高中化学教案
高一化学教案8篇
高一化学教案8篇篇一：高中化学教案篇一当今世界，科技迅猛发展，社会飞速进步，给教育的发展也带来了前所未有的挑战和机遇。
新课程改革方案把课程的综合开发研究与实验提到了首要位置。
通过教学实践，我认为，只有注重探究方法、创新精神、实践能力的综合培养，才能造就适应当今社会所需人才，为学生终身学习打好基础。
特别是让学生体验科学探究过程，尝试成功的喜悦。
因此，作为一线教师，我深知责任重大。
上课前，要认真剖析学生的认知，钻研课标要求，挖掘教材深度。
通过几轮的高中化学教学，每当学到元素化合物时，需要通过演示实验才能让学生更明了。
在必修1第三章“几种重要的金属化合物x铁的重要化合物”实验3-9中，我在以往的教学经验的基础上，事先精心准备了实验。
用煮沸的蒸馏水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小铁钉以防氧化。
实验3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，让学3 4生观察现象。
做完FeCl中加入NaOH溶液，准备做FeSO与NaOH的反应，34当做到把吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入试管准备慢慢伸入液面以下，并强调让学生仔细观察会出现什么现象，发现同学们低头耳语，有大胆的学生提出：初中讲胶头滴管的使用时，它必须在容器（试管）的上方，不让伸入容器中，是不是老师的演示动作错误？我本想就实验目的给学生做出口头解释，但忽又喜悦：学生在课堂上积极发现疑点，勇于质疑，这是特别好的现象啊，应该尊重学生的疑问，让他们通过对比实验得出更加准确而深刻的答案。
于是，我把滴管放在试管口进行实验，让学生观察描述实验现象：生成了灰色絮状沉淀，迅速变成了灰绿色，最后变成了红褐色。
此时，学生们用惊疑的眼光看看教材，再看看实验结果，纷纷议论：为什么实验现象与教材不符？面对这种在意料中的情况，我让学生们分组讨论形成此种现象的原因并提出改进措施。
学生们积极思考，认真分析，踊跃发言，归纳出如下几条原因：（1）FeSO有较强的还原性，在空气中放置时间较长，易被空4气氧化。
高中化学教案【最新10篇】
高中化学教案【最新10篇】篇一：高中化学课堂教学设计篇一教学目标知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。
能力培养：培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。
科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
科学方法：介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。
教学方法：研究探索式，辅以多媒体动画演示。
课时安排：第1课时：乙酸的性质及酯化反应实验（本文略去乙酸的其它性质部分）第2课时：酯化反应问题讨论教学过程第一课时【过渡】我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。
“酒是越陈越香”。
你们知道是什么原因吗？【板书】乙酸的酯化反应【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。
第一组：在一支试管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。
第二组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察现象。
第三组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。
强调：①试剂的添加顺序；②导管末端不要插入到接受试管液面以下；③加热开始要缓慢。
【师】问题①：为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？【生】此操作相当于浓硫酸的稀释，乙醇和浓硫酸相混会瞬间产生大量的热量，并且由于乙醇的密度比浓硫酸小，如果把乙醇加入浓硫酸中，热量会使得容器中的液体沸腾飞溅，可能烫伤操作者。
高中化学优秀教案模板7篇
高中化学优秀教案模板7篇高中化学优秀教案模板篇1一、对教材的分析1、教材的地位和作用本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
2、教材内容的分析教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。
3、本课时的教学内容主要包括两点：①离子键;②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。
二、学生情况分析本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
三、教学目标的确立根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。
我确定了以下三维目标：知识与技能1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题;2.学生能掌握由个别到一般的讨论问题的方法;从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
情感、态度与价值观1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心;2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。
四、教学重难点分析根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。
教学难点①离子键和离子化合物的概念。
②用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程。
五、教法与学法分析根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。
我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。
高中化学教案（精选5篇）
高中化学教案（精选5篇）高中化学教案1第一单元第3课时氧化还原反应一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3H2 + Cl2 2HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
高中化学10分钟教案(精选5篇)
高中化学10分钟教案（精选5篇）高三化学胶体教案篇一第二单元胶体的性质及其应用一、教学目标1．了解分散系的概念；了解胶体的概念；了解胶体的性质；了解胶体的实际应用。
2．掌握胶体与溶液，悬浊液，乳浊液的区别；掌握胶体的精制方法；理解丁达尔效应，布朗运动和电泳现象产生的原因。
二．教学建议1．充分利用初中已有的溶液、悬浊液、乳浊液的知识，列表比分散系的有关知识。
要重视以旧带新，联系已学过的与胶体知识有关的基础，以达到边复习边旧知识、边学习新知识的目的。
2．结合实验和列表比较，从观察比较中认识胶体的本质特征。
3．胶体内容学习过程中学生会感到记忆难、应用难等问题，教学中要注意引导和帮助学生整理知识、归类知识。
一节胶体一．教学目标1．理解胶体的基本概念，了解胶体特征。
2．能够从分散质微粒的大小、分散系的性质等角度理解胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的区别。
3．掌握胶体的本质特征，以及胶体的精制。
理解氢氧化铁胶体的制法原理。
二、教学过程1．我们平时所接触到的分散系一般有三种，即________、__________、_________，我们把分散系分成以上三种的依据是_________，当分散质粒子直径小于 1 nm时，是_________，大于100nm时，是_________，在1 nm～100nm之间时是_________。
2．如何分离胶体与浊液_________，如何分离胶体与溶液_________；如何分离浊液与溶液_________，胶体净化的方法是_________，为什么可以采用该办法_____________。
3．胶体的形成不是物()质_________的反映，而是物质的一种_______形式。
根据分散剂的不同，可分为溶胶，如_________；______溶胶，如_________溶胶，如_____等。
三、重点、难点点拨1．如何理解胶体的本质特征和渗析的关系胶体粒子的直径在1 nm～100nm之间是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
有关高中必修1化学教案5篇
有关高中必修1化学教案5篇有关高中必修1化学教案5篇教案中包含了具体的教学方法和策略，可以指导教师在教学过程中的操作和选择。
教案中设计的教学活动、讲解方式、问题引导等可以帮助教师更好地引导学生的学习，激发学生的兴趣和思考，提高学习效果。
下面给大家分享高中必修1化学教案，欢迎阅读！高中必修1化学教案精选篇1一、设计思想新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。
化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。
化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。
二、教材分析化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。
教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，以此顺势引入化学平衡状态概念，并强调在可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。
这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。
化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。
化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。
三、学情分析学生在接触化学平衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学平衡这一抽象概念并非易事。
高中化学优秀教案8篇
高中化学优秀教案8篇高中化学优秀教案8篇高中化学优秀教案1 〔一〕指导思想与理论根据“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和理论才能”是新课程的根本理念。
现代教学论认为：一个理想的教学过程应该是问题循环的过程。
心理学那么告诉我们，青少年都有一种发自内心的强烈要求，即渴望有尝试和显示自己才能的时机。
因此，在课堂教学中，应根据不同的教学内容，创设多层面、多维度的问题情景，让学生带着问题去实验探究，当学消费生思维障碍时，应为学生提供支撑性问题，使学生抑制思维障碍，保持思维的连续性，是一种优良的教学方法，是可以让学生动起来的方法。
本教学设计紧紧围绕“让生活走进化学，让化学走向社会”，严密联络生活，创设出多层面、多维度的问题情景，激发学生的兴趣，诱发学生的认知冲突，唤起他们的求知欲，使学生自主地进展实验探究，让他们实在体会到化学的乐趣、微妙与价值。
〔二〕教学背景分析^p1、学习内容分析^p〔1〕课标要求高中化学课程标准化学Ⅰ中规定的元素化合物知识主要有以下内容：根据消费、生活中的应用实例或通过实验探究，理解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
〔2〕本节内容组成及模块教学要求理解氧化铝和氢氧化铝的性质以及氢氧化铝的实验室制备，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反响方程式和离子反响方程式。
〔3〕在模块学习中的地位和作用《铝的重要化合物》是第三章第二节第二个框题，是中学化学的根底知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要理解和应用的根本知识。
学习该知识，不仅可以为前面的实验和离子反响等根本概念补充感性认识的材料，也可以为必修2物质构造、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的根底，还可以帮助学生掌握学习化学的根本方法。
因此，本部分内容本质上起到了承前启后的作用，是高中阶段的重点内容之一。
高中化学优秀教案优秀10篇
高中化学优秀教案优秀10篇新学期高中化学教学设计模板篇一教学目标1、使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2、通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。
3、使学生认识对比的学习方法。
4、使学生学会归纳，总结。
5、通过了解侯德榜制碱培养学生的爱国主义精神。
●教学重点1.na2o2的性质。
2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
●教学难点:过氧化钠和水、二氧化碳的反应。
●教学用具投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，na2o2、na2co3、nahco3固体，nahco3、bacl2溶液，稀盐酸、澄清的石灰水、水、酚酞试剂。
●课时安排:共1课时●第一课时：钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠●教学过程[设问]有人打电话119，意味着有什么事情发生？[学生]有火情发生。
[设问]这时，我们首先想到用什么灭火呢？[学生]水、灭火器等。
[讲解]通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。
而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗？[演示实验2—6]蘸有na2o2的脱脂棉与水的反应。
[补充实验]在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。
[补充实验]也可以用此法：用脱脂棉包一定量的过氧化钠，请学生用玻璃管吹气，过一段时间，棉花就会剧烈燃烧，所以也叫“吹气生火”[设问]发生上述现象的原因是什么呢？[展示过氧化钠][教师]原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。
[引入新课]由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。
本节课我们就来学习钠的化合物。
[板书]第二节钠的化合物[板书]一、过氧化钠[教师]由刚才的实验我们可知，na2o2可与h2o和co2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么？[演示实验2—5]把水滴入盛有na2o2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。
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第一讲方程式的配平
【要点梳理】
要点一：化学方程式的一般配平法
标价态、列变化、求最小公倍数、现先氧化还原元素再根据元素守恒配系数
①正向配平：先配氧化剂还原剂，后配氧化产物和还原产物
适用于:氧化剂与还原剂分开在两种物质中，且对应元素完全参与氧化还原反应
②逆向配平：先配氧化产物和还原剂产物，后配氧化产剂和还原产剂
适用于：氧化产物与还原产物分开在两种物质中，且对应元素完全参与氧化还原反应③整体配平：一种物质中有两种或多种元素化合价变化，把这个物质当作一个整体来看
④零价配平法：一种物质中有无法判断元素化合价的情况，把这个物质中所有元素当作零价来看
⑤待定系数法：设一种复杂物质的系数为1，另一种物质的系数为X，在根据元素守恒配其他物质，最后解X（注意验证三大守恒）
【巩固练习】
1．已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3—→AsO43-+SO42-+NO↑+____（未配平），下列说法错误的是（）
A．配平后水的计量数为4
B．反应后溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28
D．氧化产物为AsO43-和SO42-
2．把图B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）
对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是（）
A．IO4-作氧化剂
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2
C．若有2 mol Mn2+参加反应时则转移10 mol电子
D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
二．填空题
3．配平以下氧化还原反应方程式
FeTiO2+C+Cl2═FeCl3+TiCl4+CO．
4．完成以下氧化还原反应的离子方程式：
MnO4﹣+C2O42﹣+═Mn2++CO2↑+．
5．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）和H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去3.01×1023个电子．
（1）写出并配平该反应的化学方程式：；
（2）若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为；。