高三化学无机框图题专项训练

08届高三化学无机框图题专项训练
1．（10分）(2007南通一模)已知：A为常见金属，B是一种盐，C中A元素的质量分数为25.3%，K是一种重要的矿石，D、E、G、H常温下均为气体，L是红褐色固体。

②、③、⑤均为工业生产中的重要反应。

各物质间的相互转化关系如下图：（其中某些反应的部分生成物被略去）
⑴工业生产中，实现反应⑤的设备是。

⑵由“C溶液→C的无水晶体”需特定的气体氛围，该气体是上述转化关系中的（填“字母”）。

⑶反应①的离子方程式为
；
将J滴入沸水中的离子方程式为。

⑷若反应④表示为“F＋H2O＝2G＋H”，则可推知F的化学式___ __。

1．⑴沸腾炉
⑵G
⑶Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑Fe3++3H2O(沸)＝Fe(OH)3(胶体)＋3H+
⑷SOCl2（每空2分，共10分）
2．(扬州07一模)（10分）化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。

A～H之间相互转化关系如下图所示：
已知：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。

阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。

C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。

回答下列问题：
（1）C的电子式。

（2）A的化学式。

（3）D+E→C+G的方程式。

（4）H+H2O2→I的离子反应方程式。

（5）在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。

产生上述现象的主要原因是。

2 、（10分）（1）
C O
O
（2分）
（2）K3Fe（C2O4）3（2分）
（3）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（2分）
（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)
（5）因为溶液中的草酸根被高锰酸钾氧化，溶液中的Fe3+与SCN—离子反应。

（2分）
3．（2007年上海调研卷）
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。

以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。

其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。

a. 84消毒液（NaClO溶液）
b. 双氧水
c. 苯酚
d. 75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。

a. 浓硝酸
b. 硝酸银
c. 氯水
d. 烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。

（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得__________mol KMnO4。

（5）该生产中需要纯净的CO2气体。

若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择___________（选填代号）。

a. 石灰石
b. 稀HCl
c. 稀H2SO4
d. 纯碱
所需气体发生装置是_____________（选填代号）。

（6）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO 4和K 2CO 3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO 4粗晶体的。

3．（12分）
（1）ab （2分）；（2）d （1分）；（3）MnO 2；KOH （2分）；（4）3
2
（1分）； （5）cd （2分）；A （1分）；
（6）过滤（1分）；溶解度（1分）；浓缩结晶（只填“结晶”不给分）（1分）
4．（8分）（盐城市07二模）江苏省东部沿海有954 km 的海岸线，合理开发和利用海洋资源对江苏经济发展意义重大。

下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及部分反应物
或生成物已略去）。

已知：A 是海水中的重要资源；C 、D 、F 是单质，其中C 、D 在常温常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E 是84消毒液的有效成份；J 、K 均为不溶于水的物质，其中J 为红褐色。

请按要求填空：
（1）反应①的离子方程式（请注明反应条件） 。

（2）B 的电子式＿＿＿＿；E 的化学式＿＿＿＿。

（3）③的化学方程式 。

（4）D 被誉为很有发展前途的未来燃料。

你所了解的实现该目标尚存在的实际问题有 （列举一条）。

5．(8分) (常州市2006—2007学年高三第一学期期末调研). 已知A 是由两种中学常见元素组成的化合物，H 、D 为白色沉淀，E 的焰色反应为黄色。

A~H 各物质之间的关系如图（反应中部分产物已略去，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行．．．．．．．．．．．
）。

⑴X 的化学式为________________； ⑵写出反应①、②的离子方程式：
① 。

② 。

⑶用电子式表示G 的形成过程：
_________________________________________ 。

5．（8分）⑴NaOH （每空2分，方程式不配平不给分，条件不写扣
1分）
⑵①2Al 3+＋6Cl －
＋6H 2O 3H 2↑＋3Cl 2↑＋2Al(OH)3↓
②Al 3+＋3AlO 2－
＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓ ⑶H ＋Cl
H
Cl
6．（10分）(2006～2007学年第一学期期末调研考试高三化学试题)由短周期元素组成的10种物质A ～J 间有下图所示的转化关系。

已知A 、B 为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A 为固体，B 、D 为气体，F 为液体；A 和G 的浓溶液加热时反应生成D 和F ；J 在光照时有I 生成。

试回答：
⑴工业生产中实现“D+O 2 → E ”转化的设备是 。

⑵反应①的离子方程式为 。

⑶足量铁与G 的热的浓溶液反应所得气体是 。

⑷在一定条件下，9g 液态F 吸收49gE 气体生成液态G 时放出热量65.15kJ ，则表示该反应的热化学方程式为 。

⑸C 是一种重要的化工产品，为易挥发樱桃红色液体。

若反应②中G 和A 的物质的量之比为1∶2，则C 的电子式为 。

6．⑴接触室 ⑵HClO + SO 2 + H 2O = 3H + + SO 42—
+ Cl
—
⑶SO 2和H 2 ⑷SO 3(g)+ H 2O(l)＝H 2SO 4(l)；△H ＝－130.3kJ/mol ⑸ (每空2分，共10分)
7．（10分）(07南通市九校联考)已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去。

其中反应②用于常见金属H 无色。

A
B
C
D
E
F
G
H
A
电解过量X
AgNO 3溶液
①
②
O 2
O 2 G
F ②
①
I
D
E G A I
A
B
C
F
J
F
F
试回答下列问题：
⑴溶液A 为 （写名称），B 的电子式 。

⑵反应①的离子方程式 ； 反应③的离子方程式 。

⑶有同学认为M 也可由溶液J 、溶液K 各自加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？ （填“是”或“否”），理由是 。

7．（10分）盐酸（1分） （2分）
2Cl ―＋2H 2O
Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －（2分）
2Al ＋2H 2O ＋2OH －＝2AlO 2－＋3H 2↑（2分） 否（1分）
AlCl 3、NaAlO 2溶液加热蒸干、灼烧，前者获得Al 2O 3、后者得到的仍是NaAlO 2（2分）
8．（10分）物质A ～K 的转化关系如下图所示，已知A 是由两种元素组成的化合物；B 是非金属单质；J 是金属单质。

H 的相对分子质量比D 大16（部分反应物、生成物未列出）。

依据上述信息，回答下列问题：
Ⅰ.若A 为固体，F 是盐，反应①是工业上制取K 的重要反应，反应②为化合反应。

⑴ G 的电子式是__________。

⑵ 工业上反应①在 （填工业设备名称）中进行。

⑶ 反应①的化学方程式为 。

Ⅱ. 若A 为气体，E 为活泼金属单质，且K 与“Ⅰ”中的K 不同。

⑷ 物质A 的分子式是____________。

⑸ 反应②的离子方程式为____________________________________________。

8．(1) (2) 沸腾炉
(3)4FeS 2＋11O 2
2Fe 2O 3＋8SO 2
(4) NH 3 (5) 2Al ＋2OH －
＋2H 2O ＝2AlO 2－
＋3H 2↑ (本题共10分，每空2分)
H 2O
② L F E ①
A
B D
C G J
H K。