【素材】《常见的酸和碱》导学案(人教版)
人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 导学案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱导学案一、导入1.1 导入活动•让学生观察周围的物质，提问是否了解有关酸和碱的概念。
•引导学生讨论酸和碱的性质和特征，并提出问题：“我们如何辨别一个物质是酸还是碱呢？”1.2 导入前知识•复习一下PH值的概念，并让学生回答PH值的范围是多少，以及PH值与酸碱的关系。
二、学习2.1 学习目标•了解常见的酸和碱的性质和特征。
•掌握常见酸和碱的例子及其化学式。
2.2 学习方法•合作学习：学生自主合作，共同探索常见酸和碱。
•归纳总结：学生可以归纳总结学习到的常见酸和碱。
2.3 学习过程1.学生小组合作，使用实验箱中的试剂，观察和测试不同物质的反应，并记录下观察结果。
2.学生讨论观察结果，将物质分为酸性物质和碱性物质两类。
3.学生整理并归纳所观察到的酸和碱的例子，并写出其化学式，以交流分享。
2.4 学习要点•常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸等。
•常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等。
三、拓展3.1 探究任务•学生自由选择一个酸和一个碱，进行进一步的探究任务。
•学生可以尝试测定所选择酸和碱的PH值，并讨论其酸碱强度的差异。
3.2 学习总结•学生归纳总结本节课所学的常见酸和碱的性质和特征，并写下自己的学习收获。
3.3 反思与展望•学生反思本课的学习过程，思考还有哪些需要深入了解的问题，并提出展望。
四、作业1.小组报告：学生组成小组，编写一个小组报告，包括学习到的常见酸和碱的例子及其性质和特征。
2.学习总结：学生根据自己的学习情况，写一篇学习总结，总结本节课所学的内容。
五、课后拓展•社会调查：学生可以进行酸碱中和反应在日常生活中的应用的调查，例如洗涤剂、酸雨等。
注：本文档是一份导学案，主要提供了人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1的学习内容和学习要点。
学生可以通过观察和实验来了解常见的酸和碱的性质和特征，并学习归纳常见酸和碱的例子及其化学式。
课后作业部分包括小组报告和学习总结，以及课后拓展的建议。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱 导学案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案知识导入引入问题酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，那么你能举出一些常见的酸和碱吗？它们在生活中有什么应用呢？目标导引本节课我们将学习常见的酸和碱的特征及性质，了解它们在生活中的应用，并通过实验验证酸和碱的特征。
新知讲解酸的特征和性质酸是指能够释放出氢离子（H+）的化学物质，具有以下特征和性质：1.酸的味道酸酸的，但不可尝试。
2.在水中溶解时能够产生氢离子。
3.能与碱中和生成盐和水。
4.能够与金属反应产生氢气。
常见的酸下面是一些常见的酸：•盐酸（化学式：HCl）•硫酸（化学式：H2SO4）•磷酸（化学式：H3PO4）•醋酸（化学式：CH3COOH）•柠檬酸（化学式：C6H8O7）碱的特征和性质碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化学物质，具有以下特征和性质：1.碱的味道苦苦的，但不可尝试。
2.在水中溶解时能够产生氢氧根离子。
3.能与酸中和生成盐和水。
4.能够与脂肪酸反应生成肥皂。
常见的碱下面是一些常见的碱：•氢氧化钠（化学式：NaOH）•氢氧化钾（化学式：KOH）•氢氧化铝（化学式：Al(OH)3）•氨水（化学式：NH3·H2O）实验验证为了验证酸和碱特征的存在，让我们进行一个简单的实验。
实验材料•盐酸（HCl）•醋酸（CH3COOH）•氢氧化钠（NaOH）•红色和蓝色的石蕊试纸•试管和试管架•水实验步骤1.将盐酸、醋酸和氢氧化钠分别倒入不同的试管中。
2.用红色石蕊试纸蘸取盐酸，观察颜色变化。
3.用蓝色石蕊试纸蘸取氢氧化钠，观察颜色变化。
4.用红色石蕊试纸蘸取醋酸，观察颜色变化。
实验结果通过上述实验可以得到以下结果：•盐酸对红色石蕊试纸变红，说明盐酸为酸性物质。
•氢氧化钠对蓝色石蕊试纸变蓝，说明氢氧化钠为碱性物质。
•醋酸对红色石蕊试纸无明显变化，说明醋酸为中性物质。
总结归纳在本节课中，我们学习了常见的酸和碱的特征及性质。
酸具有酸味，能够产生氢离子，并与碱中和生成盐和水；碱具有苦味，能够产生氢氧根离子，并与酸中和生成盐和水。
最新人教版九年级化学下册第十单元《常见的酸和碱》导学案
预习导航一、酸碱指示剂1．概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
常见的有紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液。
2．变色规律指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液和碱溶液。
根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的酸碱性，不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。
二、常见的酸1．几种常见酸的物理性质(1)浓盐酸是一种无色、具有刺激性气味的液体。
打开浓盐酸的瓶塞，有白雾形成，原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
(2)浓硫酸是一种无色、黏稠、油状液体，不易挥发。
由于浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。
2．浓硫酸的腐蚀性浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里，以避免浓硫酸溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅伤人。
3．酸的化学性质(1)酸可与酸碱指示剂发生反应盐酸、硫酸可使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
(2)酸可与某些活泼金属发生反应①铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
②锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(3)酸可与某些金属氧化物反应①铁锈与稀盐酸反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
②铁锈与稀硫酸反应的化学方程式：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
三、常见的碱1．几种常见的碱2．酸和碱的解离(1)盐酸、硫酸在水溶液中能解离出H＋和酸根离子，即酸溶液中都含有H＋，所以酸具有一些相似的性质。
(2)氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出金属离子和OH－，即碱溶液中都含有OH－，所以碱具有一些相似的性质。
课题常见的酸和碱(常见的酸)导学案
“零作业”课堂教学之导学案课题编写人授课人课型时间第1课时常见的酸吕书生新授一、自主导学目标：【知识与技能】（1）知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
（2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（3）认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
（4）懂得实验事故的急救和处理常识。
【过程与方法】（1）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
（2）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
【情感态度与价值观】通过学习进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
二、徜徉书海活动探究模块（一）酸碱指示剂1、问题情境导学：（1）酸和碱是两类不同的物质，列举实验室、生活中你所知道的有酸味的物质以及哪些物质属于碱？（2）二氧化碳与水作用生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液发生变化呢？2、认识溶液的酸碱性（1）实验探究（一）酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化【实验步骤】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、。
向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【实验结论】食醋、盐酸属于溶液；石灰水、氢氧化钠溶液属于溶液。
（2）酸碱指示剂①概念：酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟物质。
常见的酸碱指示剂有：、。
②变色规律：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色。
无色酚酞溶液遇酸溶液，遇碱溶液变成色。
（3）实验探究（二）自制指示剂在不同溶液中的颜色变化【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。
②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。
③试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
(每小组可以自制1～2种指示剂)指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【实验结论】某些植物的可以用作酸碱指示剂。
10.1 常见的酸和碱 1 (导学案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂【学习目标】：1、知识目标：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验；知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2、能力目标：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3、情感目标：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
【学习重点】：学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
【课前延伸】1、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变红的原因是什么？请写出反应的化学方程式。
2、在实验室中我们如何判断酸溶液和碱溶液？3、按照课本51页“活动与探究”的步骤（1）、（2）在课前自制指示剂，每小组制1-2种，带到课堂上用于实验。
【课内探究】一、酸碱指示剂情景问题，引入新课：你生活中接触过哪些有酸味的东西？这些物质中都含有“酸”这类物质。
你听说过烧碱、熟石灰吗？他们都属于“碱”这类物质，你用手指蘸一些肥皂水用手捻搓有什么感觉？肥皂水中也含有碱这类物质，含碱的物质一般都有滑腻感。
酸碱这两类物质跟人们日常生活密切相关，从今天开始我们就来认识这两类物质。
提出问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红吗？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”（实验探究一）取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加紫色石蕊试液,观察现象。
另取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加无色酚酞试液，观察现象。
加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞试液后的颜色变化溶液的酸碱性白醋石灰水稀盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？完成课本50页【实验10-1】，观察记录实验现象，填写在51页表中，并归纳结论溶液指示剂酸性溶液例：中性溶液例：碱性溶液例：紫色石蕊试液无色酚酞试液指示剂变色规律：“我是一只变变变色龙，遇到酸我就变成那红色，遇到碱我就变成了蓝色，通常的中性环境下我就是那紫衫龙王。
人教版九年级化学下册10.1《常见的酸和碱》导学案(共4课时)
10.1《常见的酸和碱》导学案（共4课时）第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱【学习目标】1、知识与技能：认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质；知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、过程与方法：通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识；通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究；通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质；通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
3、情感、态度与价值观：树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因；知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
【重点难点】酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究；认识身边的物质，开发和利用身边的物质【学法指导】实验观察法探究法、讨论归纳法第一课时导学过程方法导引【知识回顾】1、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中有什么现象？写出化学方程式。
2、在前面学习的内容中，你知道了哪些是酸？哪些是碱吗？2、我的疑惑：自主学习小组合作完成【合作探究，释疑解惑】一、酸碱指示剂１、阅读课本P50，你知道了哪些是酸？哪些是碱？２、实验探究P50实验10-1。
教师演示，学生观察，记录实验现象。
填写在课本P51的表格上。
板书酸碱指示剂（完成教辅P62知识要点一。
1、2。
）二、常见的酸（一）几种常见的酸1.盐酸、浓硫酸的物理性质。
抽查学生阅读情况。
学生归纳总结学生记录归纳总结（1）实验探究：课本P52实验10-2，（教师展示浓盐酸、浓硫酸）（2）学生观察并记录实验现象，完成教辅P62知识点二、1、2.2.盐酸、浓硫酸的用途阅读课本P52表格（盐酸、硫酸的用途）（1）人体胃液中有，可以帮助消化；（2）用于金属除锈的是。
九年级化学下册 第十章 常见的酸和碱导学案
九年级化学下册第十章常见的酸和碱导学1课题1.常见的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。
2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。
【学习过程】一、自主学习1、酸碱指示剂（1）观察实验填写表格（分组实验探究完成）（2）阅读课本P49（自学完成）酸碱指示剂的定义：2、盐酸是______气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、_____气味的________体，具有________性，有腐蚀性。
3、下列说法不正确的是（）A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品表面的锈4、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。
二、合作探究(一)、浓硫酸1、特性：腐蚀性，吸水性（物理性质），使木条纸张等炭化2、稀释方法：正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
练习：1.纯净的浓硫酸是______色粘稠、油状的液体，具有很强的______性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质______而炭化。
2、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:①边稀释,边搅动溶液;②将水沿器壁加入到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中,也可在烧杯中稀释.其中不正确的是（）A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③（二）、盐酸、稀硫酸的化学性质：三、精讲点拨四、反思整合7、这节课你有哪些收获？8、你还有什么疑问五、达标测试你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：（1）复习酸的化学性质由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：___________ 。
常见的酸和碱(第一课时)
常见的酸和碱（第一课时）导学案课中探究【学习目标】：1、了解常见的酸碱指示剂。
2、知道什么是酸和碱？如何判断酸和碱？3、了解几种常见的酸和碱。
4、熟悉浓硫酸的特性。
【学习过程】：一、酸碱指示剂【实验10-1】分小组实验，注意观察、记录实验现象。
【小结】：紫色石蕊溶液：遇到酸溶液变成，遇到碱溶液变成。
无色酚酞溶液：遇到酸溶液，遇到碱溶液变成。
【再讨论】：1、根据实验我们知道：纯碱可以使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，那么纯碱是碱吗？2、也就是说是不是所有能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红的都是碱呢？二、酸和碱【实验10-8】分别实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
【交流分析】：1、溶液之所以导电是因为溶液中含有 。
盐酸在水中会解离出 和 ，硫酸在水中会解离出 和 ，氢氧化钠在水中会解离出 和 ，氢氧化钙在水中会解离出 和 。
2、盐酸和硫酸在水中都能解离出 和酸根离子，它们都含有的是 ，即在不同的酸溶液中都含有相同的 ，所以酸会有酸性体现的是 的 性质。
3、氢氧化钠和氢氧化钙在水中都能解离出 和金属阳离子，它们都含有的是 ，即在不同的酸溶液中都含有相同的 ，所以碱会有碱性体现的是 的性质。
【小结】：1、 酸： 和2、碱： 和3、纯碱 （是或者不是）碱。
4、 紫色石蕊溶液：遇到 溶液变成红色 ，遇到 溶液变成蓝色。
无色酚酞溶液：遇到 溶液不变色 ，遇到 溶液变成红色。
5、酸溶液和酸性溶液，碱溶液和碱性溶液的关系： 。
三、常见的酸----------- 和【实验10-2】：观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
打开试剂瓶的瓶盖，观察并闻气味。
【交流、讨论】：1、瓶口的白雾的成分是： 。
浓盐酸具有 ，所以要密封保存。
2、浓盐酸敞口放置一段时间后，其质量，溶质的质量，容剂的质量，溶质的质量分数会怎么变？ 四、浓硫酸的特性 1、浓硫酸的腐蚀性【实验10-3】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
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课题一常见的酸和碱(第一课时)
一、学习目标：
1.了解酸和碱是生活中常见的化合物；
2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液（重点）；
3.认识溶液具有酸碱性的原因（难点）。
【课前预习】
将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？将CO2通入滴有紫色石蕊试液呢？
【情境导入】如何鉴别厨房中的无标签的白酒与白醋呢？你有哪些方法？
二、自主探究：
知识点一：溶液的酸碱性
一、酸碱指示剂
【自学】阅读课本P48，了解生活中常见的酸和碱。
【实验探究】课本实验10-1
+紫色石蕊溶液+无色酚酞溶液
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
【交流讨论】
1.根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；
石蕊：酸性中性碱性
色←————色————→色
酚酞：酸性中性碱性
色←————色————→色
2.讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？
【思考】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？
【归纳】
一、酸碱指示剂（指示剂）：能跟或起作用而显示不同的颜色的物质。
常见的指示剂有和。
紫色石蕊试液无色酚酞试液
酸（酸性）溶液
碱（碱性）溶液
●注意：酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。
同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。
【巧学妙记】指示剂遇酸碱溶液变色情况，巧记为“(偏旁)异红同蓝，酚酸不变”。
练习：1.盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变___ ___，遇无色酚酞溶液__ _____。
2.氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变___ _，使酚酞溶液变___ ___。
3.下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)
酒精中酸溶液中碱溶液中
大红花粉红色橙色绿色
紫罗兰紫色红色蓝色
万寿菊黄色黄色黄色
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________
⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；
⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。