人教版高二化学选修4期末试卷
人教版高二化学选修四全套练习题
人教版高二化学选修四全套练习题篇一：【精品】人教版高中化学高二化学选修四全套导学案人教版高中化学选修四全套导学案目录第一章化学反响与能量 .................................................................. . (2)第一节化学反响与能量的变化〔1〕 ............................................................... .. (2)第一节化学反响与能量的变化〔2〕 ............................................................... .. (4)第二节燃烧热能源 .................................................................. (6)第三节化学反响热的计算〔1〕 ............................................................... .. (8)第三节化学反响热计算〔2〕 ............................................................... (10)第二章化学反响速率和化学平衡 .................................................................. .. (11)第一节化学反响速率 .................................................................. . (11)第二节影响化学反响速率的因素 .................................................................. . (13)第三节化学平衡〔1〕 ............................................................... . (14)第三节化学平衡〔2〕 ............................................................... . (15)第三节化学平衡〔3〕 ............................................................... . (16)第四节化学反响进行的方向 .................................................................. (18)第三章水溶液中的离子平衡 .................................................................. (20)第一节弱电解质的电离〔1〕 ............................................................... . (20)第一节弱电解质的电离〔2〕 ............................................................... . (21)第二节水的电离和溶液的酸碱性〔1〕................................................................ .. (23)第二节水的电离和溶液的酸碱性〔2〕................................................................ .. (25)第二节水的电离溶液的酸碱性〔3〕 ............................................................... (27)第三节盐类的水解(1) ................................................................. (28)第三节盐类的水解(2) ................................................................. .. (30)第三节盐类的水解(3) ................................................................. .. (32)第四节难溶电解质的溶解平衡 .................................................................. .. (34)第四章电化学根底 .................................................................. ..................................................................... (37)第一节原电池 .................................................................. ..................................................................... .. (37)第二节化学电源 .................................................................. ..................................................................... .. 39第三节电解池〔1〕 ............................................................... ....................................................................41第三节电解池〔2〕 ............................................................... ....................................................................43第四节金属的电化学腐蚀与防护 .................................................................. (45)第一章化学反响与能量第一节化学反响与能量的变化〔1〕编写：高二化学备课组——成杰、王爱芹、余传继【学习目标】1．了解化学反响中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．了解反响热和焓变的涵义；【学习重点】化学反响中的能量变化，△H的“+〞与“-〞【预备知识】1．化学反响中物质变化的实质是2．在化学反响过程中，破坏旧化学键，需要能量，形成新化学键能量。
【高二】高中化学选修4四套期末试卷(含答案)
【高二】高中化学选修4四套期末试卷(含答案)选修4期末测试试卷（2）测试时间：120分钟试卷满分：150分第Ⅰ卷（，共64分）一、单项（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题）1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。
下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+浓度 /（ol•L－1）2121A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．g2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / ol，分别向1 L 0.5 ol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3•nH2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 8．2021年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。
高二化学选修四人教版期末考试试卷
高二化学选修四人教版期末考试试卷以下是XXX高二级上学期期末考化学试卷的选择题部分。
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是()A。
①②③④B。
②③⑥⑧C。
①②⑤⑥⑦⑧D。
③④⑤⑥⑦⑧2.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H= -701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H= -181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为()A。
+519.4kJ·mol-1B。
+259.7 kJ·mol-1C。
-259.7 kJ·mol-1D。
-519.4kJ·mol-13．下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁和稀硫酸反应D．木炭和二氧化碳反应4、在由水电离产生的c（H+）=1×10^-14 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl、NO3B．Na+、Ca2+、I、NO3C．NH4+、Al3+、Br、SO42-D．K+、Na+、HCO3、SO42-5、某溶液含有Cl、Br和I三种离子，其浓度均为0.010 mol·L^-1.向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后的沉淀主要是()已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10^-10 mol^2·L^-2、Ksp(AgBr)＝5.0×10^-13mol^2·L^-2、Ksp(AgI)＝8.3×10^-17 mol^2·L^-2A．AgBr，AgIB．AgI，AgClC．AgBr，AgClD．一起沉淀6、下列说法正确的是()A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态7、在恒温下，反应P（g）+Q（g）→R（g）+S（g）已达到平衡，可以根据以下条件判断平衡状态：A。
人教版高中化学选修四高二化学期末考试试卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高二化学期末考试试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交冋。
试卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.开始答卷前，考生务必将0己的学校、班级、姓名和准考证号填写清楚。
2.将试题答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。
第I卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5—、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。
1.化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释，不正确的是3. 下列有关电池的说法，不正确的是A.智能手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 碱性锌锰干电池中，锌电极是负极C. 铅蓄电池中，Pb02做负极D. 铜锌原电池（稀硫酸做电解质）工作时，锌电极发生氧化反应A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B. 1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C. 用1 mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值D. 条件相同，用16 g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同6. 下列溶液一定显碱性的是A.含OH-的溶液B. pH>7的溶液C. c(OH-)>c(H+)的溶液D.能与金属A1反应放出H2的溶液7. 对于反应4C0(g)+2N02(g) N2(g)+4C02(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最慢的是A. v(CO)= 1.6 mol/(L•min)B. v(N02)=0.9 mol/(L•min)C. V(N2)=0.25 mol/(L•min)D. v(CO2>2)=1.2 mol/(L•min)8. 化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是A. 放热反应在常温下均能自发进行B. 原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应C. 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行D. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关9. 下列过程不需要通电就能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A. ①②B.②③C. ③④D. ①④10. 2015年2月科学家成功观察到CO与O形成化学键生成C02的全过程（CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K)。
高中化学人教版选修4：章末综合检测(一)
章末综合检测(一)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列说法不．正确的是( ) A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应都不需要加热就能发生C ．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小答案：B2．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol －1。
氢气的燃烧热为285.8kJ·mol －1。
现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7 408.2kJ ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比为( )A ．1∶8B ．8∶1C ．4∶17D ．17∶4解析：选C 。
要求C 、H 原子个数比，就必须求CH 4、H 2的分子个数比即物质的量之比。
题目给出了CH 4、H 2的总物质的量和它们燃烧时放出的总热量，故可用联立方程组的方法求解。
设混合气体中含CH 4物质的量为x ，H 2物质的量为y ，则有：⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝9890.3x ＋285.8y ＝7408.2解之得：x ＝8，y ＝1。
所以原混合气体中C 、H 原子个数比为8∶(4×8＋2×1)＝4∶17，所以答案应选C 。
3．化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。
已知热化学方程式：S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－297.23 kJ·mol －1，分析下列说法中正确的是( )A ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |>297.23 kJ·mol －1B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |<297.23 kJ·mol －1C ．1 mol SO 2的键能总和等于1 mol S 和 1 mol O 2的键能之和D ．1 mol SO 2 的键能总和小于1 mol S 和1 mol O 2 的键能之和解析：选A 。
高二化学选修四期末考试及答案
A. 该反应为放热反应
B.
催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.
逆反应的活化能大于正反应的活化能
11、下列说法正确的是 (
)
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.
任何放热反应
在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D.
吸热反应只有在加热条件下才能发生反应
B.
是一种弱电解质
C.
溶液中一定存在
D.0. 1
溶液中 :
16、已知一种
体积混合后溶液呈酸性 , 其原因可能是 (
A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B.
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D.
的酸和一种
)。 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 生成了一种强酸弱碱盐
的碱溶液等
17、在由水电离产生的
浓度为
的溶液中 , 一定能大量共存的离子组是 ( )
3. 如果收集乙装置中产生的气体 , 两种气体的体积比是
。
4. 欲用丙装置给铜镀银 , 应该是
( 填“铜”或“银”), 电镀液的主要成分是
5. 装置丁中的现象是
, 说明
。
28、（ 11 分）在容积为 1.00 的容器中 , 通入一定量的
, 发生反应
( 填化学式 ) 。 , 随温度升
3. 温度 时反应达平衡后 , 将反应容器的容积减少一半 , 平衡向
B. 高温下为自发过程 , 低温下为非自发过程
C.任何温度下为非自发过程
D.
任何温度下为自发过程
25、物质的量浓度相同的下列溶液中 , 符合按
由小到大顺序排列的是 (
人教版高二化学选修4期末试卷
人教版高二化学选修4期末试卷一、填空题（每空？分，共？分）1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g ）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______（2）该反应为_______反应（选填“吸热”“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变C．v正（H2）＝v逆（H2O）D．c(CO2) ＝ c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝ c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。
2、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。
但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．请据此回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：（用离子方程式表示）（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：；（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。
（填编号）A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度0.01mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”）。
3、在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)△H3(1) △H3= (用含a、b的代数式表示)。
人教版化学选修4：第四章章末综合检测
(时间：90分钟，满分：100分)一、单项选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中()①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解质溶液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①②D．①④解析：选A。
电池电极只称为正、负极，故①错。
其中活泼的一极为负极，即为铝合金，②对。
电极在海水中，故海水为电解质溶液，③对。
铝合金为负极，则发生氧化反应，故④错。
2.将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
如图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是()解析：选D。
向A中滴加CuSO4溶液：Zn＋CuSO4====Cu＋ZnSO4，置换出的Cu附着在Zn上构成原电池，加快产生H2的速率。
A中的Zn有少量的与CuSO4反应，产生的H2体积较少。
3.下列各装置中，在铜电极上不．能产生气泡的是()解析：选B。
装置A和C中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，铜作正极，放出H2；装置B是电镀池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成；装置D是电解池装置，碳棒作阳极，OH－失电子生成O2，铜作阴极，H＋得电子产生H2。
4.如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是()A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池解析：选A。
由于番茄汁显酸性，Zn和Cu的活泼性不同，且Zn能与H＋反应，因此左侧为原电池，右侧为电解池。
在左侧，Zn作负极，Cu作正极，在右侧C作阳极，Cu作阴极，故A正确。
5.(2011·高考广东卷)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
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人教版高二化学选修4期末试卷1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K 和温度t的关系如下表：t℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______（2）该反应为_______反应（选填“吸热”“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。
A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正（H2）＝v逆（H2O）D．c(CO2) ＝ c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝ c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。
2、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。
但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H 2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．请据此回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：（用离子方程式表示）（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：；（填编号）（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。
A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度0.01mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”）。
3、在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)△H3(1) △H3= (用含a、b的代数式表示)。
(2)反应①的化学平衡常数表达式K= ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为，CO的平衡浓度为。
(3)将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a 0(填“>”、“<”或“=”)。
为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有 (填序号)。
A．缩小反应器体积 B．再通入CO2 c．升高温度 D．使用合适的催化剂(4)下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。
4、下列叙述正确的是 ( )A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体， A 的转化率将增大B．对于可逆反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203D．反应NH 3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH<O在任何条件下均能自发进行5、下列四个图像的有关描述错误的是 ( )注：ΔE：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，％表示B的体积百分含量。
A．图1表示化学反应2S02(g)+O2(g) 2S03(g)的能量变化，该反应的ΔH=A一BkJ/molB．图2表示其他条件不变时，反应2A(g)+B(g) c(g)+D(g)在不同压强下随时间的变化C．图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则0表示CH3COOH溶液D．图4表示100 ml O．1 mol·L—Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加O．1 mol·L-HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液6、下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）A． B．C．D．7、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的和，在相同温度下发生反应：，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的转化率为，则乙容器中的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断8、根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体9、氨水有下列平衡，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且增大的是（）A．加NaOH B．加盐酸 C．加D．加同浓度氨水10、下列离子方程式中，正确的是（）A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu ＋O2↑＋4H＋C．NaHS电离方程式：NaHS Na＋+ HS－D．NH 4Cl水解反应：NH4+＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+11、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．25℃由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl－ NO3－K+B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－AlO2－C．某无色溶液：HCO3－NO3－ Al3+ Ba2+D．25℃时，pH=1的溶液： Ba2+ NO3－ K+ I－12、高温下，某反应达到平衡，平衡常数。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．该反应的焓变为正值13、下列有机实验操作或叙述正确的是（）A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100℃-110℃反应生成一取代产物硝基苯C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中14、下列物质：①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥聚乙烯，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（）A．②③④ B．②③⑤C．②③ D．②③⑤⑥15、下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1 mol甲基含7 N A个电子 B．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N AC．标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A /22.4D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A16、某有机物的分子结构如下所示： CH3-C≡C-CH=CH—-—CH3，该分子中最多可以有多少个原子共面（）A．18 B．20 C．22D．2417、常温下，下列关系的表述中，正确的是 ( )A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：lB．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等C．0．1 mol·L—NaHC03溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03)D．浓度均为0．1 mol／L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH3COONa溶液，溶液的PH ②>③>①18、25℃时，5 mL O．1 m01/l的 H2S04和15 ml O．1 mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH 为 ( )A．12．3 B．11 C．3 D．1．719、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )A．图中五点K W间的关系B>C>A=D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性20、已知①CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g) △H=+49．O kJ／mol②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192．9 kJ／m01下列说法正确的是 ( )A．CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量C．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H>一192．9 kJ／molD．反应②的能量变化如图所示21、下列有关叙述正确的是（）A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．若用0.010mo1·L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化三、实验,探究题评卷人得分（每空？分，共？分）22、Ⅰ、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。
为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：①按下图所示的装置图连接好各仪器；②②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。
试回答：（1）写出A中发生反应的化学方程式；能证明凯库勒观点错误的实验现象是；（2）装置B的作用是；Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。
（2）取10.00mL待测液，用量取注入锥形瓶中。
(填仪器)（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。