第二章 化学物质及其变化
第二章第一讲物质的分类和性质(三)
班级__________ 姓名____________
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Ne 20 P 31
Ca 40 Zn 65
一、选择题
1．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) ()。
A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)
B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)
C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃) D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3( 2．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是()。
①元素的种类②原子的种类③分子的数目④原子的数目⑤反应前
物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数
A．①②③④B．①②⑤⑥
C．①②④⑤D．②③⑤⑥
3．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。
FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()。
A．都呈透明的红褐色
B．分散质颗粒直径相同
C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
4．下列说法中正确的是()
A．肢体中分散质粒于直径小于1×10－9m
B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应
C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体
D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的
5．KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。
下列说法不合理的是()
A．X一定为KHSO4
B．Y一定为Na2CO3
C．Z可能是氯水
D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种
6．下列物质的分类正确的是 ( ) A．共价化合物——硫酸、纯碱、水
B．分散系——空气、水玻璃、盐酸
C．非电解质——液氯、乙醇、NH
3
D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸
7．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ( )
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过
滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤B．②③④
C．②③⑤D．①③④⑥
二、非选择题
8．无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
(1)如图所示的物质分类方法的名称是______________。
(2)
在上表中②③⑥后面。
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式
________________________________________________________________ ________
________________________________________________________________ 9．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”
指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是________。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六
个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式
________________________________________________________________ ________
________________________________________________________________ ________。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。
下列块状金属在常温时能全部
溶于足量浓硝酸的是________。
A．Ag B．Cu
C．Al D．Fe
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量
CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①
________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3。
将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是________g
10．(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是______。
A．能全部透过半透膜
B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状
D．所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。
①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是
__________________________________________________
__________________________________________________。
②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并
把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。
从半透膜里析出的物质是
____________，该操作的名称是________。
11．生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述四例：
(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，
其原理是
_________________________________________________________________ ________________________________________________________________。
(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。
解决方法之一
是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10－9～10－7m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。
这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是________。
(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的
污染，这种作用运用了________原理。
(4)四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐(FeO2－4)，
FeO2－4有强氧化性，可以杀菌消毒。
高铁酸盐还有净化水的作用，能净化水的原因是
_________________________________________________________________ _________________________________________________________________。
必修1-第二章化学物质及其变化
盐
氧化物的分类
金属氧化物 氧 化 物 从组 成元 素分 从性 质分 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物
CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O CO2、P2O5、SO3
CaO、CuO、K2O
（其它氧化物） CO、H O 2
二、分散系及其分类
往事回顾 1、把下列物质分成两类，应怎样分？ ①纯水②泥水③纯H2SO4④稀H2SO4 ⑤蔗糖水⑥空气⑦铁粉 2、在初中我们能把纯净物继续分类，可表示为 单质
2、树状分类法
对同类事物进行再分类的方法，分级，递进，每 一级一个分类标准。
化合物 酸
碱
盐
氧 化 物
【讨论】O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气
树状分类图 物 纯净物 单质 非 金 属 O2 金 属 Gu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 化合物 质 混合物 空气 氧 化 物 CO2
酸 碱 化合物 盐 氧化物 而混合物还能否再进行分类呢？
纯净物
1、分散系的概念 把 一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中 所得 到的混合体系，叫做分散系。前者属于 属于被分散的物质， 称作 分散质 ，后者起 容纳分散质 的作用，称作 分散剂。其 实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属 于 分散质 ，溶剂属于 分散剂 。初中我们还学过悬浊液和乳 浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是 分散剂，泥土 小颗粒是 分散质 。 根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方 式：
思考 胶体为什么具有介稳性？
原因一 胶体粒子可以通过吸附离子而带有 电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会 相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力， 消除胶粒所带电荷。
(完整版)第二章化学物质及其变化必背知识点
第二章化学物质及其变化知识清单一、物质的分类1. 元素的存在形式有两种，分别是什么？游离态（单质）、化合态（化合物）2.从熔沸点角度看，纯净物和混合物有何差别？纯净物有固定的熔沸点，混合物没有3.只含一种元素的物质一定是纯净物吗?不一定；如氧气与臭氧、石墨与金刚石组成的都是混合物4.从与酸或碱反应的情况看，氧化物是如何分类的。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物（如CO2、SO2、SO3、P2O5）碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物（如Na2O、CaO）不成盐氧化物：既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物（如CO、NO）5.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？不一定，如Mn2O7非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？不一定，如CO、NO碱性氧化物一定是金属氧化物吗？是金属氧化物一定是碱性氧化物吗？不一定，如Al2O3、Mn2O76.酸碱盐是如何定义和再分类的？酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子都是H+的化合物。
酸可以分为强酸与弱酸；或含氧酸与无氧酸；或一元酸与多元酸；或氧化性酸与非氧化性酸等；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是OH-的化合物。
碱可以分为强碱与弱碱；或一元碱与多元碱等。
盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物盐可以分为正盐与酸式盐；或可溶性盐与难容性盐等盐的溶解性：钾钠硝铵全都溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难容钡和铅，碳酸只溶钾钠铵；钙银硫酸盐微溶；亚硫酸盐似碳酸。
7. 常见物质俗名和化学式生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 石灰石：CaCO3碱石灰：CaO+NaOH烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3小苏打：NaHCO38.分散系如何分类的？分类的标准是什么？分散系分为溶液、胶体和浊液；分类的标准是分散质粒子的直径大小：其中小于1-100nm属于溶液，1-100nm之间的属于胶体，大于100nm的属于浊液。
9.常见的胶体有哪些？云、烟、雾、牛奶、豆浆、河水、血液、有色玻璃等10.胶体有哪些性质？丁达尔效应、聚沉、电泳、渗析使胶体聚沉的方法有哪些？加热、搅拌、加入电解质溶液、加入胶粒带相反电荷的胶体。
第二章 化学物质及其变化
【主题2】离子反应（3课时）【第一课时】酸、碱、盐在水溶液中的电离。
【预习目标】1、知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况；2、了解电解质的概念；3、能书写常见酸、碱、盐的电离方程式；4、初步了解NaCl在水溶液中的电离过程；5、初步从电离角度认识酸、碱、盐的本质。
【导读提纲】1、我们在初中观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验，你知道它们为什么能导电吗？它们在其他状态下能导电吗？2、你认为满足哪些条件就可以认为该物质属于电解质？3、金属也能导电，属于电解质吗？说明原因。
4、请你尽可能多的列举一些属于电解质的物质。
5、仔细观察课本30页中NaCl在水中的溶解和电离示意图，你能简述NaCl的电离过程吗？6、试试看，你能写出下列各物质的电离方程式吗？NaCl H2SO4KOH Al2(SO4)3 Cu(NO3)27、请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。
8、用化学方程式表示酸（以HCl为例），碱（以NaOH为例），盐（以K2CO3为例）的各条通性。
9、你能用树状分类法对物质进行简单分类吗？【主题2】离子反应（3课时）【第二课时】离子反应及其发生的条件。
【预习目标】1、认识离子反应及其发生的条件，能够判定离子反应能否发生。
2、初步了解离子方程式的定义。
3、写出常见物质间离子反应的离子方程式。
4、了解酸碱中和反应的实质。
5、知道离子方程式表达的意义。
【导读提纲】1、请你总结初中学过的沉淀、气体各有哪些？2、请你预估一下实验2-1各步实验现象并试着解释出各现象的原因，由此实验你能得出什么结论呢？请尝试设计实验来证明你的结论。
3、通过实验2-1，总结离子反应的定义。
4、总结离子方程式的书写步骤，你认为哪步最关键？5、在离子方程式书写第二步中，你觉得哪些类型的物质能拆写成离子形式，哪些仍为化学式？6、写出下列反应的离子方程式①AgNO3+NaCl ②Na2CO3+HCl ③Zn+H2SO4④CaCO3+HCl ⑤CO2+NaOH7、写出几个你所熟悉的酸碱中和反应的化学方程式与离子方程式。
高中化学第二章化学物质及其变化氧化剂和还原剂课件新人教版必修(共35张PPT)
探究三
氧化还原反应中的基本规律及其应用
问题探究
1.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,将少量的Cl2通入FeI2溶液中,哪种离子首先被
常见的还原剂
常见的氧化剂
活泼金属单质:Na、Mg、Al、
活泼非金属单质:Cl2、O2 等
Ca 等
含高价态元素的化合物,如
易使电子对偏离的物质如
H2SO4(浓)、KMnO4、HNO3、MnO2
H2、C、CO 等
等
非金属离子(含较低价态元素 某些高价态的金属离子,
的化合物),如 S2-、I-、Br-等 如 Fe3+、Cu2+、Ag+等
2.在Cl 、Fe 、Mg、H O、Cu 中,只能作氧化剂的是
;只能作
还原剂的是
;既能作氧化剂又能作还原剂的是
。
解析:高价氧化,低价还原,中间价态两边靠。Cu 中铜元素处于最高价,
只能作氧化剂;Mg中镁元素处于最低价,只能作还原剂;Cl 、Fe 中氯元
素和铁元素处于中间价态,既可作氧化剂又可作还原剂;而H O中氢元素处
④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等;
一、常见的还原剂和氧化剂
氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。
⑤部分非金属单质:H2、木炭(高温下)。
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
氧化剂自身被还原,生成氧化产物
通常只有强还原剂与强氧化剂间可发生氧化还原反应,弱氧化剂只有与
第2课时 氧化剂和还原剂
核心素养培养目标
1.了解常见的氧化剂、还原剂
(变化观念与平衡思想)
2.了解氧化剂、还原剂在生
活、生产中的应用(科学态度
高中化学第二章化学物质及其变化课件新人教版必修1ppt版本
一、常见的分类方法 1、交叉分类法(同一事物） 交叉分类法：依据物质的不同属性同时按照多种标准 将物质进 行分类的方法。
2、树状分类法（同一类事物）
二单、物击质的此分类处编辑母版标题样式
2、氧化物分类 3、酸的分类 4、碱的分类 5、盐的分类
三、分散系 1、分散系定义 分散系：把一种(或多种)物质[分散质]分散在另一种(或多种 )物质 [分散剂]中所得到的体系。 分散质：分散系中被分散的物质。 分散剂：分散系中容纳分散质的物质。
d＞100nm
大量分子的集合体
泥水 不能
能
不能
不能
4、（1）电解质和非电解质的定义（2）电离方程式的书写
5、（1）离子反应发生的条件是是生成沉淀、放出气体或生成难电离 的物质。 （2）书写离子方程式时,强酸、强碱和易溶盐可拆,其他物质不可拆。 （3）书写离子方程式步骤: 写、拆、删、查。 （4）离子之间若能发生反应,则不能在溶液中大量共存。
五、电离方程式
1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
2、电离方程式：电解质电离过程的式子 。
NaCl = Na+ + Cl-
3、电离方程式的书写要点： （1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数） （3）电离过程中，原子团不拆开
①丁达尔效应–—第—»四特第级性五级
光束通过胶体时看到一条光亮“通路”的现象。是由于胶体粒子
对光的散射形成的。
应用：区分溶液与胶体
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③电泳– 第二级
由于胶体粒• 子第带三有电级荷，在外加电场的作用下，胶粒就向某一极做定向运动。溶
第二章化学物质及其变化知识归纳
第二章化学物质及其变化一、物质的分类及其应用1、分类方法:①交叉分类，对同一事物按多个标准进行分类，如Na2SO4按阳离子叫钠盐，按阴离子叫硫酸盐。
②树状分类，对同类事物进行再分类，如中国分为多个省，省被分为多个市，市又分为多个县……2、分类方法应用③酸分类举例，含氧酸H2SO4，无氧酸HCl；一元酸HCl，二元酸H2SO4，三元酸H3PO4等；④常见弱酸，H2CO3，H2SO3，HClO，CH3COOH，H2SiO3，H2S，HF等；弱碱，NH3•H2O；⑤盐的分类，正盐如Na2CO3，酸式盐NaHCO3，碱式盐Cu（OH）2CO3，复盐KAl（SO4）2•12H2O；⑥氧化物分类，酸性氧化物跟碱反应生成盐和水，例如CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ；碱性氧化物跟酸反应生成盐和水，例如Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；两性氧化物既能与碱又能与酸反应生成盐和水，例如Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +2 H2O3、四种基本化学反应类型①置换，一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑②复分解，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，NaOH + HCl = NaCl + H2O③化合，多种物质变一种物质，2H2 + O 2 2 H2O④分解，一种物质变多种物质，CaCO 3CaO + CO2↑二、分散系及其分类1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物体系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
高一必修一 第二章 化学物质及其变化
例1：离子方程式正误判断
①铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ ②铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑ ③FeCl3溶液中加入铁屑 Fe3++Fe = 2Fe2+ ④碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
酸 碱 盐 氧化物
氧化物的分类
1.定义:元素与氧化合生成的化合物。 1.定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素 定义 组成 金属氧化物: 金属氧化物 CuO MgO CaO 非金属氧化物: 非金属氧化物 CO2 SO2 氧 化 物
只生成盐和水的氧化物 碱性氧化物: 能跟酸起反应只生成盐和水 碱性氧化物 能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物 Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO 、 、 、 只生成盐和水的氧化物 酸性氧化物: 能跟碱起反应只生成盐和水 酸性氧化物 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物 SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3
胶体(介于 胶体 介于1-100nm) 介于
浊液(＞ 浊液 ＞100nm)
胶体与溶液浊液的本质区别： 胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小
三、胶体
1.定义： 1.定义： 定义 分散质微粒的直径大小在 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm 之间的分散系叫 胶体 。 2.胶体的分类 2.胶体的分类 根据分散质 微粒的构成 粒子胶体： 胶体、AgI胶体 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液 气溶胶： 气溶胶：烟、云、雾 根据分散剂 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH) 胶体 液溶胶：AgI胶体 胶体、 3 的状态 固溶胶：有色玻璃、 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
高中化学：第二章化学物质及其变化离子反应
第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质和非电解质(1)电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
(2）非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如酒精、蔗糖等。
(3）常见的电解质和非电解质：常见的电解质。
①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。
②碱:KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg（OH)2、Al（OH）3等.③盐：KCl、Na2SO4、Mg（NO3)2等.④水。
⑤活泼金属的氧化物。
常见的非电解质.①部分非金属氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5等.②非酸性气态氢化物：氨气。
③部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。
2．电解质的电离（1）电离:①概念:电解质离解成自由移动的离子的过程。
②电离条件。
酸的电离条件是溶于水。
盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
(2）表示方法-—电离方程式①酸的电离:如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO错误!。
②碱的电离:如NaOH：NaOH===Na＋＋OH－.③盐的电离：如CuSO4：CuSO4===Cu2＋＋SO错误!。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐（1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
(2）碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
（3)盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子)和酸根离子的化合物。
4．电离和电解质溶液导电的关系电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，离子带正负电荷，在外加电场作用下发生定向移动，从而导电.(时间20分钟,满分30分）知识点一电解质和非电解质1．下列离子方程式书写正确的是( ）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO错误!===CaCO3↓B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH错误!＋HSO 错误!＋2OH－错误!NH3↑＋SO错误!＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO错误!＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH错误!答案：B解析：A.石灰乳的溶解性较小，作反应物时写化学式，离子方程式为Ca（OH）2＋CO错误!===CaCO3＋2OH－,故A错误；B.二者反应生成亚硫酸钠、氨气和水，离子方程式为NH错误!＋HSO错误!＋2OH－错误!NH3↑＋SO错误!＋2H2O，故B正确；C。
高中化学第二章 化学物质及其变化知识点总结
第二章 化学物质及其变化第一讲 物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成与分类一、元素、微粒及物质间的关系1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3．元素与物质的关系元素Ａ――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物4．元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。
(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。
5．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
6．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同 ，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
7．元素、微粒及物质间的关系图二、物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
考点2物质的性质与变化一、物质的性质与变化二、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系1．理解物质转化关系图2．形成转化关系一条线：(氢化物→)单质→氧化物→酸或碱→盐。
三、化学反应的分类化学反应⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应四、物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类考点3分散系与胶体一、分散系1．概念：把一种(或多种)物质(分散质)分散在另一种(或多种)物质(分散剂)中所得到的体系。
第二章_化学物质及其变化(复习)
6、离子反应发生的条件 ①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水（难电离物质即弱电解质） ④发生氧化还原反应。 发生氧化还原反应。 复分解反应： 复分解反应：实质上就是两种电解 质在溶液中相互交换离子的反应。 质在溶液中相互交换离子的反应。 交换离子的反应
二、离子共存问题
1、同一溶液中若离子间符合下列任意 一个条件就会发生离子反应， 一个条件就会发生离子反应，离子之间 便不能在溶液中大量共存。 便不能在溶液中大量共存。
反应物
性质
实质
特征
反应
反应产物
还原剂
具有还原性
失电子
化合价升 化合价升高
发生氧化反应 发生氧 （被氧化）
氧化产物
化合价
氧化反应， 氧化反应，被氧化 还原剂） （还原剂）
升失氧， 升失氧，降得还
电子得失
常见的氧化剂有： 常见的氧化剂有： ①活泼的非金属单质如：Cl2、O2等。 活泼的非金属单质如： ②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。 高价金属阳离子如： SO4、 ③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、 高价或较高价含氧化合物如： 酸化KMnO HNO3、酸化KMnO4。 常见的还原剂有： 常见的还原剂有： ①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。 活泼或较活泼的金属： Na、Al、Fe等 Si等 ②一些非金属单质：如H2、C、Si等。 一些非金属单质： ③较低态的化合物：CO、H2S等。 较低态的化合物：CO、
溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下（温 溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下（ 外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小 度、外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小 和离子所带电荷的多少 溶液与30%醋酸 NaCl是强电 例：浓度极稀的NaCl溶液与 浓度极稀的 溶液与 醋酸 是强电 解质，但浓度极稀时，自由移动的离子浓度很小。 解质，但浓度极稀时，自由移动的离子浓度很小。 所以导电性醋酸更强。 所以导电性醋酸更强。