江苏省海头高级中学高一化学下册 综合复习检测二
江苏省海头高级中学高中化学 专题一练习2 苏教版必修2
江苏省海头高级中学2014年高中化学 专题一练习2 苏教版必修2一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分) 1．下列叙述错误的是( )A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等2．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是( ) A ．NaOH B ．SiO 2 C ．FeD ．C 3H 83．(2010年山东卷)下列说法正确的是( ) A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱 C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 4．下列各项表述正确的是( )①NaCl 的电子式：Na ··Cl···· ·· ②CrO 5的结构式为：，该氧化物中的氧元素都是－2价 ③硫离子的结构示意图：④6个质子、8个中子的碳原子的核素符号：12C ⑤用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋·Cl···· ··―→⑥过氧化氢的电子式：A ．①③⑤B ．③⑥C ．②③⑥D ．都不对5．如果原子核外电子排布的基本规律变为：最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层上电子的最大容量仍为2n 2个。
那么，该元素周期表中第3、4、5周期含有的元素分别为( ) A ．5种、10种、15种 B ．8种、18种、18种 C ．8种、10种、15种 D ．9种、12种、15种6．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1∶1稳定化合物的是( ) A ．3和17 B ．1和8 C ．1和6D ．7和127．下列关于元素的叙述中正确的是( )A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或88．X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物9．下列物质中，只含有一种类型的化学键的是( )A．Na2O2B．Ca(OH)2C．HClO D．Ne10．冰的晶体中存在的最强作用力是( )A．离子键B．共价键C．氢键D．分子间作用力11．(2009年四川卷)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
2022届江苏省赣榆县海头高级中学化学高一第二学期期末质量检测模拟试题(含答案解析)
2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列化学用语的书写，正确的是 A ．氮气的电子式：B ．次氯酸的结构式：H-O-ClC ．溴化钠的电子式：D ．乙醇的分子式：C 2H 5OH2、W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法不正确的是A ．对应简单离子半径：W ＞XB ．对应气态氢化物的稳定性：Y ＜ZC ．化合物XZW 既含离子键，又含极性共价键D ．Z 的氢化物和X 的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y 的氧化物反应 3、在一体积为2L 的密闭容器中充入2mol X ，一定条件下可发生反应:2X(g)3Y(g)，该反应的反应速率（v)与时间（t ）的关系如图所示，已知2t min 时容器内有1.5mol Y 。
下列叙述正确的是（ ）A ．若3t min 时升高温度，则反应速率不变B ．2t ~3t min 内，(X)=0v 正，反应不再发生C ．0~2t min 内，-1-12v(X)=0.5/t mol L min ⋅⋅D ．1t min 时，只有正反应发生4、下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是 （ ） A ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2 B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3 C ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3D ．(CH 3)3CCH 2CH 35、元素周期表是化学学习的工具。
江苏省赣榆县海头高级中学苏教版高中化学必修2 1.14单元复习检测题
1.14单元复习检测题1、a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素， a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a ， c 和d 的气态氢化物的还原性 d＞c ，e 为金属元素。
五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中， e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A、baedcB、edabcC、abdceD、ebadc2、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M—的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）A．A和M的原子序数之差为6 D、A和M原子的电子总数之和可能为11C．A和M原子的最外层电子数之差为7 B．A和M原子的最外层电子数之和为93、如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y4、某二价金属跟足量盐酸反应产生0.5g氢气，生成的氯化物中共有11.5mol电子，则该金属在周期表中的位置是____________________5、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。
已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体。
（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：___________＞___________（2）A和B可形成原子个数比为1∶1的化合物，其化学式为____________。
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式_______________。
江苏省海头高级中学07-08学年度下学期必2第二章期末复习检测题
江苏省海头高级中学07-08学年度下学期必2第二章期末复习检测题第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2．已知①物质的能量越低越稳定②白磷转化为红磷是放热的。
据此下列说法正确的是A．在相同条件下红磷比白磷稳定 B.在相同条件下白磷比红磷稳定C．白磷转化为红磷是物理变化D .相同量的红磷和白磷在空气中完全燃烧放出相同量的热量3．在一个不传热的固定容积．．．．．．．．的密闭容器中可逆反应mA(气)+nB(气) pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应⑦体系的的密度不再改变⑧A或B的转化率不再改变A、③④⑤⑥⑧B、②③④⑥⑧C、①③④⑤⑦D、①③④⑥⑧6．下列说法不正确．．．的是…………………..………………………………..……………（）A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变5．下列说法正确的是4 5 3 2 1 0 v6 A. 若反应X + Y ＝ M 是放热反应，该反应一定不用加热。
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C. CO 2与CaO 化合是放热反应，则CaCO 3分解是吸热反应D. 1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热6．在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A ．正极附近的SO 42—离子浓度逐渐增大B ．电子通过导线由铜片流向锌片C ．正极有O 2逸出D ．铜片上有H 2逸出7．已知：C （s ）+CO 2（g ）2CO （g ） （正向反应为吸热反应）。
江苏省海头高级中学高一化学下册 综合复习检测二
江苏省海头高级中学高一化学下册综合复习检测二一、选择题1．2020年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。
所谓“人造太阳”是指受控核聚变。
从1L海水中提取出来的氘（21H）受控核聚变成氦（42He）时产生的能量相当于300L汽油燃烧放出的能量。
因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。
下列有关说法正确的是A．氘（2 1H）受控核聚变成氦（4 2He）是一种化学变化 B．21H和42He互为同位素 C．符号21H中的“2”符号42He中“2”意义不同 D．11H2和21H2的互为同素异形体 2．下列化学用语表达正确的是A．羟基的电子式： B．聚丙烯结构简式：C．CO2的比例模型： D．乙烯的结构简式：CH2CH23．下列含有共价键的离子化合物的是A．Na2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2O24．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．乙烷与Cl2在光照下反应，每有N A个氢原子被氯替代，需消耗标准状况下Cl211.2L B．1mol苯中含有3N A个碳碳双键C．14g 乙烯和丙烯的混合物中含有H原子数为2N AD．标准状况下，22.4L己烷中的碳原子数为6N A5．要增大过量Zn 和一定量稀 H2SO4间反应生成氢气的速率，下列措施正确的是A．使用高纯度的锌粒 B．滴加几滴硫酸铜溶液C．使用浓H2SO4 D．使用浓HNO36．已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是A．N2H4+O2=N2+2H2O △H = —534.4kJ/molB．N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = —16.7kJ/molC．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H = —534.4kJ/molD．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = —534.4kJ/mol7．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
江苏省海头高级中学高一化学下册 专题二 化学反应与能量转化练习题
江苏省海头高级中学高一化学下册专题二 化学反应与能量转化练习题1、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的 （ ）A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B ．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C ．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D ．化学反应速率的常用单位有mol ·L -1·S -1和mol/(L ·min)2、反应43NH （气）＋52O （气）4NO （气）＋6O H 2（气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ） A v (NH 3)=0.0100mol.L -1.s -1 B v (O 2)=0.0010mol.L -1.S -1C v (NO)=0.0010mol.L -1.s -1D v (H 2O)=0.045mol.L -1.s -13、可逆反应A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是…………………………………… ( )A ． v(A)=O ．15 mol ／L ·minB ．v(B)=O ．6 mol ／L ·minC ．v(C)=O ．3 mol ／L ·minD ．v(D)=O ．1 mol ／L ·min4、下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 （ ）A.10℃ 20mL 3mol/L 的X 溶液B.20℃ 30mL 2molL 的X 溶液C.20℃ 10mL 4mol/L 的X 溶液D.10℃ 10mL 2mol/L 的X 溶液5、下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A ．Al 在氧气中燃烧生成Al 2O 3，将铝粉改为铝片B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用质量分数为98.3 %的浓硫酸C ．Zn 与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D ．Na 与水反应时增大水的用量6、 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是【 】A . 增大反应物的量B . 升高温度C . 增大压强D . 使用催化剂7、据《新科学家》报道，最近德国科学家绘制的一张有关大气层中二氧化氮(NO 2)浓度的世界地图。
2024届江苏省连云港市海头高级中学化学高一下期末综合测试试题含解析
2024届江苏省连云港市海头高级中学化学高一下期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B．和互为同分异构体C．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多2、下列做法与“ 建设美丽中国” 的理念相违背的是A．回收废旧电池B．提倡在农村使用沼气C．增加化肥、农药的使用量D．净化废水，实现水资源的循环利用3、分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中存在两种含氧官能团B．1mol该有机物可以分别与3molBr2和5molH2发生加成反应C．该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色D．该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应4、在一恒温恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) ⇌ C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）个①容器内B(s)物质的量浓度不变；②混合气体的密度不变；③混合气体的压强不变；④混合气体的平均相对分子质量不变；⑤C(g)的物质的量浓度不变；⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1；⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零；⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA．3B．4C．5D．65、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c6、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是A．与H2化合的能力：At2＞I2B．砹在常温下为白色固体C．砹原子的最外层有7个电子D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳7、COCl2 （g）CO（g）+ Cl2（g）△H>0,当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO 的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥8、下列物质不与NaOH溶液反应的是（）A．Na2CO3B．SO3C．Al（OH）3D．NaHCO39、蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。
2022学年江苏省连云港市赣榆县海头高级中学化学高一第二学期期末联考试题(含答案解析)
2022学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．NaHS水解反应：HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2OC．过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-D．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2O HCO3－+OH－2、劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。
关于该化合物的说法正确的是A．与互为同系物B．l mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2C．一氯代物有4种D．分子中所有原子均处于同一平面3、可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)4、如图是甲醇燃料电池的结构示意图。
电池总反应为：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。
下列说法正确的是（）A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+D．正极反应式为：O2+2H2O-4e-= 4OH-5、不能用勒夏特列原理解释的是A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气C．打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出D．温度升高，纯水中的H+浓度增大6、下列叙述正确的是A．常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化B．可用铁罐来进行储存、运输冷的浓硫酸C．SO3具有氧化性，SO2只有还原性D．SO2、Cl2的漂白原理相同7、T℃时，对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) +D(g) △H>0。
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江苏省海头高级中学高一化学下册综合复习检测二
一、选择题
1．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。
所谓“人造太阳”是指受控核聚变。
从1L海水中提取出来的氘（21H）受控核聚变成氦（42He）时产生的能量相当于300L汽油燃烧放出的能量。
因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。
下列有关说法正确的是
A．氘（2 1H）受控核聚变成氦（4 2He）是一种化学变化 B．21H和42He互为同位素 C．符号21H中的“2”符号42He中“2”意义不同 D．11H2和21H2的互为同素异形体 2．下列化学用语表达正确的是
A．羟基的电子式： B．聚丙烯结构简式：
C．CO2的比例模型： D．乙烯的结构简式：CH2CH2
3．下列含有共价键的离子化合物的是
A．Na2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2O2
4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．乙烷与Cl2在光照下反应，每有N A个氢原子被氯替代，需消耗标准状况下Cl211.2L B．1mol苯中含有3N A个碳碳双键
C．14g 乙烯和丙烯的混合物中含有H原子数为2N A
D．标准状况下，22.4L己烷中的碳原子数为6N A
5．要增大过量Zn 和一定量稀 H2SO4间反应生成氢气的速率，下列措施正确的是A．使用高纯度的锌粒 B．滴加几滴硫酸铜溶液C．使用浓H2SO4 D．使用浓HNO3
6．已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是
A．N2H4+O2=N2+2H2O △H = —534.4kJ/mol
B．N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = —16.7kJ/mol
C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H = —534.4kJ/mol
D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = —534.4kJ/mol
7．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关判断正确的是
A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变
8．在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．催化剂 B．农药 C．半导体 D．新元素9．下列各组微粒的半径比较中，正确的是（）
①F＜F-＜Cl-②O2-＜Mg2+＜Al3+③Na+＜Na＜Rb ④P＜S＜Cl
A.①③ B．②③ C．③④ D．①②
10．工业生产中物质制备时，通过下列的反应原理一步完成获得产物，符合“绿色化学”原
则的反应原理是（）A．加成反应 B．分解反应 C．取代反应D．置换反应
11．某试管中盛有碘的苯溶液，加入少量
．．的乙醇，充分振荡，静置片刻后 A．整个溶液变蓝色 B．整个溶液显紫红色
C．上层无色，下层紫红色D．上层紫红色，下层无色12．下列物质一定属于同系物的是
A. ①②③ B．④⑥⑧ C．④⑧ D．⑤⑦⑧
13．可逆反应：A+3B2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为①V A=0.15mol/(L·S)，
②V B=0.6mol/(L·S)，③V C=0.4mol/(L·S)，④V D=0.45mol/(L·S)，则以上四种情况下反应
速率由大到小排列正确的是
A．②＞④＞③＞① B．②＞③=④＞① C．④＞②=③＞① D．④＞③＞②＞①
14．以下推断或现象错误
．．的是（） A．离子化合物可能完全由非金属元素组成
B．邻二氯苯没有同分异构体，说明苯分子中不存在单、双键交替相连的结构
C．A、B两种金属用导线相连接浸泡在稀硫酸溶液中，形成原电池，金属A作负极，金属B表面产生气泡，但同样金属A直接与该稀硫酸溶液反应时，溶解腐蚀的速度会更快
D．在3 mL 5%的H2O2溶液中，滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，观察到溶液颜色由黄色变到红褐色，当溶液无气泡产生后，溶液颜色又恢复至黄色，FeCl3在催化过程中可能参加了化学反应
15．可以证明可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）已达平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；⑥恒温恒压下的反应，密度不再改变；⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/（L·min），逆反应速率v(NH3)=0.4mol/（L·min）（）A．全部 B．②④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦
16．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是A．甲烷与氯气在光照的作用下生成一氯甲烷的反应 C．乙烯与水生成乙醇的反应 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷的反应 D．乙烯自身生成聚乙烯的反应17．在120℃时，某烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该烃可能是：
A．C2H2 B．C3H6 C．C7H8D．C2H4
18、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总
数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是
A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序： r Y >r Z >r W >r X
二、填空
19．（16分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
⑴请写出乙醇催化氧化的化学方程式。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
⑵甲和乙两个水浴作用不相同。
甲中盛（填“热水”或“冷水”）作用是；
乙中盛（填“热水”或“冷水”）作用是。
⑶丙中集气瓶内收集到的气体的主要成分是。
⑷如何要检验试管a中收集到的反应生成物。
20．（12分）铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O；
（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为
（2）若该电池工作时，电路中有2 mol 电子通过，则消耗了H2SO4的物质的量为
（3）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了 3.2克，则CuSO4溶液质量（增加、减少）克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同的状态，则可以加入下列物质中的
A．CuSO4溶液 B．CuCO3固体 C．CuO固体
D．Cu(OH)2固体 E．Cu固体 F． Cu2(OH) 2CO3固体
（4）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电路内通过电子为1mol时，理论上可得到氯气在标准状况下的体积为。
21 ．（18分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构；A、B可形成离子化合物B2A；D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；E的原子结构示意图为：；F的最外层电子数是电子层数的2倍。
试回答下列各问题：
（1）写出下列元素符号:A B C D E
（2）F元素位于元素周期表中第周期第族
（3）化合物B2A的电子式____________________
（4）D的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：
（5）将C、D用导线相连浸入B的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，形成原电池，正极的电极反应为。