高考化学二轮复习选择题命题区间5水溶液中的离子平衡学案(全国通用)
高考化学二轮复习专题11水溶液中的离子平衡教学案(含解析)
专题11 水溶液中的离子平衡1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
2.了解水的电离、离子积常数。
3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
5.了解难溶电解质的溶解平衡。
了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。
水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。
其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。
②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。
③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。
④电解质溶液中离子浓度的大小比较。
⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。
从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。
此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。
题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
一、电解质1.强、弱电解质与物质分类的关系2.强、弱电解质与化学键的关系一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。
而含弱极性键的共价化合物如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。
但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。
3.弱电解质的判断在中学化学电解质溶液这一知识点的学习中，常常需要根据一些性质对强弱电解质进行有关判断和分析，属于高考的热点。
现以弱酸为例进行分析，常见的判断方法有：（1）测定已知物质的量浓度的弱酸的pH。
2023年高考化学第二轮专项复习真题仿真—水溶液中的离子反应与平衡1(含解析)
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——水溶液中的离子反应与平衡1一、单选题[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。
②亚磷酸(H 1.4al 10K -=， 6.7a 210K -=]A ．a 点对应溶液的溶质为32NaH PO 和NaCl ，pHB ．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaHC ．c 点对应的溶液中可能存在：()()H OH c c +-=D ．水的电离程度：a ＞b2．（2023春·江西·高三铅山县第一中学校联考阶段练习）有关下列图像的说法正确的是A ．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B ．图乙表示常温下稀释pH 均为11的MOH 溶液和NOH 溶液时pH 的变化，由图可知溶A ．()-2.3b K ROH =10B ．P 、Q 点对应溶液中()()++c R c H 的值：P Q>C ．若将溶液无限稀释，溶液中()(+2-4c R 2c SO ≈D ．相同条件下，若改为()124c R SO =0.2mol L -⋅4．（2023秋·浙江宁波·高三统考期末）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A ．K SO 溶液B ．NaHCO 溶液CA ．完全沉淀废液中的2Pb +，I -的效果不如B ．z 点，()()(2-2+3sp Q=c CO c Pb <K PbCO ⋅C ．()sp 2K PbI 的数量级为1410-A ．A -是HA 的共轭碱C ．增大pH 过程中，()()A HA c c -的值减小()()HA A 1.0δδ-+=9．（2023·辽宁·模拟预测）难溶物2SrF 可溶于盐酸。
常温下，用A ．1L 代表()2+-lgc Sr 与()()+c HF lg c H ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦的变化曲线B ．a 、c 两点的溶液中均存在(2c Sr C ．()a K HF 的数量级为710-D ．c 点的溶液中存在()(2+-c Sr>c Cl 10．（2023·全国·模拟预测）某元素M(OH)3(s)M 3+(aq)+3OH -(aq)、A ．曲线①代表lgc(M 3+)与pH 的关系B ．M(OH)3的K sp 为1×10-33.5C ．4.5≤pH≤9.3时，体系中元素M 主要以D ．M(OH)4-与M 3+在溶液中可以大量共存11．（2023·山东·模拟预测）室温下，向柠檬酸A ．C 6H 8O 7的K a1为10−3.13B ．曲线b 表示δ(677C H O -)随pH 的变化C ．在C 6H 6Na 2O 7溶液中，(677C H O -)＞(66C H OD ．pH 大于6时，发生的反应主要为2667C H O -12．（2023·辽宁·模拟预测）25℃时，用同一NaOH 溶液，pM[p 表示负对数，M 表示()()-c A c HA 、(c CuA ．HA 为一元弱酸，25℃时7.4a K =10-B ．线①代表滴定4CuSO 溶液时pM 与溶液C ．滴定HA 溶液至x 点时，溶液中()()()()()-++-c HA >c A >c Na >c H >c OH D ．滴定4CuSO 溶液至x 点时，改为滴加HA 溶液，沉淀逐渐完全溶解二、多选题A ．25℃时，BOH 的电离平衡常数的数量级为10-4B ．t=0.5，2c(H +)+c(B +)=2c(OH -)+c(BOH)C ．P 1所示溶液：c(Cl -)>0.05mol·L -1D ．P 2所示溶液：c(B +)>100c(BOH)14．（2023春·山东滨州·高三统考开学考试）25℃时，用HCl 气体调节0.1mol 体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH 的关系如图1所示(a 、b 、c 、d 线分别对应体系中除下列说法错误的是A ．4NH Cl 水解平衡常数的数量级为1010-B ．3P 对应溶液；()-1c Cl 0.05mol L-<⋅C ．水的电离程度：123P P P <<D ．4P 对应溶液：()()()-+4323c Cl =2c NH +2c NH H O⋅三、工业流程题常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表：金属离子3Fe +3Al +2Mg +2Ca +(1)萃取塔中经过______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。
2018版高考化学二轮复习 专题2 化学基本理论 第9讲 水溶液中的离子平衡学案
第9讲水溶液中的离子平衡(对应学生用书第39页)■储知识——剖解重点难点备考·1．电离平衡常见影响因素分析(以CH3COOH CH3COO－＋H＋为例)2.水解平衡的影响因素(1)水解是微弱的(2)影响水解平衡的因素①决定性因素——盐的性质：越弱越水解。
3．沉淀溶解平衡的影响因素(1)难溶物质本身性质是主要决定因素。
(2)外界条件对AgCl溶解平衡的影响AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0(3)K sp4．溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性判断的最根本的标准是比较溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
pH＝7或c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，仅仅是在室温下的特例，因此在使用pH判断溶液酸碱性时，要特别注意温度条件。
(2)盐溶液的酸碱性①正盐：谁弱谁水解，谁强显谁性。
强碱弱酸盐(如CH3COONa)―→弱酸根离子水解→结果：c(OH－)>c(H＋)。
强酸弱碱盐(如NH4Cl)―→弱碱阳离子水解→结果：c(H＋)>c(OH－)。
②酸式盐溶液[失分预警]电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大。
如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。
当对酸、碱溶液稀释时，不是所有离子的浓度都减小。
如对于电离平衡CH 33COO －＋H ＋，当加水稀释时，由于K w 是定值，故c＋减小，c－增大；而碱溶液稀释时，c －减小，c＋增大。
■对点练——沿着高考方向训练·1．(2017·河南郑州第一次质检)将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水稀释，下列各量保持增大的是( )①c (H ＋) ②c (F －) ③c (OH －) ④K a (HF) ⑤c－c＋⑥c ＋cA ．①⑤B ．②③C ．③⑥D ．④⑥C [HF 溶液存在电离平衡：HFF －＋H ＋，加水稀释时，平衡正向移动，由于溶液体积的增大程度大于n (F －)、n (H ＋)的增大程度，则溶液中c (F －)、c (H ＋)均减小，①、②错误；由于溶液的温度不变，则K a (HF)不变，④错误；由于K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，c (H ＋)减小，且K w 不变，则c (OH －)增大，③正确；溶液中的H ＋是由HF和H 2O 两种物质电离产生的，随溶液的稀释，HF 电离产生的n (F －)、n (H ＋)始终相等，而由水电离产生的c (H ＋)不断增大，因此加水稀释过程中c－c＋的值减小，⑤错误；HF 的电离常数K a (HF)＝c＋c－c，则有c ＋c＝K a c－，K a (HF)不变，c (F －)减小，故c＋c的值增大，⑥正确。
高考化学二轮复习课件：专题9水溶液中的离子平衡
等pH的盐酸 (a)与醋酸 (b) 物质的量浓度： a<b a＝b a＝b c(Cl－)＝c(CH3COO－) 栏 目 链 接
a＝b
a：不变 b：变大
a<b
a：不变 b：变大
a>b
相同
相同
a<b
K 课标考 纲展示
例 1 H2S ( ) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小 D．加入少量硫酸铜固体 (忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都 减小
2 ． 有 下 列 几 种 物 质 ： ① NH3· H2O
(NH4)2SO4 NaHCO3 ④ NH4HSO4 ⑧NaOH ⑤ NH4HCO3
② NH4Cl
⑥ Na2CO3
③
⑦
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按要求回答问题(填序号)： ②③ 。 (1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是______ (2)同浓度的①～④的溶液中c(NH4＋)由大到小的顺序 ③>④>②>①。 是____________
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(2013· 上 海 卷 )H2S 水 溶 液 中 存 在 电 离 平 衡 H＋ ＋ S2 －。若向 H2S 溶液中
H＋＋ HS－ 和 HS－
K 课标考 纲展示
解析 加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减
小，故 A 错误； SO2 ＋ 2H2S＝ 3S↓ ＋ 2H2O ，平衡向左
移动， H2O ＋ SO2 ＝ H2SO3 ，亚硫酸酸性大于氢硫酸， 所 以 溶 液 的 pH 减 小 ， 故 B 错 误 ； Cl2 ＋ H2S ＝ S↓ ＋ 2HCl ，平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所 以溶液的 pH 减小，故 C 正确； CuSO4 ＋ H2S ＝ H2SO4
高考化学二轮复习 第7讲 水溶液中的离子平衡训练试题
第7讲水溶液中的离子平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·潍坊高三模拟)下列溶液一定呈中性的是()。
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析当温度为100 ℃时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解使溶液显碱性，D错；只有c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性。
答案 A2．(2013·重庆市高三模拟)下列说法正确的是()。
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)c(OH－)减小B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W变大D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2解析向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，但K W只与温度有关，故K W保持不变，C错；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，则V1＞V2，D错。
答案 A3．(2013·天津化学，5)下列有关电解质溶液的说法正确的是()。
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析浓H2SO4溶于水，放热，温度升高，K W增大，A错误；CaCO3能与CH3COOH发生反应：CaCO 3＋2CH 3COOH===C a(CH 3COO)2＋CO 2↑＋H 2O ，生成了易溶于水的乙酸钙，所以CaCO 3能溶于醋酸，B 错误；在Na 2S 溶液中存在着电荷守恒：c (H ＋)＋c (Na＋)＝c (OH －)＋c (HS －)＋2c (S 2－)①和物料守恒：c (Na ＋)＝2[c (S 2－)＋c (HS －)＋c (H 2S)]②①—②可得c (H ＋)＝c (OH －)－2c (H 2S)－c (HS －)，C 正确；由于CH 3COO －和NH ＋4的水解促进了水的电离且促进程度相同，而Na ＋和Cl －不发生水解，故NaCl 溶液中水的电离程度小于CH 3COONH 4溶液中水的电离程度，D 错误。
最新高考化学二轮复习 专题二 化学基本理论 第8讲 水溶液中的离子平衡学案(复习专用)
第8讲水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)1.将n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.n=1.0B.水的电离程度:B>C>A>DC.C点:c(N)=c(Cl-)=1.0 mol·L-1D.25 ℃时,NH4Cl的水解常数(K h)=(n-1)×10-7答案D解析根据图知,二者完全反应时氨水体积小于10 mL,则氨水浓度大于1.0 mol·L-1,即n>1.0,A错误。
A点溶液中没有滴加氨水,溶质为HCl,B点溶液温度最高,说明二者恰好完全反应生成氯化铵,所以溶质为NH4Cl,C点溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O,D点溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O,且c(NH4Cl)<c(NH3·H2O),A点、D点抑制水电离,且A点抑制水电离程度大于D;B、C点促进水电离,但B点促进水电离程度大于C;所以水电离程度大小顺序是B>C>D>A,B错误。
C点溶液呈中性,则c(N)=c(Cl-),因为溶液体积是盐酸的二倍,所以c(Cl-)是原来的一半,为0.5 mol·L-1,C错误。
C 点溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1,则c(N)=c(Cl-),c(Cl-)是原来的一半,则C点c(N)=c(Cl-)=0.5 mol·L-1,C点溶液中c(NH3·H2O)=0.5n mol·L-1-0.5 mol·L-1,水解平衡常数K h==(n-1)×10-7,D正确。
2.在25 ℃时,关于0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的说法正确的是( )A.加水稀释后,溶液中不变B.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小C.该溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.与0.1 mol·L-1硝酸等体积混合后:c(Na+)=c(N)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)答案A解析,故其值不变,A正确。
2019届高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡学案
专题九水溶液中的离子平衡■知识储备——核心要点填充1．水的电离(H2O H＋＋OH－)(1)水中加酸或加碱，水电离平衡向左移动，c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O均变小，但K w不变。
(2)水中加NH4Cl或CH3COONa，水的电离平衡向右移动，c(H＋)H2O＝c(OH －)H2O均变大，但K w不变。
(3)升温，水的电离平衡向右移动，c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O均增大，呈中性，但K w增大。
(4)25 ℃，pH＝3的溶液中，c(H＋)H2O＝1×10－3或1×10－11mol/L；c(H＋)H2O ＝1×10－5mol/L的溶液的pH＝5或9。
2．电离平衡与水解平衡的比较(1)沉淀生成：除去CuCl2溶液中的FeCl3，可调节pH＝3～4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
(2)沉淀溶解：向浓的NH4Cl溶液中加入Mg(OH)2，现象为Mg(OH)2逐渐溶解，其反应方程式为2NH4Cl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2NH3·H2O。
(3)沉淀转化：向MgCl2溶液中加入少量NaOH溶液，然后再加入FeCl3溶液，现象为先生成白色沉淀，然后灰绿色沉淀又转化为红褐色沉淀。
有关离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋。
4．水溶液的离子浓度(1)(NH4)2SO4溶液：①离子浓度大小：c(NH＋4)＞c(SO2－4)＞c(H＋)＞c(OH－)。
②电荷守恒式：c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)。
③物料守恒式：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2－4)。
(2)Na2CO3溶液：①离子浓度大小：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)。
②电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)。
近年学年高考化学二轮复习选择题命题区间5——水溶液中的离子平衡讲义(2021学年)
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选择题命题区间５-—水溶液中的离子平衡1.(2017·全国卷Ⅰ）常温下将ＮaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )A.Ｋa2（Ｈ2X)的数量级为１0-6Ｂ．曲线N表示ｐH与lｇ错误!的变化关系C．NａＨＸ溶液中c（Ｈ＋)〉c（OＨ-)D．当混合溶液呈中性时,c(Na+)〉c（HＸ－）>ｃ（Ｘ2－）〉c（OH－)＝c（H+)解析:选D H2Ｘ的电离方程式为H２X H＋+ＨＸ－，HX－H＋+X2-。
当错误! =错误!=1时,即横坐标为0.0时，K a1＝ｃ（H+),K a２=c′（Ｈ＋)，因为K a1〉Kａ２,故c(Ｈ＋)>c′（Ｈ+),即pH<pH′，结合图知，曲线N代表第一步电离,曲线M 代表第二步电离.Ｋa2≈10－５.4,Ａ项正确;由上述分析知,曲线N表示pH与lg 错误!的变化关系,曲线M表示pH与ｌg错误!的变化关系，Ｂ项正确；选择曲线M分析,NaＨＸ溶液中错误!〈1则ｌｇ错误!<0,此时溶液pH<5.４，呈酸性,故NaHＸ溶液中c(H＋)〉c（ＯH-），Ｃ项正确;电荷守恒式为ｃ（Nａ+）＋c(H＋）＝c(OＨ－）＋ｃ(HＸ-)+2c(X２-),中性溶液中存在ｃ(H+)＝c(OH-)，故有c(Na+)=ｃ(HX-)+2ｃ（X2-),由Ｃ项分析知，c(HX－)=ｃ（Ｘ2-）或ｃ(HX-)>c（Ｘ２－）时溶液一定呈酸性，故中性溶液中ｃ(HＸ-）〈c(X2-),D项错误。
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选择题命题区间——水溶液中的离子平衡1．(2017·全国卷Ⅰ)常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )A ．K a2(H 2X)的数量级为10－6B ．曲线N 表示pH 与lg c (HX －)c (H 2X )的变化关系C ．NaHX 溶液中c (H ＋)>c (OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c (Na ＋)>c (HX －)>c (X 2－)>c (OH －)＝c (H ＋)解析：选D H 2X 的电离方程式为H 2X H ＋＋HX －，HX －H ＋＋X 2－。
当c (HX －)c (H 2X )＝c (X 2－)c (HX －)＝1时，即横坐标为0.0时，K a1＝c (H ＋)，K a2＝c ′(H ＋)，因为K a1>K a2，故c (H ＋)>c ′(H ＋)，即pH<pH ′，结合图知，曲线N 代表第一步电离，曲线M 代表第二步电离。
K a2≈10－5.4，A项正确；由上述分析知，曲线N 表示pH 与lg c (HX －)c (H 2X )的变化关系，曲线M表示pH 与lg c (X 2－)c (HX －)的变化关系，B 项正确；选择曲线M 分析，NaHX 溶液中c (X 2－)c (HX －)<1则lg c (X 2－)c (HX －)<0，此时溶液pH<5.4，呈酸性，故NaHX 溶液中c (H ＋)>c (OH －)，C 项正确；电荷守恒式为c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HX －)＋2c (X 2－)，中性溶液中存在c (H ＋)＝c (OH－)，故有c (Na ＋)＝c (HX －)＋2c (X 2－)，由C 项分析知，c (HX －)＝c (X 2－)或c (HX －)>c (X 2－)时溶液一定呈酸性，故中性溶液中c (HX －)<c (X 2－)，D 项错误。
2．(2017·全国卷Ⅱ)改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示已知δ(X)＝c(X)c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)。
下列叙述错误的是()A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)解析：选D根据题给图像，pH＝1.2时，δ(H2A)＝δ(HA－)，则c(H2A)＝c(HA－)，A项正确；根据HA－H＋＋A2－，可确定K2(H2A)＝c(H＋)·c(A2－)c(HA－)，根据题给图像，pH＝4.2时，δ(HA－)＝δ(A2－)，则c(HA－)＝c(A2－)，即lg[K2(H2A)]＝lg c(H＋)＝－4.2，B项正确；根据题给图像，pH＝2.7时，δ(HA－)>δ(H2A)＝δ(A2－)，则c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)，C项正确；根据题给图像，pH＝4.2时，δ(HA－)＝δ(A2－)，则c(HA－)＝c(A2－)≈0.05 mol·L －1，而c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，则c(HA－)＝c(A2－)>c(H＋)，D项错误。
3．(2017·全国卷Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()A．K sp(CuCl)的数量级为10－7B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好D ．2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu 平衡常数很大，反应趋于完全解析：选C 由题图可知，当－lg c (Cl －)mol·L －1＝0时，lg c (Cu ＋)mol·L－1约为－7，即c (Cl －)＝1 mol·L －1，c (Cu ＋)＝10－7 mol·L －1，则K sp (CuCl)＝c (Cu ＋)·c (Cl －)的数量级为10－7，A 项正确；根据题目信息可知B 项正确；Cu 、Cu 2＋是按一定物质的量之比反应的，并不是加入Cu 越多，Cu ＋浓度越高，除Cl －效果越好，C 项错误；由题图可知，交点处c (Cu＋)＝c (Cu 2＋)≈10－6mol·L －1，则2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu 的平衡常数K ＝c (Cu 2＋)c 2(Cu ＋)≈106，该平衡常数很大，因而反应趋于完全，D 项正确。
4.(2016·全国卷Ⅰ)298 K 时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L －1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mLC ．M 点处的溶液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)＝c (H ＋)＝c (OH －) D ．N 点处的溶液中pH ＜12解析：选D A 项用0.10 mol·L －1盐酸滴定20.0 mL 0.10 mol·L －1氨水，二者恰好完全反应时生成强酸弱碱盐NH 4Cl ，应选用甲基橙作指示剂。
B 项当V (HCl)＝20.0 mL 时，二者恰好完全反应生成NH 4Cl ，此时溶液呈酸性，而图中M 点溶液的pH ＝7，故M 点对应盐酸的体积小于20.0 mL 。
C 项M 点溶液呈中性，则有c (H ＋)＝c (OH －)；据电荷守恒可得c (H＋)＋c (NH ＋4)＝c (OH －)＋c (Cl －)，则有c (NH ＋4)＝c (Cl －)，此时溶液中离子浓度关系为c (NH ＋4)＝c (Cl －)＞c (H ＋)＝c (OH －)。
D 项NH 3·H 2O 为弱电解质，部分发生电离，N 点时V (HCl)＝0，此时氨水的电离度为1.32%，则有c (OH －)＝0.10 mol·L －1×1.32%＝1.32×10－3 mol·L －1，c (H ＋)＝K Wc (OH －)＝1.0×10－141.32×10－3mol·L －1≈7.58×10－12 mol·L －1，故N 点处的溶液中pH ＜12。
5.(2016·全国卷Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c (H ＋)c (CH 3COOH )减小B ．将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c (NH ＋4)c (Cl －)＞1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c (Cl －)c (Br －)不变解析：选D A 项，CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，K ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )，则c (H ＋)c (CH 3COOH )＝Kc (CH 3COO －)，加水稀释，K 不变，c (CH 3COO －)减小，故比值变大。
B 项，CH 3COONa 溶液中存在水解平衡：CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －，K ＝c (CH 3COOH )·c (OH －)c (CH 3COO －)，升高温度，水解平衡正向移动，K 增大，则c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)减小。
C 项，溶液呈中性，则c (H ＋)＝c (OH －)，根据电荷守恒可知，c (Cl －)＝c (NH ＋4)。
D 项，向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于c (Cl －)c (Br －)＝c (Cl －)·c (Ag ＋)c (Br －)·c (Ag ＋)＝K sp (AgCl )K sp (AgBr )，K sp 仅与温度有关，故c (Cl －)c (Br －)不变。
6．(2014·全国卷Ⅱ)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A ．pH ＝5的H 2S 溶液中，c (H ＋)＝c (HS －)＝1×10－5 mol·L －1B ．pH ＝a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH ＝b ，则a ＝b ＋1C ．pH ＝2的H 2C 2O 4溶液与pH ＝12的NaOH 溶液任意比例混合：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH－)＋c (HC 2O －4)D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3 ③NaClO 三种溶液的c (Na ＋)：①>②>③ 解析：选D A ．pH ＝5的H 2S 溶液中H ＋的浓度为1×10－5 mol·L －1，但是HS －的浓度会小于H ＋的浓度，H ＋来自于H 2S 的第一步电离、HS －的电离和水的电离，故H ＋的浓度大于HS －的浓度，错误。
B.弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH 减小不到一个单位，a <b ＋1，故不正确。
C.草酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，无论怎样混合得到的溶液都符合电荷守恒，而该等式中缺少草酸根，不符合电荷守恒，故不正确。
D.因为醋酸的酸性>碳酸的酸性>次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH 相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠>碳酸氢钠>次氯酸钠，则钠离子的浓度为①>②>③，故D 正确。
7．(2013·全国卷Ⅰ)已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13，K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。
某溶液中含有Cl －、Br －和CrO 2－4，浓度均为0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A ．Cl －、Br －、CrO 2－4 B ．CrO 2－4、Br －、Cl －C ．Br －、Cl －、CrO 2－4D ．Br －、CrO 2－4、Cl －解析：选C 设加入一定体积的AgNO 3溶液时，溶液中Cl －、Br －和CrO 2－4的浓度均为c mol·L －1，则形成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀所需Ag ＋浓度分别是K sp (AgCl )c mol·L －1、K sp (AgBr )cmol·L －1、K sp (Ag 2CrO 4)cmol·L －1，比较K sp 数值可知，Br －形成沉淀时所需Ag ＋浓度最小，即最先产生沉淀；CrO 2－4形成沉淀时所需Ag ＋浓度最大，即最后产生沉淀。