化学周周练4(化学必修一第一章第二章)
高中化学每周一测新人教版必修1(1)(2021学年)
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每周一测１.下列各组物质与其用途的关系不正确的是A．过氧化钠：供氧剂B．碱石灰:干燥剂C．小苏打：发酵粉主要成分Ｄ.纯碱:治疗胃酸过多的一种药剂２．下列关于Nａ2O2的叙述中正确的是Ａ．Ｎa2Ｏ2是淡黄色固体，久置于空气中变成Nａ２OB．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C．Ｎａ2O2属于碱性氧化物D．Ｎa2O2与CO2或H２O反应,1 ｍol Ｎａ2Ｏ2参加反应,转移１ moｌ电子３．Nａ2ＣO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是A.NaHＣO3能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B.NaHＣO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体,可用于做馒头C.Na2CO3溶液中混有ＮaHCO3时,用给溶液加热的方法不能除去D.往Na2CＯ3饱和溶液中通入CO２气体,可获得ＮaHCＯ3沉淀，由此可以说明Na2CO３的溶解度比NaHCO3大4．小苏打和苏打分别与同浓度的盐酸反应,下列有关说法中正确的是A.Ｎa2ＣO3与盐酸反应,要比ＮaHＣO3与盐酸反应剧烈得多B．实验室制取CO2通常用NaHCO3与盐酸反应C．相同物质的量的Na2CO３和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CＯ２一样多D.相同物质的量的Na2CＯ3和NaHＣＯ3与盐酸反应完全，消耗盐酸的量一样多5．下列有关焰色反应或其应用的说法中错误的是A.焰色反应是物理变化Ｂ．“焰色”属于对应元素化合物的性质C．利用焰色反应确定NaＣl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃D.烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色反应有关6.下列物质①Al ②NaHCO3③Aｌ2Ｏ3④Mg(OH)2⑤Al(OＨ)3中,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是A．①②③⑤ﻩﻩﻩＢ.①④⑤ﻩﻩC．②③⑤ﻩD．①③④7．氢氧化铝［Al(ＯH)3]受热易分解,产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂;它能与盐酸、ＮａO Ｈ溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一．实验室制备Al（OH)3的方法为Al2(SO４)３＋6NH3·H2O＝=＝2Al(OH）３↓+3(NH４)2SO４,通常不选用NaOＨ溶液。
苏教版高中化学必修一高一化学第四次周练1202.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学第四次周练201512021．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A ．MgCl 2固体B ．NaCl 溶液C ．液态HClD ．熔融的KOH2．下列有关化学知识或说法正确的是A ．海洋中蕴含的元素有80多种，其中碘的储量可达8×1010t,所以碘被称为海洋元素B ．1774年瑞典科学家舍勒意外地发现一种黄绿色气体，并把它命名为氯气C ．19世纪科学家戴维首次用电解氯化钠溶液的方法制得金属钠D ．钠和钾的合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的的导热剂3．实验室中，从海带中提取I 2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是A ．操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B ．操作②中需加入氧化剂C ．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D ．蒸馏I2的苯溶液可获取I 2并回收苯4．按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是A ．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a 处B ．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b 处液面以下的水中反应C ．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a 处有无色气体产生D ．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象5．关于NaHCO 3与Na 2CO 3说法正确的是：① NaHCO 3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO 3)2、Ba(HCO 3)2、Mg(HCO 3)2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO 3的溶解度也应该比Na 2CO 3的大④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用⑥在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液后，Na 2CO 3溶液中的红色褪去，说明BaCl 2溶液具有酸性。
人教版高中化学必修一上学期高一周周练化学试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理上学期高一周周练化学试题总分100分时间60分钟班级：姓名：分数Ⅰ选择题(每小题只有一个正确答案，14×4=56分，将答案填在题后答题栏中) 1.0.5molNa2SO4中A.含3.01×1023个SO42- B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子2下列有关说法正确的是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的3．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是电子的转移B．化合反应一定是氧化还原反应C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应4．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子B. 分子C. 单质D.元素5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0mg/L镁≥0.5mg/L钾≥0.35mg/L钠≥0.8mg/L偏硅酸≥1.8mg/LpH (25℃)7.17．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液8．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶29．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10. 胶体区别于其它分散系的本质是A.胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．在下列反应中， HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O14.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D. Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO2Ⅱ非选择题（44分）19.（18分）（1）下列物质能导电的是属于电解质的是，属于非电解质的是。
高中化学必修1--化学周周练四
化学周周练（四） 班级 姓名 学号一、选择题：（每小题4分，共40分）1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）A ．1L 溶液中含0.3N A 个K +B ．1L 溶液中含0.9N A 个离子C ．2L 溶液中K +浓度是1.2mol/LD ．2L 溶液中含0.6N A 个离子2．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是（ ）A ．100mL 0.5mol/L NaCl 溶液B ．200mL 1 mol/L NaCl 溶液C ．50mlL 1mol/L BaCl 2溶液D ．50mL 0.5mol/L AlCl 3溶液 3．8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是（ ）A ．溶于500mL 水中B ．溶于1L 水中C ．溶解后溶液的总体积为500mLD ．溶解后溶液的总体积为1L 4．按下列实验方法能达到要求的是（ ）A ．用托盘天平准确称量25.25g NaCl 固体B ．用20 mL 量筒量取12.50mL 稀盐酸C ．用10 mL 量筒量取5.5mL 稀盐酸D ．用250 mL 容量瓶配制50mL 0.lmol/L 盐酸溶液5．用98%的浓硫酸配制0.5mol/L 的稀硫酸时，造成实验结果偏低的是（ ）A ．容量瓶中原来有少量蒸馏水B ．盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置于实验室中C ．将浓硫酸加入到盛有少量水的烧杯中并立即转移到容量瓶中D ．定容时观察液面俯视6．将0.5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为（ ）A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．ba mol/L 7．将乙烯（C 2H 4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（ ）A ．C 2H 4=CO=N 2B ．C 2H 4＞CO ＞N 2 C ．CO ＞C 2H 4＞N 2D ．N 2＞C 2H 4＞CO 8．若N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有的分子数为0.25N AB ．10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4,用水稀释至100 mL,H 2SO 4的质量分数为9.8%C ．100 mL1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，所含SO 2-4离子数为3N AD ．标准状况下，22.4 L CH 4和HCl 的混合气体中含分子总数为N A9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A.两种气体的压强相等B.两种气体的氧原子数目相等C.两种气体的分子数目相等D. O 2比O 3的质量小10．3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g 。
人教版高中化学必修一高一第二周周练习.doc
高中化学学习材料高一化学第二周周练习一、单项选择题。
1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。
其正确的操作顺序是（）A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤3．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④ B．①②⑥C．①③⑤ D．①③⑥5．下列实验操作中叙述正确的是（）A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码6．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是( )①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥7．化学是以实验为基础的科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。
下列操作方法不正确的是( )A．制氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人8. 量取20 mL的水，应该选用的仪器是（）A.10 mL量筒B.25 mL量筒和胶头滴管C.50 mL量筒和胶头滴管D.托盘天平称量9. 下列实验操作中正确的是（）A.手持试管给试管里的物质加热B.将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C.酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D.一般用药匙或镊子取用固体药品10. 下列基本实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C.胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D.实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1—2 mL11. 下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是（）A.试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗B.先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗C.附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗D.盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗12．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（）A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒13．下列实验操作中，正确的是（）A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取14．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜15．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是( )A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热16．下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（）A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部17．在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（）A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B．在用系列实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，一定要用水吸收尾气C．用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花D．在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯18．下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
人教版高中化学必修一周周练化学试卷
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）周周练化学试卷一．选择题（共20小题）1．下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低2．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（）A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOHC．AgNO3 NaCl KCl CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl3．下列试剂的保存方法错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中4．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A B C D甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积A．A B．B C．C D．D5．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol•L﹣1NaCl溶液含有N A个Na+B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC．1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子D．在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2 N A个电子6．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A．2mol•L﹣1 H2SO4溶液B．2mol•L﹣1 NaOH溶液C．2mol•L﹣1 MgSO4溶液D．硅酸溶胶7．下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①③B．②④C．②③D．③④8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．A．Na+一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32﹣C．Cl﹣一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在9．从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O+、NH与OH﹣、NH2﹣与O2﹣相似，下列有关化学方程式不正确的是（）A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑B．二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3═M（NH2）2+H2↑C．盐酸与MNH反应：2HCl+MNH═MCl2+NH3↑D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO═M（NH2）2+2HCl+H2O10．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移11．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣12．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl213．下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．A．②③B．①②③ C．①②③④D．①②③⑤14．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁．下列建构的数轴模型正确的是（）A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：C．NH3与Cl2反应，反应产物：D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：15．取胆矾和铁粉组成的混和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO4•7H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g．则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：5 D．6：716．铝碳酸镁[AlaMgb•（CO3）c•（OH）d•eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol•L ﹣1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol•L﹣1．由计算可以确定e的值为（）A．4 B．5 C．7 D．817．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A．25℃时，在水中的溶解度NaHCO3大于Na2CO3B．用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液C．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同18．下列反应中，反应后固体物质质量不变的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液19．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32﹣，⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦20．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于（）A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g二．填空题（共5小题）21．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为，（2）将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为．22．（1）写出图中序号①～④仪器的名称：①；②；③；④．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填I、II、III）进行操作A，再选装置（填I，II、III），进行操作（操作名称）．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）．①常温下为液态②I2在其中溶解程度大③与水互溶程度小④密度要比水大．23．某无色溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，HCO3﹣等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH 溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示．请回答下列问题：（1）ab段生成沉淀的化学方程式：；（2）cd段沉淀减少的反应方程式：；（3）简述bc段沉淀物质的量不变的原因：；（4）原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为．24．（1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl﹣的物质的量浓度为，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是．（2）在反应3Cl2+6KOH（浓）═5KCl+KClO3+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，3molCl2参加该反应时，反应中转移mol电子．（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．①写出该氧化还原反应的化学方程式（不需要配平）：．②反应中硝酸体现了的性质．25．铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：（1）铝在自然界中以态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为；（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉；（3）下列对Fe2+的检验方法不合理的是．A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+D．向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe2+．参考答案一．选择题（共20小题）1．A 2．C 3．B 4．C 5．C 6．A 7．D 8．A 9．D 10．B 11．B 12．A 13．B 14．C 15．D 16．A 17．C 18．C 19．B 20．B二．填空题（共5小题）21．0.1mol0.1mol•L-122．蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶③④III蒸馏②③23．Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O加入的NaOH与原溶液中NH4+反应生成NH3•H2On（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）：n（Mg2+）=2：2：4：9：324．1mol/L0.1mol/L玻璃棒、100mL容量瓶1：55Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O氧化性和酸性25．化合Fe2O3Fe2O3+Al2Fe+Al2O3，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AB。
化学每周一练(必修一第一章)
化学每周一练（10.14）
1．研究物质性质的基本方法、、、等。
2.钠的性质
（1）物理性质
（2）化学性质
①钠与氧气的反应
a.常温反应方程式现象：
b.加热反应方程式现象：
②钠与水的反应
反应方程式：现象：
对比总结氧化钠和过氧化钠的性质
3. 、、
以及是研究过程的重要环节，是研究物质性质的基本程序。
4.氯气的性质
（1）氯气的物理性质
氯气是色，有气味的有的，氯气的密度比空气，溶于水，沸点（相对一般气体）较高易。
注意：闻气体气味的方法：
（2）氯气的化学性质
①氯气与金属的反应
与铁的反应的化学方程式现象：
与铜的反应的化学方程式现象：
与钠的反应的化学方程式现象：
②氯气与非金属的反应
与氢气反应的化学方程式现象：
由于氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在态的氯元素。
③氯气与水的反应
次氯酸的化学式其中氯的化合价
次氯酸不稳定，见光易分解（方程式）：，
次氯酸具有酸性弱，弱于碳酸；此外，还具有作用和作用。
④氯气与碱的反应
（制84消毒液的反应原理，其有效成分是）注意：此反应还常用于除去多于的氯气。
制取漂白粉的反应（漂白粉的有效成分是）。
人教版高中化学必修一上学期化学周练(一).doc
高中化学学习材料唐玲出品新建二中2012—2013学年度上学期化学周练（一）内容：化学实验基本方法、物质的量时间：45分钟一、选择题（每题均只有一个正确选项。
）1、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——42、进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( )①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部3、某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有( )A．0处 B．3处 C．2处 D．1处4、下列操作的有关叙述不正确的是( )①蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等②蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内③在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸④冷凝管进出冷却水的方向是上口进、下口出⑤进行蒸发操作时，要使混合物中的水分完全蒸干⑥进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处⑦进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑧进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大A．①②④⑦ B．②④⑤⑦ C．③④⑤⑧ D．②④⑤⑧5、下列混合物的分离或提纯操作不正确的是( )A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体B．除去FeCl3溶液中Fe(OH)3沉淀可以用过滤的方法C．除去溶解在乙醇中的少量NaCl，可用过滤的方法D．将KNO3和NaCl分离可以使用结晶的方法6、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、滤纸、火柴。
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化学周周练（四） 班级 姓名 学号一、选择题：（每小题4分，共40分）1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）A ．1L 溶液中含0.3N A 个K +B ．1L 溶液中含0.9N A 个离子C ．2L 溶液中K +浓度是1.2mol/LD ．2L 溶液中含0.6N A 个离子2．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是（ ）A ．100mL 0.5mol/L NaCl 溶液B ．200mL 1 mol/L NaCl 溶液C ．50mlL 1mol/L BaCl 2溶液D ．50mL 0.5mol/L AlCl 3溶液 3．8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是（ ）A ．溶于500mL 水中B ．溶于1L 水中C ．溶解后溶液的总体积为500mLD ．溶解后溶液的总体积为1L 4．按下列实验方法能达到要求的是（ ）A ．用托盘天平准确称量25.25g NaCl 固体B ．用20 mL 量筒量取12.50mL 稀盐酸C ．用10 mL 量筒量取5.5mL 稀盐酸D ．用250 mL 容量瓶配制50mL 0.lmol/L 盐酸溶液5．用98%的浓硫酸配制0.5mol/L 的稀硫酸时，造成实验结果偏低的是（ ）A ．容量瓶中原来有少量蒸馏水B ．盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置于实验室中C ．将浓硫酸加入到盛有少量水的烧杯中并立即转移到容量瓶中D ．定容时观察液面俯视6．将0.5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为（ ）A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．ba mol/L 7．将乙烯（C 2H 4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（ ）A ．C 2H 4=CO=N 2B ．C 2H 4＞CO ＞N 2 C ．CO ＞C 2H 4＞N 2D ．N 2＞C 2H 4＞CO 8．若N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有的分子数为0.25N AB ．10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4,用水稀释至100 mL,H 2SO 4的质量分数为9.8%C ．100 mL1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，所含SO 2-4离子数为3N AD ．标准状况下，22.4 L CH 4和HCl 的混合气体中含分子总数为N A9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A.两种气体的压强相等B.两种气体的氧原子数目相等C.两种气体的分子数目相等D. O 2比O 3的质量小10．3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g 。
则在标准状况下，生成物CO 和CO 2的体积比为（ ）A ．5：1B ．4：1C ．3：2D ．7：411．（4分）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液800mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是(填选项，多选倒扣分)A．任意规格，169.6g B．500mL，106g C．800mL，169.6g D．1000mL，212g12．（26分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为。
（2）如果实验室有20mL、50mL、100mL量筒，应选用mL量筒最好。
量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。
（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并轻轻振荡。
（5）加水至距刻度处，改用逐滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相切。
13．（10分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液，填写化学式：A：，B：，C：，D：，X：。
14．（8分）在400mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入过量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+ 完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，试通过计算确定加入H2SO4的体积为mL。
15．（12分）生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。
2.24L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，只有甲烷发生反应，化学方程式为：CH4＋4CuO △CO2＋2H2O＋4Cu。
当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。
将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)化学周周练（四）参考答案：1.B2.B3.C4.C5.B6.D7.A8.D9.B 10.A 11．（4分）D 12．（26分）(1)13.6mL （6分）(2)20；偏低 （3）烧杯 混合均匀、使热量迅速扩散 （4）冷却至室温 玻璃棒 500mL 容量瓶 注入容量瓶 （5）1～2 cm 胶头滴管（除第一问外，其他每空2分） 13．（10分）NaOH 、NaNO 3、Ba(NO 3)2、HNO 3 、MgSO 4（每空2分，共10分） 14.（8分）500 mL15．（12分）解析：由于硬质玻璃管减少的质量为CuO 中的氧的质量，所以n(CuO)= 4.8g16g/mol=0.3mol ，由方程式可知反应的CH 4的物质的量为0.075mol 。
生成的CO 2也为0.075mol ，将气体通过澄清的石灰水生成8.5g 沉淀，即n (CaCO 3)=8.5g/100g ·mol -1=0.085mol,所以n (CO 2)=0.085mol 。
原混合气体中的n(CO 2)=0.01mol ，而气体的总物质的量为：molL L /4.2224.2＝0.1mol ，所以n(N 2)=0.015mol ，N 2的体积分数为：molmol 1.0015.0×100%=15％。
答案：（1）0.075mol 。
(2）15％。
化学周周练（四）参考答案：1.B2.B3.C4.C5.B6.D7.A8.D9.B 10.A 11．（4分）D 12．（26分）(1)13.6mL （6分）(2)20；偏低 （3）烧杯 混合均匀、使热量迅速扩散 （4）冷却至室温 玻璃棒 500mL 容量瓶 注入容量瓶 （5）1～2 cm 胶头滴管（除第一问外，其他每空2分） 13．（10分）NaOH 、NaNO 3、Ba(NO 3)2、HNO 3 、MgSO 4（每空2分，共10分） 14.（8分）500 mL15．（12分）解析：由于硬质玻璃管减少的质量为CuO 中的氧的质量，所以n(CuO)= 4.8g16g/mol=0.3mol ，由方程式可知反应的CH 4的物质的量为0.075mol 。
生成的CO 2也为0.075mol ，将气体通过澄清的石灰水生成8.5g 沉淀，即n (CaCO 3)=8.5g/100g ·mol -1=0.085mol,所以n (CO 2)=0.085mol 。
原混合气体中的n(CO 2)=0.01mol ，而气体的总物质的量为：molL L /4.2224.2＝0.1mol ，所以n(N 2)=0.015mol ，N 2的体积分数为：molmol 1.0015.0×100%=15％。
答案：（1）0.075mol 。
(2）15％。
化学周周练（四）参考答案：1.B2.B3.C4.C5.B6.D7.A8.D9.B 10.A 11．（4分）D 12．（26分）(1)13.6mL （6分）(2)20；偏低 （3）烧杯 混合均匀、使热量迅速扩散 （4）冷却至室温 玻璃棒 500mL 容量瓶 注入容量瓶 （5）1～2 cm 胶头滴管（除第一问外，其他每空2分） 13．（10分）NaOH 、NaNO 3、Ba(NO 3)2、HNO 3 、MgSO 4（每空2分，共10分） 14.（8分）500 mL15．（12分）解析：由于硬质玻璃管减少的质量为CuO 中的氧的质量，所以n(CuO)= 4.8g16g/mol=0.3mol ，由方程式可知反应的CH 4的物质的量为0.075mol 。
生成的CO 2也为0.075mol ，将气体通过澄清的石灰水生成8.5g 沉淀，即n (CaCO 3)=8.5g/100g ·mol -1=0.085mol,所以n (CO 2)=0.085mol 。
原混合气体中的n(CO 2)=0.01mol ，而气体的总物质的量为：molL L /4.2224.2＝0.1mol ，所以n(N 2)=0.015mol ，N 2的体积分数为：molmol 1.0015.0×100%=15％。
答案：（1）0.075mol 。
(2）15％。