2017-2018人教版高中化学 必修一 第一章 从实验学化学 单元测验卷 学生版无答案

2017-2018人教版高中化学 必修一 第一章 从实验学化学 单元测验卷
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)
1．2015年3月3日，台州某医药化工园区内一家化工企业发生液溴泄漏。

液溴有毒，有强腐蚀性。

某环保小组人员用试剂瓶收集液溴，则该试剂瓶上应贴有的标签是( )
A ．①② B．①③ C ．③④ D．③⑤
2．标准状况下，112 mL 某气体的质量为0.29 g ，该气体的摩尔质量约为( )
A ．29 g·mol －1
B ．29 g
C ．58 g·mol －1
D ．58 g 3．下列实验处理过程不正确．．．
的是( )
4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1×104
m 2
柳杉每月可以吸收160 kg SO 2，则1×104 m 2柳杉每月吸收的SO 2分子数目为( )
A ．2 500N A
B ．5 000N A
C ．7 500N A
D ．1 250N A 5．对1 mol N 2和1 mol CO 2进行比较，下列说法不正确．．．
的是( ) A ．分子数一定相同 B ．原子数一定不相同
C ．体积一定相同
D ．质量一定不相同
6．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )
7．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是( )
A ．二氧化碳、氮气(澄清石灰水)
B ．氯化钠溶液、碳酸钠溶液(稀盐酸)
C ．硫酸钾溶液、碳酸钾溶液(氯化钡溶液)
D ．盐酸、硝酸溶液(硝酸银溶液)
8．同温同压下，用等质量的H 2、CH 4、CO 2、HCl 四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO 2吹起的是(
)
9
分离酒精和水
10．如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是( )
A ．O 3、N 2
B ．CH 4、NH 3
C ．N 2、O 2
D ．CO 、CO 2
11．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A ．标准状况下，22.4 L 由NH 3和CH 4组成的混合气体，所含分子数为N A B
．常温常压下，28 g CO 中所含碳原子数为N A
C ．1 L 0.5 mol·L －1 MgCl 2溶液中，含有Cl －的个数为N A
D ．N A 个氯气分子的体积为22.4 L
12
132,面是该小组成员对该溶液的叙述，其中正确的是( )
A ．配制1 L 该溶液，可将0.1 mol CaCl 2溶于1 L 水中
B ．Ca 2＋和Cl －的物质的量浓度都是0.1 mol·L －1
C ．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L －1
D ．将该瓶溶液稀释至原体积的两倍，则所得溶液的c (Cl －)为0.1 mol·L －1
14．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol 甲反应生成1 mol 丙和3 mol 乙，下列判断不正确的是( )
A ．1个乙分子中含有2个H 原子
B ．甲的摩尔质量为17 g·mol －1
C ．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3
D ．标准状况下，将11.2 L 甲溶于500 mL 水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L －1 15．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
海水――→晒盐分离
粗盐―→食盐水―→氯化钠晶体 粗盐中含Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 2－
4等杂质，提纯的步骤有：
①加入过量的Na 2CO 3溶液 ②加入过量的BaCl 2溶液 ③加入过量的NaOH 溶液 ④加入适量盐酸 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，其正确的操作顺序是( )
A ．⑤②③①⑥④⑦
B ．⑤①②③⑥④⑦
C ．⑤②①③④⑥⑦
D ．⑤③①②⑥④⑦
16．过氧化钠与CO 2作用时，反应的化学方程式为2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。

当0.2 mol Na 2O 2与足量CO 2
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(9分)现有21.6 g 由CO 和CO 2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L 。

回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。

(2)混合气体中碳原子的质量为________。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。

③气球的体积为________L。

18．(7分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题。

(1)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。

利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________________________________。

(2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置________(填字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，应选择装置________。

，应选择装置________，该分离方法的名称为________。

(3)从碘水中分离出I
2
19．(9分)氯化钾溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物，某医疗实验小组需要用到480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L－1的氯化钾溶液。

回答下列问题：
(1)配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是________。

(2)配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。

(3)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，刻度A与B，B与C间均相差1 mL，如果刻度A为9，则量筒中液体的体积是________mL。

(4)定容时，某同学操作示意图如图Ⅱ所示，则其所配氯化钾溶液的浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L－1；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

20．(9分)某化学兴趣小组设计下列流程将含铁废铝制备成硫酸铝晶体。

回答以下问题：
(1)上述流程中用到右图所示装置。

①上图装置A中的错误之处是______________________________________________________；
两装置均用到的玻璃仪器是________，该仪器在A中的作用是________，在B中的作用是________。

②上述流程中用到装置A的操作是步骤________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ或“Ⅳ”，下同)，用到
装置B 的操作是步骤________，装置B 操作过程中，当________时，应撤去酒精灯。

(2)向步骤I 的滤液中加硫酸调节溶液的pH ＝8～9时，有氢氧化铝沉淀生成，检验沉淀是否完全的方法是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

21．(10分)某科研小组取用0.2 L 营养液进行实验。

该营养液中含有KCl 、K 2SO 4、NH 4Cl 三种溶质，
(1)该营养液中K 2SO 4的物质的量浓度为________，含溶质KCl 的质量为________。

(2)该营养液中NH 4Cl 的物质的量为________。

(3)该营养液加水稀释的过程中测得溶液中NH ＋4的物质的量浓度(c )随溶液体积(V )变化的曲线如图所示，则V 1为________L 。

此时营养液中KCl 的物质的量浓度为________。

22．(8分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A 、B 两室，分别向A 、B 两室充入H 2、O 2的混合气体和1 mol 空气，此时活塞的位置如图所示。

(1)A 室混合气体的物质的量为________，所含分子总数为________。

(2)实验测得A 室混合气体的质量为34 g ，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。

(3)若将A 室H 2、O 2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。