辽宁省盘锦市高级中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷(word版)
辽宁省盘锦市化学高一下学期期末考试试卷
辽宁省盘锦市化学高一下学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列说法正确的是（）A . 凡有能量变化的过程都是化学变化B . 吸热反应只能在加热条件下才能进行C . 放热反应可能需要加热才能进行D . 天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能2. （2分） (2019高二下·安平期末) 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如右图所示，下列说法正确的是（）A . 反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应B . ∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3C . CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)D . H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小3. （2分）已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的热化学方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣5 akJ•mol﹣1则O﹣H的键能为（）共价健N﹣N N﹣H O=O N≡N键能kJ•mol﹣13a 2.5a4a8aA . 2a kJ•mol﹣1B . 2.5a kJ•mol﹣1C . 3a kJ•mol﹣1D . 3.5a kJ•mol﹣14. （2分）下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ；ΔH 1＝－393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH 2＝－870.3kJ/mol（3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ；ΔH 3＝－285.8kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的ΔH为（）A . 488.3 kJ/molB . －488.3 kJ/molC . －244.15 kJ/molD . 244.15 kJ/mol5. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1＞△H 2的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O(L)；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2B . S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2C . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）；△H2D . C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H26. （2分） (2016高二上·赣州期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（）A . 由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化7. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e–=4OH–C . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D . 工业上电解饱和和食盐水的阴极反应：2H+ ＋2e –= H2↑8. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列叙述正确的是（）A . 该电池放电的时候，负极附近pH增大B . 放电时每转移2mol电子，有2mol NiO（OH）被氧化C . 充电时，阳极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2OD . 充电时，Cd电极接电源正极9. （2分） (2018高二上·浙江月考) 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）A . a极为负极B . b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C . 电子流向：a经外电路流向bD . 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大10. （2分）利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
辽宁省盘锦市盘山县高级中学高一化学下学期期末试卷含解析
辽宁省盘锦市盘山县高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部参考答案：A2. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有( )A．B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+参考答案：A略3. 糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。
下列物质不属于糖类的是（）A．葡萄糖 B．果糖 C．纤维素 D．糖精参考答案：D 略4. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）参考答案：C略5. 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D．向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应参考答案：A6. 下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液参考答案：C略7. 下列金属的冶炼要用电解法的是（）A. KB. AgC. FeD. Cu参考答案：A略8. 下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是（）A．HCl比H2S稳定B．HCl溶液（盐酸）的酸性比H2S溶液（氢硫酸）的酸性强 C．HClO4溶液的酸性比H2SO4的酸性强 D．氯气比硫有更强的氧化性参考答案：B略9. 在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
辽宁省盘锦市重点名校2017-2018学年高一下学期期末监测化学试题含解析
辽宁省盘锦市重点名校2017-2018学年高一下学期期末监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．某未知溶液可能含Cl -、CO 32-、Na +、SO 42-、Cu 2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A ．一定没有Na +、Cl -B ．可能有Cl -、CO 32-C ．一定没有CO 32-、可能有SO 42-D ．一定有SO 42-、Cu 2+【答案】D【解析】【分析】【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO 32-不存在；因为Cu 2+水解呈酸性，所以有Cu 2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO 42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl -，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu 2+和SO 42-，一定不含CO 32-，可能含有Cl -、Na +，故选D 。
【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．可逆反应：222NO 2NO O =+在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n 2molO 的同时消耗2n 2molNO ；②单位时间内生成n 2molO 的同时消耗2n mol NO ；③混合气体的颜色不再改变的状态；④混合气体中()()2n O n NO 不变；2NO ⑤的消耗速率与NO 的生成速率相等；⑥容器内压强不随时间变化而变化。
A ．①⑤⑥B ．①②④⑤C ．②③⑥D ．①③④⑥【答案】C【解析】【详解】①单位时间内生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2不能判断是否达平衡状态，故①错误；②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO，反应方向相反，物质的量胡化学计量数成正比，说明达到平衡状态，故②正确；③混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故③正确；④O2和ＮＯ均为生成物，混合气体中()()2n On NO不变，不能说明达到化学平衡状态，故④错误；⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等，都反映正反应的方向，未体现正与逆的关系，故⑤错误；⑥容器内压强不随时间变化而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故⑥正确；故选Ｃ。
辽宁省盘锦市室高级中学高一化学期末试卷含解析
辽宁省盘锦市室高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、SO42-、CO32-、Na+ B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-C．Fe3+、Cu2+、K+、OH- D．MnO4-、K+、SO42-、Na+参考答案：BA．CO32-在强酸性溶液中无法大量共存，故A错误；B各离子都是无色并在强酸性溶液中可以大量共存，故B正确；C．Fe3+和Cu2+都是有颜色的，OH-在强酸性溶液中无法大量共存，故C错误；D．MnO4-离子是紫红色，故D错误；故选B。
2. 下列反应中能用离子方程式：H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A.氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应B.氢氧化镁与盐酸反应C.氢氧化钡溶液与硫酸反应D.石灰浆与硝酸溶液反应参考答案：A略3. 下列包装标识贴错了的是（）选项 A B C D物质浓硫酸酒精石灰石黑火药标识参考答案：C 试题分析：A．硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B．酒精易燃，是易燃液体，故B正确；C．石灰石是碳酸钙，不是剧，故C错误；D．黑火药，易爆炸，属于爆炸品，故D正确；故选C。
4. 白磷和红磷燃烧的产物都是P2O5，但是相同条件下等量的白磷和红磷燃烧前者放出热量多。
以下说法正确的是()A.红磷比白磷稳定B.白磷转化成红磷吸收热量C. 红磷转化成白磷为放热反应D.等量的白磷和红磷相互转化时的能量变化值不相等参考答案：A略5. 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B．因H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大6. 热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H＝-393.5KJ/mol，各化学计量数表示的是A、质量B、体积C、分子数D、物质的量参考答案：D略7. 下列分子的电子式书写正确的是参考答案：C8. 下列强碱碱性介于KOH和Mg(OH)2之间的是( )A． NaOH B．Al(OH)3 C． LiOH D．RbOH参考答案：A略9. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A.氯化铁溶液与过量的Na2S反应： 2Fe3++S2－=2Fe2++ S↓B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42—+ Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－参考答案：B略10. 从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再在高温下用碳还原：①2Sb2S3+ 3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+ 6C=4Sb+6CO 下列说法正确的是A. 反应①中每生成0.5 mol FeS 时，共转移1mol 电子B. 反应②说明高温下Sb 还原性比C 强C. 反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6D. 每生成1mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2: 3参考答案：AA、①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，每生成6molFeS时，共转移12mol电子，反应①中每生成0.5 mol FeS 时，共转移1mol 电子，故A正确；B、反应②说明高温下Sb的还原性比C弱，故B错误；C、反应①O2为氧化剂，②中Sb4O6为氧化剂，故C错误；D、每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1: 1，故D错误；故选A。
辽宁省盘锦市高一下学期化学期末考试试卷
辽宁省盘锦市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·烟台期中) 已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数c>bB . 离子的还原性Y2－＜Z－C . 氢化物的稳定性H2Y>HZD . 原子半径X>W2. （2分） (2017高二上·雅安期中) 下列物质中σ键和π键数目比为1：2的是（）A . O2B . HCNC . CO2D . N23. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有关的说法错误的是（）A . 电极B为正极B . 放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C . 电池负极的电极反应为：BH4-+8OH−−8e−=BO2-+6H2OD . 在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA4. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)=2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t1t2t3t4温度/K t/minn/molT1n(Y)0.140.120.100.10T2n(Y)0.130.090.08下列说法正确的是（）A . 该反应的正反应为放热反应B . 温度为T1时，0~t1时间段用Z表示的平均反应速率为 molL-1·min-1C . 温度为T2时，t3时刻刚好达到平衡状态D . 在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数不变5. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列说法中正确的是（）A . 按系统命名法，化合物（键线式结构）的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B . 环己烯与化合物（键线式结构）互为同系物C . 分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16种D . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等6. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列分子式能表示的物质只有一种的是（）A . C5H10B . CH4OC . C7H8OD . C2H4Cl27. （2分） (2020高二下·西城期末) 水杨酸的结构简式为，其分子中含的官能团是（）A . 碳碳双键和羧基B . 碳碳双键和羟基C . 羟基和醛基D . 羟基和羧基8. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列说法错误的是（）A . 苯酚的俗称：石炭酸B . CH3COCH3分子中的官能团名称：醚键C . 葡萄糖的实验式：CH2OD . 乙炔的结构简式：CH≡CH9. （2分） (2018高一下·烟台期末) 某有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是（）A . 只有C，H两种元素B . 一定有C，H，O三种元素C . 一定有C，H两种元素D . 不能确定是否含有除C，H，O之外的其它元素10. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质，普遍存在于高等植物中．纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶，微溶于水易溶于盐酸或氢氧化钠，其结构如图所示，下列关于色氨酸的说法不正确的是（）A . 色氨酸的分子式为C11H12N2O2B . 色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应C . 色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐D . 将色氨酸与甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定条件下最多可形成三种二肽11. （2分） (2019高二上·云南期末) 阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。
盘锦市重点名校2017-2018学年高一下学期期末教学质量检测化学试题含解析
盘锦市重点名校2017-2018学年高一下学期期末教学质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OD．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO【答案】A【解析】【详解】A. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，亚铁离子被硝酸氧化：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，A 正确；B. 向次氯酸钙溶液中通入SO2，次氯酸根离子能把二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为氯离子，B错误；C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成碳酸钙、氢氧化镁沉淀和水，C错误；D. 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，生成次氯酸和碳酸氢钙，D错误。
答案选A。
2．将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是A．O2B．H2C．N2D．NO【答案】C【解析】【详解】将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，红色的单质为铜，铜元素的化合价降低，根据氧化还原反应的规律和质量守恒，N元素的化合价升高，气体单质只能为氮气，故选C。
3．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是选项 A B C D图式H-Cl-O表示CaCl2的电子式Na+的结构示意图中子数为14的碳原子次氯酸的结构式A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】分析：A、CaCl2是离子化合物，由阴阳离子构成。
B、钠的质子数为11；C、中14为质量数；D、次氯酸中心原子为氧；详解：A、CaCl2是离子化合物，CaCl2的电子式，故A正确；B、钠的质子数为11，Na+的结构示意图，故B错误；C、中14为质量数，不是中子数，故C错误；D、次氯酸中心原子为氧，次氯酸的结构式H-O-Cl，故D错误，故选A。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
辽宁省盘锦市高一下学期期末化学试卷C卷
辽宁省盘锦市高一下学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：每小题只有一个选项符合题意 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A . K+和Na+B . CO2和NO2C . CO和CO2D . N2和CO2. （2分） (2019高二下·南宁期末) 下列说法错误的是（）A . 是同一物质B . 是同分异构体C . C17H35COOH和CH3COOH是同系物D . 18O2和16O2互为同位素3. （2分）关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是（）①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料．A . ①②③④B . ②③④C . ③④D . ②③4. （2分）氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法不正确的是（）A . 单质的密度依次增大B . 单质的熔点和沸点依次升高C . Cl2可以从KI溶液中置换出I2D . Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl25. （2分） (2016高二上·上海期中) A，B，C是短周期三种元素，它们的离子A+、B2﹣、C3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）A . 原子序数B＞A＞CB . 原子最外层电子数C＞A＞BC . 原子半径A＞C＞BD . 离子半径A+＞B2﹣＞C3+6. （2分） (2019高一下·深圳期中) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期， X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是（）A . 三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物含有共价键B . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强C . 、 Z 形成的化合物一定只含离子键D . 离子半径：Y＞ Z＞ X7. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 3,3-二甲基丁烷B . 3-甲基-2-乙基戊烷C . 4,5-二甲基己烷D . 2,3-二甲基丁烷8. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列说法正确的是（）A . 不粘锅的原料为烃类化合物B . 分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物C . 石油分馏是物理变化，煤的气化、液化是化学变化D . 油脂在酸性或碱性条件下都能发生水解反应制取肥皂9. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 下列关于化学键的说法不正确的是（）A . 并不是所有物质都含有化学键B . 只有非金属原子间才能形成共价键C . 单质不可能含有离子键D . 共价化合物中不可能含有离子键10. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D . N2 N：：：N11. （2分） (2016高二下·张掖期中) 某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ，则该烃不可能是（）A . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯B . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯C . 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯D . 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯12. （2分）下列实验操作有错误的是（）A . 用CCl4萃取溴水中的溴分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C . 用焰色反应检验Na+时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色D . 蒸发结晶时，当加热到有大量固体出现时停止加热，用余热蒸干13. （2分） (2018高一下·遂宁期末) 下列各组物质中一定属于同系物的是（）A . C2H4和C4H8B . 烷烃和环烷烃C . C3H7Cl与C5H11ClD . 正丁烷和异丁烷14. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列关于有机化合物的叙述错误的是（）A . 丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B . 1mol乙酸与1mol乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯C . CH2Cl2只有一种空间结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D . 溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯15. （2分） (2016高二下·济宁期中) 下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如下所示，下列有关说法中正确的是（）A . a属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2B . b属于酚类，1 molb最多能与3 molH2发生加成反应C . 1 mol c最多能与3 mol Br2发生反应D . d属于醇类，可以发生消去反应16. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下面的叙述不正确的是（）A . 晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C . 晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI17. （2分） (2015高二下·清流期中) 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（）①氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害；②体积分数为75%的酒精可用来消毒；③苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚；④各种水果之所以有果香味，是因为水果中含有一定的酯类物质；⑤2，4，6﹣三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；⑥福尔马林是混合物，可用来制作生物标本．A . ①②③B . ④⑤⑥C . ①③⑤⑥D . ②④⑤⑥18. （2分）取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A . 0.8mol/LB . 1.6mol/LC . 0.9mol/LD . 1.8mol/L19. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3-甲基丁烷B . CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C . 和为同一物质D . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物20. （2分）(2020·台州模拟) 下列说法正确的是（）A . H2O和D2O互为同素异形体B . 16O、18O互为同位素C . C3H6和C4H8互为同系物D . 有机物的同分异构体一定是有机物21. （2分） (2018高一上·福州期中) 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B . 加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42 -C . 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 -D . 加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+22. （2分）有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。
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：532017-2018 高一下学期期末考试化学试题时间：90 分钟满分：100 分命题人：丁艳来可能用到的原子量：H-1 C - 12N- 14 O- 16S- 32第Ⅰ卷（客观卷共 50 分）一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 23 题，46 分）1．下列化学用语正确的是()①质子数为 53，中子数为 78 的碘原子： 131I②乙烯的结构简式 CH 2CH 2③ 硫 离 子 结 构 示 意 图 ：④过氧化氢的电子式：⑤苯的结构式：⑥乙醇的分子式：CH 3CH 2OH⑦丙烷分子的球棍模型⑧T 原子可以表示为：A. ①③⑤⑥⑦⑧B. ①②③④⑦C. ①⑦⑧D. ①③⑤⑥⑦2．下列说法正确的是()A ．由乙烯制备氯乙烷原子利用率可以达到 100%B ．工业上常用电解熔融 AlCl 3 的方法制取金属铝C ．石油裂化的目的是为了得到化工原料乙烯和丙烯D ．煤的干馏是物理变化CH 33．有机物 CH 3 CH 2 C CH 3 与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有（）CH 3A ．1 种B ．2 种C ．3 种D ．4 种4．一定温度下，下列叙述能作为可逆反应 A(g)＋3B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡标志的是（ ）A ．恒容容器中，混合气体的密度保持不变B ．A 、B 、C 的分子数之比为 1∶3∶2C ．单位时间消耗 a mol A ，同时消耗 3a mol BD ．B 和 C 的物质的量之比不再变化5．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z ＜MB.Y 、R 两种元素气态氢化物的沸点：Y ＜RC. X 、N 两种元素组成的化合物不与任何酸反应D. 简单离子的半径：Z ＜X ＜R6．具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下最多可被空气氧化生成 4 种不同的醛的是( )A ．C 4H 9BrB ．C 5H 11Br C ．C 6H 13BrD ．C 7H 15Br4 7．乙醇分子结构如图所示，乙醇发生不同化学反应时化学键断裂的位置正确的是（ ）A. 与活泼金属钠反应，断裂键②④B. 乙醇发生消去反应，断裂键①③C. 乙醇与乙酸发生酯化反应时，断裂键③D. 乙醇在发生催化氧化生成乙醛时，断裂键①④ 8．根据相关的化学原理，下列判断正确的是 （ ）A ．水加热到很高温度也很难分解，是因为水分子之间存在氢键B ．盐酸和 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3kj/mol ，则 H 2SO 4 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应的中和热为 114.6kj/molC ．为防止碳素钢菜刀生锈，使用后应该用食盐水浸泡后放置D ．乙醇羟基中氢不如水中氢活泼，所以乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈 9．初步提纯下列物质(括号内为少量杂质)，选用的试剂和分离方法均正确的是（）10．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A ．电流表指针没有发生偏转B ．电池工作一段时间后，甲池的 c (SO 2－)减小C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D ．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 11．下列说法不正确的是()A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4•己二烯和甲苯C ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5 的水解产物是 CH 3CO 18OH 和 C 2H 5OHD ．取相同质量的 CH 4、C 2H 4，在完全燃烧时耗 O 2 较多是 CH 4 12．可逆反应 m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)的 v －t 图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的 催化剂，则其 v －t 图像如图乙所示。
①a 1＝a 2 ②a 1＜a 2③b 1＝b 2④b 1＜b 2⑤t 1＞t 2⑥t 1＝t 2⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大以上所述正确的为( )A ．②④⑤⑦B ．②④⑥⑧C ．②③⑤⑦D ．②③⑥⑧ 13．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏；②水洗；③用于燥剂干燥；④10%NaOH 溶液洗；⑤水洗。
正确的操作顺序是（ ）A ．①②③④⑤B ．④②③①⑤C ．②④⑤③①D ．②④①⑤③14．短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
W 元素的单质是最轻的气体，X 的气态氢化物能与其最高价氧化 物的水化物反应，Y 所在的族序数等于周期数，W 、Z 元素的最高正价之和等于 X 、Y 元素的最高正价之和。
下列说选项 物质 试剂 分离方法 A ． B ． C ．D ． 乙酸乙酯(乙酸) 溴苯(溴) 苯(苯酚) 甲烷(乙烯)NaOH 溶液 NaOH 溶液 浓溴水 KMnO 4 溶液分液 分液 过滤 洗气法错误的是( )A. 简单气态氢化物的还原性：X>ZB. 离子半径：Z>Y>X>WC. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X>YD. W 、X 二种元素组成的化合物可能既极性键又含非极性键15．下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是 （ ）①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到 140℃制乙烯③验证 RX 是氯代烷，把 RX 与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀 ④检测乙醛性质时，将新制的氢氧化铜悬浊液加入乙醛溶液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶被水浴加热后未析出银镜 A. ①③④⑤ B. ③④⑤ C. ③⑤ D. 全部 16．一定条件下，反应 2NH 3(g) ⇌ N 2(g)＋3H 2(g) ，达到平衡时 N 2 的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
下列 说法正确的是( ) A ．压强：p 1<p 2B ．该反应的正反应为放热反应C ．a 点：2v 正(NH 3)＝3v 逆(H 2)D ．c 点的转化程度大于 b17．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）18．某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是( )A ．1 mol 该有机物最多可以和 5 mol NaOH 反应B ． 1 mol 该有机物与浓溴水反应，最多消耗 3 mol Br 2C ．该有机物遇 FeCl 3 溶液不显色，但可使酸性 KMnO 4 溶液褪色D ．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应 19．下列叙述正确的是( )A ．CH 2Cl 2 有两种结构 B ． 的一氯代物有 5 种C ． 1 mol 某烷烃完全燃烧消耗 11 mol O 2，则其主链上含有 5 个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有 5 种D ．分子式为 C 3H 6 和 C 5H 10 的物质一定互为同系物ABCD实验 方案将 NO 2 球浸泡在冰水和热水中实验 验证 FeCl 3 对 H 2O 2 分解 探究温度对平衡 2NO 2⇌N 2O 4 除去 CO 2 气体中混 证明非金属性： 目的 反应有催化作用的影响有的 SO 2Cl>C>Si选项 实验操作和现象 在两支试管中分别加入已打磨的一小段镁条和一小块铝片，分别加入2mol·L －1 盐酸 2mL ，发现镁条反应较剧烈 滴有少量水的小木板上放上小烧杯，加入 10gNH 4Cl 和 实验结论A 金属性：镁强于铝 Ba(OH)2·8H 2O 与 NH 4ClB 20g Ba(OH)2·8H 2O ，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁下部，发现很冷 的反应为吸热反应 浸透石蜡的矿渣棉用喷灯加热，产生的气体通入酸性 KMnO 4 溶液，溶 产生的气体中可能含乙C 液褪色 烯、丙烯等烯烃 Fe 3+与 I －的反应有一定 限度 向 5mL0.1mol·L －1 FeCl 溶液中滴入0.1mol·L －1KI 溶液 5～6 滴，加 3 D2mLCCl 4 振荡，静置后取上层清液滴加 KSCN 溶液，溶液变红2 20．下列叙述中正确的是( )A ．图①中正极附近溶液 pH 降低B ．图①中电子由 Zn 流向 Cu ，盐桥中的 Cl －移向CuSO 4 溶液－ －C ．图②中正极反应是 O 2＋2H 2O ＋4e ===4OHD ．图②中加入少量 K 3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 21．根据下列实验操作和现象所得结论错误的是 （ ）22．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为 KOH 溶液，放电时的总反应式为：A ．放电时，电子移动途径：锌→KOH 溶液→高铁酸钾。
下列叙述正确的是（ ）B ．放电时，正极反应式为 3Zn －6e －＋6OH －===3Zn(OH) ，使电极附近溶液 pH 值降低 C ．充电时，电池的锌电极接电源的负极 D ．充电时，每转移 3 mol 电子，有 1 mol Fe(OH)3 被还原23．在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g) ⇌ Y(g)，温度 T 1、T 2 下 X 的物质的量浓度 c (X)随时间 t 变化的曲线 如图所示。
下列叙述错误的是( ) A ．该反应进行到 M 点放出的热量小于进行到 W 点放出的热量 a －b－1 －1B ．T 2 下，在 0～t 1 时间内，v (Y)＝ t 1mol·L ·min C ．M 点的正反应速率 v 正大于 N 点的逆反应速率 v 逆 D ．M 点时再加入一定量 X ，平衡后 X 的转化率增大二、填空题（共 54 分）第 II 卷（主观卷共 54 分）24．(10 分)如表是元素周期表的一部分，表中数字序号各代表一种元素。
回答下列问题：（1）由①③⑨三种元素形成的常见化合物的电子式为，其化学键类型为 ；②的最简单①②③④ ⑤⑥⑦⑧⑨氢化物的空间构型为 _ 。
（2）②和④能以原子个数 1:2 形成化合物，用电子式表示其形成过程 。
（3）④⑤⑥形成简单离子的半径大小关系为（4）④的简单氢化物的沸高比⑧的简单氢化物(填“高”或“低”)，理由是。
（5）用化学反应原理证明⑧和⑨的非金属性强弱： 。
25．（10 分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
（1）上图为海带制碘的流程图。
步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A ．烧杯B ．坩埚C ．表面皿D ．泥三角E ．酒精灯F ．干燥器（2）步骤④发生反应的离子方程式为 。
（3）操作⑤的方法分别是：。
（4）为了探究乙烯与碘水的反应是加成而不是取代反应，某同学设计如下实验，请你帮助完成：①测定碘水的 pH ②将纯净的乙烯通入碘水中至溶液完全褪色 ③ 。