第3章 第3节 不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治(第2课时)课件 鲁科版必修1

地球上的生物受太 氮氧化物和氟氯代 阳紫外线的伤害加 烃的排放 剧 含磷洗衣粉的大量 使用及其废水的任 意排放使水体富营 养化 藻类过度繁殖，水 质恶化，海水中为 赤潮，淡水中为水 华
聚乙烯塑料的大量 破坏土壤结构和生 使用，任意丢弃 态环境
问题 2： 怎样吸收 SO2 与氮氧化物以防止污染环境？ (1)NaOH 溶液吸收。 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
(1)硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4 化学方程式：SO2＋H2O H2SO3 2H2SO3＋O2===2H2SO4。
(2)硝酸型：NO2→HNO3 化学方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 4．危害。 (1)直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸 化。 (2)加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信 电缆的腐蚀。
问题 1：常见的环境污染有哪些？各自有何危害？
环境 污染 形成原因 主要危害 全球变暖，冰雪融化 土壤、湖泊酸化，腐 蚀建筑物 危害人体健康和植物 生长
温室 效应
酸雨 光化 学烟 雾
大气中CO2含量不断 增加 SO2和氮氧化物的排 放
氮氧化物和碳氢化合 物的排放
臭氧 空洞 赤潮 和水 华 白色 污染
性质 浓硫酸 弱(主要以分子 酸性 强弱 状态存在， 弱酸 性， 不能用来制 取氢气) 稀硫酸 强(可以用来与 活泼金属反应 制取氢气)
H2SO4(浓)＋ 2NaOH===Na2 H2SO4＋ 2NaOH===Na2 SO4＋2H2O 酸性 化学方 程式 2NaCl＋ H2SO4(浓) △ =====Na2SO4 ＋2HCl↑ SO4＋2H2O 2NH3＋ H2SO4===(NH4 )2SO4
3．随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用，大 量的二氧化硫排放到空气中，产生的危害是导致空气质 ห้องสมุดไป่ตู้下降，直接危害人体健康，能与空气中水分形成酸雨， 给社会发展和人类生活带来严重危害。防止酸雨的措施 是改进煤燃烧技术，在原煤中加入固硫剂石灰石和生石 灰，减少二氧化硫的排放。
自主学习 一、浓硫酸和稀硫酸 1．浓硫酸和稀硫酸的比较。
(3)加热条件下，1 mol Cu 和 2 mol 浓 H2SO4 恰好完 全反应。( )
(4)浓 H2SO4、浓 HNO3 滴加到紫色石蕊试纸上，现 象都是先变红后变白色。( )
(5)酸化 KMnO4 时，既可以加浓 H2SO4 也可以加浓 HNO3。( ) (2)√ (3)× (4)× (5)×
D 项，常温下浓硫酸可以用铝罐储存，是因为铝与冷 的浓硫酸发生钝化，错误。 答案：D
3．请将下列污染现象与主要成因物质连接起来。 ①酸雨 ②光化学烟雾 ③温室效应 ④白色污染 答案：①—B A．CO2 的大量增加 B．SO2 和 NO2 C．塑料制品 D．NOx 和碳氢化合物 ② —D ③—A ④—C
(2)与较不活泼金属反应。 金属＋浓硫酸―→高价态硫酸盐＋SO2↑＋H2O。 ①反应需要加热，否则不反应。 ②浓硫酸的还原产物是 SO2。 2．与非金属反应(只体现强氧化性)。 非金属单质＋浓硫酸―→高价态氧化物＋ SO2 ↑＋ H2O。
3．与还原性物质反应。 浓硫酸具有强氧化性， 能将还原性物质(如 H2S、HI、 HBr)氧化。
D． 在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少 有害气体的排放 解析：NO 在空气中易生成 NO2。 答案：B
要点一
浓硫酸的强氧化性
问题： 浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面？有何 规律？ 1．与金属反应(体现酸性和氧化性)。 (1)与较活泼的金属反应。
①铁、铝。 常温下，当铁、铝等较活泼的金属遇到浓硫酸时， 会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜 而出现“钝化”现象。加热时，反应生成硫酸盐和 SO2。 ②其他活泼金属：除铁、铝外的其他活泼金属与浓 硫酸反应时，开始产生 SO2，后来产生 H2。
解析：
选项 A
联系分析 二氧化硫及氮氧化物是形成酸雨的主要 污染物，酸雨的形成过程为 SO2→H2SO3→H2SO4或 SO2→SO3→H2SO4；NO→NO2→HNO3 氟氯代烃主要危害是破坏臭氧层，引起 臭氧空洞
结论 √
B
×
C 二氧化碳主要引起温室效应 D
×
甲烷不溶于水也不能和水反应，不能形 × 成酸雨，是造成温室效应的一种气体
(2)氨气吸收。 2NH3＋H2O＋SO2===(NH4)2SO3 8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O 4NH3＋6NO===5N2＋6H2O
[例 2]
下列物质中，可形成酸雨的是( B．氟氯代烃 D．甲烷
)
A．二氧化硫 C．二氧化碳
思路点拨： (1)正常的雨水中因溶解了 CO2 而呈酸性， pH 为 5.6，但不是酸雨；(2)酸雨与 SO2 和氮氧化物的排 放有关。
[例 1]
下列叙述正确的是(
)
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨 气等气体，但不能干燥有较强还原性的 HI、H2S 等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式 S＋ 2H2SO4(浓)===3SO2↑＋ 2H2O，在此反应中，浓硫酸既 表现了强氧化性又表现了酸性 C．把足量铜粉投入含 2 mol H2SO4 的浓硫酸中，得 到的气体体积标准状况下为 22.4 L
△ =====CuSO4＋ ZnSO4＋H2↑ SO2↑＋2H2O 精炼石油、 制造 实验室制氢气、 炸药等 制盐等
吸 水 性
有无 应用 有无
有 干燥剂 有 浓硫酸 C12H22O11 ――→ 12C＋ 11H2O
无
无
脱 水 性 应用 化学方程式
在有机反应中作脱水 剂、制染料等
2.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法。 (1)取少量蒸馏水，向其中加入少量试样，能够放出 大量热的为浓硫酸，反之为稀硫酸。 (2)观察状态：为黏稠状液体的是浓硫酸，而黏稠度 较小的是稀硫酸。 (3)取体积相等的两液体，用手掂掂，质量较大的是 浓硫酸。
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H2SO4，是因 为浓 H2SO4 的强氧化性使其钝化 思路点拨：(1)浓硫酸在反应中做氧化剂被还原证明 其有氧化性。(2)钝化属于化学反应。
解析：
选项 A项
联系分析 浓硫酸具有吸水性，但由于其有强氧化性和酸 性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性 气体(NH3) 金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2， 此时浓硫酸表现酸性和强氧化性，而与S、C 等非金属单质反应时，由于没有盐生成，故只 显强氧化性
答案：A
解题归纳 1．引起温室效应的气体除 CO2 之外，还有 CH4 等， 但在环境质量日报中无 CO2 这一指标。 2．酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞均与氮氧化物有关。
2．下列说法不正确的是(
)
A．NOx 能形成酸雨，NO2 转化为 HNO3 的化学方程 式为：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO B．CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都 能稳定存在 C．根据反应 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋ H2O 可知，可以利用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮以防止 氮氧化物对大气的污染
答案：(1)√
2．由下列实验事实得出结论错误的是(
)
A．将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说是浓硫酸具有脱水 性 B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水 性 C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓 硫酸具有强氧化性
D．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓 硫酸不反应 解析：A 项，将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸 具有脱水性，正确；B 项，浓硫酸可用作气体干燥剂，说 明浓硫酸具有吸水性，正确；C 项，铜与浓硫酸共热有刺 激性气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性，正确；
(4)取少量试样，向其中加入铁片，若能够产生大量 气泡的则为稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；若无 明显现象(钝化)，则为浓硫酸。 (5)用玻璃棒分别蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓 硫酸的脱水性)的为浓硫酸，另一种为稀硫酸。
二、硫元素不同化合价之间的相互转化
三、酸雨及其防治 1．概念：pH＜5.6 的降雨。 2．成因：主要是大气中的 SO2、NO2 溶于水形成的。 3．类型(写出化学反应方程式)。
（1）调整能源结构，发展清洁能源 （2）研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少二 5.防治 氧化硫和氮氧化物的排放 （3）加强工厂废气的回收处理 （4）改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
易错提醒 1．浓、稀硫酸均有氧化性，但二者反应原理不同： 浓硫酸是硫酸分子表现出来的强氧化性， 稀硫酸是氢离子 表现氧化性。 2． 浓硫酸物理特性是具有强的吸水性， 用作干燥剂，
1．向 50 mL 18 mol· L
－1
H2SO4 溶液中加入足量的铜
片并加热。充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量是 ( ) A．小于 0.45 mol B．等于 0.45 mol C．在 0.45 mol 和 0.9 mol 之间 D．大于 0.9 mol 答案：A
要点二
常见环境污染与 SO2、NO2 的吸收
结论 ×
B项
×
Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐 渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4 C项 × 时，反应自行停止，故产生的SO2不足 22.4 L 利用浓H2SO4的强氧化性而使Fe、Al钝 D项 √ 化，可以用铁、铝容器来盛放浓H2SO4
答案：D
解题归纳 足量的铜与浓硫酸反应时， 实际产生的 SO2 比理论要 小，原因是随着反应的不断进行，浓硫酸的不断消耗，硫 酸的浓度不断减小， 当硫酸的浓度减小到一定程度时就不 再与铜反应。
第3章
自然界中的元素
第3节 第 2 课时 间的转化
硫的转化
不同价态硫元素 酸雨及其防治