黑龙江省2021学年高二化学上学期期中试题 理
黑龙江省七台河市勃利县高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试地理试题
2021-2022学年度第一学期期中考试高二地理(时间：90分钟满分：100分)一、单选题(每小题2分，共60分）如图阴影部分表示2021年7月7日，非阴影部分表示2021年7月8日，相邻两条经线之间的经度间隔相等，箭头表示地球自转方向。
据此完成下面小题。
1．此时，A点的区时是（）A．7日3时B．7日6时C．8日3时D．8日6时2．此时，北京时间是（）A．8日15时B．8日14时C．8日20时D．7日14时中国学生小李参加国际夏令营活动时，随身带了一部全球通手机，但未改手机上的时间和日期。
小李乘飞机到达目的地时，当地报时为11时，而手机上的时间为8时。
据此完成下面小题。
3．小李到达地点的经度可能为（）A．l60°W B．160°E C．80°WD．150°E4．该日，小李到达的目的地与北京同处于相同的日期约有（）A．3小时B．8小时C．19小时D．21小时读地球自转线速度随纬度变化图（图甲）和地球公转速度变化图（图乙），完成下列两小题。
5．下列关于地球运动速度的描述正确的是（ )①地球自转的线速度与纬度有关②地球自转的角速度自赤道向两极递减③地球公转的线速度是均匀分布的④地球公转的线速度和角速度都是7月初最慢，1月初最快A．①④B．②③C．②④D．①③6．图甲中M点的纬度、图乙中N点的月份分别是（）A．30°、7月B．60°、7月C．60°、1月D．30°、1月河南焦作的云台山红石峡是我国北方地区少有的丹霞地貌峡谷景观，构成石峡的红色岩石是在距今12亿年前后的海滨沙滩环境下形成的。
读红石峡谷横剖面示意图，完成下面小题。
7．构成红石峡的红色岩石，按成因分类属于（）A．侵入岩B．沉积岩C．喷出岩D．变质岩8．红石峡形成的地质作用过程是（）A．沉积作用→地壳抬升→流水侵蚀B．地壳抬升→流水侵蚀→沉积作用C．岩浆侵入→地壳下降→海水侵蚀D．地壳下降→岩浆侵入→海水侵蚀河流阶地是沿河分布在洪水位以上的阶梯状地形。
黑龙江省大庆铁人中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 含答案
铁人中学2019级高二上学期期中考试化学试题相对原子质量：O ——16 Cu ——64 Ag ——108试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
第Ⅰ卷选择题部分（50分）一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，1—10题每小题2分，11—20题每小题3分）1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是( )A．84消毒液B．高锰酸钾C．酒精D．醋酸2．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是（）A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C．水电离出的c(H＋)=10-7mol/L的溶液一定呈中性D．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大3．下列化学用语书写正确的是( )A．水溶液中NH4HSO4的电离方程式：NH4HSO4NH4++H++SO42-B．水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO32－C．NaHCO3溶液水解的离子方程式：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋D．AlCl3溶液水解的离子方程式：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋4．下列说法正确的是()A．若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大B．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸C．准确量取25.00 mLKMnO4溶液，可选用50 mL酸式滴定管D．用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.25．关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是()A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极4OH--4e-2H2O+O2↑，②中正极Zn-2e-Zn2+D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动6．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是()④A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．装置②通电一段时间后石墨I电极附近溶液红褐色加深C．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液D．装置④中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法7．室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是()A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体D．升高温度8．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH＝4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍9．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是()A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生10．下列叙述正确的是（）A．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7B．pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后pH＞5C．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D．在100 ℃的温度下，0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝1111．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：下列说法正确的是()A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大12．N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是( )A．常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+数目为0.05N AB．0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05N AC．100mL 1.0mol/L NaHCO3溶液中的HCO3－数目为0.1 N AD．用惰性电极电解CuSO4溶液，外电路中通过电子数目为N A时，阳极产生5.6L气体13．常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是（）A．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NH4+、SO32－B．含有大量的Al3+溶液中：K+、Na+、CO32－、HCO3－C．使甲基橙试液变黄的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－D．c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液中：Na+、S2－、CO32－、SO42－14．下列说法正确的是（）(A)(B) (C) (D)A．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B．测定盐酸浓度C．蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．记录滴定终点读数为12.20 mL15．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D．CH3COOH NH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH16．下列表述或判断不正确的是()A．根据CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－能说明CH3COOH是弱电解质B．根据NH3＋H3O ＋NH4＋＋H2O能说明NH3结合H＋的能力比H2O强C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三种溶液，物质的量浓度的大小顺序为：③>①>②D．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H＋)：③>①>②17．下列实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强B室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1NaF溶液的pH比较HClO和HF溶液的酸性C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D 向MgCl2溶液加入NaOH溶液除去MgCl2溶液中的Fe3+18．如图是以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图。
北斗联盟2021学年第一学期期中联考高二化学学科 试题
绝密★考试结束前北斗联盟2021学年第一学期期中联考高二年级化学学科试题命题：於潜中学塘栖中学考生须知：1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32 Cl-35.5Fe-56Cu-64Mn-55Zn-65Ba-137Ag-108K-39选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列物质分类正确的是A．SO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、氯化钾溶液均为胶体C．蔗糖、硝酸钾均为电解质D．盐酸、碘酒均为混合物2.下列有关化学用语表示正确的是A．Na+的结构示意图：B．质量数为37的氯原子：1737ClC．二氧化碳分子结构模型：D．NH4Br的电子式：3.盐酸和氢氧化钠溶液反应热测定实验中，不需要．．．用到的仪器是A．B．C．D．4.下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A．铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂B．Cl2具有漂白性，可用作纸张的漂白剂C．FeCl3溶液呈浅绿色，可用作蚀刻铜电路板D．NaHCO3具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多5.下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是A．葡萄糖水解生成乙醇和二氧化碳B．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．糖类、蛋白质、油脂都是高分子化合物6．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A ．Ba(OH)2∙8H 2O 与NH 4Cl 反应B ．高温下碳与CO 2的反应C ．甲烷在氧气中燃烧D ．铝片与稀硫酸的反应7．下列能用勒夏特列原理解释的是A ．在FeSO 4溶液中加入少量铁粉以防止Fe 2+被氧化B ．增大压强有利于合成氨反应C ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往需要使用催化剂D ．H 2、I 2、HI 平衡混和气体加压后颜色变深8．下列说法正确的是A ．石墨和60C 互为同位素B ．32CH CH OH 和33CH OCH 互为同分异构体C ．142CO 的摩尔质量为46D ．35371717Cl Cl 、为不同的核素，有完全不同的化学性质9．下列离子方程式正确的是A ．硫酸镁溶液与氨水反应：Mg 2++2OH −=Mg(OH)2↓B ．碳酸氢铵溶液中加过量的NaOH 溶液：HCO 3−+OH −=CO 32−+H 2OC ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2+2OH −=NO 3−+NO 2−+H 2OD ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 24+Ba 2+=BaSO 4↓10．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示。
黑龙江省大庆市大庆中学2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题
黑龙江省大庆市大庆中学2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题 1．下列化学用语属于分子式的是A ．2NB ．SiC ．NaClD ．34Si N 2．下列现象与电子跃迁无关的是A ．原子光谱B ．霓虹灯光C ．石墨导电D ．焰色试验 3．组成为49C H Cl 的卤代烃，可能存在的同分异构体有A ．三种B ．四种C ．五种D ．六种 4．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A ．K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1B ．F -：1s 22s 22p 6C ．Fe ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2D ．Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2 5．关于有机物的说法不正确的是A ．核磁共振氢谱只有一个吸收峰B ．该有机物还有两种同分异构体C ．该有机物按系统法命名为2，2-二甲基丙烷D ．该有机物的二氯代物只有1种6．下列说法中错误的是A ．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键B ．酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸C ．基态碳原子核外有三种能量不同的电子D ．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X 射线衍射实验 7．下列叙述中正确的是A ．丙炔(3CH C CH ≡)分子中含有3个σ键，2个π键B ．丙炔(3CHC CH ≡)分子中碳原子均是sp 杂化C ．甲烷分子中的σ键电子云关于镜面对称D．环己烷()的二氯代物只有4种(不考虑对映异构)8．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。
试判断二氟甲烷的结构有（）A．4种B．3种C．2种D．1种9．下列叙述中正确的是A．乙硫醇(CH3CH2SH)沸点大于乙醇(CH3CH2OH)，因为前者相对分子质量大B．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中含离子键、极性共价键、配位键、分子间作用力C．原子的电子云轮廓图中小黑点表示核外电子运动过一次D．电负性越大的元素，第一电离能也越大10．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是A．C C和C-C的键长B．BF3和CH4中心原子的价层电子对数C．Si-O和C-O的键能D．对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点11．下列关于混合物分离和提纯的说法不正确的是A．分离四氯化碳和水：用分液漏斗直接分液B．粗苯甲酸中混有泥沙和NaCl杂质，提纯主要步骤为：加热溶解、趁热过滤，冷却结晶C．分离溶于水中的碘：利用碘在乙醇中的溶解度大，用乙醇萃取D．除去硝基苯中的苯：采用蒸馏的方法12．关于下列有机物分子结构的研究中说法不正确的是A．通过核磁共振氢谱能确定有机物中有五种氢原子B．通过质谱法能确定有机物的相对分子质量C．通过红外光谱能确定该分子中含有酯基D．通过化学反应证明分子中含有过氧基13．下列说法中正确的是A．价层电子排布为1013d4s的原子位于第四周期第ⅠA族，属于s区元素B ．22H O 为极性分子，3O 为非极性分子C ．分子中含有2个手性碳原子D ．4SiF 和的中心原23SO -子均为3sp 杂化，4SiF 分子呈正四面体形，23SO -呈三角锥形14．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是A ．在NaCl 晶体中，距Na +最近的Cl -形成为正四面体形B ．在CaF 2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca 2+C ．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D ．该气态团簇分子的分子式为E 4F 4或F 4E 415．配离子()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦的球棍模型如图所示。
2023-2024学年黑龙江省哈尔滨市六校联考高二(上)期末地理试卷
2023-2024学年黑龙江省哈尔滨市六校联考高二（上）期末地理试卷一、选择题：本大题共16题，每题3分，共48分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
乍得Bongor盆地（简称乍得B盆地）位于非洲中部多条裂谷交会部位，盆地整体呈近东西走向，油气资源丰富。
在构造作用下，乍得B盆地内部产生褶皱现象。
如图为乍得B盆地位置示意图。
据此完成1～3题。
1．乍得B盆地形成原因是（）A．板块挤压坳陷B．板块张裂沉降C．岩浆熔蚀塌陷D．风力侵蚀搬运2．在反转构造作用下，乍得B盆地主要发育有（）A．向斜B．水平断层C．背斜D．垂直断层3．与形成之初相比，乍得B盆地与周边地区高差变小，可能是因为（）A．地壳运动频繁B．盆地隆起加快C．海水进入盆地D．沉积作用增强如图为2022年某日某时刻海平面等压线分布示意图，图示天气系统将向东南方向不断移动。
据此完成4～6题。
4．对兰州与西安之间天气系统的形成影响最大的是（）A．低压槽B．暖空气移动C．热高压D．冷空气移动5．沈阳此刻最有可能（）A．狂风肆虐B．风和日丽C．暴雨倾盆D．雪花飘飘6．未来一段时间，广州市（）A．气温升高B．可能有沙尘暴天气C．气压升高D．近海海域可能结冰乌鲁米耶湖位于伊朗西北部，湖区气候干燥，降水稀少，周围有众多河流注入，但没有排水口。
21世纪以来，乌鲁米耶湖水位下降，面积迅速缩小，面临消失。
如图为乌鲁米耶湖多年平均各月湖面最大面积出现频率与入湖河流日平均流量的月变化示意图。
据此完成7～8题。
7．推测乌鲁米耶湖入湖河流的主要补给类型是（）A．季节性积雪融水B．地下水C．大气降水D．冰川融水8．21世纪以来，乌鲁米耶湖水位不断下降的原因有（）①夏季降水减少②直接抽取湖水灌溉③气温升高，蒸发加剧④入湖流量减少A．①②B．①③C．②④D．③④2008年初，严重的冻雨（水滴落到物体上结冰）灾害导致贵州省多地松林内众多松树被积雪（冰）压断，只剩下光秃秃的树干，但随后十几年间，松林地地表植被更新速度加快，众多灌木及草类生长繁盛。
黑龙江省龙东五地市2023-2024学年高二上学期期中联考数学试题
A． 2 10
B． 2 2
C． 2 10
D． 3 5
7．已知椭圆
C： x a
2 2
y2 b2
1a
b 0 的左、右焦点分别为 F1 ，F2 ，直线
y
kx k
0 交
椭圆 C 于 M，N 两点，且 MN F1F2 ，若四边形 MF1NF2 的面积为 16，则 b （ ）
A．2
B． 2 2
D． PA PB 的最小值为-18
12．已知抛物线 C : y2 4x 的焦点为 F，过点 F 的直线交 C 于 A，B 两点，分别过 A，B
作抛物线 C 的切线，两条切线交于点 M，则（ ）
A． AF 1
B．若 AF BF 6 ，则直线 AB 的斜率为
2 C． AF 4 BF 的最小值为 8
(2)过点
3 2
,
0
且斜率不为
0
的直线
l
与椭圆
C
交于
M，N
两点，椭圆
C
的左顶点为
A，
求直线 AM 与直线 AN 的斜率之积．
22．在平面直角坐标系 xOy 中，已知圆心为 M 的动圆过点 4, 0 ，且在 y 轴上截得的弦
长为 8，记 M 的轨迹为曲线 E ． (1)求 E 的方程；
试卷第 3页，共 4页
C 于点 N，若 MF FN 3 ，则 p
．
试卷第 2页，共 4页
16．已知椭圆
C：
x a
2 2
y2 b2
1a
b
0 的右焦点为
F，过点
F
且斜率为
1
的直线交椭圆
C 于 M，N 两点，线段 MN 的垂直平分线交 x 轴于点 P，若 MN 6 PF ，则椭圆 C 的
2020-2021学年上学期高二期中备考金卷 化学(B卷)学生用
2020-2021学年上学期高二期中备考金卷化 学（B ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．反应N 2(g)+O 2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。
已知：断开1mol N 2(g)中化学键需吸收946kJ 能量，断开1mol O 2(g)中化学键需吸收498kJ 能量。
下列说法正确的是A ．N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) ΔH ＝-180kJ·mol −1B ．NO(g)=1/2N 2(g)+1/2O 2(g) ΔH ＝+90kJ·mol −1C ．断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ 能量D ．形成1mol NO(g)中化学键可释放90kJ 能量2．一定条件下，将10mol H 2和1mol N 2充入一密闭容器中，发生反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，达到平衡时，H 2的转化率可能是A ．25%B ．30%C ．35%D ．75%3．已知：4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O 。
若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则下列关系式正确的是A ．2v (NH 3)=3v (H 2O)B ．5v (O 2)=6v (H 2O)C ．4v (NH 3)=5v (O 2)D ．4v (O 2)=5v (NO) 4．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅B ．向橙色K 2Cr 2O 7溶液中加入一定浓度的NaOH 溶液后，溶液变为黄色C ．对2HI(g)H 2(g)+I 2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深D ．溴水中有下列平衡Br 2+H 2OHBr+HBrO ，当加入AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅5．下列关于反应能量的说法正确的是A ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+Cu(s)；ΔH =-216kJ·mol −1，反应物总能量＞生成物总能量B ．相同条件下，如果1mol 氢原子所具有的能量为E 1，1mol 氢分子的能量为E 2。
黑龙江省实验中学2025届化学高二第一学期期中达标测试试题含解析
黑龙江省实验中学2025届化学高二第一学期期中达标测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于铝热反应，下列描述正确的是（）A．铝热剂可以是Fe和Al2O3B．可溶于氨水C．反应放出大量热D．属于非氧化还原反应2、冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜03、已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液的pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－14、下列食物不属于碱性食物的是A．西红柿B．萝卜C．鸡腿D．小白菜5、下列各组物质中，互为同系物的是( )A．B．乙二醇和丙三醇C．葡萄糖和果糖D．CH3COOCH3和CH3COOC（CH3）36、下列仪器中，没有“0”刻度线的是( )A．量筒B．温度计C．酸式滴定管D．托盘天平游码刻度尺7、近年来，我省各地的出租车越来越多地使用压缩天然气替代汽油作燃料，其带来的影响是（）A．可以有效减少大气污染B．可以有效控制白色污染C．可以降低能耗、提高燃烧效率D．可以缓解化石燃料的压力8、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果D．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟9、已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57.20 kJ/mol，t℃时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2 L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min 0 5 10 15 20 25 30c(X)/(mol/L) 0.2 c 0.6 0.6 1.0 c1c1c(Y)/(mol/L) 0.6 c 0.4 0.4 0.4 c2c2下列推断不正确的是A．c（X）代表NO2的浓度B．20min时改变的条件是向容器中加入0.8molNO2C．该反应的平衡常数K=0.9 mol/LD．25min后混合气体的平均摩尔质量为64.4g·mol-110、工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =－92.0kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．25min时采取的措施是降低温度或增大压强B．将0.5 mol氮气、1.5 mol氢气置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为46 kJC．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个时间段平衡时平衡常数：KⅢ> KⅠ= KⅡD．为了增大合成氨的产率可以通过使用催化剂、原料的循环使用来实现11、在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是C．υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1D．υ(A)=0.2mol•L-1•min-112、下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( )A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．HS－＋H＋===H2SC．CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋13、水的电离过程为H2O H＋+ OH－，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1.0×10－14，K W(35℃)＝2.1×10－14。
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哈尔滨市第六中学2021学年度上学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共50分）1．下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是（）A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳D．等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应2、有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0,为了使平衡向生成C的方向移动,应选择的操作是( )①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤加入催化剂⑥分离出CA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥3．下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是（）A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42- B．Fe3+、K+、HCO3-、Cl-C．H+、Fe2+、NO3-、SO42- D．H+、Na+、Cl-、CO32-4．将0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．c(NH4+) ∶c(NH3•H2O)比值增大 B．所有离子浓度均减小C．c(OHˉ)∶c(NH3•H2O)比值减小 D．电离常数增大5. 在一密闭容器中发生反应m A(g)n B(g)+n C(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将容器体积压缩到原来的一半,当达到新平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍,则下列叙述正确的是( )A.平衡向正反应方向移动B.物质A的转化率增大C.物质C的质量分数增加D.m＜2n6．在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为Amol/L 与B mol/L，则A和B关系为( )A．A>B B．A=10－6 B C．B=10－6 A D．A=B7. 恒温恒压下，对于反应：A(g)＋3B(g)3C(g)，达到平衡状态的标志是（）A． v正（A）= 3 v逆（C）B．密闭容器内气体的密度不再改变C．单位时间内消耗3n mol C的同时，生成3n mol BD．密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1:3:28.生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) △H = +131.4 kJ/mol下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)+H2(g)= C(s)+H2O(l) △H = -131.4kJ/molC．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量9. 下列方程式书写正确的是（）A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4-B．H 2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32-C．CO 32-的水解方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)＝Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)10．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火A.②③④B.①②③C.③④⑤D.全部11. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )A．反应过程b有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E212. 下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是( )A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加人NaCl固体,AgCl 沉淀溶解的量不变13. —元酸HA的溶液中,加入一定量的一元强碱MOH的溶液后,恰好完全反应,则关于反应后的溶液,下列判断一定正确的是( )A.c(A-)≥c(M+)B.c(A-)=c(M+)C.若MA不水解,则c(OH-)＜c(H+)D.若MA水解,则c(OH-)＞c(H+)14.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)下列有关叙述中正确的是( )①MnS的K sp大于CuS的K sp②达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)③向溶液中加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不变④该反应的平衡常数A.①④B.②③C.①②③D.②③④15.下列叙述不正确的是( )A.相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液、②NaNO3溶液、③NH4Cl溶液、④NaOH溶液,pH的大小顺序是④＞①＞②＞③B.在Na2SO3和NaHSO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()C.相同条件下,pH=10的CH3COONa溶液和氨水中,由水电离出的c(OH-)前者大于后者D.某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则溶液一定显碱性16．如图表示可逆反应A(g)+B(g) nC(g) ，在不同条件下反应混合物中C的质量分数C%和反应过程所需时间的关系曲线，有关叙述一定正确的时（）A.a表示有催化剂，而b无催化剂B.若其他条件相同，a比b的温度高C.若其他条件相同，a比b的压强大，n=1D.反应由逆反应方向开始17.室温下,等体积的酸和碱溶液混合后,pH —定小于7 的是( )A.pH=3的HNO3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水C.pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液18．如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH−)，下列说法正确的是( )A．T1和T2的关系是：T1>T2B．K W的关系是：B>C>A=D=EC．A点到D点：加入少量酸可实现D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性19．在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( )A.该反应的ΔH>0B.若该反应在t1、t2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2C.在t2℃时,若反应体系处于状态D,则此时v正>v逆D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(C)=p(D)>p(B)20.下列关于盐类水解的应用的说法正确的是( )A.加热蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B.除去MgCl2溶液中的Fe3+,可以加入NaOH固体C.明矾净水过程中发生的反应:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+D.加热蒸干KCl溶液,最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)21．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法中，正确的是（）A.两溶液稀释前的浓度相同B.a，b，c三点溶液的pH由大到小顺序为 a>b>cC.a点的K W值比b点的K W值大D. a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+)22．某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B.加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,K sp也减小C.d点有AgCl沉淀生成D.a点对应的K sp小于b点对应的K sp23.密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的（）A．减小容器体积，平衡正向移动 B．再加入Z，达平衡时Z的体积分数增大C．再加入X，X的转化率减小 D．降低温度，Y的转化率增大24. 最近,各国科学家联合成功研制的一种新型催化剂,可在常压下将二氧化碳与氢气的混合气体转化为甲烷,在容积为VL的容器中进行该转化,相关情况如图所示,下列有关说法不正确的是( )A.101kPa、120℃时,该反应的平衡常数表达式为B.断裂1mol C=O键、2mol H-H键所吸收的能量小于形成2mol C-H键、2mol O-H键所释放的能量C.300℃时,从反应开始到达到平衡的这段时间,平均反应速率D.其他条件不变,减小容器容积,二氧化碳的平衡转化率增大,平衡常数不变25．室温25℃时，下列溶液里微粒间物质的量浓度的关系中正确的是（）A．浓度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)B．等体积等浓度Na2S和NaHS混合液：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)C．将0.2mol/LNH3·H2O与0.1mol/LHCl等体积混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)二、非选择题（共50分）26. （16分）I.按要求填空：（1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）。
（2）现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中：①30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液②20 mL 0.01 mol/L KCl溶液③40 mL0.03mol/L HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。
AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（填序号）（3）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（4）CuSO4溶液中含有Fe2(SO4)3杂质，除杂试剂为。
（5）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理。
（6）将25℃下pH＝12的Ba(0H)2溶液aL与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a:b= 。
(溶液体积变化忽略不计)。
II.常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。
根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。