高中化学备课参考 硫的转化
2023-2024学年高中化学4.2.1硫及其化合物之间的相互转化教案苏教版必修第一册
2. 拓展要求：
（1）学生利用课后时间自主学习拓展内容，加深对课堂知识的理解和记忆。
（2）鼓励学生提出疑问，与同学或教师交流探讨，提高自己的学术素养。
（3）学生可以结合课堂所学，自主设计有关硫及其化合物的实验，锻炼自己的实验操作能力和科学探究能力。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解硫及其化合物的基本概念。硫是化学元素周期表中的第16号元素，它具有……（详细解释概念）。硫及其化合物在工业和生活中具有重要的应用价值。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了硫及其化合物在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。
（5）鼓励学生阅读化学相关的书籍、期刊和研究报告，拓宽自己的知识视野，培养自己的学术素养。
课堂小结，当堂检测
课堂小结：
本节课我们学习了硫及其化合物之间的相互转化。我们了解了硫及其化合物的基本概念、重要性和应用。通过实践活动和小组讨论，我们加深了对硫及其化合物之间的相互转化的理解。
当堂检测：
1. 选择题：
3. 实验器材：根据教学内容，准备实验所需的器材和试剂，包括硫粉、氧气、水、氢硫酸、二氧化硫等，以及实验操作所需的玻璃仪器、实验桌椅、防护用品等。确保实验器材的完整性和安全性，提前进行实验器材的检查和准备工作。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，设置分组讨论区、实验操作台等。在教室内摆放相应的实验器材和试剂，确保学生有足够的空间进行实验操作和讨论。
5.课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调硫及其化合物之间的相互转化规律，巩固学生的知识。
6.课后作业：布置相关的练习题，让学生巩固所学内容，提高学生的自主学习能力。
化学：3..3《硫的转化》教案(鲁科版必修1》
第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治【学习内容】一．实验室里研究不同价态硫元素间的转化<一）预测不同价态硫元素的性质<二）硫的几种常见的化合物1、SO2的性质A：物理性质：二氧化硫是一种色气味的毒气体，易溶于水且生成，说明二氧化硫是一种氧化物。
NNLTlycw2PB化学性质：<1）酸性氧化物<与CO2性质相似）SO2+H2O=== <是它的酸酐）SO2+NaOH=== + <SO2少量）SO2+NaOH=== <SO2过量）<2）氧化性：SO2→S<3）还原性：SO2→SO42-<4）漂白性：现象：将SO2通入品红溶液后，品红溶液很快变为溶液。
再加热后，无色溶液又重新恢复为色。
原理：。
NNLTlycw2P[总结]总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何不同？[迁移应用]①将SO2通入到紫色石蕊试液中，褪色，而将Cl2通入到紫色石蕊试液中，先，后。
NNLTlycw2P②将等物质的量的SO2和Cl2的混合气体通入到品红试液中，发现品红并不褪色。
解释其原理。
2、浓H2SO4的性质A：物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。
<稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。
）NNLTlycw2PB：化学性质：<1）强氧化性①与金属的反应浓H2SO4+Cu△ + +[思考]<1）此反应中表现了浓H2SO4的什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？<2）反应规律：浓H2SO4+金属△ + +[合作探究]常温下，为何盛浓H2SO4的容器可以用铁<铝）制品？②与非金属的反应浓H2SO4+C△ + +[思考]1.在此反应中浓H2SO4表现了什么性质？2.浓H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同？<2）吸水性将浓H2SO4放置在空气中，其质量会。
高中化学3.3硫的转化(2)教案鲁科版必修1
一．教材剖析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和复原性。
而不一样价态硫元素间的转变正好可以体现各样含硫物质的氧化性和复原性。
本节教材突出了“不一样价态的硫元素”及“硫的转变”的看法，从硫在自然界中的存在和转变接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而商讨硫的主要性质——氧化性和复原性。
而后以商讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转变，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后经过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的相关知识，表现硫的转变在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架硫元素在自然界中的存接触含硫元素的物质以及在和转变认识硫单质认识硫磺的主要性质实验室研究不一样价态硫认识不一样价态硫元素的氧化元素间的转变性和复原性，概括二氧化硫的主要性质生产、生活中不一样价态硫酸的工业生产，酸雨及其防硫元素间的转变治（三）新教材的主要特色：1、适用性和教育性。
教材从实验室研究不一样价态硫元素间的转变到认识生产、生活中不一样价态硫元素间的转变，既表现了化学知识的实质应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热忱。
2、着重三维目标的培育。
教材经过活动研究的形式使学生获得知识，在关注获得知识结果的同时，也关注获得知识的过程。
进而实现三维目标的培育。
二．教课目的（一）知识与技术目标1、认识硫单质，认识硫磺的主要性质；2、应用氧化复原反响的知识，在实验室研究不一样价态硫元素之间的互相转变，进而认识不一样价态硫元素的氧化性和复原性，概括二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、经过硫元素在生产、生活中的转变实例，认识硫及其化合物在生产中的应用，领会在应用过程中的环境问题，认识酸雨的危害，可以提出减少向大气中排放二氧化硫的举措。
（二）过程与方法目标经过研究不一样价态硫元素之间的互相转变，培育学生运用所学知识设计实验方案的能力；着手实验的能力；察看实验的能力；合作沟通的能力；归纳实验结果的能力。
《高一化学硫的转化》课件
可燃性
硫在空气中燃烧发出淡 蓝色火焰，产生二氧化
硫气体。
稳定性
常温下硫较为稳定，但 在加热或与强氧化剂接
触时易发生反应。
硫的存在形式
01
02
03
单质形式
硫在地壳中主要以单质形 式存在，特别是在火山活 动和地热区域。
化合态
硫也可以与其他元素结合 形成化合物，如硫化物、 硫酸盐等。
生物中的存在
2. 讨论
实验中应注意安全，避免直接接触融化的硫和产生的有毒气 体。此外，实验中还应注意观察和记录实验现象，以便更好 地理解硫的转化过程。
2023-2026
END
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REPORTING
硫酸盐的性质
硫酸盐是一种无机盐类化合物，具有稳定的化学性质，不易发生反应，但在一 定条件下可以发生氧化还原反应。
PART 04
硫的转化在生活中的应用
硫酸的用途
02
03
04
硫酸是重要的化工原料，用于 制造化肥、农药、炸药、染料 、石油精炼、合成纤维等。
硫酸在化学实验中常用作酸碱 反应的试剂，如中和反应、沉
硫是生物体必需的微量元 素之一，参与生物体的代 谢过程。
PART 02
硫的转化反应
硫与氧气的反应
硫与氧气反应生成二氧化硫
硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，是硫单质转化为含硫化合 物的重要反应之一。
硫与氧气反应的条件
常温下缓慢氧化生成亚硫酸，加热条件下氧化生成硫酸。
二氧化硫的物理和化学性质
无色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，能与水反应生成亚 硫酸，进一步氧化生成硫酸。
硫化氢分解的条件
高中化学《硫的转化》优质课教学设计、教案
【学习目标】第三节硫的转化第1 课时自然界中的硫1.分析自然界中硫元素的存在形态及主要来源2.通过观察、思考、推理硫及其化合物的相关实验现象，养成实验探究和创新意识3.学以致用，分析硫及相关化合物的用途，建立起良好的科学精神和社会责任感【学习重难点】硫的化学性质【课前预习区】一、有关硫及其化合物1、预习课本，写出硫元素在自然界的存在形态：。
2、写出下列物质的化学式并标记出硫元素的化合价。
硫化氢，硫化钠，硫离子；二氧化硫，亚硫酸，亚硫酸根离子；三氧化硫，硫酸，硫酸根离子二、自然界中的硫①通过课本图示，我们可以找到哪些含硫物质？②火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）③地上含硫物质和地下含硫物质的价态是否一致？为什么？④硫元素常见价态有哪些？对应哪些常见物质【课堂互动区】【问题驱动】一、硫的物理性质1、硫是一种什么样的物质，它有什么样的外观特征？2、硫属于哪一类物质，它应该具有什么样的化学性质？（研究物质性质的方法与程序）（参考课本P86，并动手实验）【学以致用】下列关于叙述不正确的是（）A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精B.硫单质易脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C.只能以化合态存在于自然界中D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫二、硫的化学性质硫是一种单质，从氧化还原角度预测硫的性质：1、硫能与绝大多数的金属反应【演示实验】硫与铁反应现象：方程式【实验探究】①S 与Fe 反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,说明什么？②铁与硫的生成物中铁表现价，如何验证（提示：生成物不溶于水而溶于稀盐酸）③类推完成下列反应硫与铜反应硫与铝反应【类比分析】分别写出Fe、Cu 与氯气反应方程式比较硫、氯气氧化性强弱，理由【迁移应用】你能否用方程式解释下列现象①实验室用之除去洒落的汞②将钠与硫放在研钵中研磨，会听见噼里啪啦的爆炸声2、硫与非金属单质反应①观看演示实验，描述现象，写出反应的化学方程式现象：方程式：②S 与氢气在高温条件下反应【合作探究】硫与其他物质反应①硫粉可以溶解在热的浓碱液中，写出方程式，画出双线桥，并指出氧化剂和还原剂以及物质的量的比②黑火药爆炸所发生的主要反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中氧化剂是还原剂；氧化产物是还原产物是【思维发散】我们生活中到处可见硫的影踪，让我们开动脑筋，发现硫元素在哪些领域发挥作用？【小结】：【随堂练习】1.下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（）A.FeSB.FeCl2C.SO2D.NO2.Cl2 的氧化性比S 的氧化性强，最主要的事实是（）A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C.与金属或氯气反应时，硫被还原为—2 价而氯被还原成—1 价D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态3．实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 在此反应中硫表现的是（）A．氧化性 B.还原性.C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性4.硫通常是一种淡黄色的晶体，有橙色、有无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx 表示。
3.3《 硫的转化》教案设计(鲁科版必修1)
第三节硫的转化教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
教学重点、难点（一）知识上重点、难点重点：硫、二氧化硫的主要性质。
难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
（一）方法上重点、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
课时安排 3课时教学过程第1课时【播放录像】火山喷发【讲述】火山口黄色的物质即为硫单质。
硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。
我们知道，物质的用途决定于物质的性质。
下面，我们一起来认识硫单质的性质。
【板书】一、硫单质的性质【提问】1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。
【讨论评价】学生讨论，教师评价各实验方案并做好表现性评价记录。
【演示实验】学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。
<实验1>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。
高中化学 3.3硫的转化(3)教案 鲁科版必修1
3.3硫的转化第3课时【引入】上节课我们通过实验探究了不同价态硫元素之间的转化，下面，我们一起来归纳上节课所讨论的问题。
【投影】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题：1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。
能写出方程式的请完成化学反应方程式。
2、通过实验，总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同？3、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？5、黄铁矿（FeS 2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS 2转化为H 2SO 4？请你设计FeS 2→H 2SO 4转化的可能的方法。
【归纳板书】学生归纳，老师点评并板书。
1、 强氧化剂0 +4 +6S S S2、二氧化硫的性质（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
（2）化学性质①酸性氧化物的通性。
②与水反应 SO 2+H 2O H 2SO 3 ③氧化性 SO 2+H 2S===3S ↓+2H 2O④还原性 2SO 2+O 2 2SO 3 ⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO 2）。
<说明>：不要求学生掌握所有转化反应的化学方程式。
氧化剂 还原剂 氧化剂还原剂 强还原剂催化剂 △3、浓硫酸的特性（1）吸水性——干燥剂。
（2）脱水性；△（3）强氧化性 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O【讨论解惑】解决问题3：针对实验过程中出现的问题进行讨论、答疑。
例如：<问>：将二氧化硫气体通入到碘化钾溶液中，预测有硫生成。
为什么无现象？ <答>：将二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。
证明碘的氧化性强于二氧化硫。
因而二氧化硫不能将碘离子氧化成碘。
解决问题4：含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的氧化剂和还原剂就可以实现。
高中化学 第三节硫的转化教案(多课时)
第三节硫的转化第1课时硫单质及性质本节内容是利用第二章的基本概念和氧化还原反应的基本理论的知识，认识硫及其化合物的性质，以及硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化，对氧化还原反应特点有了进一步认识，对同一元素当处于不同价态时相互转化规律有了更加深刻的理解。
教材对内容的处理充分体现了大视野、多角度的特点，广而不深。
为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫。
对酸雨的学习，增强了学生的环保意识和化学责任感。
知识目标（1）认识硫的物理化学性质。
（2）通过含硫物质的转化，利用氧化还原反应原理，掌握元素的氧化性还原性与其所处的价态有关。
（3）了解酸雨的形成、危害，以及减少二氧化硫的排放措施。
（4）初步了解二氧化硫的漂白性、还原性，硫酸的性质和工业制法。
情感目标了解人与自然的相互影响的关系，对学生进行环境、健康等方面的教育，激发学生运用化学知识解决环境问题的重要意义，感受化学学科的价值。
能力目标通过探究不同价态硫元素的转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验能力；观察实验能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
教学工具1、多媒体设备。
2、实验用品：3、药品：硫磺、水、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、碘化钾溶液、酚酞、氯化钡溶液碘水教学思路1、形成有关硫的知识网路火山喷发——硫元素在自然界中的存在和转化——认识硫单质——实验探究不同价态硫元素间的转化——生产、生活中不同硫元素间的转化（接触含硫元素的物质以及他们在自然界中的存在）（了解硫磺的主要性质）（了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，以及二氧化硫的主要性质）（酸雨及其防治）2、利用所学氧化还原反应知识引导学生探究含不同价态的硫元素的物质之间在合适的氧化剂或还原剂下实现转化，从而认识含同种元素不同价态的化合物相互转化与其所处的价态有关，以及同种元素间的氧化还原遵循归中不交叉的原则，完善氧化还原反应理论。
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第3节 硫的转化
要点精讲
一、硫单质的性质
1.物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。
2.化学性质
（2）氧化性（与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物）
Fe+S======FeS （氧化性：S<Cl 2
） （2）还原性
S+O 2======SO 2
（3） S+2KNO 3+3C=======K 2S+3CO 2↑+N 2↑ （硫既是氧化剂又是还原剂）
硫元素的常见价态有-2、0、+4、+6；本节课我们依据氧化还原反应的规律，推测并寻找到合适的氧化剂和还原剂，实现了单质硫向-2价硫和+4价硫的转化。
探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如硫磺、二氧化硫（或亚硫酸、亚硫酸钠等）和硫酸（或三氧化硫、硫酸盐等）。
其次，是获取这些物质。
实验室里备有硫磺、亚硫酸钠和浓硫酸试剂，常用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备少量二氧化硫。
第三，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。
常见的氧化剂有酸性KMnO 4溶液，氯气，氯水，硝酸，浓硫酸，氧气等；常见还原剂有硫化氢（或氢硫酸），碘化钾，金属单质、氢气、一氧化碳等。
SO 2能使品红溶液褪色，可利用这一性质检验SO 2。
二、探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化
用品：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO 4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCL 2溶液，锌粒，铜片，火柴。
将二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。
证明碘的氧化性强于二氧化硫。
因而二氧化硫不能将碘离子氧化成碘。
含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的氧化剂和还原剂就可以实现。
1.二氧化硫的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。
（2）化学性质
①酸性氧化物的通性。
②与水反应 SO 2+H 2O H 2SO 3 加热 点燃 加热
③氧化性 SO 2+H 2S===3S↓+2H 2O
④还原性 2SO 2+O
2 2SO
3 ⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO 2）。
2.浓硫酸的特性
（1）吸水性——干燥剂。
（2）脱水性；
（3）强氧化性 Cu+2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
三、酸雨及其防治
由于工农业生产的迅猛发展，空气受到了不同程度的污染，现在不少地区雨水的PH 小于5.6，当雨水的PH 小于5.6时，我们就称它为酸雨。
我国是世界上三大酸雨区之一，且酸雨的主要成分是硫酸。
酸雨的防治：（1）控制酸性物质的排放；（2）改变能源结构，开发利用清洁能源。
相关链接
酸雨是指PH 值小于5.6的雨雪或其他形式的降水。
雨水被大气中存在的酸性气体污染。
酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的。
我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
近年来，我国一些地区已经成为酸雨多发区，酸雨污染的范围和程度已经引起人们的密切关注。
典型分析
1．下列说法正确的是( )
A ．硫可溶于水
B ．硫易溶于二硫化碳
C ．硫单质在与Cu 、Fe 、O 2的反应中均为氧化剂
D ．硫在自然界中仅以化合态的形式存在
【答案】B
【解析】硫不溶于水，所以A 选项不正确。
硫与O 2反应时生成SO 2，硫做还原剂，所以C 选项不正确。
硫在自然界中主要以黄铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)等化合物的形式存在，但也存在单质硫，也叫做自然硫，所以D 选项不正确。
2．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
△ 催化剂
△
【答案】B
【解析】SO2不能使石蕊试液退色，所以a试管溶液为红色；SO2溶于水显酸性，与Ba(NO3)2电离出的NO－3结合具有强氧化性，把SO2氧化为SO2－4，所以c试管中有白色沉淀生成；SO2与NaOH反应生成SO2－3，即d试管中有白色沉淀BaSO3生成。
高考案例
1．（2011年上海卷）下列溶液中通入SO2一定不．会产生沉淀的是()
A．Ba(OH)2
B．Ba(NO3)2
C．Na2S
D．BaCl2
【答案】D
【解析】A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。
2．（2010年北京卷）用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是()
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
【答案】D
【解析】上下移动①中铜丝，可使反应随时发生和停止，A合理；SO2可使品红退色，B合理；2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，C合理；①中有过量的浓硫酸，直接向①中加水，由于溶解放出大量的热，水易沸腾溅出而引发实验事故，D项不合理。