山西省大同市铁路一中2018-2019高一下学期第三次月考化学试卷【含答案】
2018-2019学年山西省大同市中学高一化学下学期期末试卷含解析
2018-2019学年山西省大同市中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中，正确的是( )A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B. 含化合价升高元素的反应物被氧化C. 得到电子的物质被氧化D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质参考答案：B试题分析：A、氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，错误；B、元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；C、得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，错误；D、氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂可为同种物质，错误。
2. 下列叙述中正确的是（）A.天然蛋白质水解的最终产物都是氨基酸B.通过盐析作用析出的蛋白质不再溶于水C.在蛋白质溶液中加入福尔马林（甲醛溶液）产生沉淀，再加入大量水，沉淀又溶解D.在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性参考答案：A略3. 下列图示的装置不能构成原电池的是稀H2SO4稀CuSO4稀H2SO4稀H2SO4A B C D参考答案：C略4. 某有机物的结构如右图，它不可能具有的性质是（）A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应参考答案：D略5. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O x+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移参考答案：C略6. 某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是（）A. 此气体中一定含有甲烷B. 此混合气体中可能含有乙烯C. 此混合气体中一定不含有丙烷D. 此混合气体中一定含有乙烷参考答案：D【分析】标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的量为0.1mol，完全燃烧得到0.16mol 二氧化碳和3.6g水，水的物质的量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C1.6H4，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此解答该题。
山西省大同市铁路第一中学2018_2019学年高一化学下学期第三次月考试题
山西省大同市铁路第一中学2018-2019学年高一化学下学期第三次月考试题（含解析）1.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436 kJ；I—I键：153 kJ；H—I 键：229 kJ。
下列对反应H2（g）＋I2（g）===2HI（g）的判断中，错误的是A. 该反应是放出能量的反应B. 该反应是吸收能量的反应C. 该反应是氧化还原反应D. I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量【答案】B【解析】【分析】依题意，断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键吸收的能量为436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol H—I键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ，因为598 kJ>587 kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应；【详解】A. 由分析可知，该反应是放出能量的反应，故A正确；B. 由分析可知，该反应是放出能量的反应，故B错误；C. 根据反应式可知该反应化合价改变，是氧化还原反应，故C正确；D. 由分析可知，该反应是放出能量的反应，则反应物I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量，故D正确；答案选B。
2.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A. 该反应是吸热反应B. 1 molA—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量C. 2 mol A—B键断裂需要吸收ykJ的能量D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量【答案】C【解析】【分析】由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，且断裂化学键吸热，形成化学键释放能量，以此来解答。
【详解】A. 由图可知，为放热反应，A项错误；B. 断裂1mol A−A键和1mol B−B键吸收x kJ的能量，B项错误；C. 形成2molA−B释放ykJ的能量，则断裂2mol A−B键需要吸收y kJ的能量，C 项正确；D. 由图可知，2mol AB的总能量小于1mol A2和1mol B2的总能量，D项错误；答案选C。
山西省大同三中2018_2019学年高一化学10月月考试题
山西省大同三中学年高一化学月月考试题一、选择题（只有一个正确答案，每小题分）．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( ) ．蒸馏．蒸发．过滤．搅拌．下列有关仪器的使用正确的是（）．手持试管给试管内的物质加热．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯．用天平称量药品时用手直接拿砝码．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁．下列说法中不正确的是（）．氧气中含有×个氧原子，在标准状况下占有体积．臭氧和氧气含有相同的氧原子数．等体积、浓度均为的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为∶．等物质的量的干冰和葡萄糖()中所含碳原子数之比为∶，氧原子数之比为∶．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）．氦气中有个氦原子．氮气中含个氮原子．·－溶液中含个＋．水中所含的电子数为．已知×个气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是( )．．．．．下列实验操作正确的是( )．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )．过滤时，玻璃棒与三层滤纸．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁．实验中的下列操作正确的是( )．用试管取出试剂瓶中的溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中．()溶于水，可将含有()的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道．用蒸发方法使从溶液中析出时，应将蒸发皿中溶液全部加热蒸干．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中．若某原子的摩尔质量是·－，则一个该原子的真实质量是( )．．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )．溶液中含．含的溶液．溶于水配成溶液．含的溶液．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )．含有氧原子数为．物质的量浓度为·－的溶液，含有－数为．标准状况下，的分子数为．常温常压下，含有分子数为．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )①氨气②标准状况下氦气③℃时水④磷酸．①④③②．④③②①．②③④①．①④②③．某非金属单质和氧气发生化合反应生成，为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
山西省大同市铁路一中2018 2019年高一5月月考化学试卷
山西省大同市铁路一中2018-2019年高一5月月考化学试卷高一第二学期月考化学试卷( 满分:100分时间:90分钟日期:2018. 5 .27 )本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在机读卡上，第Ⅱ卷正确答案答在答题纸相应答题位置。
第Ⅰ卷（单项选择题共60分）——+32+都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(、C、D1．短周期元素的离子A) 、B A．原子半径A＞B＞D＞C B．离子半径C＞D＞B＞AC．原子序数d＞c＞b＞a D．单质的还原性A＞B＞D＞C2．20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。
最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。
你认为这种氧分子是()A．氧元素的一种同位素B．一种新的氧化物C．臭氧的同素异形体D．一种新的化合物3．下列是4位同学学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点你认为不正确的是()A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品D．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率4．对于反应N＋O 2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率() 22A．降低温度B．缩小体积使压强增大C．体积不变充入H使压强增大D．压强不变充入稀有气体氖25．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H的产量，可以使用如下方法中的()2①加HO ②加KNO固体③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl32溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．②⑥⑦B．③⑦⑧C．③⑤⑧D．③④⑥⑦⑧6．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢——氧燃料电池，其电极总反应式为：2H+O═2HO；电222解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是() A．此电池能见到浅蓝色火焰B．电极反应为：负极H失电子；正极O得电22子．工作时电解液的OH的物质的量不断增加D．H为正极，O为负极227．在一定－C温度下，把3.0molM和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g) XP(g)+2Q(g) ，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，己-1-1，下列说法错误的是（）应速率为Q的平均反0.1mol·L ·min知-1-1 min0.15 mol?L·．60%BM的平均反应速率为的转化率为A．M-1 0.25 mol?L．平衡时1 DP的浓度为．CX的值为8．下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO2的量为一个常数的是( )52018-2019年高一5山西省大同市铁路一中月月考化学试卷A．苯和苯乙烯B．丙烯和丙烷C．甲烷和乙烷D．乙烯和丁烯9．下列说法正确的是()A．CH能使酸性KMnO溶液褪色44 B．CHCHCHCH与CHCH（CH）互为同分异构体2333232 C．乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D．金属Na能与CHOH中的甲基反应生成H25210．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②B．③④C．②③D．②④11．某有机物的结构简式如下图所示，则该有机物不可能具有的性质是()A．能跟NaOH溶液反应B．不能与NaHCO溶液反应3 C．能发生酯化反应D．能使酸性KMnO褪色412．巴豆酸的结构简式为CH—CH=CH—COOH，现有①氯化氢3②溴水③纯碱溶液④甲醇⑤酸性KMnO溶液，试根据其结构特点判断在一 4定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是A．②④⑤B．①③④C．①②③④⑤D．①②③④13．以下实验能获得成功的是()A．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯B．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色C．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯D．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯14．质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是A．盐酸B．CHOH C．HNO D．CHCOOH 3523?-damascone可用于制作“香水”，其结构为：15．一种从植物中提取的天然化合物有关该化合物的下列说法不正确的是() ．A．分子式为CHO 2013B．该化合物可发生聚合反应C．与足量H加成，最多消耗H 3mol22D．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O 216．三聚氰胺的分子结构如图所示，关于三聚氰胺的说法正确的是()A．三聚氰胺含有苯环结构，属于芳香族化合物B．三聚氰胺中的碳原子属于饱和碳原子C．三聚氰胺的分子式为CHN666D．三聚氰胺在一定条件下可能会与氢气发生加成反应17．为提纯下列物质（括号内的物质为少量杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是() ABCD溴苯（溴）酒精（水）乙醇（乙酸）被提纯物质乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾氢氧化钠溶生石灰KI溶液除杂试剂液溶液蒸馏分离方法分液洗气分液5/ 25月月考化学试卷山西省大同市铁路一中2018-2019年高一)(18．主链上有4个C原子的某烷烃有2种同分异构体，其对应的一元醇的同分异构体有7种种D．种B．2种C．5．A4) 19．分子式为CHO且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机化合物有(251063．种种C．5种D．A．4种B27.6 ，它们的总质量为H20．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、OCO 和22: C:12 H:1 gCO，若其中水的质量为10.8 g，的质量为（）。
山西省大同市高一下学期月考化学试卷(3月份)
山西省大同市高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）化学与环境、材料和科技等密切相关。
下列说法中错误的是（）A . 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料B . 光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C . 即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D . 2011年11月3号1时43分神州八号与“天宫一号”完成了首次对接，神八在制造过程中使用了大量的复合材料2. （2分） (2017高二上·六安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣B . 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Na+C . 常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32﹣、NO3﹣D . 常温下在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣3. （2分）下列有关物质变化的说法正确的是（）A . 熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化B . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类C . 用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时涉及化学变化和物理变化D . 将盛有NO2气体的密封烧瓶，放入热水中气体颜色加深的变化是物理变化4. （2分） (2018高二上·双流开学考) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAB . 将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为0.5NAC . 1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数是4NAD . 44g丙烷中含有的非极性键数为2NA5. （2分） (2017高一上·南充期末) 将铜投入一定量的稀硝酸中，铜完全溶解后，测得反应后溶液中Cu2+和NO3﹣的物质的量之比为3：7，则参加反应的HNO3与反应前HNO3的物质的量之比是（）A . 1：1B . 8：9C . 3：4D . 6：76. （2分）(2015·长春模拟) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已略去），能达到实验目的是（）A . 称取NaOH固体B . 稀释浓硫酸C . 分离乙醇和水混合物D . 电解炼制铜7. （2分） (2016高一上·双峰期中) 将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入到2L物质的量浓度为1mol/L的盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（）A . （m﹣16）gB . （m+16）gC . （m﹣32）gD . 16g8. （2分） (2017高二上·湖北期末) 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪．制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了．“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）A . 硫的还原性B . 硫的漂白性C . 二氧化硫的还原性D . 二氧化硫的漂白性9. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）A . HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B . H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C . HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D . H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl210. （2分） (2019高一下·长春期中) 若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。
山西省大同三中2018-2019学年高一化学10月月考试题
山西省大同三中2018-2019学年高一化学10月月考试题一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( ) A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶34．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是( )A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9．实验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )A．M g B.1 M gC.M6.02×10g D.6.02×1023Mg11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
2023-2024学年山西省大同市高一下册第三次月考化学试题(附答案)
2023-2024学年山西省大同市高一下学期第三次月考化学试题一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 历史表明：没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。
信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。
下列材料可作信息材料的是( )A. 铜线B. 化纤C. 橡胶D. 光导纤维2. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成2NO ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向溶液中滴加稀盐酸无明显的变化()32Fe NO ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A. ①③④B. ①③C. ①④D.①②③④3. 关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是A. 两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B. 二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C. 两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D. 两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸4. 将含有等体积NH 3、CO 2、NO 的混合气体依次通过盛有浓H 2SO 4、Na 2O 2和Na 2CO 3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是（）A. CO 2和NO B. CO 2 C. NO D. NO 25. 研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
据此判断以下叙述中不正确的是A. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B. 物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C. 氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应6. 如下反应条件的控制中，不恰当的是A. 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C. 为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D. 降温加快H2O2的分解速率7. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
山西省大同市第一中学高一化学3月月考试题(2021年整理)
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山西省大同市第一中学2017—2018学年高一化学3月月考试题1.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是2.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是A.HI 和NalB.H 2S 和CO 2C. Cl 2和CCl 2 D 。
NaOH 和NaBr 3。
下列说法正确的是A.含有金属元素的离子—定是阳离子B.含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 C 。
目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D 。
第VDA 族元素的阴离子还臟越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 4.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA 族元素，关于其叙述不正确的是 A 。
镭在化合物中呈+2价 B 。
单质能与水反应生成H 2 C 。
镭的属性比钙弱 D.碳酸镭难溶于水5.氢化钠（NaH ）是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H 2和NaOH 。
下列叙述不正确的是 A.NaH 的电子式为[:H]Na +-B 。
NaH 中氢元素的离子的电子排布与氦原子的电子层排布相同C 。
微粒半径H —＜Li +D 。
NaH 与H 2O 反应时,水作氧化剂6。
已知1-18号元素的离子3a W +、b X +、2c Y - , d Z +都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A 。
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第三次月考
一、选择题 (共14小题每题 4分 )
1．已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436 kJ；I—I键：153 kJ；H—I键：229 kJ。
下列对反应H2（g）＋I2（g）===2HI（g）的判断中，错误的是（）
A．该反应是放出能量的反应
B．该反应是吸收能量的反应
C．该反应是氧化还原反应
D．I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量
2．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）
A．该反应是吸热反应
B．断裂1mol A—A键和1mol B—B键能放出x kJ的能量
C．断裂2mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D．2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量
3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A．铝片与稀H2SO4反应
B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
4．已知H＋＋OH－===H2O生成1mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中符合该特点的是（）A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O
C．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水
D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水
5. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)
的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，
O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6放出的热量为( )
A. 1638kJ
B. 1638kJ
C. 126kJ
D. 126kJ
6.下列说法中正确的是( )
A．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定
是放热反应
C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学
键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
D．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定
是化学变化
7．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。
奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其
燃烧时发生反应的化学方程式为
C 3H 8＋5O 2――→点燃
3CO 2＋4H 2O 。
下列说法中不正确的是( )
A ．火炬燃烧时化学能只转化为热能
B ．所有的燃烧反应都会释放热量
C ．1mol C 3H 8和5mol O 2所具有的总能量大于3mol CO 2和4mol H 2O 所具有的总能量
D ．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料
8．已知断开1mol H —H 键吸收的能量为436kJ ，形成1mol H —N 键放出的能量为391kJ ，根据化学方
程式
N
2＋3H 2 高温、高压
催化剂
2NH 3，反应完1mol N 2放出的能量为92.4kJ ，则断开1mol N≡N 键需吸收的能
量是( )
A ．431kJ
B ．945.6kJ
C ．649kJ
D ．869kJ
9．已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ 的能量，且氧气中1molO===O 键完全断裂时需要吸收
496kJ 的能量，水蒸气中1mol H —O 键形成时放出463kJ 的能量，则氢气中1mol H —H 键断裂时吸收的能量为( )
A ．920kJ
B ．557kJ
C ．436kJ
D ．181kJ
10．中和热的数值是57.3kJ/mol 。
下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ 的是( )
A ． 1mol/L 的稀HCl 溶液与1mol/L 的稀NaOH 溶液
B 1mol/L 的稀H 2SO 4溶液与1mol/L 的稀Ba(OH)2溶液
C ．1 L 1mol/L 的稀HCl 溶液与2 L 1mol/L 的稀NaOH 溶液
D ．1 L 1mol/L 的稀H 2SO 4溶液与1 L 1mol/L 的稀Ba(OH)2溶液
11. 一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q 1，等量的H 2在同样条件下完全
燃烧生成液态水，放出热量值为Q 2，则Q 1与Q 2的关系为( )
A. Q 1>Q 2
B. Q 1＝Q 2
C. Q 1<Q 2
D. 无法确定
12．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是( )
A ．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
B ．生成1mol H 2O 时吸收热量245kJ
C ．H 2O 分解为H 2与O 2时放出热量
D ．氢气和氧气的总能量小于水的能量
13.下列说法正确的是( )
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，
U形管中可观察到的现象是___________ ___ __，说明该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)为探究固体M溶于水的热量变化情况，选择装置Ⅱ进行实验（在甲中进行）。
○1 M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是____ ____；
B．H2O(g)―→H2O(l)的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．如图所示的是吸收能量的过程
14．下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是( )
A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反应符合图1，且
ΔE＝57.3kJ
B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba(OH)2的反应符合图2，
且ΔE＝114.6kJ
C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生
D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1
二、非选择题
15.为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_____ _。
( 填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)
○1 M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是____ ____；
②观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水______（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可
能是放热反应”），
理由是_____________ _____ ____；
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____ ___。
(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑）是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择上述装置_______ _（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）进行实验；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应。
16．如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几
小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题:
（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）
（1）实验中观察到的现象是；
（2）产生上述现象的原因是．
（3）写出有关反应的离子方程式．
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
(5)如将本题中“25℃石灰水饱和溶液”换成“20℃碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)中观察到的另一现象是，其原因是。
1—14 选择题（每小题4分共56分）
BCCCA AABCC CAAA
15.（1）Ⅲ ( 2分 ) 其余每空3分
（2）左端液柱降低，右端液柱升高；放热
（3）①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱
②可能是放热反应；某些物质（如浓硫酸）溶于水放热，但不是放热反应
③硝酸铵（或其他合理答案）
（4）Ⅰ（或Ⅱ）；放热
16.（1）镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；
（2）镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（4）小于．
(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快；气体的溶解度随着温度的升高而减小
(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快；气体的溶解度随着温度的升高而减小。