中考化学复习 第二编 专题7 综合探究 五 有关金属活动性顺序的探究(精练)课件
初三化学专题复习：金属活动性顺序的探究与应用 (共22张PPT)
初三化学专题复习：金属活动性顺序 的探究 与应用 (共22张PPT)
1．比较未知金属的活动性顺序
例1.有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属，将Ｘ、Ｙ和Ｚ 分别浸入稀硫酸中，Ｚ溶解，Ｘ、Ｙ不溶 解，将Ｘ浸入Ｙ的硫酸盐溶液中，在Ｘ的 表面有Ｙ析出，则Ｘ、Ｙ、Ｚ的金属活动 性由强到弱的顺序为：（ C） Ａ.ＺＹＸ Ｂ.ＹＺＸ Ｃ.ＺＸＹ Ｄ.ＹＸＺ
初三化学专题复习：金属活动性顺序 的探究 与应用 (共22张PPT)
初三化学专题复习 ——金属活动性顺序的探究与应用
初三化学专题复习：金属活动性顺序 的探究 与应用 (共22张PPT)
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一、知识回顾：
金属活动性顺序：
K CaNaMg Al Zn Fe Sn Pb (H CuHgAgPt Au )
2．验证金属的活动性
例2．利用下列各物质之间的反应，能够验证 Fe.Cu.Ag三种金属活动性顺序的是（ AD ）
A. Fe 、CuCl2溶液 、Ag B. FeCl2溶液 、CuCl2溶液、Ag C. FeCl2溶液、Cu 、Ag D. FeCl2溶液 、Cu 、AgNO3溶液
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金属活动性顺序由强逐渐减弱
初三化学专题复习：金属活动性顺序 的探究 与应用 (共22张PPT)
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金属活动性顺序表
1.完善金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn
Pb( H ) Cu Hg Ag Pt Au
2.从金属活动性顺序表中可知：
Fe(NO3)2 Fe(NO3)2
初三化学专题复习之金属活动性顺序探究及应用
A、Fe、CuCl2溶液、Ag
能反应，证明 铁比铜活泼
不能反应， 证明银不 如铜活泼
B、FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag
不反应，证明 铜不如铁活泼
不反应，证明 银不如铁活泼
不反应，证明 银不如铜活泼
C、FeCl2溶液、 Cu、 Ag
不反应，证明 铜不如铁活泼
例1：设计实验验证Fe 、 Cu 、 Ag的活动性
方法1：选用试剂： Fe片、 CuSO4 溶液、
Ag片（两金夹一盐） 步骤： ① 将铁片放入CuSO4 溶液中，过 一会取出，观察铁表面是否有亮红色固体 附着 ② 将银片放入CuSO4 ，过一会取出， 观察银表面是否有亮红色固体附着
两盐夹一金 方法2：选用试剂： FeSO4 溶液、 Cu片、 AgNO3溶液 步骤： ① 将铜片放入FeSO4溶液中，过 一会取出，观察铜表面是否有亮红色固体 附着 ② 将铜片放入AgNO3 ，过一会取出， 观察铜表面是否有银白色固体附着
主要应用：
一 、判断金属与酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
二 、判断金属与金属化合物的溶液能否发生置换反应。
三 、判断金属与几种金属化合物混合溶液反应的次序。
二、金属活动性顺序的探究方法
基本方法：
1、把形状大小相同的不同金属分别放到质 量、浓度完全相同的同种酸溶液中（一般用 稀盐酸或稀硫酸），根据金属表面能否产生 气泡以及产生气泡的速率判断金属活动性— —产生气泡速率越快，金属越活泼。
Cu
Ag AgNO3
Cu(NO3)2
Fe
根据以上的分析，我们 可以分出金属置换的次序： 即铁先和最不活泼的银置 换，当铁把银完全置换后，再 和铜置换。
中考化学复习第二编专题7综合探究五有关金属活动性顺序的探究(精练)练习(new)
五、有关金属活动性顺序的探究1。
（2015曲靖中考)某化学小组将一定量的锌粉加入到AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙（注：上述所涉溶液均不饱和)。
该小组同学对溶液甲和固体乙作出了如下判断：①固体乙中一定有Ag ，可能有Cu 和Zn.②若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定有Cu 2＋和Zn 2＋,一定没有Ag ＋。
③向固体乙中滴加稀硫酸有气泡产生，则固体乙中一定有Zn,可能有Cu 和Ag. ④若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有Ag 和Cu ，可能有Zn 。
该小组同学的上述判断中，完全正确的组合是（ B ) A ．①② B ．①④C ．②③④D ．①②③2。
(海南中考）小明为了比较X 、Y 、Z 、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z 的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如表所示（“√”表示能反应,“—”表示不能反应，“空白"表示未做该实验)。
请你判断四种金属的活动性顺序( C ）A.Y ＞Z ＞X ＞W B ．X ＞Y ＞W ＞Z C ．X＞W ＞Y ＞Z D ．W ＞X ＞Y ＞Z3．现有下列试剂：硝酸银溶液、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、铝片、铜片。
某小组设计了下列实验方案，请你和他们一起探究银、铝、铜三种金属的活动性强弱.写出其中一个反应的化学方程式__Cu ＋2AgNO 3===Cu （NO 3）2＋2Ag[或2Al ＋3CuSO 4===3Cu ＋Al 2（SO 4)3］__.尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
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金属活动性顺序类问题的探究及其典型题的解法
金属活动性顺序类问题的探究及其典型题的解法金属活动性顺序类的问题在中考时是必考点，近年来，对于这部分内容考察的题目难度也在加大，很多学生对于此类题目的解答也很吃力，现在就谈谈这类问题解法。
一、金属活动性顺序给我们提供的判断依据1、确切的说在金属活动性顺序里金属的位置越靠前，金属再水溶液里就越容易失去电子，变成离子，金属的活动性就越强。
这方面根据金属活动性顺序很容易判断，在具体教学过程中，可以让学生五个一组去背诵，如果再配合一些谐音顺口溜，效果很好，这一点是金属活动性应用的基础。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
要先说明一点，是置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而不是氢气，这一点是初中学生最容易犯的错误，而中考中也会考察这一点，这是学生对于元素和物质组成的一种模糊认识，在教学的时候一定要给予充分的重视。
还要说明的是铁和盐酸、稀硫酸反应后生成的是亚铁盐，这一点也必须让学生熟练化，什么时候生成铁盐呢，后面的酸的化学性质中会学到。
这方面应用最多的是金属和盐酸、稀硫酸反应的问题，在中考的题目中会遇到哪些金属和盐酸、稀硫酸的反应呢？我们来分析一下，钾、钙、钠三种金属活动性极强，比如排在第三位的钠放在水里，会和水直接反应生成氢氧化钠和氢气，如果把钠放在溶液中那么钠就会和溶剂水先反应，生成物在和溶质反应，反应就很复杂，所以我们不考虑前三种金属。
锡和铅在初中化学中不涉及，所以就剩下镁、铝、锌、铁四种金属了，在平时的练习中就要着重训练这四种金属和盐酸、稀硫酸的反应。
有这样一个规律，在化合价相同的情况下，等质量的金属和足量的酸反应时，原子量小的产生的氢气多，所以对于化合价为+2价的镁、锌、铁来说，锌产生的氢气最少，铁比锌产生的多，镁产生的氢气最多。
如果加上铝就不一样了，铝是+3价，和镁、锌、铁化合价不一样，经过衡量，铝产生的氢气最多，所以有铝以后，铝的原子量比镁的原子量大，但产生的氢气却比镁多，这一点要通过练习专门训练，这样的题目在中考时大多出的是曲线题。
(完整版)金属活动性顺序表专题练习
为浅绿色，方程式为 。反应后①中得到 溶液，由题给信息甲同学步骤②中无明显现象，说明
插入的金属没有铁活泼，即为铜丝。由步骤②中没有反应，故②所得溶液仍是
溶液，在步骤③
中插入铝丝，发生反应 ，溶液由浅绿色变为无色。由于金属铝表面容易形成致密的氧化膜，具
有较强的抗腐蚀性，因此将铝丝插入溶液前应用砂纸除去铝丝表面的氧化铝，以便于能充分反
5、题例解析
例 1：不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（
）
A． MgCl2
B． FeCl 3
C． CuCl2 D． ZnCl2
解析 镁和锌的活动性位于氢前，能与盐酸发生反应生成相应的盐和氢气。
铁的活动性位于
氢前，但与盐酸反应只生成 +2 价的亚铁盐，不能生成 +3 价的铁盐。由于铜在金属活动性顺序中
实验步骤 观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应
___________
②在①所得溶液中，插入 ________，充分反应 无明显现象
③在②所得溶液中，插入 ________，充分反应 ___________
结论：金属活动性 。写出①中反应的化学方程式： ________。将铝丝插入溶液前应进行的操作
解析：（ A）中 都不能与 溶液反应，只能说明 没有 Fe 活泼，但 Cu 和 Ag 的活泼性无法判断。
（B）中 Fe 能置换出 溶液中的 Cu，而 Ag 则不能，说明 Fe 比 Cu 活泼， Cu比 Ag 活泼。（ C）中
Fe 能和稀盐酸反应， Cu 则不能，但 Cu 能置换出 溶液中的 Ag，说明 Fe 比 Cu 活泼， Cu 比 Ag 活
分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应
所用时间的关系如图 1 所示。 则下列说法中不正确的是 （ ）
金属活动性顺序的探究
金属活动性顺序实验探究题金属活动性顺序的探究与应用是河北中考考查的热点之一，此专题重点解决35题有关金属活动性的实验探究。
此探究的依据是金属的活动性顺序。
一、探究题1.铁、铝、铜是常见的三种金属。
同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：【讨论交流】为什么同一实验得出了两种结论？同学们带着疑问查阅了相关资料：铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面的氧化膜会先与盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是__________________________。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式__________________________________。
【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。
金属丝的插入顺序为_________。
金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序_______________。
2.比较金属的活动性顺序有许多的方法：下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
金属大规模被使用的先后顺序跟__________填字母关系最大。
A.地壳中金属元素的含量金属的导电性金属的活动性探究锰与铁的金属活动性：在相同温度下进行实验，反应中Mn显价。
请回答：探究未知银白色金属R与铁的活动性强弱，设计了下列方案进行实验。
中考化学考点解读金属活动性顺序
中考化学考点解读：金属活动性顺序“金属活动性顺序”是初中化学中的重点和难点，也是中考化学的热点考查内容之一。
从每年的中考试卷评析中可以发现：同学们在应用相关知识解决问题时屡有失误。
为帮助同学们了解这一考点的命题方向及题型，走出解题误区，现结合各地中考试卷，将相关题型及解题注意事项小结如下：【考点1 】考查金属活动性顺序的内容★知识链接：由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金属是Au，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H)强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。
◎例1、经过课外学习，小明发现镍（Ni）也能排入下列金属活动性顺序中：K、________ 、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。
（2）已知镍盐中镍元素显+2价。
写出一个有金属镍参加的置换反应的化学方程式：________。
解析：本题主要考查金属活动性顺序的内容及其应用，属记忆及简单应用考题。
（1）根据金属活动性顺序的内容可知：所缺金属为Ca；（2）金属Ni的活动性比金属铜、金属汞强，所以金属Ni能够跟铜、汞等的可溶性盐溶液发生置换反应。
如：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu或Ni+Hg(NO3)2=Ni(NO3)2+Hg等。
（只要合理并符合要求即可）【考点2】考查金属与酸之间的置换反应★知识链接：金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：（1）金属的位置:在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢(H)的前面；(2)酸要用无氧化性的酸，如盐酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应。
◎例2、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（）A. Cu(Zn)稀盐酸B. CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液C. CuO(Cu) 稀硫酸D. Na24溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液解析：A中Cu与稀盐酸不发生置换反应，因为在金属活动性顺序中Cu位于H的后面，而Zn能与稀盐酸发生置换反应而除去；选项C中CuO能与稀硫酸反应，而Cu不与稀硫酸反应，达不到除杂的目的；选项B、D中的杂质及欲保留的物质均能与所选试剂反应，同样达不到除杂的目的。
人教版化学中考复习金属活动性顺序探究及应用教学设计
作业要求：
1.学生需独立完成书面作业，确保作业质量。
2.实践作业和拓展作业可以与家长或同学共同完成，提高学生的合作能力。
3.作业完成后，认真检查，确保书写规范，答案正确。
4.教师将根据作业完成情况，给予评价和反馈，帮助学生发现不足，提高学习能力。
人教版化学中考复习金属活动性顺序探究及应用教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解金属活动性顺序的概念，掌握常见金属的活动性顺序表，了解金属活动性的规律及其在化学反应中的应用。
2.学会运用金属活动性顺序表解释和预测金属与酸、金属与盐溶液的置换反应。
3.能够运用金属活动性顺序分析实际生活中的化学问题，提高解决实际问题的能力。
（2）结合教材内容，总结金属活动性顺序的规律，并用自己的语言简要阐述。
（3）根据金属活动性顺序，分析以下实际问题，并给出解答：
a.为什么铁制品容易生锈，而铝制品却相对不易生锈？
b.在实验室中，如何用金属活动性顺序来判断一种金属是否能够从其盐溶液中置换出另一种金属？
2.实践作业：
（1）设计实验，验证金属活动性顺序的规律，并记录实验过程和结果。
4.创设问题情境，引导学生运用金属活动性顺序知识解决实际问题。例如：分析生活中金属腐蚀的原因及防治方法，探讨金属资源合理利用与环保等。
5.教学过程中，注重启发式教学，鼓励学生提出问题、发表观点，培养学生的思辨能力和创新意识。同时，组织学生进行小组讨论，促进生生互动，提高学生的合作能力和表达能力。
6.针对教学难点，采用分层教学策略，关注学生的个体差异。对于理解能力较弱的学生，教师可以通过举例、图示等方式进行针对性辅导，帮助他们突破难点。