2017届安徽省六校教育研究会高三第二次联考化学试题及答案

安徽省六校教育研究会2017 届高三联考
理科综合试题
考试时间：150 分钟满分：300 分
【注意】本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请考生在答题卡上书写答案，在试题卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23
Mg：24 Al ：27 Se：79 Ca ：40 Cr ：52 Fe：56
第I 卷（选择题共120 分）
一、本大题共20小题，每小题6 分，共120 分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

7 ．下列相关化学知识的说法正确的是（）
A．分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液
B ．饱和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等离子
C ．已知K sp(AgCl) ＞K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I
－（aq）===AgI(s)＋Cl－（aq）能够发生
D．分子数为N A的C2H4气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g （N A-阿伏加德罗常数）
8 ．下列有关实验操作正确的是（）
A．称量氢氧化钠固体
B ．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C ．配制175 mL 0.10 mol•L-1盐酸
D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
9 ．已知弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项正确的是：（）
A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于
溶液pH
B ．常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和溶液中所含离子总数前者小于后者
C ．
D．水杨酸的第二级电离 K a2远小于第一级电离K a1的原因之一是能形成分子内氢键
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B ．向NH4 HCO3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
C ．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2＋NH3·H2 O=HSO3－＋NH4＋
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO ↑＋H2O
11．新一代锂电池的反应为: FePO4 + Li LiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含 Li+的导电固体为电解质。

下列有关LiFePO4 电池说法正确的是（）
A．放电时电池正极反应为: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4
B．充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应
C．充电过程中, 电池正极材料的质量增加
D．加入硫酸可以提高电解质的导电性
12．已知可逆反应温度为 T0时，在容积固定的密闭容器中发生 X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，
各物质浓度随时间变化的关系如图a 所示。

其他条件相同，温度分别为 T1、T2时发生反应；Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示。

下列叙述正确的是（）
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X) ＝v (Y) ＝2 v (Z)
B ．图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5%
C ．T0时，该反应的平衡常数为 33.3
D．该反应正反应的反应热Δ H < 0
13．25 ℃时，向 10 mL 0.01 mol·L－1KOH 溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．当pH>7 时，c(C6 H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)
B ．当pH<7 时，c(K＋)> c(C6 H5 O－)>c(H＋)>c(OH－)
C ．V[C6 H5OH(aq)]＝10 mL 时，c(K＋)＝c(C6 H5 O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．V[C 6 H5OH (aq)]＝20 mL 时，c(C6 H5 O－)＋c(C6H5OH) ＝2c(K＋)
第 II 卷（非选择题共 180 分）
25．(15 分)有原子序数依次增大的A、B 、C 、D、E 五种元
素，A 是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B 元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C 元素的价电子构型为ns n np n＋1；D 的最外层电子数与电子层数之比为3:1；E 是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。

(1) E元素在周期表中的位置；E 元素价电子排布式为。

(2) A 分别与B 、C 、D 能形成电子数为 10 的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是
_____________( 写分子式)。

(3) B 与D 形成的非极性分子的电子式为________ 。

(4) B、C 、D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________ （用元素符号表示）。

(5) C 的单质分子中σ键和π键的个数比为________ 。

(6) 已知在25 ℃、101 kPa 下：ABC(aq)+A2D(1) BC-(aq)+ A3 D+(aq) Δ H=+45.6 kJ·mol－1
A3 D+(aq)+DA-(aq)=2 A2D(1) Δ H=-57.3 k J·mol－1则在25℃、101 kPa 的稀溶液中，ABC与DA-反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）。

26．（15分）原油价格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究。

以下是
一种合成汽油的路线：
已知：
（1 ）在反应①—⑥中，属于加成反应的是，B 的分子式为。

（2 ）A 中官能团名称为，CCS 法命名 E 的名称为。

（3 ）写出下列反应方程式
E→F
；
H→
G。

（4 ）H 也能与NaOH 溶液反应，其反应方程式为：。

（5 ）D 的核磁共振氢谱有组吸收峰。

27．（14 分）某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3 -14℅ Se 元素，（Se 和S 同主族化学性质相似）以 Se 单质、Cu2Se 存在，还含有稀有金属及贵金属。

人体缺乏 Se 就会得“克山病”，Se 也是制光电池的一种原料。

从阳极泥中提取Se 的流程如下：
(1）流程②的目的是_________________. 流程④操作用到的玻璃仪器有烧杯、________________.
Ｈ2SeO3与SO2 的离子反应方程式为。

(2) 上述工业提取 Se 的流程中，SeO2、H2 SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是
________________ 。

工业提取 Se 的流程中，可循环利用的物质是_________________。

(3) 称取5.000 g 电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成
250.00 mL 混酸溶液，移取上述溶液25.00mL 于锥形瓶中，加入25.00mL 0.01000 mol·L-1 KMnO 4 标准溶液{只发生Se(+4) 转化为Se(+6)}。

反应完全后，用 0.05000 mol·L-1 Fe2+标准溶液滴至终点，消耗 15.00mL. 则电解铜阳极泥中Se 的质量分数为_____________. 若用 FeCl2 溶液为 Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se 的质量分数结果是否有影响，理由是___________________.
28．（14 分）连二亚硫酸钠（Na2S2 O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。

某课题小组进行如下实验。

Ⅰ．查阅材料
（1）连二亚硫酸钠（Na2S2 O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。

（2）2Na2S2O4+4HCl = 4NaCl + S↓+3 SO2↑+ 2H2O Na2S2 O3 +2HCl = 2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O
Ⅱ．制备方法
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入 SO2 进行反应，完成其反应方程式：
___HCOONa + ___Na2 CO3+ _____ = ___Na2S2O4 +
___CO2 + ___
冷却至40-45℃，过滤，用______洗涤，干燥制得 Na2S2O4
Ⅲ．Na2S2O4的性质
（1 ）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050
mol·L-1 Na2S2O4溶液在空气中pH变化如右图：
图，HSO3-
的电离平衡水解平衡(填
“<”或“>” )，
课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0-t1发生
离子反应方程式为______________.
t3 时溶液中主要阴离子符号是_________。

（2 ）隔绝空气加热 Na2S2O4固体完全分解得到固体产物
Na2SO3、Na2S2O3和气体为__________(填化学式)。

请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容
（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO 4溶
液）。