不同价态硫元素间的相互转化说课讲解
【高中化学】硫的转化PPT课件8(说课)
(3)生产流程
硫酸的工业生产
硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化 冷却
课堂练习
1、下列反应中,SO2表现氧化性的是 ( c ) A 2SO2+O2=2SO3 B SO2+H2O=H2SO3 C SO2 +2H2S=2H2O+3S D SO2+H2O+Cl2=H2SO4+2HCl 2 、 下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色,其实质 相同的是 （D ）
四、说教学过程
[引入]
含硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用 进行相互转化，今天我们在实验室中自己设计 实验，探究含硫物质的转化。 [方法指导] 探究含硫元素物质间的相互转化，实际上是探 究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
H2 S
SO3 SO2
H2SO4 H2SO3
S
H2 S
CaSO4·2H2O
3、设计实验：
如何使它们之间相互转化？
常用的氧化剂有： 酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等 常用的氧还原剂有： 硫化氢、碘化钾、金属单质等
4、[指导学生阅读教材，开始探究活动]
注意事项：1.试剂药品的取量 2.规范实验操作 3.设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫、 硫化氢均有毒）认真对待尾气处理。 4.实验方案要能判断是否实现了转化 [学生个人思考，然后小组讨论形成方案]
加热 Ba2++SO42-
品红试 纸变红 品红试 纸变红
有+4价S产生
浓硫酸与铜
加热 Cu+2H2SO4 = SO2+2H2O+CuSO4
板书设计
1:不同价态硫元素之间的相互转化关系氧化剂还原剂氧 化剂还原剂
实验室里研究不同价态硫元素间的转化1
“实验室里研究不同价态硫元素间的转化”教学设计一、教材分析《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》是化学必修1中第三章《硫的转化》第二课时的内容，教材已经介绍了《碳的多样性》、《氮的循环》之后，引入了该节内容。
因此，学生对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，可以进行简单的实验探究活动。
二、设计意图设计问题一、二目的是通过学生参与和讨论，来探究不同价态硫元素间的转化，概括整合二氧化硫的性质；同时让学生体会到主动探究、合作学习的乐趣。
设计拓展延伸目的是进一步巩固不同价态硫元素间的转化关系且丰富化学工业方面的知识。
设计探究作业目的是向学生渗透探究意识，不仅在课上还有课下，从而激发学习化学的兴趣。
三、教学目标知识与技能目标：1、通过探究学习掌握0、+4、+6价硫元素间的转化，初步了解SO2的性质。
2、培养学生思维能力，观察能力，分析和解决问题的能力。
渗透并培养学生的探究意识。
过程与方法目标：培养运用所学知识设计实验方案的能力，进一步练习研究物质的程序和方法，使之向学习方法转化。
情感态度与价值观目标：1.培养学生严谨的科学态度和合作精神，渗透赏识教育2.体验研究过程，激发学习化学兴趣。
四、教学重点知识上：认识不同价态硫元素之间的转化。
方法上：形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
五、教学方法实验探究法。
六、教学手段多媒体计算机，实验用品。
七、教学过程1、探究准备（多媒体展示探究提纲）1、探究准备（多媒体展示探究提纲）（1）请各位同学寻找含有-2、0、+4、+6价硫元素的物质（2）请同学们寻找常见的氧化剂、还原剂比一比：看谁找的多，找的准！学生可能给出的物质有:含硫物质：0价 S ； +4价 SO2 NaSO3； +6价 H2SO4 SO3 Na2SO4 等氧化剂—O2氧化剂：KMnO4；HNO3；浓H2SO4 ；氯水还原剂—H2S 还原剂：KI 金属单质等2、创设探究情景谁能对+4、+6价物质的化学性质做出大胆的预测?怎样才能实现它们之间的转化?3、提出探究问题问题一寻求实现+4〈===〉+6价硫元素之间的转化方案设计方案：请同学们结合自己已有的知识和老师提供的试剂，两人一组，讨论寻找尽可能多而好的方案。
不同价态硫元素间的转化PPT课件
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整体感知
（一）刘备行韬晦之计 （二）曹操煮酒论英雄
1.派兵请刘备 2.煮酒论英雄
精读 赏析
曹操 着意发问 步步逼问 说破英雄
风。一壶浊酒喜相逢。古今多少事，都付谈笑中。
《三国演义》，原名《三国志通俗演义》，是我 国第一部长篇章回体小说，也是我国历史演义小说中 成就最高、影响最大、最有代表性的一部作品。小说 以魏、蜀、吴三国的历史为题材，又依据《三国志》、 《三国志平话》和有关传说资料，经过作者的综合加
工、再创作而成。
二、实验室里研究不同价态硫元素间的 转化
复习思考： 1、硫单质有哪些物理性质和化学性
质？ 2、请你举出你说知道的硫的化合物，
并说明硫的价态？ 3、不同价态的硫元素间能否转化？
问 实验室里如何实现不同价态的硫元素 题： 间的转化？
预测与假设： 只有氧化性的物质是：H2SO4 只有还原性的物质是： 两者都有的物质是： S、SO2
的关系。成功塑造了一系列家喻户晓的艺术形象。
罗贯中（约1330—约1400）：元末
明初小说家。名本，字贯中，号湖海散人， 一说山西太原人，一说钱塘人。生平不详， 据记载，他是“有志图王者”，并作过张 士诚的僚幕；明统一后，从事“稗史”的 编写工作。今署名罗贯中的小说有《三国 演义》、《隋唐志传》、《残唐五代史演 义》、《三遂平妖传》和杂剧《赵太祖龙 虎风云会》。且有记载说他是施耐庵的弟
【知识解析】实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
实验室里研究不同价态硫元素之间的转化1 教材P96活动·探究 不同价态硫元素之间的转化【实验目的】选取含有硫元素的物质，通过实验探究0、＋4、＋6这三种价态硫元素之间的相互转化。
【实验用品】SO 2水溶液，Na 2SO 3溶液，浓硫酸，酸性KMnO 4溶液，氯水，Na 2S 溶液，KI 溶液，铜片，淀粉溶液，品红溶液，稀硫酸，NaOH 溶液；试管，胶头滴管，铁架台，酒精灯，玻璃管，橡胶塞，导气管，试管夹等。
方法导引探究不同价态硫元素之间相互转化的思路探究不同价态硫元素之间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化。
第一步：要选择含有不同价态硫元素的物质，如含＋4价硫元素的物质可以选择SO 2或Na 2SO 3。
第二步：实现不同价态硫元素之间的相互转化。
通过氧化还原反应实现，需从所给的试剂中选择合适的氧化剂或还原剂。
第三步：提供表明相应转化实际发生的证据。
可以通过明显的实验现象判断反应是否发生，SO 2【实验方案设计及实施】Cu CuSO4＋SO 2↑＋2H 2O说明：23SO 与S 2－在酸性条件下不共存，但在碱性条件下能共存总结◆常见不同价态硫元素之间的转化关系（如图3－2－5所示）图3－2－5注意含有不同价态硫元素的物质之间的转化可通过氧化还原反应实现，含有同种价态硫元素的物质之间的转化可通过复分解反应等实现。
2 SO 2的性质与用途（1）物理性质（2）化学性质SO2＋H2O H2SO3（H2SO3不稳定）名师提醒（1）SO2与碱溶液反应，当SO2少量时，生成亚硫酸盐；当SO2过量时，生成亚硫酸氢盐。
（2）SO2有毒，实验室常用NaOH溶液吸收SO2，防止污染空气。
（3）SO2作为酸性氧化物时，与CO2性质相似。
2SO2＋O22SO3名师提醒（1）SO2的还原性很强，能被O2、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水、Fe3＋、H2O2等SO（与O2反应时生成SO3）。
实验室里研究不同价态硫元素间的转化说课稿
7，作业设计
五.板书设计
1、不同价态硫元素间的转化
-2 氧化剂 0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S === S === S === S 还原剂 2、SO2 的性质 还原剂 还原剂
物理性质:无色 有刺激性气味气体 易溶于水 有毒
化学性质:酸性氧化物 氧化性 还原性 漂白性
L/O/G/O
2﹑学情分析
学生已经学习了《碳的多样性》、《氮的循环》的有关知识，对 研究物质性质的方法和程序已有相当的基础，也具有一定的总结 和表达能力，可以进行简单的实验探究活动。并且经过上一课时 的学习，对硫单质的性质，硫不同价态化合物在自然界中的存在 有了一定的认识。
3﹑教材分析—地位和作用
本课时选自鲁科版必修１第三章第３节“硫的转化 ”的第２课 时。在之前的第１课时学生了解了含硫物质在自 然界中转化以 及硫单质的性质。本节课在此基础上 ， 引 导学生运用氧化还原 反应理论探究在实验室实现不同价态硫元素之间的转化 。 通过 这种活动探究承载研究二氧化硫和浓硫酸的性质，即不是为转 化而转化，而是借助转化研究具体物质的性质 。明是硫的转化 线，暗是具体物质性质的学习线，从而让学生了解站在一个全 新的角度（ 如转化的思想 ）来研究具体物质 、建构知识网络 。
logo实验室里研究不同价态硫元素间的转化设计说明稿实验室里研究不同价态硫元素间的转化设计说明稿鲁科版高中化学必修一第四章第三节第二课时目录教学目标教学重难点教学目标教学重难点教学方法与学习方法1231235板书设计5板书设计664教学过程设计4教学过程设计一教学目标的确立及依据课程标准课程标准学情分析教材分析学情分析教材分析教学目标1课程标准内容标准通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质学生已经学习了碳的多样性氮的循环的有关知识对研究物质性质的方法和程序已有相当的基础也具有一定的总结和表达能力可以进行简单的实验探究活动
不同价态含硫物质的转化教学设计
不同价态含硫物质的转化教学设计引言在化学教学中，含硫物质的转化是一个重要的内容。
硫元素在自然界中广泛存在，我们身边的很多物质都含有硫。
通过了解含硫物质的不同价态，能够更好地理解化学反应的过程和机理。
本文将就如何设计一堂关于不同价态含硫物质的转化的教学活动进行探讨。
一、探究含硫物质的不同价态1. 硫元素的价态硫元素可根据与其他元素的化合物中所呈现的氧化态的不同而分为不同的价态，如+2、+4和+6等。
在日常生活中，我们接触到的含硫物质也有不同的价态。
2. 含硫物质的实验观察通过在实验室中进行一系列实验观察，可以让学生直观地感受到含硫物质在不同反应条件下的转化过程，从而理解不同价态的含硫物质。
实验1：硫的氧化 1. 将一定量的硫粉加入干净的试管中； 2. 加入氧气并点燃硫粉； 3. 观察硫粉的颜色变化。
实验2：亚硫酸钠和过氧化氢的反应 1. 将一定量的亚硫酸钠溶液倒入试管中； 2. 加入少量的过氧化氢溶液； 3. 观察反应产物的颜色变化。
实验3：亚硫酸钠和氯气的反应 1. 将一定量的亚硫酸钠溶液倒入试管中； 2. 加入氯气； 3. 观察反应产物的颜色变化。
3. 实验结果的讨论通过对实验结果的讨论，引导学生思考不同反应条件下，含硫物质的价态转化过程。
可以进行以下讨论：1.硫粉燃烧时，硫的价态如何改变？2.亚硫酸钠和过氧化氢反应时，亚硫酸钠的价态如何改变？3.亚硫酸钠和氯气反应时，亚硫酸钠的价态如何改变？二、不同价态含硫物质的转化反应1. 原理概述通过前面的探究，学生对含硫物质的不同价态有了一定的了解。
接下来，我们将探讨不同价态含硫物质的转化反应。
2. 实验演示为了帮助学生更好地理解不同价态含硫物质的转化，可以进行以下实验演示：实验4：二氧化硫的氧化 1. 取一只试管，加入二氧化硫气体； 2. 加入酸性高锰酸钾溶液； 3. 观察气体和产物的变化。
3. 实验结果的讨论通过观察实验结果、产物的性质和反应条件的变化，引导学生进行以下讨论：1.二氧化硫气体与酸性高锰酸钾溶液反应时，二氧化硫的价态如何改变？2.反应产生的产物的性质如何？三、含硫物质的应用与环境问题1. 含硫物质的应用学生通过对含硫物质的不同价态及其转化的学习，可以了解到含硫物质在日常生活和工业中的广泛应用。
高中化学必修1教学设计1：3.2.1 不同价态硫元素之间的转化
第3章物质的性质与转化第2节硫的转化第1课时不同价态硫元素之间的转化教材分析本节教学内容是鲁教版高中化学必修第一册第三章第二节《硫的转化》的第一课时。
该部分的教学内容涉及到硫元素的相关知识和概念，硫的各种重要化合物的相关性质和反应现象，不同硫的化合物的用途。
通过研究硫的单质及化合物的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。
本节安排了“硫及其化合物的“价----类”二维图”、“实验室中硫的不同价态转化”这两部分内容。
通过学习这部分知识，学生将学习并掌握硫的氧化物及相关反应；学习并掌握硫单质和二氧化硫性质；通过本节内容的学习，学生将感受硫元素的多种化合物的不同特性和用途，并学习到检验二氧化硫的方法。
教学目标与核心素养证据推理与模型认知：能列举物质类别和元素价态，列举硫元素的典型代表物。
能列举、描述、辨识含有硫元素的典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。
能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
宏观辨析与微观探析：能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测硫及其化合物的化学性质及变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能从物质类别和元素价态变化角度说明有关物质的转化路径。
能分别根据硫及其化合物的性质，分析实验室、生产、生活及环境中的某些问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。
科学态度与社会责任：能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。
能有意识地运用所学知识或寻求相关证据参与社会性科学议题的讨论。
能主动运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。
能运用绿色化学思想分析和讨论化工生产的相关问题。
教学重点硫单质化学性质、二氧化硫性质教学难点不同价态的硫元素转化课前准备多媒体、二氧化硫水溶液、亚硫酸钠溶液、浓硫酸、硫化钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、碘化钾溶液、品红溶液、铜片、酒精灯、玻璃管、橡胶塞、导气管、试管夹、试管、胶头滴管、铁架台等教学过程一、知识回顾1.能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
不同价态硫元素之间的转化PPT课件
3
生成的气体依次通入品红试纸 和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。
问K问过注1M.题程题操意nO讨的讨作事4溶要项论探论液规：：究：体范实，据现验现实氧2象验中化2.酸预2性按，性，规测若K发定？M用生剂反n还S量O应O原4实溶2方气反验液程应（体紫，1式和色m那怎退新L么去约样制，说为书氯此明1写水过滴酸？程管进性中）行该 N3a.2及SO时3体记现录SO什实2么+验H性现2质O象？+C发l24生=.保H什2留么S. O试反4管应+2中？H各实C实现l 验了成哪果个转化？
出现乳白色或 浅黄色浑浊
2
向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3 酸性KMnO4溶液
+4→+6 滴酸性KMnO4溶液，振荡; 紫色退去；
将浓硫酸与铜片共热，并将
试管内铜片溶解，产
3
+6→+4
演示
生成的气体依次通入品红试纸 和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。
生气泡，有灰白色固 体生成，品红退色，滴
酚酞的氢氧化钠溶液红色
问行分注析意该题可事过讨能项程论的：的：反探据 实应验究实 。1，验中现1乳讨白象色论预或，测浅若？黄用反色S应浑O浊方2气可程体能式和是怎什H样么2S书物气质写体？？进试
1.操作要规范 2.按规定剂量实验（1mL约为1滴管）
3.及时S记O录3S2O实- +2验2+现S22象H-+26SH=4+=.3保S3留↓S试↓.+管+2中H3各H2O2实O验成果
第二步：实施实验方案
编号 S实现的转化
实验方案
主要实验现象
1 +4→0
-2 0
向1mLNa2SO3溶液中滴加 1mLNa2S溶液，再加1mL 盐酸振荡。
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氧化性：浓H2SO4> Br2>稀H2SO4 过量的Fe与浓H2SO4混合加热时，写出可能的反应？ 比较反应的先后顺序，为什么？
SO2能被Fe3+氧化吗？为什么？
△
2Fe＋6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑
Fe＋Fe2(SO4)3+＝6 3FeSO4
快
+4
+4 +4
还原性： Na2SO3> H2SO3>SO2
相同价态的不同物质，氧化性和还原性不一定相同。
交流·研讨3
氧化性：
SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr Br2>稀H2SO4
H2SO4(浓)+2HBr = SO2+Br2+2H2O 浓H2SO4> Br2 比较上面两个化学反应，矛盾吗？为什么？
+6
氧化性：浓H2SO4＞Fe3+＞稀H2SO4
交流·研讨4
2H2S+SO2=3S+2H2O
归中反应
△
S＋2H2SO4(浓)＝3SO2↑＋2H2O
失2e-
H2-2S＋H2+S6O4 (浓) ＝ S0↓＋S+O42↑＋2H2O
得2e判断此反应的氧化产物和还原产物。归中不交叉规律 浓H2SO4为强氧化剂，SO2为较强还原剂，两者可否 发生氧化还原反应？为什么？ S、SO2能否发△生歧化反应呢？为什么？ 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
等元素化合
黄铁矿FeS2 雄黄As4S4 雌黄As2S3 辰砂HgS
-2
H2S
还原性
0
S
还原性 氧化性
交流·研讨1
+4
SO2
还原性 氧化性
+6
H2SO4
氧化性
写出H2S被氧气氧化的可能反应
2H2S＋O2
点燃
====
2S
＋
2H2O
2H2S＋3O2点==燃=2SO2＋2H2O
不完全燃烧 完全燃烧
交流·研讨2
不同价态硫元素间的相互转化
硫的产生——火山爆发
自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S、SO2
阳光 O2
氧化
地表
部 分 硫
火 山 爆 发
S
H2SO3 H2SO4
微生物
还原
S H2S
CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
受空气中氧 气、水等作用， 其中的硫与 其他元素化合。
地 下 与Fe、As、Hg
得O
+6
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SHO2S2能O3否在继空续气被中氧能化被？氧若化能吗，？条若件能如，何条？件如何？ Na2SO3在空气中能被氧化吗？ SO2和Cl2能共存吗？
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
3; O2 == 2H2SO4 常温、慢
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
-2
H2S
Cl2、O2、
KMnO4(H+)
0
S
H2
O2 H2S
+4
SO2
C溴 KMu水、n、OCH4(、HN+OH)、3、I、HF2eOH3+22、SH+2S6O4
应方 用法 不同价态氮元素间的转化
-3
0
+2
+4
+5
NH3
N2
NO
NO2
HNO3
Class is over , Bye-bye !
+4