2015届四川省高三化学一轮配套训练：第4章 专题讲座五 无机框图题的解题策略.pdf
高考化学第一轮复习全套资料-策略27无机框图题的解法与技巧
策略27无机框图题的解法与技巧金点子：无机框图主要包括元素的框图分析与推断、无机物的框图分析与推断、无机物的合成、混合物的分离与除杂等题型。
由于此类试题可全面考查无机化学知识的内在联系，及其分析问题的方法和解决问题的能力，因而成为高考化学优秀的传统题型。
此类试题的解法与技巧主要有：1．循序渐进法当框图中给出了起始物质时，可利用框图采取循序渐进的方法分析递变过程而获解。
2．题眼扩展法当框图中未给出起始物质时，可通过题中的文字说明和框图中的实验现象等，找出解题的突破囗，也即“题眼”，题眼可以是一种物质，也可以是一类物质，再从题眼中的物质向前或后扩展，找出其它物质。
3．试探法当通过题中文字说明和框图中的变化无法找到相应物质时，此时，可通过题中规律，将中学化学中的常见物质代入试探，如发现试探的物质不符合时，再代入其它物质，直至获得结果。
4．迁移类比法当框图中的物质不是中学化学中的常见物质时，可依据元素周期表中元素的递变规律，将学过的物质的性质迁移到新物质中，而进行类比分析。
经典题：例题1 ：（2001年上海高考）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是。
（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）a．相似相溶原理b．勒夏特列原理c．酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
方法：从起始物质循序渐进分析。
捷径：（1）根据框图中的物质变化，可得脱硫方程式3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O。
（2）一次转化所发生的反应是CH4+H2O=CO+3H2，根据产生CO 0.9n mol知，参加反应的CH4为0.9n mol，生成的H2为3×0.9n=2.7nmol 。
2014届高三化学一轮总复习第四章专题讲座五无机框图题的解答策略新人教版
专题讲座五 无机框图题的解答策略1．解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件――→抓关键突破口⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证 2．解题“突破口” (1)物质的特殊颜色 相关知识： ①有色固体a ．红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3；b ．红褐色：Fe(OH)3；c ．黄色：AgI 、Ag 3PO 4；d ．淡黄色：S 、Na 2O 2或AgBr ；e ．蓝色：Cu(OH)2；f ．黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ； g ．紫黑色：KMnO 4、I 2；h ．白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3。
②有色溶液：Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、Cu 2＋(蓝色)、MnO －4(紫红色)、Fe 3＋与苯酚(紫色)、Fe 3＋与SCN －(血红色)、I 2与淀粉(蓝色)等。
Cl 2(黄绿色)、Br 2(g)(红棕色)、NO 2(红棕色)、I 2(g)(紫色)、O 3(淡蓝色)等。
④火焰颜色：a ．焰色反应：Na ＋(黄色)、K ＋(紫色)、Ca 2＋(砖红色)等；b ．蓝色：CO 在空气中燃烧；c ．淡蓝色：S 、H 2、H 2S 、CH 4等在空气中燃烧；d ．苍白色：H 2在Cl 2中燃烧。
【例1】 室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应：又知E 溶液是无色的，H 为红褐色。
2015届高考化学一轮总复习 热点回头专练4 无机化工流程题专项突破(含解析)苏教版
热点回头专练4无机化工流程题专项突破1．四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。
由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。
该过程中有如下反应发生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2OTi3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋加入铁屑的作用是_________________________________________________。
(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在________范围。
(3)若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。
已知25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140 kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_________________________________________________________________。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。
依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是________(只要求写出一项)。
(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl 4杂质的TiCl 4，可采用________方法。
TiCl 4 SiCl 4 熔点/℃－25.0 －68.8 沸点/℃ 136.4 57.6解析 (1)由题目所给的反应可以看出加入铁屑使溶液中的Fe 3＋转化为Fe 2＋，保护TiO 2＋不被Fe 3＋氧化。
2015届高考化学一轮复习高效提能训练：4-1 无机非金属材料的主角——硅.pdf
第4章 第1节 [热点集训] ．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品的制造用到硅单质的是玻璃制品 B．石英钟表计算机芯片 D．光导纤维解析 玻璃制答案 C下列关于碳和硅的叙述中，正确的是氧化物都能与氢氧化钠溶液反应单质都能导电氧化物都能溶于水生成相应的酸碳和硅两种元素都有同素异形体解析 碳的氧化物有CO、CO两种，其中CO不能和NaOH溶液反应，所以A错误；硅是半导体材料，能导电，碳构成石墨能导电，但是金刚石不导电，所以B错误；CO和SiO2不能和水反应，所以C错误。
金刚石和石墨是碳的同素异形体；硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，所以D正确。
答案 D下列离子方程式书写正确的是往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：＋＋2OH－＋CO＋H往碳酸钠溶液中加入二氧化硅：＋SiO＋CO二氧化硅与烧碱溶液反应：＋2OH－＋H硅酸与烧碱溶液中和：＋2OH－＋2H解析 A项生成Ca(HCO)2，B项不反应，C项生成H而不会生成H。
答案 D大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。
下列物质的俗名与化俗名主要成分(化学式)用途石英SiO集成电路板纯碱Na制备玻璃水玻璃Na制备硅胶铁红Fe用做油漆和涂料解析 石英主要用于生产玻璃(光导纤维)，晶体硅才用于制作集成电路。
答案 A下列试剂中，能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶里的溶液 B．液溴溶液 D．氢氟酸解析 A项KOH与SiO反应生成矿物胶K，C项Na本身就属于矿物胶， D项HF与SiO反应。
答案 B、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na)和氢 请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A________；B___________；__________；D__________；E__________。
(2)写出反应①的化学方程式：____________________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
2015年5月2015届高三第四次全国大联考(四川版)化学卷(正式考试版)
第1页 共6页 ◎ 第2页 共6页2015年第四次全国大联考【四川卷】理科综合能力测试化学试题第I 卷（选择题 共42分）本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是（ ）A ．新农村建设大量使用秸秆制取沼气，符合低碳理念B ．卤水点豆腐、血液透析、静电除尘都是利用了胶体的性质C ．洪水过后的水源很浑浊，可加入明矾净化和消毒D ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 2．关于下列说法错误的是（ ）A ．乙烯水化、铁铝钝化、植物油氢化、纯碱晶体风化等过程中都包含化学变化B ．绿矾、碱石灰、苏打、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质C ．红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝；石英玻璃、青花瓷的主要成分是硅酸盐D ．天然气、核能和太阳能分别属于化石能源、不可再生能源和新能源 3．下列离子方程式正确的是（ ）A ．Fe （OH ）2中加入稀HNO 3：Fe （OH ）2＋2H ＋＝Fe 2+＋2H 2OB ．用小苏打治疗胃酸过多：CO 32- + 2H + ＝ CO 2↑ + H 2OC ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ +2OH －+2HCO 3－= CaCO 3↓+ 2H 2O +CO 32－D ．锅炉中可以用纯碱除水垢： CaSO 4 + CO 32－═ CaCO 3+ SO 42－4．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）5A A ．乙烯和环丙烷（C 3H 6）组成的28 g 混合气体中含有4N A 个氢原子B ．在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N AC ．25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0．1 N AD ．粗铜精炼时转移1mol 电子，阳极上溶解的Cu 原子数一定为0．5 N A 6．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）A ．0．1 mol·L －1 pH 为4的KHC 2O 4溶液中：c （HC 2O 4－）>c （H 2C 2O 4）>c （C 2O 42－）B ．pH 相等的（NH 4）2SO 4、（NH 4）2Fe （SO 4）2和NH 4Cl 溶液中：c [（NH 4）2SO 4]>c [（NH 4）2Fe （SO 4）2]>c （NH 4Cl ） C ．等浓度的Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液等体积混合：2c （Na ＋）＝3c （CO 32－）＋3c （HCO 3－）＋3c （H 2CO 3）D ．相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c （Na +）>c （ClO －）>c （CH 3COO －）>c （OH －）>c （H +）7．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A ．图甲表示反应：4CO （g ）+2NO 2（g 2（g ）+4CO 2（g ） ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO 的物质的量对此反应平衡的影响，则有T 1＞T 2，K 1＞K 2 B ．图乙表示压强对可逆反应2A （g ）+2B （g ）3C （g ）+D （s ）的影响，乙的压强比甲的压强大C ．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D ．图丁表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 2（g ）2O 4（g ），相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的△H ＜0第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）8．（16分）已知X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y 元素形成的化合第3页 共6页 ◎ 第4页 共6页物种类最多；W 原子有2个未成对电子。
2015届高考化学一轮复习高考演练：14 第四章 第三讲.pdf
1．正误判断正确的划“√”错误的划“×”。
(1)二氧化硫可广泛用于食品的增白( ) (2013·高考四川1) (2)将浓H滴到蔗糖表面固体变黑膨胀则浓H有脱水性和强氧化性( ) (2013·高考广东23A) (3)用BaCl溶液鉴别SO与SO( ) (2012·高考广东卷) (4)SO2有漂白性所以SO可使溴水褪色( ) (2012·高考广东卷) (5)浓硫酸有强氧化性所以浓硫酸可用于干燥H和CO( ) (2012·高考广东卷) (6)SSO3H2SO4( ) (2012·高考江苏卷) (7)常温下浓硫酸能使铝发生钝化可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸(√) (2011·高考江苏卷) (8)向SO水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl溶液有白色沉淀生成说明BaSO难溶于盐( ) (2009·高考江苏卷) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× (2011·高考上海卷)浓硫酸有许多重要的性质在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )酸性 B．脱水性 强氧化性 D．吸水性 解析：选A。
浓硫酸与含有水分的蔗糖作用C反应生成SO和CO浓硫酸表现出强氧化性。
(2011·高考上海卷)下列溶液中通入SO一定不会产生沉淀的是( ) (OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2 解析：选D。
SO是酸性氧化物能与Ba(OH)溶液反应生成BaSO沉淀；H属于中强酸不能与BaCl溶液反应；H中S元素呈＋4价因此H反应中既表现酸性又表现还原性与氧化性与Ba(NO)2、Na反应的方程式分别为 ＋2H＋Ba(NO)2===BaSO4↓＋2NO↑＋2H＋2Na＋2Na。
4(2010·课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO的性质按下图所示装置进行实验。
最新精编高中人教版高三化学一轮总复习第四章学案24无机框图题的解答策略导学案
专题案24 无机框图题的解答策略一、题型特点无机推断题具有明显的特点，是现在每年高考综卷的必考题型，是将基本概念、基本论、元素单质及其重要合物知识与实验及简单计算有机结合起的综合题型。
在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其合物的有关知识，还能培养分析推、观察思维、获取信息及综合应用的能力。
二、解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
我们可以将推断题的解题方法及推过程表示如下：推断题错误！未定义书签。
错误！未定义书签。
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结论―→验证三、解题“突破口”1．物质的特殊颜色相关知识：(1)有色固体①红色：、2O 、F 2O 3；②红褐色：F(OH)3；③黄色：AgI 、Ag 3PO 4；④浅黄色：S 、N 2O 2或AgBr ；⑤蓝色：(OH)2；⑥黑色：炭粉、O 、FO 、FS 、S 、Ag 2S 、PbS ；⑦紫黑色：MO 4、I 2；⑧白色：F(OH)2、O 3、BSO 4、Ag 、BSO 3。
(2)有色溶液：F 2＋(浅绿色)、F 3＋(黄色)、2＋(蓝色)、MO 错误！未定义书签。
(紫红色)、F 3＋与苯酚(紫色)、F 3＋与SN －(红色)、I 2与淀粉(蓝色)等。
(3)2(黄绿色)、Br 2(g)(红棕色)、NO 2(红棕色)、I 2(g)(紫色)、O 3(淡蓝色)等。
(4)火焰颜色：①焰色反应：N ＋(黄色)、＋(紫色)、2＋(砖红色)等；②蓝色：O 在空气中燃烧； ③淡蓝色：S 、H 2、H 2S 、H 4等在空气中燃烧；④苍白色：H 2在2中燃烧。
典例导悟1 A 、B 、、D 是按原子序由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
2015年四川省高考化学试卷答案与解析
2015年四川省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）3．（6分）（2015•四川）下列操作或装置能达到实验目的是（）．检验乙炔的4．（6分）（2015•四川）用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）6．（6分）（2015•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不．＜1.0×10﹣7mol/L7．（6分）（2015•四川）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）××==23.0P二、非选择题（共58分）8．（13分）（2015•四川）X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；X和R属同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等：T的一种单质在空气中能够自燃．请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2．（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是三角锥形．（3）x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中．酸性最强的是HNO3（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是HF（填化学式）；Q，R，U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si、Mg、Cl2（填化学式）（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．3+9．（13分）（2015•四川）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料．受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性．按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42﹣．（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣．无SO42﹣．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．（4）检查装置D内溶液中有SO32﹣．无SO42﹣的实验操作和现象是取少许D溶液与试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣．（5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．4410．（16分）（2015•四川）化合物F是（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物．其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）CDE F已知：请回答下列问题：（1）试剂Ⅰ的化学名称是乙醇．化合物B的官能团名称是醛基．第④步的化学反应类型是酯化反应或取代反应．（2）第①步反应的化学方程式是+2NaOH+2NaBr．（3 ）第⑤步反应的化学方程式是+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr．（4）试剂Ⅱ相对分子质量为60，其结构简式是．（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是．分析：在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A为，B进一步氧化生成C为，C与乙醇发生酯化反应，为为，为为步反应的化学方程式是：+2NaOH故答案为：步反应的化学方程式是：→故答案为：→，由上述分析可知，其结构简式是）的一种同分异构体反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是故答案为：11．（16分）（2015•四川）为了保护坏境，充分利用资源．某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe2 O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN 溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．（4）FeSO4可转化FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol2F e（s）+2C（s）+3O2（g）═2F e CO3（s）△H=﹣1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol．（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣．（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3（0.118ab﹣0.646c）kg．22Fe298g/mol=×2+=2+×3c mol=（﹣）。
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专题讲座五 无机框图题的解题策略 1.解题策略 无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下： 推断题结论→验证 2.解题“突破口” (1)物质的特殊颜色 相关知识： ①有色固体： a.红色：Cu、Cu2O、Fe2O3； b.红褐色：Fe(OH)3； c.黄色：AgI； d.淡黄色：S、Na2O2、AgBr； e.蓝色：Cu(OH)2； f.黑色：炭粉、CuO、MnO2、FeS、CuS； g.紫黑色：KMnO4、I2； h.白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。
②有色溶液： Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe3＋与SCN－(血红色)、I2与淀粉(蓝色)等。
水(溶剂)苯(溶剂)CCl4(溶剂)Br2黄→橙橙→橙红I2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫③有色气体： Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。
④火焰颜色： a.焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)、Ca2＋(砖红色)等； b.蓝色：CO在空气中燃烧； c.淡蓝色：S、H2、CH4等在空气中燃烧； d.苍白色：H2在Cl2中燃烧。
【例1】 (2012·四川理综，26)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题： (1)B中所含元素位于周期表中第________周期________族。
(2)A在B中燃烧的现象是__________________________________。
(3)D＋E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是__________。
(4)G＋J→M的离子方程式是__________________________________。
(5)Y受热分解的化学方程式是____________________________。
解析 解题的关键是利用物质的颜色进行突破。
Ⅰ为红棕色气体氧化物，一定是NO2；M为红褐色沉淀，一定是Fe(OH)3；F是地壳中含量最多的金属元素的单质，一定是Al；X电解生成三种物质，其中A、B是气态单质且能反应生成D，猜测是电解NaCl溶液，生成的H2和Cl2反应生成HCl，盐酸能与黑色固体E(氧化物)反应生成气体B，则E应是MnO2，B是Cl2，则A是H2。
NO2和H2O反应生成HNO3(N)，HNO3和Fe(OH)3反应生成Fe(NO3)3(Y)，Fe(NO3)3可分解生成Fe2O3(H)，Fe2O3与HCl反应生成FeCl3(J)，NaOH(C)与Al反应生成NaAlO2(G)，Fe3＋和AlO可以发生双水解反应生成Fe(OH)3(M)。
答案 (1)三 ⅦA (2)产生苍白色火焰 (3)2∶1 (4)3AlO＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓ (5)4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑ (2)物质的特征性质 相关知识： ①能使品红溶液褪色的气体： SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
②沉淀特殊的颜色变化： 白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色： Fe(OH)2Fe(OH)3。
③在空气中变为红棕色：NO(无色)NO2(红棕色)。
④能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。
⑤通入CO2气体变浑浊的溶液：石灰水(过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液。
⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
⑦使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。
⑧常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。
⑨滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。
⑩烟雾现象： a.棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧； b.白烟：Na在Cl2中燃烧；NH3遇到浓盐酸或浓硝酸； c.白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。
【例2】 已知有以下物质相互转化。
试回答下列问题： (1)B的化学式为______________________，D的化学式为______________________。
(2)由E转变成F的化学方程式为________________________。
(3)用KSCN鉴别G溶液的离子方程式为__________________； 向G溶液加入A的有关离子反应方程式为_______________________。
解析 由白色沉淀E置于空气中转化为红褐色沉淀F，可见E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；G为FeCl3，从而推断出A为Fe，B为FeCl2；焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K＋，从而确定C为KOH。
(1)B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl。
(2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3。
(3)用KSCN鉴别FeCl3溶液的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，向FeCl3溶液中加入铁，离子反应方程式为2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。
答案 (1)FeCl2 KCl (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 2Fe3＋＋Fe3Fe2＋ (3)物质之间的特征转化关系 相关知识： ①连续氧化反应：ABCD(酸或碱)。
a.NH3(g)N2NONO2HNO3； b.H2S(g)SSO2SO3H2SO4； c.CH4(g)CCOCO2H2CO3； d.Na(s)Na2ONa2O2NaOH。
X可能为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3等 ③三角转化关系： ④化合物＋化合物→单质＋化合物 这类反应主要有：CO＋H2O(g)CO2＋H2、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2等。
⑤化合物A＋单质B→化合物C＋单质D。
这类反应主要有：CO2＋2Mg2MgO＋C； Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O； Fe＋2HClFeCl2＋H2↑；C＋H2O(g)CO＋H2； 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2等。
【例3】 已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： (1)D的化学式是____________，E的化学式是________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是______________________________________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是____________________________。
解析 本题的突破口为“D(气体)→E(固体)→D(气体)”这一系列转化过程，可联想到中学化学中“氨气→铵盐→氨气”这一转化过程，据此可推测D为NH3，结合G为CaCl2，可知E为NH4Cl，F为Ca(OH)2。
其余物质可以逐一确定：A为H2(或Cl2)，B为Cl2(或H2)，C为HCl，H为H2O。
答案 (1)NH3 NH4Cl (2)H2＋Cl22HCl (3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (4)特殊反应条件 相关知识： 具有特殊反应条件的反应，大多数是重要的工业生产反应。
①高温条件： CaCO3CaO＋CO2↑； SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑； SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑； SiO2＋CaOCaSiO3； SiO2＋2CSi＋2CO↑； C＋H2O(g)CO＋H2； CO＋H2O(g)CO2＋H2； 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2； 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3； 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2等。
②高温、高压和催化剂条件： N2＋3H22NH3等。
③加热、催化剂条件： 4NH3＋5O24NO＋6H2O； 2SO2＋O22SO3等。
④通电条件： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑； 2H2O2H2↑＋O2↑等。
【例4】 A～F均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如下图所示(产物水等略去) (1)写出下列物质的化学式：A__________，D__________，F________。
(2)C和D的稀溶液不反应，但若B与C反应后再与D反应可生成A，试写出有关反应方程式：_________________________。
(3)写出A的溶液电解时阳极的电极反应方程式：__________________________________。
解析 根据框式：A的溶液单质B＋单质C＋D可知A可能是NaCl或CuSO4型的盐溶液，又由框式单质B＋EF中的反应条件催化剂可知，F只能是SO3，因此B是O2，E是SO2，D是H2SO4。
最后由D(浓H2SO4)＋单质C可生成SO2，推知A是CuSO4。
答案 (1)CuSO4 H2SO4 SO3 (2)2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O (3)4OH－－4e－2H2O＋O2↑ (5)特征数据 相关知识： 近几年无机框图推断题已融入计算的成分，计算型框图推断题也成为高考热点之一，解答这类问题时，要善于抓住物质转化过程中以下物理量的变化： ①相对分子质量(例CO→CO2、NO→NO2、SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量增加16)； ②放出气体的体积或生成沉淀的量； ③化合物中各元素的含量； ④气体的相对密度； ⑤离子化合物中离子个数之比； ⑥反应物之间的物质的量之比； ⑦电子总数； ⑧质子总数等。
⑨常见10电子微粒及相互转化关系 a.分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4； b.阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋； c.阴离子：F－、O2－、N3－、OH－、NH等。
其相互转化关系为NH＋OH－NH3↑＋H2O；H3O＋＋OH－2H2O等。
⑩常见18电子微粒 a.分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4； b.阳离子：K＋、Ca2＋； c.阴离子：Cl－、S2－、P3－、O； d.有机物：CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3等。