新疆哈密市第十五中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
2018-2019学年新疆哈密市第十五中学高一上学期期末考试化学试卷(答案+解析)
新疆哈密市第十五中学2018-2019学年高一上学期期末考试试卷1.我国古代科技高度发达，下列古代文献的记载中，涉及化学变化的是（）A. 《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒精和糟入瓯（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。
”B. 《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。
”C. 《泉州府志》物产条载“初，人不知盖泥法，元时南有黄安长者为宅煮糖，宅坦忽坏，去土而糖白,后人遂效之。
”D. 《梦溪笔谈》记载“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”【答案】D【解析】A.白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，没有涉及化学变化，故A 错误；B．《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为物质形状变化，没有新物质生成属于物理变化，故B错误；C．黄泥具有吸附作用，可除杂杂质，没有涉及化学变化，故C错误；D.说明高温灼烧五水硫酸铜，五水硫酸铜会分解生成Cu，该反应为分解反应；“熬胆矾铁釜亦化为铜”说明Fe和CuSO4反应生成Fe，该反应为置换反应，故D 正确；故选D。
2.下列物质的检验，分离和提纯方法，不正确．．．的是（）A. 用分液漏斗分离CCl4与水B. 用AgNO3溶液检验氯化钠中的Cl-C. 用浓硫酸干燥CO2D. 用蒸馏水区别酒精与苯【答案】B【解析】A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B．在溶液中加入硝酸银，能够生成白色沉淀的有氯离子，硫酸根离子，碳酸根离子等，不一定为Cl-，还需要借助于稀硝酸检验，故B错误；C．二氧化碳为酸性氧化物，和浓硫酸不反应，能用浓硫酸干燥二氧化碳，故C正确；D．酒精易溶于水，苯不溶于水，可以用蒸馏水区分二者，进入蒸馏水，互溶的为酒精，分层的为苯，故D正确；故选B。
3.下列物质的分类合理的是（）A. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OB. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OD. 碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3【答案】C【解析】A、阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的盐为铵盐，而NH3•H2O是碱不是盐，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故Na2CO3是盐不是碱，故B 错误；C、由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故CO2、NO、SO2、H2O 均为氧化物，故C正确；D、只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而CO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故D错误；故选C。
2019-2020年高一上学期期末考试化学试题(新疆班) Word版含答案
2019-2020年高一上学期期末考试化学试题（新疆班） Word版含答案一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2010年6月5日世界环境日主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”。
下列不符合这一主题的是A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．减少使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯代烷D．节约能源，提高能源利用率2．下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为：CH2CH2 B．苯的分子式为：C6H6C．羟基的电子式为：—O—H D．甲烷分子的比例模型：3．下列反应不属于取代反应的是A．CH3COOCH3 + H2O CH3COOH + CH3OHB．2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC．CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2OD．氯乙烷的水解反应4．既可用于鉴别乙烷和乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是A．通过足量的氢氧化钠溶液B．通过足量的溴水C．通过足量的酸性高锰酸钾溶液D．通过足量的浓盐酸5.下列互为同系物的是A．CH3CH2OH 和CH3CH2CH2OH B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2CH2ClC．HCOOCH3和CH3COCH2CH3D．CH3CH2OH和CH2OHCH2OH6.制备一氯乙烷最好采用的方法是A.乙烷和氯气反应B.乙烯与氯气反应C.乙烯与氯化氢反应D.乙炔与氯化氢反应7．设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是A．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需Cl2的数目为4N AB．14g乙烯和丙烯混合物中含有的碳原子数目为N AC．标准状况下，2.24L乙醇中含有的碳碳单键数目为N AD．0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5N A8.某日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注.下列关于硝基苯的叙述正确的是A．硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上B．实验室制硝基苯需要用水浴加热C．硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒D．硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的9. (CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是A 3－甲基戊烷B 2－甲基戊烷C 2－乙基丁烷D 3－乙基丁烷 10. 以下是常见四种有机物的分子式，其中肯定表示纯净物的是 A ．CH 2Cl 2 B ．C 6H 14 C ．C 3H 7OH D ．C 2H 4O 2二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2019-2020年高一第一学期期末考试化学试卷含答案
2019-2020年⾼⼀第⼀学期期末考试化学试卷含答案2019-2020年⾼⼀第⼀学期期末考试化学试卷含答案⼀、选择题（每⼩题3分，共20⼩题。
每个⼩题只有⼀个正确答案。
）1. 化学与⽣活、社会密切相关。
下列说法不正确的是 ( )A．利⽤太阳能等清洁能源代替化⽯燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有⾷品添加剂的⾷物对⼈体健康均有害，不可⾷⽤C．为防⽌电池中的重⾦属等污染⼟壤和⽔体，应积极开发废电池的综合利⽤技术D．提倡⼈们购物时不⽤塑料袋，是为了防⽌⽩⾊污染2．下列名词中,哪个名词不属于物理量（）A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间3．下列实验操作均要⽤玻璃棒，其中玻璃棒的作⽤及其⽬的相同的是 ( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③4．下列变化需要加⼊还原剂才能实现的 ( ) A．MnO4-Mn2＋ B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋ D．KClO3O25.下列各组⽓体中，两种⽓体的分⼦数⼀定相等的是( )A．压强相同，体积相同的CO和H2B．相同温度下，1 L H2和1 L CO、O2的混合⽓C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．体积相等，密度不等的N2和CO6．将⼀⼩块钠投⼊到CuCl2溶液中，观察到的现象是( )A．钠溶解，有铜析出并有⽓体产⽣B．只有⽓体产⽣C．只有沉淀产⽣D．既有⽓体产⽣，⼜有蓝⾊沉淀产⽣7．常温下，在溶液中可发⽣以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是( )A．氧化性强弱顺序为：XO－4B．还原性强弱顺序为：X2＋C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发⽣反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－8．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分⼦的质量为32 gD ．标准状况下，1 mol 任何物质体积约为22.4 L9．SO 2和Cl 2都具有漂⽩性，若将等物质的量的这两种⽓体同时作⽤于潮湿的有⾊物质，可观察到有⾊物质( )A ．⽴刻褪⾊B ．慢慢褪⾊C ．先褪⾊，后复原D ．颜⾊不褪10．将⾜量的CO 2通⼊下列溶液中，能产⽣沉淀的是( ) A ．硅酸钠溶液B ．⽯灰⽔C ．氯化钡溶液D ．氯化钙溶液11．只⽤⼀种试剂就能把Na 2SO 4、NaCl 、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开，这种试剂是 ( ) A ．AgNO 3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．Ba(OH)212．下列离⼦⽅程式正确的是 ( ) A ．Ca(ClO)2溶液中通⼊SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO B ．将Cl 2通⼊⽔中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OD ．Cl 2通⼊冷的NaOH 溶液中：2Cl 2＋2OH －===3Cl －＋ClO －＋H 2O13．下列叙述正确的是( )A ．⾦属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B ．⾮⾦属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C ．钠原⼦在氧化还原反应中失去1个电⼦，⽽铝原⼦失去3个电⼦，所以铝⽐钠活泼，均能与氧⽓反应D ．⾦属在加热条件下均易和氧⽓反应14．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A ．标准状况下，5.6 L 三氧化硫含有的分⼦数为0.25N A B ．标准状况下，14 g 氮⽓含有的核外电⼦数为5N AC ．标准状况下，22.4 L 任意⽐的氢⽓和氯⽓的混合⽓体中含有的分⼦总数均为N AD ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应⽣成1 mol 氢⽓时，转移的电⼦数为N A15．向含0.2 mol AlCl 3的溶液中加⼊了⼀定量的1 mol/L 的NaOH 溶液后，⽣成了7.8 g 的沉淀，则加⼊的NaOH 溶液的体积为( )A ．150 mLB ．200 mLC ．300 mLD ．400 mL16．下列既能跟稀盐酸反应，⼜能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是( )①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al A ．②③ B ．②③④ C ．①②③D ．全部17．⼀化学兴趣⼩组在家中进⾏化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ) A ．NaCl 是⾮电解质 B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 溶液中⽔电离出⼤量的离⼦D ．NaCl 在⽔溶液中电离出了可以⾃由移动的离⼦18．除去下列物质中所含少量杂质的⽅法不正确的是(括号内的物质为杂质)( ) A ．Cu 粉(CuO)：加稀硫酸、微热、过滤 B ．⼄醇（沸点为78℃）（NaCl ）：蒸馏 C ．淀粉溶液(KI)：渗析 D ．KNO 3溶液(I 2)：加酒精，分液19．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( )A ．在反应中失去电⼦的物质被氧化，得到电⼦的物质被还原B ．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同⼀物质C ．氧化还原反应是⼀种物质⾸先被氧化，另⼀种物质再被还原的反应D ．只有氧化没有还原的反应是不存在的20．某溶液中含MgCl 2和AlCl 3各0.01mol ，向其中逐滴滴加1mol/L 的NaOH 溶液⾄过量，下列关系图正确的是（）C D第II 卷⾮选择题（共40分）⼆、填空题（共4⼩题，共40分）21．(10分)(1)0.5molCH 4的质量是________，在标准状况下的体积为________；含________个氢原⼦。
2019-2020学年度高一化学上学期期末试卷(含解析)
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高一化学上学期期末试卷（含解析）______年______月______日____________________部门一、选择题：（本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气2．速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）A．铁 B．碳C．铜D．铝3．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5．下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+ D．Fe2+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣7．下列物质属于电解质的是（）A．次氯酸B．浓硫酸C．氯气D．二氧化硫8．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NAB．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NAC．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAD．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA10．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移11．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：212．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和HCl13．进行化学实验操作必须正确、规范．下列说法中不正确的是（）A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上14．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥15．有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A．二种B．三种C．四种D．五种16．下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．A．① B．①和②C．①和④D．①②③④17．将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是（）①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明．A．仅①和④B．仅①和③C．仅②和③D．仅②和④18．2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成混合气体与足量O2充分燃烧后立即通入足量的Na2O2中，固体质量增加（）A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求19．在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（假设溶质不扩散）（）A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/LD．0.030mol/L20．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．4 mol•L﹣1 B．3 mol•L﹣1 C．2 mol•L﹣1 D．1 mol•L ﹣121．在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO 气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（）A．18.6 g B．20 g C．19.4 g D．24 g22．已知：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．横、纵坐标的单位均为mol．有关说法不正确的是（）A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/LC．原溶液中n （Fe2+）：n （I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3D．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl━二、解答题（共5小题，满分56分）23．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据图实验装置回答问题（1）写出下列仪器的名称：①，②，④．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是（填序号）．（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；②的进水口是（填“f”或“g”）．（4）现需配制250mL、0.2mol•L﹣1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①；②．24．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．（2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案合理的是（填代号）．a．高空排放 b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3．①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．据以上信息回答下列问题：a．除去Al3+的离子方程式是．b．步骤②中滤液氧化的目的是．c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所选试剂为．证明炉渣中含有FeO的实验现象为．25．氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷．某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验．Ⅰ．实验仪器及药品：a．实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头滴管等b．实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸．Ⅱ．实验方法及图示：①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI 溶液、AgNO3溶液．②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2﹣3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿．并观察实验现象．（1）该反应实验原理：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；（2）实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为色，其离子反应方程式为；（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈色，其离子反应方程式为、；（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为，干燥的石蕊试纸的变化为．26．框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是；A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢铁（2）F的化学式为；（3）K与氨水反应的离子方程式为；（4）A与B生成C和D的反应是（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；（5）D与L反应的离子方程式为．27．金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g 铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．请回答下列问题：（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为，．（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为．（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为．（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：．（5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度mol/L．20xx-20xx学年辽宁省大连二十中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；SO2、N2不是形成温室效应的气体；B．根据低碳经济的要求判断；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等；【解答】解：A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确；故选：A；【点评】环境保护问题是社会关注的焦点问题，与之相关的问题就成为考查的重点．2．速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）A．铁 B．碳C．铜D．铝【考点】生活中常见合金的组成．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳、铬、镍等，进行分析判断．【解答】解：不锈钢是铁的合金主要组成元素是铁，故选A．【点评】本题考查生活中常见合金的组成，难度不大，掌握常见的铁合金、不锈钢的组成成分是正确解答本题的关键．3．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料【考点】钠的重要化合物；金属防护的常用方法；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】化学应用．【分析】A、过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气；B、在常温下金属铝遇到浓硫酸会发生钝化；C、Al（OH）3可作和胃酸发生反应；D、三氧化二铁俗称铁红，是一种红棕色的固体物质．【解答】解：A、过氧化钠可以和二氧化碳水等物质反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B、在常温下金属铝遇到浓硫酸会发生钝化，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故B正确；C、Al（OH）3可作和胃酸发生反应，Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂，故C正确；D、三氧化二铁俗称铁红，是一种红棕色的固体物质，俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，四氧化三铁是一种黑色固体，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生物质的性质以及应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物【考点】钠的重要化合物．【分析】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠；B．Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2中O由﹣1价降低为H2O中﹣2价，升高为O2中0价，既得电子有失去电子，所以过氧化钠在反应中既做氧化剂又做还原剂；C．Na2O和Na2O2中阴离子分别为O2﹣和O22﹣；D．碱性氧化物是指与酸能反应只生成盐和水的氧化物【解答】解：A．Na2O是白色固体，和冷水作用生成NaOH，得不到氧气，故A错误；B．Na2O2与水的反应中过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；C．Na2O和Na2O2中阴离子分别为O2﹣和O22﹣，所以相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1，故C正确；D．过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质，熟悉过氧化钠、氧化钠的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，题目难度不大．5．下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．大理石是难溶物质应该写化学式；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；C．AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生3NaOH+AlCl3=Al （OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，据此书写离子反应方程式；D．稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁、NO和水，稀硝酸与过量铁反应生成硝酸亚铁、NO和水．【解答】解：A．盐酸酸性强于碳酸，碳酸钙可以和盐酸反应，实验室用大理石和盐酸制取CO2离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，离子反应为：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故B正确；C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，总的反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C错误；D．稀硝酸具有强氧化性，铁和稀硝酸反应，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁、NO和水，稀硝酸与过量铁反应生成硝酸亚铁、NO和水，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，注意常见物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质，明确C中Al（OH）3具有两性是解答本题的关键，题目难度不大．6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+ D．Fe2+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Fe2+（或I﹣）、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7．下列物质属于电解质的是（）A．次氯酸B．浓硫酸C．氯气D．二氧化硫【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．【解答】解：A、次氯酸在水溶液中能电离出自由移动离子而导电，是电解质，故A正确；B、浓硫酸是溶液，是混合物，故不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、二氧化硫在熔融状态不导电，在水溶液中生成亚硫酸，不是其本身电离出的自由移动的离子而导电的，故为非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别．8．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲【考点】胶体的重要性质．【分析】A．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B．放映室射到银幕上的光柱的形成为光的散射现象；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；D．胶体遇电解质有聚沉的性质．【解答】解：A．用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，可为丁达尔效应，故B错误；C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生的复分解反应，与胶体性质无关，故C正确；D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲，胶体遇到电解质溶液发生聚沉，与胶体有关，故D错误．故选C．【点评】本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，难度不大．9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NAB．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NAC．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAD．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、铁与氯气反应后变为+3价．【解答】解：A、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故A 错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有的分子数小于0.5NA个，故B错误；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量为n==2mol，故为2NA个，故C正确；D、铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁与氯气反应后转移3mol 电子即3NA个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．10．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、根据Cl元素的化合价变化来分析；B、氧化剂被还原，对应的产物为还原产物；C、根据碳元素的化合价变化来分析；D、根据Cl元素的化合价变化来分析电子转移的数目．【解答】解：A、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，故A正确；B、因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，故B正确；C、反应中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol电子转移，故D不正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化即可解答，难度不大，注意草酸中碳元素的化合价计算利用氢为+1价、氧为﹣2价及化合价原则来解答．11．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．【解答】解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选A．【点评】本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中等．12．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和HCl【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．NaHSO4和Ba（OH）2反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀；B．AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先沉淀后溶解；C．NaAlO2和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立即溶解，最终有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀后溶解，最终无沉淀；D．Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，盐酸过量后有二氧化碳气体生成．【解答】解：A．NaHSO4和Ba（OH）2反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，反应方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，当后者滴入前者时，前者开始足量，反应方程式为：2NaHSO4+Ba（OH）2 =Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀，故A正确；B．AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，反应方程式为：开始一段时间Al3++4OH﹣（过量）=AlO2﹣+2H2O，当Al3+过量Al3+和AlO2﹣发生双水解，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓现象是先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，Al3+（过量）+3OH﹣=Al（OH）3↓，一段时间后OH﹣过量，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．NaAlO2和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓由于H2SO4过量，生成的Al（OH）3立刻被硫酸中和，反应方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，当溶液中铝元素全部变为Al3+时，它与滴入的AlO2﹣发生双水解反应方程式为：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓现象是最终有沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀，反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓ 后溶解是由于硫酸过量，反应方程式为：3H2SO4+2Al（OH）3═Al2（SO4）3+6H2O，最终无沉淀，故C错误；D．Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，反应方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 盐酸过量后有二氧化碳气体生成，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故D错误；故选A．【点评】本题需掌握氢氧化铝的两性，掌握多元弱酸的盐与酸反应的原理，掌握多元强酸的酸式盐与碱的反应原理，知识储备要求较高．13．进行化学实验操作必须正确、规范．下列说法中不正确的是（）A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸。
新疆哈密地区高一上学期化学期末考试试卷C卷
新疆哈密地区高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上·汉中月考) 高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：以下说法不合理的是（）A . “除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+ ．发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4NH3·H2O=2Fe(OH)3 ↓+4NH4+B . 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是抑制Al3+水解C . “结晶”这步操作中，母液需要蒸干后才能获得铵明矾晶体(含结晶水)D . “分离”操作的名称是过滤2. （2分） (2018高一上·苏州期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A . 明矾在水中形成的胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B . 是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片C . 、熔点高，可用于制作耐火材料D . 与反应放出，可用于潜艇、登山等特殊场合的供养剂3. （2分） (2017高一上·江阴期中) 以下物质中，不含氯气分子的是（）A . 氯气B . 盐酸C . 液氯D . 新制氯水4. （2分） (2018高一下·成都期末) 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液5. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L氟化氢所含分子数为0.5NAB . 1 L 1 mol·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NAC . 在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子D . 1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA6. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（）A . NaClB . K2SO4C . CaCl2D . CuSO47. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（）D．水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一下·上饶期末) 下列转化过程中必须加入还原剂的是（）A . KClO3→KClB . SO2→SO32-C . Fe3+→Fe2+D . Cu→Cu2+9. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（）A . Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B . 金属钠和MgCl2溶液C . 金属铝和NaOH溶液D . FeCl3溶液和Na2O210. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A . 使用水银温度计测量烧杯中的水的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B . 试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热C . 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即撤离现场D . 将玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端并缓慢旋进塞孔中11. （2分） (2016高一上·益阳期中) 能用“Ba2++SO42﹣=BaSO4↓”表示的反应是（）A . H2SO4与Ba（OH）2反应B . K2SO4与Ba（OH）2反应C . CuSO4与Ba（OH）2反应D . H2SO4与BaCO3反应12. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A . SO2+H2O2=H2SO4B . SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC . CaO+SiO2=GaSiO3D . CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O13. （2分） (2019高一上·延边月考) 密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2 ，加热充分反应后，容器内残留的固体是（）A . 0.8molNa2CO3和0.6molNaOHB . 0.5molNa2CO3和1molNaOHC . 0.8molNa2CO3和1molNaOHD . 1molNa2CO3和0.6molNaOH14. （2分） (2015高一上·海南期末) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B . Na+、K+、Cl、SO42﹣C . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D . Fe2+、K+、NO3﹣、Cl15. （2分）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A . 向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁B . 用50mL 12 mol·L-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气C . 将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应16. （2分） (2018高一上·綦江期末) 在相同条件下.一个容器充满CO，另一个容器充满H2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的（）A . 原子数B . 电子数C . 中子数D . 质量17. （2分）有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Ba2+、MnO4﹣中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，下列推断正确的（）A . 由①只能确定溶液中有Al3+、Mg2+ ，没有HCO3﹣B . 由②知溶液中有SO42﹣，没有Ba2+C . 由③确定溶液中有Na+ ，没有K+D . 若检验溶液中是否有存在Cl﹣，可取少许原溶液，直接向其中加入AgNO3溶液18. （2分）(2020·河北模拟) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（）A . SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C . 乙酰胺（）与甘氨酸的化学性质相同D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作19. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法或做法错误的是（）A . 不能将Fe(NO3)2溶液和稀硫酸同时倒入废液缸中B . 用汽油洗涤衣服上的油渍，其理论依据是萃取原理C . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次D . 实验中用到的酸性高锰酸钾溶液一般用盐酸酸化20. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A . Na和O2B . Na2CO3和HClC . AlCl3和NaOHD . NaOH和NaHCO3二、填空题 (共2题；共17分)21. （8分）(2018·防城港模拟) 第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
2019-2020年高一上学期期末考试化学试题解析(I)
试卷类型：A本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是A．用铝锅可长时间盛放酸性食物B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．食用“加碘”食盐不利于健康D．用食醋可除去水壶中的水垢3．下列关于物质的用途叙述不正确．．．的是A．过氧化钠可用作供氧剂B．高纯硅用来制造光导纤维C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．Cl2可与石灰乳反应制取漂白粉4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物D．还原产物5．下列说法正确的是A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB．1mol H2所占的体积一定是22.4LC．1 L0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数）D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L7．下列说法中，不正确．．．的是A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nmC．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体8．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用下列试剂中的A．BaCl2B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)210．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
新疆哈密市第十五中学高一上学期期末考试化学试题
新疆哈密市第十五中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国古代科技高度发达，下列古代文献的记载中，涉及化学变化的是（ ） A ．《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒精和糟入瓯（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。
”B ．《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。
”C ．《泉州府志》物产条载“初，人不知盖泥法，元时南有黄安长者为宅煮糖，宅坦忽坏，去土而糖白,后人遂效之。
”D ．《梦溪笔谈》记载“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”2．下列物质的检验，分离和提纯方法，不正确．．．的是（ ） A ．用分液漏斗分离CCl 4与水B ．用AgNO 3溶液检验氯化钠中的Cl -C ．用浓硫酸干燥CO 2D ．用蒸馏水区别酒精与苯3．下列物质的分类合理的是（ ）A ．铵盐：NH 4Cl 、NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、NH 3·H 2OB ．碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3C ．氧化物：CO 2、NO 、SO 2、H 2OD ．碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、CO 2、Al 2O 34．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A ．常温常压下，11.2 LO 2中含有的原子数目为N AB ．24 g Mg 变为Mg 2＋时失去的电子数目为N AC ．1 L 1 mol·L －1 CaCl 2溶液中含有的Cl －离子数目为N AD ．1 mol H 2含有的分子数目为N A5．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A ．Cl 2→Cl －B ．Zn→ Zn 2＋C ．H 2→H 2OD ．CuO→CuCl 2 6．下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）①3NaHCO ②Al ③Al 2O 3④3Al(OH) ⑤23Na COA ．①②③④⑤B ．②③④C ．①③④D ．①②③④ 7．下列离子方程式中正确的是（ ）A ．小苏打溶液中加入烧碱溶液：HCO 3-+OH -=H 2O+CO 2↑ B ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ C ．向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba 2＋＋OH －＋SO 42－＋H ＋＋OH -=BaSO 4↓＋H 2O8．在3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 中，氧化剂与还原剂的物质的量比为（ ）A ．1∶2B ．2∶1C ．1∶3D ．3∶19．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）A ．Fe 3+、NH 4+、SCN -、Cl -B ．Na +、H +、NO 3-、SO 42- C ．Cu 2+、NO 3-、Cl -、SO 42- D ．Fe 2+、NH 4+、Cl −、OH − 10．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）A ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑B ．2NO ＋O 2===2NO 2C ．CuO ＋H 2Cu ＋H 2OD ．CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl11．下列分散系中，是胶体的是（ ）A ．向NaCl 溶液中，加入AgNO 3溶液，边加边振荡B ．向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色C ．将蔗糖加入水中，边加边振荡D ．将花生油滴加入水中，边加边振荡12．在托盘天平的两盘，放上质量相等的A 、B 两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB 两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（ ）A ．0.5 mol Na 和0.5 mol AlB ．0.1 mol Zn 和0.1 mol AlC ．8.4 g MgCO 3和8.4 g NaHCO 3D ．10 g CaCO 3 和10 g Na 2CO 313．实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A ．氢氧化钠溶液 B ．氢氧化钡溶液 C ．盐酸 D ．氨水14．超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y 2O 3、BaCO 3和CuO 为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa 2Cu 3O x 。
2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷 含解析
2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含解析一、选择题1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是( )A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气解析：A.CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确。
答案：A2．下列关于物质用途的叙述中正确的是( )A．Na2O可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．SO2可用于漂白一切有色物质解析：A.供氧剂一般用过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，而氧化钠与二氧化碳、水反应分别生成碳酸钠、氢氧化钠，不生成氧气，故A 错误；B．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，起到保护作用，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故B正确；C．纯碱具有腐蚀性，应用碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁等，故C错误；D．二氧化硫对人体有害，不能用于漂白食品，故D错误。
答案：B3．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是( )A ．Cu ＋HNO 3(稀)―→Cu(NO 3)2B ．Cu ＋HNO 3(浓)―→Cu(NO 3)2C ．Cu ――→浓硫酸加热CuSO 4――→HNO 3Cu(NO 3)2 D ．Cu ――→空气加热CuO ――→HNO 3Cu(NO 3)2 解析：制备等量的硝酸铜，D 项消耗的硝酸最少，且不产生大气污染物(SO 2、NO 、NO 2等)答案：D4．下列叙述不正确的是( ) A ．NH 3易液化，液氨常用作制冷剂B ．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C ．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D ．稀硝酸和活泼金属反应时不能得到氢气解析：NH 3易液化，挥发时吸收大量的热，可作制冷剂，A 项正确；HNO 3具有强氧化性，与活泼金属反应时，被还原为较低价态的含氮物质，且温度越高、浓度越大，其氧化性越强，B 项错误。
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新疆哈密市第十五中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题1.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
哈伯法合成氨需要在10~30MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10%~15%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成氨。
下列有关说法中错误的是A. 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应B. 新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源C. 新法合成能在常温下进行也需要断裂化学键D. 新的催化剂降低了反应的活化能【答案】A【解析】【详解】A．合成氨都是放热反应，催化剂不会改变反应热效应，故A错误；B．题目给出信息新法合成“在常温下合成氨”，所以新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景，故B正确；C．新法合成能在常温下进行也发生了化学反应，任何化学反应都涉及旧键的断裂和新键的生成，即也需要断裂化学键，故C正确；D．哈伯法合成氨需要在10~30MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，而新法合成能在常温下进行，即新的催化剂降低了反应所需要的活化能，故D正确；答案选A。
【点睛】催化剂只改变反应历程，不改变反应热，可降低活化能。
2.反应A+B→C △H ＜0，分两步进行① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【详解】由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C （△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C （△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，故选D。
【点睛】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断3.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为A. 436kJB. 557kJC. 920kJD. 618kJ【答案】A【解析】【详解】1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，可知H2(g)+12O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ·1mol ，设1mol H-H键断裂时吸收热量x，ΔH=反应物中键能之和-生成物中键能之和，则x+12×496-2×463=-242，解得x=436kJ，答案选A。
4.已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0判断以下3个热化学方程式：①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1②C（s）+ 12H2（g）=12C2H2（g）ΔH2③C（s）+ H2（g）= 12C2H4（g）ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（）A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3【答案】A【解析】【详解】(②－③)×2得出：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g) △H=2（△H2－△H3），根据反应a，逆过程为吸热反应，△H2－△H3>0，△H2>△H3，2×(③－①)2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g) △H=2（△H3－△H1），根据b反应，△H3－△H1>0，△H3>△H1，故选项A正确。
5.在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是()A. CH 3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1B. 2CH 3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1C. 2CH 3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1D. 2CH 3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1451.52 kJ·mol-1【答案】B【解析】【分析】1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则64g即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.52 kJ【详解】A、甲醇燃烧是放热反应，焓变值为负值，故A错误；B、1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则64g即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.52 kJ，热化学方程式为：2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则64g即2mol甲醇燃烧放的热量为1451.52 kJ，反应热数值计算错误，故C错误；D、甲醇燃烧是放热反应，焓变值为负值，故D错误。
综上所述，本题正确答案为B。
【点睛】本题考查热化学方程式的书写规范和焓变值计算。
热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。
热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。
在书写热化学方程式时应标明各物质的状态，反应的温度和压强（如没标表示25℃，101kPa），还要标明反应热，放热ΔH为负，吸热ΔH为正。
6.在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1。
2 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L-1。
则关于此反应的下列说法中正确的是()A. 2 min末时A和B的浓度之比为5∶3B. x=1C. 2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1D. 2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L-1【答案】C【解析】【分析】先根据反应速率求出2 min内C的浓度变化量，根据变化量之比等于化学计量数之比，确定x的值及反应物的变化量。
【详解】变化量之比等于化学计量数之比。
依题意2 min末c(C)=0.5mol·(L·min)-1×2 min=1 mol·L-1，而此时c(D)=0.5 mol·L-1，所以x=2。
则前2 min A和B的变化量分别为1 mol·L-1和1.5 mol·L-1。
A. 2 min末时A和B的浓度之比为（5-1）∶（3-1.5）=8:3，A不正确；B. x=2，B不正确；C. 2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1，C正确；D. 2 min末时A的消耗浓度与C的生成浓度相同，为1mol·L-1，D不正确。
可知C正确。
7.有① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A. 3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C. 若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②【答案】C【解析】【详解】A. 酸越弱，相应的钠盐越容易水解，醋酸的酸性强于碳酸的，所以碳酸钠的碱性强于醋酸钠的，A不正确；B. 稀释促进水解，所以pH变化最大的是氢氧化钠，B不正确；C. 醋酸钠和氢氧化钠都恰好与盐酸反应，但碳酸钠生成碳酸氢钠，溶液显碱性，pH最大，C正确；D. 氢氧化钠是强碱，所以选项D中应该是②＞①＞③，D不正确；答案选C 。
8.某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K ＝c(A)·c 2(B)/[c 2(E)·c(F)]，恒容时，若温度适当降低，F 的浓度增加，下列说法正确的是( ) A. 增大c(A)、c(B)，K 增大 B. 降低温度，正反应速率增大 C. 该反应的焓变为负值D. 该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)【答案】D 【解析】 【分析】某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K=()()()()22c A c B c E c F ，则该反应为2E(g)+F(g)⇌A(g)+2B(g)，恒容时，若温度适当降低，F 的浓度增加，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应。
【详解】A ．平衡常数只受温度影响，与浓度无关，温度不变，平衡常数不变，故A 错误； B ．降低温度，正、逆反应速率都降低，逆反应速率降低更多，平衡向正反应方向移动，故B 错误； C ．正反应为吸热反应，焓变为正值，故C 错误； D ．平衡常数K=()()()()22 c A c B c E c F ，则该反应为2E(g)+F(g)⇌A(g)+2B(g)，故D 正确；故选D 。
【点睛】本题考查化学平衡常数、化学平衡影响因素等，根据平衡常数表达式书写反应是解题关键。
9.一定温度下，可逆反应222NO 2NO O +在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成nmolO 2，同时生成2nmol 2NO ②混合气体压强不再改变③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④单位时间内生成nmolO 2，同时生成2nmolNO ⑤混合气体的颜色不再改变⑥用2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1 A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤C. ②③④⑥D. 以上全部【答案】B 【解析】【详解】①单位时间内生成n mol 2O ，等效于消耗2n mol 2NO ，同时生成2n mol 2NO ，正逆反应速率相等，故正确；②混合气体的压强不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；③混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确； ④单位时间内生成n mol 2O ，同时生成2n mol NO ，都体现的正反应方向，故错误； ⑤混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不变反应达平衡状态，故正确；⑥只要反应发生就有2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1，故错误；故选：B 。