硫的转化
硫的转化
硫的转化自然界中硫元素的转化起始于火山喷发产生的H2S、S、SO2、SO3，然后再变为H2SO3、H2SO4。
实验室里汲及到S、H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4这些物质之间的转化。
含硫物质的燃烧，造成的最大危害是酸雨，工业上常采用钙基固硫法防治酸雨。
【重点难点】重点：硫及其化合物间的相互转化，酸雨的形成及防治。
难点：从化合价角度分析硫及其化合物间的转化。
【知识讲解】一、自然界中的硫硫元素是一种化学性质较为活泼的非金属元素，在自然界中主要以化合态存在，但也有硫单质存在。
自然界中存在着含硫元素物质间的转化。
1、自然界中不同价态硫元素间的转化。
自然界中的硫单质主要存在于火山表面，火山喷发是自然界硫元素转化的重要途径。
2、认识硫单质。
实验1：取少量硫粉，观察其颜色、状态，然后把一部分硫粉放到燃烧匙中加热，观察现象；一部分各取少许分别加入到盛水、酒精、CS2的三支试管中。
现象：硫粉为淡黄色固体粉末。
放到燃烧匙中的硫粉，加热时很快熔化(说明熔点低)，一会儿又开始燃烧，出现淡蓝色火焰，闻到刺激性气味(硫有可燃性)。
另一部分加入到水中的不溶解，在酒精中的少量溶解，在CS2中的全部溶解。
性质1：硫是一种黄色或淡黄色的固体粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
性质2：硫具有可燃性：S＋O2SO2在空气中硫燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰，都能闻到刺激性气味，生成的都是SO2，该反应中，S表现出还原性。
S是否有氧化性呢？实验2：把研细的硫粉、铁粉混合均匀，放在石棉网上，把粉末堆成“FeS”字样，然后把用火加热的玻璃棒触及粉末的一端，粉末呈红热状态后，可移开玻璃棒。
现象：粉末从玻璃棒加热的一端开始逐渐反应，发出红光，一个清晰的“FeS”形成。
分析：Fe与S剧烈反应，发出红光，说明反应放热。
开始用玻璃棒预热，说明反应发生需要加热。
玻璃棒移去后，反应仍在发生，也说明该反应放热。
性质3：硫的氧化性：Fe＋S FeS注意：Fe与S反应时生成亚铁化合物，但Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，说明硫元素的氧化性已较弱，只能把变价元素氧化为低价，类似如Cu与S的反应：2Cu＋S Cu2S硫也能把其它金属氧化：2Na＋S Na2S2Al＋3S Al2S3硫的氧化性还表现在能与非金属单质反应，例如：硫与H2化合，H2＋S H2S我国古代四大发明之一的“制火药”，其中黑火药的主要成分为硫磺、硝石(KNO3)、木炭，反应中S和KNO3为氧化剂，C为还原剂。
高一化学第章 硫的转化知识精讲
城东蜊市阳光实验学校高一化学第3章第3节硫的转化【本讲教育信息】一.教学内容：第3章第3节硫的转化二.教学目的1、掌握硫单质的性质和用途2、掌握二氧化硫的性质和用途3、认识浓硫酸的强氧化性4、理解酸雨的成因、危害和防护措施三.教学重点、难点二氧化硫及浓硫酸的性质四.知识分析〔一〕自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化〔1〕硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，其余主要以化合态存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。
〔2〕自然界中不同价态硫元素的转化火山喷发时，部分硫转化为硫化氢气体，部分硫转化为二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫在大气中易被氧化为三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸，一些微生物又继续将酸转化为硫或者者硫化氢。
此外，火山喷发时还有部分硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反响，形成矿物，而暴露于地面的多种含硫矿物，受氧气和水蒸气作用又生成新的物质，如石膏、硝等。
2、认识硫单质〔1〕物理性质：通过实验认识和探究硫的物理性质通常硫是一种黄色或者者淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点较低。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
〔2〕化学性质：分析：硫元素的化合价有-2、0、＋2、＋4、＋6，硫单质0价，居于中间价态，既有氧化性又有复原性。
①氧化性与金属：Fe＋S∆FeS2Cu＋S∆Cu2S2Na＋S＝Na2S(研磨)Hg＋S∆HgS与非金属：H2＋S∆H2S2S＋C∆CS2黑火药的爆炸：S＋2KNO3＋3C 点燃K2S＋3CO2↑＋N2↑说明：比较硫与氯气分别与变价金属如铁、铜的反响可知，氯气的氧化性大于硫。
②复原性硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫。
S＋O2点燃SO2考虑：以下反响表现了硫的什么性质：3S＋6NaOH △2Na2S＋Na2SO3＋3H2O结合硫的其他性质分析，假设洗去沾在试管壁上的硫，用什么方法？〔解答：此反响表现了硫的氧化性和复原性；可以用CS2洗涤或者者用热碱液洗涤。
硫的转化教案
硫的转化教案一、教学目标：1.了解硫的性质及其在自然界和工业中的应用；2.掌握硫在化学反应中的转化规律；3.能够运用所学知识解决与硫相关的问题。
二、教学内容：1.硫的性质与应用a.硫的物理性质：银白色晶体，不溶于水，易与金属发生反应；b.硫的化学性质：与氧反应生成二氧化硫，与金属反应生成金属硫化物；c.硫的应用：用于制取硫酸、火药、橡胶等。
2.硫的转化规律a.硫的氧化反应：硫与氧反应生成二氧化硫的化学方程式；b.硫的还原反应：二氧化硫与金属反应生成硫化物的化学方程式；c.硫的卤素化反应：硫与卤素反应生成卤化物的化学方程式；d.硫的酸碱反应：硫与酸反应生成盐和硫化氢的化学方程式。
三、教学过程：1.导入（5分钟）向学生展示硫的样品，引导学生观察并讨论硫的性状，引出硫的化学转化。
2.知识讲解与示范（20分钟）a.讲解硫的性质和应用，通过实例让学生了解硫在制取硫酸、火药和橡胶中的应用；b.讲解硫的氧化反应、还原反应、卤素化反应和酸碱反应的转化规律，结合示意图进行示范。
3.实验操作（30分钟）学生进行硫的转化实验，重点观察硫与氧、金属、卤素和酸的反应情况，并记录观察结果。
4.实验讨论与总结（15分钟）学生对实验结果进行讨论，归纳硫的转化规律，总结硫在化学反应中的转化特点。
5.练习与拓展（25分钟）给学生提供一些与硫相关的问题，让学生运用所学知识进行解答，拓展学生的思维。
6.作业布置（5分钟）布置相关阅读任务或编写与硫相关的化学反应题目。
四、教学评价：1.课堂参与度：观察学生在课堂上的表现，包括回答问题、提问、讨论等；2.实验结果：评估学生在实验操作中的观察和记录能力；3.练习题目：评估学生对于硫的转化规律的掌握程度；4.作业任务：评估学生对于相关阅读材料的理解和学习能力。
五、教学资源：1.硫样品；2.课件或黑板；3.实验器材和化学试剂；4.相关阅读材料和练习题目。
六、教学延伸：1.引导学生了解由硫污染引起的环境问题，如酸雨的形成；2.结合实验教学，让学生设计一组有关硫的转化实验，并进行实验操作；3.邀请相关专家进行讲座，深入探讨硫的转化与环境保护的关系。
第三节 硫的转化
②与H2反应：H2+S=△=H2S ③硫的氧化性比氯气弱，体现在与Fe反应 时产物价态不同： Fe+S=△=FeS （黑色块状固体） 2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 （2）硫做还原剂 S+O2=点燃=SO2 SO2：无色，有刺激性气味的有毒气体， 易溶于水，生成？
下列物质间的反应，硫元素既表 现出还原性，又表现出氧化性的是 （C ） • A. Fe+S=△=FeS • B.C+2S=高温=CS2 • C.3S+6NaOH=△=2Na2S+Na2SO3+3H2 O • D.S+O2=点燃=SO2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
酸雨及其防治
教材P90酸雨的相关了解 酸雨形成的主要反应 2SO2+O2↔粉尘等催化↔2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O↔H2SO3(亚硫酸是弱酸，所以溶 于水要写可逆号） 2H2SO3+O2=2H2SO4
导致下列现象的主要原因与排放SO2 有关的是（ A ） • • • • A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应
浓H2SO4的化学性质
浓H2SO4是强氧化性酸，应从氧化性和酸 性的角度分析其化学性质。 1.酸性（与碱、碱性氧化物和盐等反应） ①H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O ②H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O ③H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O (强酸制弱酸）
硫单质的性质
实验 1 2 3 实验现象 结论 S单质的熔点不 高
黄色的粉末状固体 生成黑色固体 产生蓝紫色火焰
FeS是黑色固 体，S能被还原 生成SO2气体， S能被氧化
硫的转化知识点总结
硫的转化知识点总结硫是一种常见的元素，在自然界中广泛分布。
它可以以不同的形式存在，包括单质硫、硫化物、元素硫和硫酸盐等。
硫的转化过程在很多工业和生物领域中发挥着关键作用。
本文将对硫的转化知识点进行总结和介绍。
一、硫的氧化反应硫的氧化反应是指硫与氧气发生反应，以形成硫气体的过程。
在自然界中，当化学能量充足时，硫就会与氧气反应，并释放出大量的热能。
硫的氧化反应有以下几种类型：1. 单质硫与氧气反应。
单质硫与氧气反应是一种常见的硫的氧化反应。
在该反应中，单质硫会与氧气发生化学反应，以生成二氧化硫气体。
反应式如下：S + O2 → SO22. 硫化物与氧气反应。
硫化物与氧气反应是一种主要发生在燃烧过程中的硫的氧化反应。
在这种反应中，硫化物会与氧气反应，以生成硫酸盐。
反应式如下：M2S + 3O2 → 2MO43. 元素硫与氧气反应。
元素硫与氧气反应是一种在大气中发生的氧化反应。
在这种反应中，元素硫会与氧气发生反应，以生成二氧化硫气体。
反应式如下：S8 + 8O2 → 8SO2二、硫酸盐还原反应硫酸盐还原反应是指硫酸盐物质通过与还原剂反应而被还原成硫元素，硫化物或二氧化硫。
其中还原剂能够给予电子而被氧化。
硫酸盐还原反应在生物化学和一些工业领域中有广泛应用。
1. 硫酸盐还原为硫元素。
硫酸盐还原为硫元素是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫元素。
在这种反应中，硫酸盐物质会与还原剂反应，以生成硫元素。
反应式如下：MOS4 + 8e- + 10H+ → MS8 + 4H2O2. 硫酸盐还原为硫化物。
硫酸盐还原为硫化物是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫化物。
在这种反应中，硫酸盐物质会与还原剂反应，以生成硫化物。
反应式如下：MOS4 + 4H+ + 4e- → MS2 + 2H2O三、硫化反应硫化反应是指硫与金属或非金属元素反应生成硫化物的过程。
硫化反应通常发生在高温下，可以采用很多方法进行。
硫化反应在制备硫化物化合物和陶瓷领域中有广泛应用。
实验室硫的转化
实验室硫的转化在化学的世界里，硫元素的转化是一个充满趣味和奥秘的领域。
在实验室中，我们能够通过一系列精心设计的实验，清晰地观察和研究硫的各种转化过程，这不仅有助于我们深入理解化学原理，还能为实际应用提供重要的理论基础。
硫是一种常见的元素，其单质在自然界中存在多种形式，比如常见的硫磺。
在实验室里，我们通常会从最基本的硫单质开始，去探索它的转化之旅。
当硫单质在空气中加热时，它会与氧气发生反应，生成二氧化硫。
这是一个典型的氧化反应，化学方程式为：S ＋ O₂＝ SO₂。
这个反应会产生一种具有刺激性气味的气体，实验中我们能明显闻到这种特殊的气味。
二氧化硫是一种重要的化合物，它在工业生产和环境中都有着重要的影响。
二氧化硫继续与氧气在一定条件下反应，可以生成三氧化硫。
这一反应需要催化剂的参与，通常使用的是五氧化二钒。
反应式为：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃。
三氧化硫是一种酸性氧化物，它与水反应会生成硫酸，这是工业上生产硫酸的重要步骤之一。
在实验室中，我们还可以通过还原反应将含硫化合物中的硫转化为硫单质。
例如，让硫化氢气体通过一些氧化剂，如氯气或高锰酸钾溶液，硫化氢中的硫元素会被氧化为硫单质沉淀下来。
除了这些常见的氧化还原反应，硫还能参与一些酸碱反应。
比如，硫单质可以与热的氢氧化钠溶液反应，生成硫化钠和亚硫酸钠。
这一反应体现了硫单质的化学性质的多样性。
在研究硫的转化过程中，实验装置的选择和操作的规范性至关重要。
以硫燃烧生成二氧化硫的实验为例，我们需要使用集气瓶收集生成的气体，并在瓶中预留一定量的空气以保证硫能够充分燃烧。
同时，为了防止二氧化硫气体泄漏对环境和人体造成危害，实验装置需要连接尾气处理装置，通常会用氢氧化钠溶液来吸收多余的二氧化硫。
对于反应条件的控制也是实验成功的关键因素之一。
比如，在二氧化硫转化为三氧化硫的反应中，温度、压强和催化剂的选择都会对反应的速率和转化率产生影响。
通过调节这些条件，我们可以更好地理解化学反应的原理和规律。
第三节 硫的转化
第三节硫的转化一．基本内容梳理1.硫单质俗称，它有多种同素异形体，常见的有等，它溶于水，溶于酒精，溶于CS2，熔点和沸点不高。
2. 硫单质既有性，又有性。
硫单质与金属铁的反应（化学方程式为），生成黑色的（填名称）体现了硫单质的性。
硫单质在氧气中燃烧（化学方程式为），火焰呈色，生成二氧化硫，体现了硫单质的性。
硫的氧化性比氧气和氯气的。
另外，硫蒸气与红热的铜丝反应与铁相似，反应的化学方程式为；硫也可被热的浓氢氧化钾溶液溶解生成硫化钾、亚硫酸钾，试写出反应的化学方程式。
3.二氧化硫是一种色气味的毒气体，易溶于水且生成，说明二氧化硫是一种氧化物。
二氧化硫能使品红退色，说明它具有，利用这一性质可鉴别SO2和CO2气体。
由于SO2中硫元素的价态为＋4，所以SO2既有，又有。
4.实验室中要实现S4+→S6+、S4+→S0的转化，可利用氧化还原反应，分别选择氯水、氧气、硫化氢与二氧化硫反应，反应的化学方程式为：，和，。
这三个反应分别体现了SO2具有性和性。
实验室常用亚硫酸钠固体和较浓的硫酸反应制备少量SO2，反应的化学方程式为。
5. 纯硫酸是一种色状的液体，质量分数为98.3％的浓硫酸沸点是338℃。
浓硫酸是一种难性的强酸，易溶于水，浓硫酸溶解时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时应。
浓硫酸的三大特性是性、性、性。
浓硫酸做干燥剂是利用了它的性，浓硫酸使蔗糖变黑，体现了它的性。
6.在实验室中检验溶液中是否含有SO42-时，常常先将溶液用酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。
再加入溶液，如果出现色沉淀，则说明原溶液中含有SO42-。
浓硫酸与金属铜、木炭在加热条件下反应的化学方程式分别为、。
这两个反应都体现了浓硫酸的性。
7. 石膏的化学式是，将石膏加热到150℃－170℃，石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏（填化学式）；硫酸钡用做钡餐透视，是因为它非常稳定A基础巩固1．Cl2和SO2 都具有漂白作用，都能使品红溶液褪色。
《硫的转化》课文教学反思
《硫的转化》课文教学反思《硫的转化》课文教学反思本课时是化学必修1教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转化》的教学内容。
在了解含硫物质在自然界中转化的基础上，引导学生探究在实验室如何实现不同价态硫元素之间的转化，运用氧化还原的理论来了解二氧化硫等含有硫元素物质的性质。
学生初步了解在实验室中开展探究活动的一般方法和步骤，对实验探究充满兴趣，但在探究过程中会遇到一些问题，如实验设计太泛、操作不规范、现象不明显、时间控制不当等。
用探究式教学模式进行教学设计，我认为最关键的步骤是学生的实验设计探究部分。
以往这部分的探究如果都在课堂上讨论的`话，课堂时间不够充分，要么学生无法深入思考，讨论太仓促，要么学生无法完成实验操作及总结。
这次这节课在学校课题《高效课堂背景下基于网络环境的高中化学教学策略研究》的启发下，利用网络平台，让学生得以充分的预习与思考实验设计。
我在网络平台上预先发布了任务单：一是复习氧化还原反应的相关知识，并完成练习；二是根据课本内容进行实验设计并回复在讨论帖中；三是根据学生的现有知识，预想他们可能遇到的问题，提供给他们一些知识支持。
这虽然不是课堂内容，但对这节课起到了至关重要的作用，学生只有在充分思考的基础上才会有所收获。
同时在网络平台上，我可以实时掌握学生的预习情况，并汇总学生的实验设计，解决了课堂时间不充裕的问题。
接下来是开展具体的探究活动，由学生自主完成探究任务，最后是遵循探究的程序，对探究活动进行整理、归纳。
这节课利用网络平台，解决了课堂容量的问题，学生有充分的思考，课堂又有收获，学生对本节课印象深刻，反馈良好。
总之，这一节课，让我又多了一次新的经历，从收集资料、设计教案到课堂教学、课后反思，以及倾听其他老师的指导，整个过程让我收获颇多，这种收获在平常是很难体验到的，我还要继续努力！。
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课堂达标
1.附着在试管内壁上的硫也可用热NaOH溶液清洗，其反应方程式是 3S+6NaOH
2Na2S+
Na2SO3+3H2O，其氧化剂与还原剂的物质的量之比是
，该反应体现了硫的什么性质？
。3mol硫
参与反应转移电子的物质的量是
2.下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（
）
①CuS ②FeS ⑧H2S
硫的转化 （1）
【课标要求】了解硫及其重要化合物的性质，认识其在生产中应用和 对生态环境的影响。 【学习目标】
1、说出硫及其氧化物的主要性质及应用。 2、写出方程式表示不同价态硫元素间的转化。 3、增强环境保护意识，体验化学与生活的密切联系。 【使用说明】 1、认真阅读课本，规范完成自主学习内容，用红色笔做好疑难标 记。 2、小组合作、讨论完成探究内容。 【见证高考】
5．硫是四大发明之一黑火药的成分，那么根据溶解性如何将黑火药的
成分(C、S、KNO3) 逐一分离出来？
6.将SO2和Cl2的混合气体通入紫色石蕊试液中，可能有什么现象？分 不同的情况作出解释。
化学式
硫的转化 （2）
俗称
颜色
应用
CuSO4·5H2O
CaSO4·2H2O
BaSO4
Na2SO4·10H2O
A.都能证明 B.都不能证明 C.③④⑤能证明 D.只有④能证
明
4. 下列说法正确的是（
）
A、因为SO2有漂白性所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪
B、能使品红溶液褪2色的不一定是SO2 C、SO2、漂粉精、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D、SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时通过湿润的有色布条，漂白效 果更好
A、 ②⑤⑧
③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦CS2
B、 ①④⑥ C、 ③④⑦
D、
④⑥⑦
3.下列实验一定能证明有SO2存在的是
(
)
① 能使澄清石灰水变浑浊 ② 能使蓝色石蕊试纸变色 ③ 能使品
红溶液退色
④ 通入溴水中能使溴水退色，再滴入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 ⑤ 先加入足量NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉 淀溶于稀盐酸
FeSO4·7H2O
KAl(SO4)2·12H2O
【课标要求】了解硫及其重要化合物的性质，认识其在生产中应用和
对生态环境的影响。
【复习目标】
1、说出硫酸盐的主要性质、应用及硫酸根离子的检验方法。 2、通过小组合作讨论，探究不同价态硫元素之间的转化，形成探究实验题的分析思路与方 法。
三．浓硫酸 1．如何稀释浓H2SO4？
2.下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图：
试回答：
⑴
⑥中发生的化学反应方程式为：
______________________________ __ _。
⑵
①中实验现象为____________，证明SO2与水反应后溶液呈
__________ 。
⑶ ②中品红溶液现象为_______________，证明SO2有_________性。 ⑷ ③中现象是_____________________，证明SO2有_________性。 反应的化学方程式为
现铜片还有剩余，某同学认为硫酸也有剩余，你认为呢？ 。 原
因是
。
下列药品中能够用来证明反应结束后烧瓶中确有余酸的是
序号）
A、锌粉 B、BaCl2溶液 C、银粉 DNa2CO3溶液
（填取
【考点二】不同价态硫元素间的转化
设计实验，探究这不同态硫元素间的相互转化 。
试剂：硫磺、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、 水、Cu片、O2 完成实验方案和实验记录
2． 防止或减少酸雨的形成措施有哪些
五．硫酸盐及硫酸根 1．硫酸盐
2．SO42－离子的检验 ⑴哪些离子会干扰SO42－的检验? ⑵检验SO42－的正确操作是什么？能否用硝酸酸化，为什么？
【我的疑问】对基础知识内容，你有什么疑问？
。
合作探究
【考点一】浓硫酸
6.4g铜片和12ml现18mol/L浓硫酸在烧瓶中加热，直到反应完毕，发
(1) 常温下，浓硫酸可使___、 钝化，在常温条件下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸。
(2) 加热条件下可与除 _______以外的大多数金属反应
(3)写出铜与浓硫酸的化学反应方程式________________________
。
浓H2SO4与木炭的化学反应方程式
.
四．酸雨的形成、危害与防治
1．形成酸雨的物质有哪些？其来源分别是什么？
自主学习
2．浓硫酸常用作干燥剂，可以用浓硫酸干燥的气体有哪些？列举不能被浓硫酸干燥的气体。
3．将浓硫酸滴到硫酸铜晶体上会有什么现象？利用了浓硫酸的什么性质？ 4.浓硫酸和浓盐酸，置于空气中，质量和浓度的变化有什么不同？
5.浓硫酸的强氧化性是分子中______元素表现的，其还原产物一般是_________
Fe2SO3 + SO2 + SO3，若将生成的气体通入氯
化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）
A、BaSO3 和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO4
4.根据下图回答问题： (1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，
还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 答：
C、浓硫酸具有吸水性，因而ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ使蔗糖碳化、
D、SO2和O2混合加热，可生成三氧化硫。 2.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作最合理的是（ ） A、加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
3.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4
①(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧化性。 ②(2012·广东高考)SO2具有漂白性，所以SO2可使溴水退色。 ( )
( )
③(2012·全国高考)CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂。
自主学习
( )
一．自然界中的硫
1.氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？
2.与硫的颜色相同的物质有哪些？
3.如何洗涤内壁附有硫的试管？ 4.汞蒸气是有毒的，若不小心打破了水银温度计，应如何处理？
5. 硫的用途 主要用于制造 、 、火柴及 ，还可用于制造 、 烟花爆竹等。
二．SO2的性质 1．氮的氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质，那么SO2是
如何形成酸雨的呢？ 用化学反应方程式表示出来。
。
⑸ ④中现象是__________________，证明SO2有_________性。 反应的离子方程式为
。
⑹
⑤的作用是___________，反应的离子方程式为：
__________________
。
【我的疑问】对基础知识内容，你有什么疑问？
【考点一】硫的性质
合作探究
⑴ 分别写出氯气及硫与变价金属反应的化学方程式，找出其中有什 么区别？为什么？
⑵ 硫在空气和在纯氧中燃烧现象有何不同，为什么？写出反应的化 学方程式。
小结： 【考点二】二氧化硫的性质 1．比较 二氧化硫和二氧化碳两种气体的异同点？
2. 将二氧化硫通入到BaCl2溶液中是否能产生沉淀？如果不能，加入 何种物质就可以产生含硫元素的沉淀？写出相应的离子方程式。如果 换成Ba(NO3)2有什么现象？
(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂 的名称及其作用： A中加人的试剂是_______________________作用是_______________________。 B中加入的试剂是_______________________作用是_______________________。 C中加入的试剂是_______________________作用是除尽________________气体。 D中加入的试剂是_______________________作用是________
酸性KMnO4溶液、氯
预期
实验 的转 选择的
编号 化 试剂 实验现象 结论
0→ 1
+4
+4 → 2
0
+4 → 3
+6
+6 → 4
+4
当堂检测
1.下列说法正确的是（ ） A、SO2与 Na2SO3或NaHCO3溶液能发生反应。 B、SO2 和CO2分别通入 BaCl2 和Ba(NO3)溶液中都不产生沉淀