2018级泸州中考化学试卷
【真题】中考2018年真题精品解析 化学(四川泸州市)精编word版(解析版)
中考2018年真题精品解析化学（四川泸州市）精编word版（解析版）四川省泸州市2018年中考理综（化学部分）试题1. 常温下，下列物质呈气态的是A酒精 B.纯碱 C.氨 D.硫酸【答案】C【解析】A、常温下酒精是液态，故错误；B、纯碱是碳酸钠，常温下是固态，故错误；C、氨气常温下是气体，正确；D、硫酸常温下是液态，错误。
故选C。
2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B3. 下列说法不正确的是A. 普通玻璃是纯净物B. 农药波尔多液不宜装在铁桶内C. 氢能是一种无污染的能源D. 向煤炭中加人石灰石可减少SO2的排放【答案】A【解析】A、普通玻璃是混合物，错误；B、波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁可以与硫酸铜反应，故农药波尔多液不宜装在铁桶内，正确；C、氢气燃烧后只有水生成，故氢能是一种无污染的能源，正确；D、向煤炭中加入石灰石可减少SO2的排放，正确。
故选A。
4. 硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表部分信息略去。
据此判断下列叙述正确的是A. 硒原子质量为78.96gB. y=4C. Se是非金属元素D. 硒与氧位于同一周期【答案】C【解析】A、相对原子质量不能带g，错误；B、硒是34号元素，故x=34，故求得y=6，错误；C、硒是固态非金属元素，正确；D、硒在第四周期，而氧在第二周期，故错误。
故选C。
5. 下列说法不正确的是A. 食物纤维的作用是给人体提供能量B. 摄入重金属盐会导致中毒C. 缺钙会导致骨质疏松D. 海洛因是毒品【答案】A【解析】A、食物纤维是不能被我们的身体消化、吸收和利用的多糖类碳水化合物。
不是给人体提供能量的，故错误；B、重金属盐会破坏人体蛋白质结构，故摄入重金属盐会导致中毒，正确；C、缺钙会导致骨质疏松，正确；D、海洛因是毒品，正确。
故选A。
6. 下列实验不能得出对应结论的是A. AB. BC. CD. D【答案】DA. 碳酸铵与熟石灰混合: (NH4)2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+2NH3↑B. MgCl2熔融电解制Mg:MgCl22↑C. 铝置换银:Al+AgNO3=Ag+AlNO3D. 氧化亚铁和盐酸混合:FeO+2HCl=FeCl2+H2O【答案】B【解析】A、该反应中各元素的化合价没有变化，错误；B、该反应的方程式正确，其中镁元素和氯元素的化合价都改变了，正确；C、该反应中的化学式不正确，错误；D、该反应中各元素的化合价没有改变，错误。
2018年四川泸州中考化学真题解析
2018年四川省泸州市中考化学试卷可供选用的相对原子质量：O=16 C=12 Ca=40一、单选题(24分)7.（2018四川省泸州市，题号7，分值3）常温下，下列物质呈气态的是 （C ）A.酒精B.纯碱C.氨D.硫酸 【答案】C【解析】本题考查物质的在常温下的状态。
A.酒精在常温下是一种液态，故A 错误。
B.纯碱常温下是一种固态,故B 错误。
C.氨在常温下是一种气体，故C 正确。
D.硫酸在常温下是液态，故D 错误 【知识点】物质的物理性质8. （2018四川省泸州市，题号2，分值3）分类是科学研究的重要方法，下B )【答案】B【解析】本题考查物质分类，氧化物、化合物、酸、碱等。
A.由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的叫做氧化物，故H 2O 2属于氧化物。
B.由多种元素组成的纯净物叫做化合物；有一种元素组成的纯净物叫做单质，故03属于单质。
C.只有氢离子和酸根离子构成的化合物叫做酸，故C 属于酸。
D.只有金属离子和氢氧根构成的化合物叫做碱，故D 属于碱。
【知识点】物质分类9. （2018四川省泸州市，题号9，分值3）下列说法不正确的是(A )A.普通玻璃是纯净物B.农药波尔多液不宜装在铁桶内C.氢能是一种无污染的能源D.向煤炭中加人石灰石可减少SO 2的排放【答案】A【解析】本题考查生活中具体的物质。
A.普通玻璃的主要成分的是硅酸盐，故普通玻璃属于是混合物，故A 不正确。
B.农药波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙，硫酸铜能与铁发生反应，故不能用铁桶盛放，故B 正确。
C.氢能燃烧后的产物只有水，是一种无污染的能源 。
故C 正确。
D.向煤炭中加人石灰石2CaCO 3+2SO 2+O 2===2CaSO 4+2CO 2可减少SO 2的排放，故D 正确。
【知识点】纯净物、金属的化学性质、氢能、化石燃料10. （2018四川省泸州市，题号10，分值3）硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表,部分信息略去。
2018年四川泸州中考化学真题解析
2018年四川省泸州市中考化学试卷可供选用的相对原子质量：O=16 C=12 Ca=40一、单选题(24分)7.（2018四川省泸州市，题号7，分值3）常温下，下列物质呈气态的是（C）A.酒精B.纯碱C.氨D.硫酸【答案】C【解析】本题考查物质的在常温下的状态。
A.酒精在常温下是一种液态，故A错误。
B.纯碱常温下是一种固态,故B错误。
C.氨在常温下是一种气体，故C正确。
D.硫酸在常温下是液态，故D错误【知识点】物质的物理性质8.（2018四川省泸州市，题号2，分值3）分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是(B选项 A B C D物质H2O203CH3COOH Cu(OH)2类别氧化物化合物酸碱【解析】本题考查物质分类，氧化物、化合物、酸、碱等。
A.由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的叫做氧化物，故H2O2属于氧化物。
B.由多种元素组成的纯净物叫做化合物；有一种元素组成的纯净物叫做单质，故03属于单质。
C.只有氢离子和酸根离子构成的化合物叫做酸，故C属于酸。
D.只有金属离子和氢氧根构成的化合物叫做碱，故D属于碱。
【知识点】物质分类9.（2018四川省泸州市，题号9，分值3）下列说法不正确的是(A)A.普通玻璃是纯净物B.农药波尔多液不宜装在铁桶内C.氢能是一种无污染的能源D.向煤炭中加人石灰石可减少SO2的排放【答案】A【解析】本题考查生活中具体的物质。
A.普通玻璃的主要成分的是硅酸盐，故普通玻璃属于是混合物，故A不正确。
B.农药波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙，硫酸铜能与铁发生反应，故不能用铁桶盛放，故B正确。
C.氢能燃烧后的产物只有水，是一种无污染的能源。
故C正确。
D.向煤炭中加人石灰石2CaCO3+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2可减少SO2的排放，故D正确。
【知识点】纯净物、金属的化学性质、氢能、化石燃料10.（2018四川省泸州市，题号10，分值3）硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表,部分信息略去。
四川泸州2018中考试题
四川泸州2018中考试题一、单选题1．常温下，下列物质呈气态的是A．酒精B．纯碱C．氨D．硫酸2．分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是A．A B．B C．C D．D3．下列说法不正确的是A．普通玻璃是纯净物B．农药波尔多液不宜装在铁桶内C．氢能是一种无污染的能源D．向煤炭中加人石灰石可减少SO2的排放4．硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表部分信息略去。
据此判断下列叙述正确的是A．硒原子质量为78.96g B．y=4C．Se是非金属元素D．硒与氧位于同一周期5．下列说法不正确的是A．食物纤维的作用是给人体提供能量B．摄入重金属盐会导致中毒C．缺钙会导致骨质疏松D．海洛因是毒品6．下列实验不能得出对应结论的是A．A B．B C．C D．D7．下列有关反应的化学方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是A．碳酸铵与熟石灰混合: (NH4)2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+2NH3↑B．MgCl2熔融电解制Mg:MgCl2Mg+Cl2↑C．铝置换银:Al+AgNO3=Ag+AlNO3D．氧化亚铁和盐酸混合:FeO+2HCl=FeCl2+H2O8．氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．30℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%B．60℃时，a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和C．KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大D．90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体二、简答题9．地壳中的元素分布(质量分数)如图，请回答下列问题。
(1)元素X是______，由X与Y組成的化合物的化学式是______。
(2)地壳中的赤铁矿(Fe2O3)与CO高温反应可炼铁，其中Fe2O3发生了_____反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)下图是Si与Cl2反应生成SiCl4的图示，清在方框内充所缺反应物的图示。
2018年中考化学真题试题(含解析)
2018年四川省泸州市中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，共24分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的）1.下列气体中．参与绿色植物光合作用的是（）A．SO2B．CO2C．N2D．CH4【考点】二氧化碳的用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据二氧化碳是绿色植物光合作用的原料进行解答．【解答】解：A、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，二氧化硫容易造成酸雨，故A错误；B、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，故B正确；C、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，氮气的化学性质稳定，不参与绿色植物光合作用，故C错误；D、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，甲烷属于可燃性气体，不参与绿色植物光合作用，故D错误．故选：B．【点评】本题考查常见气体性质和作用，属于基础知识，只要同学们细心即可做好此题．2.中华文明源远流长，下列成就中不涉及化学变化的是（）A．湿法炼铜B．黑火药爆炸C．玉石雕琢成玉器D．粮食酿酒【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、湿法炼铜过程中有新物质生成，属于化学变化．B、黑火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化．C、玉石雕琢成玉器过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3.分类是科学探究的重要方法，下列物质所属类别不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】有机物与无机物的区别；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】物质的分类．【分析】有机物是含有碳元素的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物．【解答】解：A、尿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A说法错误；B、液体氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B说法正确；C、冰是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故C说法正确；D、氯化铵属于盐，故D说法正确．故选A．【点评】判断是否是单质、氧化物、盐时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．4.化学在生活中有重要价值，下列说法中不正确的是（）A．地球上水储量丰富，但淡水使用仍需节约B．寻找合适的催化剂光照使水分解是理想的制氢方法C．不吃霉变食物，因为食物霉变产生的霉菌毒素有毒D．塑料是容易自然分解的高分子材料，不会形成污染【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；水资源状况；氢气的用途和氢能的优缺点；白色污染与防治．【专题】化学与环境保护；空气与水；化学与生活．【分析】A．根据人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%进行解答；B．现在氢能源作为人类理想中的能源大量使用还需解决合适的光照条件下分解水的催化剂、运输和储存问题；C．根据霉菌毒素耐高温来分析；D．根据塑料的性质来分析．【解答】解：A．地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%，是有限的，故正确．B．氢能源作为人类理想中的能源，大量使用还需解决合适的光照条件下分解水的催化剂、运输和储存问题，最经济最理想的获得氢能源的循环体系中最重要的是光分解催化剂，故正确．C．黄曲霉菌毒素耐热，在200℃以下不能将其杀灭，通过蒸煮不能将其破坏，故正确．D．塑料化学性质稳定，在自然界中不易分解，造成了对环境的污染﹣﹣白色污染，故错误．故选D．【点评】在能源和资源匮乏的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，对于能源主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等；对于资源主要考查贮存、开采状况，以及资源的保护．5.明矾石（）广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为：KAl3（SO4）（OH）x．式中x的值是（）2A．5 B．6 C．7 D．8【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合明矾石的化学式进行解答即可．【解答】解：钾元素显+1价，铝元素显+1价，硫酸根显﹣2价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）×3+（﹣2）×2+（﹣1）×x=0，则x=6．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算化学式中指定数字的方法即可正确解答此类题．6.下列反应的化学方程式正确的是（）A．石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca（OH）+HNO3═CaNO3+2H2OB．硫酸铵与烧碱混合：NH4SO4+NaOH═NaSO4+H2O+NH3↑C．制取铝：3Zn+Al2（SO4）3═3ZnSO4+2AlD．铜表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]用盐酸除去：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式氢氧化钙、硝酸钙的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O．B、该化学方程式硫酸铵、硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为（NH4）SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑．2C、锌的金属活动性比铝弱，不能与硫酸铝发生置换反应，故选项错误．D、该化学方程式书写完全正确．故选：D．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．7.下列操作或装置正确，且能达到实验目的是（）A．证明碳能与氧化铜反应B．通过闻气味判断是CO2还是SO2C．用浓硫酸配制稀硫酸D．证明NH4HCO3受热分解【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的物理性质；盐的化学性质；碳的化学性质．【专题】实验设计题．【分析】A、根据氮气不会与氧化铜反应，碳会与氧化铜反应进行分析；B、根据闻气味的正确操作方法进行分析；C、根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析；D、根据加热固体时，试管口应该略向下倾斜进行分析．【解答】解：A、氮气不会与氧化铜反应，碳会与氧化铜反应，依据试管内的现象变化，可以确定氧化铜与碳反应，故A正确；B、闻气味的正确操作方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，故B错误；C、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢的注入水中，并不断搅拌，故C错误；D、加热固体时，试管口应该略向下倾斜，防止生成的水倒流，炸裂试管底部，故D错误．故选：A．【点评】本题主要考查了常见的实验操作，难度不大，需要在平时加强训练即可完成．8.泸州自古盛产美酒，早在1915年，泸州老窖即获得巴拿马万国博览会金奖，如图是泸州老窖的一种宣传图案．（1）金牌中的金是金属元素（填“金属”或“非金属”）；（2）“风过泸州带酒香”，请从微观角度解释诗句中的现象分子在不断的运动；（3）盛装老窑可用玻璃瓶，玻璃是用石英砂、纯碱和石灰石高潮烧制而成，写出石英砂与石灰石反应的化学方程式SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3．【考点】元素的简单分类；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据金属于金属元素进行解答；（2）根据分子的性质进行解答；（3）根据石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳进行解答．【解答】解：（1）金属于金属元素；故填：金属；（2）“风过泸州带酒香”说明分子在不断的运动；故填：分子在不断的运动；（3）石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3．故填：SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3．【点评】此题考查元素的分类、分子的性质以及化学方程式的书写，属于基础知识的考查，难度较小．二、（本题包括3小题，每空1分，共10分）9.锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用，结合图中信息，回答下列问题．（1）锰原子核内有25 个质子，图1中54.94表示的是锰元素的相对原子质量；（2）电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去，Mn2+的核外电子共点据三个电子层；（3）锌锰干电池中含锰氧化物的化学式是MnO2．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量；当质子数=核外电子数，为原子；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解答】解：（1）由锰的元素周期表的信息可知，锰的原子序数为25，即核内有25个质子；最下方的数字“54.94”表示锰元素的相对原子质量；故填：25；锰元素的相对原子质量；（2）因为电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去，锰原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，而Mn2+是锰原子失去最外层的2个电子形成的，所以还剩余三个电子层；故填：三；（3）干电池中含有二氧化锰，其中锰元素显+4价，氧元素显﹣2价，其化学式为MnO2；故填：MnO2．【点评】本题难度不大，掌握元素周期表中元素一格的信息、原子结构示意图的含义、氧化物的特征等是正确解答本题的关键．10.（1）下列食物中酸性最强的是苹果汁；（2）硝酸铵、磷酸二氢铵、硝酸钾中，不能与草木灰混用的复合肥料是硝酸钾；（3）如图为用10mL的量筒量取稀盐酸，所量取的体积是 4.4 mL．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；测量容器-量筒；常见化肥的种类和作用．【专题】常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小；铵态氮肥不能与碱性物质混用．【解答】解：（1）酸性越强，pH越小，观察食物的pH，苹果汁的pH最小，故苹果汁的酸性最强．故选：苹果汁．（2）硝酸铵、磷酸二氢铵都属于铵态氮肥；硝酸钾属于复合肥，但不是铵态氮肥，因此不能与草木灰混用的复合肥料是硝酸钾，故填：硝酸钾；（3）如图为用10mL 的量筒量取稀盐酸，量筒的最小刻度是0.1mL ，所量取的体积是4.4mL ，故填：4.4．【点评】本题考查了常见物质的酸碱性与pH 的关系，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行，此类题目的易错点是认为pH 大的溶液的酸性强． 三、（本题包括2小题，每空1分，共14分） 11.醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了3～5%醋酸（CH 3COOH ）和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题．（1）白醋是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”），醋酸分子中氢氧原子个数比为 2：1 ．（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH 3CH 2OH ）与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式 CH 3CH 2OH+O2CH 3COOH+H 2O ．（3）已知：HNO 3是一元酸，H 2SO 4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究．【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】常见的酸 酸的通性．【分析】（1）根据混合物是由两种物质组成的物质，依据醋酸化学式中原子的个数进行分析；（2）根据乙醇和氧气在醋酸菌的作用下生成乙酸和水进行分析；（3）根据酸能使紫色石蕊变红色，白醋和镁反应会生成醋酸镁和氢气，酸中含有的氢离子个数决定了酸是几元酸，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳进行分析． 【解答】解：（1）混合物是由两种物质组成的物质，白醋除了3～5%醋酸（CH 3COOH ）和水之外不含或极少含其他成分，所以白醋属于混合物，醋酸分子中氢氧原子个数比为4：2=2：1；（2）乙醇和氧气在醋酸菌的作用下生成乙酸和水，化学方程式为：CH 3CH 2OH+O 2CH 3COOH+H 2O ；（3）酸能使紫色石蕊变红色，白醋和镁反应会生成醋酸镁和氢气，酸中含有的氢离子个数决定了酸是几元酸，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，所以故答案为：（1）混合物，2：1； （2）CH 3CH2OH+O 2CH 3COOH+H 2O；（3） 【点评】本题主要考查了醋酸的性质和化学方程式的书写，难度不大，注意在平时加强训练即可完成． 12.某课外活动小组利用下列装置制取二氧化碳，并探究钠在二氧化碳中的燃烧产物．已知：Na2O 和CaO相似，能与水反应．请回答下列问题：（1）按图连接装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；（2）A装置用于制取CO2，用到的玻璃仪器有长颈漏斗、导管和试管；（3）实验中下列操作的先后顺序是cab ．a．点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中的钠；b．等燃烧终止并冷却后，停止通CO2；c．打开A装置中活塞，通入CO2；（4）D装置中观察到的现象有：钠在二氧化碳中燃烧，产生大量白烟和黑色物质．待钠充分燃烧，冷却，将管内生成的固态物质移出，加水溶解，过滤得黑色固体和澄清滤液．实验证明：D中排出的尾气能被NaOH溶液完全吸收．①黑色固体在O2中灼烧，全部转化为气体，则黑色固体是碳．②对白色固体有以下猜想：a．只有Na2O； b．只有Na2CO3； c．Na2O和Na2CO3的混合物若猜想a成立，则Na与CO2反应的化学方程式是4Na+CO2=2Na2O+C若猜想c成立，请设计实验验证产物中存在Na2O：取滤液少许，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O ．（5）反思拓展：你对二氧化碳灭火的范围有什么新的认识？钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火．【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）根据实验前应先检查装置的气密性解答；（2）根据实验室常用仪器解答；（3）根据反应需要排尽装置内的空气分析实验步骤；（4）①根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳解答；②根据反应原理写出反应的化学方程式；根据Na2O和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性解答；（5）根据题给的信息来重新来认识燃烧和灭火．【解答】解：（1）按图连接装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；（2）A装置用于制取CO2，用到的玻璃仪器有长颈漏斗、导管和试管；（3）反应需要排尽装置内的空气，再加热D处的酒精灯发生反应；故应打开A装置中活塞，通入CO2；点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中的钠；等燃烧终止并冷却后，停止通CO2；（4）①黑色固体不溶于水，黑色固体在O2中灼烧，全部转化为气体，则黑色固体是碳；②若猜想a成立，则Na与CO2反应的化学方程式是4Na+CO2=2Na2O+C；Na2O和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，若猜想c成立，设计实验验证产物中存在Na2O：取滤液少许，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O．（5）钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火．答案：（1）检查装置的气密性；（2）试管；（3）cab；（4）①碳；②4Na+CO2=2Na2O+C；取滤液少许，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O．（5）钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火．【点评】本题联系学生感兴趣的实际新知识，有助于学生能力的考查，必须活学活用才能解好这类有新意的试题．四、（本题包括2个小题，40题最后一问3分，其余每空1分，共17分）13.已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是硝酸钾；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于20℃～30℃之间（从上表温度中选取最近的两个数值）．（2）80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是氯化钠；将所得溶液冷却到10℃时，溶液的质量是135.8 g．【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据图示可知硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大以及二者饱和溶液的溶质质量分数相等既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能进行解答；（2）根据80℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为38.4g和169g进行解答．【解答】解：（1）根据图示可知硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大，二者饱和溶液的溶质质量分数相等既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，所以T介于20℃～30℃之间；故填：硝酸钾；20℃～30℃；（2）80℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为38.4g和169g，所以80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是氯化钠，将所得溶液冷却到10℃时，100g水最多溶解35.8g氯化钠，所以溶液的质量是100g+35.8g=135.8g．故填：氯化钠；135.8．【点评】本题较简单，同学们只要牢牢把握住溶解度的概念即可．溶解度是指某温度下，100g 溶剂中最多溶解的溶质的质量．要注意一下几点：谈论溶解度必须指明温度，没有指明温度的溶解度是没有意义的；溶解度指的是100g水中最多溶解的溶质的质量．14.海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图1是海水中化学资源的图示．请结合图示回答相关问题．（1）取海水滴加AgNO3溶液的现象是有白色沉淀生成．（2）下列有关海水及其开发的说法正确的是ad ．a．图2中海水所含化学资源都是化合物b．蒸馏法淡化海水是化学变化c．海水资源的开发不需要考虑环境保护问题d．海水中含有NaCl和MgCl2（3）海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2+和Na+．（4）工业利用海水制取纯碱和轻质MgO的流程图如图3，据图回答下列问题．①MgO的名称是氧化镁．②海水晒盐的一系列操作X是蒸发、结晶；过滤；实验室进行操作Y时需使用玻璃棒，其作用是引流．③氨碱法制取纯碱是先制成饱和氨盐水，再不断通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，产生析出碳酸氢钠的原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，碳酸氢钠分解生成纯碱的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．④苦卤（含MgCl2与NaCl）加入纯碱的反应类型是复分解反应．⑤2.4×105t海水中含镁元素的质量是336 t，生产中实际得到523.6t气体Z，请计算流程中MgO的产率，写出必要的计算过程．（已知：产率=×100%，“理论上的产物质量”是不考虑损失，且反应物完全反应时的产物质量）【考点】对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据氯离子能与银离子结合成氯化银沉淀来分析；（2）根据海水中所含物质以及海水开发的注意事项来分析；（3）根据微粒所含电子数来分析；（4）①根据氧化物的命名方法来分析；②根据海水晒盐的原理以及玻璃棒的作用来分析；③相同条件下，物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出；结合化学方程式的写法来分析；④根据反应类型的判断方法来分析；⑤根据镁元素的含量以及化学方程式的计算来分析解答．【解答】解：（1）海水中含有氯离子，向海水中滴加硝酸银溶液后，银离子与氯离子结合成氯化银白色沉淀；故填：有白色沉淀生成；（2）a．由图2可知，海水中含有的物质都是化合物，如氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等，故正确；b．海水中含有水，因此海水的淡化没有生成新物质，发生的属于物理变化，故错误；c．海水资源的开发的过程中要考虑环境问题，不能对环境造成污染，故错误；d．由图2信息可知，海水中含有氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等物质，故正确；故选ad；（3）钠原子核外有11个电子，失去最外层的1个电子而形成钠离子，核外有10个电子；故填：Na+；（4）①由氧化物的命名方法可知，MgO读作氧化镁；故填：氧化镁；②海水晒盐的过程是蒸发、结晶、过滤；操作Y是分离固体物质的操作，是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；故填：结晶；引流；③氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．故填：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．故答案为：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．④苦卤（含MgCl2与NaCl）加入纯碱后，氯化钠与碳酸钠不反应，但是氯化镁与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸镁沉淀，是由两种化合物相互交换成分发生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应；⑤2.4×105t海水中含镁元素的质量是2.4×105t×3.5%×4%=336t，则理论上生成氧化镁的质量为：336t÷=560t；故填：336；碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳，设生成氧化镁的质量为xMgCO3MgO+CO2↑40 44x 523.6tx=476t流程中MgO的产率为： =85%答：流程中MgO的产率为85%．【点评】本题以海洋资源的利用为载体，考查对海水的合理开发与利用．化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系．。
四川省泸州市2018年中考化学真题试题(含解析)
2．（ 3 分）分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是（
）
选项
A
B
C
D
物质
H2O2
O3
CH3COOH Cu（ OH） 2
类别 氧化物
化合物
酸
碱
A． A B． B C． C D． D
【解答】解： A、 H2O2 是由氢元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物，故说法正
确；
B、 O3 是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故说法错误。
C、 Se 是硒元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
D、周期数 =原子核外电子层数， 硒元素的原子核外有 4 个电子层， 则在元素周期表中， 该元
素位于第 4 周期；而氧元素为于第二周期，故选项说法错误。
故选： C。
5．（ 3 分）下列说法不正确的是（
）
A．食物纤维的作用是给人体提供能量
素的相对原子质量为 78.96 ，相对原子质量单位是“ 1”，不是“克”，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为
34，表示原子序数为 34；根据原子中原
子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数，则该元素原子的核内质子数和核外电子数为
34，甲
图是其原子结构示意图，则 x=34， 34=2+8+18+y，y=6，故选项说法错误。
1
四川省泸州市 2018 年中考化学真题试题
一、单选题（ 24 分）
1．（ 3 分）常温下，下列物质呈气态的是（
）
A．酒精 B ．纯碱 C．氨 D．硫酸
【解答】解： A、常温下酒精是液体，故错误；
B、常温下纯碱是固体，故错误；
【真题】中考2018年真题精品解析 化学(四川泸州市)精编word版(解析版)
中考2018年真题精品解析化学（四川泸州市）精编word版（解析版）四川省泸州市2018年中考理综（化学部分）试题1. 常温下，下列物质呈气态的是A酒精 B.纯碱 C.氨 D.硫酸【答案】C【解析】A、常温下酒精是液态，故错误；B、纯碱是碳酸钠，常温下是固态，故错误；C、氨气常温下是气体，正确；D、硫酸常温下是液态，错误。
故选C。
2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B3. 下列说法不正确的是A. 普通玻璃是纯净物B. 农药波尔多液不宜装在铁桶内C. 氢能是一种无污染的能源D. 向煤炭中加人石灰石可减少SO2的排放【答案】A【解析】A、普通玻璃是混合物，错误；B、波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁可以与硫酸铜反应，故农药波尔多液不宜装在铁桶内，正确；C、氢气燃烧后只有水生成，故氢能是一种无污染的能源，正确；D、向煤炭中加入石灰石可减少SO2的排放，正确。
故选A。
4. 硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表部分信息略去。
据此判断下列叙述正确的是A. 硒原子质量为78.96gB. y=4C. Se是非金属元素D. 硒与氧位于同一周期【答案】C【解析】A、相对原子质量不能带g，错误；B、硒是34号元素，故x=34，故求得y=6，错误；C、硒是固态非金属元素，正确；D、硒在第四周期，而氧在第二周期，故错误。
故选C。
5. 下列说法不正确的是A. 食物纤维的作用是给人体提供能量B. 摄入重金属盐会导致中毒C. 缺钙会导致骨质疏松D. 海洛因是毒品【答案】A【解析】A、食物纤维是不能被我们的身体消化、吸收和利用的多糖类碳水化合物。
不是给人体提供能量的，故错误；B、重金属盐会破坏人体蛋白质结构，故摄入重金属盐会导致中毒，正确；C、缺钙会导致骨质疏松，正确；D、海洛因是毒品，正确。
故选A。
6. 下列实验不能得出对应结论的是A. AB. BC. CD. D【答案】DA. 碳酸铵与熟石灰混合: (NH4)2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+2NH3↑B. MgCl2熔融电解制Mg:MgCl22↑C. 铝置换银:Al+AgNO3=Ag+AlNO3D. 氧化亚铁和盐酸混合:FeO+2HCl=FeCl2+H2O【答案】B【解析】A、该反应中各元素的化合价没有变化，错误；B、该反应的方程式正确，其中镁元素和氯元素的化合价都改变了，正确；C、该反应中的化学式不正确，错误；D、该反应中各元素的化合价没有改变，错误。
【真题】中考2018年真题精品解析 化学(四川泸州市)精编word版(解析版)
中考2018年真题精品解析化学（四川泸州市）精编word版（解析版）四川省泸州市2018年中考理综（化学部分）试题1. 常温下，下列物质呈气态的是A酒精 B.纯碱 C.氨 D.硫酸【答案】C【解析】A、常温下酒精是液态，故错误；B、纯碱是碳酸钠，常温下是固态，故错误；C、氨气常温下是气体，正确；D、硫酸常温下是液态，错误。
故选C。
2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B3. 下列说法不正确的是A. 普通玻璃是纯净物B. 农药波尔多液不宜装在铁桶内C. 氢能是一种无污染的能源D. 向煤炭中加人石灰石可减少SO2的排放【答案】A【解析】A、普通玻璃是混合物，错误；B、波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁可以与硫酸铜反应，故农药波尔多液不宜装在铁桶内，正确；C、氢气燃烧后只有水生成，故氢能是一种无污染的能源，正确；D、向煤炭中加入石灰石可减少SO2的排放，正确。
故选A。
4. 硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表部分信息略去。
据此判断下列叙述正确的是A. 硒原子质量为78.96gB. y=4C. Se是非金属元素D. 硒与氧位于同一周期【答案】C【解析】A、相对原子质量不能带g，错误；B、硒是34号元素，故x=34，故求得y=6，错误；C、硒是固态非金属元素，正确；D、硒在第四周期，而氧在第二周期，故错误。
故选C。
5. 下列说法不正确的是A. 食物纤维的作用是给人体提供能量B. 摄入重金属盐会导致中毒C. 缺钙会导致骨质疏松D. 海洛因是毒品【答案】A【解析】A、食物纤维是不能被我们的身体消化、吸收和利用的多糖类碳水化合物。
不是给人体提供能量的，故错误；B、重金属盐会破坏人体蛋白质结构，故摄入重金属盐会导致中毒，正确；C、缺钙会导致骨质疏松，正确；D、海洛因是毒品，正确。
故选A。
6. 下列实验不能得出对应结论的是A. AB. BC. CD. D【答案】DA. 碳酸铵与熟石灰混合: (NH4)2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+2NH3↑B. MgCl2熔融电解制Mg:MgCl22↑C. 铝置换银:Al+AgNO3=Ag+AlNO3D. 氧化亚铁和盐酸混合:FeO+2HCl=FeCl2+H2O【答案】B【解析】A、该反应中各元素的化合价没有变化，错误；B、该反应的方程式正确，其中镁元素和氯元素的化合价都改变了，正确；C、该反应中的化学式不正确，错误；D、该反应中各元素的化合价没有改变，错误。
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2018级泸州中考化学试卷
可供选用的相对原子质量：O-16 C-12 Ca-40
一、单选题(24分)
7.常温下，下列物质呈气态的是 (C)
A.酒精
B.纯碱
C.氨
D.硫酸
．．．的是 (B)
9.下列说法不正确的是 (A)
A.普通玻璃是纯净物
B.农药波尔多液不宜装在铁桶内
C.氢能是一种无污染的能源
D.向煤炭中加入石灰石可减少SO2的排放
10.硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表,部分信息略去。
据此判断下列叙述正确的是 (C)
A.硒原子质量为78.96g
B.y=4
C.Se是非金属元素
D.硒与氧位于同一周期
11.下列说法不正确
．．．的是 (A)
A.食物纤维的作用是给人体提供能量
B.摄入重金属盐会导致中毒
C.缺钙会导致骨质疏松
D.海洛因是毒品
13.下列有关反应的化学方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是 (B)
A.碳酸铵与熟石灰混合: (NH4)2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H20+2NH3↑
B.MgCl2熔融电解制Mg:MgCl2 通电Mg+Cl2↑
C.铝置换银:Al+AgNO3=Ag+AlNO3
D.氧化亚铁和盐酸混合:Fe0+2HCl=FeCl2+H20
14.氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 (D)
A.30℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%
B.60℃时，a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和
C.KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大
D.90℃150gKClO3饱和溶液降温到10℃可析出45g晶体
六、(本题共3个小题，每空1分，共11分)
40.地壳中的元素分布(质量分数)如图，请回答下列问题。
(1)元素X是O（氧），由X与Y组成的化合物的化学式是Al2O3。
(2)地壳中的赤铁矿(Fe2O3)与CO高温反应可炼铁，其中Fe2O3发
生了还原反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)下图是Si与Cl2反应生成SiCl4的图示，请在方框内补充所缺反应物的图示。
41.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐[(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl],占领了超高能材料研究的国际制高点。
请回答下列问题:
(1)氮原子的最外层电子数为5。
(2)该盐含的阳离子有H3O+和NH4+，五氮阴离子的离子符号是 N5-。
42.请回答相关问题:
(1)氧气制备是中学化学的经典实验。
上世纪的教材上制取O2常使用KClO3和MnO2,下列装置中适用于该原理制取和收集02的是② (选填编号)。
实验后回收催化剂MnO2的操作是溶解、过滤。
(2)下表中一定
．．呈碱性的是C；胃酸(主要是盐酸)过多可用NaHCO3治疗，其反应化学方程式是
六、(本题共2个小题，每空1分，共14分)
43.已知Na2SO4溶液pH=7。
亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工原料，某实验小组对其性质进行如下探究:
(1)取1.0g亚硫酸钠固体于试管中，加入滴有酚酞的蒸馏水10ml,振荡。
观察到固体逐渐溶解，溶液变红。
据此现象你能得出亚硫酸钠的性质有亚硫酸钠易溶于水、水溶液显碱性。
将溶液分成两份。
(2)①取一份溶液滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀，该反应类型是复分解反应，再滴加盐酸，沉淀溶解，并产生刺激味S02,写出沉淀溶解的化学方程式 BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑。
②取另一份溶液通人足量空气，观察到红色逐渐消失。
小组猜想红色消失的原因可能是Na2SO3与02发生了化合反应，该反应的化学方程式是 2Na2SO3+02=2Na2SO4。
请设计实验证明:向褪色后的溶液中滴加过量的盐酸和BaCl2溶液，观察到产生白色沉淀，则猜想合理。
44.已知:Si02不与稀盐酸反应。
牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污，牙膏摩擦剂一般由CaHPO4、CaCO3、Al(OH)3、Si02中的一种或几种组成。
牙膏中只有摩擦剂不溶于水。
请回答下列问题:
(1)上述几种物质中属于盐的是CaCO3和CaHPO4 (填化学式);Al(OH)3的名称是氢氧化铝。
(2)已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO 3、Al(OH)3和SiO 2中的一种或两种，将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙膏中一定不含 CaCO 3 ，一定含 SiO 2 。
(3)用下图所示装置(夹持仪器略去)测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。
请回答下列问题:
①装置B 中仪器X 的名称是 烧杯 。
②装置A 中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K 缓缓通人N 2，
其作用是 排除装置中剩余的CO 2，使之与石灰水充分反应 。
③准确称取5.0g 牙膏样品进行实验，测得B 中沉淀质量为1.2g 。
则样品中碳酸钙的质量分数为 24% 。
七、(本题共2个小题，46题第(6)小题为3分，其余每空1分，共16分)
45.2017年5月，中国首次海域天然气水合物(可燃冰)试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。
可燃冰开采困难重重，原因之一是可然冰极不稳定易爆炸，大甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室教应。
置换法是开采方法之一，将CO 2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉人海底，因CO 2较甲烷易于形成水合物，因而就可能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。
(1)甲烷属于 有机物 (填“有机物”或“无机物”)，其氢元素的质量分数为 25% 。
(2)甲烷燃烧是将化学能主要转化为 热 能，甲烷燃料电池则是将化学能转化为 电 能。
(3)下列有关说法正确的是 D 。
A.开采可燃冰不会产生环境问题
B.二氧化碳水合物的密度比水小
C.可燃冰比二氧化碳水合物稳定
D.可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料
(4)可燃冰的微观构成为46个H 20分子形成8个笼，有6个笼中每个笼容纳了1个CH 4分子，余下2个笼每个容纳1个H 20分子，则可燃冰中H 20与CH 4的分子数之比是 8:1 。
(5)一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，产物都是常见双(两)原子分子，请写出反应的化学方程式 CH 4+CO 2 一定条件 2CO+2H 2 。
46.工业上用闪锌矿(主要含ZnS,还含PbS 等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去):
(1)X 的化学式是 CO 2 ，图中用过量空气的目的是 使原料充分（或完全）反应 。
(2)①～④中属于化合反应的是 ①② 。
(3)Zn 能 (填“能”或“不能”)与PbCl 2溶液反应。
(4)写出反应③中生成ZnO 的化学方程式 2ZnS+3O 2 煅烧 2ZnO+2SO 2 。
从粗锌中分离出纯锌的方案是 隔绝空气将粗锌加热到907℃使锌汽化 。
(6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如右图，计算产生Y 的质量，
写出必要的计算过程。
解:设产生的CO 的质量为x ，则
C+CO 2 高温2CO
12 56
30g x 解得 x=140g
答：产生的CO 的质量为140g 。
30g x 12 56 =。