氧化还原反应经典练习试题

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高一化学《氧化还原反应》试题(Word可编辑版)

高一化学《氧化还原反应》试题（Word 可编辑版）1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B 某元素处于最高价态时只具有还原性C.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 D 由X 变为X²⁻的反应是氧化反应2.人体正常的血红蛋白中应含 Fe²⁺.若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe³⁺转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒。

下列叙述中正确的是( )A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C 是还原剂C.维生素C 将Fe²⁺氧化为 Fe ⁺D.亚硝酸盐被氧化3.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是 ( )A.MnO 4−→Mn 2+B. HCl→H ₂C.SO 2→HSO 3−D. PCl ₃→PCl ₃4.下列反应中，水只作氧化剂的是 ( ) A.C +H 2OCO +H 2B. Na ₂O+H ₂O=2NaOHC. CuO+H ₂===Cu+H ₂OD.2H ₂O===2H ₂↑+O ₂↑ 5.能够说明金属活动顺序是 Fe>Cu>Ag 的一组离子方程式应是 ( ).2Fe³⁺+Cu =2Fe²⁺+Cu²⁺ Fe +Cu²⁺=Fe²⁺+Cu .Cu +2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag ④.Ag+2HNO ₃=AgNO ₃+NO↑+H ₂O ⑤.Cu+2HCl不反应 A.①③ B.②③ C.①④⑤ D.③④ 6.在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是 ( ) A. F”、T”、S²⁺ B. MnO ₂、s²⁻、HNO ₃C.Fe ⁺、H ₂O ₂、Cl ₂ D. HClO 、H ₂SO ₄、Mg 7. 根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) ①.H ₂SO ₃*I ₂+H ₂O=2H1+H ₂SO ₄ ②.2FeCl ₃+2HI=2FeCl ₂+2HCl+1₂ ③.3FeCl ₂+4HNO ₃=2FeCl ₃+NO+2H ₂O+Fe ₂(NO ₃)₃A. NaBH ₄既是氧化剂又是还原剂B. NaBH ₄是氧化剂, H ₂O 是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1：19.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl ₃·Cu=2FeCl ₂+CuCl ₂( 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A. 烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、钢都有D.烧杯中铁、钢都无10.某金属的硝酸盐加热分解生成NO ₂和O ₂的分子数之比为：4：1。

氧化还原反应高考真题精选及解析

氧化还原反应1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2下列关于该反应的叙述正确的是()A. CuFeS2中硫的化合价为-1B. CuFeS2发生还原反应C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物[答案] D[解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。

2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。

下列说法错误的是()A. 原子半径: N> FB. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1[答案] D[解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。

3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。

下列叙述正确的是()A. 离子半径: Na+> > H+B. 反应①和②都是氧化还原反应C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N AD. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐[答案] C[解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。

氧化还原经典试题及详细解析

一、单选题（本大题共11小题，共11.0分）1. 已知有如下反应：①ClO 3−+5Cl −+6H +=3Cl 2+3H 2O ，②2FeCl 3+2KI =2FeCl 2+2KCl +I 2，③2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A. Cl 2>ClO 3−>Fe3+>I 2 B. Cl 2>ClO 3−>I 2>Fe 3+C. ClO 3−>Cl 2>Fe 3+>I 2D. ClO 3−>Fe3+>Cl 2>I 2 【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。

【解答】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。

①中ClO 3−是氧化剂，Cl 2是氧化产物，所以氧化性ClO 3−>Cl 2，②中Fe 3+是氧化剂，I 2是氧化产物，所以氧化性：Fe 3+>I 2，③中Cl 2是氧化剂，Fe 3+是氧化产物，所以氧化性：Cl 2>Fe 3+，综上得氧化性顺序为ClO 3−>Cl 2>Fe3+>I 2，故C 正确。

故选C 。

2. 在反应3S +6KOH =K 2SO 3+2K 2S +3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 3：2【答案】A【解析】【分析】本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据得失电子守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比。

【解答】在反应3S +6KOH =2K 2S +K 2SO 3+3H 2O 中，只有S 元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S ，反应中S →K 2S ，S 化合价降低，则S 被还原，S 为氧化剂，S →K 2SO 3，S 化合价升高，则S 被氧化，S 为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，故A 正确。

氧化还原反应专项训练(最新整理)

氧化还原反应专项训练1．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+H +，下列说法正确的是（）A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D ．H 2O 2生产过程可以使用铁质容器2．某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO －、CN －、HCO 3－、N 2、Cl －六种粒子，在反应过程中测得ClO －和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断中正确的是( )A ．还原剂是CN －，氧化产物只有N 2B ．氧化剂是ClO －，还原产物是HCO 3－C ．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D ．标准状况下若生成2.24 L N 2，则转移0.5 mol 电子3．(2014·温州八校联考)新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示＋2价的金属元素，且在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：MFe 2O x ――――→常温下SO 2MFe 2O y 则下列有关该反应的判断正确的是 ( )A ．MFe 2O x 是氧化剂 B ．SO 2被氧化，1 mol SO 2得4 mol 电子C ．x ＜yD ．MFe 2O y 是还原产物4．向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L －1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。

则反应后溶液中c (NO )可能为( )。

－3A ．0.45 mol·L －1 B ．0.6 mol·L －1 C ．0.75 mol·L －1 D ．0.9 mol·L －15．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。

化学氧化还原反应计算练习题

化学氧化还原反应计算练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是我们在化学学习过程中经常接触到的。

为了帮助大家更好地掌握氧化还原反应的计算方法，下面给出一些具体的练习题，供大家进行练习和复习。

练习题一：氧化数计算1. 计算以下化合物中各原子的最可能的氧化数：氯气（Cl2）硫酸（H2SO4）硫化氢（H2S）二氧化锰（MnO2）2. 确定以下化合物中某个或某些元素的氧化数：亚硝酸（HNO2）过硅酸铅（H2PbO4）偏硅酸钾（KHSiO4）高锰酸钾（KMnO4）练习题二：氧化还原反应计算1. 将以下离子方程式转化为分子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+2. 将以下分子方程式转化为离子方程式，并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂：HNO2 + H2O2 → NO3- + H2O练习题三：配平反应方程式1. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：Fe + HCl → FeCl2 + H22. 配平以下氧化还原方程式，并标注出还原剂和氧化剂：S2O3^2- + I2 → I- + S4O6^2-练习题四：计算反应中的电子转移数量1. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cl2 + Mn2+ → Cl- + MnO4-2. 根据以下氧化还原方程式，计算反应中电子转移的数量：Cr2O7^2- + H2O2 → H2CrO4 + O2练习题五：氧化还原反应应用1. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 确定以下反应中发生了氧化还原反应，并标注出还原剂和氧化剂：Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI以上就是关于化学氧化还原反应计算的练习题，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。

通过做题练习，相信大家能够提高自己的计算能力和解题技巧。

氧化还原反应练习题及答案

氧化还原反应练习题1、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为5、某溶液中Cl－、Br－、I－三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的个数之比是6、在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br- 变为 Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。

原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于mol/L7、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和 HNO3的物质的量之比为8、在MnO2+4HCl(浓)∆MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是9、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为10、将9.60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为11、某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2:1:6，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为4:1:4，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是12、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价13、将 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 mol14、用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4—还原，则元素X在还原产物中的化合价是15、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

氧化还原反应经典练习题目

氧化还原反应练习题一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( )A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB.3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2OD.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl （COCl2碳酰氯）3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4.根据以下几个反应：①Cl2+2KI ==== 2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3③2FeCl3+2KI ==== 2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是( )A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C． Fe3+＞I2＞Cl2 D．Fe3+＞I2＞Cl25.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe7.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应8.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu9.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO210.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2= Cu+ H2O11.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、Na2O + H2O =2NaOHC、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）15.根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S16.在反应中，还原产物是（）17.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO419.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+720.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A 、是置换反应B 、H -是还原剂C 、NH 3是氧化剂D 、氧化产物和还原产物都是H 221、黑火药爆炸反应为：S+2KNO 3+3C=K 2S+3CO 2 +N 2 。

高中化学氧化还原反应练习题(含答案)

原创化学专题卷专题四氧化还原反应考点08氧化还原反应的概念与判断（1-6 题 8-10题）考点09 氧化性、还原性的强弱对比（11-19题）考点10 氧化还原反应方程式的配平（ 7题 20-25题）（综合26-29）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量： O-16 K-39 Cl-35.5 Fe-56第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO参与酸雨形成22.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )A. AB. BC. CD. D3.下列叙述正确的是( )A.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B.氧化还原反应的实质是电子的得失C.氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低D.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应4.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2322Sb S +3O +6Fe　高温 46Sb O +6FeS ②46Sb O +6C　高温 4Sb+6CO ↑，关于反应①、②的说法正确的是( )A. 反应①②中的氧化剂分别是2346Sb S Sb O 、B. 反应①中每生成3mol FeS 时，共转移6mol 电子C. 反应②说明C 的还原性比Sb 强D. 每生成4mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：35.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是( )A. 答案AB. 答案BC. 答案CD. 答案D6.硼在化合物中一般显正价．可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：44332LiBH +NH Cl=NH BH +LiCl+H ↑．33NH BH 在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：A.33NH BH 中H 元素均为+1价B. 合成反应中每生成1 mol 33NH BH 会转移2 mol e -C. 两个反应中，H 2均既是氧化产物，又是还原产物D. 0.1 mol 33NH BH 发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H 27.二氧化氯()2ClO 常用于废水的处理。

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在该反应中，氧化剂是（）①C ②S ③K 2S ④KNO 3 ⑤N 2A 、①③⑤ B、②④ C、②④⑤ D 、③④⑤ 22.已知:Ni+CuSO 4=NiSO 4+Cu Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag 则下列判断正确的是( )A.还原性:Ni>Cu>AgB.氧化性:Ni 2+>Cu 2+>Ag +C.还原性:Ni<Cu<AgD.氧化性:Ni 2+<Cu 2+<Ag +23.已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为：W 2>Z 2>X 2>Y 2，下列氧化还原反应能发生的是（）A 、2W -+ Z 2 = 2Z - +W 2 B 、2X -+ Z 2 = 2Z - + X 2 C 、2Y - + W 2 = 2W - + Y 2 D 、2Z - + X 2 = 2X - + Z 224.下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO 2　△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O4HCl(g)+O 2　△ 催化剂2Cl 2+2H 2O(g)2则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）A ．O 2 MnO 2 KMnO 4B ．KMnO 4 MnO 2 O 2C ．MnO 2 KMnO 4 O 2D ．O 2 KMnO 4 MnO 2 25.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内: (1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( ) (2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( ) (3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( ) (4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( ) (5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( ) A. 2NaHCO 3 = Na 2CO 3+ CO 2 + CO 2↑ B.2Na+ Cl 2 = 2NaCl C.Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu D.E.CaO+ CO 2= CaCO 3F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2二、填空题26.配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.(1) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O氧化剂，还原剂是；(2) KClO3 + HCl → Cl2 + H2O + KClHCl的作用是，被还原的元素是 .27.油画的白色颜料含有PbSO4，久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌.试写出反应的方程式：_________ _______________________28.臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是，反应中氧化产物是，还原产物是 .29.在反应中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。

30.分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空:(1)Fe→FeCl2,需加入______剂,如_______(2)CuO→Cu,需加入_______剂,如_______(3)HCl→H2,是______反应,HCl是_____剂31.现有微粒:①S,②S2-,③Na+④Fe2+⑤H+⑥Cu ⑦O2⑧HCl ⑨H2O,其中在反应中只能作还原剂的是__________,既可作还原剂又可作氧化剂的是_______________,只能作氧化剂的是_____________32一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.(1)NaOH+HCl==NaCl+H2O____________________(2)C+2 H2SO4 == CO2↑+2 SO2↑+2H2O_____________________(3)Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O______________________33有反应:RO3n-+6I -+6H+=R -+3 I2+3 H2O .则RO3 n-中R化合价是______三写出符合下列条件的化学反应方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目,指出还原剂.1.有H2O生成的化合反应2.有H2O生成的分解反应3.把Cu片插入硝酸银溶液中4.有O2生成的分解反应5.有水H2O生成的置换反应6.不是四种基本反应类型的氧原反应7.是化合反应,也是氧化还原反应. 8.是分解反应,也是氧化还原反应.参考答案1、C2、D3、C4、B5、C6、D7、B8、C9、C 10、A 11、C 12、C13、B 14、C15、A 16、B17、A 18、D19、A20、C 21、B22、AD23、BC24、C25、DEBAF 26（1）Cl2 Cl2（2）还原性和酸性，Cl27. PbS+4 H2O2 =PbSO4+4H2O28. O3+2KI+ H2O= O2+2KOH+I229.Al,失6e- 被氧化，Fe得6e-被还原，Al,Al 2O330.(1) 氧化,HCl(2) 还原, H2(3)还原, 氧化31.②S2-⑥Cu; ①S④Fe2+⑧HCl⑨H2O, ③Na+⑤H+⑦O232.(1) 酸性;(2) 氧化性（3）氧化性和酸性33.+5三．略。