高三金属及其化合物复习知识点总结
高考复习金属及其化合物知识点总结

高中化学复习 ------------- 金属及其化合物知识总结一、金属的通性1、物理性质1)常温下,除 __ 为液态,其余金属都是固态。
除__________ 、________________ 、等少数金属具有特殊颜色外,大多数金属都呈___________ 色。
金属都是 ____ 透明的,整块金属具有_____________ 光泽,但当金属处于状态时,常显不同的颜色。
2)密度最大的金属是,硬度最大的金属是______________ ,熔点最高的金属是 ________ ,熔点最低的金属是________ 。
大多数金属都有性,可被抽成丝或压成片,其中 __________ 的延展性最好。
金属都是电和热的良 ________ ,其中 _________ 和________ 的传热、导电性能最好。
2、化学性质金属原子的最外电子层上的电子数目,在同周期元素中原子半径,所以金属单质在化学反应中容易 ________________________ 电子,体现性,做 ______ 剂。
写出常见金属的金属活动性顺序:金属阳离子是金属原子 ______ 电子后形成的,所以金属阳离子有性。
写出常见金属阳离子氧化性顺序:_____________________________练习:写出下列反应的化学方程式①锌与浓硝酸的反应 ____________________________________________②镁和浓硫酸共热 ______________________________________________③铁和氯气反应 ________________________________________________④镁和氮气反应 ________________________________________________3、合金由两种或者两种以上的金属(或者金属和非金属)融合而成的具有金属性质的物质叫做合金。
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用

高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用一、元素的化学性质1.元素的原子结构:包括元素的原子序数、原子核的构成等;2.元素的化学活性:元素的化合价、化合能力等;3.元素的氧化还原性:元素在化合物中的氧化态和还原态、氧化还原反应的定义和原理等;4.元素的电性和金属性:元素的电负性、电离能、原子半径等;5.元素的地壳丰度和存在形式:元素在地壳中的含量、存在的化合物等。
二、常见化学元素及其性质1.金属元素:铁、铜、锌、锡、铝等金属元素的物理性质、化学性质、应用等;2.非金属元素:氢、氧、氮、碳、硫、磷等非金属元素的物理性质、化学性质、应用等;3.元素周期表:元素的周期规律、周期表的各种分类和用途等;4.难溶于水的元素:炭、硫、硅、铝等元素的溶解性和存在形式等;5.稀有元素:稀有气体、稀土元素、过渡金属等的特性、应用等。
三、化合物的性质与应用1.无机化合物:氧化物、酸、碱、盐等无机化合物的命名规则、性质和应用等;2.配合物:配合物的结构、性质和应用等;3.有机化合物:碳氢化合物、醇、醚、酮、酸、酯等有机化合物的命名规则、性质和应用等;4.聚合物:聚合物的结构、性质和应用等。
四、化学反应1.化学反应类型:化合反应、分解反应、置换反应、还原反应等反应类型的定义及示例;2.化学反应的平衡:化学反应速度、化学平衡常数、平衡常数的计算等;3.化学反应的能量变化:焓变、放热反应、吸热反应等。
五、化学方程式的平衡与计算1.化学方程式的平衡法则:平衡方程式的给定条件、平衡常数的计算、平衡位置的调节等;2.化学方程式的配平方法:试错法、代数法等;3.化学方程式的计算:质量计算、体积计算、摩尔计算等。
六、化学分析方法1.酸碱中和滴定:滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等;2.氧化还原滴定:氧化还原滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等;3.光度法:光度法的原理、操作和应用等;4.色谱法:气相色谱法、液相色谱法等的原理和应用等。
最新高三金属及其化合物复习知识点总结

铝铁铜=2Na2O2Al Fe2CuO +2Na Na2AlCl2FeCl CuCl 2NaCl2Cu+S Cu 2Na+S Na2Al+3S Al2Fe+S FeSOO Fe+Cu(OH)+3CO 2Fe+3CO CuO+CO Cu+CO 2NaCl 2Na+Cl4Al+3O=2Na2O(变暗+2Na Na2Na+Cl22NaCl2Na+S Na注意:钠保存在煤油中,而不能保存在汽油、+4Na Ti+4NaCl离子化合物离子化合物离子化合物[]Na[][]溶解度小)2NaHCO3Na不反应3 NaHCONaOH+CO2=NaHCO2NaHCO32Na37 554Na+O2=2Na 2Na+O2Na 2K+O2=K2K+O2KORb+O2Cs+O2CsO2M+2H=2M+H2↑2MCl2M+Cl Na+KCl K+NaCl2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al剧烈反应、耀眼白光、放出大量热Mg+S MgS 2Al+3S Al2S33Mg+N2MgO Mg(OH)2Al+2NaOH+2H 2Mg+CO22MgO+C O32Fe+Al电缆等Mg+Cl4Al+3OMg(OH)2Mg+H+Al(OH)3Al+NaOH=NaAlO2 MgO+H2Al(OH)3Al图象+H+Al(OH)3AlO32Fe + Al4Al + 3MnO23Mn + 2Al原子结构示意图:;常见价态+2,+3价。
⑵物理性质:纯铁为银白色有金属光泽,有延展性和导热性,能导电,能被磁铁吸引,密度7.86g/cm3,熔点1535℃,沸点2750℃。
⑶化学性质:铁能与Cl2、Br2、O2、I2、S等非金属单质反应;与稀硫酸、浓硫酸、硝酸、盐酸等酸反应;与H2O、Fe3+、Cu2+等反应。
①与铁生成+3价的有:Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸等。
②与铁生成+2价的有:I2、S、稀硫酸、盐酸、Fe3+、Cu2+等。
③与铁生成Fe3O4的有:O2、H2O等。
高中化学金属及其化合物知识点

高中化学金属及其化合物知识点金属及其化合物是高中化学重要的知识点,也是高中无机化学考试中的高频考点,我们要做好针对性的复习。
接下来店铺为你整理了高中化学金属及其化合物知识点,一起来看看吧。
高中化学金属及其化合物知识点1(1).钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。
①.钠铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠,铝元素的存在形式有铝土矿。
②.铁铜有两种存在形式:铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石(黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿),铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。
(2)钠、铝、铁、铜单质的物理性质①.颜色:块状钠铝铁单质是银白色金属,纯铜是紫红色金属;粉末状的铝和铜颜色不变,粉末状的铁屑是黑色,没有粉末状的钠,钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠,最终氧化成碳酸钠;冶金工业中铁属于黑色金属,钠、铝、铜属于有色金属。
②.密度:钠的密度比水小,铝、铁、铜的密度比水大;钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属,铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。
③.熔点:钠的熔点低,钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球;铝、铁、铜的熔点很高。
④.共性:不透明,有导电性、导热性、延展性;钠钾合金做原子反应堆的导热剂;铝、铁、铜可以做导线,金属的导电性:Ag>Cu>Al ;铝的延展性可以制成包装用的铝箔;铝、铁、铜可以制成各种容器等。
⑤.硬度:钠的硬度很小,可以用小刀切割;纯铝的硬度较小,铁和铜的硬度较大。
⑥.特性:铁可以被磁化,而产生铁磁性。
(3)钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质①.氧化物的颜色:白色:Na2O 、Al2O3;黑色:FeO 、Fe3O4 、CuO;淡黄色:Na2O2;红棕色:Fe2O3。
②.氧化物的溶解性:Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化;Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。
③.氢氧化物的颜色:白色:NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2;红褐色:Fe(OH)3;蓝色:Cu(OH)2 。
高中化学知识点总结金属化合物

高中化学知识点总结金属化合物高中化学知识点总结:金属化合物一、金属的性质及化学反应金属是指具有良好的导电性、热传导性和延展性的物质。
金属在化学反应中常表现出以下性质:1. 电离和电导:金属原子容易失去外层电子形成正离子,因此金属具有良好的导电性。
在电解质溶液中,金属离子可以自由移动,形成电流。
2. 氧化性:金属原子容易失去电子,与非金属原子发生氧化反应,形成金属离子。
3. 合金形成:金属原子可以与其他金属原子形成合金,拓宽了金属的物性。
4. 金属的活泼性:金属元素的活泼性随着位置的不同而有所差异,从锂、钙到银、铜,活泼性逐渐降低。
二、金属离子的稳定性与溶解度1. 金属的稳定性:金属离子的稳定性与其价电子层结构有关。
对于d族金属离子,半满的d层或满的d层结构具有更高的稳定性。
2. 金属离子的溶解度:金属盐的溶解度受溶剂性质和温度影响。
通常情况下,金属的溶解度随溶剂中的温度的升高而增加。
三、金属与非金属的反应1. 金属与非金属氧化物的反应:金属氧化物是由金属与氧气反应得到的化合物。
金属可以通过氧化反应制备出相应的金属氧化物。
2. 金属与非金属的电化学反应:金属与非金属之间的电化学反应主要包括氧化反应和还原反应。
例如,金属可以与酸反应产生相应的金属盐和氢气。
四、金属离子的还原性金属离子的还原性以其在还原电位表中表征。
在还原电位表中,还原电位越大,金属离子的还原性越强。
常见金属离子的还原顺序为:铯 > 钡 > 钾 > 钠 > 铝 > 锌 > 铁 > 镍 > 铜 > 银 > 汞 > 铂 > 金五、金属离子的产生与沉积1. 金属离子的产生:金属离子可以通过化学反应或电解过程产生。
化学反应中,金属可以与酸、氧化剂等反应,生成金属离子。
在电解过程中,通过在电解槽中施加电压,金属离子可以在电极上电化学沉积。
2. 金属离子的沉积:电极上金属离子的沉积与电极势以及电解液中金属离子的浓度有关。
金属及其化合物知识点总结

金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性,是导电体和导热体。
金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移,形成了自由电子,使得金属具有良好的导电性。
金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。
此外,金属还具有良好的延展性和塑性,可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。
金属的延展性和塑性与其晶体结构有关,金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式,使得原子之间有很多可移动的空间,从而具有良好的延展性和塑性。
2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质,包括金属的活性以及与非金属的反应等。
金属的活性通常表现为金属与非金属反应,例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。
不同金属的活性也不同,一般来说,金属在周期表中位于左下方的元素活性较大,而位于右上方的元素活性较小。
金属通常以阳离子的形式存在,金属的阳离子在水溶液中具有还原性,可以参与还原反应。
二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式,一种是冶炼法,另一种是电解法。
冶炼法主要针对于较活泼的金属,通过加热矿石和还原剂,将金属从矿石中提取出来;电解法主要用于提取贵金属和稀有金属,通过在电解槽中将金属离子还原成金属。
在提取过程中,需要注意对环境的保护,防止对环境造成污染。
2. 金属的制备金属的制备方法有多种,例如焊接、熔炼、粉末冶金等。
焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺,常用于制造各种结构和设备;熔炼是将金属加热至熔点,然后铸造成所需要的形状;粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺,在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例,以获得理想的金属制品。
三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料,具有良好的导热性和可塑性。
铁的化合物有氧化铁、铁矿石等,氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。
铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金,如碳钢、不锈钢等,这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性,在工业和建筑领域有广泛的应用。
【高中化学】高三化学复习必备:金属及其化合物

【高中化学】高三化学复习必备:金属及其化合物高三化学复习必备之金属及其化合物①含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属过氧化物、金属超氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。
②金属氧化物分成酸性氧化物(过渡阶段元素的高价态氧化物mn2o7、cro3)、碱性氧化物(cao、na2o、fe2o3、feo)和两性氧化物(al2o3、zno)。
③金属氢氧化物的分类:碱性氢氧化物[fe(oh)3、fe(oh)2、naoh]和两性氢氧化物[al(oh)3]。
④盐的分类:1、根据组成盐的阴阳离子分类:根据阳离子分成钾盐、钠盐、铵盐、铁盐、亚铁盐、镁盐、铝盐、铜盐、银盐等。
根据阴离子分为盐酸盐、次氯酸盐、硝酸盐、亚硝酸盐、硫酸盐、亚硫酸盐、碳酸盐、碳酸氢盐页面查阅:高三化学知识点大辞典2、根据复杂程度分类hinet盐:阳离子就是络离子的盐:fe(scn)cl2,阴离子就是络离子的盐:na3alf6;复盐:kal(so4)2?12h2o;(nh4)2so4?feso4?24h2o;kcl?mgcl2?6h2o;硅酸盐:铝硅酸盐:k2o?al2o3?6sio23、根据化学键分类:所含共价键的盐:铵盐、含氧酸盐;不不含共价键的盐:氯化钠。
4、根据溶解性分类可以溶水的盐:所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸的酸式盐,绝大多数的硫酸盐、盐酸盐,少数的碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐。
不溶水的盐:硫酸钡、硫酸铅、氯化银、氯化亚汞、碳酸钙、碳酸钡;微溶水的盐:碳酸镁、硫酸银、硫酸钙。
5、溶于水后的盐溶液酸碱性分类呈酸性的盐:强酸弱碱盐、中强酸的酸式盐(nahso3、nah2po4、nahc2o4)、强酸的酸式盐(nahso4);呈中性的盐:强酸强碱盐、某些弱酸弱碱盐(ch3coonh4);呈碱性的盐:强碱弱酸盐。
6、溶水后溶液与否存有颜色有颜色的盐溶液:mno(紫色)、fe3+(黄色)、fe2+(浅绿色)、cu2+(蓝色)、cr2o(橙色)、cro(黄色)、cr3+(绿色);无颜色的溶液:na+、k+、nh、cl-、no、so。
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in eo d铝铁铜=2Na 2O +2NaNa 2Al Fe 2CuO 2Na+Cl 2 2NaCl 2Al+3Cl 2 2AlCl 2Fe+3Cl 2 2FeCl 2 CuCl 2Na+S Na 2Al+3S Al 2Fe+S FeS 2Cu+S Cu OO Fe 不反应↓+H 2↑2NaCl 2Na+Cl 4Al+3O +3CO 2Fe+3CO CuO+COCu+CO =2Na 2O(+2Na Na 2Na+Cl 2 2NaCl 2Na+S Na S+4Na Ti+4NaClA d离子化合物离子化合物离子化合物[]Na [][]2NaHCO 3Na ↑+H O3 NaHCO NaOH+CO 2=NaHCO 2NaHCO 32Na NaOH+CO =NaHCO 加酸产生COn b e4Na+O2=2Na 2Na+O2Na 2K+O2=K2K+O2KO22CsO分别表示碱金属、卤素)2MCl2M+Cl Na+KCl K+NaCl 知识拓展:碱金属的特殊性:2Mg+O22MgO4Al+3O22Al剧烈反应、耀眼白光、放出大量热Mg+S MgS2Al+3S Al3Mg+N2MgO Mg(OH)e2Al+2NaOH+2H 22Mg+CO 22MgO+CO 32Fe+Al 铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等Mg+Cl 4Al+3O Mg(OH)2Mg +H +Al(OH)3Al +NaOH=NaAlO 2 MgO+H 2Al(OH)3Al 可溶性镁盐加可溶性铝盐加氨水+H +Al(OH)3Al 碱式电离O 32Fe + Al 4Al + 3MnO 23Mn + 2Al 铝热剂――铝粉和金属氧化物;助燃剂――KClO ;引燃剂――镁条。
m ea nd A ll t hi n gs in t he i rb ei n ga re g oo df ①金属单质:Al ;②两性氧化物:Al 2O 3;③两性氢氧化物Al(OH)3;④弱酸的酸式盐:NaHCO 3、NH 4HCO 3等;⑤弱酸铵盐:(NH 4)2CO 3、(NH 4)2S 等。
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高三化学总复习――金属及其化合物 一.金属的通性1.位置:金属元素位于周期表的左下角,最外层电子数大部分少于4个。
2.物理通性:大部分有延展性、金属光泽,都有导热导电性等。
3.化学性质:易失电子,被氧化,金属表现还原性。
4.钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜与非金属单质O 2 4Na+O 2=2Na 2O O 2+2Na Na 2O 2 4Al+3O 22Al 2O 33Fe+2O 2Fe 3O 42Cu+O 22CuOCl 22Na+Cl 2 2NaCl 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3Cu+Cl 2 CuCl 2 S 2Na+SNa 2S2Al+3SAl 2S 3Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2SH 2O 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2Al+6H 2O2Al(OH)3+3H 2↑3Fe+4H 2OFe 3O 4+4H 2 不反应HCl 溶液2Na+2HCl =2NaCl+H 2↑2Al+6HCl =2AlCl 3+3H 2↑Fe+2HCl =FeCl 2+H 2↑ 不反应 NaOH 溶液 与水反应2Al+2NaOH+2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑ 不反应 不反应 CuSO 4溶液 2Na+2H 2O+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑较复杂较复杂 不反应 制备2NaCl2Na+Cl 2↑2Al 2O 3 4Al+3O 2↑Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2CuO+COCu+CO 2二.钠及其化合物 1.钠⑴钠的物理性质状态 颜色 硬度密度熔点 导电、导热性固体 银白色较小(比水大) 较小(比水小) 较低(用酒精灯加热,很快熔化) 是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠与非金属单质的反应A :与氧气:4Na+O 2=2Na 2O(变暗);O 2+2Na Na 2O 2(燃烧生成淡黄色固体)B :与氯气:2Na+Cl 22NaCl ;C :与S :2Na+S Na 2S②钠与水的反应(水中先滴入酚酞) 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑现象概述现象描述原因浮 浮在水面 钠的密度比水小 游 四处游动钠与水反应产生气体熔 融化成银白色小球 钠的熔点较低,且该反应放出大量热 响 发出咝咝的响声 钠与水反应剧烈 红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠与酸的反应:2Na+2H +=2Na ++H 2↑ ④钠与盐溶液的反应:2Na+2H 2O+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑;6Na+6H 2O+2FeCl 3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H 2↑ ⑤Na 可与某些有机物反应:2CH 3COOH+2Na →2CH 3COONa+H 2↑;2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑;2C 6H 5OH+2Na →2C 6H 5ONa+H 2↑; ⑶钠的保存通常钠保存在煤油中,原因是①钠极易与空气中的O 2、水蒸气反应;②钠不与煤油反应;③钠的密度比煤油大,沉于底部。
注意:钠保存在煤油中,而不能保存在汽油、CCl 4中,因汽油易挥发,CCl 4的密度比钠的密度大,起不到隔离O 2和H 2O 的作用。
⑷钠的用途:①冶炼金属:TiCl 4+4Na Ti+4NaCl ;②钠钾合金,作原子反应堆的导热剂;③在电光源上,用钠制高压钠灯。
2.钠的重要化合物⑴Na 2O 、Na 2O 2和NaOH名称和化学式 氧化钠(Na 2O ) 过氧化钠(Na 2O 2) 氢氧化钠(NaOH ) 颜色和状态 白色固体 淡黄色固体 无色固体 类别 碱性氧化物离子化合物过氧化物 离子化合物 碱离子化合物 电子式Na +[]Na +Na +[]2-Na +Na +[]-氧元素化合价-2-1-2化学键 离子键离子键 非极性键 离子键 极性键 稳定性 不稳定比Na 2O 稳定稳定 与水反应 Na 2O+H 2O =2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 不反应与酸反应 Na 2O+2HCl =2NaCl +H 2O2Na 2O 2+4HCl =4NaCl+O 2↑+2H 2ONaOH+HCl =NaCl+H 2O 与酸酐反应 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O NaOH+CO 2=NaHCO 3 与盐溶液反应Na 2O+2NaHSO 4=2Na 2SO 4+H 2ONa 2O+H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 42Na 2O 2+4NaHSO 4=4Na 2SO 4+O 2↑+2H 2O 2Na 2O 2+H 2O+CuSO 4= Cu(OH)2↓+2Na 2SO 4+O 2 NaOH+NaHSO 4=Na 2SO 4+H 2O 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、 氧化剂化工原料、制纸浆、肥皂知识拓展:Na 2O 2的强氧化性:能氧化SO 2、FeCl 2、H 2S 、Na 2SO 3、等,因强氧化性而使品红溶液褪色。
⑵Na 2CO 3和NaHCO 3名称和化学式 碳酸钠(Na 2CO 3) 碳酸氢钠(NaHCO 3) 俗名纯碱、打 小打 颜色和状态 白色晶体 白色粉末水中溶解性 易溶 易溶(比Na 2CO 3溶解度小) 热稳定性 稳定 不稳定:2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O与酸反应 CO32-+H +=HCO 3-HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O与某些碱反应 Ba(OH)2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaOH NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+NaOH+H 2O 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O 与某些盐反应 BaCl 2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl NaHCO 3+NaHSO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 与CO 2反应 Na 2CO 3+CO 2+H 2O =2NaHCO 3不反应相互转化Na 2CO 3 NaHCO 3制法 NaOH+CO 2=NaHCO 32NaHCO 32Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ NaOH+CO 2=NaHCO 3鉴别 加酸产生CO 2 加热难分解加酸产生CO 2较Na 2CO 3快 加热分解出CO 2用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多知识拓展:①钠在露置于空气中的变化过程:Na→Na2O→NaOH→NaOH(aq) →Na2CO3·10H2O→Na2CO3银白色→变暗→白色固体→溶液→白色块状→白色粉末②碳酸钠与盐酸的反应:若将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中:H++CO32-=HCO3-;HCO3-+H+=H2O+CO2↑。
现象:开始无气体生成,滴加到一定量后出现气体。
若将碳酸钠逐滴缓慢滴加到盐酸中:2H++CO32-=H2O+CO2↑。
现象:立即出现气泡。
(常用来相互鉴别)⑶钠及其化合物间的相互转化3.碱金属元素的原子结构和性质及其递变规律名称和符号锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)原子序数 3 11 19 37 55结构原子结构结构简图电子式Li·Na·K·Rb·Cs·主要化合价+1 +1 +1 +1 +1相同点最外层电子数相同,都是1个电子不同点原子核外电子层数不同,依次增多原子半径依次递增离子半径依次递增金属活动性依次递增质还原性依次递增阳离子氧化性依次递减物理性质颜色和状态银白色固体密度0.534g/cm30.97g/cm30.86g/cm3 1.523g/cm3 1.879g/cm3熔点依次递减沸点依次递减化学性质跟氧气反应4Li+O2=2Li2O4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O22K+O2=K2O2K+O2KO2Rb+O2RbO2Cs+O2CsO2跟卤素反应2M+X2=2MX(M、X2分别表示碱金属、卤素)跟硫反应2M+S=M2S与水反应2M+2H2O=2MOH+H2↑反应剧烈程度:Li<Na<K<Rb<Cs与酸反应2M+2H+=2M++H2↑与盐溶液反应(CuSO4)制法2MCl 2M+Cl 2↑(K :Na+KCl K+NaCl )知识拓展:碱金属的特殊性:①Na 、K 需保存于煤油中,但Li 的密度比煤油小,所以Li 必须保存在密度更小的石蜡中或密封于石蜡中。
②碱金属中,从Li →Cs ,密度呈增大的趋势,但ρ(K) <ρ(Na)③试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但金属Na 、K 等除外。
三.镁、铝及其化合物1.镁与铝⑴原子结构及物理性质镁铝在周期表中位置第3周期 第ⅡA 族 第3周期 第ⅢA 族原子结构示意图色态 较低较低但大于镁 熔点 较小 较小但大于镁 密度 较小 较小但大于镁 硬度较小较小但大于镁⑵镁铝的化学性质项目Mg Al与非金属反应 O 2方程式 2Mg+O 22MgO4Al+3O 22Al 2O 3现象剧烈反应、耀眼白光、放出大量热SMg+S MgS 2Al+3SAl 2S 3N 23Mg+N 2Mg 3N 2与H 2O 方程式 Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 2Al+6H 2O =2Al(OH)3↓+3H 2↑现象冷水慢,沸水快 一般不反应,只有氧化膜被破坏后反应 与酸反应 Mg+2H +=Mg 2++H 2↑2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑(常温下,在浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化) 与NaOH 溶液2Al+2NaOH+2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑与某些氧化物 2Mg+CO 22MgO+C2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 主要用途 镁合金汽车、飞机制造、照明弹等 铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等 工业制备MgCl 2Mg+Cl 2↑2Al 2O 34Al+3O 2↑2.镁和铝氧化物的对比氧化物 MgOAl 2O 3属类 碱性氧化物两性氧化物色态白色粉末、熔点高白色粉末、熔点高 化学 性质H 2O MgO+H 2O =Mg(OH)2↓(反应缓慢进行) 不溶解也不反应酸液MgO+2H +=Mg 2++H 2O Al 2O 3+6H += 2Al 3++3H 2ONaOH 溶液 不溶解也不反应Al 2O 3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2O 重要用途制造耐火、耐高温材料制造耐火、耐高温器材,冶炼铝3.镁和铝的氢氧化物氢氧化物 Mg(OH)2 Al(OH)3属类 碱两性氢氧化物 色态 白色固体 白色固体 溶解性难溶 难溶电离方程式Mg(OH)2Mg2++2OH-H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-与HCl等酸溶液Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(可溶于NH4Cl等强酸弱碱盐)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O与NaOH溶液不反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O热不稳定性Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O实验室制法可溶性镁盐加NaOH溶液Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可溶性铝盐加氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+44.铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象实验操作实验现象图象离子方程式①向可溶性铝盐溶液中滴加NaOH溶液至过量先生成沉淀又溶解Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O②向可溶性铝盐溶液中滴加稀氨水至过量出现白色沉淀Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+③向NaOH溶液中滴加可溶性铝盐溶液至过量开始无明显变化,一段时间后出现沉淀Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓④向可溶性偏铝酸盐溶液中滴加盐酸至过量先沉淀又溶解H++AlO2-+H2O = Al(OH)3↓;Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O⑤向可溶性偏铝酸盐溶液中逐渐通入CO2气体至过量先无明显变化,后出现沉淀AlO-2+2H2O+CO2(过量) =Al(OH)3↓+HCO-32AlO2-+3H2O+CO2(少量) =Al(OH)3↓+CO2-3⑥向盐酸中滴加可溶性偏铝酸盐溶液至过量出现白色沉淀 4 H++AlO2-=Al3++2H2O;3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓知识拓展:⑴Al(OH3)的两性:H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-酸式电离碱式电离当向Al(OH)3中加入酸溶液,平衡向碱式电离方向移动,使Al(OH)3溶解。