高一化学下学期期中考试题

化学试题答题时可能用到的原子量：H=1，C=12，O=16，Cl=35.5，S=32，Na=23，Ca=40 .一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列各组中属于同位素关系的是A．K4019与Ca4020B．T2O与H2O C．K4019与K3919D．金刚石与石墨2、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。

该元素为A．锂B．铍C．氧D．钙3、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HCl B．KOH C．CaCl2D．CO24、下列递变情况中，正确的是A．Al、Mg、Na原子的最外层电子数依次减少B．Si、S、P元素的最高正价依次降低C．C、O、N的原子半径依次减小D．Na、Li、K的金属性依次增强5、下列说法不正确的是A．离子键只能存在离子化合物中B．共价化合物中只能含有共价键C．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程6、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是：A、在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B、在锌与稀硫酸的反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C、固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D、双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体7、已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。

既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．在空气中燃烧B．通入足量溴水中C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．通入水中8、对于放热反应H2 + Cl2 点燃2HCl，下列说法正确的是：A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C、断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量D、该反应中，化学能只有转变为热能9、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误．．的是：A、溶液的PH增大B、溶液中的Zn2+浓度增大C、溶液中的SO42- 浓度增大D、溶液的密度增大10、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是A、0.1mol.L-1.min-1B、0.2mol.L-1.min-1C、0.3mol.L-1.min-1D、0.6mol.L-1.min-111、有a,b,c,d四种金属，将它们用导线两两连结起来，浸入电解质溶液中，b均为正极。

将a、c、d分别投入盐酸中，a、c溶解，d不溶，将c投入a的盐溶液中，无反应，则四种金属的活泼性由强到弱的顺序是A.acdbB.cadbC.dbcaD.bdac12、将某有机物在足量的O2中充分燃烧，只生成CO2和水两种产物，且测得两者物质的量之比为1:2，下列说法不正确．．．的是A.无法确定该有机物中是否含氧元素B.该有机物中一定含C、H两种元素，且两者的原子个数比为1：4C.该有机物一定是甲烷D.该题的条件还不能确定该有机物的化学式13、经测定丙烯（C3H6）和丙醛（C3H6O）的混合物中，氧的质量分数为16%，则此混合物中氢的质量分数为A. 75%B.25%C.13. 6%D.12%14、在120o C和101kPa的条件下，某气态烃和过量的氧气组成的混合气体，点燃完全反应后再恢复到原状态时，气体体积缩小，则该烃分子内的氢原子个数一定是（）A、小于4B、大于4C、等于4D、无法判断15、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物16、下列大小或强弱比较正确的是A．原子半径：Cl＞S B．稳定性：HCl＞HBrC．酸性：H2CO3< H2SiO3D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)217、在元素周期表中属于过渡元素区域的元素能用于制A．合金B．半导体C．催化剂D．农药18、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A．加入硫酸铜溶液少量B．加入适量的自来水C．加入少量CH3COONa固体D．加入少量硝酸钠固体19、决定化学反应速率的主要因素是A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C ．温度、压强以及反应物的接触面D ．反应物的浓度 20、近年来，广州市等大多城市及相当部分旅游区的大部分公交车及部分出租车已采用LPG （液化石油气）作燃料，其主要的目的在于： A ．解决石油短缺问题 B ．降低成本C ．减少对大气的污染D ．加大发动机的动力 二、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题有1~2个选项符合题意。

错选为零分，漏选得2分）21、X 、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X 和Y 两元素形成的化合物为R ，则下列关于R 的叙述正确的是A ．R 一定是共价化合物B ．R 一定是离子化合物C ．R 可能是共价化合物，也可能是离子化合物D ．R 可能是气态物质，也可能是固态物质 22、下列变化是因原电池反应而引起的是 A 、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B 、常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜 C 、在潮湿的空气中钢铁易生锈 D 、在潮湿的空气中过氧化钠易变质 23、下列说法不正确．．．的是 A ．原电池的负极发生还原反应B ．任何化学反应都能设计成原电池C ．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D ．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变24、可逆反应：在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 （1）单位时间内生成n mol O 2的同时生成22n mol NO （2）单位时间内生成n mol O 2的同时，生成2n mol NO（3）用NO NO O 22、、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态 （4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ⑴⑷⑸B. ⑵⑶⑸）C. ⑴⑶⑷D. ⑴⑵⑶⑷⑸ 25、．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2的速率可由下图表示。

在下列因素中对产生H 2速率没有影响的是A ．H ＋的浓度B ．镁条的多少C ．溶液的温度D ．Cl —的浓度 26、已知空气——锌电池的电极反应为： 锌片：Zn + 2OH - - 2e - = ZnO + H 2O 石墨：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH - 根据此判断，锌片是：A ．负极，并被氧化B ．负极，并被还原C ．正极，并被氧化D ．正极，并被还原 27、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是A ．铁片、石墨棒，稀硫酸B ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C ．锌片、铜片，稀盐酸D ．铜片、银片，CuSO 4溶液 28、最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是．．．．．A ．天然气和沼气的主要成分是甲烷B ．改天然气为液化的石油气的燃料燃烧时，应减少进入的空气量C ．天然气燃烧的废气中，二氧化硫等污染物的含量少D ．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 29、下列电子式书写错误的是A ． O C OB ．Ca [ Cl ]2C ．[ O H ]-D ．Na + [ O O ]2- Na +30、相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O 2最少的是A ．C 3H 4B ．C 3H 8O C ．C 2H 6D ．C 2H 4O 2三、实验题（本题包括2小题，共20分）31、(12分)实验室常用燃烧法确定有机物组成，这种方法主要流程如下图所示，样品在纯氧中氧化，再通过一系列的装置，即可确定有机物的组成。

试回答：⑴A 中MnO 2作用是 。

⑵B 中浓H 2SO 4 的作用是 。

⑶C 中CuO 的作用是 。

⑷D 中CaCl 2的作用是 。

⑸E 中NaOH 的作用是 。

⑹若样品0.90g 经实验测得：E 装置质量增加1.32g ，D 装置质量增加0.54g ，该样品的最简式是 。

32、(8分)实验室通常利用无水乙醇(C 2H 5OH)与浓硫酸共热到170℃脱水制取乙烯，但常因为温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。

试回答下列问题：(1)上图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是：① ；② ；H 2O 2MnO 2浓H 2SO 4电炉 样品 CuO无水CaCl 2NaOH气体入→③；④（将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A、品红溶液B、NaOH溶液C、浓H2SO4D、溴水（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是。

（3）使用装置②的目的是。

（4）使用装置③的目的是。

（5）确定含有乙烯的现象是。

四、（本题包括2小题，共19分）33、（烷烃是烯烃R如：和氢气发生加成反应后的产物，回答下列问题（每空2分，共6分）：（1）符合此条件的烯烃R可能的结构简式有（）种(选择下列答案填空)。

A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种（2）写出另外两种符合此条件的结构简式A：。

B：。

34、(13分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。

A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

(1)请写出元素符号：A ，B ，C ，D ，E 。

(2)画出E的阴离子的结构示意图：。

(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式是：。

向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到：。

(4)将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L的NaOH 溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是：。

五、（本题共2小题，共11分）35. (6分) 在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。

2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度是；（2）2 min内O2的平均反应速率是 。

36.(5分)0.1mol 两种常见的气态烃的混合物在空气中充分燃烧，生成的气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重3.6ｇ，再通过足量的石灰水，生成15ｇ白色沉淀。