四川省南充高中2013届高三第11次月考 化学
四川省南充高中11-12学年高二上学期期中考试(化学).pdf
南充高中2011—2012学年度上学期期中考试 高2010级试题 命李忠恒审题人： 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
答题前请将自己的班级、姓名、考号填写在试卷上相应的栏目内。
2．Ⅰ卷答案在机读卡上；Ⅱ卷答案直接写在试卷的相应位置上。
3．考试时间为90分钟，总分100分 4．可能用到的相对原子质量：H1 C－12 N－14 O－16 Si－28 第I卷（选择题，共55分） 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55分） 1．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的 A．红外光谱 B．质谱 C．原子光谱 D．核磁共振谱 2．下列有关认识正确的是 A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n1 D．各能层含有的电子数为2n23．下列各组元素性质的递变情况错误的是 A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F第一电离能依次增大 D．Na、K、Rb电负性逐渐减小 4．下列说法错误的是 A．3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道 B．节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来。
C．配位数为4的配合物均为正四面体结构 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 5．根据下列微粒的最外层电子排布（即“外围电子层排布”或“外围电子构型”），能够确定该元素在元素周期表中的位置的是 A．1s2 B．3s23p1 C．3s23p6 D．4s2 6．X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是 A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p4 C．X：3s23p2 Y：3s23p4 D．X：3s2 Y：2s22p3 7．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子 D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子 8．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+ 和Yn 两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是 A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为mn C．电负性X>Y D．第一电离能XQ D．R和Q可形成非极性分子RQ2? 14．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 A．H2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用力 B．NH3中的键角和CCl4中的键角 C．晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能 D．氨分子中N—H键的极性和甲烷分子中C—H键的极性 15．用NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 A．冰中含氢键数为4NA B．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA C．6 g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.2NA D．在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3 16．下列说法不正确的是 A．HCl、HBr、HI的沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．H2O的沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D．甲烷分子可与水分子间形成氢键这种化学键 17．共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的作用力，下列含有上述两种结合力的是 ①Na2O2 ②SiO2 ③干冰 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷 A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤ 18．用价层电子对互斥理论预测SO2和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥型 B．V形；三角锥型 C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形 19．诺贝尔化学奖曾授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的三位科学家。
四川省南充高中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题.pdf
南充高中2012—2013学年度上学期期中考试 高2012级化学试题 时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（每小题3分，共54分。
每小题只有一个正确选项） 1．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( ) ①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 ⑥肥皂水 A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．④ ．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是( ) ．．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是( ) A．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 L B．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L C．常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L D．在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L5.下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 6.下列电离方程式正确的是( ) A．Na2SO4=Na++SO42- B．Ba(OH)2=Ba2++OH- C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++NO32- 7． 下列说法正确的是( ) A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．食盐溶液能导电，所以它是电解质 C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质 D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO 9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( ) A．两种气体的B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等10.在100g浓度为18mol/L，密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为( )A．大于100mL B．等于100mL C．小于100mL D．等于mL ． 下列说法中正确的是( )A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 13. 下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( ) A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C．KOH+HCl=KCl+H2OD．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 14.ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。
2013届高三第一次月考化学试卷
2013届高三第一次月考化学试卷D2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1．（3分）下列说法中正确的是（ ） A ． 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B ．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料 C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D ． 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．（3分）有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（ ）A ． 相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ． 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解A ． 将SO 2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B ． 将盐酸KSCN 溶液和Fe （NO 3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C ． 在一定条件下，Na 、Mg 、Fe 等金属与水反应都生成H 2和对应的碱D ． 新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6．（3分）下列操作中，能使电离平衡H 2O ⇌H ++OH ﹣向右移动且溶液呈碱性的是（ ） A ． 向水中通入氨气 B ． 向水中加入A12（SO 4）3溶液 C ． 向水中加入Na 2CO 3溶液 D ．将水加热到100℃，使pH=67．（3分）某无色气体X ，可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几钟．将X 通过适量的氯水时，X 完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO 3与BaCl 2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（ ）A ． X 中可能有HBrB ． X 中一定有SO 2C ． X 中一定没有CO 2D ． X 中一定有HCl8．（3分）下列离子方程式表示正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液中加入Cu ：Cu+Ag +═Cu 2++AgB ． NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32﹣+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO ﹣+H 2OC ． 0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ． 等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O9．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ） 操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中有白色沉淀生成 SO 2与Ba（NO 3）2反应生成BaSO 3C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI 溶液中通入Cl 2 溶液变蓝 Cl 2与淀粉发生显色反应A ． AB ．B C ．C D ．D10．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（ ） A ．实验室制乙烯 B ．实验室制氨气 C ．实验室制氧气D ．实验室制乙酸乙酯11．（3分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ） A ． ①② B ．①③ C ．①④ D ．②③12．（3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS 2+O 2═____+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（ ）A ．2CuFeS 2中的S 为﹣2价 B ．CuFeS 2仅是还原剂 C ．横线上的物质应是CuS D ． 若有1mo1O 2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．（3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X 的成分可能是（）0.3mo1NO2和0.3mo1NOA．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4B．C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4．0.6mo1NOD．14．（3分）将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A ．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B ． 当滴入1mo1•L ﹣1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为Mg （OH ）2和A1（OH 3 C ．由图可以确定a 的取值范围为：0≤a ≤50 D ． 由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分） 15．（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出． （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移5 mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．（10分）A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO 2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体：（填字母）．A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4 C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是．A．Fe粉B．BaC12溶液C．Ag D．饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是20．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三种含氯元素的离子，其中C1O ﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为（2）t2时=，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mo1．（4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O﹣和的比也不同．①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后=2．（填“＞”“＜”“=”）②若=a，则n（C1﹣）=mo1（用含a 的代数式表示）．18. 银铜合金广泛应用于航空工业。
四川省南充高级中学化学硫及其化合物 知识点及练习题及答案(1)
四川省南充高级中学化学硫及其化合物 知识点及练习题及答案一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是( ) A ．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B ．加热时都能与铜发生反应 C ．硫元素的化合价都是＋6价 D ．都能作为气体的干燥剂【答案】C 【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A 错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B 错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H 化合价+1价，O 元素是-2价，根据化合价规则确定S 的化合价都是+6价，故C 正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D 错误； 故选：C 。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24SO -B ．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4NH +D ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有23CO -【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
南充市高2013届第二次诊断性考试化学参考答案
5.方茴说："那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。
"6.方茴说："我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。
"7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。
1."噢，居然有土龙肉，给我一块！"2.老人们都笑了，自巨石上起身。
而那些身材健壮如虎的成年人则是一阵笑骂，数落着自己的孩子，拎着骨棒与阔剑也快步向自家中走去。
南充市高2013届第二次诊断性考试化学参考答案及评分意见选择题(42分,每小题6分)8．D 9．C 10．A 11．C 12．C 13．B 14．B非选择题（共58分）26.（15分）（1）平面三角形（2分） SP 2（1分）（2）原子（1分） 高（1分）； Si-C 键的键长小于Si-Si 键的键长，故Si-C 键的键能大于Si-Si 键的键能（2分）（3）NH 3（2分） NH 3和H 2O 可以形成分子间氢键（2分）（4）12（2分）（5）Cu 2++4NH 3·HO=［Cu(NH 3)4］2++4H 2O(2分)27.（15分，除标注外，每空2分）（1）使原料充分反应，加快反应速率（1分） 酸式（1分）（2）B 、D（3）偏低（1分） 2SO 2+O 2+2H 2O=2H 2SO 4（4）使反应生成的SO 2全部进入d 装置中，使侧定结果精确（5）80%（6）用水吸收SO 2不充分；H 2SO 3部分被氧化（7）增加尾气处理装置，防止污染空气28.（15分）除标注的外，每空2分（1）HOOC CHOH CHOH COOH 3（1分） 4（2）消去反应，加成反应，取代（水解）反应 （3分）（3）C 4H 6O 3 HOOC CH=CH CH 2OH HO CH 2—C=CH 2|COOHOH|CH 2=CH —CH —COOH （3分）（4） OH OH||C 2H 5OOC CH CH 2COOC 2H 5+2H 2O HOOC CH —CH 2COOH+2C 2H 5OH5.方茴说："那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
四川省南充高中2013届高三上学期第三次月考 化学 无答案
高2010级第3次月考化学试题命题李朝旭审题魏群可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 N—14 P—31第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题只有一个正确答案符合题意，每小题6分，共42分)1．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2N AB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有的氟原子数为1.5N AC．1mol （环己烷）中含有6 N A共价键D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6N A 2．下图所示的实验，能达到实验目的的是．．．A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO−)＋2c(OH−)＝2c(H+)＋c(CH3COOH)B. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42−)＞c(NH4+)C．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH−)c(NH3·H2O)减小D．常温下，已知体积为V1、pH＝a的强酸溶液和体积为V2、pH＝b的强碱溶液混合后pH＝7。
若a＋b＝12，则V2＝102 V1(混合后溶液的体积变化忽略不计)4．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3−)＝6.0 mol·L−1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(K+)为2 mol·L−1 B．上述电解过程中共转移2 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L−15．下列判断正确的是A．Al2(SO4)3溶液蒸干后所得固体产物为Al(OH)3B．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7，反应的离子方程式为：Ba2+＋OH−＋H+＋SO42−＝BaSO4↓＋H2OC．常温下，在c(H+)/c(OH−)＝1010的溶液中：K+、Fe2+、Cl−、NO3−一定不能大量共存D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)6. 在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm−3，溶质的质量分数为w ，其中NH 4+的物质的量为b mol 。
南充2013高中自主招生考试化学试题 附答案
高中自主招生考试化 学 试 题（总分：60分 时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 Mg —24 Zn —65 Al —27 Fe —56S —32 Na —23 Cu —64 Cl —35.5 Ca —40一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分，请在答题卷上相应位置将你的选项涂黑，否则不能得分）1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是2．二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H 2SO 3）。
硫化氢（H 2S ）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。
已知相同的条件下，氢硫酸的酸 性弱于亚硫酸。
室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学 方程式为：2H 2S+H 2SO 3 ＝ 3S↓+3H 2O 。
下列溶液的pH 随通入硫化氢体积的变化曲线示意图中，正确的是2A 02B2C2D3. 下图为某化工企业生产流程示意图：钛酸亚铁(FeTiO 3甲醇CH 3OH ）Ti 2下列说法正确的是A ．钛酸亚铁（FeTiO 3）中钛元素为+3价B ．③中氩气（Ar ）作反应物，反应类型为置换反应C ．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO 和H 2投料的质量比为1:2D ．①中反应为：2FeTiO 3＋6C ＋7Cl 2 一定条件2X ＋2TiCl 4＋6CO ，则X 为FeCl 34．向200g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200g 水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为 A ．10% B ．5% C ．2.5% D ．20%5．某同学通过实验比较四种金属的活动性大小。
他取等质量的金属粉末分别与足量的等A B C D高温A ．W C ．Y 一定是铜 D ．在单位时间内，产生的气体量由多到少的顺序为X>Y>Z>W 6．下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是A ．K 2CO 3、FeCl 3、KOH 、ZnSO 4B ．NaCl 、MgCl 2、K 2SO 4、CuSO 4C ．NH 4HCO 3、Ba(OH)2、H 2SO 4、NaNO 3D ．K 2CO 3、Na 2SO 4、BaCl 2、NaOH 7．下列属于复合肥料的是A ．尿素[CO(NH 2)2]B ．硫酸钾(K 2SO 4)C ．磷酸铵 [ (NH 4)3PO 4 ]D ．碳酸氢铵(NH 4HCO 3)8.将氢氧化钠和硫酸钠的混合物6.9 g 放入93.1 g 水中使其完全溶解，再加入100 g溶质质量分数为4.9 %的硫酸溶液，恰好完全反应。
四川省南充市第十一中学高三化学期末试题含解析
四川省南充市第十一中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子要求A K+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）B Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生C Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生D NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生C2.已知X、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的( )A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y12参考答案：答案：A3. （2003·全国卷）6.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为（）A. B. C. D.参考答案：B略4. 生活中处处有化学，下列表述不正确的是A．燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质参考答案：B略5. 下列说法不正确的是()A. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C. 血液透析利用了胶体的性质D. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2参考答案：B略6. 李时珍在《本草纲目》中记载小米“健脾、和胃、安眠”。
现代医学认为：小米的安神作用与其中含有某种氨基酸有关。
下列有机物能水解生成氨基酸的是A. 油脂B. 蛋白质C. 淀粉D. 纤维素参考答案：BA、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，则A错误；B、蛋白质水解最终产物是氨基酸，故B正确；C、淀粉水解最终产物为葡萄糖，故C错误；D、纤维素水解最终产物是葡萄糖，则D错误。
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南充高中高2010级高三第十一次月考化学试卷命题：李朝旭审题：李忠恒可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AB．pH＝1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1N AC．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N A2．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1说明烯烃与H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行B．用0.1000 mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可确定①的酸性最强C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变n(H2)起始对平衡的影响。
由此可知，T1时，N2的转化率最高的是b点；且T1＞T2，K2＞K1(T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下的平衡常数)D．图4表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，其中a表示CH3COOH溶液3．下述实验能达到预期目的的是4．将反应Cu(s) + 2Ag +(aq) Cu 2+ (aq) + 2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是A ．KNO 3盐桥中的K +移向Cu(NO 3)2溶液B ．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K =0C ．若此时向AgNO 3溶液中加入NaCl 固体，随着NaCl 量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转D ．若此时向Cu(NO 3)2溶液中加入NaOH 固体，随着NaOH 量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转5．已知不同温度下，水溶液中c (H ＋)与c (OH －)有如图所示关系。
下列各组离子在对应的溶液中 能大量存在的是A ．a 点：Na ＋、NH 4＋、SO 42－、CH 3COO －B．b 点：NH 4＋、Ca 2＋、AlO 2－、I －C ．c 点：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、CO 32－ D ．d 点：Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 42－6．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是①pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都降低②1 L 0.50 mol·L －1NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1NH 4Cl 溶液含NH 4+ 物质的量相同 ③pH 相等的四种溶液：a ．CH 3COONa b ．C 6H 5ONa c ．NaHCO 3 d ．NaOH ，则四种溶液溶质的物质的量浓度由小到大顺序为d 、b 、c 、a④pH=8.3的NaHCO 3溶液：c (Na ＋)＞c (HCO 3－)＞c (CO 32－)＞c (H 2CO 3) NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO4－)⑤pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)⑥pH＝4，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H+)A．③④⑥B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④7．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
邻苯二甲酸酐DCHP下列说法正确的是A．DCHP能发生加成、取代、消去反应B．环己醇分子的核磁共振氢谱中显示有四组峰，其面积比为4:4:2:1C．邻苯二甲酸酐中的碳原子均采用sp2杂化D．1 mol DCHP最多可与含4 mol NaOH的溶液反应二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8．（17分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。
现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有____。
（填仪器名称）（2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式___________________________________。
（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是_______；蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是_____。
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）选择的还原剂能否用铁_____（填―能‖或―否‖），原因是__________。
（2）达到滴定终点时溶液的颜色变化为_______________________________。
（3）若滴定用去c mol•L－1 KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数为________。
（4）下列操作导致测定结果偏高的有_______________________。
a．未干燥锥形瓶。
b．盛装标准溶液的滴定管没有用标准溶液润洗。
c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡。
d．量取待测液，开始时平视、结束时俯视。
9．(14分) 有机物A是合成高分子树脂G和合成酚醛树脂的原料之一。
相关的合成路线如下图所示（某些生成物已略去）：已知：Ⅰ. （R1、R2、R3代表烃基）Ⅱ.请回答下列问题：（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2 g有机物A，生成标准状况下11.2 L CO2和5.4 g H2O 。
则A的分子式是，A中所含官能团的名称。
（2）B的结构简式为。
（3）步骤Ⅰ的目的是。
（4）D→F的反应类型是，F→高分子树脂G的化学方程式是。
（5）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、。
（6）有机物有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式。
Ⅰ.分子中除苯环外，无其它环状结构；Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基；Ⅲ.能发生水解反应，不能与Na反应；Ⅳ.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1:2反应10．（14分）研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得了重大进展，用电弧法合成的纳米碳管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：___C +____K2Cr2O7 + _______ ＝____CO2↑ + ____K2SO4+ ____Cr2(SO4)3 +____H2O①配平上述化学反应方程式。
②用单线桥标出电子转移的方向与数目。
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式为______。
②由MgO可制成―镁–次氯酸盐‖燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为__________________________________________。
图1 图2 图3（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ∆H①该反应的平衡常数表达式为K=____________________。
②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的∆H_____(填―>‖ ―<‖或―＝‖)0。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KⅠK II(填―>‖ ―<‖或―＝‖)。
11.（13分）A、B、C、D、E、F、G代表七种位于元素周期表前四周期的原子序数依次增大的元素。
已知：①A是周期表中原子半径最小的元素，A、D位于同一主族。
②B元素基态原子外围电子排布式为ns n np n+1，C是地壳中含量最多的元素，F与C位于同一主族。
③E的最外层电子数是C的价电子数的一半。
④G属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且G有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性。
请回答下列问题：（1）D的单质在C的单质中燃烧所得产物电子式为____________，元素G的基态原子电子排布式为_______________，FC2的VSEPR模型是__________________。
（2）用D的最高价氧化物对应的水化物作电解质溶液，单质E、G作电极构成原电池，E极的电极反应式是_______________________________。
（3）B的最高价氧化物对应的水化物为甲，D的最高价氧化物对应的水化物为乙，E的硫酸盐为丙。
已知常温下甲、丙的水溶液pH＝4，乙的水溶液pH＝10，甲、乙、丙三种物质的水溶液中水的电离程度分别为α1、α2、α3，则α1、α2、α3的大小关系是_________，丙的水溶液中水电离出的c(H＋)＝_________________mol/L。
（4）0.5 mol单质A在氧气中燃烧放出142.9 kJ的热量，则单质A燃烧热的热化学方程式。
8．（17分）Ⅰ．（1）。
（2分）（2）。
（2分）（3）；（2分）。
（2分）Ⅱ．（1），（1分）。
（2分）（2）。
（2分）（3）。
（2分）（4）_____________。
（2分）9．（14分）（1），（1分）。
（2分）（2）。
（2分）（3）。
（2分）（4），（1分）。
（2分）（5）。
（2分）（6）。
（2分）10．（14分）（1）① C + K2Cr2O7 + ＝CO2↑ + K2SO4+ Cr2(SO4)3 + H2O（2分）② C + K2Cr2O7+ ＝（2分）（2）①。
（2分）②。
（2分）（3）①。
（2分）②。
（2分）③。
（2分）11.（13分）（1），（2分），（2分）。
（1分）（2） 。
（2分）（3） ，（2分） 。
（2分）（4） 。
（2分）高2010级第11次月考化学参考答案1、D2、D3、B4、C5、A6、B7、C8．（17分）Ⅰ．（1）250mL 容量瓶（2分） （2）2Fe 2+ ＋ Cl 2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Cl －（2分）（3）再次加热、冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g （2分）211120()×100160W W a ％（2分）Ⅱ．（1）否（1分）如果用铁做还原剂，自身的氧化产物是Fe 2+；且会与过量的硫酸反应生成Fe 2+，干扰铁元素的测定（2分，答出一个原因即给2分）（2）溶液由浅绿色变成紫红色，且半分钟内不立即退去（2分） （3）%280abc （2分） （4）b d （2分）（全对2分，对1个得1分，见错不得分）9．（14分）（1）C 10H 12O 2（1分） 碳碳双键、羟基（2分）（对1个得1分，见错不得分）（2） （2分）（3）保护酚羟基，防止被O 3氧化（2分） （4）取代反应（1分）（2分）（5） 稀硫酸、FeCl 3溶液（或溴水等）（2分）（6） 或或 （2分）10．（14分）（1）①3 2 8 H 2SO 4 3 2 2 8 （2分） ②略（2分）（2）①2MgSO 4 + CO = 2MgO + SO 2 + CO 2 + SO 3（2分）②Mg + ClO - + H 2O = Cl - + Mg(OH)2↓（2分）（3）①（2分）②＜（2分）③＞（2分）11. （15分）（1）（2分）；1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar] 3d64s2）（2分）；平面三角形（1分）（2）2Al＋8OH――6e―＝2AlO2－＋4H2O（2分）（3）α1＝α2 <α3（2分）、1×10－4（2分）；(5) H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l) △H=－285.8kJ/mol（2分）；。