安徽省六校教育研究会2021届高三第一次联考化学试题
安徽省示范高中2020┄2021届高三第一次联考化学试题Word版 含解析
2021年安徽省示范高中高三第一次联考化学试题第I卷（选择题共48分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是（）Ａ．“沙尘暴”属于一种自然现象，与人类活动无关Ｂ．碳酸铝是一种应用很广的视频添加剂，可大量添加到馒头、面包、油条等食品中Ｃ．利用垃圾发电能达到节能减排的目的Ｄ．持续高温天气的出现与人类活动无关2. 过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2＋2H2O=4KOH＋O2↑当0.5mol K218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是（）3. 一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（）Ａ．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极Ｂ．在pH<6的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀Ｃ．钢铁制品腐蚀时正极反应：O2＋2H2O＋4e—=4OH—Ｄ．在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽4. 下列有关实验叙述不正确的是（）Ａ．图A中顾虑适用于分离固-液混合物Ｂ．图B中利用渗析可将胶体粒子与杂志的小分子、离子分离开Ｃ．图C中萃取可用来将固体或液体中的某溶质用萃取剂提取出来Ｄ．图D中只有液态胶体才能产生丁达尔效应5. 向某种含AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，其中生成某白色沉淀的量随NaOH 加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在你对应的溶液中可能大量共存的是（）Ａ． a点对应的溶液中：K＋、Fe3＋、SO42—、Cl—Ｂ． b点对应的溶液中：Na＋、S2—、NO3—、Cl—Ｃ． c点对应的溶液中：K＋、Ag＋、NO3—、SO42—Ｄ． d点对应的溶液中：K＋、Mg2＋、I—、CO32—6.则下列说法正确的是（）Ａ．上述转化说明还原性：I—>Na2S2O3>Br—Ｂ．每生成1mol IO3—,同时反应2.5mol Br2Ｃ．生成I2的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5Ｄ．有氧化产物Br—生成7. 下列有关N A（即阿伏伽德罗常数）的叙述正确的是（）Ａ． 25℃时，1.0LpH=2的NaH2PO4溶液中，含Na+数目为0.01N AＢ． 0.5mol乙醇中，含极性共价键数目为3.5N A个Ｃ．标准状况下，2.24LSO3含0.3mol氧原子Ｄ． 5.6gFe投入一定量的稀硝酸中，充分反应，转移电子总数一定为0.3N A8. 下图各相应仪器中加入的试剂，可用于制取、净化、收集的气体是（）9. 为了检验某种晶体的成分，下列实验叙述中正确的是（）Ａ．观察样品呢，呈块状、绿色，该晶体中肯定有铜离子Ｂ．用纯净的铂丝蘸取该样品的溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明样品中有Na+但不一定无K+Ｃ．取适量该晶体溶于蒸馏水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-Ｄ．取少量该晶体放入试管中，加热，将产生的气体通过硫酸铜粉末，硫酸铜粉末变蓝，则可证明晶体的成分中含有结晶水∆-。
安徽省六校教育研究会2021届高三第一次素质测试化学试题
3- ＋ ＋ 2-2＋ － 3＋ －安徽六校教育研究会 2021 届高三第一次素质测试化学试题命题：马鞍山第二中学考试时间:100 分钟 试卷分值：100 分可能用到的相对原子质量：H 1,C 12, N 14, O 16, S 32, Cu 64, Zn 65一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A. 疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性B. 医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C. 将 84 消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果D. 华为首款 5G 手机搭载了麒麟 980 芯片，此芯片主要成分是二氧化硅 2．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．标准状况下, 22.4L HF 中，分子数约为 N A 个B ．2molAl 与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数为 2N AC ．密闭容器中 2molNO 与 1molO 2 充分反应，产物的分子数为 2N AD ．2.1 g DTO 中含有的中子数为 1.1N A 3．下列说法正确的是（）A. 苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B.中，最多有 10 个原子共平面C. 含 5 个碳原子的有机物分子中最多可形成 4 个碳碳单键D ．化学式为 C 9H 18O 2 且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的 C 9H 18O 2 的结构有 16 种4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）①碱性溶液中：Na ＋、ClO －、SO 2-、I － ②酸性溶液中：NO －、Fe 2＋、Na ＋4 3③透明溶液中：Cu 2＋、NH ＋、NO －、Cl－④常温下 pH ＝7 的溶液：Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2-43 4⑤由水电离出的 c(OH －)＝1×10－13mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO－⑥与铝粉反应放出 H 2 的无色溶液中：NO 3 、 NH 4 、Na 、SO 4A ．③⑤B ．③④⑤C ．①②④D ．③⑤⑥5．下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )A ．向 FeBr 2 溶液中通入等物质的量 Cl 2 2Fe ＋4Br ＋3Cl 2===2Fe ＋2Br 2＋6Cl-通电 -B ．以惰性电极电解 AlCl 3 水溶液：2Cl + 2H 2O 2OH + Cl 2 ↑ +H 2 ↑C ．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na ＋＋ CO 2－＋CO ＋H O===2NaHCO ↓32232＋ － － ＋D ．向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO 2 Ca ＋ClO ＋H 2O ＋SO 2=== Cl ＋CaSO 4↓＋2H6．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH （一种固体催化剂）合成 NH 3的原理如下图所示。
安徽省六校教育研究会2021届上学期高三年级8月第一次素质测试化学试卷
安徽省六校教育研究会2022届上学期高三年级8月第一次素质测试化学试卷考试时间：100分钟试卷分值：100分注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
）1．中国文化历史上有许多化学知识记载，下列有关化学知识及分析错误的是A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的丝，其主要成分是蛋白质B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C．《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、灼烧D．《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO32．下列叙述正确的是A．装置Ⅰ：在铁制品上镀铜B．装置Ⅱ：可以用于收集氯气并吸收多余的尾气C．装置Ⅲ：能较长时间看到白色沉淀D．装置Ⅳ：小试管内有晶体析出3．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：下列说法错误的是A．进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2B．从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4C．经过吸收塔后，溴元素得到富集D．两次通入水蒸气的作用都是参加反应4．设N 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．乙烯和环丙烷C3H6组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子B．1 mol 碳酸氢钠晶体中含阳离子数为N A个C．标准状况下，22.4L氯气与热的浓氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD．将氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有A个Fe35．关于一些重要的化学概念，下列叙述中正确的个数是①CO2、NO2、ol该有机物最多可与3 mol H2反应C．能发生加成、取代、氧化、加聚反应D．在碱性条件下水解，1 mol该有机物最多消耗 2 mol NaOH7．下列反应的离子方程式正确的是A．向稀溶液中加入稀盐酸：B．向·L－1、ol·L-1的溶液中：④加入镁能放出H2的溶液中：⑤酸性溶液中：A．1 B．2 C．3 D．49．图中展示的是乙烯催化氧化的过程部分配平相关离子未画出，下列描述错误的是A．L ·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
安徽合肥六校教育研究会联考2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题(解析版)
安徽六校教育研究会2025·届高三年级入学素质测试化学试题1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意)1. 化学很重要。
化学可以满足下列需求：清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料。
下列有关叙述不正确的是NaIO)的形式存在A. 加碘食盐中的碘以碘酸钠(3B. 可生物降解的聚乳酸用于手术缝合线、药物缓释材料等C. “84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用D. 制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂【答案】A【解析】【详解】A(KIO3)的形式存在，故A错误；B．可生物降解的聚乳酸具有优异的生物相容性，较少受到排斥，无毒性，可用作手术缝合线、缓释药物材料，故B正确；C．洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，故C正确；D．在制作豆腐的过程中，石膏和氯化镁通过与豆浆中的蛋白质发生反应，使其凝固成固体，石膏通过与豆浆中的钙离子结合形成凝胶，从而凝固豆腐，而氯化镁则通过改变豆浆中大豆蛋白的结构，使其凝固成豆腐，故D正确；故选A。
2. 下列化学用语或图示正确的是Cl-CH-CH=CHA. 1-氯丙烯的结构简式：22B. 基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理O分子的球棍模型：C. 3D. CO的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．1-氯丙烯的结构简式：CH3-CH=CHCl，A错误；B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了洪特规则，B错误；C．O3的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键，所以O3分子的球棍模型不是：，C错误；D．CO为共价化合物，其电子式为：，D正确；故选D。
安徽省六校教育研究会2020┄2021届高三第一次联考化学试卷word 解析版
安徽省六校教育研究会2021年高三第一次联考化学试卷1．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1【答案】B【解析】试题分析：A．氮氧化铝中氮的化合价是-1价，错误；B．在反应中氮气得到电子被还原，作氧化剂，正确；C．在反应中每生成5.7g AlON既产生0.1mol的AlON,就会产生0.0 5mol的CO气体，在标准状况下其体积是1.12 L，但是由于不清楚反应条件，所以不能确定CO的体积，错误；D．在反应中氧化产物CO和还原产物AlON的物质的量之比是1:2,错误。
考点：考查氧化还原反应的知识。
2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N AC．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A【答案】C【解析】试题分析：Ａ．O2和NO会发生反应：O2+2NO=2NO2,反应后气体的物质的量减少，所以11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数少于0.5×6.02×1023，错误；B．1mol的羟基所含电子数均为9 N A；1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N A，错误；C．乙烯和丁烯的最简式是CH2,式量是14，常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中含有的最简式的物质的量是3mol，所含极性键数为6N A，正确；D．6.4g SO2的物质的量是0.2mol,由于其与氧气反应生成SO3的反应是可逆反应，所以反应后转移电子数小于0.2N A，错误。
安徽省联盟（安徽第一卷）2021届高三化学第一次联考试题(1)
安徽省联盟（安徽第一卷）2021届高三第一次联考化学试题本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部份。
全卷总分值300分，考试时刻150分钟。
考生注意事项：1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地址填写自己的座位号、姓名。
考生要认真查对答题卡上粘贴的条形码的“考场座位号、姓名”与考生本人考场座位号、姓名是不是一致。
2．第1卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选出其他答案标号。
第1I卷用0．5毫米的黑色签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试终止，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷选择题（共1 20分）本卷共20小题，每题6分，共120分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H一1 C一12 0—16 Fe一56一、选择题（本大题共20小题，每题6分，共120分，每题只有一个正确答案）7．羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S。
以下有关说法正确的选项是A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高C．OCS分子中含有1个σ键和1个π键D．22．4 L OCS中约含有3×6．02× 1023个原子一、【答案】A二、【知识点】晶体类型及性质得失电子守恒化学键3、【难度值】34、【基础试题☆】五、【优质试题□】六、【易错试题○】7、【解析】A ．OCS 、CO 、CO 2、S 四种物质均为分子晶体，正确；B ．OCS 高温分解生成CO 时，碳元素化合价降低，错误；C ．OCS 分子结构为0=C=S ，含有2个σ键和2个π键，错误；D ．没有指明标准状况下，无法计算，错误。
8．常温下，以下各组微粒在指定的溶液中必然能大量共存的是A ．c （OH —）=10—13mol·L —1的溶液中：Na +、NH 4+、Cl —、NO 3—B ．1．0 mol·L —1KI 溶液中：Mg 2+、Fe 2+、SO 42—、C1O —C ．c （Fe 3+）=0．1·mol·L -1的溶液中：Na +、NH 4+、HCO 3-、SCN —D ．饱和氨水中：NH 4+、Ag +、SO 42-、NO 3-一、【答案】A 二、【知识点】离子共存 3、【难度值】54、【基础试题☆】 五、【优质试题□】 六、【易错试题○】 7、【解析】A ．强酸性环境中能够共存，正确；B ． I —与C1O —不共存，错误；C ．Fe 3+与HCO 3-、SCN —均不共存，错误；D ．氨水与Ag +不共存，错误；9．某可逆反映平稳常数表达式为K 322()()()()c NO c SO c NO c SO ⋅=⋅。
安徽省合肥一中、安庆一中等六校2021届高三上学期第一次素质测试
安徽省合肥一中、安庆一中等六校2021届高三上学期第一次素质测试安徽六校教育研究会2021届高三第一次素质测试化学试题命题：合肥一六八中学考生注意：1. 本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间 100分钟。
2. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64 I 127 第一卷（选择题共 48分）一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求）1.化学与人类生活密切相关。
下列说法错误的是（）A.2021年7月出现的疫苗问题一度造成社会的恐慌，引起了政府的高度重视。
乙肝疫苗和乙肝抗体的主要成分都是蛋白质，疫苗应冷藏保存，以避免蛋白质变性。
B.《泉州府志物产志》中记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白。
”该段文字记载了蔗糖的分离提纯技术，采用吸附的方法除去红糖中的色素。
C.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染D.Cu2+为重金属离子，人误食会引起重金属中毒，故CuSO4不能用于游泳池水消毒 2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1molFe与足量的浓硫酸共热，生成SO2的分子数为NA2 B.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目等于1.5NAC.16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NA D.标准状况下， 2.4L氯气与足量水反应，转移电子数目为NA 3.以下实验设计能达到实验目的是（）实验目的 A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 B 制备无水AlCl3 C 重结晶提纯苯甲酸 D 鉴别NaBr和KI溶液实验设计将固体加热至恒重蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶分别加新制氯水后，用CCl4萃取 4.2021年暑假上映的电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人。
安徽省芜湖市(六校联考)2021届新高考模拟化学试题含解析
安徽省芜湖市(六校联考）2021届新高考模拟化学试题一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在声学中，声强级L （单位：dB ）由公式1210110I L g -⎛⎫=⎪⎝⎭给出，其中I 为声强（单位：2W/m ）.160dB L =，275dB L =，那么12I I =（ ） A ．4510 B ．4510-C ．32-D ．3210-【答案】D 【解析】 【分析】由1210110I L g -⎛⎫= ⎪⎝⎭得lg 1210L I =-，分别算出1I 和2I 的值，从而得到12I I 的值.【详解】 ∵1210110I L g -⎛⎫=⎪⎝⎭， ∴()()1210lg lg1010lg 12L I I -=-=+，∴lg 1210LI =-， 当160L =时，1160lg 121261010L I =-=-=-，∴6110I -=， 当275L =时，2275lg 1212 4.51010L I =-=-=-，∴ 4.5210I -=， ∴36 1.5124.5210101010I I ----===， 故选：D. 【点睛】本小题主要考查对数运算，属于基础题.2．已知函数()ln f x x ax b =++的图象在点(1,)a b +处的切线方程是32y x =-，则a b -=（ ） A ．2 B ．3C ．-2D ．-3【答案】B 【解析】 【分析】根据(1)3f '=求出2,a =再根据(1,)a b +也在直线32y x =-上，求出b 的值，即得解. 【详解】 因为1()f x a x'=+，所以(1)3f '= 所以13,2a a +==，又(1,)a b +也在直线32y x =-上， 所以1a b +=， 解得2,1,a b ==- 所以3a b -=. 故选：B 【点睛】本题主要考查导数的几何意义，意在考查学生对这些知识的理解掌握水平.3． 若x,y 满足约束条件x 0x+y-30z 2x-2y 0x y ≥⎧⎪≥=+⎨⎪≤⎩，则的取值范围是A ．[0,6]B ．[0,4]C ．[6, +∞）D ．[4, +∞）【答案】D 【解析】解：x 、y 满足约束条件，表示的可行域如图：目标函数z=x+2y 经过C 点时，函数取得最小值， 由解得C （2，1），目标函数的最小值为：4 目标函数的范围是[4，+∞）． 故选D ．4．在ABC 中，角A 、B 、C 所对的边分别为a 、b 、c ，若cos cos 4c a B b A -=，则2222a bc-=（ ）A ．32B ．12C ．14D ．18【答案】D 【解析】 【分析】利用余弦定理角化边整理可得结果. 【详解】由余弦定理得：222222224a cb bc a ca b ac bc +-+-⋅-⋅=，整理可得：2224c a b -=，222128a b c -∴=. 故选：D . 【点睛】本题考查余弦定理边角互化的应用，属于基础题.5．函数sin (3sin 4cos )y x x x =+()x R ∈的最大值为M ，最小正周期为T ，则有序数对(,)M T 为（ ） A ．(5,)π B ．(4,)π C ．(1,2)π- D ．(4,2)π【答案】B 【解析】函数23353sin (3sin 4cos )3sin 4sin cos 2sin 2cos 2sin(2)2222y x x x x x x x x x θ=+=+=-+=-+（θ为辅助角）∴函数的最大值为4M =，最小正周期为22T ππ== 故选B6．已知斜率为2-的直线与双曲线()2222:10,0x y C a b a b-=>>交于,A B 两点，若()00,M x y 为线段AB 中点且4OM k =-（O 为坐标原点），则双曲线C 的离心率为（ ）A B ．3 C D 【答案】B 【解析】 【分析】设1122(,),(,)A x y B x y ，代入双曲线方程相减可得到直线AB 的斜率与中点坐标之间的关系，从而得到,a b 的等式，求出离心率．【详解】4OM y k x ==-， 设1122(,),(,)A x y B x y ，则22112222222211x y a bx y a b ⎧-=⎪⎪⎨⎪-=⎪⎩， 两式相减得1212121222()()()()0x x x x y y y y a b +-+--=，∴2121221212()()ABy y b x x k x x a y y -+==-+220220124b x b a y a ⎛⎫==⋅-=- ⎪⎝⎭，22228,13b b e a a∴=∴=+=．故选：B ． 【点睛】本题考查求双曲线的离心率，解题方法是点差法，即出现双曲线的弦中点坐标时，可设弦两端点坐标代入双曲线方程相减后得出弦所在直线斜率与中点坐标之间的关系．7．5G 网络是一种先进的高频传输技术，我国的5G 技术发展迅速，已位居世界前列.华为公司2019年8月初推出了一款5G 手机，现调查得到该款5G 手机上市时间x 和市场占有率y （单位：%）的几组相关对应数据.如图所示的折线图中，横轴1代表2019年8月，2代表2019年9月……，5代表2019年12月，根据数据得出y 关于x 的线性回归方程为0.042y x a =+.若用此方程分析并预测该款手机市场占有率的变化趋势，则最早何时该款5G 手机市场占有率能超过0.5%（精确到月）（ ）A ．2020年6月B ．2020年7月C ．2020年8月D ．2020年9月【答案】C 【解析】 【分析】根据图形，计算出,x y ，然后解不等式即可. 【详解】解：1(12345)35x =⨯++++=，1(0.020.050.10.150.18)0.15y =⨯++++= 点()3,0.1在直线ˆˆ0.042yx a =+上 ˆ0.10.0423a=⨯+，ˆ0.026a =- ˆ0.0420.026yx =- 令ˆ0.0420.0260.5yx =-> 13x ≥因为横轴1代表2019年8月，所以横轴13代表2020年8月， 故选：C 【点睛】考查如何确定线性回归直线中的系数以及线性回归方程的实际应用，基础题. 8．己知全集为实数集R ，集合A={x|x 2 +2x-8>0}，B={x|log 2x<1}，则()RA B ⋂等于（ ）A ．[-4,2]B ．[-4,2)C ．(-4,2)D ．(0,2)【答案】D 【解析】 【分析】求解一元二次不等式化简A ，求解对数不等式化简B ，然后利用补集与交集的运算得答案. 【详解】解：由x 2 +2x-8>0，得x ＜-4或x ＞2， ∴A={x|x 2 +2x-8>0}＝{x| x ＜-4或x ＞2}， 由log 2x<1，x ＞0，得0＜x ＜2， ∴B={x|log 2x<1}＝{ x |0＜x ＜2}， 则{}|42RA x x =-≤≤， ∴()()0,2RA B =.故选：D. 【点睛】本题考查了交、并、补集的混合运算，考查了对数不等式，二次不等式的求法，是基础题. 9．已知集合|03x A x Z x ⎧⎫=∈≤⎨⎬+⎩⎭，则集合A 真子集的个数为（ ） A ．3 B ．4C ．7D ．8【答案】C 【解析】【分析】解出集合A ，再由含有n 个元素的集合，其真子集的个数为21n -个可得答案. 【详解】解：由|03x A x Z x ⎧⎫=∈≤⎨⎬+⎩⎭，得{}|30{2,1,0}A x Z x =∈-<≤=-- 所以集合A 的真子集个数为3217-=个. 故选：C 【点睛】此题考查利用集合子集个数判断集合元素个数的应用，含有n 个元素的集合，其真子集的个数为21n -个，属于基础题.10．在直角梯形ABCD 中，0AB AD ⋅=，30B ∠=︒，AB =2BC =，点E 为BC 上一点，且AE xAB y AD =+，当xy 的值最大时，||AE =( )A B ．2C D ．【答案】B 【解析】 【分析】由题，可求出1,AD CD ==2AB DC =，根据共线定理，设(01)BE BC λλ=，利用向量三角形法则求出12AE AB AD λλ⎛⎫=-+ ⎪⎝⎭，结合题给AE xAB y AD =+，得出1,2x y λλ=-=，进而得出12xy λλ⎛⎫=- ⎪⎝⎭，最后利用二次函数求出xy 的最大值，即可求出||AE =.【详解】由题意，直角梯形ABCD 中，0AB AD ⋅=，30B ∠=︒，AB =2BC =，可求得1,AD CD ==2AB DC =·∵点E 在线段BC 上， 设(01)BE BC λλ= ， 则()AE AB BE AB BC AB BA AD DC λλ=+=+=+++(1)12AB AD DC AB AD λλλλλ⎛⎫=-++=-+ ⎪⎝⎭，即12AE AB AD λλ⎛⎫=-+ ⎪⎝⎭，又因为AE xAB y AD =+ 所以1,2x y λλ=-=，所以2211111(1)1(1)22222xy λλλλ⎛⎫⎡⎤=-=---=--+ ⎪⎣⎦⎝⎭， 当1λ=时，等号成立. 所以1||||22AE AB AD =+=. 故选：B. 【点睛】本题考查平面向量线性运算中的加法运算、向量共线定理，以及运用二次函数求最值，考查转化思想和解题能力.11．已知,x y 满足001x y x y x -⎧⎪+⎨⎪⎩，则32y x --的取值范围为（ ）A ．3,42⎡⎤⎢⎥⎣⎦B ．(1,2]C ．(,0][2,)-∞+∞D ．(,1)[2,)-∞⋃+∞【答案】C 【解析】 【分析】 设32y k x -=-，则k 的几何意义为点(,)x y 到点(2,3)的斜率，利用数形结合即可得到结论. 【详解】 解：设32y k x -=-，则k 的几何意义为点(,)P x y 到点(2,3)D 的斜率， 作出不等式组对应的平面区域如图：由图可知当过点D 的直线平行于x 轴时，此时302y k x -==-成立；32y k x -=-取所有负值都成立； 当过点A 时，32y k x -=-取正值中的最小值，1(1,1)0x A x y =⎧⇒⎨-=⎩，此时3132212y k x --===--； 故32y x --的取值范围为(,0][2,)-∞+∞； 故选：C. 【点睛】本题考查简单线性规划的非线性目标函数函数问题，解题时作出可行域，利用目标函数的几何意义求解是解题关键．对于直线斜率要注意斜率不存在的直线是否存在．12．将函数()2cos 2f x x x =-向左平移6π个单位，得到()g x 的图象，则()g x 满足（ ） A ．图象关于点,012π⎛⎫⎪⎝⎭对称，在区间0,4π⎛⎫ ⎪⎝⎭上为增函数 B ．函数最大值为2，图象关于点,03π⎛⎫⎪⎝⎭对称 C ．图象关于直线6x π=对称，在,123ππ⎡⎤⎢⎥⎣⎦上的最小值为1 D ．最小正周期为π，()1g x =在0,4⎡⎤⎢⎥⎣⎦π有两个根 【答案】C 【解析】 【分析】由辅助角公式化简三角函数式，结合三角函数图象平移变换即可求得()g x 的解析式，结合正弦函数的图象与性质即可判断各选项. 【详解】函数()2cos 2f x x x =-，则()2sin 26f x x π⎛⎫=-⎪⎝⎭， 将()2sin 26f x x π⎛⎫=-⎪⎝⎭向左平移6π个单位， 可得()2sin 22sin 2666g x x x πππ⎡⎤⎛⎫⎛⎫=+-=+ ⎪ ⎪⎢⎥⎝⎭⎝⎭⎣⎦，由正弦函数的性质可知，()g x 的对称中心满足2,6x k k Z ππ+=∈，解得,122k x k Z ππ=-+∈，所以A 、B 选项中的对称中心错误； 对于C ，()g x 的对称轴满足22,62x k k Z πππ+=+∈，解得,6x k k Z ππ=+∈，所以图象关于直线6x π=对称；当,123x ππ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦时，52,636x πππ⎡⎤+∈⎢⎥⎣⎦，由正弦函数性质可知[]2sin 21,26x π⎛⎫+∈ ⎪⎝⎭，所以在,123ππ⎡⎤⎢⎥⎣⎦上的最小值为1，所以C 正确； 对于D ，最小正周期为22ππ=，当0,4x π⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦，22,663x πππ⎡⎤+∈⎢⎥⎣⎦，由正弦函数的图象与性质可知，2sin 216x π⎛⎫+= ⎪⎝⎭时仅有一个解为0x =，所以D 错误；综上可知，正确的为C ， 故选：C. 【点睛】本题考查了三角函数式的化简，三角函数图象平移变换，正弦函数图象与性质的综合应用，属于中档题. 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
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安徽省六校教育研究会2021届高三第一次联考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A．疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性B．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C．将84消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果D．华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅2. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4LHF中，分子数约为NA个B．2molAl与足量烧碱溶液反应时，被还原的水分子数为2NAC．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD．2.1gDTO中含有的中子数为1.1NA3. 下列说法正确的是( )A．苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B．中，最多有10个原子共平面C．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键D．化学式为C9H18O2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①碱性溶液中：Na＋、ClO－、SO、I－②酸性溶液中：NO、Fe2＋、Na＋③透明溶液中：Cu2＋、NH、NO、Cl－④常温下pH＝7的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO、NH、Na+、SOA．③⑤B．③④⑤C．①②④D．③⑤⑥5. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）A．向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．以惰性电极电解AlCl3水溶液： 2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑C．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2:Ca2＋＋ClO－＋H2O＋SO2＝Cl－＋CaSO4↓＋2H＋D．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： 2Na＋＋CO＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓6. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。
下列关于该过程的说法不正确的是( )A．该过程属于氮的固定B．LDH降低了反应的活化能C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3D．该过程证明，N2和H2合成NH3的反应是放热反应7. 已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水8. W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对元素对应的溶液W X Y ZpH(25℃) 1.0 13.0 0.7 1.0下列说法正确的是( )A ．简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>WB ．W 、Y 形成的简单氢化物的沸点：W<YC ．X 、Y 形成的化合物能促进水的电离D ．Z 元素的+1价氧化物和X 的最高价氧化物对应水化物不能发生反应实验 仪器及用品 试剂实验目的A 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 固体氯化钠，蒸馏水 配制1.0mol/L100mLNaCl B试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖 C大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板、温度计 0.50mol/L 盐酸、0.55mol/LNaOH 溶液 测定中和反应的反应热D 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台0.1000mol/L 草酸溶液、0.1000mol/LNaOH 溶液、甲基橙溶液、蒸馏水测定草酸是二元酸A ．AB ．BC ．CD ．D10. 下列有关说法正确的是( )A ．已知电离平衡常数(25℃)，K a (HClO)=2.95×l0–8；H 2CO 3K a1=4.3×l0–7、K a2=5.6×l0–11，将少量的CO 2通入NaClO 溶液中反应离子方程式为：2ClO －＋CO 2＋H 2O=2HClO ＋COB ．已知常温下A －的水解常数K ＝1.61×10－5。
含等物质的量浓度HA 、NaA 的混合液中则有：c(HA)>c(Na ＋)>c(A －)>c(OH －)>c(H ＋)C ．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小D ．在25℃，K sp (AgCl)约为1×10-10，K sp (Ag 2CrO 4)约为4×10-12，向均为0.1mol/L 的NaCl 和Na 2CrO 4混合液中滴加0.1mol/LAgNO 3溶液，CrO 先沉淀11. 用如图装置模拟制备碳酸镧，碳酸镧[La 2(CO 3)3]可用于治疗高磷酸盐血症，反应为2LaCl 3+6NH 4HCO 3=La 2(CO 3)3↓+6NH 4Cl+3CO 2↑+3H 2O 。
下列说法正确的是( )A．从左向右接口的连接顺序：F→B，A→E，D←CB．装置Z中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液C．装置X中盐酸也可用硝酸代替D．实验开始时应先打开X中分液漏斗的旋转活塞12. 下列有关说法正确的是( )A．H3PO2与足量的NaOH反应生成NaH2PO2，则NaH2PO2属于酸式盐B．SOCl2与六水合三氯化铝混合并加热可得到无水的三氯化铝C．T℃时，在一体积为VL的密闭容器中放入一定量的PCl5固体，发生：PCl5(s)?PCl3(g)+Cl2(g)，若保持温度不变，达平衡后给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将降低D．粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10克，则阴极质量增加10克13. 最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如图所示。
这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法正确的是( )A．d膜为半透膜B．充电时，电极a接正极C．放电时，硫酸根移向b极D．充电时，a电极反应式：-2ne-=+2nH+14. 雾霾含有大量的污染物SO2、NO。
工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如图(Ce为铈元素)：下列说法错误的是( )A．Na2S2O4中S元素的化合价为+3B．装置Ⅱ生成4molH+，消耗36g水C．装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤D．装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24g甲烷时，理论上可再生10molCe4+15. 黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。
将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。
下列结论合理的是( )A．X中一定含有漂白粉，一定不含KIB．X中一定含有CuCl2、FeSO4和Fe2(SO4)3C．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2D．Y是Fe(OH)2、Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物16. 25℃下，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示：下列说法中不正确的是( )A．M点溶液中：c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)B．水的电离程度：P＞N＝Q＞MC．N、Q两点溶液pH值均等于7D．溶液中：M＜N＜P＜Q二、实验题17. 实验室以萤石(CaF2，难溶于水)、石英和纯碱等为原料可制备NaAlF6，实验步骤如下：Ⅰ.将萤石、石英和纯碱按一定比例混合后煅烧并释放出CO2；Ⅱ..……Ⅲ.在浸取液中加入稀硫酸调节pH，再加入硫酸铝，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到六氟合铝酸钠。
回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中煅烧原料混合物时，盛装原料混合物的仪器名称为_______；混合物煅烧后除生成 CO2、CaSiO3外还有一种产物(二元化合物)，则浸取液中主要成分为________ 。
(2)步骤Ⅱ的具体内容是_________。
(3)步骤Ⅲ中反应离子方程式_________(4)步骤Ⅲ中氟离子已沉淀完全的实验方法：_________(5)写出一种制取氟气的方法：_________(6)实验探究：不同 pH 对氟离子的去除率的影响。
取相同体积的浸取液调节至不同 pH 后，再分别加入等体积、等浓度的硫酸铝，得到溶液中残留氟浓度和氟去除率随溶液 pH 的变化关系如图所示：当 pH 增大时，氟去除率下降的原因是_____三、原理综合题18. 如图为两种铜锌原电池的示意图。
(1)写出它们工作时正极的电极反应式_____。
(2)电池 B 工作时盐桥中的 K+流动方向(填“向ZnSO”或“向CuSO ”)_____溶液；假如 Zn 的消耗速率为2×10-3m ol·s-1，计算K＋的迁移速率_____。
(3)电池 A 与电池B比较，电池 B 的工作效率大大提高，说明原因_____。
(4)利用电池 A 进行实验，发现铜片、锌片表面均有红色物质析出。
实验结束时测得锌片减少了1.97g，铜片增重了 1.92g，计算该原电池的工作效率(指参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率)_____。
四、工业流程题19. 氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、金属铋生产中，副产品 NaBiO3可作测定锰的氧化剂。
工业上常用辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含有少量SiO2等杂质)，制备BiOCl和 NaBiO3(二者都难溶于水)，其流程如图：(1)操作 a 使用的玻璃仪器是_____，工业上制备 HCl 的反应原理是：_____。
(2)滤渣 I 中的成分为_____，分离滤渣 I 中的成分的物理方法是：_____。
(3)加入 H2O2发生反应的离子方程式_____。
(4)请从平衡角度解释调 pH 产生滤渣Ⅱ的原因：_____。
(5)混合液 II 中加入 Na2CO3粉末，当混合液Ⅱ中_____(填实验现象)时，说明BiOCl 的生成已完成。
(6)混合液 II 中加入 NaOH 和 NaClO 发生的离子方程式_____。
五、原理综合题20. 以 NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。