人教版化学河北中考考点：第一单元 身边的化学物质 第6讲 溶质的质量分数
中考化学精讲本 模块一 身边的化学物质 主题六 常见的酸和碱
2．氢氧化钠与氢氧化钙
①CCaa((OOHH))22＋＋CCOO22======CCaaCCOO3↓3↓＋＋H2HO2O， 22NNaaOOHH＋＋CCOO22======NNaa2C2OC3O＋3＋H2OH2O； ②CCaa((OOHH))22＋＋SSOO22======CCaaSSOO3↓3↓＋＋H2HO2O， 22NNaaOOHH＋＋SSOO22======NNaa22SSOO33＋＋H2HO2O； ③CCaa((OOHH))22＋＋22HHCCll======CCaaCCll22＋＋22HH2O2O(复复分分解反解应反)，应 NNaaOOHH＋＋HHCCll======NNaaCCll＋H＋2OH2O； ④CCaa((OOHH))22＋＋HH2S2OS4O=4====C=aCSaOS4＋O42＋H22OH2O， 22NNaaOOHH＋＋HH22SSOO44======NNaa2S2OS4O＋4＋2H22OH2O； ⑤CCaa((OOHH))22＋＋CCuuSSOO44======CCaaSSOO4＋4＋CuC(uO(HO)H2)↓2↓， 22NNaaOOHH＋＋CCuuSSOO44======NNaa2S2OS4O＋4＋CuC(uO(HO)H2↓)2↓；
(1)仪器 a 的名称为烧烧杯杯。
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用水和酒精(体积比 1∶1)浸泡，过过滤滤(选填“过滤”或“蒸发”)，取
液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
7．酸中一定含有氢元素，含有氢元素的物质不一定是酸。 (√√)
河北中考化学重点、难点、考点集锦(考前必背)
人教版中考化学重点、难点、考点集锦（考前必背）一.常见沉淀的颜色白色沉淀: CaCO3BaCO3 AgCl BaSO4Mg(OH)2….Al(OH)3红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2二. 常见固态物质的颜色：①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑）②黄色固体：S③白色固体：KClO3KCl CaO P2O5NaCl Na2CO3…………..④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水）⑤紫黑色固体：KMnO4三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、Fe、Cu、Zn……、CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4四. 常见有色溶液的颜色:①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分1、【俗名】CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaCl 氯化钠食盐NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的）NaHCO3碳酸氢钠、小苏打C2H5OH 乙醇酒精CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体)2、【主要成分】：CaCO3碳酸钙。
大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分CH4甲烷(天然气、沼气、瓦斯气的主要成分)Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。
HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质）（钢、生铁的主要成份是铁）六.化学之最：1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气3.、空气中含量最多的元素：氮元素4.、地壳中含量最多的元素：氧元素5.、最轻的气体：氢气6.、最简单的有机物：甲烷7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素8、相对分子质量最小的氧化物：水9、最清洁的燃料是：氢气【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素②人体中含量最多的金属元素：钙元素③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞七、常见的有毒的物质：CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐---亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯八.常见物质的性质:九.学习化学可以帮助你变得聪明走出误区：1.干冰不是冰，而是固体二氧化碳2.水银不是银，而是汞3.纯碱不是碱，而是盐。
2020年中考化学人教版专题复习：溶质的质量分数
2020年中考化学人教版专题复习：溶质的质量分数考点必读1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。
2.掌握溶解度曲线的意义及应用；了解溶解过程中的放热和吸热现象。
3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
知识梳理考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
（2）组成：溶质和溶剂。
（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。
均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。
稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素○1溶剂的温度：温度越高，溶解越快。
○2固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。
○3搅拌加速溶解。
（2）溶解时的吸热和放热现象物质溶解时，往往会引起温度的改变。
溶解的过程发生两个变化：○1溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；○2溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。
当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之升高。
（3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。
3.正确区分乳化现象和溶解现象（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。
（2）溶解则是溶质的分子或离子在溶剂的作用下，以分子或离子的形式分散到溶剂中。
乳化作用得到的是乳浊液，溶解后得到的是溶液。
4.饱和溶液与不饱和溶液（1）定义饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（3）理解饱和溶液与不饱和溶液须注意以下两点：①饱和溶液与不饱和溶液只有在“一定温度”、“一定量溶剂”这两个条件下才有意义，脱离了这两个条件，无法判断是否饱和。
②溶液的饱和与不饱和一定要指明具体的溶质，同一溶剂对一种溶质已经饱和，但对另一种溶质却不一定饱和。
初三化学下学期溶质的质量分数-课件
单位常用百分比或ppm表示，1ppm等于1毫克/ 03 千克。
计算公式
溶质质量分数的计算公式是：(溶质质量 / 溶液质量) × 100%。
例如，如果需要计算10克食盐溶解在100克水中所形成 的食盐溶液的溶质质量分数，可以使用公式：(10克 / (100克 + 10克)) × 100% = 9.09%。
根据称量的食盐质量和测量的溶 液体积，计算溶质质量分数。注 意计算要准确，结果要保留小数 点后两位。
THANKS
感谢观看
02
用
溶液的配制
01 计算所需溶质和溶剂的量
根据所需的溶质质量分数和溶液体积，计算所需 的溶质质量和溶剂质量或体积。
02 称量溶质和溶剂
使用精确的称量工具，称量所需的溶质和溶剂。
03 溶解和混合
将溶质溶解在溶剂中，搅拌均匀，确保溶质完全 溶解。
溶液的稀释与浓缩
稀释
将浓溶液加入一定量的溶剂中，使溶质质量分数降低。
单位
01 溶质质量分数的单位常用百分比或ppm表示。
02 百分比表示的是溶质在溶液中的相对含量，而 ppm表示的是溶质的绝对含量。
02 在化学实验中，通常使用ppm来表示溶液中溶质 的浓度，例如：某溶液中某物质的浓度为 1000ppm，表示该物质在溶液中的质量为1000 毫克/千克。
溶质质量分数在化学中的应
初三化学下学期溶质 的质量分数-ppt课
件
目录
• 溶质质量分数的概念 • 溶质质量分数在化学中的应用 • 溶质质量分数与化学平衡 • 溶质质量分数与酸碱反应 • 溶质质量分数与沉淀反应 • 实验：测定某溶液的溶质质量分数
火线100天(河北专版)中考化学 第一单元 身边的化学物质 第6讲 溶质的质量分数复习-人教版初中九
第6讲溶质的质量分数考点内容年份题型题号分值考查方式1溶质的质量分数2015 选择题7（B）以选择题形式借助溶解度曲线，考查溶质质量分数知识2013 选择题6(B) 以选择题的形式溶质质量分数大小比较2配制一定溶质质量分数的溶液2013 填空及简答题30 1结合粗盐提纯实验考查配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的原因3 有关溶液的计算2015计算应用题365借助表格提供信息，考查化学方程式与溶质质量分数综合计算2014计算应用题355以文字叙述的形式考查化学方程式与溶液中溶质的质量分数的综合计算2013 计算应用题35 5以文字叙述的形式考查化学方程式与溶液中溶质的质量分数的综合计算由近年我省中考试题可知，本讲主要考查结合溶解度曲线或图表比较溶质质量分数的大小；化学方程式与溶液中溶质的质量分数的综合计算及配制一定溶质质量分数的溶液等。
本讲知识多以选择题、填空及简答题和计算题的形式出现，占试卷分值为5～6分，预计在2016年我省中考仍会考查溶解度曲线与溶质质量分数的知识，第36题仍会考查化学方程式与溶液中溶质的质量分数的综合计算。
溶质的质量分数1．定义：溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比。
2．表达式：溶质的质量分数＝________________。
3．溶质质量分数与溶解度之间的比较溶解度(固体溶质)S 溶质的质量分数a%含义定量表示溶质在某种溶剂中溶解能力的大小表示一定量的溶液中含溶质质量的多少表示方法一定温度下，100克溶剂里最多能溶解的溶质质量溶质质量与溶液质量之比单位“克”(用“g”表示) 单位为1，常用%表示溶液是否饱和饱和不一定温度要求与温度有关一般与温度无关计算式S＝(m溶质/m溶剂)×100a%＝(m溶质/m溶液)×100%相互关系(在同一饱和溶液中)①在饱和溶液中，a%＝________________②溶质质量分数的大小受溶解度的制约③溶解度数值与质量分数数值间存在如下规律：S＞a有关溶液的计算1．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的质量＝溶质的质量÷______________；溶质的质量＝溶液的质量×______________；溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量。
溶质的质量分数知识框架以及例题详解
溶质的质量分数一、溶质的质量分数知识框架概念：溶质质量与溶液质量之比叫做溶质的质量分数表达式：溶质的质量分数＝溶液的质量溶质的质量×100％ 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数相关公式 溶液质量=溶质质量分数溶质质量 溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质质量分数 ①有关溶质质量分数概念的计算②有关溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算。
溶液质量=溶液体积×溶液密度计算类型 ③有关溶液稀释、浓缩、混合的计算。
抓住溶液在稀释（或浓缩）前后溶质的质量保持不变④有关溶质质量分数与化学反应相结合的简单计算。
【警示】在理解溶质质量分数概念时应注意以下几个误区：（1）溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能误以为用分数表示。
（2）误以为溶液中的溶质越多，溶质的质量分数就一定越大。
（3）将100g 质量分数为20%的某溶液倒掉一半，误以为剩余溶液中溶质的质量分数变为10%。
（4）将50g 质量分数为20%的硝酸钾溶液与50g 质量分数为30%的硝酸钾溶液混合后，误以为所得溶液中溶质的质量分数变为50%。
（5）误以为在一定温度下，可以配制出任意溶质质量分数的某溶液。
（6）一定量的某物质在水中不能全部溶解时，误将未溶解的物质计入溶质质量。
二、配制溶质质量分数一定的溶液1. 主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。
2. 主要步骤：（以配制50g 10%的氯化钠溶液为例）（1）计算：计算所需氯化钠、水的质量，并将水的质量换算成体积。
氯化钠质量为50g×10%=5g ，水的质量为50g －5g=45g ，水的体积为45g÷1g/cm 3=45mL 。
（2）称量：用托盘天平称取5g 氯化钠固体，并倒入烧杯中；用量筒量取45mL 水。
（3）溶解：将量好的水倒入放有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，直到固体全部溶解为止。
（4）装瓶存放：把配制好的溶液装入细口瓶，盖好瓶塞，贴上标签。
【初中化学】溶质的质量分数PPT课件6 人教版
有没有其他的方法
配制100克2％的氯化钠溶液需要多少 克5％的氯化钠溶液？加水多少克？ 解设：需5％的氯化钠溶液X克 100×2%
=
5%· X
m水= 100 – 40 = 60 克
X = 40克
例2：要把50g质量分数为98%的浓硫 酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液， 需要多少克水？
解：设稀释后溶液的质量为X 50g×98% = x ·20% X =245g m水 = 245g — 50g = 195g 答：需要195克水。 思考：有没有其他方法？
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数 1 2
浅
较深 深
10g 10g 10g
0.5g 1g 1.5g
10.5g 4.8% 11g 11.5g 9.1% 13%
3
浓溶液和稀溶液
判断依据： 对于有色溶液可以根据颜色的深浅
来区分，但是这种方法比较粗略。
饱和溶液的质量分数也可表示为：
S 100 % S 100
例1在农业生产中，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶 液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解： 溶质的质量分数
溶质质量
溶剂质量
溶质质量 100% 溶液质量 溶液质量 溶质的质量分数 150Kg 16% 24Kg 溶液质量 溶质质量 150Kg 24Kg 126Kg
例20%的稀硫酸，需 要加水多少克？
解：设加水的质量为x。 50g×98% =（50g + x）×20% x = 195g
答：需水195g。
稀释定律：
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
中考化学重点：溶质质量基础知识点
中考化学重点：溶质质量基础知识点一、溶质质量分数的表示【实验9-5】在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g无水硫酸铜，搅拌使其溶解，观察比较三种溶液的颜色。
根据颜色判断浓稀。
结论：①对于有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀，颜色越深，溶液越浓。
②相同质量的溶剂中，所溶的溶质越多，溶液越浓。
③溶质与溶液的质量比越大，溶液越浓。
对于没有颜色的溶液，无法根据颜色判断溶液的浓与稀。
而且有时候，仅知道溶液的浓与稀是不够的，还必须准确知道溶液的组成。
表示溶液组成的方法有很多，常用溶质的质量分数来表示。
1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.表达式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量3.说明：(1)溶质的质量分数一般用百分数表示。
(2)溶质的质量分数的数学表达式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
(3)溶质的质量分数越大，溶液越浓。
已知公式中三个量中的任意两个量，可通过变形公式，求出第三个量。
如：溶液质量=溶质质量&pide;溶质的质量分数溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数状元笔记在计算溶液中溶质的质量分数时应注意：(1)溶质质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
(2)溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量(可以是一种或几种溶质)的和。
(4)若告诉溶液体积时，要换算成质量，换算公式为：m=ρ×V，即质量=密度×体积。
(5)溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系：【示例】对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是()A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液溶解有10g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液解析：“10%”的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐，10g食盐溶解于90g水中得到的溶液为100g。
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人教版化学河北中考考点：第一单元 身边的化学物质 第6讲 溶质的质量分数由近年我省中考试题可知，本讲主要考查结合溶解度曲线或图表比较溶质质量分数的大小；化学方程式与溶液中溶质的质量分数的综合计算及配制一定溶质质量分数的溶液等。
本讲知识多以选择题、填空及简答题和计算题的形式出现，占试卷分值为5～6分，预计在2016年我省中考仍会考查溶解度曲线与溶质质量分数的知识，第36题仍会考查化学方程式与溶液中溶质的质量分数的综合计算。
溶质的质量分数1．定义：溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比。
2．表达式：溶质的质量分数＝________________。
3．溶质质量分数与溶解度之间的比较 有关溶液的计算1．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量； 溶液的质量＝溶质的质量÷______________； 溶质的质量＝溶液的质量×______________； 溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量。
2．溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量________。
命题点1溶质的质量分数(2015·河北)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述错误的是()A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>乙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲>乙>丙思路点拨：A选项，t1℃时乙物质的溶解度大于甲，等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>乙。
B选项，升温后丙的溶解度减小，析出丙物质得到t2℃饱和溶液，甲物质溶解度增大，升温后得到t2℃不饱和溶液，虽然t2℃两种物质溶解度相等，但此时得到两种溶液中溶质的质量分数不相等。
C选项，甲物质的溶解度随温度升高而增大，t2℃时甲的饱和溶液t3℃时成为饱和溶液，可增加溶质、蒸发溶剂使其饱和。
D选项，t3℃时三种物质的溶解度为甲＞乙＞丙，该温度下将三种物质的饱和溶液蒸发等质量的水析出溶质的质量：甲>乙>丙。
(1)某温度下，若两种物质的溶解度相等，则二者饱和溶液中溶质的质量分数也一定相等。
注意：此处必须是饱和溶液，否则溶质的质量分数不一定相等。
(2)某温度下，若A、B物质的溶解度关系为A＞B，其饱和溶液溶质质量分数的关系一定为A＞B。
1．(2015·宁夏)将50 ℃的硝酸钠饱和溶液降温到20 ℃，有晶体析出(晶体中不含水)。
下列有关量中没有发生改变的是()A．硝酸钠的溶解度B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量分数2．(2015·唐山路北区一模)关于溶液的下列说法正确的是()A．常温下将100 mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50 ℃会变为不饱和溶液B．从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10 mL，剩余溶液的浓度仍为25%C．20 ℃时，50 g水中溶解了18 gNaCl，则20 ℃时NaCl的溶解度为36 gD．将95 gKCl溶液蒸干得到5 g固体，则原溶液中KCl的质量分数为5%3．(2015·安徽)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%命题点2有关溶液的计算(2015·滨州)向10 gCaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：(1)当10 gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为________g。
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，结果精确到0.01%)思路点拨：(1)根据图表分析，其中加入40 g稀盐酸时，10 g碳酸钙恰好完全反应。
(2)根据化学方程式由10 gCaCO3可计算第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量。
进而可计算稀盐酸溶质的质量分数。
4．(2015·益阳)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：(1)该同学制得氧气的质量为________。
(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
(相对原子质量：H－1O－16)实验一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。
2．实验步骤：(1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(2)配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题)体的体积略大且越接近越好。
4．溶液配制中误差分析原因归纳(2015·呼和浩特)(1)已知：水的密度为1.0 g/mL。
实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5 g，需要量取水________。
(2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为________(填字母序号)。
(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________(填序号)。
①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出思路点拨：(1)需要水的质量为：50 g－2.5 g＝47.5 g，体积为：47.5 g1.0 g/mL＝47.5 mL；(2)配制溶液时，先取固体，称量后放进烧杯中，将量取好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解；(3)①氯化钠固体不纯，导致食盐的质量偏小，溶质质量分数变小；②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量，食盐的质量变小，溶质质量分数变小；③量取水时，仰视读数，导致水多，溶质质量分数变小；④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数。
(4)该实验所选取的量筒的量程最好是________(填“10”“50”或“100”)mL。
(5)实验中玻璃棒的作用是________________。
(6)若配制的溶液溶质质量分数偏高，其可能原因是________________________________________________________________________(回答一条即可)。
第6讲溶质的质量分数一、选择题1．(2015·烟台)下列关于溶液的说法正确的是()A．溶液都是均一、稳定的纯净物B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C．温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性D．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量(量取)、溶解等步骤2. (2015·福州)实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是()A．用50 mL量筒量水B．将固体放于托盘天平的右盘称取C．将固体直接投入量筒中溶解D．将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中，塞好瓶塞3．向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为()A．12.5% B．20% C．22.5% D．25%4．(2015·秦皇岛海港区一模)20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是()A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：乙＞丙＞甲＞丁D．丁溶液中能溶解甲5．(2014·广州)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为() A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%6．(2015·泰州)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是()A．t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D．t ℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%7．(2015·北京)a，b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是()A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞bD．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等8．(2015·厦门)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是()A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙二、填空及简答题9．(2015·天津)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：(1)在________ ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。
(2)将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0 ℃，析出固体质量较少的是________(填“甲”或“乙”)。
(3)t2℃时，将60 g甲物质放入100 g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w甲与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w乙大小关系为________(填字母)。
A．w甲< w乙B．w甲> w乙C．w甲＝w乙D．无法确定10．(2015·滨州)下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序__________；(2)图②中用来取用NaCl的仪器是________；(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码在标尺上的位置见上图，则称取的NaCl质量为________；(4)称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现10 g砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
三、计算应用题11．(2015·重庆)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4＋ZnO===ZnSO4＋H2O。
计算：(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比________ 。
(2)如果用100 g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？(3)取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)12．(2014·石家庄一模)已知硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。