常见金属材料导学案
《常用材料导学案》
《常用材料》导学案导学目标：通过本节课的进修，学生将能够了解各种常用材料的性质、用途以及特点，提高对材料的认识和理解。
一、导入引导1. 通过展示不同的材料，引导学生观察并讨论它们的特点和用途。
2. 引导学生思考，什么是材料？为什么我们需要了解各种不同的材料？二、进修内容1. 金属材料：铁、铝、铜等金属材料的性质、特点及用途。
2. 非金属材料：塑料、玻璃、陶瓷等非金属材料的性质、特点及用途。
3. 复合材料：介绍复合材料的种类、特点以及在生活中的应用。
三、进修方法1. 观察实验：通过观察实验，让学生亲自感受不同材料的特点。
2. 分组讨论：让学生分组讨论各种材料的优缺点及适用范围。
3. 小组展示：让学生以小组为单位，展示他们对不同材料的钻研效果。
四、进修评判1. 个人笔记：要求学生认真记录本节课的重点内容，并写下自己的感想和体会。
2. 小组展示评判：通过小组展示，评判学生对材料的认识和理解。
3. 课后作业：安置相关的练习题目，稳固学生对材料的掌握水平。
五、拓展延伸1. 鼓励学生自主进修，了解更多不同材料的种类和特点。
2. 指挥学生参观工厂或实验室，深入了解材料的生产和应用过程。
3. 鼓励学生开展材料科研项目，培养学生的创新能力和实验技能。
六、总结反思通过本节课的进修，学生对各种常用材料的性质、特点和用途有了更深入的了解，提高了对材料的认识和理解。
希望学生能够在平时生活中多加观察，不息积累对材料的知识，为未来的进修和工作打下坚实的基础。
以上是本节课的导学案内容，希望学生能够认真进修，积极参与，达到预期的进修目标。
祝大家进修愉快！。
铁及其化合物导学案完整
铁及其化合物导学案完整一、铁的概述铁是一种非常常见的元素，化学符号为Fe，原子序数为26。
它是地壳中含量最丰富的金属元素之一，广泛用于建筑、制造业等领域。
铁具有良好的导电性和导热性，同时也是人体必需的营养元素之一。
二、铁的性质1. 物理性质铁是一种具有银白色的金属，具有较高的密度和强度。
它的熔点为1535°C，沸点为2750°C。
在常温下，铁是固体状态。
2. 化学性质铁在空气中会与氧气反应生成铁的氧化物，形成铁锈。
铁也可以与硫、氮等元素形成化合物。
此外，铁可以与酸反应产生相应的盐。
三、铁的化合物1. 氧化反应铁可以与氧气发生氧化反应，形成两种不同的化合物：FeO和Fe2O3。
其中，FeO为黑色的物质，Fe2O3为红色的物质。
2. 硫化反应铁也可以与硫反应，形成FeS的化合物。
这种化合物在水中会产生硫化氢气味，有较强的臭味。
3. 氯化反应铁和氯气反应会生成FeCl2和FeCl3两种不同的氯化物。
FeCl2为绿色晶体，FeCl3为黄褐色晶体。
四、铁的用途1. 工业领域铁在工业上被广泛应用于制造钢铁、建筑材料、机械设备等。
其中，钢铁是铁与碳以及其他合金元素的混合物，在建筑、制造业中起着重要的作用。
2. 生活用途铁也在我们的日常生活中发挥着重要的作用。
例如，我们常常用铁制的锅、勺子等炊具；铁制的家具、器皿等都是我们生活中常见的物品。
3. 营养需求铁是人体必需的营养元素之一，它参与了血红蛋白和肌红蛋白的合成，对于人体的造血功能至关重要。
缺乏铁元素会引发贫血等健康问题。
五、铁的环境影响由于铁是一种金属元素，大量的铁在自然界中会对环境产生一定的影响。
例如，铁的氧化反应会形成铁锈，导致金属锈蚀。
此外，不适当的铁的排放会对水质等环境因素产生负面影响。
六、结语铁是一种重要的金属元素，具有广泛的应用价值。
我们应该在合理使用铁的同时，注意对环境产生的影响，以保护我们的生活环境。
同时，合理补充铁元素也是保持健康的重要举措之一。
8.1.1金属和金属材料学案
8.1.1金属和金属材料导学案综合性学案班级姓名【目标诠释】——我来认识了解常见金属的物理性质和金、铜、汞等金属的特性；知道金属的性质很大程度上决定物质的用途，同时还要考虑价格、资源等因素；通过对比知道合金与纯金属在组成和性能上的区别，认识合金比纯金属有着更广范的用途的原因。
【导学菜单】——我来预习1、日常生活中，我们见过的金属物体很多，想一想这些金属各是什么颜色的，都用在那些方面，人们都利用了它们的什么性质？2、金属是具有导电性的，通常的电缆线都是用铜线或铝线做的，金属中银的导电性能最好，想一想，电缆线为什么不用银做？由此我们得知性质与用途之间存在什么关系？性质决定用途，但是还可能受到哪些因素的影响？3、生活中人们用的金属材料大多都不是纯金属（大多是合金）。
试着弯曲铁丝和钢丝（铁的一种合金），看看谁的硬度大，这说明了什么？查阅资料，了解合金还有哪些优点?【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究1、有人说，钢丝燃烧能产生CO，这种说法对吗？22、怎样用物理方法来区分铁粉和铅笔芯粉？【建立网络】——我来归纳1、金属材料包括、；常温下金属大多是色的体，但是金是色；铜是色；汞是态。
2、金属中导电性最好的是；熔点最高的是；硬度最大的是；人体中最多的金属元素是；地壳中最多的金属元素是。
3、合金具有很多优良的性能，如硬度；熔点等；所以合金比纯金属有着更广泛的用途。
4、被称作“亲生物金属”，可用来制造人造骨。
5、性质决定用途，但还受到、、、等因素的影响。
【过关窗口】——我来练习一、选择题：1、下列常见的材料中，不属于金属材料的是（）A、青铜B、玻璃钢C、黄金D、硬铝2、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A、延展性B、导电性C、弹性D、导热性3、关于合金的说法正确的是（）A、合金是一种纯净物B、合金中只含有金属元素C、合金的强度、硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好D、氧化铁是一种合金4、在考虑物质的用途时，下列说法不符合实际的是（）A、首先考虑物质的性质；B、废料的回收、对环境有无影响也要考虑；C、价格贵贱、资源贫富也要考虑；D、是否美观、使用是否便利无需考虑。
中学化学教学案——金属材料 导学案
课题1 金属材料导学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】1了解常见金属的物理性质和用途。
2理解合金的概念。
【学习重点】铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途。
【学习过程】一、旧知回顾（检查自我，我沉着！）含量最多的金属元素：地壳中是；海水中是；人体中是。
二、知识架构（充实自我，我自强！）（一）几种重要的金属1、人类使用铁器、铜器、铝器、石器的先后顺序是。
2、世界上年产量最高的金属是，其次是，再次是。
3、金属的物理性质共性：①常温下，大部分为体（是液体），有光泽；②大多数金属呈色，（铜为色，金为色）；③有良好的性、性、性；④密度，熔点。
特性：①导电、导热性能最好的金属；②硬度最高的金属；③熔点最高的金属；熔点最低的金属；④密度最大的金属；密度最小的金属。
（二）合金1、金属材料包括____ __以及它们的___ __。
2、合金的定义：在金属中加热熔合某些______或______，而制得的______ 。
3、生铁和钢都是_ __的合金。
生铁的含碳量为_____ __；钢的含碳量为____ ____。
4、合金的特性：比组成它的纯金属，熔点，强度和硬度，抗腐蚀性能。
三、成果展示（展示自我，我自信！）四、知识完形（完善自我，我能行！）1、在我们日常生活接触的金属：香烟内包烟纸上的金属是，热水瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属是，白铁皮表面、自来水管表面镀的金属。
2、淬火和回火是金属热处理中常用的两种方法。
经过淬火后的钢，其和增强，而和却降低，淬火后的钢经回火后，其可部分恢复。
那么，淬火后的缝衣针弯曲，经回火后，弯曲（填“能”或“不能”）。
五、达标测试（测试自我，我细心！）1、下列有关金属的说法，正确的是（）A．纯铁质软，可用来制造机械B．金属在常温下都是固体，有金属光泽C．铜的导电性高于银D．钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳2、利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的（）A．熔点低B．不易腐蚀C．硬度大D．密度小3、下列物质中，不属于合金的是（）A．铜线B．不锈钢C．硬铝D．18K黄金4、下列有关合金的叙述，正确的是（）①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤生铁是主要成分为碳的铁合金；⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。
第八单元课题1 金属材料导学案
第八单元金属和金属材料课题1金属材料导学案[学习目标]①了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其它元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
②通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
③通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。
【课前预习】在日常生活中，你见到过哪些金属材料？你能说出它们的用途吗？【课堂探究】故事引入： 1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。
原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。
1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。
猜一猜：听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？说一说：在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？学生交流与小结：交流讨论：你最想知道哪些关于金属材料的知识？活动探究一金属材料和非金属材料在物理性质上的差异性：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多角度进行比较。
谈一谈：你知道金属材料具有哪些共同的物理性质？学生在分析实验和阅读教材图8-3的基础上小结：要把神州5号飞船送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。
在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。
与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。
结合教材表8—1和教材的资料，谈谈你的想法。
学生阅读与交流：活动探究二.合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异性：小组协商选择你认为有价值的合金材料与纯金属材料，自己确定研究方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多角度进行比较。
《常用材料导学案-2023-2024学年科学沪教版上海》
《常用材料》导学案第一课时一、导入在我们的平时生活中，我们屡屡会接触到各种各样的材料，比如纸张、塑料、金属等等。
这些材料都有各自的特点和用途。
那么，你知道这些常用材料的特点和用途吗？今日我们就来进修一下关于常用材料的知识。
二、目标1. 了解常用材料的分类和特点。
2. 精通各种常用材料的用途和注意事项。
三、进修内容1. 常用材料的分类：金属材料、非金属材料。
2. 常用金属材料：铁、铜、铝等。
3. 常用非金属材料：纸张、塑料、玻璃等。
4. 常用材料的用途和注意事项。
四、进修过程1. 通过老师的介绍，了解常用材料的分类和特点。
2. 分组谈论，总结各种金属和非金属材料的特点和用途。
3. 观察四周的环境，找出不同的材料，并谈谈它们的用途和注意事项。
五、总结通过今日的进修，我们了解了常用材料的分类、特点和用途。
期望大家能够在平时生活中多加留意各种材料的应用，做到科学合理应用，保卫环境。
六、练习1. 铁、铜、铝属于哪种材料？2. 纸张、塑料、玻璃属于哪种材料？3. 举例说明金属材料和非金属材料各自的用途。
七、拓展1. 了解更多有关材料科学的知识，例如材料的制备、性能测试等。
2. 参观当地的材料科学展览，加深对材料科学的熟识和理解。
3. 制作一个常用材料的宣扬海报，让更多人了解材料科学的重要性。
八、课后作业1. 完成《常用材料》的课后习题。
2. 收集身边不同材料的信息，写下它们的用途和特点。
3. 沉思一下，我们应该如何合理利用常用材料，缩减资源浪费。
期望大家通过今日的进修，对常用材料有了更深度的了解，能够在平时生活中更加合理地利用各种材料，做到勤俭资源，保卫环境。
我们的生活离不开各种材料，让我们一起来进修，让我们的生活更加美妙！第二课时一、导入材料是我们生活中不行或缺的一部分，无论是建筑、家具还是平时用品，都需要材料来制造。
在进修中，了解不同的材料种类及其特性对我们有着重要的意义。
今日我们就来进修一下《常用材料》。
用途广泛的金属材料(课时一) 教育教案及到导学案
用途广泛的金属材料（课时一）导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第3节用途广泛的金属材料（课时一）学习目标：知识梳理：明确合金概念.什么是合金？合金的硬度、熔点与各成分金属相比较怎样？2.合金的性质即各成分金属性质的总和吗？认识钢的分类钢可分为两大类，碳素钢和¬¬¬_____合金钢_______。
依据碳素钢的___含碳量_________不同又可分为___低碳钢______，___中碳钢______，__高碳钢_______。
合金的性质与成分的关系三种碳素钢的性质与其成分存在怎样的递变关系？含碳量越高，硬度越高，强度越大。
典例剖析１．认识什么是合金？合金的性质？【例题1】下列金属不属于合金的是A.保险丝B.电线铜芯c.硬铝D.不锈钢【例题２】核电站在热量传递的循环系统中应用了钠钾合金作为传热介质，试根据钠钾合金的性质说明这一应用的两点理由。
２．金属及金属材料的应用。
【例题３】铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是（）。
A．不易生锈B．导电性好c．密度小D．强度高巩固提高.下列物质中属于合金的是（）A．黄金B．白银c．钢D．水银2.钢和生铁中碳的质量分数相比.A．大于B．小于c．等于D．不能肯定3.下列各种钢中，硬度最小的是（）A.低碳钢B.中碳c.高碳钢D.钨钢4.用于飞机制造的重要材料是（）A．mg-Al合金B．cu-Sn合金c．Al-Si合金D．不锈钢5.世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。
位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有（）A.Feo粉尘B.P2o5粉尘c.Fe2o3粉尘D.Sio2粉尘6.XX年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。
金属和金属材料复习导学案
金属和金属材料复习导学案学习目标：1、掌握金属的物理性质和化学性质2、认识金属活动顺序及应用3、知道炼铁的原理4、认识保护金属资源的措施重点：金属的化学性质金属活动性顺序炼铁的原理难点：金属的化学性质金属活动性顺序课前复习【知识点梳理】一、金属和金属材料1、纯金属物理性质相似性：金属光泽、、、等差异性：大多数金属呈色，铜呈色，金呈色。
大多数常温下是固体，汞是体。
2、合金种类：铁合金：包括和其含碳量分别是、性能：优于纯金属：硬度比组成它的纯金属熔点比组成它的纯金属用途：比纯金属更广泛二、金属的化学性质金属与氧气的反应铝表面形成氧化膜，化学方程式：铁丝在氧气中燃烧，化学方程式：1、化学性质铜加热变黑，化学方程式：金在高温条件下也不与氧气反应。
金属与酸反应铁和盐酸，化学方程式：铝和硫酸，化学方程式：金属与金属化合物溶液反应铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式：铜和硝酸银溶液反应，化学方程式：2、活动性顺序表：K____Na _ __ ____ ____ ____Sn Pb (H)__ _ ____ __ _Pt Au金属活动性顺序的应用（1）越靠前的，活动性越（2）位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。
（3）前面的金属能把后面的金属从置换出来。
三、金属资源的利用和保护1、铁的冶炼炼铁的设备: 原料：、、。
原理（化学方程式）产物：2、钢铁锈蚀的原因铁与、等相互作用，发生复杂的变化铁锈是混合物，主要成分是防止铁生锈的措施有：3、保护金属资源的措施有（四点）：课内探究【自主整理】绘制知识网络图表，并对照课本以及复习目标查漏补缺。
【合作交流】1.请你想办法区分铜、铁、铝。
（你行！）_________ ___2.请你设计实验判断铜、铁、铝的活动性（可以画图表示）。
（可另外选用的试剂：稀硫酸、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Al2(SO4)3溶液等）铜、铁、铝的金属活动性由强到弱的顺序为：3.用等质量的铜、铁、铝与足量的稀硫酸反应制取氢气，为了得到更多氢气，你准备选用哪种金属？（拓展1）等质量的铁、铝分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如何用图表示。
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烟台黄务中学“和谐高效思维对话”导学案
课题：海洋化学资源
编制人：林林审核人：李晓梅编制时间：2013年4月10日
班级：姓名评价等级
一、学习目标：
学习目标：1、知道常见金属的物理性质，能运用相关性质解决实际问题。
2、掌握合金的定义及种类，能理解合金性质的优越性
3、知道常见的铁矿石，炼铁的原理和装置，及实验装置中需要注意的问题，
并由此掌握氢气还原氧化铜的步骤。
4、了解氧化还原反应，会判断氧化剂与还原剂。
二、学习重点及难点：
学习重点与难点：
（1）重点：铁矿石炼铁的原理及装置
（2）难点：能从熟悉的化学反应中判断氧化、还原剂
三、学法指导：课本导学、小组合作、
四、导学过程：
（一）基础知识回顾（阅读教材，复习旧知）
一、常见的金属材料
1、金属的物理性质
1）大多数金属具有金属光泽，呈色，但铜呈色，金呈色。
2）常温下大多为固体，但是液体。
3）金属具有良好的性、性和性，密度和硬度，熔沸点，但这些物理性质差别较大。
2多识一点：
1.熔点最高的金属；2、.熔点最低的金属；3、.硬度最大的金属；
4.产量最高的金属； 6.地壳中含量最高的金属元素；7人体中含量最高的金属元素；8.海水中含量最高的金属元素。
3、合金
1）概念：在一种金属中加热熔合其它或而形成的具有的性质。
注：a、合金是混合物；b、合金中至少含有一种金属；c、合金一定具有金属的性能。
2）性质特性：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属，抗腐蚀性能，合金的熔点一般它们所含纯金属的熔点。
3）合金与纯金属性质存在差异的原因：金属在熔合了其它后不仅发
生了变化，其也发生改变，从而引起性质的变化。
4）常见合金
生铁：2%~4% 青铜：铜锡合金
铁合金铜合金铝合金、钛合金等。
钢：0.03%~2% 黄铜：铜锌合金
二、常见金属的冶炼
1、炼铁的原理
1）常见的铁矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿，其中、因含铁量高，有害元素少，可用来炼铁。
2）铁的冶炼
①CO还原氧化铁的实验
a.现象：色粉末逐渐变为色，澄清的石灰水；
b.化学方程式：；
c.操作步骤：实验开始前要检查，检验CO的，然后先
后，实验完毕先后；
d.尾气处理：因为CO ，尾气不能直接排入大气中，应用或
后处理。
②工业炼铁过程
a.原料：、、石灰石、空气；
b.主要反应：；
2、还原反应和氧化反应
1）还原反应：含氧化合物中的被夺去的反应；
2）氧化反应：物质得的反应；
3）得氧的物质叫剂，失氧的物质叫剂。
（二）小组合作探究
1、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。
下列相关说法中错误的是( )
A.钛合金与人体具有很好的“相容性“，可以用来制造人造骨
B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
D.铝锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
2、金属熔合了其它金属或非金属后，不仅组成发生了改变，其内部结构也发生了改变，
从而引起性质的改变。
这种熔合过程属于（ ）
A.物理变化
B.化学变化
C.既有物理变化，又有化学变化
D.无法确定
3
（注：表中导热性1→9表示导热性由强到弱；导电性1→9表示导电性由强到弱） ⑴导电性能最好的两种金属是 。
⑵在你认为导电性能好的金属中，哪种更适宜作导线？ 。
为什么？ 。
⑶为什么用铝锅炒菜时锅底易产生变形，而用铁锅则不会？ 。
（三）课堂练习
1、氧化银纽扣电池常用于手表和计算器，总反应可表示为Zn+Ag 2O=ZnO+2Ag ，在该反应中（ ）A.发生了置换反应 B.银由+2价变为0价 C.锌发生了还原反应 D.Ag 2O 起还原剂作用
2、钢铁是使用最多的金属材料。
⑴早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
写出以赤铁矿（Fe 2O 3）为原料炼铁的化学方程式 ；
⑵利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，
用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的
（填序号）。
A.耐腐蚀性
B.延展性
C.导热性
D.导电性
⑶市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。
这种麦片必须真空保存，原因是 。
1、下列物质中，不属于合金的是（ ）A.水银 B.青铜 C.18K 白金 D.焊锡
2、焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（ ）
A.增加强度
B.降低熔点
C.增加延展性
D.增强抗腐蚀性
⑴请在上述方框中写出有关的反应物或生成物的名称。
⑵焦炭的作用是：a. ，反应的方程式为： ；
b. ，反应的方程式为： 。
过量空碳，高温 铁矿石，高温
（四）课堂反馈
1、某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示。
请回答有关问题：
⑴为避免一氧化碳污染空气并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→（）→（）→（）。
C装置中NaOH的作用是。
⑵实验开始时，应先后，目的是。
⑶实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为，反应方程式为。
⑷除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3：（填化学式）。
2、已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3②它主要通过热还原法冶炼而成③它的年产量位于金属之首。
⑴据此推断X是（填选项字母）。
A.钛 B.铁 C.铝 D.铜
⑵高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是（化学方程式）
⑶同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数（装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应）：
①取矿物样品并称量该样品的质量；②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；④计算得出矿物样品中X2O3的质量分数。
你认为该实验方案（填“一定”或“不一定”）能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是。
不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：
从环保角度看，该装置的不足之处是。