山东省枣庄市峄城区吴林街道中学九年级化学全册-第七单元《到实验室去-探究酸和碱的化学性质》学案
山东省枣庄市峄城区吴林街道中学九年级化学全册 第七
第一节《酸及其性质》（第2课时）学习目标：1．复习盐酸、硫酸的主要性质和用途；2．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
知识点（重点、难点）：1.重点：盐酸、稀H2SO4的化学性质2.难点：化学方程式的书写教学准备：稀盐酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、石蕊试液、酚酞试液；多媒体课件教师活动学生活动活动意图情境创设、导入新课：〖环节一〗新闻实景再现：“美容荔枝”相关资料：新华网北京7月6日报道:北京市石景山区的刘女士给儿子买荔枝吃，儿子吃完荔枝后嘴角起了一串水泡，嗓子痛得说不出话来，到医院输了三天液水泡才下去。
这种荔枝外表看上去鲜红，而且特别的水灵。
之所以它看上去娇艳欲滴，就是因为它经过了精心的美容。
刘女士向城管部门进行了举报，城管执法人员在荔枝商贩的车里找到了一瓶无色液体，上面写着“荔枝保鲜剂”。
据不法商贩说：“一喷保鲜剂,10分钟左右,黑荔枝的颜色就变得很好看,比刚从树上摘下来的样子还新鲜”。
这种荔枝“保鲜剂”到底是什么物质呢？（板书课题，出示学习目标）[板书课题]第一节酸及其性质（二）合作探究、展示交流：〖环节二〗“荔枝美容”大揭秘通过上述信息可知该荔枝“保鲜剂”为无色、有腐蚀性的液体。
若该荔枝“保鲜剂”可能是稀盐酸，你如何判断这种荔枝“保鲜剂”是酸？【实验探究1】1、请同学们利用实验桌上提供的稀盐酸、紫色的是石蕊试液和无色酚酞试液通过实验验观看“美容荔枝”资料，学生感觉震撼！思考、讨论、用自己学过的知识进行猜测。
通过恰当的情景设置，特别是选择与生活实际紧密联系的情景，能极大地激发兴趣，引发思考，更有利于突出本节课重点内容。
“从生活走进化学，从化学走向社会。
”体会化学的实用性，增强学生学习的兴趣。
培养学生从观察和实验中获取信息的能力；增强科学探究能力及团队协作能力。
证，注意实验安全。
操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象【结论】盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2021年鲁教版九年级化学下册第七单元到实验室去 探究酸和碱的化学性质(教案+课时训练)
到实验室去探究酸和碱的化学性质【实验目的】1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。
2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
【知识准备】1.酸的化学性质(1)酸能使紫色石蕊溶液变红色,使无色酚酞溶液不变色。
(2)酸+活泼金属→盐+氢气。
(3)酸+某些金属氧化物→盐+水。
(4)酸+某些盐→新酸+新盐。
2.碱的化学性质(1)碱能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色。
(2)碱+非金属氧化物→盐+水。
(3)碱+某些盐→新盐+新碱。
3.中和反应:酸+碱→盐+水。
【友情提示】因酸、碱溶液都具有腐蚀性,故取用时要小心,如果不慎洒落在皮肤或衣物上,应立即用水冲洗;万一溅到眼睛里,要立即用大量的水冲洗,同时报告老师。
【活动体验】1.酸、碱与指示剂作用(1)实验步骤。
①在洁净的点滴板上或小试管中分别滴加5～6滴稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁和自来水。
②分别向上述5种溶液中滴加1～2滴石蕊试液,观察溶液颜色的变化。
将石蕊试液换成酚酞试液,重复上述操作,观察溶液颜色的变化。
③用5片pH试纸分别测上述5种溶液的pH,读出并记录溶液的pH。
④将上述待测液换成氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、肥皂水、蔗糖水和食盐水。
重复②③实验步骤。
(2)实验现象与结果。
①稀盐酸、稀硫酸、柠檬汁、白醋的pH<7,能使紫色石蕊试液变红色,使酚酞试液不变色。
②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、肥皂水的pH>7,能使紫色石蕊试液变蓝色,使酚酞试液变红色。
③蔗糖水、食盐水pH=7,不能使石蕊试液和酚酞试液变色,即石蕊试液仍是紫色,酚酞试液仍是无色。
2.酸碱中和反应(1)实验步骤。
①在两支试管中分别加入1～2 mL稀盐酸和稀硫酸,用pH试纸测量其pH。
②向两支试管中分别滴加NaOH溶液,同时测定溶液的pH,当pH=7时停止滴加。
(2)实验结论。
稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应。
反应的化学方程式为①HCl+NaOH NaCl+H2O。
山东省枣庄市峄城区吴林街道中学九年级化学全册 第七单元 第二节《碱及其性质》(第1课时)学案
第七单元第二节《碱及其性质》（第1课时）学习目标：1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质；通过实验，能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。
2.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，掌握它们的化学性质，同时增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
3.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。
知识点（重点、难点）：1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
（重点）2.具体的实验探究过程和概括、分类、归纳等思维方法的培养。
（重点）3.设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应。
（难点）教学准备：多媒体教学素材、氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、水、头发、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、紫色石蕊试液、生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳、小烧杯，试管，酒精灯，玻璃棒，矿泉水瓶等。
板书定义流以下问题：化钠和氢氧化钙与酸碱指示剂的反应，要求同（注意同时进行）（小组分工合作）[交流共享]以小组为单位交流实验的现象，讨论氢氧化钠和氢氧化钙溶液的相关性质：1.两个实验说明了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液（填“能”或“不能”与二氧化碳反应。
2.两个反应的方程式分别为：个非常重要的问题，那就是二氧化碳本身能溶于水，并且能与水反应，那么上述实验过程中出现的一系列现象，是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的结果，还是二氧化碳溶于水产生的结果呢？如果要进一步证明二氧化碳确实与氢氧化溶液反应，还要补充什么实验进行完善呢？A.教学反思：1.本课的设计从学生的生活经验入手，逐步展开对碱的性质探究，教学过程流畅，易于操作和接受；另外，本课的设计坚持学生主体参与、学生个体成长、学生思维成熟的理念，对于学生能力的培养具有积极的意义。
2.课堂的容量大，学生的活动不能充分的最大限度的开展。
3.建议课堂实施教学过程中，要有所侧重点的进行活动的开展，提高课堂效率，分组实验的设计要再简化。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱到实验室去探究酸和碱的化学性质教案(新版)鲁教版
-帮助学生提前了解本节课的主题，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出酸和碱的化学性质，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：详细讲解酸和碱的化学性质，结合实例帮助学生理解。
-组织课堂活动：设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握酸和碱的化学性质。
板书设计
1.酸和碱的基本概念
-酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
-碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
2.酸碱中和反应
-酸碱中和：酸与碱作用生成盐和水的反应。
-中和反应的实质：H+和OH-结合生成水。
3.酸碱度
-酸碱度：溶液的酸碱性程度。
- pH值：表示溶液酸碱度的一个数值。
4.酸碱滴定
3.科学思维：学生将能够运用科学的方法进行观察、实验和分析，培养学生的科学探究能力。学生将能够运用酸和碱的化学性质解决实际问题，如家居清洁、环境保护等。
4.团队合作：通过小组讨论、实验等活动，学生将能够培养团队合作意识和沟通能力。学生将能够在团队中发挥自己的作用，共同解决问题，并能够分享自己的观点和经验。
-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握酸和碱的化学性质。
-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
作用与目的：
-帮助学生深入理解酸和碱的化学性质，掌握相关的实验技能。
-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。
-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
【VIP专享】山东省枣庄市峄城区吴林街道中学九年级化学全册 第七单元《到实验室去 探究酸和碱的化学性质》
第七单元《到实验室去探究酸和碱的化学性质》学习目标：1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。
2. 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3. 初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
知识点（重点、难点）：1. 酸、碱与指示剂作用。
2. 酸碱中和反应。
3. 酸、碱的其他化学性质。
课前准备：1. 你需要准备以下实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）；（3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水，镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。
2. 你在开始实验之前需要了解：（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。
学习过程：教师活动学生活动活动意图复习旧知为了更好的完成今天的实验课，我们先来复习一下相关知识，检查一下课前准备情况。
1. 用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法？2. 用pH试纸测定溶液酸碱性的方法？3. 酸和碱的通性有哪些？4. 酸和碱为什么有通性？。
[导入新课]通过检查同学们课前准备的很充分，对酸和碱的化学性质有了一定的认识，本节课同学们可以通过动手实验进一步认识酸和碱的化学通性。
[板书课题]到实验室去二氧化碳的实验室制取与性质回顾所学过的知识，小组代表起立回答老师提出的问题复习学过的相关内容，激发学生的探究热情，为本机实验课做充分的热身投影揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。
动手操作，体验快乐一. 酸、碱与指示剂作用。
[自然过渡]今天的实验课分三个部分，我们先来看第一个部分[板书标题]1. 酸、碱与指示剂作用。
[布置任务]下面该同学亲自体验了，程序是：独立阅读步骤——组长分工——合作实验——记录现象——讨论获得结论——反思交流。
鲁教版九年级化学下册第7单元常见的酸和碱到实验室去探究酸和碱的化学性质课件
碳酸钠 溶液
有气泡 产生
有气泡 产生
氢氧化钠 溶液
氢氧化钙 溶液
氯化铜溶液
有蓝色沉淀 产生
有蓝色沉淀 产生
碳酸钠溶液 无现象
有白色沉淀产 生
生锈铁钉 无现象
无现象
交流讨论
1.实验中你使用的是试管还是点滴板?你认为使用 哪种仪器更方便?在酸碱中和反应的实验中，为什么优 先选用pH计而不是pH试纸来测定溶液的pH？
跟进训练
1.下列物质能与盐酸发生中和反应的是（ C
）
A.硝酸银
B.氧化铁
C.熟石灰
D.铁粉
2.向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（ D ）
A.无色
B.紫色
C.红色
D.蓝色
3.用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如先将pH试
纸用蒸馏水润湿，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际
的pH比较（ A ）
2.你在开始实验之前需要了解： （1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作 方法； （2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。
友情提示
即使是稀的酸、碱溶液，对皮肤或衣物也有腐蚀性， 一定要注意保护眼睛（建议佩戴护目镜）。在取用酸、 碱溶液时要小心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应 立即用水冲洗；万一溅到眼睛里，要立即用大量的水 冲洗，同时报告老师。
LJ九(下) 教学课件
第七单元 常见的酸和碱
到实验室去： 探究酸和碱的化学性质
实验探究
明确任务
1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。 2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱 性。 3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质 化学性质的一般思路和方法。
做好准备
1.你需要准备以下实验用品： （1）石蕊试液、酚酞、pH试纸、pH计； （2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、 氯化钠溶液； （3）镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳 酸钠溶液； （4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷 板、玻璃棒。
山东省枣庄市峄城区吴林街道中学九年级化学全册第七单元第四节
山东省枣庄市峄城区吴林街道中学九年级化学全册第七单元第四节第七单元第四节《酸碱中和反应》（第1课时）学习目标：1、通过实验探究和微观图片、flah动画的分析讨论，认识中和反应的实质；学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性，书写常见中和反应的化学方程式；2、通过酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
知识点（重点、难点）：重点：理解中和反应及其实质；掌握常见中和反应化学方程式的书写。
难点：从微观角度理解中和反应的实质。
实验准备：多媒体；试管架，烧杯，试管（3支），玻璃棒，胶头滴管，白瓷板，0.4%的氢氧化钠溶液，0.4%的盐酸，水，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，pH试纸。
学习过程：教师活动情景创设：指导学生对比品尝加醋和没加醋的松花蛋，比较一下味道有什么不同？说出你的疑问？提示：制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料。
根据已有知识，做出合理猜想。
肯定学生的想法，提问：其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？这节课我们一起来学习——[板书1]§7.4酸碱中和反应探究新知：实验探究：盐酸和氢氧化钠溶液能否发生化学反应？[投影展示1]提出问题：如图所示，用滴管向盛有约2ml、溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。
你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？学生活动品尝加醋和没加醋的松花蛋。
回答：没加醋的松花蛋有点涩，加醋的松花蛋没有涩味。
活动意图从生活走入化学，创设情景，悬疑激趣,调动学生的学习兴趣和提出问题：为什么加醋参与探究的热情；同时也培养了学的松花蛋不涩了？生大胆质疑、小心求证的科学态度。
做出猜想：可能是食醋中的酸把松花蛋中的碱反应掉了。
动手实验，观察现象；突破平时在教师指导下实验讨论交流，分析原因；提出总有明显现象的惯例，使学生形成猜想：盐酸和氢氧化钠溶液认知冲突，为进一步探究作铺垫；发生了化学反应；或盐酸和培养学生的观察能力，提高发现和氢氧化钠溶液没有发生化提出问题的能力。
鲁教2011课标版九年级化学全册第七单元到实验室去：探究酸和碱的化学性质(共21张PPT)
稀 盐 稀硫酸 氢 氧 化 氯 化 钠 酸 钠溶液 溶液
石蕊 酚酞
提出 问题 猜想 假设 设计 实验 进行 实验 得出 结论 板书 设计
探究实验2— 测定以下物质的酸碱性
探究实验2—
测定以下物质的酸碱性
白醋
石蕊试液 酚酞试液
柠檬水
蓝 月 亮 食盐水 洗衣液
1、为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹 调？
溶液由无色变为红色
写出化学反应式：
；
；
随机点名
洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂 （呈酸性），这样对头发有保护作用。 你能解释这是为什么吗？
提示：头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶 液的侵蚀。一般情况下，我们使用的洗发用品是 碱性的，这样容易去掉头发上的油污。
1、酸、碱与指示剂作用、 pH 、酸碱中和反应。
探究实验1— 探究酸、碱与指示剂作用
实验步骤：
①在洁净的点滴板上分别滴加5—6滴稀盐酸、 稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。然后向 这4种液体中分别加入1—2滴石蕊试液，观察溶 液颜色变化情况，并记录在学案上。 ②将石蕊试液，换成酚酞试液，重复上述实验， 观察溶液颜色变化情况，并记录在学案上。
探究实验1—
探究酸和碱的化学性质
实验 任务
质量守恒定律的含义及应用。
1、通过实验进一步认识酸碱的化学通性。 2、初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检 验溶液的酸碱性。 3、初步学会运用间接观察法收集证据， 感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
友情 提示
质量守恒定律的含义及应用。
蘸取酸碱溶液时要小心，如果不慎散落在 皮肤或衣物上，应立即用水冲洗，万一溅 到眼睛里，要立即用大量的水冲洗，同时 报告食醋里含有醋酸，能 与铁、发生化学反应。
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山东省枣庄市峄城区吴林街道中学九年级化学全册-第七单元《到实验室去-探究酸和碱的化学性质》学案
第七单元《到实验室去探究酸和碱的化学性质》
学习目标：
1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。
2. 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3. 初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
知识点（重点、难点）：
1. 酸、碱与指示剂作用。
2. 酸碱中和反应。
3. 酸、碱的其他化学性质。
课前准备：
1. 你需要准备以下实验用品：
（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；
（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）；
（3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水，镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；
（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。
2. 你在开始实验之前需要了解：
（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；
（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。
教师活动学生活动活动意
图复习旧知
为了更好的完成今天的实
验课，我们先来复习一下相关知
识，检查一下课前准备情况。
回顾所学过
[交流共享]
通过刚才的实验你学会如何检验溶液的酸碱性了吗?说出来和大家分享一下。
[探究升级]
同学们看来都学会运用酸碱指示剂和pH试纸来检验溶液的酸碱性了。
那么在运用pH试纸检验溶液的酸碱性时，能否先用水润湿pH试纸呢？同学们可以通过实验来探究一下？
[归纳总结]
通过刚才同学们设计的实验我们可以看出，用水润湿的pH试纸虽然没有改变溶液的酸碱性，但测出的酸碱性变弱了。
这是同学们在使用过程中应注意的问题。
二.酸碱中和反应。
[自然过渡]
下面同学们运用刚才的测溶液pH的方法完成氢氧化钠溶液与稀硫酸和稀盐酸的中和反应。
[板书标题]
二.酸碱中和反应。
[布置任务]
请同学们按照刚才的程序完成实验二. 酸碱中和反应。
为
归纳总
结交流检验
溶液酸碱性
的方法。
思考，
讨论
设计实
验探究
动手实
验，并完成
实验报告，
思考讨
论，得出：
溶液的酸碱
性在接近恰
养学生
的动手
操作的
能力，感
悟研究
物质化
学性质
的一般
思路和
方法。
培
养学生
自主探
究、合作
学习的
意识。
纠
正学生
实验过
程中的
常见错
误。
了节约时间每一组同学选择一种酸来进行实验。
[交流共享]
在实验的过程中溶液的pH 变化量和滴入的氢氧化钠溶液的滴数成正比吗?那有什么特点呢？同学们可以参考课本第20页的坐标图思考讨论一下。
[归纳总结]
通过刚才的实验我们发现溶液的酸碱性在接近恰好完全中和时，pH变化较快。
写出反应的化学方程式。
三．酸碱的其他化学性质
[自然过渡]
前两部分我们分别体验了酸碱和指示剂作用以及酸碱之间的中和反应，酸碱还有哪些化学性质，我们再来体验其它的化学性质。
[板书标题]
三．酸、碱的其他化学性质
[布置任务]
请同学们按照刚才的程序完成实验三. 酸、碱的其他化学性质。
实验过程中注意操作的要点和规范。
好完全中和
时，pH变化
较快。
学生动
手实验，体
验成功。
分组讨
论，归纳总
结。
讨论交
流，到黑板
上写出有关
反应的化学
方程式。
提
高学生
的动手
能力，培
养学生
的合作
精神。
通过对
比、分
析、归纳
培养学
生处理
和加工
信息的
能力
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH 液中，溶液变成红色．
（2）依据反应②说明NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O ．
（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O ，反应类型为复分解反应；从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有SO 42-和Na +
．在图2所示的反应过程中，小明对反应溶液的pH 进行了三次测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为Na 2SO 4、NaOH （填化学式，下同）；pH=7时，溶质为Na 2SO 4；pH=3时，溶质为Na 2SO 4、H 2SO 4．
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是硫酸铜溶液，其化学反应方程式为2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu （OH ）2↓．
2.右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加
方式反应时，溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是 。
（3）当滴入溶液的体积为5mL 时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。
总结： 请同学们将所学的知识系统化、概括化并进行小结。
巩固课本内容，交流本节课的收获（自主建构知识体系）。
培养学生分析归纳问题的能力。
[布置作业]
1.（201
2.百色市）化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。
【实验设计】（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变 色。
（2）将Zn 片投入稀硝酸中，预计将产生H 2，其名称为 。
【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn 片投入稀HNO 3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A ，在试管口气体A 变成红棕色有刺激性气味的气体B 。
【提出问题】（1）石蕊试液变色后为何会褪色？ （2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：（1）硝酸可与Zn 、Cu 等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H 2。
（2）氮元素某些气态物质的物理性质 NH 3 N 2 NO NO 2 顏色
无色 无色 无色 红棕色 溶解性
极易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸 【猜想与分析】（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是 。
（2）大家一致认同了红棕色气体B 是NO 2，但对于无色气体A 及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A 是NH 3，但遭到大家的一致反对，原因是 ；
②小强同学认为A 是N 2，也遭到大家的一致反对，原因是 ；
③经讨论，最终大家获得了A 是NO 的共识。
NO 遇氧变
1.本节课由学生学过的知识入手，既是对本单元科学探究实验的体验，又是对本单元知识的概括和认识的深入。
在此过程中使学生学会使用酸碱指示剂和pH试纸检测溶液的酸碱性。
2.在本节课中，学生活动对实验过程的设计和体验是关键，教师应起到组织和引导的作用。
3.实验所用的溶液药品，可根据实际情况，让学生再带
一些他们感兴趣的溶液。