实验室不同价态硫元素之间的转化

不同价态硫元素的转化
课前预习学案
【预习目标】
1.以价态变化为主线，初步了解不同价态硫元素之间的转化关系
2.运用氧化还原反应原理寻找合适的氧化剂和还原剂，预测不同价态硫元素之间的相互转化。

3．从物质分类的角度认识二氧化硫的性质
【预习过程】解决下列问题
一.硫的常见化合价及其所对应的物质
☆实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。

☆知识准备：
1、选择下列三种价态S元素的代表物质
0价： +4价： +6价：
2．研究该转化的理论依据。

3．常见的氧化剂：________________________________________ 常见的还原剂：_____________________________________________
4．SO
2能使品红溶液褪色，可以用这一性质来检验SO
2。

5．SO
2
气体可以由亚硫酸钠和浓硫酸反应来制备。

☆设计要求：
a．方案设计时先个人思考，然后小组讨论形成。

b．设计方案时要先明确用什么试剂来实现该转化。

再考虑如何操作还要考虑如何才能判断是否实现了这一转化。

c．设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫，硫化氢有毒）要考虑尾气处理。

☆提供试剂：硫化钠，亚硫酸钠，浓硫酸，稀盐酸，氢硫酸，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾，氯水，酚酞，氯化钡溶液。

☆实验设计及预测：不同价态间的硫元素可以相互转化，寻求合适的氧化剂或还原剂来实现0价、+4价、+6价硫元素之间的转化并预测现象。

三．从物质分类的角度解决下列问题
1.在物质的分类中SO2属于什么类型？根据其所属有哪些化学性质
2.稀硫酸有哪些化学性质？写出下列反应的离子方程式
不同价态硫元素的转化
课堂探究学案
【学习目标】
1.以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系
2.学会从价态的角度认识物质的化学性质
3.掌握代表物质二氧化硫、浓硫酸的性质
【过程与方法】：
以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系
【情感态度与价值观】
能力目标：培养学生探究、观察、思考、判断的能力
情感目标：通过实验探究激发学生兴趣和热情，体验科学探究的乐趣。

【探究过程】：
实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。

提供试剂：硫化钠，亚硫酸钠，浓硫酸，稀盐酸，氢硫酸，酸性高锰酸钾，氯水，酚酞，氢氧化钠溶液，氯化钡溶液。

理论依据：
探究过程：
归纳总结：1.综合以上实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。

2.总结二氧化硫，浓硫酸的性质。

1、二氧化硫的性质
⑴物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种色，味毒的气体，易溶于水（1：40），容易液化（沸点-10℃）密度比空气大。

⑵化学性质：
①酸性氧化物的通性：
与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式
与水反应化学方程式
②氧化性：如与H
2
S气体反应。

化学方程式
③还原性：如与氧气反应。

化学方程式
与新制氯水（溴水、碘水）化学方程式
④漂白性：能使品红溶液（该性质用来检验气体）
2.浓H
2SO
4
：
⑴物理性质：浓硫酸是色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。

稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。

⑵化学性质：
①强氧化性：
与金属的反应：
与非金属的反应：
钝化：
②吸水性：
将浓H
2SO
4
放置在空气中，其质量会。

所以，用浓H
2
SO
4
做___________，
用来干燥、等气体
③脱水性：浓硫酸能按水(H2O)的组成比脱去有机物中的H、O元素，生成黑色的
C。

【针对练习】
1.下列不能用来区别SO
2和CO
2
气体的是（）
A 石灰水
B KMnO
4
溶液 C 氯水 D 品红溶液
2.下列反应中SO
2
被氧化的是（）
A、SO
2+2NaOH=Na
2
SO
3
+H
2
O B、2H
2
S+SO
2
=3S↓+2H
2
O
C、SO
2+H
2
O+Na
2
SO
3
=2NaHSO
3
D、Cl
2
+SO
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HCl
3.下列关于浓H
2SO
4
的叙述正确的是（）
A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
【跟踪练习】
1、H2S和SO2 反应生成32g单质硫，则氧化产物和还原产物的质量之比（）
A.1:2
B.2:1
C.1:1
D.1:3
2.Cl
2和SO
2
都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl
2
和SO
2
混合
后,再通入品红与BaCl
2
的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;②溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀（）
A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④
3.向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量（）
A.小于0.45mol
B. 等于0.45mol
C.在0.45和0.9mol之间
D.大于0.9mol 4．分别向盛有①紫色石蕊溶液②NaOH溶液③品红溶液④酸性KMnO4溶液的试管中通入SO2气体。

（1）试管①中现象：，发生反应的化学方程式为：
（2）试管②中发生反应的化学方程式为：
（3）试管③中现象：，如果将吸收SO2后的溶液加热，现象：。

（4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是（填标号，下同），SO2表现出漂白性的是，SO2表现出还原性的是。

5．试判断下列八种情况分别表现了硫酸的哪种性质?
(A)脱水性；(B)不挥发性；(C)强酸性；(D)二元酸；(E)氧化性；(F)吸水性
(1)铜和浓H2SO4加热，产生SO2气体( )
(2)在硫酸盐中有NaHSO4这样的酸式盐( )
(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑( )
(4)在NaCl中加入浓H2SO4，加热，产生HCl气体( )
(5)在稀H2SO4中放入锌粒就产生H2( )
(6)用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物( )
(7)浓H2SO4敞口久置会增重( )
(8)浓H2SO4不能用于干燥H2S气体( )
6．某亚硫酸钠已部分被氧化。

为确定它的纯度，要进行如下实验：
①称取样品W
1g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量盐酸酸化了的BaCl
2
溶液；
④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W
2
g。

试回答：
（1）BaCl
2
要用盐酸酸化的原因是______________。

（2）BaCl
2
溶液要稍过量的原因是______________。

（3）判断操作③是否完成的方法是_____________。