人教版高中化学选修四高二下学期第一次月考(化学)
人教版高中化学选修一高二(上)第一次月考化学试卷(解析).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省临沂市临沭一中2015-2016学年高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知S（单斜，s）=S（正交，s）△H＜0，则单斜硫比正交硫稳定B．HCl和NaOH反应的中加热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0 则△H1＜△H2D．下列反应中，反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等3．下列说法正确的是（）A．如图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（s）=2HCl （g）△H=﹣a kJ/mol，Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1 mol H﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣c4．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）5．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，下列结论正确的是（）A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向逆反应方向移动C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小D．加入催化剂，逆反应速率不变6．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•（L•min）﹣1．下列说法中正确的是（）A．A的平均反应速率为0.15mol•（L•min）﹣1B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动D．B的转化率为25%7．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量9．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A．3a+b﹣c B．c+3a﹣bC．a+b﹣c D．c+a﹣b10．在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D浓度为原平衡的，下列叙述正确的是（）A．A的转化率减小B．平衡向逆反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＞c+d11．往一体积不变的密闭容器中充入A2和B2，发生反应A2（g）+B2（g）⇌2C （g）△H＞0；当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大．下列说法正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量不变B．平衡向正反应方向移动，混合气体密度增大C．A2转化率增大，C平衡浓度变大D．t0时降低体系温度12．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．二氧化氮球浸泡在热水中颜色加深B．H2O2中加入二氧化锰，气泡明显增加C．将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫14．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．△H1＞△H2B．△H2＜△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H3＞△H2 15．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化16．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤17．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示．下列说法错误的是（）A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1B．由T1向T2变化时，V正＞V逆C．此反应的正反应为吸热反应D．其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大18．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）⇌nY （g）；△H=Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/L积体气温体c（Y）/mol•L﹣1度/℃1 2 3100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70下列说法正确的是（）A．m＞nB．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动二、解答题（共7小题，满分46分）19．（18分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．①如图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：②若已知下列数据：化学键H﹣H N≡N键能/kJ•mol﹣1435 943试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能kJ•mol﹣1③若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为kJ④如图2表示在密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d 处．（3）①二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ．mol﹣1CH3OH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.47kJ．mol﹣1则2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=kJ．mol ﹣1②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（填代号）．a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大c．CO2的体积百分含量减小d．容器中二甲醚的浓度增大③在一定条件下，将CO2和H2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）下列能说明反应达到平衡状态的是a．体系压强不变b．CO2和H2的体积比不变c．混合气体的密度不变d．混合气体的平均相对分子质量不变．20．（6分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线．请分析讨论以下问题．（1）化学反应速率最快的时间段是，原因是；A.0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有；A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）=mol•L﹣1•min﹣1．21．（4分）中学化学实验中，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行中和热的测定．如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）22．（8分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为mol•L﹣1•s﹣1（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.002 0mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是．（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是．23．（2分）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，生成氮氧化物污染环境．其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：．24．（2分）降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H12NO2（g）═N2O4（l）△H2下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）．25．（6分）氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）△H2＜0 （Ⅱ）①为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（NO）=mol，Cl2的转化率α1=．②一定条件下的密闭容器中，要提高（Ⅰ）中NO2的转化率，可以采取的措施是a．高压b．加入NaCl c．分离出ClNO d．使用高效催化剂．山东省临沂市临沭一中2015-2016学年高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知S（单斜，s）=S（正交，s）△H＜0，则单斜硫比正交硫稳定B．HCl和NaOH反应的中加热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0 则△H1＜△H2D．下列反应中，反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、物质能量越高越活泼；B、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；C、气体硫变化为固体硫放出热量；D、依据化学反应的本质分析，断裂反应物化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随能量变化；【解答】解：A．已知S（单斜，s）=S（正交，s）△H＜0，反应是放热反应，则单斜硫比正交硫能量高，正交硫稳定，故A错误；B、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，故B错误；、C、已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0，气体硫变化为固体硫放出热量，焓变为负值则△H1＜△H2，故C正确；D、断裂反应物化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随能量变化，反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定不相等，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式书写，物质能量变化，化学反应实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．3．下列说法正确的是（）A．如图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（s）=2HCl （g）△H=﹣a kJ/mol，Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1 mol H﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣c【考点】化学反应的能量变化规律；吸热反应和放热反应；燃烧热．【分析】A、水分解是吸热过程；B、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；C、某些放热反应需要加热才能反应，常温发生的反应不一定是放热反应；D、依据焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算；断裂化学键吸热过程．【解答】解：A、反应物能量低于生成物能量，催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应热；图象符合要求，故A正确；B、反应生成的是一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；C、某些放热反应需要加热才能反应，常温发生的反应不一定是放热反应，如Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，常温下进行，故C错误；D、△H=bKJ/mol+cKJ/mol﹣2H﹣Cl键能=﹣aKJ/mol；所以H﹣Cl键能=kJ/mol；断开1 mol H﹣Cl键所需吸收的能量为kJ，故D错误；故选A．【点评】本题考查反应热、燃烧热概念的理解应用，反应放热吸热的判断依据，键能计算焓变的方法应用，题目难度中等．4．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．5．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，下列结论正确的是（）A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向逆反应方向移动C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小D．加入催化剂，逆反应速率不变【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A．反应为可逆反应，不能完全转化；B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变；C．反应是放热反应，升温增大反应速率，平衡逆向进行；D、加入催化剂同等程度改变反应速率．【解答】解：A．反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1mol N2和3mol H2发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4KJ，故A错误；B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B错误；C、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向进行，反应放出的热量减小，故C正确；D、催化剂改变反应速率，同等程度增大飞、正逆反应速率，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项C为易错点，明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关，题目难度不大．6．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•（L•min）﹣1．下列说法中正确的是（）A．A的平均反应速率为0.15mol•（L•min）﹣1B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动D．B的转化率为25%【考点】化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据C的物质的量，利用v=计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；B、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；C、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动；D、根据C的物质的量，利用方程式计算出参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算．【解答】解：A、v（C）==0.1mol/（L•min），v（A）=v（C）=×0.1mol/（L•min）=0.15mol/（L•min），故A正确；B、C和D的生成速率都表示正反应速率，二者相等，不能说明反应达到平衡，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动，故C错误；D、对于反应3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），起始：5mol 0转化：1mol 2mol所以B的转化率为×100%=20%，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解、积累．判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．7．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．铁在浓硫酸中发生钝化；B．加入适量的氯化钠溶液，c（H+）减小；C．无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大；D．对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小．【解答】解：A．铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；B．加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；C．升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；D．减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确．故选D．【点评】本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为A项，注意浓硫酸的性质．8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．【解答】解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）+Q，故C错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡、化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变速率不改变平衡的理解，题目难度中等9．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A．3a+b﹣c B．c+3a﹣bC．a+b﹣c D．c+a﹣b【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），其反应热进行相应的改变，据此计算反应热．【解答】解：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则△H=x kJ•mol﹣1=（3a+b﹣c）kJ•mol﹣1，所以x=3a+b﹣c，故选A．【点评】本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减，题目难度不大．10．在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D浓度为原平衡的，下列叙述正确的是（）A．A的转化率减小B．平衡向逆反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＞c+d【考点】化学平衡的影响因素．【分析】假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，D的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，即a＜c+d，依据平衡移动方向分析选项．【解答】解：假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，D的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，即a＜c+d，A．假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，D的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，所以A的转化率增大，故A错误；B．假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，D的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，故B错误；C．假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，D的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，D的体积分数变大，故C正确；D．压强减小，平衡向正反应移动，即a＜c+d，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据D的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键，注意根据平衡移动图象理解速率的变化．11．往一体积不变的密闭容器中充入A2和B2，发生反应A2（g）+B2（g）⇌2C （g）△H＞0；当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大．下列说法正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量不变B．平衡向正反应方向移动，混合气体密度增大C．A2转化率增大，C平衡浓度变大D．t0时降低体系温度【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【分析】由图可知，t0时改变反应的某一条件，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，该反应前后气体计量数不变，△H＞0，则只能是通过升高温度来实现，以此来解答．【解答】解：A．均为气体，质量不变，化学计量数之和反应前后相等，气体的总物质的量不变，则平均相对分子质量不变，但正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，故A错误；B．体积不变的密闭容器，质量、体积均不变，则密度不变，故B错误；C．该反应前后气体计量数不变，△H＞0，则只能是通过升高温度来实现，则升高温度，平衡向正反应方向移动，A2转化率增大，C平衡浓度变大，故C正确；D．由选项C可知，t0时升高体系温度，故D错误；故选C．【点评】本题考查反应速率及化学平衡的影响因素，为高频考点，把握反应速率、平衡移动与温度、压强的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中正逆反应与平衡移动的关系，题目难度不大．12．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变；B．增大压强，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变；C．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大；D．催化剂，降低反应所需的活化能．【解答】解：A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，但单位体积内活化分子的百分数不变，故A错误；B．有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子数目增多，从而使反应速率增大，但单位体积内活化分子的百分数不变，故B错误；C．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故C正确；D．催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，故D错误；故选C．。
经典：高中化学选修四学案答案(人教版最新)
目录第一章化学反应与能量 (2)第一节化学反应与能量的变化 (2)第1课时焓变反应热 (2)第2课时热化学方程式和中和反应热的测定 (6)第二节燃烧热能源 (11)第三节化学反应热的计算 (17)第一章单元测试 (21)第二章化学反应速率和化学平衡 (26)第一节化学反应速率 (26)第二节影响化学反应速率的因素 (30)第1课时浓度、压强对反应速率的影响 (30)第2课时温度、催化剂对反应速率的影响 (33)第三节化学平衡 (37)第1课时可逆反应与化学平衡状态 (38)第2课时浓度对化学平衡状态的影响 (42)第3课时压强对化学平衡状态的影响 (44)第4课时温度、催化剂对化学平衡状态的影响 (46)第5课时勒夏特列原理的迁移运用 (49)第6课时等效平衡 (55)第7课时化学平衡常数 (58)第四节化学反应进行的方向 (64)第二章单元测试 (67)第三章水溶液中的离子平衡 (73)第一节弱电解质的电离 (73)第1课时弱电解质及电离 (73)第2课时一元酸的比较及多元酸的电离特点 (76)第二节水的电离和溶液的酸碱性 (79)第1课时水的电离 (79)第2课时溶液中的PH及其应用 (81)第3课时酸碱中和滴定（一） (85)第4课时酸碱中和滴定（二） (87)第三节盐类的水解 (89)第1课时盐溶液的酸碱性 (89)第2课时影响盐类水解的主要因素及水解的运用 (92)第3课时溶液中离子浓度大小的比较 (95)第四节难溶电解质的溶解平衡 (101)第1课时沉淀溶解平衡 (101)第2课时难溶电解质的溶解平衡 (105)第三章单元检测 (108)第四章电化学基础 (114)第一节原电池 (114)第二节化学电源 (122)第三节电解池 (128)第1课时电解池的工作原理和组成 (128)第2课时电解原理的运用 (134)第四节金属的电化学腐蚀与防护 (138)第四章单元检测 (144)第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热【学习目标】1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。
高中化学 同步单元测AB卷 第一章 化学反应与能量单元测试(B卷提升篇)新人教版选修4
第一章化学反应与能量单元测试(B卷提升篇）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第一部分选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（福建省霞浦第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考）2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为A．化学能B．生物质能C．动能D．热能【答案】D【解析】由“核电池全密封加热服”可知，该装置提供电能，并将电能转化为热能，故选D。
2．（江苏省东台市创新高级中学2018-2019学年高二3月月考）为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。
以下做法不能提高燃料效率的是( )A．煤的汽化与液化B．通入大大过量的空气C．液体燃料呈雾状喷出D．将煤块粉碎【答案】B【解析】A．将煤汽化与液化，得到的产品燃烧热值高，无污染，可以提高燃料的燃烧效率，故A不选；B．通入大大过量的空气，会带走产生的热量，不能提高燃料效率，故B可选；C．将液体燃料呈雾状喷出，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故C不选；D．将煤粉粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故D不选。
3．（黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高二10月月考）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【答案】C【解析】A、化学反应不是放热反应就是吸热反应，因此生成物总能量不等于反应物的总能量，故A错误；B、反应速率的快慢与放热反应还是吸热反应无关，故B错误；C、盖斯定律：反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变，故C正确；D、反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，因此在光照和点燃条件下，生成HCl的△H相等，D错误。
高中化学人教版(新课标)选修4 第一章第三节 化学反应热的计算C卷(新版)
高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第三节化学反应热的计算C卷（新版）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2018高三上·徐州月考) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl- ，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq） 2Cu+（aq）△H1=akJ•mol-1,Cl-（aq）+Cu+（aq） CuCl（s）△H2=bkJ•mol-1,实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如图所示。
下列说法正确的是（）A . 溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）减小D . Cu（s）+ Cu2+（aq）+Cl-（aq） CuCl（s）的△H=（a+2b）kJ•mol-1【考点】2. （2分） Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（）SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．A . Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C . 增加Zn（g）的量，△H2变大D . 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．【考点】3. （2分）已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B . 金刚石比石墨稳定C . ΔH3＝ΔH1－ΔH2D . ΔH1>ΔH2【考点】4. （2分） (2018高二下·山东开学考) 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A . △H3=+0.33 kJ•mol-1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D . △H3>0，单斜硫比正交硫稳定【考点】5. （2分）强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+55.8kJ已知：①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ则a、b、c三者的大小关系为（）A . a＞b＞cB . b＞c＞aC . a=b=cD . a=b＜c【考点】6. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（）A . 释放1780kJB . 释放1220kJC . 释放450kJD . 吸收430kJ•mol﹣1【考点】7. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（）状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A . A→FΔH＝－ΔH6B . A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D . ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5【考点】8. （2分） (2016高一下·承德期中) 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A . 2.43 kJB . 4.86 KjC . 43.8 kJD . 87.5 kJ【考点】9. （2分）一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ．则A、C可能是（）①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2 ．A . ②③④⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑥D . ①②③④⑤⑥【考点】10. （2分）(2014·海南) 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O 键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式正确的是（）A . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1【考点】11. （2分） (2020高二上·麻江期末) 已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是（）A . 26.0 kJB . 51.9 kJC . 155.8 kJD . 467.3 kJ【考点】二、综合题 (共4题；共20分)12. （4分） (2019高二上·内蒙古期末)（1）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式）________向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示）________ 。
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
高中化学课时作业5影响化学反应速率的因素(含解析)新人教版选修4
课时作业5影响化学反应速率的因素基础训练1．（2019年蚌埠质量检测)下列措施肯定使化学反应速率增大的是( ）A．增大反应物的量B．减少生成物的量C．升高温度D．增大压强解析:当反应物或生成物为固体或纯液体时，增大反应物用量或减小生成物用量，不改变其浓度，对反应速率无影响;升高温度能加快反应速率；当反应体系中无气体参加时,增大压强对反应速率无影响。
答案：C2．（2019年山西省长治二中高二月考）下列措施中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（)①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A. ①③⑤B。
②⑤C。
②③⑤D。
①③④解析：使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大，可采取升高温度、加入催化剂等措施.①增大反应物的浓度,单位体积内活化分子的数目增多,但活化分子百分数不变,①不符合题意；②升高温度能使更多的普通分子变为活化分子，反应物的活化分子数和活化分子百分数都增大，②符合题意;③增大压强，单位体积内活化分子的数目增多，但活化分子百分数不变，③不符合题意；④移去生成物，平衡正向移动，反应物中活化分子数减少，但活化分子百分数不变，④不符合题意;⑤加入催化剂可以降低反应的活化能,使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大，⑤符合题意。
答案：B3．(2019年吉林省长春汽车经济开发区第三中学高二月考）下列各组反应（表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是( ）解析:影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气；活泼性Mg＞Fe,则Mg反应较快，A中硝酸与金属反应不生成氢气,D中氢离子浓度最大,则反应速率最大。
答案：D4．（2019年河南洛阳上学期尖子生第一次联考）关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A．活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．增大压强，活化分子数一定增加,化学反应速率一定增大解析：能够发生反应的碰撞称为有效碰撞，A项错误；增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞的几率增大,反应速率增大，但活化分子百分数不变，B项错误；升高温度，能使更多的分子变为活化分子，增大了活化分子的百分数，有效碰撞的次数增多，反应速率增大，C项正确；恒温恒容下，通入不反应的气体,增大了压强，但气体反应物的浓度不变，单位体积内的活化分子数目不变,反应速率不变，D项错误。
人教版高中化学选修四专题二选做题
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）专题二选做题1、（2013·唐山一中高三第一次调研）一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。
现将4 mol A和8 mol B加入体积为2 L的某密闭容器中，反应至4 min时，改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
下列有关说法中正确的是（）A、0~2 min内，正反应速率逐渐增大B、4 min时，A的转化率为50%C、6 min时，B的体积分数为25%D、4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动2、（2013·哈尔滨六中第四次模拟）在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O 混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。
则下列说法正确的是A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H ＞0C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO 物质的量分数为33.3%D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO 转化率为66.7%3、（2013·湖北公安县高三开学考试）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是4232()()()()c C c D kc A c BB．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大0246 c(mol/L)2.55t(min)4、（2013·江苏淮阴中学高三调研）一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
高中化学人教版选修4：第1章第一节第2课时知能优化训练
1．下列说法正确的是( )A ．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B ．1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C ．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫做中和热D ．表示中和热的离子方程式为：H ＋＋OH －===H 2OΔH ＝－57.3 kJ/mol解析：选C 。
本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。
中和热是指稀强酸与稀强碱生成1 mol H 2O(l)所放出的热量，故C 说法正确。
2．(2011年哈师附中高二检测)在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占13体积，CO 2占23体积，且C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ/mol ；CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )A ．172.5 kJB ．1149 kJC ．283 kJD ．566 kJ解析：选C 。
36 g 碳的物质的量为3 mol ，所以生成物中含有1 mol CO 、2 mol CO 2。
损失的热量即1 mol CO 完全燃烧生成CO 2时放出的热量，即283 kJ 。
3．化学反应N 2＋3H 2===2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l)ΔH ＝2(a －b －c )kJ·mol －1 B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)ΔH ＝2(b －a )kJ·mol －1 C.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(l)ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mol －1 D.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b )kJ·mol －1 解析：选A 。
本题考查热化学方程式的书写。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）贺兰一中2010-2011学年第二学期高二第一次月考试卷（化学）第I卷选择题(50分)一选择题（共50分，每题2.5分，）1．下列说法中不正确．．．的是A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热2．下列过程需．通电后才能进行的是A．电离 B．原电池C．电化腐蚀 D．电泳3．关于原电池和电解池的叙述正确．．的是A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)5．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)6．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．C．②③⑥D．②④⑥7．某化学反应其△H== —122 kJ/mol ，∆S== 231 J/(mol ·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A ．在任何温度下都能自发进行 B ．在任何温度下都不能自发进行C ．仅在高温下自发进行D ．仅在低温下自发进行 8．对可逆反应4NH 3（g ）+ 5O 2（g）4NO （g ）+ 6H 2O （g ），下列叙述正确的是A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ）9、下列4个化学反应，你认为理论上可用于．．．设计原电池的化学反应的是 A ．CH 4+2O 2→CO 2+2H 2O B ．HCl+NaOH=NaCl+H 2OC ．Mg 3N 2+6H 2O=3Mg （OH ）2↓+2NH 3↑D ．Ba （OH ）2·8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3·H 2O+8H 2O 10．S （单斜）和S （正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O 2(g) == SO 2(g) △H 1＝－297.16 kJ ·mol -1② S(正交，s)＋O 2(g) == SO 2(g) △H 2＝－296.83 kJ ·mol -1③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H 3 下列说法正确．．的是 A ．△H 3＝+0.33 kJ ·mol -1B ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C ．S(单斜，s) == S(正交，s) △H 3＜0，正交硫比单斜硫稳定D ．S(单斜，s) == S(正交，s) △H 3＞0，单斜硫比正交硫稳定 11．某同学按图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确．．的是A ．电解过程中，铜电极上有H 2产生B ．电解初期，主反应方程式为：2H 2O电解O 2＋2H 2↑C ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D ．整个电解过程中，H ＋的浓度不断增大稀H 2SO 4Cu 石墨12、镍镉)(Cd Ni -可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：22)(2)(OH Ni OH Cd +充电放电O H OH NiO Cd 22)(2++由此可知，该电池放电时的．．．．负极材料是 A. 2)(OH Cd B. 2)(OH Ni C. Cd D. )(OH NiO13. 如图所示，按A 图装置进行实验，若图B 的x 轴表示流入电极的电子的量，则y 轴 可能．．表示的是 A. 铁棒质量 B. 银棒产生的O2的量 C.Ａg +浓度D. 银棒质量14．下图为可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g)(正反应放热)生成物C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n 值与压强p 1、p 2的关系正确的是A ．p 2＞p 1，n ＜3B ．p 2＞p 1，n ＞3C ．p 1＞p2，n ＜3D ．p 1＞p 2，n ＞315．高温下，某反应达平衡，平衡常数K =()()()()c c c c ∙∙222CO H O CO H .恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是 A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO+H 2O=CO 2+H 216．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A 、B 、C ，则A ．平衡不移动2t1时间C浓度/m ol L-1p p .B ．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C ．再达平衡时，C 的体积分数增大D ．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小17．在4L 密闭容器中充入6molA 气体和5molB 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC ，经测定D 的浓度为0.5mol/L ，下列判断正确的是A ．x=1B ．B 的转化率为20%C ．平衡时A 的浓度为1.50mol/LD ．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 18．现有反应X(g)+Y(g)2Z(g)，△H ＜0。
右图表示从反应开始到t 1 s 时达到平衡，在t 2s 时由于条件变化使平衡破坏，到t 3 s 时又达平衡。
则在图中t 2 s 时改变的条件可能是A ．增大压强B ．使用了催化剂C ．降低温度D ．减小了X 或Y 的浓度19．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t 0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X 、Y 、Z的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是A ．该反应的化学方程式为：3X+2Y 2ZB ．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V (Ⅰ)＜V (Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t 0C ．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z 的物质的量分数相同，则Y 为固态或液态D ．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z 发生的反应为吸热反应 20．右图是反应CO(g)+2H 2(g) ＝ CH 3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。
下列相关说法正确的是 A ．该反应是吸热反应ⅡⅠ 0.61.2 1.82.43.0 tt 0n /molZ X Y能量/kJ/mol 反应过程1molCO＋2molH 21molCH 3OH(g)419510a bB．使用催化剂后反应热减小C．热化学方程式为CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化第II卷（50分）请把第II卷的答案写在试卷答题纸上21．（2分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g) →CH4(g) ＋HC CH(g) ＋H2(g) △H1=156.6 kJ·mol－1CH3CH CH2(g) →CH4 (g)＋HC CH(g) △H2=32.4 kJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g) →CH3CH CH2(g)＋H2(g) 的△H= kJ·mol－1。
22(6分)反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________ 。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____ 态。
23（10分）．对于A+2B(g)nC(g)，△H<0。
在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A为________态。
(2)增压，平衡不移动，当n=2时，A为____态；当n=3时，A为______态。
(3)若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。
(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。
24（16分）．电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
（杂质发生的电极反应不必写出．．．．．．．．．．．．．）请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①写出电解饱和NaCl溶液总的化学方程式。
②在X极附近观察到的现象是____________。
检验Ｙ电极反应产物的方法是________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜（含有锌铁镍银金．．．．．和铂．等微量杂质），电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极发生的反应类型为；电子的流向由到（填X或Y）。
②Y电极的材料是__________________，电极反应式为__________________。
CuSO4溶液的浓度（填“不变”“略有增加”或“略有减少”）25．（16分）在一容积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，达平衡后生成0.5 mol C，平衡混合气中C 的体积分数为ω；若将温度升高到50℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2mol。
问：（1）20℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=，该反应的平衡常数K＝（保留三位有效数字）；（2）该反应的平衡常数K随温度升高而（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；（3）20℃时，若在同一容器中加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为mol，此时平衡混合气中C的体积分数(填“增大”、“减少”或“不变”)；（4）20℃时，若在同一容器中加入1molA、5molB和mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，平衡时体系中A的物质的量浓度为mol·L－1。