高三化学总复习——金属及其化合物
高三化学高考备考复习两性金属及其化合物的转化模型构建课件
学习环节四：重走“铝”途——模型构建
【模型构建】两性金属及其化合物的转化模型
相邻微粒不反应 相间规律“归中” 最底隔二要看量
金属单质Be、Al、Ga、Zn等 两性氧化物
OH- ROmn- 两性氢氧化物 Ra+ H+
学案P1【学以致用】请根据铝及其化合物的转化关系，设计用粘土 （Al2O3.2SiO2.2H2O）制备 单质工业流程（限时3分钟）
滤渣：SiO2
Al3+
粘土
Al(OH)3 加热
电解
Al2O3
Al
Al2O3（两性） AlO2-
SiO2（酸性）
SiO32-
H2SiO3
SiO2
氧化物：既能跟 反应生成 和水Al，2O又3+能2O与H- = 2反AlO应2生- +成H2O和水的氧化物。 氢氧化物：既能跟 反应生成 和Al水O2，-+C又O能2+与2H2O=反A应l(O生H成)3 ↓+和H水CO的3氢- 氧化
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过 滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D涤．、M干g燥O中得混到有Mg少O量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗
学习环节六：重走“铝”途——课堂小结
《备考指南》62页：含铝杂质的提纯方法归类 利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝 杂质，如： (1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液，过滤。 (2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液，过滤。 (3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液，过滤。 (4)Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。
高三铁及其化合物复习
铁及其化合物一、铁的结构和性质1铁位于第 _______ 周期第 _____ 族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图为 ___________ 2. 物理性质纯铁是一种 ________ 色金属，质软，是电和热的导体。
铁的化学性质（1）与非金属反应（X 2、。
2、S 等）① 与02：常温下铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分 _____________ ；点燃 ______________________ ② 与S ： __________________________ ③与12： ________________________________________ ④与％ ____________________________ （2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应，化学方程式为 （3）与酸反应① 与非氧化性酸：离子反应式 __________________________________________________________ ② 与氧化性酸：常温下，遇冷的浓 HNO 3、浓H 2SO 4钝化。
反应厂稀HN0 3过量 _____________________________________YFe 过量 _____________________1将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）A .稀硫酸B .氯气C .氯化锌D .氯化铜2.向盛有FeCI 3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （）A .烧杯中有铜无铁B .烧杯中有铁无铜C .烧杯中铁、铜都有D .烧杯中铁、铜均无3•在氯化铁、氯化铜的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体能被磁铁吸弓I,贝U 反应后溶液中存在较多的离子是（ ）A.Cu 2+B.Fe 3 +C.Fe 2+D.H +4•将铁片投入下列溶液，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是① NaN03溶液②FeC%③Cu （NO 3）2溶液④NaHS04溶液（ ） A.①②B.③④C.①③D.②④5.ag 铁粉与含有H 2S04的CuS04溶液完全反应后，得到agCu,则参与反应的CuS04与H 2SO 4 的物质量之比为（）A.1:7B.7:1C.7:8D.8:76•下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正与稀HN03反应 （不会产生H£二、铁的重要化合物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名色态价态与非氧化性酸反应（H ）离子方程式+ 2+FeO+2H =Fe +H2O与还原剂（CO、C、H2）反应例1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A .赤铁矿的主要成分是Fe3O4B .铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D. Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀例2•有一铁的氧化物样品，用140mL5mol/L盐酸可恰好使其完全溶解。
专题06 金属及其化合物(讲)(学生版)
8．Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
9．铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
10．铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
11．并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
12．Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
核心素养
宏观辨识与微观探析科学态度与社会责任
高频考点一金属单质的性质
1．常见金属的主要性质
(1)钠及其化合物
①等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
②钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
③钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
和水的反应
与冷水剧
烈反应
与沸水缓
慢反应
高温与水
蒸气反应
—
不跟水反应
生成碱和氢气
生成氧化
物和氢气
和酸的
反应
剧烈反应
反应逐渐减缓
—
不能置换稀酸中的氢
与非氧化性酸反应放出H2；与浓硫酸、浓硝酸及稀硝酸反应，不放出H2，一般产物为：盐＋水＋成酸元素的低价化合物
高三化学金属及其化合物试题答案及解析
高三化学金属及其化合物试题答案及解析1. 下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )A ．Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B ．Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C ．Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3D ．制备FeCl 3、CuCl 2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法【答案】C【解析】A 、浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故A 错误；B 、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，铝的化合价从0价变为NaAlO 2中+3价，只作还原剂；Cl 2+2NaOH═NaCl+NaClO+H 2O ，氯元素从0价，变为NaCl 中的-1价为氧化剂，变为NaClO 中的+1价为还原剂，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，两单质的作用不相同，故B 错误；C 、Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na 2O ，反应为4Na+O 2=2Na 2O ，Na 2O 易与水反应生成NaOH ，反应为Na 2O+H 2O=2NaOH ，NaOH 吸收空气中的水和CO 2生成Na 2CO 3•xH 2O ，Na 2CO 3•xH 2O 风化脱水生成Na 2CO 3，故C 正确；D 、由于FeCl 3、CuCl 2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl 又易挥发而脱离体系，造成水解完全，生成氢氧化铁、氢氧化铜，以至于得不到FeCl 3、CuCl 2，故D 错误；故选C 。
【考点】考查了铁的化学性质；盐类水解的应用；氯气的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质的相关知识。
2. 有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（ ） A ．30% B ．70% C ．47.6% D ．52.4%【答案】A【解析】有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末为Fe 2O 3，可设原来的铝铁合金中含有铁的物质的量为x ，含有铝的物质的量为y 。
高三化学总复习金属及其化合物
高三化学总复习――金属及其化合物一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜及非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液及水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠及非金属单质的反应A：及氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)B：及氯气：2Na+Cl22NaCl；C：及S：2Na+S Na2S②钠及水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠及水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠及水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠及酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠及盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可及某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易及空气中的O2、水蒸气反应；②钠不及煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物3-9
3-9[A层基础练]1．(2018·广东鹤山期末)下列离子方程式书写不正确的是(）A．钠和冷水反应:2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中:2Al＋2OH－＋2H2O2AlO错误!＋3H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3＋＋4OH－AlO错误!＋2H2OD．FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－【解析】Al(OH)3溶于强碱,不溶于弱碱，C项离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH）3↓＋3NH错误!，C项错误。
【答案】C2．（2018·贵州遵义月考）向3 mol·L－1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液的pH升高。
为确认固体X的成分,过滤洗涤后进行实验：①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b.下列分析不正确的是(）A．溶液pH升高的主要原因：Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑B．生成沉淀a的离子方程式：Ag＋＋Cl－AgCl↓C．沉淀b是Mg（OH）2D．若a、b的物质的量关系为n(a）∶n（b）＝1∶3，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）6Cl【解析】溶液pH升高的主要原因是H＋被消耗,即：Mg＋2H ＋Mg2＋＋H2↑，故A正确；向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNO3的白色沉淀，应为AgCl，故B正确;沉淀b与OH－有关，NO错误!、Cl－、Mg2＋与OH－能形成沉淀的只有Mg2＋，故C正确；若a、b的物质的量关系为n(a)∶n（b）＝1∶3,即得n(Cl－）∶n（Mg2＋）＝1∶3，根据化合价代数和为0，则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）5Cl，故D 错误.【答案】D3．（2018·山东滕州期中）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
【高中化学】高三化学复习必备：金属及其化合物
【高中化学】高三化学复习必备：金属及其化合物高三化学复习必备之金属及其化合物①含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属过氧化物、金属超氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。
②金属氧化物分成酸性氧化物(过渡阶段元素的高价态氧化物mn2o7、cro3)、碱性氧化物(cao、na2o、fe2o3、feo)和两性氧化物(al2o3、zno)。
③金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物[fe(oh)3、fe(oh)2、naoh]和两性氢氧化物[al(oh)3]。
④盐的分类：1、根据组成盐的阴阳离子分类：根据阳离子分成钾盐、钠盐、铵盐、铁盐、亚铁盐、镁盐、铝盐、铜盐、银盐等。
根据阴离子分为盐酸盐、次氯酸盐、硝酸盐、亚硝酸盐、硫酸盐、亚硫酸盐、碳酸盐、碳酸氢盐页面查阅：高三化学知识点大辞典2、根据复杂程度分类hinet盐：阳离子就是络离子的盐：fe(scn)cl2，阴离子就是络离子的盐：na3alf6;复盐：kal(so4)2?12h2o;(nh4)2so4?feso4?24h2o;kcl?mgcl2?6h2o;硅酸盐：铝硅酸盐：k2o?al2o3?6sio23、根据化学键分类：所含共价键的盐：铵盐、含氧酸盐;不不含共价键的盐：氯化钠。
4、根据溶解性分类可以溶水的盐：所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸的酸式盐，绝大多数的硫酸盐、盐酸盐，少数的碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐。
不溶水的盐：硫酸钡、硫酸铅、氯化银、氯化亚汞、碳酸钙、碳酸钡;微溶水的盐：碳酸镁、硫酸银、硫酸钙。
5、溶于水后的盐溶液酸碱性分类呈酸性的盐：强酸弱碱盐、中强酸的酸式盐(nahso3、nah2po4、nahc2o4)、强酸的酸式盐(nahso4);呈中性的盐：强酸强碱盐、某些弱酸弱碱盐(ch3coonh4);呈碱性的盐：强碱弱酸盐。
6、溶水后溶液与否存有颜色有颜色的盐溶液：mno(紫色)、fe3+(黄色)、fe2+(浅绿色)、cu2+(蓝色)、cr2o(橙色)、cro(黄色)、cr3+(绿色);无颜色的溶液：na+、k+、nh、cl-、no、so。
2022届高三化学高考备考一轮复习第3章金属及其重要化合物第2讲铁及其重要化合物讲义
第2讲 铁及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2．结合实例认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物1．铁的单质(1)原子结构铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为，化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。
铁在地壳中的含量居第四位。
(2)物理性质纯铁具有银白色的金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁体吸引的特性；纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3；Fe ＋S=====△FeS 。
②Fe 与水蒸气反应的化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③Fe 与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式，下同)Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；F e 与少量稀HNO 3的反应：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 。
④Fe 与FeCl 3溶液的反应：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
[点拨] ①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
2．铁的氧化物(1)物理性质 化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称— 铁红 磁性氧化铁 色、态黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价 (2)化学性质①FeO、Fe 2O 3、Fe 3O 4分别与盐酸反应的离子方程式：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ；Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ；Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O 。
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高三化学复习――金属及非金属单质[考点扫描]1．常见金属的活动顺序。
2．钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质及应用。
3．以I A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4．合金的概念及其重要应用。
[知识点拨]一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质4Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO2Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+SCu2S↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠自然界中只能以化合态存在⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠与非金属单质的反应A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)对比于钠与氧气在常温和加热条件下反应的异同？得出何结论？B：与氯气：2Na+Cl22NaCl；现象：______色火焰，冒____：C：与S：2Na+S Na2S②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑现象与水反应相似，更剧烈。
钠与稀盐酸反应的化学方程式。
④钠与盐溶液的反应：钠先与水反应，生成______和H2，再考虑______与溶液中的盐反应。
如：钠投入CuSO4溶液中，有____ 放出和____。
2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可与某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易挥发，CCl4的密度比钠的密度大，起不到隔离O2和H2O的作用。
⑷钠的用途：①冶炼金属：TiCl4+4Na Ti+4NaCl；②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；③在电光源上，用钠制高压钠灯。
2．钠的重要化合物⑴Na2O、Na 2O 2名称和化学式氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）颜色和状态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物离子化合物过氧化物离子化合物电子式Na+[]Na+Na+[]2-Na+氧元素化合价-2 -1化学键离子键离子键非极性键稳定性不稳定比Na2O稳定与水反应Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑与酸反应Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑＋2H2O与酸酐反应Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑与盐溶液反应Na2O+2NaHSO4＝2Na2SO4+H2ONa2O+H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO42Na2O2+4NaHSO4＝4Na2SO4+O2↑+2H2O 2Na2O2+H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、氧化剂知识拓展：Na2O2的强氧化性：能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3、等，因强氧化性而使品红溶液褪色。
(2)NaOH碱离子化合物Na+[]－(3)Na2CO3和NaHCO3不稳定：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O知识拓展：①钠在露置于空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→NaOH(aq) →Na2CO3·10H2O→Na2CO3银白色→变暗→白色固体→溶液→白色块状→白色粉末②碳酸钠与盐酸的反应：若将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中：H++CO32－=HCO3－；HCO3－+H+=H2O+CO2↑。
现象：开始无气体生成，滴加到一定量后出现气体。
若将碳酸钠逐滴缓慢滴加到盐酸中：2H++CO32－＝H2O+CO2↑。
现象：立即出现气泡。
（常用来相互鉴别）⑶钠及其化合物间的相互转化3．碱金属元素的原子结构和性质及其递变规律名称和符号锂（Li）钠（Na）钾（K）铷（Rb）铯（Cs）原子序数 3 11 19 37 55结构原子结构结构简图电子式Li·Na·K·Rb·Cs·主要化合价+1 +1 +1 +1 +1 相同点最外层电子数相同，都是1个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增多原子半径依次递增离子半径依次递增金属活动性依次递增质还原性依次递增阳离子氧化性依次递减物理性质颜色和状态银白色固体密度0．534g/cm30.97g/cm30.86g/cm3 1.523g/cm3 1.879g/cm3熔点依次递减沸点依次递减化学性跟氧气反应4Li+O2＝2Li2O4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O22K+O2＝K2O2K+O2Rb+O2RbO2Cs+O2CsO22MCl2M+Cl2↑（K：Na+KCl K+NaCl）①Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡中或密封于石蜡中。
②碱金属中，从Li→Cs，密度呈增大的趋势，但ρ(K) <ρ(Na)③试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等除外。
④一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐的溶解性大于正盐（但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小）。
⑤碱金属与氢气反应生成的碱金氢化物都是离子化合物，其中氢以H+形式存在，显-1价，碱金属氢化物是强还原剂。
三．镁及其化合物1．镁银白色固体，密度较小、质软、有延展性，是电和热的良导体⑴原子结构及物理性质⑵铝及其化合物4Al+3O22Al2O32Al+3S Al2S32Al+Fe2O32Fe+Al2O32Al2O34Al+3O2↑2．铝的氧化物3．铝的氢氧化物Mg(OH)2Mg2++2OH－H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－热不稳定性Mg(OH)2 MgO+H2O2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O实验室制法可溶性镁盐加NaOH 溶液 Mg 2++2OH - ＝Mg(OH)2↓可溶性铝盐加氨水Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH +44．铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象实验操作 实验现象 图象离子方程式①向可溶性铝盐溶液中滴加NaOH 溶液至过量 先生成沉淀又溶解Al 3++3OH -＝Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH -＝AlO 2-＋2H 2O ②向可溶性铝盐溶液中滴加稀氨水至过量出现白色沉淀Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4＋③向NaOH 溶液中滴加可溶性铝盐溶液至过量 开始无明显变化，一段时间后出现沉淀 Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O ； 3AlO 2-+Al 3++6H 2O ＝4Al(OH)3↓④向可溶性偏铝酸盐溶液中滴加盐酸至过量先沉淀又溶解H ++AlO 2-+H 2O = Al(OH)3↓； Al(OH)3 +3H +=Al 3++3H 2O⑤向可溶性偏铝酸盐溶液中逐渐通入CO 2气体至过量先无明显变化，后出现沉淀 AlO -2+2H 2O+CO 2(过量) =Al(OH)3↓+HCO -3 2AlO 2-+3H 2O+CO 2(少量) =Al(OH)3↓+CO 2-3⑥向盐酸中滴加可溶性偏铝酸盐溶液至过量出现白色沉淀4 H ++AlO 2-=Al 3+＋2H 2O ； 3AlO 2-+Al 3++6H 2O ＝4Al(OH)3 ↓ 知识拓展：⑴Al(OH 3)的两性：H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－酸式电离碱式电离当向Al(OH)3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使Al(OH)3溶解。
当向Al(OH)3中加入强碱溶液时，平衡向酸式电离方向移动，使Al(OH)3溶解。
⑵铝热反应及应用：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3；4Al + 3MnO23Mn + 2Al2O3铝热剂――铝粉和金属氧化物；助燃剂――KClO3；引燃剂――镁条。
铝热反应应用：焊接钢轨，冶炼熔点较高的金属如：钒、铬、锰等。
⑶既能与强酸又能与强碱反应的物质：①金属单质：Al；②两性氧化物：Al2O3；③两性氢氧化物Al(OH)3；④弱酸的酸式盐：NaHCO3、NH4HCO3等；⑤弱酸铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S等。
四．铁及其化合物1．铁⑴铁的原子结构：位于第4周期Ⅷ族，是过渡元素。
原子结构示意图：；常见价态＋2，＋3价。
⑵物理性质：纯铁为银白色有金属光泽，有延展性和导热性，能导电，能被磁铁吸引，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃。
⑶化学性质：铁能与Cl2、Br2、O2、I2、S等非金属单质反应；与稀硫酸、浓硫酸、硝酸、盐酸等酸反应；与H2O、Fe3+、Cu2+等反应。
①与铁生成＋3价的有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸等。
②与铁生成＋2价的有：I2、S、稀硫酸、盐酸、Fe3+、Cu2+等。
③与铁生成Fe3O4的有：O2、H2O等。
2.铁的氧化物3.铁的氢氧化物4.亚铁和铁盐的鉴别5．铁三角知识拓展：●Fe3+的性质规律：⑴水解性：①Fe3+半径小，所带电荷高，水解能力强。
常温下，Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+沸水中，Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+②遇HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-等离子时，水解完全。
如Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑。
③将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得Fe2O3。