2019-2020学年高中化学 第1章 认识化学科学单元测试2 鲁科版必修1
2019-2020鲁科版高中化学必修1第1章《认识化学科学》单元考试测试卷
2019-2020鲁科版高中化学必修1第1章《认识化学科学》单元考试测试卷第1章《认识化学科学》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是()A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强2.将4 g氢氧化钠溶解于水中配成10 mL溶液，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()A． 10 mol·L－1 B． 1 mol·L－1C． 0.1 mol·L－1 D． 0.01 mol·L－13.化学真正成为一门学科的标志是()A．火的发现和应用B．在铜矿石上面烧炭火，有铜生成C．制陶瓷、铜器、铁器、火药、酒、染料等D．原子论和分子学说的创立4.诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒(10－15s)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是()A．化学变化中反应物分子的分解B．化学反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形成D．原子核的内部结构5.已知四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 ()A．②③④B．②④C．①③④D．①②④6.化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手。
当前我国农业地区大量的植物秸秆如何处理的问题备受关注。
下列提出的几种植物秸秆处理方法中，不正确的是()A．出售给工厂做工业原料B．就地焚烧成草木灰做植物的钾肥C．应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷作燃料D．应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料7.下列说法正确的是()A． 32 g O2所占的体积约为22.4 L C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g B． 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 D． 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数8.不能直接使用观察法得出的结论是( )A．氯气是呈黄绿色的气体B．氯气有强烈的刺激性C．氯气有毒D．氯水中含有氯气分子9.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E 物质的摩尔质量为(g·mol－1)()A． 100 B． 108C． 55 D． 9610.300 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 mol·L－1的KCl溶液中Cl－的浓度之比为()A． 1∶2 B． 3∶2C． 3∶4 D． 9∶411.若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是()A．M g B．g C．g D．g12.对Na2O和Na2O2的下列叙述中，正确的是()A． Na2O和Na2O2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物B． Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价C． Na2O和Na2O2跟水的反应均为化合反应，均生成NaOHD．在呼吸面具中Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能用做供氧剂13.常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是()A．氯化铝B．硝酸银C．碳酸钠D．石蕊14.V L硫酸铝溶液中含铝离子a g，取L溶液稀释到4V L，则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是 ()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－115.关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是()A．分子数之比为1∶1 B．原子数之比为1∶1C．电子数之比3∶2 D．物质的量之比2∶3二、填空题(共3小题)16.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO的物质的量浓度为__________mol·L－1，溶质的物质的量浓度为__________mol·L－1。
2019-2020年第一学期鲁教版高中化学必修一第一章《认识化学科学》测试卷
2019-2020年第一学期鲁教版高中化学必修一第一章《认识化学科学》测试卷第一章《认识化学科学》测试卷一、单选题(共15小题)1.化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。
下列选项中不正确的是()A．塑料降解技术与化学科学无关B．新能源——可燃冰(CH4·H2O)的利用与化学关系密切C．在防治酸雨方面化学科学将大有作为D．随着化学科学的发展，合成橡胶的品种将越来越多2.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A． 0.5 mol Al所含电子数为1.5N A B． 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2N A C． 0.1 mol CH4所含的电子数为N A D． 1 mol CO2含有的原子数为N A3.金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是()A．产生白烟，生成氧化钠B．产生黄色火焰，生成氧化钠C．产生黄色火焰，生成过氧化钠D．产生白光，生成过氧化钠4.在物质的量浓度公式c＝nV中，n是指()A．溶液的物质的量B．溶质的物质的量C．溶剂的物质的量D．物质的量5.下列不符合当今化学研究方向的是()A．发现新物质B．合成新材料C．研究化学发展的微观过程D．研究化学反应中的原子守恒关系6.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A． 1∶2∶3 B． 1∶6∶9C． 1∶3∶3 D． 1∶3∶67.若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()A． 2w1＝w2 B．w1＝2w2C． 2w1<w2 D．w1<w2<2w18.下列有关物质的量的叙述，错误的是() A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位9.关于气体摩尔体积的下列说法中，不正确的是()A．某温度压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为30 L·mol－1B．标准状况下，0.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4 LC．在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 molD．标准状况下，1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的2倍10.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
2020—2021学年鲁科版(2019)高中化学必修第一册第一章《认识化学科学》单元测试卷
第一章《认识化学科学》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．防腐剂是一种影响化学反应速率的食品添加剂B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性C．小苏打做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D．维生素C对人体有益且人体不能合成，长期、大量服用有利于健康2.下列氯化物中，能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是()A． FeCl3B． CuCl2C． AgClD． AlCl33.在互联网上用google搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到下列被曝光的事件，其中一定涉及化学变化的是()A．用淀粉、蔗糖、奶香精、三聚氰胺等掺成“假奶粉”B．用工业石蜡等给瓜子“美容”C．用硫黄燃烧熏蒸粉丝D．用毛发水(酱色)、水、盐等兑制成“假酱油”4.下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A． 1 mol OH－的质量为17 g·mol－1B．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023) g5.下列关于决定物质体积的因素的说法中不正确的是()A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1 mol任何物质所占的体积都相同D．等质量的氢气，压强越小、温度越高，其体积越大6.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A． 0.012 kg12C含有的12C原子数是N AB． 1 mol水中约含有6.02×1023个水分子C． 1 mol任何物质都含有N A个分子D． 0.5N A个氢分子的物质的量是0.5 mol7.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A． 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AB．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AC．标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4N AD． 1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A8.若标准状况下11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ()A． 4nB． 3nC． 2nD．n9.下列碳原子的物质的量为1 mol的是()A． 0.012 kg CB． 0.012 kg12CC． 0.012 kg13CD． 0.012 kg12C和13C10.下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是()A．利用指南针确定航海方向B．培育新品种，增加农作物产量C．综合利用石油生产优质人造纤维D．利用滑轮提升重物11.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是()A． HClB． K2SO4C． NaOHD． CuSO412.关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是()A．分子数之比为1∶1B．原子数之比为1∶1C．电子数之比3∶2D．物质的量之比2∶313.某同学用碳酸钠固体配制0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有()A． 5处B． 4处C． 3处D． 2处14.将一小块钠投入盛有饱和硝酸钾溶液(含有酚酞)的试管里，不可能观察到的现象是()A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液变为红色D．溶液变浑浊15.电解水时，在相同条件下产生氢气和氧气的体积比是()A． 1∶2B． 2∶1C． 1∶1D． 3∶2二、实验题(共3小题)16.某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：∶钠的物理性质；∶钠和水反应的产物。
2019-2020年鲁科版高中化学必修1第一章《认识化学科学》测试卷
第一章《认识化学科学》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积B． 1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC．标准状况下，18g水的体积为22.4 LD． 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L2.同温同压下，相同质量的二氧化硫气体和三氧化硫气体相比较：①它们所含分子数目之比为4∶5；②它们所含氧原子数目之比为5∶6；③它们所含原子总数之比为1∶1；④它们所含的硫原子数目之比为5∶4；⑤它们的密度之比为4∶5。
上述有关叙述中正确是()A．②③⑤B．①④⑤C．②④⑤D．①②⑤3.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥4.下列有关氯气的叙述中正确的是 ()A．氯气是一种无色、有刺激性气味、能溶于水的有毒气体B．氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性C．点燃是H2和Cl2化合的唯一条件D．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气5.某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和的个数比为()A． 1∶2B． 1∶4C． 3∶4D． 3∶26.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N AC． 32 g氧气含原子数为N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有N A个H原子7.决定一定量的气体体积大小的主要因素是()A．气体分子的大小B．气体分子的质量C．气体分子间平均距离大小D．气体分子间作用力大小8.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于()A．提出了元素周期律B．开发了合成氨的生产工艺C．提出了燃烧的本质D．提取了治疟药物青蒿素9.下列说法正确的是()A．自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了Cl2能杀菌、消毒B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，可用于杀菌、消毒C．漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得D．漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效，因此要密封保存在干燥阴凉处10.2005年3月，京沪高速公路淮安段一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。
2019-2020年鲁科版高一化学必修1《第1章 认识化学科学》单元练习
认识化学科学一、单选题1.用硫酸铜晶体配制500 mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为( )A ． 25 gB ． 12.5 gC ． 6.25 gD ． 37.5 g2.下列关于钠的性质叙述中，不正确的是( )A ． 金属钠与O 2反应，条件不同，产物不同B ． 钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠C ． 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成氧化钠D ． 切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应3.在30℃时，将10 g 食盐溶解在40 g 水中，该食盐水中食盐的质量分数为( )A ． 10%B ． 25%C ． 40%D ． 20%4.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。
某次雨水的分析数据如下：c (NH 4+)＝2.0×10－6mol·L －1c (Cl －)＝6.0×10－6mol·L －1c(Na ＋)＝3.0×10－6mol·L －1c(NO 3−)＝2.3×10－5mol·L －1c(SO 24−)＝2.8×10－5mol·L －1 已知pH ＝－lg c (H ＋)，则此次雨水的pH 大约为( )A ． 3B ． 4C ． 5D ． 65.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A ． 0.2 mol 氧原子中含1.6N A 个电子B ． 1 mol 氯化镁中含有离子数为N AC ． 12.4 g 白磷中含有磷原子数为0.1N AD ． 28 g 一氧化碳气体所含的电子数为20N A6.某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B ，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
关于B 分子组成的推测一定正确的是( )A ． 有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子7.下列说法中正确的是 ()A． 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB． H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4L 由N2、N2O组成的混合气体中含有N的物质的量约为2 mol8.下列说法中正确的是()A．氢气在氯气中燃烧生成白烟B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．实验室制备氯气可用排水集气法收集D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色9.下列关于氯水的叙述，正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱10.将40 g氢氧化钠溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为()A． 0.1 mol·L－1B． 0.5 mol·L－1C． 4 mol·L－1D． 1 mol·L－111.配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是()A．倾倒出标线以上的液体B．吸出标线以上的溶液C．影响不大，不用处理D．重新配制12.下列说法正确的是()A． 1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1B．钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1C．二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1D．氢的摩尔质量是2 g· mol－113.现将100 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()A． 0.2 mol·L－1B． 0.01 mol·L－1C． 0.1 mol·L－1D． 0.02 mol·L－114.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A．质量相等、密度不等的氮气和一氧化碳B．温度相同、体积相同的氧气和氮气C．体积相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D．压强相同、体积相同的氮气和氧气15.下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤二、填空题16.现有C2H4(乙烯)和O2两种气体。
鲁科版高中化学必修1第1章《认识化学科学》章节测试卷(含答案解析版)
鲁科版高中化学必修1第1章《认识化学科学》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.下列反应发生时，会产生苍白色火焰的是()A．铁在氯气中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A． 1 mol铝离子含有的核外电子数为3N AB． 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9N AC．常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D．标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子3.下列说法正确的是()A．氧化铜的摩尔质量是80 gB．氨气的摩尔质量是17 molC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D． 1 mol氢原子的质量是2 g4.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水5.决定一定量的气体体积大小的主要因素是()A．气体分子的大小B．气体分子的质量C．气体分子间平均距离大小D．气体分子间作用力大小6.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是()A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出D． OH－浓度增大，有O2放出7.下列关于钠与氧气的反应的说法正确的是()A．钠与少量的O2反应生成Na2O，Na与过量的O2反应生成Na2O2B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗发生反应2Na＋O2===Na2O2C． Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3D．将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O28.下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容积中的压强之比等于5∶2 D．等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于5∶29.50 mL 0.6 mol·L－1氢氧化钠溶液，含氢氧化钠的物质的量为 ()A． 0.03 molB． 0.04 molC． 0.05 molD． 0.06 mol10.下列关于物质的量的表述中不正确的是()A． 1.5 mol H2O和2.5 mol水B． 2 mol H2SO4和5 mol硫酸C． 1.2 mol H2和1.6 mol氢D． 10 mol Ne和12 mol氖原子11.下列关于新制氯水及久置氯水的说法中不正确的是()A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水变为无色B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含微粒种类多，久置的氯水所含微粒种类较少D．新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子12.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N AC． 32 g氧气含原子数为N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有N A个H原子13.关于0.2 mol·L－1的NaOH溶液，下列说法不正确的是()A． 100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB． 200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液反应形成中性溶液C． 100 mL该溶液中约含0.02×6.02×1023个Na＋D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g14.下列关于金属钠的叙述中，正确的是()A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B．钠着火时应用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要反应产物为过氧化钠15.将40 g氢氧化钠溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为()A． 0.1 mol·L－1B． 0.5 mol·L－1C． 4 mol·L－1D． 1 mol·L－1二、填空题(共3小题)16.将190 g 氯化镁溶于水配制成1 L溶液。
2019-2020年鲁科版高一化学必修1第一章《认识化学科学》测试卷
2019-2020年鲁科版高一化学必修1第一章《认识化学科学》测试卷第一章《认识化学科学》测试卷一、单选题(共12小题)1.下列关于物质的量的表述中错误的是()A． 0.3 mol硝酸B． 1.5 mol氧气C． 1 mol氮D． 0.5 mol氦原子2.下列物质的量表述：①1 mol H2、②2 mol O、③1.5 mol Mg2＋、④10 mol OH－、⑤1.2 mol氦、⑥3.3 mol氮气、⑦2 mol电子、⑧3 mol氢气和氧气的混合气体，其中不正确的是()A．②和⑤B．⑤和⑥C．⑥和⑧D．只有⑥3.把V L含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－14.在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是()①火药②指南针③造纸④印刷技术⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥合成有机高分子材料⑦人工合成蛋白质⑧提出原子－分子学说A．②③⑥⑧B．①③⑤⑦C．④⑤⑦⑧D．①③④⑧5.标况下，将11.2 L的氯化氢气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的浓度是()A． 2 mol·L－1 B． 1.5 mol·L－1C． 1 mol·L－1 D． 0.5 mol·L－16.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()A． FeCl2 B． AlCl3C． FeCl3 D． CuCl27.下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容积中的压强之比等于5∶2D．等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于5∶28.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是()A． 1∶2∶3 B． 3∶2∶1C． 6∶3∶2 D． 1∶1∶19.从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()①物质的量浓度为0.1 mol·L－1②物质的量浓度为1 mol·L－1③含100 mL水④含0.1 mol氢氧化钠A．①②B．①③C．②③D．②④10.25 g 硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的物质的量为()A． 25 mol B． 1.56 mol C． 1 mol D． 0.1 mol11.三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气，下列说法正确的是A．三种气体的分子数目一定相等B．三种气体物质的量之比为16∶2∶1C．三种气体的密度之比为1∶2∶16 D．三种气体的压强一定相等12.配制100 mL1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀二、填空题(共3小题)13.用镊子从试剂瓶中取出金属钠，将其表面的煤油用滤纸吸干：(1)用小刀切下一小块金属钠，放置在空气中，该实验过程中可观察到的现象是_________________________，上述变化的原因是_________________________________，反应的化学方程式是____________________。
2019-2020年鲁科版高中化学必修1第一章《认识化学科学》测试卷
第一章《认识化学科学》测试卷一、单选题(共15小题)1.对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是()A．一定质量溶液里所含溶质的质量B．溶液中溶质质量与溶液质量之比C． 1 L溶液里所含溶质的质量D． 100 g溶剂里所含溶质的质量2.氯气有毒，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
当这种毒气弹爆炸时，通常的防御方法是()A．人、畜应躲到低洼的地方B．人、畜应到较高的地方去C．人、畜应多饮豆浆和牛乳D．可用饱和食盐水浸湿软布蒙面3.一个一氧化氮分子的质量为a g，一个二氧化氮分子的质量为b g，N A表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为()A． (a－b)N A g·mol－1B． (b－a)N A g·mol－1C． (a－b)N A gD． (b－a)N A g4.下列物质中含有的原子数最多的是()A． 18 g H2OB． 51 g H2O2C． 34 g OH－D． 38 g H3O＋5.在同温、同压条件下，物质的量相同的氮气与氢气之间的关系不正确的是()A．体积都是22.4 LB．具有相同的体积C．具有相同的原子数D．具有相同的分子数目6.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴阳离子的个数比都为1∶27.将Na2O2投入到CuCl2溶液中，可观察到的现象是()A．生成红色沉淀B．生成白色沉淀C．有气泡产生D．由于Na2O2具有漂白性，所以CuCl2溶液退色8.配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.下列说法正确的是()A．物质的量是物质粒子的数量或计算物质质量的物理量B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1 molD． 1 mol H2中含2 mol电子10.若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿伏加德罗常数(N A)等于() A．x/4B．x/2C．xD． 2x11.下列叙述中不正确的是()A．物质的量是含有一定数目粒子的集合体B．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C． 0.012 kg12C中所含的碳原子数为N AD． 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子12.同温同压下，下列气体的密度最大的是()A．氢气B．二氧化硫C．氧气D．二氧化碳13.用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A． 1 mol水含有的氢原子数目为N AB． 1 mol氩气分子所含的原子数目为2N AC． 0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5N AD． 0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5N A14.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是()A．金属先熔化B．燃烧时火焰为黄色C．燃烧后生成白色固体D．燃烧后生成淡黄色固体15.下列物质中含有的分子数相等的是()①0.1 mol CO②9.8 g H2SO4③1 g H2O④1.6 g O2A．①③B．②④C．①②D．③④二、填空题(共3小题)16.用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1。
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第1章认识化学科学(时间：90分钟；分数：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．化学是一门具有创造性的科学，目前化学家们发现和创造的化合物已经超过( ) A．500万种B．1 500万种C．3 000万种D．3 500万种解析：选D。
目前合成与创造的化合物远超3 500万种。
2．下列不属于未来化学探索空间的是( )A．能源和资源的合理开发B．合成新材料，制备新物质C．寻找新物种D．为治理环境找到快速灵敏的检测手段，并提出防护措施解析：选C。
寻找新物种不属于未来化学科学探索领域。
3．下列各组物质中，不能起反应的是( )A．Na和NaCl溶液B．Na2SO4溶液和Cu(OH)2C．Na2O和H2O D．Na2CO3溶液和Ca(OH)2解析：选B。
A项，Na能和NaCl溶液中的水反应；C项，Na2O和H2O反应生成NaOH是典型的碱性氧化物与水的反应；D项，Na2CO3溶液和Ca(OH)2反应是典型的盐与碱的复分解反应，有碳酸钙沉淀生成。
4．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是( )A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．氯水D．氯化钠溶液解析：选D。
A项浓硫酸可吸收空气中的水蒸气，使其浓度减小；B项氢氧化钠溶液可吸收空气中的二氧化碳，使其变质；C项久置后的氯水，变成了稀盐酸，因为氯水中的次氯酸不稳定分解生成氯化氢和氧气。
D项氯化钠溶液中水分蒸发，氯化钠不变，所以氯化钠浓度增大。
5．下列关于氯气的描述中，正确的是( )A．Cl2以液态形式存在时可称做氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl解析：选D。
A项Cl2以液态形式存在时称液氯；B项红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟(CuCl2固体小颗粒)；C项氯气可与许多气体在气体环境中反应。
6．下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是( )A．能与水反应生成碱和氧气B．属碱性氧化物C．淡黄色固体D．可由钠在空气中燃烧制备解析：选B。
过氧化钠不属碱性氧化物，它是过氧化物。
7．在下列物质中，溶于水可以生成两种酸的是( )C．HCl D．Cl2解析：选D。
A项CO2溶于水生成碳酸；B项SO3溶于水生成硫酸；C项HCl溶于水形成的酸称为氢氯酸(俗名盐酸)；D项Cl2溶于水可与水反应，生成盐酸和次氯酸。
8．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．4.6 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.1N AB．2 g氢气所含原子数目为N AC．在25 ℃，压强为1.01×105 Pa，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A解析：选D。
A中4.6 g金属钠的物质的量是0.2 mol，而Na－e－===Na＋，4.6 g钠完全变成Na＋时失去的电子数应为0.2N A；B中2 g氢气相当于1 mol，所含原子数目为2N A；C中25 ℃，压强为1.01×105 Pa为非标准状况，11.2 L氮气不一定是0.5 mol，原子数目不一定等于N A；D中17 g氨气相当于1 mol，含10 mol电子，即10N A个电子。
9．下列说法正确的是( )A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 LC．在标准状况下，6.02×1023个分子所占有的体积约是22.4 LD．标准状况下，28 g N2与CO混合气体，体积约为22.4 L解析：选D。
在标准状况下，水呈液态，1 mol水占的体积略大于18 mL；1 mol氢气所占的体积不一定都是22.4 L，它与温度和压强有关；含有6.02×1023个分子的物质物质的量虽然是1 mol，但1 mol物质在标准状况下，体积并不都是22.4 L；由于CO与N2摩尔质量相等，所以无论以何种比例混合，物质的量都是1 mol。
10．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是( )A．水的沸点；蒸发水所需热量B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的酸碱性C．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的摩尔质量解析：选B。
蒸发水所需热量、水的体积、电解水所消耗的电量、水的物质的量都随取水量的变化而变化。
11．在下列物质中，与6 g CO(NH2)2中氮元素的质量相同的物质是( )A．0.1 mol (NH4)2SO4B．6 g NH4NO3C．22.4 L NO2(标准状况)D．0.1 mol NH3解析：选A。
CO(NH2)2的摩尔质量是60 g/mol，6 g CO(NH2)2物质的量为0.1 mol，含氮原子0.2 mol。
0.1 mol (NH4)2SO4含氮原子0.2 mol、6 g NH4NO3含氮原子小于0.2 mol、22.4 L NO2(标准状况)含氮原子1 mol、0.1 mol NH3含氮原子0.1 mol。
12．下列数目的各物质所含原子个数按由多到少排列，其中排列顺序正确的是( )①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol尿素[CO(NH2)2]A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③解析：选A。
①、②、③、④中所含有的原子分别为2 mol、1 mol、1.5 mol、1.6 mol。
13．将a g甲醛(HCHO)、CH4和CO2的混合气体完全燃烧后，将得到的混合气体充分被足量的Na2O2吸收，Na2O2的质量增重了a g，那么CH4与CO2的体积比为( )C ．1∶3D ．任意比解析：选B 。
因为固体Na 2O 2的增重等于混合气体的质量，而HCHO 可写成(CO)(H 2)形式，所以CH 4与CO 2混合后也必须写成(CO)m (H 2)n 形式，因此CH 4与CO 2的体积比为1∶1。
14．已知氨水的密度为0.990 g·cm －3时，NH 3的质量分数为2%；氨水的密度为0.930 g·cm－3时，NH 3的质量分数为18%。
NH 3的质量分数分别为a %和5a %的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH 3的质量分数为( )A ．3a %B ．6a %C ．>3a %D ．<3a %解析：选D 。
设a %、5a %的溶液的密度分别为ρ1、ρ2，各取体积V ，混合溶液中NH 3的质量分数为x %。
根据溶液稀释定律，得：ρ1Va %＋ρ2V ·5a %＝(ρ1V ＋ρ2V )·x %，解得：x ＝ρ1＋5ρ2ρ1＋ρ2×a ，即x ＝(1＋4ρ2ρ1＋ρ2)a 。
因为氨水溶液的密度小于1 g·mL －1，且浓度越大，密度越小，即ρ1>ρ2，所以ρ1＋ρ2>2ρ2，4ρ2ρ1＋ρ2<2，(1＋4ρ2ρ1＋ρ2)a <3a 。
15．利用碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)来配制1.0 mol·L －1 Na 2CO 3溶液500 mL ，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是( )A ．称取碳酸钠晶体53.0 gB ．定容时，俯视观察刻度线C ．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D ．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线解析：选B 。
500 mL 1.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中含Na 2CO 3为0.5 L×1.0 mol·L －1＝0.5 mol ，需称取Na 2CO 3·10H 2O 的质量为286 g·mol －1×0.5 mol ＝143 g ，因此A 项的操作会使结果偏低。
平视时凹液面的最低点与刻度线刚好相平；俯视时凹液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加的水量，因此可导致浓度偏高；仰视时凹液面的最低点高于刻度线，即实际加水量多于应加的水量，因此可导致浓度偏低。
对用于稀释或溶解溶质的烧杯，如不加水冲洗几次并将洗涤液转移入容量瓶，会使溶质损失，使所配溶液浓度偏低。
定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾于瓶壁和湿润磨口处所致，不会造成偏差，此时，如果再加水，则会使所配溶液浓度偏低。
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16．(15分)(1)在空气中加热一小块钠；(2)在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再投入一小块钠。
填写下表：解析：不加热时生成氧化钠，一定要区分对待。
(2)钠块投入到滴有酚酞试液的水中，对于现象的描述要抓住以下几点：浮于水面，迅速熔化成闪亮的钠球，到处游动并发出“嘶嘶”的响声，溶液呈红色。
17.(13分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①的试管里盛有15 mL 30% KOH 溶液，并置于热水浴中；②的试管里盛有15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置。
请填写下列空白：(1)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差别是________________________________________________________________________。
反应完毕经冷却后，①的试管中有大量晶体析出，右图中符合该晶体溶解度曲线的是________(填写编号字母)；从①的试管中分离出该晶体的方法是________(填写实验操作名称)。
(2)本实验中制取次氯酸钠的化学方程式为____________________________________________________________________________________________。
解析：(1)由题给信息可知，制取氯酸钾和次氯酸钠的条件的差异是溶液的浓度不同和反应的温度不同。
(2)制取次氯酸钠的化学方程式是Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O 。
(3)根据氯水的成分和性质，可回答有关问题。
答案：(1)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同 M 过滤(2)Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O(3)18.(13回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。