2016-2017学年高中化学鲁教版必修2学业分层测评：第2章 化学键 化学反应与能量8 Word版含解析
鲁科版高中化学必修二第2章化学键 化学反应与能量 单元测试 .docx
高中化学学习材料唐玲出品第2章化学键化学反应与能量单元测试（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程需要增大化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨23A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能4．下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是（）A．电解饱和食盐水 B．干冰的升华C．NaHCO3受热分解 D．氯化氢气体溶于水5．将潮湿的氯气通过洗气瓶后得到干燥的氯气，则洗气瓶中盛装的试剂是（）A．NaOH 溶液 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．五氧二磷在这2 min内它的平均反应速率为（）A．0.22 mol·L-1·min-1 B．0.1 mol·L-1·min-1C．0.04 mol·L-1·min-1 D．0.08 mol·L-1·min-1一定条件8．N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应，下列说法正确的是（）A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH39．下列说法不正确的是（）A．化学平衡是一个动态平衡B．化学平衡研究的对象主要是可逆反应C ．化学反应速率研究化学反应进行的快慢，化学平衡研究化学反应进行的限度D ．化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言10．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法不正确的是（ ）A ．Zn 是负极B ．Cu 是正极C ．负极上发生氧化反应D ．正极上发生氧化反应11．已知反应：2H 2O 2==2H 2O+O 2↑，下列条件下，反应速率最快的是（ ）A ．10 ℃，5 mL 3 % H 2O 2溶液B ．10 ℃，5 mL 5 % H 2O 2溶液C ．30 ℃，5 mL 5% H 2O 2溶液D ．30 ℃，5 mL 5 % H 2O 2溶液且加入少量MnO 212．对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等B ．M 、N 全部变成了QC ．反应混合物各组分的浓度不再变化D ．反应已经停止二、填空题（本题包括4小题，共40分）13．（12分）物质的分类有多种方式，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，对化合物进行了分类。
鲁科版高中化学必修二单元试卷：第2章 化学键 化学反应与能量(01).docx
高中化学学习材料唐玲出品鲁科版必修2单元试卷：第2章化学键化学反应与能量（01）一、选择题（共23小题）1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物2．反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：4．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H 2 O3B ．分子中含6个σ键C ．分子中只有极性键D ．8.6g 该物质完全燃烧得到6.72LCO 2 5．下列说法不正确的是（ ）A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 6．一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C （s ）+CO 2（g ）⇌2CO （g ），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数，下列说法正确的是（ ）A ．550℃时，若充入惰性气体，v 正，v 退均减小，平衡不移动B ．650℃时，反应达平衡后CO 2的转化率为25.0%C ．T ℃时，若充入等体积的CO 2和CO ，平衡向逆反应方向移动D ．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p =24.0P 总 7．汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2（g ）+O 2（g ）⇌2NO （g ），一定条件下，等物质的量的N 2（g ）和O 2（g ）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）A．温度T下，该反应的平衡常数K=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜08．已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L﹣1•min﹣1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5mol•L﹣1•min﹣1 B．1mol•L﹣1•min﹣1C．2mol•L﹣1•min﹣1D．3mol•L﹣1•min﹣19．下列有机化合物中沸点最高的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸10．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂11．下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A．绿矾﹣FeSO4•7H2O B．芒硝﹣Na2SO4•10H2OC．明矾﹣Al2（SO4）3•12H2O D．胆矾﹣CuSO4•5H2O12．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO313．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH（固体）B．H2O C．NH4Cl（固体）D．CH3COONa（固体）14．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速度，而不能改变化学平衡状态C．在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态15．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol16．在某温度下反应ClF（气）+F2（气）ClF3（气）+268千焦在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低17．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项x yA MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD温度容器内混合气体的密度A．A B．B C．C D．D18．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O 2 CO 2+H 2O ．下列有关说法正确的是（ ）A ．该反应为吸热反应B ．CO 2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中含δ键，又含π键D ．每生成1.8gH 2O 消耗2.24L O 219．反应X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）；△H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．减小容器体积，平衡向右移动B ．加入催化剂，Z 的产率增大C ．增大c （X ），X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大20．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D 2O ）中的D 原子发生氢交换．又知次磷酸（H 3PO 2）也可跟D 2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH 2PO 2）却不能跟D 2O 发生氢交换．由此可推断出H 3PO 2的分子结构是（ ）A ．B ．C ．D ．21．在相同温度和压强下，对反应CO 2（g ）+H 2（g ）⇌CO （g ）+H 2O （g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质 物质的量 实验 CO 2H 2COH 2O甲 a mol a mol 0mol 0mol 乙 2a mol a mol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol a mol a mol 丁a mol0mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n （CO ）的大小顺序是（ ）A ．乙=丁＞丙=甲B ．乙＞丁＞甲＞丙C ．丁＞乙＞丙=甲D ．丁＞丙＞乙＞甲 22．一定温度下，10mL 0.40mol/L H 2O 2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%23．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L﹣1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（）A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5mol•L﹣1•s﹣1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂二、解答题（共7小题）24．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）⇌B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ•mol﹣1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.539.53回答下列问题：（1）欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为 ．（2）由总压强p 和起始压强p 0计算反应物A 的转化率α（A ）的表达式为 ，平衡时A 的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K ．（3）①由总压强p 和起始压强p 0表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物质的量n （A ），n 总= mol ，n （A ）= mol ．②下表为反应物A 浓度与反应时间的数据，计算：α= ． 反应时间t/h0 4 8 16 c （A ）/（mol •L ﹣1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c （A ）变化与时间间隔（△t ）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h 时反应物的浓度c （A ）为 mol •L ﹣1． 25．反应aA （g ）+bB （g ）cC （g ）（△H ＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a ：b ：c 为 ；（2）A 的平均反应速率V Ⅰ（A ）、V Ⅱ（A ）、V Ⅲ（A ）从大到小排列次序为 ；（3）B 的平衡转化率αⅠ（B ）、αⅡ（B ）、αⅢ（B ）中最小的是 ，其值是 ； （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T 2）和第Ⅲ阶段反应温度（T 3）的高低：T 2 T 3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是 ；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min 后达到新的平衡，请在下图2中用曲线表示第IV 阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如图2（曲线上必须标出A 、B 、C ）．26．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO 2（g ）+NaCl （s ）⇌NaNO 3（s ）+ClNO （g ） K 1△H 1＜0 （Ⅰ） 2NO （g ）+Cl 2（g ）⇌2ClNO （g ） K 2△H 2＜0 （Ⅱ）（1）4NO 2（g ）+2NaCl （s ）⇌2NaNO 3（s ）+2NO （g ）+Cl 2（g ）的平衡常数K= （用K 1、K 2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和0.1molCl 2，10min 时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min 内v （ClNO ）=7.5×10﹣3mol •L﹣1•min ﹣1，则平衡后n （Cl 2）= mol ，NO 的转化率α1= ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K 2 （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K 2减小，可采取的措施是 ．（3）实验室可用NaOH 溶液吸收NO 2，反应为2NO 2+2NaOH ═NaNO 3+NaNO 2+H 2O ．含0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO 2恰好完全反应得1L 溶液A ，溶液B 为0.1mol •L ﹣1的CH 3COONa 溶液，则两溶液中c （NO）、c（NO）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是．a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH．27．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）．在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）．①比较p1，p2的大小关系：②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是．（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H12NO2（g）⇌N2O4（l）△H2图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）．②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是．（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由：．28．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为．（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2的晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是．（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为．（4）25℃时，H2SO3⇌HSO+H+的电离常数Ka=1×10﹣2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh = ，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填“增大”“减小”或“不变”）．29．用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．①CaSO4（s）+CO（g）⇋CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJ•mol﹣1②CaSO4（s）+CO（g）⇋CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol﹣1③CO（g）⇋C（s）+CO2（g）△H3=﹣86.2kJ•mol﹣1（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）⇋CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H= （用△H1、△H2和△H3表示）（2）反应①﹣③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK﹣T曲线变化规律：（a）；（b）．（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c 平衡（CO）=8.0×10﹣5 mol•L﹣1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入．（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为．30．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N 2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol‾1一种工业合成氨的简易流程图如图1：（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：．（2）步骤II中制氯气原理如下：①CH4（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是．a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为．（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：．（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号），简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：．鲁科版必修2单元试卷：第2章化学键化学反应与能量（01）参考答案与试题解析一、选择题（共23小题）1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物【考点】化学键．【分析】A、含有离子键的化合物是离子化合物；B、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；C、含有极性键的分子不一定是极性分子；D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物．【解答】解：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；B、单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；C、含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；故选A．2．反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s【考点】化学反应速率的概念．【分析】根据化学反应速率的计算公式进行计算解答．的浓度增加了0.4mol•L﹣1，那么氧气的浓度必然【解答】解：一段时间后SO3）===0.4mol•L﹣1•s﹣1故t=0.5s．减少0.2mol•L﹣1，根据v（O2故选C．3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；D．该结构简式为对二甲苯．【解答】解：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A 错误；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故B正确；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误；4．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H 2 O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【考点】化学键；真题集萃．【分析】A、为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C原子，每个C 原子均形成4对共价键，每个O原子形成2对共价键，C原子价键不饱和的用H 原子补充，据此判断分子式；B、单键即为σ键，依据此结构简式判断σ键的个数；C、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答；D、依据C的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况下生成二氧化碳的体积．【解答】解：A、，此有机物中含有3个C、3个O和2个H，故分子式为：C3H2O3，故A正确；B、此分子中存在4个C﹣O键、1个C=O双键，还存在2个C﹣H键，1个C=C 双键，总共8个σ键，故B错误；C、此有机物中存在C=C键，属于非极性共价键，故C错误；D、8.6g该有机物的物质的量为： =0.1mol，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72L，故D错误，5．下列说法不正确的是（）A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施【考点】氢键的存在对物质性质的影响；物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，他们一方面像液体，具有流动性，一方面又像晶体，分子在某个方向上排列比较整齐，因而具有各向异性，这种物质叫液晶，据此解答即可；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；C、纳米粒子是指粒度在1﹣100nm之间的粒子，与胶体相同，胶体的聚沉属于物理变化；D、根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生．【解答】解：A、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故A正确；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故B正确；C、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，故C错误；D、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D正确，故选C．6．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp =24.0P总【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v逆均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动；B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，根据三段式进行计算；C、由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态；D、925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=，据此计算；【解答】解：A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v逆均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误；B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol ，转化了xmol ， 则有C （s ）+CO 2（g ）⇌2CO （g ） 开始 1 0 转化 x 2x 平衡； 1﹣x 2x 所以×100%=40%，解得x=0.25mol ，则CO 2的转化率为×100%=25%，故B 正确；C 、由图可知，T ℃时，反应达平衡后CO 和CO 2的体积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，故C 错误；D 、925℃时，CO 的体积分数为96%，则CO 2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p ===23.0P ，故D 错误；故选：B ．7．汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2（g ）+O 2（g ）⇌2NO （g ），一定条件下，等物质的量的N 2（g ）和O 2（g ）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）A ．温度T 下，该反应的平衡常数K=B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜0 【考点】化学平衡建立的过程；真题集萃．【分析】A、依据氮气的浓度变化，找出三段式，计算平衡常数即可；B、此容器为恒容密闭容器，ρ=，据此判断即可；C、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质的转化率；D、由图可知，b曲线化学反应速率快，若是升高温度，氮气的平衡浓度减小，则正反应为吸热反应．【解答】解：A、N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），起（mol/L） c0 c转（mol/L） c0 ﹣c1c﹣c12（c﹣c1 ）平（mol/L） c1 c12（c﹣c1 ）故K=，故A正确；B、反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，那么密度ρ=不变，故B错误；C、由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不可能是由于催化剂影响的，故C错误；D、由图可知，b曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故D错误，故选A．8．已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L﹣1•min﹣1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5mol•L﹣1•min﹣1 B．1mol•L﹣1•min﹣1C．2mol•L﹣1•min﹣1D．3mol•L﹣1•min﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此分析．【解答】解：在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（C）：v（A）=v（C）：1mol•L﹣1•min﹣1=2：1，所以v（C）=2mol•L﹣1•min﹣1故选C．9．下列有机化合物中沸点最高的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响．【分析】对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应烃的含氧衍生物，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高．【解答】解：乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙酸沸点较高；乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高．故选D．10．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．【解答】解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．11．下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A．绿矾﹣FeSO4•7H2O B．芒硝﹣Na2SO4•10H2OC ．明矾﹣Al 2（SO 4）3•12H 2OD ．胆矾﹣CuSO 4•5H 2O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A ．绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO 4•7H 2O ； B ．芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na 2SO 4•10H 2O ；C ．明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl （SO 4）2•12H 2O ；D ．含有5个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾．【解答】解：A ．七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO 4•7H 2O ，故A 正确；B ．Na 2SO 4•10H 2O 又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B 正确；C ．明矾的化学式不是Al 2（SO 4）3•12H 2O ，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：KAl （SO 4）2•12H 2O ，故C 错误；D ．五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO 4•5H 2O ，故D 正确； 故选C ．12．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ） A ．CaC 2 B ．N 2H 4 C ．Na 2S 2D ．NH 4NO 3【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质． 【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键； 只含共价键的化合物是共价化合物．【解答】解：A ．CaC 2中钙离子和C 22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，C 22﹣离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故A 正确； B ．N 2H 4中只含共价键，属于共价化合物，故B 错误；C ．Na 2S 2中钠离子和S 22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，S 22﹣离子内两个硫原子之间存在非极性共价键，故C 正确；D ．NH 4NO 3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内存在N ﹣H 极性共价键，硝酸根离子内存在N ﹣O 极性共价键，故D 错误；。
鲁教版化学高中必修2第二章《化学键 化学反应和能量》测试卷
第二章《化学键 化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.某同学用如图装置制备并检验Cl 2的性质，下列说法正确的是( )A ． Ⅰ图中：如果MnO 2过量，盐酸可全部被消耗B ． Ⅰ图中：湿润的有色布条退色，证明Cl 2有漂白性C ． Ⅰ图中：生成棕色的固体，证明Cl 2有强氧化性D ． Ⅰ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl 2发生了加成反应2.在容积可变的密闭容器中，1 mol 氮气和4 mol 氢气在一定条件下发生反应，达到平衡时氢气的转化率为25%，则平衡混合气体中氮气的体积分数a 与氨气的体积分数b 之间的关系是( ) A ．a >bB ．a ＝bC ．a <bD ． 无法确定 3.在10 L 密闭容器里发生4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的速率可表示为( )A ．v (O 2)＝0.001 0 mol·L －1·s －1B ．v (NH 3)＝0.001 25 mol·L －1·s －1C ．v (H 2O)＝0.001 0 mol·L －1·s －1D ．v (NO)＝0.001 0 mol·L －1·s －14.用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为( )A ． 2H ＋＋2e －H 2↑ B ． Cu －2e －Cu 2＋ C ． Fe －3e －Fe 3＋ D ． Fe －2e －Fe 2＋5.下列各原子的电子式不正确的是( )A ． 钠原子Na·B ． 氢原子C ． 氮原子D ． 氯原子6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。
下列叙述中，不正确的是( )A ． NaH 中存在－1价的氢离子，还原性比氢原子强B ． NaH 与H 2O 反应时水作氧化剂，反应放出热量C ． NaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D ． 微粒半径：H ＋>H>H －7.实验室中准备有以下主要仪器及用品，大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台，如果药品选用合理，用以上仪器用品，能完成的实验有( )A ． 制取一氧化氮B ． 制取乙烯C ． 制取乙炔D ． 氢气还原氧化铜8.某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质，下列说法中正确的是（ ）A ． Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部消耗B ． Ⅰ图中：量筒中发生了加成反应C ． Ⅰ图中：生成蓝色的烟D ． Ⅰ图中：湿润的有色布条褪色9.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的是（ ）10.下列措施中一定能使化学反应速率增大的是( )A ． 升高温度B ． 使用催化剂C ． 增大压强D ． 增大反应物的量11.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是( )A ． A 池中负极的电极反应为Mg －2e －Mg 2＋B ． 镁在A 池中为负极，在B 池中为正极C ． B 池中电子的流向：镁→铝D ． 原电池工作一段时间后，A 池溶液的氢离子浓度减小12.有关原电池的下列说法中正确的是( )A ． 在外电路中电子由正极流向负极B ． 在原电池中，只有金属能作负极C ． 原电池工作时，阳离子向正极方向移动D ． 原电池工作时，阳离子向负极方向移动 13.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）A ． 制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物选择相同的气体发生装置B ． 制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化和干燥气体C ． 制氢气时，用浓硫酸与锌反应比用稀硫酸快D ． 制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气14.下列说法正确的是( )A ． 离子键是阴离子与阳离子间的一种静电引力B ． 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失C ． 带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键D ． 活泼非金属原子与活泼金属原子相遇时能形成离子键15.已知白磷和P 4O 6的分子结构如图所示：又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P 键能为198 kJ·mol －1、P—O 键能为360 kJ·mol －1、O===O 键能为498 kJ·mol －1。
2016-2017学年高中化学鲁教版必修2学业分层测评：第2章 化学键 化学反应与能量11 Word版含解析
学业分层测评(十一)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．关于实验室制Cl 2，下列说法正确的是( ) A ．可用KMnO 4和浓盐酸反应制取 B ．用碱石灰干燥Cl 2 C ．用排水法收集Cl 2 D ．用饱和石灰水吸收尾气【解析】 KMnO 4、MnO 2都是氧化剂，都能与浓盐酸反应制取Cl 2，A 正确。
Cl 2是酸性气体，能溶于水，不能用碱石灰干燥，也不能用排水法收集，B 、C 错误。
Ca(OH)2微溶于水，饱和石灰水中溶有的Ca(OH)2太少，吸收尾气不彻底，D 错误。
【答案】 A2．下列物质可用来干燥Cl 2的是( ) ①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水CaCl 2 ④P 2O 5 A ．①② B ．①③④ C ．②③④D ．①②③④【解析】 碱石灰属于碱性干燥剂，可以用来干燥碱性气体和中性气体，但不能用于干燥酸性气体；浓H 2SO 4和P 2O 5属于酸性干燥剂，可以用来干燥酸性气体和中性气体(除H 2S 、HBr 、HI 外)；无水CaCl 2属于中性干燥剂，可以用于干燥所有气体(除NH 3外)。
【答案】 C3．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl 和参加反应的HCl 物质的量之比是( )A ．1∶1B ．2∶1C ．1∶2D ．任意比【解析】 反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，4 mol HCl 参加反应，只有2 mol 作还原剂被氧化为氯气。
【答案】 C4．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是( ) A ．制Cl 2：MnO 2、盐酸(浓) B ．制H 2：硫酸(稀)、Zn C ．制O 2：MnO 2、H 2O 2 D ．制CO 2：硫酸(稀)、CaCO 3【解析】 碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙的表面使反应难以继续进行，因此，实验室应该选用稀盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳。
【答案】 D5．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146 g 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，②用87 g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气( )A ．②比①多B ．①比②多C ．一样多D ．无法比较【解析】 根据4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑，用87 g 二氧化锰与足量的浓盐酸反应，所得氯气为1 mol ，而用含氯化氢146 g 的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，会因随反应的进行浓盐酸逐渐变稀而使反应逐渐停止，最后有一定量的氯化氢剩余，所得氯气的物质的量小于1 mol 。
鲁教版必修2学业分层测评：第2章 化学键 化学反应与能量7 Word版含解析
学业分层测评(七)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2016·日照高一检测)根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是()A．白磷在260 ℃时转化为红磷B．石墨在高温下转化为金刚石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水【解析】NaCl熔化过程只有离子键断裂，无新化学键形成，故不属于化学反应。
【答案】 C2．有关化学键的叙述错误的是()A．所有物质中都含有化学键B．离子化合物中一定含有离子键C．共价化合物中一定含有共价键D．离子化合物中可能含有共价键【解析】稀有气体中无化学键，A项错误；根据离子化合物的定义含离子键的化合物是离子化合物，B项正确；根据共价化合物的定义只含共价键的化合物是共价化合物，C项正确；Na2O2中既含有离子键又含有共价键，D项正确。
【答案】 A3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是()A．8与11 B．9与9C．2与19 D．6与8【解析】本题考查共价键的形成条件：一般情况下，非金属元素的两个原子间形成共价键，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间形成离子键。
A项中O与Na形成以离子键结合的化合物；B项中氟元素的两个原子形成共价键，为单质；C项中氦元素难以形成化合物；D项中C与O均为非金属元素的原子，二者形成以共价键结合的化合物。
【答案】 D4．下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是()A．H2O和HNO3B．NaCl和NH3C．CaF2和CsCl D．Cl2和O2【解析】A项中H2O和HNO3都含有共价键；C项中CaF2和CsCl都含有离子键；D项中Cl2和O2都含有共价键；B项中NaCl含有离子键而NH3含有共价键。
【答案】 B5．下列物质中，属于共价化合物的是()A．NH4Cl B．HNO3C．NaCl D．I2【解析】NH4Cl、NaCl均为盐类物质，属于离子化合物，I2属于单质，不属于化合物。
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应和能量》检测题(含答案)
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应和能量》检测题（含答案）1 / 7《化学键 化学反应与能量》检测题一、单选题1．下列关于NH 4Cl 的描述正确的是（ ） A ．只存在离子键 B ．属于共价化合物 C ．氯离子的结构示意图：D ．4NH的电子式：2．下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ） A ．离子化合物中只含有离子键B ．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C ．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定导电D ．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 3．下列说法正确的是A ．NaHCO 3 受热分解时，离子键被破坏，共价键不受影响B ．NaOH 和 K 2SO 4 的化学键类型和晶体类型均相同C ．H 2O 、H 2S 、H 2Se 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D ．SiO 2 和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体 4．下列属于放热反应的是( ) A ．浓硫酸的稀释 B ．碳高温下与CO 2反应C ．金属钠与水的反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl(固体)混合5．下列说法中正确的是：A ．镍镉电池、铅蓄电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B ．化学电池的反应基础是氧化还原反应C ．氢氧燃料电池在负极通入的是氧气D ．银锌电池（2Ag+Zn(OH)2Ag 2O+Zn+H 2O ）放电时，负极上发生反应的是Ag6．我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。
下列相关说法不正确的是 A ．H 2O 分子中含有共价键B ．海水养殖得到的贝壳可以生产CaO ，CaO 中含有离子键C ．NaCl 中含有的两种微粒的核外电子层数不同D ．从海水中得到由Na 35Cl 和Na 37Cl 组成的氯化钠是混合物 7．用化学用语表示C 2H 2＋HCl C 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ） A ．中子数为7的碳原子：76C B ．氯乙烯的结构简式：CH 2CHCl C ．氯离子的结构示意图：D ．HCl 的电子式：H ＋[]－8．下列有关说法正确的是A ．NaOH 是只含离子键的离子化合物B ．HCl 溶于水没有破坏共价键C ．碳在O 2中燃烧时，破坏碳和O 2中化学键吸收的总能量大于形成CO 2中化学键释放的总能量D ．在Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成 9．某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是（ ） A ．气体的压强 B ．气体的总物质的量 C ．气体的平均密度D ．C 和D 的物质的量比是定值10．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。
2016-2017学年鲁科版必修2 第2章 化学键 化学反应与能量 本章测试
第2章化学键化学反应与能量测试题一、选择题（共23小题）1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物【考点】化学键．【分析】A、含有离子键的化合物是离子化合物；B、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；C、含有极性键的分子不一定是极性分子；D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物．【解答】解：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；B、单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；C、含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；故选A．2．反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s【考点】化学反应速率的概念．【分析】根据化学反应速率的计算公式进行计算解答．【解答】解：一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，那么氧气的浓度必然减少0.2mol•L﹣1，根据v（O2）===0.4mol•L﹣1•s﹣1故t=0.5s．故选C．3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；D．该结构简式为对二甲苯．【解答】解：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A 错误；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故B正确；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D 错误；故选B．4．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【考点】化学键；真题集萃．【分析】A、为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C原子，每个C原子均形成4对共价键，每个O原子形成2对共价键，C原子价键不饱和的用H 原子补充，据此判断分子式；B、单键即为σ键，依据此结构简式判断σ键的个数；C、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答；D、依据C的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况下生成二氧化碳的体积．【解答】解：A、，此有机物中含有3个C、3个O和2个H，故分子式为：C3H2O3，故A正确；B、此分子中存在4个C﹣O键、1个C=O双键，还存在2个C﹣H键，1个C=C 双键，总共8个σ键，故B错误；C、此有机物中存在C=C键，属于非极性共价键，故C错误；D、8.6g该有机物的物质的量为：=0.1mol，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72L，故D错误，故选A．5．下列说法不正确的是（）A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【考点】氢键的存在对物质性质的影响；物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，他们一方面像液体，具有流动性，一方面又像晶体，分子在某个方向上排列比较整齐，因而具有各向异性，这种物质叫液晶，据此解答即可；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；C、纳米粒子是指粒度在1﹣100nm之间的粒子，与胶体相同，胶体的聚沉属于物理变化；D、根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生．【解答】解：A、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故A正确；B、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故B正确；C、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，故C错误；D、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NO x的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故D正确，故选C．6．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v逆均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动；B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，根据三段式进行计算；C、由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态；D、925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=，据此计算；【解答】解：A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v逆均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误；B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）开始 1 0转化x 2x平衡；1﹣x 2x所以×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为×100%=25%，故B正确；C、由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，故C错误；D、925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p===23.0P，故D错误；故选：B．7．汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数K=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0【考点】化学平衡建立的过程；真题集萃．【分析】A、依据氮气的浓度变化，找出三段式，计算平衡常数即可；B、此容器为恒容密闭容器，ρ=，据此判断即可；C、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质的转化率；D、由图可知，b曲线化学反应速率快，若是升高温度，氮气的平衡浓度减小，则正反应为吸热反应．【解答】解：A、N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），起（mol/L）c0 c0 0转（mol/L）c0 ﹣c1c0 ﹣c12（c0 ﹣c1 ）平（mol/L）c1 c1 2（c0 ﹣c1 ）故K=，故A正确；B、反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，那么密度ρ=不变，故B错误；C、由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不可能是由于催化剂影响的，故C错误；D、由图可知，b曲线化学反应速率快（变化幅度大），氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故D错误，故选A．8．已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L﹣1•min﹣1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5mol•L﹣1•min﹣1B．1mol•L﹣1•min﹣1C．2mol•L﹣1•min﹣1D．3mol•L﹣1•min﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此分析．【解答】解：在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（C）：v（A）=v（C）：1mol•L﹣1•min﹣1=2：1，所以v（C）=2mol•L﹣1•min﹣1故选C．9．下列有机化合物中沸点最高的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响．【分析】对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应烃的含氧衍生物，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高．【解答】解：乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙酸沸点较高；乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高．故选D．10．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．【解答】解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．11．下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A．绿矾﹣FeSO4•7H2O B．芒硝﹣Na2SO4•10H2OC．明矾﹣Al2（SO4）3•12H2O D．胆矾﹣CuSO4•5H2O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO4•7H2O；B．芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na2SO4•10H2O；C．明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2•12H2O；D．含有5个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾．【解答】解：A．七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO4•7H2O，故A 正确；B．Na2SO4•10H2O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确；C．明矾的化学式不是Al2（SO4）3•12H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故C错误；D．五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，故D正确；故选C．12．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物．【解答】解：A．CaC2中钙离子和C22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22﹣离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故A正确；B．N2H4中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；C．Na2S2中钠离子和S22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，S22﹣离子内两个硫原子之间存在非极性共价键，故C正确；D．NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内存在N﹣H极性共价键，硝酸根离子内存在N﹣O极性共价键，故D错误；故选：AC．13．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH（固体）B．H2O C．NH4Cl（固体）D．CH3COONa（固体）【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】减缓反应速度，应降低溶液中H+离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质对溶液中H+离子的总物质的量没有影响，题目中NaOH与酸中和、NH4Cl水解呈酸性，都引起H+离子的物质的量的变化；加水H+离子浓度降低，加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量．【解答】解：A、NaOH与酸中和，引起H+离子的物质的量的变化，影响生成氢气的总量，故A错误；B、加水稀释溶液，H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故B正确；C、NH4Cl水解呈酸性，引起H+离子的物质的量增大，影响生成氢气的总量，故C 错误；D、加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，但H+离子的物质的量的不变，则不影响生成氢气的总量，故D正确；故选BD．14．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速度，而不能改变化学平衡状态C．在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态【考点】化学平衡的影响因素；化学反应的可逆性．【分析】A、根据可逆反应的特征来分析；B、根据催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响来分析；C、根据温度对化学平衡的影响来分析；D、根据压强对化学平衡移动的影响来分析．【解答】解：A、因可逆反应的特征是可逆性、不完全转化性，与正逆反应速率的大小无关，故A错误；B、在其它条件不变时，因催化剂同等程度的改变化学反应速率，则不影响化学平衡的移动，故B正确；C、根据勒夏特列原理可知，在其它条件不变时，升高温度能使化学平衡向吸热的方向移动，故C正确；D、在其它条件不变时，对于反应前后气体体积相等的反应，增大压强同等程度增大反应物和生成物的反应速率，化学平衡不移动，故D错误；故选BC．15．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol【考点】化学平衡的影响因素．【分析】在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考．在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，“均减小1mol”时相当于A、C物质的浓度增大，B物质的浓度减小．【解答】解：A、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A、错误；B、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误；C、同样由于容积可变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，平衡向右移动，故C正确；D、如A、C均减少1mol，B减少0.5mol，平衡不移动，B减少1mol，相当于在原平衡的基础上减少0.5molB，则平衡逆向移动，故D错误；故选：C．16．在某温度下反应ClF（气）+F2（气）ClF3（气）+268千焦在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据外界条件对化学平衡的影响．【解答】解：A、缩小体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向，ClF的转化率增大，故A正确；B、增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动即逆反应方向，ClF3的产率降低，故B错误；C、升高温度，平衡向吸热的方向移动即逆反应方向；增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动即逆反应方向，所以升高温度，增大体积，有利于平衡向逆反应方向移动，故C错误；D、降低温度，平衡向放热的方向移动即正反应方向，F2的转化率增大，故D错误；故选：A．17．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO （g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应，A．若x是MgSO4的质量，y是CO的转化率，硫酸镁是固体，其质量不影响平衡移动；B．若x是CO的物质的量，y是CO2与CO的物质的量之比，增大CO的物质的量，平衡向正反应方向移动，但加入的CO量大于CO转化的量；C．若x是二氧化硫的浓度，y是平衡常数，平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关；D．若x是温度，y是容器内混合气体的密度，升高温度，平衡向吸热反应方向移动．【解答】解：该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应，A．若x是MgSO4的质量，y是CO的转化率，硫酸镁是固体，其质量不影响平衡移动，所以增大硫酸镁的质量，CO的转化率不变，故A错误；B．若x是CO的物质的量，y是CO2与CO的物质的量之比，增大CO的物质的量，平衡向正反应方向移动，但加入的CO量大于CO转化的量，所以增大CO的物质的量，CO2与CO的物质的量之比应该减小，故B错误；C．若x是二氧化硫的浓度，y是平衡常数，平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，增大二氧化硫浓度，温度不变，平衡常数不变，故C错误；D．若x是温度，y是容器内混合气体的密度，升高温度，平衡向吸热反应方向正反应方向移动，气体的质量增大，容器体积不变，则容器内气体密度增大，所以符合图象，故D正确；故选D．18．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含δ键，又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2【考点】极性键和非极性键；共价键的形成及共价键的主要类型；吸热反应和放热反应．【分析】A、根据大多数放热反应在常温下能进行；B．根据不同种元素形成的共价键为极性键；C．根据根据一个单键就是一个δ键，一个双键就是一个δ键，一个π键；D．根据气体的体积与温度、压强有关．【解答】解：A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误；B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；C、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确；D、每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，故D错误；故选C．19．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行；【解答】解：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故B错误；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c（X），X的转化率减小，故C错误；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确；故选D．20．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（）A． B．C．D．【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；物质的结构与性质之间的关系．【分析】根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换及次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢．【解答】解：由题意可知，次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，则H3PO2中只有一个羟基氢，A、有2个羟基氢，则不符合题意，故A错误；B、有1个羟基氢，则符合题意，故B正确；C、有2个羟基氢，则不符合题意，故C错误；D、不含有羟基氢，则不符合题意，故D错误；故选B．21．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）A．乙=丁＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲【考点】化学平衡建立的过程．【分析】在相同温度和压强下的可逆反应，反应后气体体积不变，按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质进行分析．【解答】解：假设丙、丁中的CO、H2O（g）全部转化为CO2、H2，再与甲、乙比较：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）丙开始时0mol 0mol anol anol丙假设全转化anol anol 0mol 0mol丁开始时amol 0mol amolamol丁假设全转化2amol amol 0mol 0mol通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，且乙、丁的数值大于甲、丙的数值．故选A．22．一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，根据化学反应的定义进行计算，得出正确结论．【解答】解：2H2022H2O+O2↑，A．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）=×10﹣3=0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=≈3.3×10﹣2mol/（L•min），故A正确；B．=3.73，=1.88，3.73＞1.88，故单位时间内产生的氧气，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min），故B正确；C．6min时，c（H2O2）=0.40﹣=0.20mol/L，故C错误；D．6min时，H2O2分解的分解率为：=50%，故D正确，故选C．23．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L﹣1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL 混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（）A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5mol•L﹣1•s﹣1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．由图可知，40℃之前，温度高反应速率加快，40℃之后温度高，变色时间越长；B．b、c点对应的温度不同；C．a点时间为80s，浓度变化量为=0.004mol/L；D．结合55℃时，没有出现蓝色分析．【解答】解：A．从图象中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，淀粉发生了水解，故A正确；B．由图中b、c反应时间相同、温度不同可知，温度高反应速率快，故反应速率不同，故B错误；C．a点时间为80s，浓度变化量为=0.004mol/L，a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5mol•L﹣1•s﹣1，故C正确；D.55℃时，没有出现蓝色，淀粉发生水解反应，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，故D正确；故选B．二、解答题（共7小题）24．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）。
鲁科版高中化学必修2第二章化学键 化学反应和能量检测题含答案1
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键化学反应和能量》检测题（含答案）(1)《化学键化学反应与能量》检测题一、单选题1．H和I在一定条件下能发生反应：已知(a、b、c均大于零)：H(g)＋I(g) 2HI(g) ΔH22221－·mol。
＝－a kJ)( 下列说法不正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量键所需能量键所需能量大于断开2 mol H—I1 mol IB．断开1 mol H—H键和—Ia) kJ＋键所需能量约为(c＋bC．断开2 mol H—I2a kJ，充分反应后放出的热量小于2 mol H和2 mol ID．向密闭容器中加入22连接好线路连接好线路后发现灯泡不亮，按照图．某同学在家中进行化学实验，按照图122 后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是NaCl固体中没有离子A． NaCl在电流的作用下电离出大量的离子B．图2中溶液中水电离出大量的离子C．NaCl 工作时发生了氧化还原反应D．图2 ）3．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（HOD．NaOHC．MgCl ．BOA．K 22222€，2X(g)+Y(g) 进行反应：Z(g)1 的密闭容器中，．4一定条件下，在体积为1Ll molX和mol Y ( )。
下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是．容器内原子总数不再发生变化l1c(Z) = 2c(Y)c(X)A．∶∶∶∶B9/ 1．C．X的百分含量不再发生变化 D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z 5．下列关于如图所示原电池的说法正确的是b 极上观察不到气泡产生，c 为稀硫酸时，Cu．当a为，b为含有碳杂质的 AlA c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流为 Fe，B．当a为石墨，b 的 Al 的活动性强Mgc为 Al，为NaOH 溶液时，根据现象可推知C．当a为Mg，b 之间没有电流通过a、bc为FeCl 溶液时，，D．当a为石墨，b为 Cu3．下列各装置中能组成原电池的是6．C．D．AB．；MnSO，得到悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的7．稀硫酸酸化后的软锰矿(主要成分为MnO)SO422。
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学业分层测评(八)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水【解析】 生成物总能量高于反应物总能量则说明反应过程需要吸收能量。
【答案】 A2．化学反应的发生必然伴随能量的转化，其最根本的原因是( )A ．化学反应中一定有新物质生成B ．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量C ．化学反应通常需要加热等条件才能发生D ．能量变化是化学反应的基本特征之一【答案】 B3．下列有关化学反应与能量的说法，正确的是( )A ．酸碱中和反应是放热反应B ．炭在氧气中燃烧属于吸热反应C ．化学键的形成需吸收能量D ．化学反应过程中，化学能一定转化成热能【解析】 炭燃烧为放热反应，B 错误；形成化学键时要释放能量，C 错误；在化学反应过程中，化学能可转化为热能、光能、电能等，D 错误。
【答案】 A4．下列变化过程需要吸收能量的是( )A ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2OB ．Cl ＋Cl ―→Cl 2C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2D ．H 2―→H ＋H【解析】 H 2在O 2中燃烧放出大量的热，生石灰溶于水放热，原子间化合放出能量，而拆开H —H 键则需吸收能量。
【答案】 D5．反应A ＋B ―→C(放热反应)分两步进行：①A＋B―→X(吸热反应)；②X―→C(放热反应)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()【解析】因总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。
选项A，图中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，错误；选项B，图中反应①和反应②均为吸热反应，错误；选项C，图中反应①和反应②均为放热反应，错误。
【答案】 D6．反应C(石墨)C(金刚石)正向反应是吸收能量的反应，由此可知下列说法正确的是()①石墨比金刚石更稳定②金刚石比石墨稳定③金刚石和石墨可以相互转化④金刚石和石墨不能相互转化A．①③B．②④C．①④D．②③【解析】能量越低，物质越稳定，故①正确。
【答案】 A7．下列反应既属于吸收能量的反应，又是氧化还原反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．铁丝在氧气中燃烧的反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．灼热的木炭与CO2的反应【解析】锌粒与稀硫酸的反应属释放能量的反应，是氧化还原反应；铁丝在氧气中燃烧的反应属释放能量的反应，是氧化还原反应；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属吸收能量的反应，不是氧化还原反应；灼热的木炭与CO2的反应既属于吸收能量的反应，又属于氧化还原反应。
【答案】 D8．下列图示变化为吸收能量的反应的是()【解析】A项中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，该反应吸热；B 项，反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反应放热；C项释放能量，不是化学反应；D项为释放能量的反应。
【答案】 A9．等质量的固态硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量()A．前者多B．后者多C．二者相等D．无法比较【解析】等质量的硫蒸气本身具有的能量高于等质量的固态硫，故选B。
【答案】 B10．某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
【导学号：96680029】(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是______热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是______热反应。
(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________________________________。
(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该______其生成物的总能量。
【解析】(1)反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明(a)中反应为放热反应，(b)中反应为吸热反应。
(2)铝与盐酸反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
(3)(b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。
【答案】(1)放吸(2)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(3)低于11．如图是某同学设计的放热反应的观察装置。
其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水，打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。
氧化钙与水的反应试回答：(1)预计实验中能观察到的现象是_______________________________________。
(2)该实验中①②操作之间必须进行的一步实验操作是________________________________________________________________________。
(3)实验中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________。
(4)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系为________________________________________________________________________。
【解析】CaO和H2O的反应是放热反应，所以红墨水右高左低，且1 mol CaO和1 mol H2O的能量之和大于1 mol Ca(OH)2的能量。
【答案】(1)U形管里的红墨水会沿开口端上升(其他答案合理均可)(2)检查装置气密性(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2(4)1 mol CaO和1 mol H2O的能量之和大于1 mol Ca(OH)2的能量12．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：(1)下列氢化物中最稳定的是________。
A．HCl B．HBr C．HI(2)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是__________________________________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出(或吸收)的热量最多的是________。
(4)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗？你的依据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
【解析】(1)破坏化学键所需能量越高越稳定，由表中数据知应选A。
(2)(3)两小题中以氯元素为例计算断开1 mol Cl—Cl键和1 mol H—H键需要吸收的能量为243 kJ＋436 kJ＝679 kJ，而形成2 mol HCl放出的能量为2×432 kJ＝864 kJ，所以在Cl2＋H2===2HCl反应中放出864 kJ－679 kJ＝185 kJ的热量，同理可以计算在Br2＋H2===2HBr、I2＋H2===2HI反应中分别放出的热量为103 kJ、9 kJ。
(4)可以从非金属元素非金属性的强弱进行判断。
【答案】(1)A(2)放热(3)Cl2(4)能。
元素的非金属性越强，则其生成的氢化物越稳定，且越容易生成，放出的热量越多[能力提升]13．(2015·北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：【导学号：96680030】下列说法正确的是()A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O形成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【解析】A．状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。
B.从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。
C.由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。
【答案】 C14．(2016·唐山高一期末)已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)、2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。
据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)( )A ．12 g C 所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C ．12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多【解析】 放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。
C 和CO 的燃烧反应都是放热反应，所以C ＋O 2=====点燃CO 2必然是放热反应，因此，B 、C 两项的说法正确。
12 g C 并不代表反应物的全部，O 2也是反应物，所以A 项不正确。
由于C ――→O 2CO 放热、CO ――→O 2CO 2放热，所以C ――→O 2CO 2比C ――→O 2CO 放出的热量要多，即D 项说法正确。
【答案】 A15．已知断开1 mol H —H 键吸收的能量为436 kJ ，形成1 mol H —N 键放出的能量为391 kJ ，根据化学方程式N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，反应完1 mol N 2放出的能量为92.4 kJ ，则断开1 mol N ≡N 键需吸收的能量是( )A ．431 kJB ．945.6 kJC ．649 kJD ．869 kJ【解析】 设断开1 mol N ≡N 键需吸收的能量为x ，根据反应放出的能量＝形成新键放出的能量－断开旧键吸收的能量，代入数据：92.4 kJ ＝6×391 kJ －3×436 kJ －x ，x ＝945.6 kJ 。