安徽省皖江名校2016届高三12月联考化学精彩试题(含解析汇报)
安徽省皖江区域示范高中高三化学摸底联考试题(含解析)
安徽省皖江区域示范高中2016届高三化学摸底联考试题（含解析）（本卷满分100分，限时100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5第I卷选择题（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．提倡的是A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．在田间焚烧大量秸秆 D．深入农村和社区宣传环保知识【答案】C【解析】试题分析：低碳能减少CO2的排放，选项A正确；对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，分类处理，选项B正确；在田间焚烧大量秸秆，会造成环境污染，且浪费资源，不应该提倡，选项C符合题意；宣传环保知识，人人都参与进来，减少人类对环境的破坏，选项D正确。
考点：考查化学与生活、环境保护。
2．水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．K+、Na+、SO42-、MnO4-C．Na+、H+、NO3-、HCO3- D．Cl-、NO3-、Fe2+、H+【答案】B【解析】试题分析：Ba2+与CO32-生成不溶物不共存，选项A不正确；K+、Na+、SO42-、MnO4-彼此间不发生离子反应，能共存，选项B正确；H+与HCO3-生成水和二氧化碳，不能共存，选项C不正确；NO3—在酸性条件下有强氧化性，与Fe2+不能共存，选项D不正确。
考点：离子共存的正误判断3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．Na2O2与足量H2O反应产生0.1molO2，转移电子的数目为0.2N AD．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A【答案】C【解析】试题分析：标况下已烷是液态，2.24 L己烷的物质的量不是1mol,选项A不正确；选项B没有提供溶液的体积，无法计算溶液里的OH—离子数目，选项B不正确；Na2O2与足量H2O反应，每生成1mol氧气，转移2mol电子，选项C正确；甲醇分子内只有3个C—H键，选项D不正确。
安徽省“江南十校”联考2016届高考化学模拟试卷完整 参考答案 解析版
2016年安徽省“江南十校”联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（）A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．葡萄糖的相对分子质量在10000以下；B．明矾净化水与水解生成的胶体有关，ClO2具有强氧化性；C．CO不溶于石灰水；D．二氧化碳是导致温室效应的主要原因．【解答】解：A．葡萄糖的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而蛋白质为高分子，葡萄糖和蛋白质都是人体必需的营养物质，故A错误；B．明矾净化水与水解生成的胶体有关，ClO2具有强氧化性，可杀菌消毒，则自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替，故B正确；C．CO不溶于石灰水，则居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，不能预防中毒，故C错误；D．二氧化碳是导致温室效应的主要原因，则用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应，故D正确；故选BD．2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同．下列说法正确的是（）A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱B．原子半径：Y＜Z＜WC．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D．原子最外层电子数：W＞Z＞Y【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X元素X的一种原子核内无中子，应为H元素；Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，则形成两种化合物为YZ、YZ2，所以该常见化合物为CO、CO2，则Y为C元素，Z为O元素；W所在的周期数和族序数相同，而且原子序数大于O，所以W为Al元素；结合对应的化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X元素X的一种原子核内无中子，应为H元素；Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，则形成两种化合物为YZ、YZ2，所以该常见化合物为CO、CO2，则Y为C元素，Z为O元素；W所在的周期数和族序数相同，而且原子序数大于O，所以W为Al元素，A．W为Al元素，其最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，故A错误；B．电子层数越多，原子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：Z＜Y＜W，故B错误；C．H、C可以形成既有极性键也有非极性键的化合物，如C2H6，故C正确；D．原子最外层电子数：O＞C＞Al，即Y＞Z＞W，故D错误．故选C．3．下列说法正确的是（）A．由反应SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B．由酸性溶液中MnO4﹣可以氧化Cl﹣，可知酸性溶液中MnO4﹣也能氧化Br﹣C．由反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4，可知酸性H2S＞H2S04D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．【分析】A、SiO2属于酸性氧化物；B、溴离子的还原性强于氯离子，能被高锰酸根离子氧化；C、氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸；D、金属铝可以和氢氧化钠反应，但是金属镁不能和氢氧化钠反应．【解答】解：A、SiO2属于酸性氧化物，但是可以和氢氟酸之间反应，故A错误；B、溴离子的还原性强于氯离子，氯离子能能被高锰酸根离子氧化，所以溴离子更能，故B 正确；C、氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸，酸性H2S＜H2S04，反应发生不是强酸制弱酸原理，而是因为反应生成更难溶的物质，故C错误；D、金属铝可以和氢氧化钠反应，但是金属镁不能和氢氧化钠反应，故D错误．故选B．4．我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构可知，含2个﹣OH、1个﹣COOH，结合醇、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．只有﹣COOH可与乙醇发生酯化反应，由原子守恒可知，与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H16O4，故A错误；B．含﹣COOH，不能发生加成反应，故B错误；C．含﹣OH，﹣CH2OH在铜的催化下与氧气反应的产物含﹣CHO可以发生银镜反应，故C 正确；D．﹣COOH、﹣OH均与钠反应生成氢气，则标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生1.5mol×22.4L/mol=33.6LH2，故D错误；故选C．5．常温下向25mL 0.1mol．L﹣1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K a=10﹣4.7）．下列说法正确的是（）A．水电离出的c（H+）：A点小于B点B．在B点，离子浓度大小为c（OH﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（N3﹣）C．在C点，滴加的V（HN3）=12.5 mLD．在D点，c（Na+）=2c（HN3）+2 c（N3﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．A点为氢氧化钠溶液，B点为氢氧化钠和NaN3的混合液，氢氧化钠浓度越小，水的电离程度越大；B．B点呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），由于pH=8，氢离子、氢氧根离子浓度较小，则c （Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；C．当加入12.5mLHN3（叠氮酸）溶液时，恰好反应生成NaN3，N3﹣部分水解，溶液呈碱性；D．根据D点的物料守恒判断．【解答】解：A．A点为氢氧化钠溶液，氢氧化钠浓度越大，水的电离程度越小，B点为氢氧化钠和NaN3的混合液，N3﹣水解促进了水的电离，则水电离出的c（H+）：A点小于B点，故A正确；B．B点呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），由于pH=8，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．滴加的V（HN3）=12.5 mL时，恰好反应生成NaN3，N3﹣部分水解，溶液呈碱性，而C 点溶液的pH=7，所以C点V（HN3）＞12.5 mL，故C错误；D．在D点，V（HN3）=25 mL，根据物料守恒可知：2c（Na+）=c（HN3）+c（N3﹣），故D 错误；故选A．6．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．18 g H216O和20 g H218O含有的质子数均为10N AB．1L 1mol/L的KAl（SO4）2溶液中阳离子总数为2N AC．0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3N AD．反应N2+3H2⇌2NH3达平衡时，每消耗3molH2同时有2N A个N﹣H断裂【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出两者的物质的量，然后根据H216O和H218O中均含10个质子来分析；B、铝离子水解导致阳离子个数增多；C、铁和稀硝酸反应不能生成氢气；D、反应达平衡时，每当消耗3mol氢气则反应掉2mol氨气．【解答】解：A、18gH216O和20gH220O均为1mol，而H216O和H218O中均含10个质子，故1mol两者中均含10N A个质子，故A正确；B、铝离子在溶液中水解：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，导致阳离子个数增多，故溶液中的阳离子个数多于2N A个，故B错误；C、铁和稀硝酸反应不能生成氢气，生成的是NO，故C错误；D、反应达平衡时，每当消耗3mol氢气则反应掉2mol氨气，而1mol氨气中含3molN﹣H 键，故反应掉2mol氨气则有6N A条N﹣H键断裂，故D错误．故选A．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．银镜反应必须在碱性条件下进行；B．溴乙烷中检验溴元素，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化的硝酸银检验溴离子；C．碱不足，氢氧化铜与葡萄糖的反应在碱性条件下；D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A．银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验过程中没有滴加NaOH中和酸，所以实验不成功，故A错误；B．溴乙烷中检验溴元素，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化的硝酸银检验溴离子，其检验方法是溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明溴乙烷发生水解生成溴离子，故B正确；C．碱不足，氢氧化铜与葡萄糖的反应在碱性条件下，则实验中不会出现红色沉淀，但葡萄糖中含醛基，故C错误；D．加热时乙醇挥发导致Y中含有乙醇，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以Y是混合物，故D错误；故选B．三、非选择题：包括必考题和选考题两个部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图1所示：CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性．③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70﹣90℃馏分．（1）仪器c的名称是分液漏斗．（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．（3）请写出配制100g 5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、量筒．（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），图2中有2处错误，请分别写出温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封．为检验产率，设计如下实验：①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解．②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率54.0%．（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施通风橱中实验、防止明火．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据装置图可知仪器c的名称；（2）混合液中有丙烯酸甲酯、丙烯酸、甲醇，丙烯酸能与Na2CO3溶液反应，甲醇能溶于碳酸钠溶液中；（3）配制100g 5% Na2CO3溶液通常用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒；（4）蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，尾接管与锥形瓶接口不能密封，据此答题；（5）中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL，即0.5×0.02mol=0.01mol，所以用于水解的KOH的物质的量为0.025mol﹣0.01mol=0.015mol，所以用于生成CH2=CHCOOCH3的CH2=CHCOOH的质量为0.015mol×72g/mol=1.08g，参加实验的样品为原样品的，据此可计算丙烯酸的转化率；（6）丙烯酸和甲醇都是易燃的所以要防止明火，甲醇易挥发，所以要在通风橱中实验．【解答】解：（1）根据装置图可知仪器c的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）混合液中有丙烯酸甲酯、丙烯酸、甲醇，丙烯酸能与Na2CO3溶液反应，甲醇能溶于碳酸钠溶液中，所以用5%0Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度），故答案为：除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）；（3）配制100g 5% Na2CO3溶液通常用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒，故答案为：烧杯、玻璃棒、量筒；（4）蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，尾接管与锥形瓶接口不能密封，所以装置图中的错为温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封，故答案为：温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封；（5）中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL，即0.5×0.02mol=0.01mol，所以用于水解的KOH的物质的量为0.025mol﹣0.01mol=0.015mol，所以用于生成CH2=CHCOOCH3的CH2=CHCOOH的质量为0.015mol×72g/mol=1.08g，参加实验的样品为原样品的，所以丙烯酸的转化率为×100%=54.0%，故答案为：54.0%；（6）丙烯酸和甲醇都是易燃的所以要防止明火，甲醇易挥发，所以要在通风橱中实验，所以本实验中需要采取的安全防护措施为通风橱中实验、防止明火，故答案为：通风橱中实验、防止明火．9．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（9）△H=﹣538kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是ABC（填选项序号）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO CO1K=500，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是加压．（写出一种即可）（3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+．（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，给出合理的解释：300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．【考点】反应热和焓变；电极反应和电池反应方程式；化学平衡的计算．【分析】（1）①化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的能量和产物中新键生成释放的能量之差，据此回答计算；②根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（2）依据平衡常数概念是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，代入平衡浓度即可计算出平衡常数；根据影响反应速率和平衡移动的因素来回答；（3）电解池中阳极上N2O4失电子生成N2O5，结合电子守恒计算分析；（4）根据图示得到温度和脱氮率的关系300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，据此结合温度对平衡移动的影响知识来回答即可．【解答】解：（1）①化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的能量和产物中新键生成释放的能量之差，所以2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=（2×632+1072×2）﹣kJ/mol=﹣538kJ/mol，故答案为：﹣538kJ/mol；②A、t1时正反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，故A错误；B、平衡常数只受温度的影响，反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，K始终不变，故B错误；C、t1时二氧化碳和一氧化氮的物质的量还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C错误；D、反应前后气体的系数和变化，所以总压不变的状态达到了平衡状态，故D正确；故选ABC；（2）NO和CO反应生成CO2和N2，反应方程式为：2NO+2CO⇌2CO2 +N2起始浓度：1×l0﹣2 3.6×l0﹣20 0转化浓度：0.9×l0﹣2 0.9×l0﹣2 0.9×l0﹣2 0.45×l0﹣2平衡浓度：0.1×l0﹣2 2.7×l0﹣2 0.9×l0﹣2 0.45×l0﹣2反应的平衡常数K==500，加压既能增大反应速率又能使平衡正向移动，故答案为：500；加压；（3）Pt是阳极，阳极上N2O4失电子生成N2O5，电极反应式为：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+，故答案为：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+；（4）根据图示信息得到：300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，这是因为：300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小，故答案为：300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小；300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．10．硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：（1）写出反应Ⅰ的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数8N A；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2．（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有稀盐酸、BaCl2溶液．（4）根据合成流程，可以循环利用的是CaCO3．（5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式2NO2+4SO32﹣=N2+4SO42﹣．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】由流程可知，I中发生2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，反应Ⅳ为NH4HCO3、CaSO4、NH3反应生成碳酸钙和硫酸铵，发生NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3↓+（NH4）2SO4，可知碳酸钙可循环使用，Ⅱ中发生SO2+2NH3．H2O=（NH4）2SO3+H2O，Ⅲ中发生CaSO4+4C=CaS+4CO↑，以此来解答．【解答】解：（1）反应Ⅰ的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，故答案为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2；（2）Ⅲ中发生CaSO4+4C=CaS+4CO↑，每生成lmol硫化钙理论上转移电子数1mol×[6﹣（﹣2）]×N A=8N A；充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，此电池的负极反应为CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2，故答案为：8N A；CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；（3）检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，即检验硫酸根离子，则选择试剂为稀盐酸、BaCl2溶液，先加盐酸排除亚硫酸根离子干扰，再加氯化钡观察是否生成沉淀，故答案为：稀盐酸、BaCl2溶液；（4）由反应Ⅰ、Ⅳ可知，循环使用的物质为CaCO3，故答案为：CaCO3；（5）二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式为2NO2+4SO32﹣=N2+4SO42﹣，故答案为：2NO2+4SO32﹣=N2+4SO42﹣．（二）选做题：[化学-选修2：化学与技术]11．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．已知：﹣1pH③ZnSO4+4NH3=[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．回答下列问题：（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）升高温度．（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计．（3）加入MnO2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+．（4）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．（5）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是CA、锌粉B、氨水C、（NH4）2CO3D、NaOH（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值10﹣1.6mol/L．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；"三废"处理与环境保护．【分析】高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素，用硫酸酸浸，过滤得到滤液中含有锌离子、亚铁离子、铜离子等，用二氧化锰氧化亚铁离子生成铁离子，再加氨水调节pH值使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，用过二硫酸铵除去锰离子，再加入足量的锌除去铜离子，得到硫酸铵、硫酸锌的混合溶液，在溶液中加足量的（NH4）2CO3使锌离子完全沉淀，过滤分离后用硫酸溶解得到硫酸锌．（1）提高浸出率可从浓度、温度、搅拌等影响化学反应速率的角度分析；（2）测量溶液pH可以用pH计；（3）加入MnO2可以将亚铁离子氧化成铁离子；（4）还原过程中锌置换出铜；（5）过二硫酸铵和硫酸锰反应生成二氧化锰、硫酸铵、硫酸，根据电子得失守恒和原子守恒配平书写；（6）使锌离子完全沉淀，要调节溶液的pH值且要不引入新的杂质；（7）根据0.1mol．L﹣1Cu2+开始沉淀时pH=4.7，可计算出Ksp[Cu（OH）2]，根据Ksp可计算出pH=5.0时，溶液中的Cu2+浓度的最大值．【解答】解：高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素，用硫酸酸浸，过滤得到滤液中含有锌离子、亚铁离子、铜离子等，用二氧化锰氧化亚铁离子生成铁离子，再加氨水调节pH值使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，用过二硫酸铵除去锰离子，再加入足量的锌除去铜离子，得到硫酸铵、硫酸锌的混合溶液，在溶液中加足量的（NH4）2CO3使锌离子完全沉淀，过滤分离后用硫酸溶解得到硫酸锌．（1）升高温度、搅拦、增加浸出时间等可以提高烟尘中金属离子的浸出率，故答案为：升高温度；（2）测量溶液pH可以用pH计，故答案为：pH计；（3）加入MnO2可以将亚铁离子氧化成铁离子，通过调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；（4）还原过程中锌置换出铜，反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；（5）过二硫酸铵和硫酸锰反应生成二氧化锰、硫酸铵、硫酸，反应的化学方程式为MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4，故答案为：MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4；（6）由于在前面的步骤中已经加过锌，所以锌不能使锌离子完全沉淀，氨水与锌离子形成配合离子溶于水，氢氧化钠会引入新杂质，所以要使锌离子完全沉淀，只能用碳酸铵，故选C；（7）根据0.1mol．L﹣1Cu2+开始沉淀时pH=4.7，可知Ksp[Cu（OH）2]=0.1×（10﹣9.3）2=10﹣19.6，根据Ksp可知pH=5.0时，所以溶液中的Cu2+浓度的最大值为mol/L=10﹣1.6mol/L，故答案为：10﹣1.6mol/L．[化学-选修3：物质结构与性质]12．安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，（1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1．焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了跃迁而变为激发态．（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式请分析1个松脂酸铜中π键的个数6；加“*”碳原子的杂化方式为sp3．（3）图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）2X；与X等距离且最近的X原子个数为8（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型V形，比较第一电离能：S＜O（填“＞”或“＜”）（5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g/cm3，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）．．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；晶胞的计算．【分析】（1）Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理书写外围电子排布式；基态铜原子在灼烧时外围电子获得能量，发生跃迁而变为激发态，焰色反应为绿色；（2）单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键；加“*”碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4；（3）根据均摊法计算晶胞中Cu原子、X原子数目，进而确定化学式；体心X原子与晶胞顶点的X原子距离最近；（4）计算S原子孤对电子、价层电子对数确定其空间结构，同主族自上而下第一电离能减小；（5）为面心立方晶胞的物质的量为，所以晶胞的体积为：，所以晶胞的边长为：cm．【解答】解：（1）Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理，外围电子排布式为：3d104s1，基态铜原子在灼烧时外围电子获得能量，发生跃迁而变为激发态，焰色反应为绿色，故答案为：3d104s1；跃迁；（2）1个松脂酸铜中含有个双键，则含有6个π键，加“*”碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故答案为：6；sp3；（3）晶胞中Cu原子数目为4，X原子数目为1+8×=2，故化学式为Cu2X，体心X原子与晶胞顶点的X原子距离为晶胞棱长的倍，而位于面心对角线X原子之间距离为棱长的倍，故体心X原子与晶胞顶点的X原子距离最近，X原子配位数为8，故答案为：Cu2X；8；（4）S原子孤对电子数为=1、价层电子对数=2+1=3，故其空间结构为V形，同主族自上而下第一电离能减小，则第一电离能S＜O，故答案为：V形；＜．（5）为面心立方晶胞的物质的量为，所以晶胞的体积为：，所以晶胞的边长为：cm，故答案为：cm．[化学-选修5：有机化学基础]13．阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下（部分步骤省略），根据题意回答问题：已知：R、R′代表烃基）（1）写出的名称对氟苯甲醛．（2）判断反应类型①氧化反应；④消去反应．（3）写出有机物C的结构简式．（4）写出反应③的化学方程式．（5）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：．①分子含有一个5元环．②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为：1：l：l：2．（6）参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，反应条件1所选择的试剂为酸性高锰酸钾溶液；反应条件2所选择的试剂为HCHO；产品G的结构简式为．【考点】有机物的合成．【分析】A发生氧化反应得到B，同时还生成HOOC﹣COOH，B与苯胺反应得到C，C与苯甲醛反应得到D，结合D的结构简式可知，反应②中羧基与氨基发生脱水反应，反应③为C与苯甲醛发生加成反应，则C为；由F的结构简式可知，D发生消去反应得到E，E与对氟苯甲醛发生加成反应得到F．（6）中环戊二烯被酸性高锰酸。
安徽省皖江区域示范高中2016届高三摸底联考化学试题 含解析
(本卷满分100分，限时100分钟)可能用到的相对原子质量：H—1 N-14 O—16 Cl—35.5第I卷选择题（第I卷包括14小题，每小题3分,共42分.每小题只有一个选项符合题意）1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是．．．A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．在田间焚烧大量秸秆D．深入农村和社区宣传环保知识【答案】C【解析】试题分析：低碳能减少CO2的排放，选项A正确；对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用,分类处理,选项B正确；在田间焚烧大量秸秆，会造成环境污染，且浪费资源，不应该提倡，选项C符合题意；宣传环保知识，人人都参与进来，减少人类对环境的破坏，选项D正确。
考点：考查化学与生活、环境保护。
2．水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br—、CO32-B．K+、Na+、SO42—、MnO4-C．Na+、H+、NO3—、HCO3—D．Cl—、NO3-、Fe2+、H+【答案】B【解析】试题分析：Ba2+与CO32—生成不溶物不共存，选项A不正确；K+、Na+、SO42-、MnO4—彼此间不发生离子反应，能共存，选项B正确；H+与HCO3—生成水和二氧化碳，不能共存,选项C不正确;NO3-在酸性条件下有强氧化性，与Fe2+不能共存,选项D不正确。
考点：离子共存的正误判断3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0。
1N A B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A C．Na2O2与足量H2O反应产生0.1molO2，转移电子的数目为0。
2N AD．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A【答案】C【解析】试题分析:标况下已烷是液态,2。
24 L己烷的物质的量不是1mol，选项A不正确；选项B没有提供溶液的体积，无法计算溶液里的OH-离子数目，选项B不正确;Na2O2与足量H2O反应，每生成1mol氧气,转移2mol电子,选项C正确；甲醇分子内只有3个C—H键，选项D不正确.考点：有关阿伏加德罗常数的正误判断4．二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有A．还原性B．氧化性C．酸性D．漂白性【答案】D【解析】试题分析：二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性,选项D符合题意。
安徽省“江淮十校”2016届高三化学上学期第一次联考试题(含解析)
安徽省“江淮十校”2016届高三化学上学期第一次联考试题（含解析）本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016 P31 Fe 56 Pb 207第1卷（选择题共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NO x，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3=5N2+6H2O；②6NO2+8NH3=7N2+12H2O ；③NO+ NO2+2NH3=2N2+3H2O。
下列说法正确的是A．NO2为酸性氧化物B．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键C．反应③中每生成22.4 LN2，转移电子数1.5N AD．NH3的沸点比PH3的沸点高【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化氮不与碱反应生成盐和水，所以二氧化氮不是酸性氧化物，错误；B、水的稳定性是由其分子内的共价键决定的，不是由分子间的氢键决定的，错误；C、未指明标准状况，则22.4L氮气的物质的量不一定是1mol，则转移的电子数不一定是1.5N A，错误；D、氨气的分子间存在氢键，所以沸点比PH3的高，正确，答案选D。
考点：考查氮的化合物的性质2．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是 ( )A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．Si02制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．焰火“脚印”、“笑脸”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化【答案】C【解析】试题分析：A、明矾水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可吸附水中的杂质，起到净水作用，但不能杀菌消毒，错误；B、二氧化硅可用作通讯光缆，是因为其传播光信息的能力强，错误；C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，节约能源消耗，发展循环经济，促进节能减排，正确；D、焰色反应是物理变化，错误，答案选C。
安徽省皖江名校2016届高三12月联考化学试题 含解析
第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题共有18小题，每小题3分，共54分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1．下列有关说法正确的是A．月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂B．埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nm C．纤维素可水解成葡萄糖,故可为人体提供营养D．用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物，【答案】B【解析】试题分析：A．生石灰常用作干燥剂,不具有还原性，不能防止中秋月饼等食品氧化变质，错误；B．埃博拉病毒能够通过气溶胶传播,说明埃博拉病毒颗粒直径在1-100nm之间,正确；C纤维素在人体内不能水解成葡萄糖,不属于营养物质,错误;D用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，还原产物Fe3+发生水解反应生成Fe（OH)3胶体能沉降水中的悬浮物，又可以净化水，错误.考点：考查物质的用途正误判断的知识。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O【答案】D【解析】试题分析：A．是羟基的电子式,不能表示OH-,OH-的电子式是错误；BS2-核外有18个电子,其结构示意图为，错误;C．选项给出的是甲烷分子的球棍模型，错误;D．O是8号元素，原子核内有8个质子，中子数为10的氧原子，则其质量数为18，表示为18O，正确。
考点：考查有关化学用语表示正误判断的知识.3．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是A．SO2、NO2和CO2都是污染性气体B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质【答案】C【解析】试题分析：A．SO2、NO2会导致酸雨的形成，而CO2是空气的组成成分气体,CO2不会导致大气污染，错误；B．熟石灰是Ca（OH），不是混合物，错误；C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都有2新的物质产生，因此都包括化学变化,正确；D．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误.考点:考查有关物质分类或归纳正误判断的知识。
安徽省皖江名校届高三联考化学试题(含解析)
2016届皖江名校结盟高三联考(12月)化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷第1至第4页，第Ⅱ卷第4至第6页。
全卷满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56第I卷（选择题共54分）一、选择题（此题共有18小题，每题3分，共54分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最切合题目要求的。
）1．以下相关说法正确的选项是月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂‘B．埃博拉病毒能够经过气溶胶流传，病毒颗粒直径大概为8 0nmC．纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体供给营养D．用NaFe0办理污水，可杀菌消毒，但不可以沉降水中的悬浮物22．以下相关化学用语表示正确的选项是A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的构造表示图：C．甲烷分子的比率模型是D．中子数为 10的氧原子：18O．以下相关物质分类或概括的说法中，正确的选项是A.S02、NO2和C02都是污染性气体．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混淆物．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包含化学变化．A1203、Cl2、CuS04在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质4．运用相关观点判断以下说法正确的选项是A．NH4Cl中有离子键，是离子化合物B．46gC2H5OH焚烧放出的热量为乙醇的焚烧热C．互为同系物．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理5．我国学者成功发现了新的一类水分解产氢催化剂：经过调控三氧化钨(W03)局部原子构造，制备出的深蓝色钨氧化物。
该种钨的氧化物能高效而迅速地催化水分解产生H2。
以下相关说法正确的选项是1A.WO3和是同分异构体．由WO3制备的过程发生了氧化复原反响C.18gH 2O在的高效催化下产生H2体积为22.4L．利用这类新式催化剂分解水的同时可放出热量6．金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性资料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。
已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
安徽省皖江名校2016届高三12月联考数学(理)试题(含解析)
2016届皖江名校联盟高三联考(12月)理科数学本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I 卷第1至第2页，第Ⅱ卷第3至第4页。
全卷满分150分，考试时间120分钟。
第I 卷（选择题共60分）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．(1)设集合P={y|y =2cosx}，Q={x ∈N|y =log 5（2-x ）}，则P ∩Q= A.{x|-2≤x ≤2) B.{x|-2≤x<2} C ．{0,1,2} D.{0,1}(2)命题p ：存在x ∈[0，2π]，使；命题q ：命题“∃x o ∈(0，+∞)，lnx o =x o -1”的否定是∀x ∈(0，+∞)，lnx ≠x-1，则四个命题(⌝p) V(⌝q)、p ∧q 、(⌝p) ∧q 、p V （⌝q ）中，正确命题的个 数为A.l B ．2 C ．3 D ．4 (3)已知数列{a n }的首项为2，且数列{a n }满足，数列{a n }的前n 项的和为S n ,则S 2016为A.504B.588C.-588D.-504(4)在△ABC 中，已知向量AB=(2，2)，||AC =2，AB AC ⋅ = -4，则△ABC 的面积为A.4 B ．5 C ．2 D.3(5)定义在[-2，2]上的函数f(x)满足（x 1- x 2）[f(x 1)-f(x 2)]>0，x 1≠x 2，且f(a 2-a>[(2a -2)，则 实数a 的范围为A.[一l,2)B.[0,2)C.[0,1)D.[一1,1) (6)设f(x)= sinx+cosx ，则函数f(x)在点（-4π，0）处的切线方程为A ．y =+B ．y =-C ．y =-D. y =(7)已知函数y=Acos （ax+ϕ）+b （a>0，0<ϕ<2π）的图象如图所示，则该函数的解析式可能是 A ．y=2cos （2x+3π）-1 B ．y=2cos （x 一3π）-1 C ．y=2cos （x+6π）-1 D ．y=2cos （2x 一6π）一1(8)已知S n 是各项为正数的等比数列{a n }的前n 项和，a 2·a 4 =16，S 3 =7，则a 8= A ．32 B ．64 C ．128 D ．256(9)已知函数f(x ）=e x - 2ax ，函数g （x ）=-x 3-ax 2. 若不存在x 1，x 2∈R ，使得f'(x 1）=g'（x 2），则实数 a 的取值范围为 A ．（-2,3) B ．（-6,0) C.[-2,3] D ．[-6,0] (10)已知锐角△ABC 中，角a+6π的终边过点P( sinB - cosA,cosB - sinA)，且cos （a+6π），则cos2a的值为 AB．16- C．12 D．16(11)已知实数x ，y 满足，若目标函数z= ax+by +5（a>0，b>0）的最小值为2，则23a b+ 的最小值为 ABCD(12)若y=ax+b 为函数f(x ）=ln x xx图象的一条切线，则a+b 的最小值为 A ．-4 B ．-1 C ．1 D ．2第Ⅱ卷（非选择题共90分）考生注意事项：请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试卷上作答无效．二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在答题卡的相应位置．(13)奇函数f(x ）的周期为4，且x ∈[0，2]，f(x)=2x-x 2，则f(2014)+f(2015)+f(2016)的值为 ． (14)在平面直角坐标系内，已知B(-3，一)，C （3，），且H(x ，y)是曲线x 2 +y 2 =1任意一点，则BH CH ⋅的最大值为 ．(15)已知函数f(x ）=sinx+λcosx 的图象关于x=4π对称，把函数f(x ）的图象向右平移6π个单位，再将横坐标扩大到原来的2倍（纵坐标不变），得到函数g(x)的图象，则函数g(x)在x ∈[-π，π]上的单调递减区间为__ 。
2024届安徽省皖江名校联盟高三上学期12月月考化学试题及答案
姓名_________ 座位号__________化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是A.生石灰可用作食品干燥剂B.硅酸钠溶液可用作无机粘合剂C.氯化铵可用作焊接金属的除锈剂D.纯碱溶液可用作衣物上汽油污渍的清洗剂2.下列物质的化学用语正确的是A. S2-的结构示意图：B. CO2的结构式：O=C=OC.羟基的电子式：D.中子数为18的Cl原子：3518Cl3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1mol MgCl2中含有Cl-Cl键的个数为N AB.18g H218O中含有质子的数目为10N AC.0. 5mol.L7l CH3COOH溶液中含有碳原子的数目为N AD.7.1gCl2与足量的铁在加热条件下完全反应，转移电子的数目为0.2N A4.下列反应的离子方程式正确的是A.氯气通人水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.氯化铁溶液蚀刻铜板：Fe3+ +Cu=Cu2++Fe2+C.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：+4NH+OH-=NH3·H2OD.淀粉-KI溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中的KIO3：5I- +-3IO+6H+=3I2+3H2O5.有机物M是一种口服胆囊造影剂，其结构如图。
下列有关该物质说法错误的是A.所有碳原子一定共平面B.只含有一个手性碳原子C.该有机物是两性化合物D.lmol 该有机物最多可以和3mol 氢气发生加成反应6.用下列装置和药品能达到实验目的的是A.用装置甲验证氯气的漂白性B.用装置乙验证浓硫酸的吸水性C.用装置丙蒸干溶液获得CuSO 4·5H 2OD.用装置丁制备并收集乙酸乙酯7.类比推理是化学学习常用的思维方法，下列各项中由客观事实类比推理得到的结论正确的是8.短周期元素X.Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 、Z 、W 位于同一周期，X 原子最外层电子数是电子层数的3倍，含元素Y 的物质焰色试验为黄色，X 2-与Z +核外电子层结构相同，元素W 与X 为同主族元素。
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2016届皖江名校联盟高三联考(12月)化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷第1至第4页，第Ⅱ卷第4至第6页。
全卷满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 0 16 S 32 Fe 56第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题共有18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．下列有关说确的是A.月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂‘B．埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nmC．纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养D．用Na2Fe04处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物，2．下列有关化学用语表示正确的是A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O3．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是A. S02、NO2和C02都是污染性气体B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D．A1203、Cl2、CuS04在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质4．运用有关概念判断下列说确的是A．NH4Cl中有离子键，是离子化合物B．46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热C．互为同系物D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理5．我国学者成功发现了新的一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化钨(W03)局部原子结构，制备出的深蓝色钨氧化物(WO2.9)。
该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2。
下列有关说确的是A. WO3和WO2.9是同分异构体B．由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应C.18g H2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22. 4LD．利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量6．金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、瓷和合金等。
已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。
下列说确的是A.可用电解熔融Ce02制取金属铈，铈在阳极生成B．是同素异形体C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2D．铈的原子核外有58个电子7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe z+B．水电离的OH-浓度为10-12mol．L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D. c(K2C2O4) =0. 5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说确的是A．25℃时，1L pH=ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0．001N AB．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3N AC．1mol．L-l NaHCO3溶液中含有HCO3数目小于N AD．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2N A9. 2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。
青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是A.分子式为C15H22O4B．具有较强的还原性C．可用蒸馏水提取植物中的青蒿素D．碱性条件下能发生水解反应10．下列化学反应的离子方程式正确的是A. Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2OB．NaAl02溶液入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaC03+2H+= Ca2++H2O+CO2D. NH4 HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH- =CO32-+H2O11．下列实验能获得成功的是12.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
A原子是所有原子中半径最小的，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C是第三周期最活泼的金属，D与B是同主族元素。
下列说确的是A.原子半径r(E)>r(D)>r(B)B．A分别与C、E形成的化合物中化学键类型相同C．熔沸点：A2B<A2DD．化合物DB2的排放是形成酸雨的原因13．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。
下列有关说法错误的是A.A极电极反应式为：B．B极电极反应式为：C．溶液中的阴离子由A极向B极移动D．该微生物电池在高温条件下无常工作14.关于下列各装置的叙述中，正确的是A.装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C．装置③制取氯气D．装置④制取无水MgCl215.某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说确的是A.月桂烯分子中所有原子可能共平面B．柠檬醛和香叶醇是同分异构体C．香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应D．三种有机物的一氯代物均有7种（不考虑立体异构）16．下列有关物质的性质类比正确的是A.已知Fe+SFeS，则Cu+SCuSB．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应C．CaS03与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2 D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl-17．已知反应：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。
起始以物质的量之比为1:1充人反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。
下列有关说确的是A.上述反应的△H<0B．N点时的反应速率一定比M点快C．降低温度，H2的转化率可达到100%D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强18.已知以下反应可用于去除大气中的污染：NO2+NH3 +O2—一N2+H2O（未配平）。
若NO2、NH3、O2三者恰好反应，则体积比可能是A.2:4:1B.2: 1:2C.l:1:1 D,l; 4:3第Ⅱ卷（非选择题共46分）考生注意事项：请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
19．(11分)铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。
回答下列问题：(1)铁元素在周期表中的位置为第周期第____族。
(2) FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2，写出该反应的离子方程式：。
(3)某化学兴趣小组同学用下图装置，充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4．xH2O)至完全分解。
①装置A中需持续通入N2，其目的是②充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置A中残留有红棕色固体，装置B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO4分解的化学方程式：。
③装置D中干燥管的作用为____。
④小组同学利用数字化实验仪器测定了不同温度时FeS04．xH2O分解的质量变化情况，得到下图关系：实验结束后后，装置B质量增加12. 6g，结合上图数据，确定FeS04．xHzO中的x=20. (11分)工业上可用以下方案使饮用水中N03-含量达标。
请回答下列问题：(1)调节pH不宜过大或过小，否则会造成的利用率降低；试剂X可选用____（填序号）。
A. NaOHB.Ca(OH)2C.NH3.H2OD.CuOE.CO2(2)流程中操作①的名称为，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是。
(3)写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：____。
(4)还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。
完成下列离子方程式：21. (12分)CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益．(1)已知：则反应的(2)工业上，可利用太阳能以CO2为原料制取C，其原理如下图所示：整个过程中（填“Fe3O4”或“FeO”）是反应的催化剂。
重整系统中发生的反应为6FeO+ 每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为。
(3) CO2还可用于合成甲醇，其热化学方程式为：①该反应的平衡常数表达式为____。
②在恒容的密闭容器中，加入Hz和COz的混合气体，不同温度条件，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数甲(CH3 0H)如图所示。
图中A、B、C、D、E五个点对应的状态中，处于平衡状态的是（填字母），B点和E点的反应速率大小关系为v(B) v(E)（填“>”、“<”、“=”）。
③一定温度下，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体。
甲容器平衡后气体的压强为开始时的80%，要使乙容器达平衡时与甲容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则c的取值围为____。
22．(12分)锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途。
I. MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。
某化学兴趣小组通过实验探究Mn O2的性质。
(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是____。
A.把Mn02固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成B．把Mn O2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生C．Na z S03溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成D．FeS04溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红(2)为研究溶液中Mnoz 的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A 、B 、C 三支试管，用同浓度同体积的KI 溶液和质量、颗粒大小相同的MnO 2固体反应，然后分别加入1mL 0．2mol ／L NaOH 溶液、1mL 水、1mL 0．1mol ／L 硫酸。
现象记录如下：①从以上实验中，我们可以得出的结论是____ 。
②写出C 试管中发生反应的离子方程式：____。
Ⅱ，铁酸锰( MnFe 2O 4)可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。
MnFe 2O 4的制备工艺流程如下图：已知Fe 3+、Mn 2+沉淀的pH 为上表所示。
①步骤一中投入原料Fe(NO 3)3和Mn(N03)2的物质的量之比理论上应为____。
②步骤二中需控制pH 的围是 。
③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是 。
2016届皖江名校联盟高三联考化学参考答案1.B 【解析】生石灰常用作干燥剂，不具有还原性，不能防止中秋月饼等食品氧化变质，A 错误；埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，说明埃博拉病毒颗粒直径在1-100nm 之间，B 正确；纤维素在人体不能水解成葡萄糖，不属于营养物质， C 错误；用Na 2FeO 4处理污水，可杀菌消毒，Fe 3+水解生成Fe(OH)3胶体能沉降水中的悬浮物，D 错误。