巧用燃烧规律法解有机化学计算题
有机物燃烧计算常见题型和解题方法
第1讲 烃类（三）有机物燃烧计算常见题型及解题方法有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：O H yxCO O y x CxHy 2222)4(+→++烃的衍生物：O H yxCO O z y x CxHyOz 2222)24(+→-++题型1 比较耗氧量大小此类题可分成两种情况。
1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小方法1 根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小，24z y x -+ 值越大，耗氧量越多。
[例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ） （A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3 方法2 改写分子式（一）.比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O 或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy ·(H2O)n 或CxHy ·(CO2)m 或CxHy ·(H2O)n ·(CO2)m 形式,再按①比较CxHy 的耗氧量。
[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（ ）（A ）C 2H 2 （B ）C 2H 4O （C ）C 2H 6 （D ）C 2H 4O 22．比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 12gC 燃烧耗氧气1mol ，12gH 2燃烧耗氧气3mol即等质量的C 、H 燃烧耗氧：H ＞C∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。
因此，该类题型的解题方法为：把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。
解 烃 燃 烧 计 算 题 四 法
解烃燃烧计算题四法烃燃烧通式为：Cx Hy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O 根据这一通式，可用下列四种方法求解烃燃烧这类问题。
现结合近几年高考例析如下。
一、差量法例1、（90年高考题）10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL的混合气体（所有气体都是在同温同压下测定）则该气态烃可能是A、甲烷B、乙烷C、丙烷D、丙烯解析：CxHy+(x+y/4)O2 = x CO2+y/2H2O 体积差1m L （1+y/4）m L10m L 60m L-35m L=25m L 则有：1：（1+y/4）=10:25解之得y=6 故答案为B、D二、规律法例2、（96年高考）1200C时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含碳原子数不可能是A、1B、2C、3D、4解析：因在同温同压下，氢原子数为4的烃完全燃烧（生成的水为气态）前后气体的体积不变。
应用这一规律可知，该烃分子式中所含的氢原子数为4，则该烃的分子式可能是CH4、C2H4、C3H4、C4H4。
而1体积C4H4完全燃烧需要5体积氧气，则该烃分子中所含碳原子数不可能是4。
故答案为D。
三、平均值法例3、（97年高考题）两种气态烃以任意比混合，在1050C时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复原来状态，所得气体体积仍为10L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是A、CH4C2H6B、CH4 C3H6C、C2H4C3H4D、C2H2C3H6解析：因在同温同压下，平均氢原子数为4的混合烃完全燃烧（生成的水为气态）前后气体的体积不变。
从而可知该混合烃的平均氢原子数为4。
再由平均值原理可知A、C、符合题给条件，而B、D不符合题给条件（D 只有以1：1混合时才符合题给条件）。
故本题答案为B、D。
四、代数法例4、在常温常压下，将20mL 某气态烃与70mL氧气混合点燃，二者恰好完全反应，将燃烧产物通过浓硫酸后，气体体积无明显变化，再通过苛性钠溶液，气体体积减少40mL，求该烃的分子式。
在掌握规律中巧解有机物燃烧计算题
在掌握规律中巧解有机物燃烧计算题作者：张莉莉来源：《理科考试研究·高中》2017年第12期摘要：理解掌握化学概念和规律，通过积极探索、实践和总结，巧思妙解有机物燃烧计算题.关键词：规律；比较；有机物燃烧有机化合物有关燃烧一类的计算题始终是高中化学计算题的难点.因为如果采用常规的设未知数的方法解题，往往解题比较麻烦，需要较长的解题时间.但是如果能根据化学式的特点，理解并掌握其给出的条件及规律，经过巧妙构思，则可以大大简化解题过程.以下就几种有机化合物燃烧的类型题的解题方法进行分析，得出如下规律.一、物质的量相同的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量的计算物质的量相同的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量与x+y4的值有关，x+y4的值越大，耗氧量越多，x+y4的值越小，耗氧量越少.例1物质的量相同的下列烃，分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量最多的是（）A. 丁烷B. 戊烯C. 苯D.己烷解析对于此题，不需要计算，只需要比较x+y4值的大小，就可以推出耗氧量最多的是己烷，故答案应选D.二、质量相同的烃完全燃烧时的计算质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量与yx的值有关，yx的值越大，耗氧量越多；yx的值越小，耗氧量越少例2在相同条件下，相同质量的下列各烃在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是（）A.甲烷B.己烷C.丙烯苯解析上述四种烃中，yx的值分别为4、3、2、1，故答案应选A.三、质量相同的烃完全燃烧时，生成二氧化碳的计算质量相同的烃完全燃烧时，生成二氧化碳的量与xy的值有关，xy的值越大，生成二氧化碳的量越多，xy的值越小，生成二氧化碳的量越少例3在相同的条件下，相同质量的下列烷烃完全燃烧时，生成二氧化碳的量最多的是（）A. 戊烷B.丁烯C.丙炔D.苯解析以上四种烃中xy的值分别为042、04、075、1.故答案应选D.四、若两种有机物分子中碳原子与氢原子的个数比相同则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量之比也相同，与含氧量无关例4分别燃烧下列各组物质中的两种物质，生成二氧化碳和水的物质的量之比相同的是（）A.乙烯和丁二烯B.苯和苯酚C.乙烯和乙酸D.乙醇和乙醛解析因为苯和苯酚中碳原子与氢原子个数比相同，完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量之比相同；乙烯和乙酸中碳原子与氢原子个数比相同，完全燃籽后生成的二氧化碳和水的物质的量之比相同，故答案应选B、C.五、不同的有机物分子中碳原子与氢原子个数比为1∶2若不同有机物分子中的碳原子与氢原子个数比为1∶2时，则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量之比均为1∶1，与含氧量无关例5分别燃烧下列各组物质中的两种物质，生成二氧化碳和水的物质的量之比均为1∶1的是（）A.乙烯和葡萄糖B.乙烷和乙炔C.甲醛和乙醛D.乙酸和乙醇解析因为乙烯、葡萄糖、甲醛、乙醛四种有机物分子中碳原子与氢原子个数比都为1∶2，所以完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量之比都是1∶1.故应选答案A、C.六、有机物分子中氢与氧的原子个数比为2：1若不同有机物分子中氢与氧的原子个数比为2：1时，则完全燃烧后消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等例6分别燃烧下列物质，消耗O2的的质的量与生成CO2的物质的量相等的是（）A.甲酸甲酯B.甲酸C.葡萄糖D.苯解析因为在甲酸甲酯和葡萄糖两种有机物分子中氢与氧的原子个数比为2∶1，所以完全燃烧后消耗O2的物质的量与生成CO2的量相等，故答案应选A、C.七、最简式相同的有机物若不同有机物分子的最简式相同时，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，所消耗O2的质量一定，生成CO2和H2O的质量也一定例7下列各组有机物中，两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，所消耗O2质量一定，生成CO2和H2O的质量也一定的是（）A.乙炔和苯B.乙烯和丙烯C.乙酸甲酯和果糖D.乙醇和乙酸解析因为乙炔和苯的最简式相同，所以不论以何种比例混合，只要是混合物的总质量一定，所需O2质量一定，生成CO2和H2O的质量也一定，故答案应选A.综合以上实例，我们不难看出有机化合物有关燃烧的计算题，无论是求耗氧量还是求二氧化碳的生成量亦或是水的生成量.都需要考虑机化合物的化学式（CxHyOZ）.CO2的生成量由x 的总量决定；H2O的生成量由y的总量决定；而消耗O2的量由x+y4-z2的总量决定.混合物则需找出其化学式构成的相同点与区别.参考文献：[1]徐振锋.有机物的燃烧规律[J].中学化学，2015（06）.[2] 汪哲，姚建华.有机物燃烧规律谈[J].高中生学习（高二版），2014（12）.[3] 白菊萍.解密有机物燃烧计算题型[J].数理化解题研究（高中版），2014（06）.[4] 冯存良.探寻：有机物完全燃烧时的规律[J].中学生数理化（高一版），2014（03）.。
有机物燃烧计算
有机物燃烧规律及有机化学计算有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：；烃的含氧衍生物：。
题型1 比较耗氧量大小一.有机物的物质的量一定时：方法1：若属于烃类物质，根据分子式CxHy计算的大小；若属于烃的含氧衍生物根据分子式CxHyOz计算的大小。
方法2 改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则1molC与 H耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成或形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。
[例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3练习1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）（A）C2H2（B）C2H4O （C）C2H6（D）C2H4O2练习2．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9练习3：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( )A.8nB.14nC.18nD.44n（二）有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
例4下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A、甲烷和甲酸甲酯B、乙烷和乙醇C、苯和苯甲酸D、乙炔和苯练习4.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中, 相对分子质量最小的是(写出分子式) ,并写出相对分子质量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式:二.有机物的质量一定时：1.比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 gc燃烧耗氧气1mol， gH燃烧耗氧气3mol即等质量的C、H燃烧耗氧：∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中即可，烃的越大，烃燃烧耗氧量就越大。
高中有机化学——烃的燃烧规律专题
高一化学（新课标）课堂练习专题烃及其衍生物的燃烧规律(注:本专题所讲规律及巧解方法只适用于有机物完全或充分燃烧的前提情况下)一、等物质的量的烃燃烧巧解法:判断等物质的量的不同烃燃烧耗氧量时,碳原子数目越多,耗氧量越大。
1、在常温常压下，取四种气体烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是：（）A、CH4B、C2H6C、C3H8D、C4H10二、等质量的烃燃烧巧解法：判断等质量的不同烃燃烧耗氧量时，H在该化合物中的质量分数越大，耗氧量越大。
2、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最多的是：（）A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C6H6三、某烃C X H Y完全燃烧，温度大于100度时：（1）当Y>4，V前<V后（2）当Y<4,V前>V 后（3）当Y=4，V前=V后3、在1.01×105Pa,150度的条件下，某有机物完全燃烧后，压强不发生改变，则该烃可能是（）A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H2四、最简式相同的有机物，无论异任何比混合均有下列规律（1）燃烧一定质量，耗氧量不变，生成的CO2、H2O的量不变。
（2）混合物中的各元素的质量分数不变4、下列物质两种物质中，不论二者以什么比例混合，只要质量一定，则完全燃烧消耗氧气的质量和生成水的质量不变的是（）A、CH4、C2H6B、C2H6、C3H6C、C2H4、C3H6D、C2H4、C3H45、下列各组物质中，不管他们以何种比混合，只要质量一定，充分燃烧后生成的CO2的质量不变的是（）A、乙炔（C2H2）、苯（C6H6）B、乙醇、丙醇(CH3CH2CH2OH)C、乙酸、乙二醇CH2 OHD、甲醛O 、乙酸CH2 OH H C H五、混合烃燃烧解法混合烃燃烧可假设燃烧一种平均烃，且设这种平均烃的分子式为C X H Y（X、Y可为小数），如果原混合烃中的一种烃碳的原子数比X大，则另一种烃的碳原子数目比X小；也可能两种烃的碳原子数目都与X 相等。
应用烃燃烧规律解题
应用烃燃烧规律解题烃燃烧知识是有机化学的一个重点内容，经常利用烃燃烧实验进行计算推导烃的分子式或烃的混合物中的成分问题。
一、燃烧规律根据烃燃烧的化学方程式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O可知有如下规律：①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n的值，n的值越大，耗氧量越多。
②等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m/n的值，m/n越大，耗氧量越多。
设烃为CxHy，则其完全燃烧的化学方程式：CxHy + (x + y/4)O2 =点燃= xCO2 + y/2H2O设烃的质量为mg，则耗去的O2的质量为：m(O2) = 32*(x + y/4) *mg / (12x + y)则：(x + y/4) / (12x + y)的值越大，耗氧量越大。
(x + y/4) / (12x + y) ＝ (4x + y) / (48x+4y) ＝ (4 + y/x) / (48 + 4y/x)令y/x = k，上式可改写为：(4 + k) / (48 + 4k)(4 + k) / (48 + 4k) = (4+k) / [32 + 4(4+k)]令a = 4+k，上式改写为：a / (32 + 4a)a / (32 + 4a) ＝ 1 / （32/a + 4)可以发现，当a越大时，(x + y/4) / (12x + y)的值越大。
因为a = 4 + y/x，所以当y/x越大时，(x + y/4) / (12x + y)的值越大。
y/x是烃中的氢碳原子个数比，即：烃中氢的质量分数越大，同质量下，燃烧时需要的氧气越多③最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有混合物中碳氢元素的质量比和质量分数都不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2和H2O的质量不变。
④对气态烃完全燃烧时，若温度低于100℃则反应后的气体体积一定减少为（1+m/4），若温度高于100℃时，则存在：m＝4时，完全燃烧前后气体的体积不变；m＜4时，完全燃烧后气体的体积减少；m＞4时，完全燃烧后气体的体积增大。
“题”探烃类燃烧的解题规律word精品文档3页
“题”探烃类燃烧的解题规律新课改要求我们改变教学方式，提高学习的效率，引导学生理解、掌握学习的规律能有效的提高学习效率。
笔者结合多年的教学实践，在此谈些烃类燃烧题的解题规律。
我们知道，烃类的分子式可以设为CxHy，那么它完全燃烧的化学方程式可以表示为：CxHy+（x+■）O2→xCO2+■H2O，根据烃类完全燃烧的情况，总结规律如下：一、等物质的量的烃完全燃烧消耗氧气量的计算题1：在常温、常压下，取下列四种气态烃各1摩尔，分别在足量的氧气中燃烧，那么消耗氧气最多的是（）A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10解析：烃完全燃烧生成二氧化碳与水，一个碳原子要消耗一个氧分子，四个氢原子消耗一个氧分子，也就是说，消耗氧气的多少是由（x+■）的值决定的。
因此，本题的答案为D。
规律一：等物质的量的烃完全燃烧耗O2量的多少取决于（x+■），（x+■）的值越大，耗O2量越大；产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量也越大；产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量也越大。
注意点：最简式相同、分子式不同的两种烃，等物质量完全燃烧时，耗O2量并不相等，耗O2量也可用上述规律进行比较，但两种烃的耗O2量之比、产生CO2的量之比、产生H2O的量之比完全相同，比值等于两种烃分子中C（或H）原子个数之比。
二、等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算题2：等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H6解析：等质量的不同烃完全燃烧，所需要氧气与ω（H）（H的质量分数）成正比。
即：对CxHy，■越大，ω（H）越大，耗氧气量也越大。
本题答案为A。
规律二：因等质量的H比等质量的C耗O2多，所以等质量的烃完全燃烧O2量的多少取决于■，■越大，耗O2量越大（■值越大，意味着烃分子中H的质量分数越大，耗O2量也越大）；产生H2O的量取决于■，■值越大，产生H2O的量也越大；产生CO2的量取决于■，■值越大，产生CO2的量越小。
有机物燃烧规律的计算专题
有机物燃烧规律和应用补充练习一、有机物的质量一定时：规律1 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与xy成正比. 规律2 有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
规律3 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：（1）同分异构体 或 （2）最简式相同 例1．下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是A ．50g 乙醇和50g 甲醚B ．100g 乙炔和100g 苯C ．200g 甲醛和200g 乙酸D ．100g 甲烷和100g 乙烷例2．下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定，不符合上述要求的是 A ．甲烷、辛醛B ．乙炔、苯乙烯C ．甲醛、甲酸甲酯D ．苯、甲苯例3．分别取等质量的甲烷和A （某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧，分别生成了物质的量相同的CO 2。
则：（1）A 的分子式为 B 的分子式为 C 的分子式为 (C 的分子式有多种可能，只写分子量最小的一种)。
（2）写出符合上述要求时，CH 4和A 、B 、C 的分子组成必须满足的条件是（以n 表示碳原子数，m 表示氧原子数，只写通式）。
【练习】1．等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 A ．CH 4 B ．C 2H 6C ．C 3H 6D ．C 6H 62．下列各组混合物不论它们的组分以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO 2为一定量的是A ．乙烷和乙烯B ．丙烯和乙烯C ．甲烷和己烷D ．乙炔和乙烯基乙炔( CH 2=CH-C ≡CH) 3． 燃烧某混合气体，所产生的CO 2的质量一定大于燃烧同质量丙烯所产生的CO 2的质量，该混合气体是A ．丁烯、丙烷B ．乙炔、乙烯C ．乙炔、丙烷D ．乙烷、环丙烷 4． A 、B 两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A 、B 以何种比例混合，完全燃烧产生CO 2的量均相等，在①同分异构体，②同系物，③具有相同最简式，④含碳质量分数相同中选择，符合上述条件的组合有A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②④5．A 、B 是式量不相等的两种有机物，无论A 、B 以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，所产生的CO 2质量也不变，符合上述情况的两组有机化合物的化学式是 和 ， 和 。
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点燃 点燃
点燃 巧用“燃烧规律法”解有机化学计算题
绝大部分有机物可以燃烧。
在有机化学计算题中涉及燃烧的反应计算题最多，如何快速解决这方面问题，笔者对有机物燃烧的规律进行了一些探索，寻找出了解决燃烧问题的有机计算的有效方法，叫“燃烧规律法”。
本文从以下四个方面进行阐述有关燃烧的计算规律。
1从有机物完全燃烧的总反应式入手的计算规律
烃C x H y ：C x H y +(x +y /4)O 2——→x CO 2+y /2 H 2O
烃的含氧衍生物C x H y O z ：C x H y O z +(x +y /4－z /2)O 2——→x CO 2+y /2 H 2O
例1：25℃时某气态烃与O 2混合，在容积不变的密闭容器中点燃，爆炸后又恢复到原温度，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH 溶液处理，容器内几乎成为真空。
该烃的分子式可能为
A ．C 2H 4
B ．
C 2H 6 C ．C 3H 6
D ．C 3H 8
解析：此题涉及到有机物是烃（C x H y ），经燃烧生成CO 2和H 2O ，其中CO 2能被NaOH 溶液吸收，容器几乎成为真空，说明烃C x H y 与O 2均无剩余，恰好完全反应。
先书写反应式，在列式计算：
C x H y +(x +y /4)O 2——→x CO 2+y /2 H 2O
1 x +y /4 x
结合气体状态方程式：PV==nRT
（公式中：P —压强，V —体积，n —物质的量，T —温度，R —气体常数） 据题意，同T 、V 下， ，而 （N —微粒数）
得出： 解得：x ==1+y /4
分析答案，A 、D 符合x ==1+y /4，所以答案为A 、D 。
2等物质的量的有机物完全燃烧的计算规律
等物质的量的烃完全燃烧时的耗氧量，按照烃燃烧方程式知，取决于(x +y /4)的大小，在不写反应在此的情况下，x 可以直接比较。
(x +y /4)越大，耗氧量越大；x 越大，生成CO 2越多；y 越大，生成H 2O 越多。
反之，恰好相反。
如果是烃的含氧衍生物，在不写反应式的情况下，则可采取转换形式的简单方法。
若符合C x H y (CO 2)m (H 2O)n 形式，即几种有机物间差若干个CO 2或若干个H 2O 不影响耗氧量，则几种有机物的耗氧量是相同的。
例2：下列各组物质，分别取等物质的量在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量不同的组是
A ．乙烷（C 2H 6）和甲酸乙酯（C 3H 6O 2）
B ．乙炔（
C 2H 2）和乙醛（C 2H 4O ）
C ．乙酸（C 2H 4O 2）和乙醇（C 2H 6O ）
D ．乙烯（C 2H 4）和乙醇（C 2H 6O ）
解析：本题中各组物质是取等物质的量在足量氧气中完全燃烧。
按照燃烧规律法采取转换形式： 选项A ：C 2H 6和C 3H 6O 2—→转换成C 2H 6·CO 2，耗氧量相同；
选项B ：C 2H 2和C 2H 4O —→转换成C 2H 2·H 2O ，耗氧量相同；
选项C ：C 2H 4O 2和C 2H 6O —→不能转换成C x H y (CO 2)m (H 2O)n 形式，耗氧量不同；
选项D ：C 2H 4和C 2H 6O —→转换成C 2H 4·H 2O ，耗氧量相同；
所以，答案为C 。
3等质量的有机物燃烧的计算规律
依据等质量C 、H 两种元素燃烧时耗氧量多少，H 燃烧后转换为H 2O （H 与O 质量比为1:8），C 转换成CO 2（C 与O 质量比为3:8），H 耗氧多。
等质量的烃燃烧，采取化简的方法，将烃化简成CH x 的依据 2121n n P P =2121n n N N =122
41====++P P x y x
点燃
形式，x 越大，含H 量越大，耗氧量越大，生成H 2O 越多，生成CO 2越少。
反之，恰好相反。
例3：相同质量的下列各烃，耗子氧量最大的是
A ．CH 4
B ．
C 2H 4 C ．C 3H 4
D ．C 2H 6
解析：本题是相同质量的烃燃烧，问耗氧量情况。
采取化简法，将烃化简成CH x 的形式：
A ．CH 4
B ．
C 2H 4→CH 2 C ．C 3H 4→CH
D ．C 2H 6→CH 3
其中A 中，CH x 的x 最大，耗氧量最大，所以答案为A 。
4烃燃烧前后气体体积的变化与烃（C x H y ）中C 原子数无关，仅与H 原子数有关的计算规律
依据：当温度T ≥100℃时，水为气态，由：
C x H y +(x +y /4)O 2——→x CO 2+y /2 H 2O
1 (x +y /4) x y /2
若燃烧前后体积不变，则体积差△V=0。
则：1+x +y /4 == x +y /2 解得y =4
即烃分子中H 原子个数等于4时，当温度T ≥100℃时，烃完全燃烧前后体积不变。
例4：两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1 L 该混合气与9 L O 2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10 L 。
下列各组混合烃不符合此条件的是
A ．CH 4 C 2H 4
B ．CH 4
C 3H 6 C ．C 2H 4 C 3H 4
D ．C 2H 2 C 3H 6
解析：本题反应温度为105℃＞100℃，原气体体积为1 L+9 L==10 L ，反应后仍为10 L ，反应前后体积不变，符合上述总结燃烧规律，当平均H 原子数为4的符合此条件。
分析选项B 不符合此条件，因为CH 4、C 3H 6平均H 原子数必大于4，而选项A 、C 两种H 原子数均为4，平均H 原子数必为4，选项D ，C 2H 2、C 3H 6，平均H 原子数可能为4，而题中两种烃以一定比例混合，选项D 也符合，所以，答案为B 。
结束语：利用有机物“燃烧规律法”解决有机化学计算的习题可以省去逐一书写燃烧方程式然后列式计算的麻烦，提高了解题效率，达到了速解巧解之目的。
但是，解题时一定要很好审题，具体问题具体分析，用法必须得当，要灵活运用，决不能生搬硬套。
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