通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第二周非选择题增分练含解析11
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训四周选择题提速练二含解析2
第四周 选择题提速练(二)7．下列解释不科学的是( )A ．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率B ．“水滴石穿”主要是溶有CO 2的雨水与CaCO 3作用生成了可溶性Ca(HCO 3)2的缘故C ．严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D ．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的知识有关解析：选A 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了减少SO 2气体的排放,A 项错误；“水滴石穿”的原理是溶解了CO 2的雨水与CaCO 3反应生成了Ca(HCO 3)2,B 项正确；通风橱是将有害的气体通过管道排到室外,并没有将其转化或吸收,C 项正确；“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的丁达尔效应有关,D 项正确。
8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．1 mol 甲醇分子中含有的共价键数目为4N A B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数目为2N A C ．在0.1 mol·L －1的K 2CO 3溶液中,阴离子数目大于0.1N A D ．27 g 铝与足量NaOH 溶液反应,转移电子数目为3N A解析：选D 甲醇分子的结构式为,1 mol 甲醇分子中含有3 mol C —H键、1 mol C —O 键、1 mol O —H 键,所含共价键数目为5N A ,A 项错误；N 2＋3H 23为可逆反应,不能进行完全,1 mol N 2与4 mol H 2反应,生成的NH 3分子数目小于2N A ,B 项错误；没有提供0.1 mol·L －1K 2CO 3溶液的体积,阴离子数目无法确定,C 项错误；27 g 铝与足量NaOH 溶液反应,根据Al ――→失3e －AlO －2,转移电子数为3N A ,D 项正确。
9．位于3个不同短周期的主族元素a 、b 、c 、d 、e,原子序数依次增大。
全国通用近年高考化学大二轮复习综合能力训练(二)(2021年整理)
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综合能力训练（二）（时间：45分钟满分:100分)一、选择题（共7小题,每小题6分，共42分。
每小题只有一项符合题意）1.(2018北京理综）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是( )A。
甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B。
氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰，将其作为能源使用2。
（2017全国Ⅱ)下列由实验得出的结论正确的是（）选项实验结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性3.(2018天津理综）下列叙述正确的是( ）A.某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h（水解常数)越小B。
铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C。
反应活化能越高，该反应越易进行D。
不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2—和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第二周选择题提速练二含解析12
第二周选择题加速练(二)7、化学与生产、生活亲密有关。
以下说法中不正确的选项是( )A、绿色化学要求从源泉上减少或除去工业生产对环境的污染B、金属在湿润空气中生锈，主假如发生吸氧腐化C、光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新式无机非金属资料D、海水提取镁、溴的过程中均波及氧化复原反响分析：选C 绿色化学是从源泉上减少或除去污染，而不是治理污染，A项正确；金属在湿润空气中生锈，主假如发生吸氧腐化， B项正确；聚酯纤维是有机高分子资料，而不是无机非金属资料，C项错误；镁、溴元素在海水中均以化合态存在，从海水中提取镁、溴均波及氧化复原反响，D项正确。
8、以下对于有机物的说法中错误的选项是( )A、正丁烷和异丁烷的熔、沸点不同样B、乙烯、苯、乙酸分子中的全部原子都在同一平面上C、分子式为C3H8的烷烃，其一氯代物有2种D、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴识分析：选B正丁烷和异丁烷是两种不一样的有机物，两者的熔、沸点不同样，A项正确；乙酸分子中含有甲基，分子中的全部原子不行能都在同一平面上，B项错误；分子式为C3H8的烷烃是丙烷，丙烷中含有两种不一样化学环境的氢原子，故其一氯代物有2种，C项正确；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液退色，甲烷不可以使酸性高锰酸钾溶液退色，所以乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴识，D项正确。
9、以下有关说法不正确的选项是()2A、蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不可以超出容器容积的3，液体也不可以蒸干B、可用稀硝酸鉴识MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液C、将Mg(OH)2积淀转入烧杯中，加入足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶后获取硫酸镁晶体D、除掉乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液，分液分析：选D烧瓶中液体不可以太多，也不可以太少，则蒸馏时蒸馏2烧瓶中液体的体积不可以超出容器容积的3，液体也不可以蒸干，A正确；MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液分别与硝酸反响的现象为：溶液为黄色、无显然变化、产生气体、先生成积淀后溶解，现象不一样，可鉴识，B正确；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完整水解，D错误。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第二周非选择题增分练含解析
第二周非选择题增分练26．某科研小组采纳以下方案回收废旧光盘金属层中的少许Ag(金属层中其余金属含量过低，对实验的影响可忽视) 。
已知：① NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO===2NaCl＋ NaClO3②AgCl 可溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3) 2] ＋＋Cl －＋ 2H2O③常温时 N2H4·H2O(水合肼 ) 能复原 [Ag(NH3) 2] ＋：4[Ag(NH3) 2] ＋＋ N2H4·H2O==4Ag↓＋ N2↑＋＋4NH ＋ 4NH3↑＋ H2O(1)“氧化”阶段需在 80 ℃条件下进行，适合的加热方式为________。
(2)NaClO 溶液与 Ag 反响的产物为AgCl 、 NaOH 和 O ，该反响的化学方程式为2________________________________________________________________________ 。
HNO也能氧化 Ag，从反响产物的角度剖析，以HNO取代 NaClO 的弊端是 _________ 33________________________________________________________________________ 。
(3) 为提升 Ag 的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行清洗，并________________ 。
(4) 从“过滤Ⅱ”获得的滤液中获得单质Ag 的过程中，在加入 2 mol ·L－1水合肼溶液－ 1－ 1后，后续还需采纳的试剂有 ________(①1 mol·L H2SO4溶液、②10%氨水、③1 mol·LNaOH 溶液，填序号 ) 。
反应完全后欲获取纯净的单质银需再进行的实验操作为________________________________________________________________________ 。
2019高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训19 Word版含答案
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Fe —56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题均只有一个选项符合题意)7．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是( D )A ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B ．聚乙烯快餐饭盒的推广使生活变得既便捷又环保C ．SiO 2只能用作光导纤维材料D ．用烧碱溶液可以鉴别植物油和矿物油解析：利用潮汐发电是动能转化为电能，A 错误；聚乙烯快餐饭盒的大量使用是造成白色污染的原因之一，B 错误；SiO 2除了用作光导纤维材料，还用于冶炼单质硅、硅酸盐工业等等，C 错误；植物油是油脂，在烧碱溶液水解后互溶不分层，矿物油是石油化工的产品，一般为烃类，与烧碱溶液不互溶而分层，D 正确。
8．下列关于有机物化学用语的理解正确的是( C )A ．比例模型，既可以表示CH 4分子，也可以表示CCl 4分子B ．某物质的结构简式为CH 2＝CHCH(OH)COOH ，则该物质有三种含氧官能团C ．乙醇的催化氧化反应可以表示为：2CH 3CH 182OD ＋O 2――→催化剂△2CH 3CH 18O ＋2HDOD ．由丙烯酸(CH 2＝CHCOOH)合成的高聚物为 解析：比例模型是按分子中各原子的相对大小及空间排列来制作的，CH 4、CCl 4的分子空间构型相同，但H 与Cl 的大小不同，A 错误；B 项物质的官能团有碳碳双键、醇羟基、羧基，其中有两种含氧官能团，B 错误；乙醇催化氧化时，羟基上O －H 、连有羟基的碳原子上的C －H 键断裂，C 正确；D 项应为加聚反应，只是碳碳双键断裂，D 错误。
9．X、Y、Z、W是原子序数递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知它们之间的反应有：甲＋乙＝丁＋己、甲＋丙＝戊＋己；0.1 mol/L丁溶液的pH为13(25 ℃)。
2019届高三二轮复习模拟考试化学试卷(二)及答案
2019届高三二轮复习模拟考试化学试卷（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 P∶31 S∶32 Cl∶35.5 Cu∶641．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是A．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L−1 A1O－2溶液中：Na+、K+、SO2－3、CO2－3B．在含0.1mol·L−1 HClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl－、SO2－4C．在pH=7的某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO－3、Cl－D．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH＋4、K+、CO2－33．下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是4．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A ．由于四氯化碳的沸点高，所以四氯化碳可用于灭火B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C．鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2D．1mol H3PO3最多可与2mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是A．NaBH4中H的化合价为+1价B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1D．3.8g NaBH4充分反应，放出8.96L H26．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中[已知NaAlO2与CO2反应生成Al(OH)3]，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为A．B．C．D．7．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第二周选择题提速练一含解析14
第二周 选择题加速练(一)7、化学——我们的生活，我们的将来。
以下说法错误的选项是( )A 、当黄酒与豆浆相遇混淆时，会有大批积淀物生成B 、地沟油不行食用，但能够和乙醇反响制备生物柴油C 、84消毒液、洁厕灵等试剂均可有效杀死病毒D 、饮料瓶包装上标有 PET 字样，则饮料瓶不行回收利用 分析：选D 豆浆为胶体，黄酒中含有氨基酸等电解质，胶体遇 到电解质会发生聚沉，故有大批积淀物生成，A 项正确；地沟油中含有大批有害物质，不可以食用，但地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油 酯，能够与乙醇反响制备生物柴油， 进而使废物有效利用，B 项正确；84消毒液的主要成分为NaClO ，NaClO 拥有强氧化性，洁厕灵的主要成分为HCl ，拥有强酸性，两者均能够使蛋白质变性，进而有效杀死 病毒，C 项正确；PET 为聚酯类物质，能够回收加以利用， D 项错误。
8、用88 光能O 标志光合作用的化学方程式：xCO ＋2xHO=====(CHO)x 2 2 叶绿体2＋x 18O 2＋x H 2O 。
N A 代表阿伏加德罗常数的值。
以下表达不正确的选项是 ( ) A 、反响中生成O 2的质量与反响耗费 H 2O 中氧元素的质量相等 B 、18gH182 O 和18gHO 中含有的质子数均为10N2AC 、标准情况下，22.4LCO与22.4L 18 O 所含氧原子数均为2N22 AD 、每耗费1molH182O ，反响中转移的电子数为2NA分析：选B1810NA 相1molH2O 与1molH2O 含有的质子数均为181mol ，故18等，但18gH2 O 的物质的量小于 18gH2O 含有的质子数小于10N A 。
9、以下实验操作不可以达到实验目的的是 ()选项实验目的实验操作向20%蔗糖溶液中加入少许稀硫酸，加A查验蔗糖能否水解热；再加入新制氢氧化铜悬浊液，察看现象BCD 乙醇和乙酸制备乙酸乙酯鉴识硬脂酸钠和硬脂酸钾比较水和乙醇中氢的开朗性先加入必定量乙醇，再加浓硫酸和乙酸，最后加入适当沸石并加热分别蘸取两种物质在酒精灯火焰上灼烧，察看火焰的颜色分别将少许钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中分析：选A只需查验出水解液中有葡萄糖即可证明蔗糖已水解，但葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反响需在碱性环境中加热时进行，而蔗糖水解时加入催化剂稀硫酸，水解液显酸性，所以需先加NaOH溶液使水解液显碱性再查验葡萄糖的存在，A项切合题意；制备乙酸乙酯时，试剂加入的次序为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，冷却至室温再加入乙酸，最后加入适当沸石，B项不切合题意；硬脂酸钠中含钠离子，硬脂酸钾中含钾离子，做焰色反响实验进行鉴识，察看到火焰为黄色，则为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃察看时，火焰呈紫色，则为硬脂酸钾，C项不切合题意；金属钠与水强烈反响，放出氢气，金属钠与乙醇羟基上的氢反响放出氢气，但反响速率要慢些，所以经过实验现象能够比较水和乙醇中氢的开朗性，D项不切合题意。
通用版2019版高考化学二轮复习巧训特训第四周非选择题增分练含解析19
第周围非选择题增分练26、硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途宽泛。
(1)H3BO3为一元弱酸，可由硼砂(Na2B4O7·10H2O)与盐酸加热反响制得。
该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
－1(2)常温下0.1mol·L的H3BO3溶液pH约为(3)5.0，则H3BO3的电离常数Ka约为________。
在恒容密闭容器中发生储氢反响：BPO4(s)＋4Na(s)＋2HH3PO4(s)＋NaBH4(s)①0①图(a)为NaBH4产率与反响温度的关系曲线：①①反响达到均衡时，以下相关表达正确的选项是________。
(填字母)A、生成1molNaBH4只要1molBPO4、4molNa和2molH2①B、若向容器内通入少许H2，则v(放氢)＜v(吸氢)①C、高升温度，放氢速率加速，从头达到均衡时容器压强增大①D、降低温度，该反响的均衡常数减小①②NaBH4的产率在603K以前随温度高升而增大的原由是①________________________。
①(3)NaBH4可水解放出氢气，反响方程式为NaBH4＋2HO===NaBO2＋①4H2↑。
t1/2为NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的时间，单位为分钟)。
lg t1/2随pH和温度的变化如图(b)所示，在酸性条件下，NaBH4不可以稳固存在，原由是________(用离子方程式表示)；T 1________(填 “＞”或“＜”)T 2。
②用H 2制备H 2O 2的一种工艺简单、能耗低的方法，反响原理如图(c)所 示。
总反应的化学方程 式 为。
分析：(1)H 3BO 3、Na 2B 4O 7·10H 2O 中B 元素的化合价均为＋3，NaBO ·10HO 与盐酸在加热条件下发生的反响为复分解反响，生成2 4 72硼酸和NaCl ，化学方程式为△Na 2B 4O 7·10H 2O ＋2HCl=====4H 3BO 3＋2NaCl＋5H 2O 。
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第二周非选择题增分练26、某科研小组采用如下方案回收废旧光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO===2NaCl＋NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O③常温时N2H4·H2O(水合肼)能还原[Ag(NH3)2]＋：4[Ag(NH3)2]＋＋N2H4·H2O===4Ag↓＋N2↑＋4NH＋4＋4NH3↑＋H2O(1)“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为___________________________________________________________ _____________。
HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是____________________________________________________________________ _____________。
(3)为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________。
(4)从“过滤Ⅱ”得到的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol·L－1水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有________(①1 mol·L－1H 2SO 4溶液、②10%氨水、③1 mol·L －1 NaOH 溶液，填序号)。
反应完全后欲获取纯净的单质银需再进行的实验操作为________________________________________________________________________。
解析：(1)控制反应温度为80 ℃，可以选择水浴加热。
(2)根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。
HNO 3也能氧化Ag ，硝酸作氧化剂时通常被还原为有毒的氮氧化物而污染环境。
(3)为提高Ag 的回收率，需对过滤Ⅱ的滤渣进行洗涤(洗涤的目的是把滤渣表面残留的银氨配离子洗涤下来)，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中。
(4)“过滤Ⅱ”得到的滤液中含有银氨配离子，根据已知信息③，常温时N 2H 4·H 2O(水合肼)能与[Ag(NH 3)2]＋反应产生氨气，氨气有强烈的刺激性气味，会污染空气，因此需要进行尾气吸收，可用硫酸吸收。
完全反应后将混合物过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的单质银。
答案：(1)水浴加热(2)4Ag ＋4NaClO ＋2H 2O=====△4AgCl↓＋4NaOH ＋O 2↑ 会释放出氮氧化物，造成环境污染 (3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中 (4)① 过滤、洗涤、干燥27、亚硝酰氯(ClNO)可由NO 与Cl 2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl 2。
(1)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl 2，逆反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酰氯的结构式为Cl —N===O)：H＝－111 kJ·mol－1，则a＝2NO(g)＋Cl________。
(3)在1 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图。
①从反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。
②T2时该反应的平衡常数K＝________。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图2，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点，当n(NO)/n(Cl2)＝1.5时，反应达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的________点。
解析：(1)该反应于恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl2，平衡正向移动，c(ClNO)增大，逆反应速率增大，直至正、逆反应速率相等时反应再次达到平衡。
(2)由2NO(g)＋Cl 2ΔH ＝反应物总键能－生成物总键能＝(2×630＋243)kJ·mol－1－(2a＋2×607)kJ·m ol－1＝(289－2a)kJ·mol－1＝－111 kJ·mol－1，解得a ＝200。
(3)①反应至10 min时，c(ClNO)＝1 mol·L－1，则v(ClNO)＝1 mol·L －110 min ＝0.1 mol·L －1·min －1，则NO 的平均反应速率v (NO)＝v (ClNO)＝0.1 mol·L －1·min －1。
②起始时c (NO)＝2 mol·L －1，c (Cl 2)＝1 mol·L －1，T 2下，反应达到平衡时c (ClNO)＝1 mol·L －1，根据2NO(g)＋Cl 22ClNO(g)，则平衡时c (NO)＝1 mol·L －1，c (Cl 2)＝0.5 mol·L －1，T2时该反应的平衡常数K ＝c 2c2c2＝1212×0.5＝2。
(4)n (NO)/n (Cl 2)的值越小，NO 的转化率越大，故A 、B 、C 三状态中NO 的转化率最大的是A 点，n (NO)/n (Cl 2)＝2时，反应达到平衡状态ClNO 的体积分数最大，结合题图2中曲线的变化趋势，当n (NO)/n (Cl 2)＝1.5时，反应达到平衡状态ClNO 的体积分数可能是D 点。
答案：(1)增大 (2)200 (3)①0.1 ②2 (4)A D28、氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。
某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。
Ⅰ.实验室制备卤砂所需的装置如图所示，装置可重复选用。
(1)装置接口连接顺序是________→a；b←________。
(2)C 装置的作用是________，D 装置盛装的物质是________。
(3)写出用上述装置制备氨气的一组试剂：________。
Ⅱ.测定卤砂中Cl 元素和N 元素的质量之比。
该研究小组准确称取a g 卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按如图装置进行实验。
收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为V L ，碱石灰增重b g 。
(4)E 装置内的试剂为________，卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)卤砂中Cl 元素和N 元素的质量之比为________(用含b 、V 的式子表示)。
(6)为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将a g 卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO 3溶液，然后测定生成沉淀的质量。
请你评价该方案是否合理，并说明理由：________________________________________________________________________。
解析：(1)结合实验目的及题给装置可知，从a 、b 接口分别向锥形瓶中通入NH 3和HCl ，可用B 装置制备HCl ，经D 装置干燥后通入b ，装置接口连接顺序为c→f→g→b；也可用B 装置制备NH 3，经C 装置干燥后通入a ，装置接口连接顺序为c→d→e→a。
(2)C 装置用于干燥NH 3，D 装置用于干燥HCl ，盛装的物质是浓硫酸。
(3)用B 装置制备NH 3可选用浓氨水和碱石灰。
(4)NH 4Cl 与CuO 的反应为2NH 4Cl ＋3CuO=====△3Cu ＋N 2↑＋2HCl↑＋3H 2O ，装置E 内盛装浓硫酸，可用于干燥气体。
(5)装置F 中碱石灰增加的重量等于HCl 的质量，装置G 中收集到的气体为N 2，则卤砂中Cl 元素与N 元素的质量之比为35.5b 36.5∶V 22.4×28＝71b 73∶5V4。
(6)若NH 4Cl 样品纯净，其完全溶于水后，加入过量AgNO 3溶液，溶液中的Cl －完全转化为AgCl ，根据AgCl 的质量可确定NH 4Cl 样品中Cl 元素的质量；若NH 4Cl 样品不纯，混有的杂质离子也发生沉淀反应，则不能根据生成沉淀的质量确定NH 4Cl 样品中Cl 元素的质量。
答案：(1)c→d→e g←f←c (2)干燥氨气 浓硫酸(3)浓氨水和碱石灰(或其他合理答案)(4)浓硫酸 2NH 4Cl ＋3CuO=====△3Cu ＋N 2↑＋2HCl↑＋3H 2O (5)35.5b 36.5∶28V 22.4⎝⎛⎭⎪⎫或71b 73∶5V 4 (6)合理，氯化铵样品纯净，溶于水后其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可求得氯元素的质量(或不合理，氯化铵样品不纯，杂质离子也发生了沉淀反应)35.[选修3：物质结构与性质]赤血盐即K 3[Fe(CN)6]易溶于水，主要应用于照相纸、颜料、制革、印刷、制药、肥料、媒染剂、电镀、造纸、钢铁等工业，其结构如图所示。
(1)写出基态Fe 3＋的核外电子排布式____________。
(2)K 3[Fe(CN)6]中Fe 3＋与CN －之间的化学键是________。
(3)C 、N 的第一电离能的大小为C________N(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)CN －中碳原子的杂化方式为________，写出CN －的一种含两种元素的等电子体：________。
(5)N 2和C 2－2均为CN －的等电子体，C 2－2和Ca 2＋形成的晶体的晶胞结构如图所示，1个Ca 2＋周围距离最近的C 2－2数目为________。
若该晶体中相邻的两个Ca 2＋之间的距离为a cm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，该晶体的密度ρ＝________(写出含a 、N A 的表达式)。
解析：(1)基态Fe 3＋的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5或[Ar]3d 5。
(2)K 3[Fe(CN)6]中Fe 3＋提供空轨道，CN －提供孤对电子，因此Fe 3＋与CN －之间的化学键为配位键。
(3)同周期元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，且N 的3p 能级是半充满状态，因此N 的第一电离能大于C 的第一电离能。