最新-九年级化学 常见的酸和碱教学案(1)人教新课标版 精品
九年级化学人教版下册10.1常见的酸和碱(第一课时)教学设计
（五）总结归纳
1.教学内容：对本节课的学习内容进行总结，强调酸碱知识的重点和难点。
-教师引导学生回顾本节课所学的酸碱知识，概括酸碱的定义、性质和中和反应。
-强调酸碱中和反应在实际生活中的应用，提高学生的环保意识。
2.教学方法：通过总结归纳，帮助学生梳理知识体系，形成系统化认识。
（4）通过实验结果，让学生判断溶液的酸碱性，并解释原因。
3.实践操作：
（1）组织学生进行酸碱中和反应实验，让学生亲身体验化学反应的奇妙。
（2）指导学生书写酸碱中和反应的化学方程式，并解释反应过程。
4.总结提升：
（1）引导学生总结本节课所学的酸碱知识，加深对知识的理解。
（2）通过讨论、提问等方式，检查学生对知识的掌握情况，及时给予反馈。
3.教学评价的多元化：
-结合课堂问答、实验操作、作业完成情况等多方面评价学生的学习效果。
-开展小组评价，鼓励学生相互评价，培养其批判性思维和自我反思能力。
-定期进行教学反馈，了解学生的学习需求，及时调整教学策略。
4.关注个体差异，实施分层教学：
-针对不同学生的学习基础和接受能力，设置不同难度的学习任务和评价标准。
5.课后作业：
（1）布置有关酸碱知识的基础练习题，巩固所学知识。
（2）鼓励学生查阅资料，了解酸碱在生活中的应用，提高他们的学习兴趣。
6.教学评价：
（1）通过课堂提问、作业批改等方式，了解学生对知识的掌握程度。
（2）关注学生在实验过程中的表现，评价他们的实验操作能力和团队协作能力。
（3）关注学生的情感态度，引导他们树立正确的价值观。
3.情感态度与价值观方面：
-培养学生对化学实验的兴趣和好奇心，激发其内在的学习动机。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
人教版初中化学九年级下册10.1 常见的酸和碱 (第一课时)教学设计
人教版初中化学九年级下册10.1 常见的酸和碱 (第一课时)教学设计一、教学目标1.了解酸和碱的定义及常见性质；2.掌握常见酸和碱的名称和化学式；3.能够进行酸碱的简单鉴别。
二、教学内容1.酸的定义及常见性质；2.碱的定义及常见性质；3.常见的酸和碱的名称和化学式；4.酸碱的简单鉴别方法。
三、教学步骤1. 导入引导 (5分钟)•引入话题：“我们日常生活中经常接触到酸和碱，你们有遇到过吗？”•引导学生回答并谈一谈自己的经历。
2. 探究酸和碱的定义及常见性质 (15分钟)•分别让学生观察以下实验现象：–实验一：向酸性溶液中加入蓝色石蕊试液，颜色变红；–实验二：向碱性溶液中加入酚酞试液，颜色变红。
•引导学生描述实验现象，并总结出酸和碱的共同点和区别。
2.1 酸的定义及常见性质•询问学生对酸的认识，引导学生回答酸的定义，并进行讲解。
•介绍酸的性质，如酸味、导电性、与金属的反应等。
2.2 碱的定义及常见性质•询问学生对碱的认识，引导学生回答碱的定义，并进行讲解。
•介绍碱的性质，如苦味、导电性、与酸的中和反应等。
3. 学习常见的酸和碱的名称和化学式 (20分钟)•给出常见的酸和碱的名称，让学生根据名称写出相应的化学式；•引导学生通过课本和其他参考资料的查找，查找并补充其他常见酸和碱的名称和化学式。
4. 进行酸碱的简单鉴别 (15分钟)•引导学生提出酸碱的鉴别方法，并进行讨论；•分年级两组，进行以下实验：–实验一：分别利用红、蓝石蕊试纸对酸性物质和碱性物质进行鉴别；–实验二：分别利用蓝、红石蕊试纸对酸性物质和碱性物质进行鉴别。
•学生观察结果，总结不同试纸对酸碱的鉴别效果。
5. 小结与评价 (10分钟)•学生回答小结问题：“酸和碱的定义是什么？常见的酸和碱有哪些？酸和碱如何进行简单鉴别？”•教师进行适当的点评，提醒学生巩固复习。
四、教学反思本节课通过引导学生观察实验现象，引发学生对酸和碱的思考，并进行了相关知识的讲解。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱常见的酸教学设计
（一）导入新课，500字
在导入新课环节，我将通过以下方式激发学生的兴趣，为新课学习打下基础：
1.提问：向学生提问：“同学们，你们在生活中听说过酸吗？能举个例子吗？”通过这个问题，让学生回顾已知的酸的知识，为新课学习做好铺垫。
2.生活实例：展示一些生活中常见的酸现象，如柠檬汁、醋、酸奶等，让学生认识到酸与生活的紧密联系，激发学习兴趣。
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性和主动性。
2.培养学生严谨的科学态度，树立安全意识，养成良好的实验操作习惯。
3.增强学生对环境保护的认识，了解酸对环境的影响，提高环保意识。
4.通过学习酸的性质和应用，培养学生热爱生活、关注社会、服务人类的情感。
教学设计具体内容：
1.导入新课：通过展示生活中常见的酸的现象，激发学生的兴趣，引入本节课的学习内容。
2.实践作业：
（1）在家中尝试进行简单的酸碱中和实验，观察实验现象，并记录实验过程和结果。
（2）收集生活中与酸相关的物品或现象，如柠檬、醋、酸奶等，分析它们的酸性质，并与同学进行分享。
3.思考作业：
（1）思考酸在环境保护中的作用，举例说明酸对环境的影响，以及如何减少酸对环境的污染。
（2）探讨酸的性质在日常生活和工业中的应用，分析其对人类社会的利与弊。
2.新课学习：
（1）学习酸的分类、定义和组成。
（2）学习酸的化学性质，掌握酸的一般反应规律。
（3）学习常见酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）的物理性质和化学性质。
（4）通过实验观察酸碱指示剂的变化，理解酸碱中和反应。
3.实践与应用：
（1）运用所学知识，解释生活中与酸相关的现象。
（2）进行小组讨论，总结酸的性质和应用。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第2课时酸的化学性质)教学设计
2.难点：
（1）理解酸碱指示剂变色的原理，能熟练运用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
（2）掌握实验操作技能，尤其是滴定实验和酸碱中和反应的实验操作。
（二）教学设想
1.采用启发式教学，引导学生主动探究酸的化学性质。通过实验、讨论等形式，激发学生的学习兴趣，帮助他们构建知识体系。
2. **实验探究题**：
-设计一个简单的实验，使用酸碱指示剂来检测不同溶液的酸碱性，并记录实验结果。
-分析实验结果，讨论酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化规律。
3. **应用拓展题**：
-结合所学知识，探讨酸在环境保护中的作用，例如酸雨的形成及对环境的影响。
-讨论如何通过化学反应来中和酸性废水，并简述其原理。
2.介绍酸碱指示剂及其变色范围，解释酸碱指示剂变色的原理。
-酸碱指示剂是一种能够在不同pH值下变色的化合物，常见的酸碱指示剂有石蕊、溴酚蓝等。
-酸碱指示剂变色的原因是其在不同pH值下的结构发生变化，导致吸收光谱发生改变。
3.演示实验：使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
-准备不同pH值的溶液，分别加入酸碱指示剂，观察溶液颜色变化。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，教育学生遵守实验操作规程，确保实验安全。
3.增强学生的环保意识，引导学生关注生活中的酸碱污染问题，培养学生的社会责任感。
二、教学内容及环节设计
（一）导入新课
1.通过复习上节课的知识，引导学生回顾酸的定义及分类。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动他们的学习积极性，通过启发式教学引导学生主动探究酸的化学性质。同时，加强实验操作的指导，让学生在实践中掌握知识，提高他们的实验技能和科学素养。在此基础上，注重培养学生的合作意识，鼓励他们相互学习、取长补短，共同提高。
九年级化学下册10.1常见的酸和碱教案新人教版
针对学生的学情分析，本节课的教学设计应注重以下几个方面：
1.结合学生的知识基础，复习相关概念，为学生搭建知识框架。
-碱：根据碱分子中氢氧根离子的数量，可分为一元碱、二元碱和多元碱。
4.酸和碱的制备方法
-酸的制备方法：通过氧化金属、碳化物与水反应等途径制备。
-碱的制备方法：通过金属氧化物与水反应、氨水与酸反应等途径制备。
5.酸和碱的用途
-酸的用途：除锈、制饮料、制作化学品等。
-碱的用途：制肥皂、纸张、纺织品等。
6.酸碱中和反应
知识点梳理
1.酸和碱的基本概念
-酸：能够产生氢离子（H+）的物质。
-碱：能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
2.酸和碱的化学性质
-酸的化学性质：与金属反应生成盐和氢气，与碱反应生成盐和水，与盐反应生成新酸和新盐。
-碱的化学性质：与酸反应生成盐和水，与盐反应生成新碱和新盐。
3.酸和碱的分类
-酸：根据酸分子中氢离子的数量，可分为一元酸、二元酸和多元酸。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了酸和碱的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对酸和碱的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
2.当堂检测
人教版初中化学九年级下册10.1常见的酸和碱(第一学时)教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解酸和碱的概念，掌握常见的酸和碱的化学性质，了解酸和碱的命名规则。
2.学会使用酸碱指示剂，掌握溶液的酸碱度表示方法，了解pH值与溶液酸碱性的关系。
3.掌握酸碱中和反应的概念，能运用酸碱中和反应解释生活中的实际问题。
（二）教学设想
1.创设情境：通过多媒体展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、肥皂水的碱性，引发学生对酸碱性质的好奇心，为新课学习做好铺垫。
2.自主学习：提供学习资料，引导学生自主探究酸和碱的定义、化学性质等基础知识，培养学生的自主学习能力。
3.实践操作：组织学生分组进行酸碱中和反应实验，观察实验现象，引导学生总结实验规律，提高学生的实验操作和观察分析能力。
1.回顾本节课所学内容，让学生用自己的话总结酸和碱的定义、性质、命名规则等。
2.强调酸碱中和反应的特点和实质，加深学生对酸碱中和反应的理解。
3.梳理知识结构，让学生明确酸碱知识在化学学习中的地位和作用。
4.鼓励学生课后继续关注生活中的酸碱现象，将所学知识应用于实际。
五、作业布置
为了巩固本节课的学习内容，培养学生的知识运用能力，特布置以下作业：
作业布置注意事项：
1.作业难度要适中，既要保证学生对知识点的巩固，又要避免过于简单或复杂，以免影响学生的学习兴趣和自信心。
2.作业量要适宜，避免给学生造成过重的负担，确保学生有足够的时间进行课后复习和预习。
3.鼓励学生在完成作业过程中，积极思考、主动提问，培养良好的学习习惯。
4.教师应及时批改作业，给予学生反馈，关注学生的个体差异，针对不同学生进行个性化指导。
4.培养学生独立进行实验操作的能力，学会使用实验仪器，提高实验技能。
九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱(1)精品教案 新人教版
探究与交流知识点1 ：酸碱指示剂【实验10-1】指示剂在酸碱溶液中的变化问题1：如何从植物的花瓣活果实中提取酸碱指示剂并检验在酸碱性溶液中的变色？问题2：如何用石蕊和酚酞区分酸性溶液和碱性溶液？显示的颜色酸性溶液碱性溶液石蕊溶液酚酞溶液知识点2：几种常见的酸---盐酸和硫酸问题1盐酸和硫酸物理性质有什么不同？[探究示实验10-2]（1）观察并对比浓盐酸与浓硫酸颜色状态的不同（2）打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖，观察瓶口现象有什么不同？（3）一般可用下图装置用浓硫酸干燥一些气体，这说明浓硫酸具有什么性质？你知道浓硫酸可干燥哪些气体吗？气体→（【典型例题】浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，共同的变化是（）【跟踪训练】实验室制取二氧化碳时为什么不用浓盐酸？会产生哪些影响？指导学生课前完成课本49页得“活动与探究”，从家中收集食醋、汽水、雪碧、洁厕灵、石灰水、苏打水等物品，（教师也可适当提供一些），分组实验、探究自制的指示剂及石蕊酚酞指示剂在不同溶液中的变色。
引导学生观察、记录实验的现象并将变某某况填写在教材49页的表格中归纳小结指导记忆方法：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞碱红酸不变分组观察讨论，对比不同，填表并展示交流小组讨论，并展示交流思考、联想、讨论、交流（2）回顾第八单元金属的化学性质，讨论是否所有的金属都能与酸发生反应？有哪些现象？能否写出化学方程式与盐酸反应与硫酸反应MgZnFe（3）盐酸硫酸能否除铁锈？化学方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3跟踪练习2能否将生锈的铁制品长时间放在酸中除绣？写出方程式（4）酸还能与哪些物质反应【典型题例】某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况用右图来表示。
下列对该图象理解的叙述中，正确的是（）A.金属活动性由强到弱：X、Z、Y B．金属活动性由强到弱：X、Y、Z 、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD．相对原子质量的大小：Z>Y>X 学生讨论，明确该类反应类型及发生条件复习有关方程式的书写并填写学案表格：归纳：酸能与活泼的金属发反应生成氢气学生以小组为单位将生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会取出，洗净观察。
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常见的酸和碱教学案（一）
编写：刘禾苗审稿：化学组姓名：
学习目标:
1.知识技能：了解酸碱盐的一般写法，了解酸碱指示剂的变色规律，盐酸、硫酸的
物理性质，硫酸的化学性质。
2．过程方法：通过实验，培养观察分析问题的能力。
3．态度与价值观：积极探究，在实验观察中培养细心、认真的学习态度
教学过程：
一、知道常见酸碱盐写法
在前面学习过程中学过哪些酸：写出它们的化学式：、、、并读出名称。
归纳：酸类物质的一般写法为，你还能写出其它的一些酸吗？。
碱类物质我们接触过的有哪些：写出它们的化学式：、 ,怎么读？
归纳：碱类物质的一般写法是，读作氢氧化某，请再写出几个碱并读出它们的名称、、、特殊如+2价的铁在命名时读作“亚某”。
化学式是
写化学式：食盐硫酸铜硝酸铵碳酸钙
归纳：，这类物质在化学上我们称为盐。
请再写出几个盐的化学式并读出它们的名称：、、。
二、知道指示剂的相关知识
问：二氧化碳与水反应吗？有没有明显现象？怎么知道它们之间发生了反应？
通过的变色可以知道反应生成了碳酸。
还有哪些物质可以使石蕊变色？是不是只有紫色石蕊可以变色？另外再介绍一种物质：它也可以发生颜色的改变。
完成实验P48 10--1：
通过实验你能得出什么？
： 称为酸碱指示剂（指示剂）它们与酸碱溶液起反应．．．．．而显示不同颜色。
请你总结变色规律：石蕊酸 碱 ，酚酞酸 碱 。
【学以致用】有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，分别属于酸碱盐中哪一种，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。
自学P49 活动与探究
(2018年黄石市)许多植物的果实和花瓣中含有色素。
现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。
物的名称)
(2)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。
(填植物的名称) 三、了解盐酸 、硫酸 的物理性质
其它还有硝酸 、醋酸
，生活中许多常见物质中也含有酸？同学举例 请大家探究，认识盐酸和硫酸的物理性质，并将结果填写在表格中。
怎样进出？
浓硫酸溶解于水时放出：（实验）
浓硫酸稀释的操作要点：一定要把
．．．．沿器壁慢慢注入
．．．．．
．．．．．．．中，并不断
搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸中。
．．．．．．．．．．．．．．．
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应
稀硫酸呢？
巩固练习：
1. (2018年太原市)家用碱面的主要成分是Na2CO3。
其物质类别属于 ( )
A.酸
B.盐
C.碱
D.氧化物
2. (2018年太原市)下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 ( )
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
3、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:①边稀释,边搅动溶液;②将水沿器壁加入到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中,也可在烧杯中稀释.其中不正确的是［］
A.①和③
B.②和④
C.①、②和④
D.①、②和③
4、在4个烧杯中分别盛放相等质量的下列物质,在空气中放置一段时间后,质量增加的是
( )
A．浓盐酸B．食盐溶液C．浓硫酸D．浓硝酸
5、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将
判断的结果填入下表。
相应的现象。
请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：
（1）物理性质
①_______________________________________
②_______________________________________。
（2）化学性质：
氨气与水反应后所得氨水显_________性
（18宿迁7.（8分）化学电池是一类重要的能源，按工作性质可分为：一次电池（例如干电池）和二次电池（可充电电池，例如铅酸蓄电池）。
请简要回答下列各空
（1）铅酸蓄电池放电时能量转变是能转变成能。
（2）宿迁经济开发区某铅酸电池厂生产电池用的是28%的稀硫酸，将浓硫酸稀释配制成该稀硫酸时，一定将沿器壁缓慢注入中，并不断搅拌以防液体飞溅。
（3）使用铅酸蓄电池的电动车与使用汽油燃料的轻便摩托车相比，电动车不会产生
等有害气体，但电池对土壤和水体的污染是不容忽视的。