实验室里探究不同价态硫的转化
不同价态硫元素间的转化
《第三节硫的转化》导学案实验室里研究不同价态硫元素间的转化学习目标1、通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。
2、二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有氧化性和还原性，能够与氧气、氯水、硫化氢等物质发生反应，另外还具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
3、通过硫元素在生产、生活中转化的实例，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
实验报告☆实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。
☆实验预测：硫元素常见的化合价有，不同价态间的硫元素可以相互转化，寻求合适的氧化剂或还原剂来实现0价、+4价、+6价硫元素之间的转化。
☆知识准备：1、选择下列三种价态S元素的代表物质0价：+4价：+6价：2．研究该转化的理论依据。
3．SO2气体可以由亚硫酸钠和浓硫酸反应来制备。
4．SO2能使品红溶液褪色，可以用这一性质来检验SO2。
5．常见的氧化剂有：酸性高锰酸钾溶液，氯水，溴（Br2）水、硝酸、浓硫酸、氧气等。
常见的还原剂有：C、CO、H2、H2S，KI，金属单质（Cu、Fe…）等。
☆设计要求：1．方案设计时先个人思考，然后小组讨论形成。
2．设计方案时要先明确用什么试剂来实现该转化。
再考虑如何操作还要考虑如何才能判断是否实现了这一转化。
3．设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫，硫化氢有毒）要考虑尾气处理。
提供试剂：硫黄，亚硫酸钠，浓硫酸，氢硫酸，氢氧化钠溶液。
酸性高锰酸钾，KI溶液，酚酞，氯化钡溶液，碘水，品红溶液，铜片，溴水。
1、二氧化硫的性质⑴物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种色，味毒的气体，易溶于水（1：40），容易液化（沸点-10℃）密度比空气大。
⑵化学性质：①酸性氧化物的通性：与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式与水反应化学方程式②氧化性：如与H2S气体反应。
化学方程式③还原性：如与氧气反应。
研究不同价态硫元素间的转化
2SO3
二氧化硫 可使品红 褪色
3、浓硫酸有强氧化性 、 S+2H2SO4 = 3SO2+2H2O Cu+2H2SO4 = SO2+2H2O+CuSO4
加热 加热
说明
不同价态的硫的相互转化， 不同价态的硫的相互转化，在工农业 生产中有重要用途。 生产中有重要用途。 化学与技术—硫酸的工业生产 化学与技术 硫酸的工业生产
预测与假设： 预测与假设： 只有氧化性的物质是： 只有氧化性的物质是：H2SO4 只有还原性的物质是： 只有还原性的物质是： 两者都有的物质是： 、 两者都有的物质是： S、SO2
研究方案： 研究方案：
1、0价硫的转化（见硫的性质实验） 、 价硫的转化 见硫的性质实验） 价硫的转化（ 2、+4价硫的转化 、 价硫的转化 A、将H2S和SO2混合 、 和 B、向BaCl2溶液中通入SO2，在加入 、 溶液中通入 氯水或硝酸 3、+6价硫的转化 、 价硫的转化 A、在试管中加入少量的硫粉，再加 、在试管中加入少量的硫粉， 入浓硫酸，并加热， 入浓硫酸，并加热，用湿润的品红试 纸，放于管口 B、将上述硫粉改为铜实验 、
品红试 纸变红 品红试 纸变红
S+2H2SO4 = 3SO2+2H2O
加热
有+4价S产生 价 产生
浓硫酸与铜
加热 Cu+2H2SO4 = SO2+2H2O+CuSO4
小结 1、S有氧化性，也有还原性 、 有氧化性 有氧化性， 2、SO2既有氧化性，又有还原性 、 既有氧化性， SO2+2H2S=3S+2H2O 2SO2+O2
硫酸生产反应式
实验室里探究不同价态硫的转化
实验室里探究不同价态硫元素的转化[教学目标]一、知识与技能目标1、应用氧化还原反应的知识，在实验室里探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性。
了解二氧化硫的性质。
2、培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
二、过程与方法先对不同价态硫元素可能有的性质进行预测，设计实验证明，最后动手实验。
三、情感态度与价值观1、激发学生学习化学的热情，探究新知识的欲望。
2、通过不同价态硫元素的物质之间的转化，对学生进行现象与本质的辨证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使学生体会理论上的理解和亲手实验的不同，培养学生严谨求实，勇于创新的科学品质和认真仔细实事求是的科学作风。
[教学重点与难点]1、知识上重点、难点探究不同价态硫元素间转化；了解二氧化硫的性质。
2、方法上重点、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
[教学过程]一、创设情景，导入新课。
展示体现自然界中硫元素转化的图片（如火山爆发）和生产、生活中硫元素的转化图片（古代炼丹、工业制硫酸等）提出问题：在实验室中能否实现不同价态硫元素间的转化呢？[引入]今天，就由我们同学们当回小化学家，在实验室中，设计并实施实验，探索不同价态硫元素转化的方法，即：探究含不同价态硫元素的物质间的转化的方法。
[师]：硫元素的常见化合价有哪些？对应的物质又有哪些？[学生思考、讨论并回答]：-2 0 +4 +6S ———S ———S ———SH2S SO2SO3Na2S S H2SO3 H2SO4FeS Na2SO3Na2SO4（通过探究不同价态硫元素间的转化，从而认识含不同价态硫元素的物质的性质，首先使学生建立元素价态与物质之间的关系）。
[师]：实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的反应原理是什么？[学生回答]：氧化还原反应原理[师]：要发生氧化还原反应就要寻找合适的氧化剂和还原剂。
实验室里研究不同价态硫元素间的转换
Class is over , Bye-bye !
Байду номын сангаас
H2S
-2
Cl2、O2、 KMnO4(H+) 0 S H2
O2 H2S
+4
SO2
溴水、HNO3、Fe3+ KMnO4(H+)、H2O2、 +6
Cu、C、HI、H2S
H2SO4
应 方 用 法
实际应用
工业制硫酸
不同价态氮元素间的转化
-3 0 +2 +4 +5
硫由高价态到低价态需要还原剂
S→S →S
+6
+4
0
(一)、物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空 气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水 能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ⑶与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室中不同价态硫元素间的转化
[活动探究]在硫磺，二氧化硫和硫酸中，硫元素的化合价分别 是0、+4、+6价，请设计实验探究这三种硫元素间的转化
实验编号 预期转化
试剂
现象
结论
有酸性高锰酸钾、氯气、硝酸、氧气、浓硫酸
与氧化剂反应
-2
S
S
0
+4
S
+6
S
与还原剂反应
【高中化学】实验室里研究不同价态硫元素间的转化PPT课件1(4份)
探究同种元素不同价态物质之间的 转换的一般步骤
总
结
归 纳
一、找出元素常见的价态 二、判断价态变化时，需要的选择的 是氧化剂还是还原剂。 三、选择合适的氧化剂、还原剂。 四、选择合适的代表物 五、设计实验方案 六、活动探究 得出结论
1、设计方案探究含不同价态铁元素的物 质间的转变，并进行实验探究 2、书写实验探究中的方程式
1
+4→+6
Na2SO3溶液与碘水 Na2SO3溶液与三氯化铁 溶液 Na2SO3溶液与Na2S溶
+4价的硫被氧化 为+6价的硫
液、H2SO4 2
+4价的硫没被氧 化为+6价的硫 生成淡黄色浑浊 +4价的硫被还原 为0价的硫
+4→ 0
Na2SO3溶液与F 为0价的硫
S
SO2 H2S FeS SO3
H2SO3 H2SO4 Na2SO3Na2SO4
S SO2 H2S FeS SO3
H2SO3 H2SO4 Na2SO3Na2SO4
实验探究流程
1、实验原理 4、观察记录
2、预设方案
方案实施
5、现象解释
3、论证评价
6、得出结论
如何选择各价态具体的代表物？ 选用的原则 无污染、 腐蚀性小，现 象比较明显、 易于操作等。
祝身体健康，学习进步。
S SO2 H2S FeS SO3
H2SO3 H2SO4 Na2SO3Na2SO4
常见氧化剂：浓硫酸、酸性高锰酸钾、氯水、硝酸、 氧气等
常见还原剂：硫化氢，硫化钠、碘化钾、金属单质等
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
实验室里研究不同价态硫元素间的转化1
“实验室里研究不同价态硫元素间的转化”教学设计一、教材分析《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》是化学必修1中第三章《硫的转化》第二课时的内容，教材已经介绍了《碳的多样性》、《氮的循环》之后，引入了该节内容。
因此，学生对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，可以进行简单的实验探究活动。
二、设计意图设计问题一、二目的是通过学生参与和讨论，来探究不同价态硫元素间的转化，概括整合二氧化硫的性质；同时让学生体会到主动探究、合作学习的乐趣。
设计拓展延伸目的是进一步巩固不同价态硫元素间的转化关系且丰富化学工业方面的知识。
设计探究作业目的是向学生渗透探究意识，不仅在课上还有课下，从而激发学习化学的兴趣。
三、教学目标知识与技能目标：1、通过探究学习掌握0、+4、+6价硫元素间的转化，初步了解SO2的性质。
2、培养学生思维能力，观察能力，分析和解决问题的能力。
渗透并培养学生的探究意识。
过程与方法目标：培养运用所学知识设计实验方案的能力，进一步练习研究物质的程序和方法，使之向学习方法转化。
情感态度与价值观目标：1.培养学生严谨的科学态度和合作精神，渗透赏识教育2.体验研究过程，激发学习化学兴趣。
四、教学重点知识上：认识不同价态硫元素之间的转化。
方法上：形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
五、教学方法实验探究法。
六、教学手段多媒体计算机，实验用品。
七、教学过程1、探究准备（多媒体展示探究提纲）1、探究准备（多媒体展示探究提纲）（1）请各位同学寻找含有-2、0、+4、+6价硫元素的物质（2）请同学们寻找常见的氧化剂、还原剂比一比：看谁找的多，找的准！学生可能给出的物质有:含硫物质：0价 S ； +4价 SO2 NaSO3； +6价 H2SO4 SO3 Na2SO4 等氧化剂—O2氧化剂：KMnO4；HNO3；浓H2SO4 ；氯水还原剂—H2S 还原剂：KI 金属单质等2、创设探究情景谁能对+4、+6价物质的化学性质做出大胆的预测?怎样才能实现它们之间的转化?3、提出探究问题问题一寻求实现+4〈===〉+6价硫元素之间的转化方案设计方案：请同学们结合自己已有的知识和老师提供的试剂，两人一组，讨论寻找尽可能多而好的方案。
_在实验室里研究不同价态硫元素间的转化_教案与反思
王金凤( 东山东明县第一中学 274500 )原性 ,探讨含有相同元素的物质之间的相互转化 。
1 教学设计说明本节课在第 1 节了解了含硫物质在自然界中转 教学过程2 2 . 1 创设情景 导入新课 明确学习任务展示体现自然界中硫元素转化的图片 ( 如火山 爆发) 和生产 、生活中硫元素的转化图片 (古代炼丹 、 工业制硫酸等) 。
提出问题 :在实验室中能否实现不 同价态硫元素间的转化呢 使学生明确本节课的学习任务 。
[ 引入 ] 通过上节课的学习 , 大 家深 刻体 会到 :大自然神 奇的 造 化 完 成 了 不 同 价 态 硫 元 素 间 的 转化 。
人们在生产和生活中也在不断寻求含不同价态硫元素间的相互转化方法 ,比如工业制硫酸 ,实现的是硫元素由低价态向高价态的转化 。
在实验室中能否实现不同价态硫元素间的转化呢 ? 这就是我们本节课所要探讨的问题 。
探究不同价态硫元素间的相互转化 , 实质上是探究含 不 同 价 态 硫 元 素 的 物 质 间 的 相 互 转 化 。
提问 :硫元素的常见化合价有哪些 ? 对应的物质又有哪些 ?学生思考 、讨论并回答 :化的基础上 ,引导学生探究在实验室里如何实现不 同价态硫元素之间的转化 , 运用氧化还原反应的理 论来理解含硫元素物质的性质 。
本节课教学过程的设计 ,首先使学生明确本节 课探究的目标 , 同时使学生进一步明确在实验室开展探究活动的一般方法和步骤 ; 然后开展具体的探究活动 。
教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决方法 , 为学生提供试剂 、药品 , 提供完全开放的探究环境 , 由他们自主完成探究任务且逐层深入 。
最后是遵循探究的程序 ,对探究活动进行整理 、归纳 ,重点认识二氧化硫的性质 。
这节课表面上探究不同价态硫元素间的转化 , 但重点是通过探究不同价态硫元素之间的转化来认识含不同价态硫元素的物质的性质 ,特别是二氧化硫的性质 ,但是由于二氧化硫有毒且亚硫酸盐的性质与二氧化硫相似 ,所以通过探究 + 4 价化合物亚硫酸盐的性质来归纳二氧化硫的性质 ; 最后通过工业制硫酸反应原理讨论 ,达到学以致用的目的 。
高中化学_实验室里研究不同价态硫元素间的转化教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析学生已经掌握氧化还原的知识，已经学习过铁的转化、碳的转化等，基本具备了从氧化还原的角度分析物质性质的能力，了解硫的常见化合价，能够理解不同价态硫元素间的转化。
具备基本的设计实验和实验操作能力，能够合作完成有关实验。
青西新五中2018—2019学年度第二学期高一化学学案命题人: 审核人:使用时间: 2019年6月3号二次批阅时间：班级: 姓名: §3-3.2 实验室里研究不同价态硫元素间的转化编号：20【学习目标】1.根据氧化还原反应的原理，能说出不同价态S元素具有氧化性或还原性。
2.选择合适的氧化剂和还原剂，自主设计实验方案，实现不同价态硫元素之间的相互转化。
3.根据实验结果，写出SO2和浓H2SO4的有关反应方程式或相关性质。
4.养成探索未知崇尚真理的意识、严谨求实的科学态度和良好的安全意识。
【课前预习区】1、常见氧化剂常见还原剂2、从化合价的角度预测不同价态硫元素的性质，以H2S（或Na2S）、SO2（或NaSO3）、浓H2SO4为例设计实验方案，并预测可能出现的现象（方案数目可以增减）是毒性气体，应如何进行尾气处理？写出有关方程式1.SO22.根据提供的实验仪器和试剂，小组内交流各自实验方案的科学性和可行性，确定最终的实验方案。
1、根据实验结果，总结SO2的主要性质，试着写出相关化学方程式。
2、根据实验结果和相关演示实验，总结浓硫酸的性质，并试着写出有关化学方程式。
一、SO2的性质（1）（2）（3）（4）二、浓硫酸的性质（1）（2）（3）【当堂检测】1.区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（）A、通入澄清的石灰水B、根据有无毒性C、用湿润的蓝色石蕊试纸D、用品红溶液2.下列反应中SO2被氧化的是（）A、 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S↓+2H2OC、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl3.下列气体既具有氧化性又有还原性的是（）A．SO2 B、SO3C、O2D、CO24.下列物质能使品红溶液退色，且退色原理基本相同的是（ ）①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A ．①②④⑥ B ．①②③⑤ C ．②④⑤⑥ D ．③④⑤⑥ 5.下列叙述或操作正确的是 （ ） A ．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗C ．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D ．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 【课后巩固】1．向50 mL 18 mol·L －1 H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量( )A ．小于0.45 molB ．等于0.45 molC ．在0.45 mol 和0.90 mol 之间D ．大于0.90 mol2.在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A ．①中苹果块变干瘪B ．②中胆矾晶体表面有“白斑”C ．③中小试管内有晶体析出D ．④中pH 试纸变红 3. (1)下列有关SO 2气体的实验现象中不正确的是( )A ．装满SO 2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B ．将SO 2通入装有品红的试管里，红色逐渐退去，给试管加热无明显变化C ．打开盛有SO 2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D ．将SO 2气体通入装有溴水的试管里，橙红色逐渐退去(2)将SO 2气体通入澄清石灰水中现象为__________，化学反应方程式为____________ ______；将SO 2气体通入澄清的CaCl 2溶液中是否会出现同样的现象________(填“是”或“否”)，写出化学反应方程式或解释原因：_______ _________。
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实验室里探究不同价态硫元素的转化
[教学目标]
一、知识与技能目标
1、应用氧化还原反应的知识，在实验室里探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性。
了解二氧化硫的性质。
2、培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
二、过程与方法
先对不同价态硫元素可能有的性质进行预测，设计实验证明，最后动手实验。
三、情感态度与价值观
1、激发学生学习化学的热情，探究新知识的欲望。
2、通过不同价态硫元素的物质之间的转化，对学生进行现象与本质的辨证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使学生体会理论上的理解和亲手实验的不同，培养学生严谨求实，勇于创新的科学品质和认真仔细实事求是的科学作风。
[教学重点与难点]
1、知识上重点、难点
探究不同价态硫元素间转化；了解二氧化硫的性质。
2、方法上重点、难点
形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
[教学过程]
一、创设情景，导入新课。
展示体现自然界中硫元素转化的图片（如火山爆发）和生产、生活中硫元素
的转化图片（古代炼丹、工业制硫酸等）提出问题：在实验室中能否实现不同价态硫元素间的转化呢？
[引入]
今天，就由我们同学们当回小化学家，在实验室中，设计并实施实验，探索不同价态硫元素转化的方法，即：探究含不同价态硫元素的物质间的转化的方法。
[师]：硫元素的常见化合价有哪些？对应的物质又有哪些？
[学生思考、讨论并回答]：
-2 0 +4 +6
S ———S ———S ———S
H2S SO2SO3
Na2S S H2SO3 H2SO4
FeS Na2SO3Na2SO4
（通过探究不同价态硫元素间的转化，从而认识含不同价态硫元素的物质的性质，首先使学生建立元素价态与物质之间的关系）。
[师]：实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的反应原理是什么？
[学生回答]：氧化还原反应原理
[师]：要发生氧化还原反应就要寻找合适的氧化剂和还原剂。
常见的氧化剂和还原剂有哪些？（比一比：看谁找的多，找的准！）
[学生讨论并回答]
氧化剂：酸性KMnO4溶液、Cl2、硝酸、浓H2SO4、H2O2等。
还原剂：Na2S、H2S、KI、金属单质、Fe2+等。
（使学生明确化学实验探究活动的一般方法和步骤，明确在学生开始前要做必要
的、充分的准备工作，为学生开展活动理清思路。
并且进一步复习了氧化还原反应原理，氧化剂、还原剂等概念，在此进一步得到提升）。
[过渡]通过上节课对单质硫性质的探究，在实验室里已经实现了硫元素由0价向—2价、+4价的转化。
谁能对+4、+6价物质的化学性质做出大胆的预测？怎样才能实现它们之间的转化？
二、探究活动（核心部分）
[多媒体展示探究问题]
（问题一）：请同学们结合自己已有的知识和老师提供的试剂，设计+4→+6价硫元素之间的转化方案，两人一组，讨论寻找尽可能多而好的方案。
[说明]：1、好实验方案评价标准：安全性好，药品易得，操作简便，现象明显。
2、注意事项：
试剂药品的取量；操作正确；安全问题；注意有毒物质的吸收。
提供的试剂：
酸性KMnO4溶液、氯水、铜片、Na2S溶液、NaOH溶液、盐酸、硝酸、双氧水、Na2SO3溶液、浓硫酸、硫粉,BaCl2溶液。
[师]引导学生展示不同的实验方案，学生之间进行分析比较，找出最佳方案。
学生设计的方案：
1、SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
2、SO2通入硝酸中
3、SO2通入氯水中
4、SO2通入浓硫酸中
5、Na2SO3溶液加入硝酸中
6、Na2SO3溶液加入双氧水中
7、Na2SO3溶液加入酸性高锰酸钾溶液中等……
（学生思维活动异常活跃，先肯定学生的设计，再分析方案4不符合氧化还原规律，其它方案均具有合理性。
[师]：本实验中用到的+4价的含硫代表物用SO2还是用Na2SO3溶液？[生]：实验中没有现成的SO2,尽管浓H2SO4与Na2SO3可反应制得，但SO2是一种污染性气体，可以选Na2SO3作为+4价的含硫代表物。
[最优方案]：5、6、7
[师]：方案5、6、7分别通过什么现象说明实现了转化？
[学生]：进行实验，观察现象，做好记录，得出结论。
[观察]：方案5：Na2SO3溶液中滴加硝酸，再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成证明有SO42-生成。
方案6：Na2SO3溶液中滴加H2O2,再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成证明有SO42-生成。
方案7：Na2SO3溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，颜色褪去。
[结论]：上述实验方案均可以实现硫元素由+4→+6的转化，在这些方案中，Na2SO3溶液滴加到酸性高锰酸钾溶液中现象最明显、操作也最简单。
[问题二]：怎样才能实现硫元素由+4→0价的转化呢？需选择哪些试剂？根据什么现象可以确定它实现了这一转化？请同学们设计实验方案。
提供的试剂：KI溶液、Na2SO3溶液、Na2S溶液、浓H2SO4、盐酸等。
[师]：引导学生展示不同实验方案。
方案1、KI溶液与Na2SO3溶液混合。
方案2、Na2S溶液与Na2SO3溶液混合。
[学生]：进行实验，观察现象，并做好记录。
[现象]：方案1、2中均无明显现象。
[师]：向方案1、2中加入盐酸，观察现象。
[学生]：加入酸后只有方案2中出现了浑浊现象。
[结论]：酸性条件下Na2S与Na2SO3可以发生氧化反应生成单质硫，可以实现+4→0价的转化；溶液的酸碱性可以改变物质的氧化性、还原性强弱。
[设问]如果改用H2S与SO2两气体混合又会怎样呢？
[播放]H2S与SO2气体混合反应的录像。
[结论]：H2S与SO2气体混合也可以发生反应生成单质硫，实现+4→0价的转化，同时也实现了-2→0价的转化。
[师]由于SO2与Na2SO3的性质很相似，由+4→0价的转化关系总结SO2化学性质。
[学生讨论得出结论]：
SO2的化学性质：
氧化性：2H2S+SO2=3S↓+2H2O
还原性：2SO2+O催化剂2SO3
酸性氧化物的通性：SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O
（本节探究活动还承载着一个重要任务：通过探究不同价态硫元素间的转化来认识含硫物质的性质，特别是SO2的性质，这也是重点探究+4向其它价态转化的原因）。
[问题三]：继续探究+6→+4价的转化需要选择哪些试剂呢？
学生讨论，教师总结选用强氧化剂浓硫酸与金属反应
[教师演示实验]：铜与浓硫酸的反应。
[学生讨论]1、过程中如何检验+4价硫（SO2）的生成？
2、实验中产生的SO2有污染，如何进行尾气处理？
[结论]：结合上述SO2的性质进行检验，可用酸性KMnO4溶液检验；用蘸满氢氧化钠溶液棉花堵住管口，进行尾气处理。
[小结]：以上通过选择合适的氧化剂和还原剂，我们在实验室里亲自操纵了不同价态硫元素的相互转化。
[多媒体展示]：硫元素间的转化关系图
[知识拓展]：在实验室里探究不同价态硫元素间转化的目的是为了应用于生产，服务于人类。
同学们，某化工厂要制取硫酸，你能帮助他们以硫为原料设计反应流程吗？
[学生讨论归纳]：
转化原理：S+O2=SO2；2SO2+O2=2SO3；SO3+H2O=H2SO4
[师]：同学们设计的很好，请同学们阅读课本并讨论工业制硫酸原理，了解硫酸工业中如何实现不同价态硫元素间的转化。
[学生归纳]：生产原料：硫磺、硫铁矿及工业废气中的SO2
氧化剂：氧气
化合价转化：-2→+4→+6
[探究性作业]：1、SO2与CO2性质极相似，都能使澄清石灰水变浑浊，然后又变澄清，如何鉴别SO2和CO2两气体？
试设计一个实验装置验证一混合气体中既有SO2又有CO2。
2、设计实验验证火柴头中含有硫。
[教学反思]：本节课主要以学习探究活动为主，为学生提供了开放式的学习环境，学生始终充满热情、浓厚的兴趣，充分体现了学生的动手、动脑的能力，提高了学生的参与意识；在探究、交流过程中也暴露出他们学习中的不足，学生在这种情况下更容易接受知识。
这节课表面上探究不同价态硫元素间的转化，但重点是通过探究不同价态硫元素之间的转化来认识不同价态硫元素的物质的性质，特别是二氧化硫的性质。
因此，在探究活动之后还需要教师的及时引导进行相关物质的性质总结。
本堂课在对学生进行科学知识、科学方法教育的同时，也渗透了科学态度、情感态度价值观、责任感等人类精神文明的教育。
如“二氧化硫的危害及处理”的教学，以此引导学生关注资源、环境等问题，培养学生的责任感。
新教材的许多许多栏目为学生和老师提供了自由活动的空间，为学生提供了更多的自主参与、探究发现、合作交流的机会；在教学过程中，教师一定要更新教学观念，传统的讲解式、课堂教学模式，大容量、高强度、多反复的课堂训练模式已经不适应新课程的要求，也不符合学生发展的需要。