沪教版化学-九年级上册-第四单元 课题2 定量认识化学变化第2课(教案)

沪教版九年级
第四章第二节定量认识化学变化
第2课时教案
【教学课型】新课
【教学课题】 4.2 定量认识化学变化
【教学目标】
认知目标：
1、理解和掌握化学反应方程式的配平
2、理解化学方程式的含义，能正确读写化学反应方程式
3、能根据化学方程式计算反应物、生成物之间的质量比
4、掌握有关反应物和生成物质量的计算
5、掌握根据化学方程式计算的解题格式
能力目标：
1、通过独立分析配平化学方程式培养学生观察、分析的能力
2、将知识转化为实践活动，能独立解决常见的问题
3、根据化学方程式的意义进行有关计算，培养学生的计算能力
4、能将所学知识用于生产实际中，培养学生的应用知识的能力
情感目标：
1、树立透过现象认识事物本质的辨证唯物主义观点
2、认识定量研究对化学学科发展的意义
【教学重点】
1、化学反应方程式的配平
2、有关反应物和生成物质量的计算
【教学难点】
1、化学反应方程式的配平
2、有关反应物和生成物质量的计算
【教学用具】仪器：电脑
【教学方法】辅导练习法交流讨论法
课前预习：1、第二节课文P98-P101；2、第四章前所学习过的化学反应
教学情景导入：
在前面的学习中，我们用文字或符号表示一个化学反应，这样的式子叫化学方程式，化学变化都遵循质量守恒定律，如何在化学方程式中体现质量守恒定律呢？
教学过程设计
我们以客观事实为依据，根据化学反应前后原子的种类和数目不变的原理，我们在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使每种原子的数目相等就可以，这个过程，我们称为化学方程式的配平。

化学方程式的书写步骤：
1、写出参加反应物和生成物的化学式，如果物质不是一种，中间用加号连接，反应物和生成物之间用短横线连接：
P + O2—— P2O5
2、配平：
4P + 5O2—— 2P2O5
3、标条件，变横线为等号：
点燃
4P + 5O2 ==== 2P2O5
介绍几种常见的化学方程式的配平方法：
1、最小公倍数法：
a．找出短线左右两边各出现一次的元素。

b．若各出现一次的元素不只是一种，则选取其中原子个数相差较多的元素或最小公倍数大的元素，进行配平。

c．找出最小公倍数。

d．计算得出化学方程式中化学计量数。

e．标明化学计量数。

f．检查。

2、奇偶数配平法：由方程式两边出现次数较多，且原子在两端的总数，为一奇（单）一偶（双）的元素入手。

a．找出短线左右两边出现次数较多的元素。

b．该元素的原子在两端的总数是否是一奇一偶，若是就将这一元素作为配平的起点，将奇数配为偶数。

c．由已推求出的化学计量数决定其他各化学式的化学计量数。

d．检查。

3、观察法配平：
a．从化学式较复杂的一种物质推出有关各物质化学式的化学计量数
b．根据求得的化学式的化学计量数再找出其他化学式的化学计量数。

学生练习化学方程式的书写：
1、氢气在空气中燃烧
2、硫在氧气中燃烧
3、碳在空气中不完全燃烧
4、铁丝在氧气中燃烧
5、加热高锰酸钾制取氧气
6、用双氧水和二氧化锰制氧气（二氧化锰为催化剂，强调书写位置）
7、实验室制取二氧化碳
8、一氧化碳在空气中燃烧
9、酒精（C2H5OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水
10、镁在空气中燃烧
完成课本P99观察与思考
化学方程式的读法：磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷
学生对照自己书写的化学方程式相互之间描述
化学方程式的含义：
1、质方面：磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷
2、量方面：参加反应的磷的相对质量为：31×4=124，参加反应的氧气的相对质量为：5×16×2＝160，生成的五氧化二磷的相对质量为：2×（31×2+16×5）=284；量方面的含义描述为：每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。

学生描述自己书写化学方程式的含义
化学方程式反映出各物质的质量比，我们可以根据化学方程式进行有关计算，怎样根据化学方程式计算呢？
学生自学P100例题，总结根据化学方程式计算的步骤：
1、设未知量（可根据实际情况自行掌握）
2、书写化学方程式（注意写完整）
3、标相关的已知量和未知量（相对分子质量均为已知量，另外这些量应该是在计算过程中用到的，如果不用的量可以不标）
4、列比例式（比例式应该是相对分子质量之比等于实际质量比）
5、求解，写出简明答。

学生练习P102第8题
学生学习P101观察与思考，并练习P102第6、7题。

强调做题格式。

课堂板书设计
第二节定量认识化学变化
一、质量守恒定律
二、化学方程式
1、概念：用化学式表示化学反应的式子
2、 书写原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律
3、 书写过程：
P + O 2 —— P 2O 5
4P + 5O 2 —— 2P 2O 5
4P + 5O 2 === 2P 2O 5
4、 含义：质方面：磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷
量方面：每124份质量的磷与160质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷
5、配平方法
三、根据化学方程式的计算：
1设未知量（可根据实际情况自行掌握）
2、书写化学方程式（注意写完整）
3、 标相关的已知量和未知量（相对分子质量均为已知量，另外这些量应该是在计算过程中用到的，如果不用的量可以不标）
4、 列比例式（比例式应该是相对分子质量之比等于实际质量比）
5、 求解，写出简明答。

练习作业设计
1、 已知在反应3A+2B=2C+D 中，反应物A 、B 的质量比为3：4。

当反应生成C 和D 的质量共140g 时，B 消耗的质量为_________g 。

2、在反应Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑中，__________份质量的镁跟_________份质量的氯化氢反应，生成__________份质量的氯化镁和_________份质量的氢气。

3、硫化氢（H 2S ）在空气中可以点燃，生成二氧化硫和水，写出该反应的化学方程式 。

4、2g 氢气在氧气中完全燃烧消耗氧气 克，生成水 克。

参考答案
1、 此题能根据质量守恒定律，由于生成物C 和D 的质量共140g ，所以A 和B 的质量之和也
应为140g 。

由于反应物A 、B 的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A 占其中3份，B 占其中4份。

所以消耗B 的质量为140÷7×4＝80g 。

2、 24；73；95；2（这里的相对质量指相对分子质量总和）。

3、 2H 2S + 3O 2 === 2SO 2 + 2H 2O
4、 设2g 氢气在氧气中完全燃烧消耗氧气的质量为X
2H 2 + O 2 === 2H 2O
4 32
2g X
点燃
点燃
点燃
4/32=2/X X=16g
生成水的质量为2g+16g=18g
教学反思
在实际教学中本部分内容为2节课讲完，难度很大，学生无法在一节课中消化，第一课时学生重点强化练习化学方程式的配平，这里共介绍了3种配平方法，学生可根据自己的对每种方法的理解选择适合自己的，再者我主要是利用前面所有学过的化学反应，这不仅是练习化学方程式的配平，也是复习的过程。

学生在书写化学方程式时，经常出现以下失误：横线不变等号，生成物条件忘记标出，点燃的条件错误的写成燃烧。

根据化学方程式的计算部分，重要学生能领会解题过程，就可以很快的掌握，这部分的学习采用的练习都来自课本，这样可以增强学生交流讨论的素材，还可以减轻学生课下的负担，在解题过程中，重点培养学生们的读题能力，分析能力，并注重解题格式，知道分步解题的重要性。

教学拓展。