总结有机化学典型计算题

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高一化学计算题型总结归纳

高一化学计算题型总结归纳化学是一门基础科学，其中计算题型是学习和理解化学知识的重要一环。

本文将对高一化学计算题型进行总结归纳，并提供一些解题技巧和实例，以帮助同学们更好地应对化学计算题。

一、摩尔计算题摩尔计算是化学计算中最基础的一种题型，涉及到物质的摩尔质量、摩尔比、摩尔体积等。

解题时需要根据摩尔质量的计算公式M = m/n，其中M为摩尔质量，m为质量，n为物质的摩尔数。

以下是一个实例：实例1：计算化合物A(CH2)5OH的摩尔质量。

解析：根据摩尔质量的计算公式，需要计算该化合物中各元素的摩尔质量，并将其累加。

摩尔质量C = 12.01 g/mol，H = 1.008 g/mol，O = 16.00 g/mol。

化合物A(CH2)5OH的摩尔质量 = 12.01 × 1 + 1.008 × 6 + 16.00 × 1 =60.15 g/mol。

二、溶液计算题溶液计算是指根据溶液的体积、浓度等信息计算相关物质的质量、浓度或溶度的题型。

解题时需要掌握溶液中溶质和溶剂的摩尔关系以及浓度计算公式。

以下是一个实例：实例2：已知有100 mL浓度为0.1 mol/L的硝酸银溶液，求其中硝酸银的质量。

解析：根据浓度的计算公式c = n/V，其中c为浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。

硝酸银的摩尔质量为107.87 g/mol。

硝酸银的摩尔数n = c × V = 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol。

硝酸银的质量 = n ×摩尔质量 = 0.01 mol × 107.87 g/mol = 1.08 g。

三、配位化学计算题配位化学计算题是指根据配位化合物的配位数、化学计量比等信息计算配位反应中的物质质量、摩尔比等题型。

解题时需要了解配位化合物中配体和中心离子的摩尔关系以及配位数等概念。

以下是一个实例：实例3：已知配位化合物[Fe(C2O4)3]3-的分子式为[Fe(C2O4)3(H2O)3]，求其中含有的Fe2+离子的摩尔数。

化学计算题(通用15篇)

化学计算题（通用15篇）化学计算题第1篇化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果.[例11]120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）A、1B、2C、3D、4本题是有机物燃烧规律应用的典型,由于烃的类别不确定,氧是否过量又未知,如果单纯将含碳由1至4的各种烃的分子式代入燃烧方程,运算量大而且未必将所有可能性都找得出.应用有机物的燃烧通式,设该烃为CXHY,其完全燃烧方程式为:CXHY+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O,因为反应前后温度都是120℃,所以H2O为气态,要计体积,在相同状况下气体的体积比就相当于摩尔比,则无论O2是否过量,每1体积CXHY只与X+Y/4体积O2反应,生成X体积CO2和Y/2体积水蒸气,体积变量肯定为1-Y/4,只与分子式中氢原子数量有关.按题意,由于反应前后体积不变,即1-Y/4=0,立刻得到分子式为CXH4,此时再将四个选项中的碳原子数目代入,CH4为甲烷,C2H4为乙烯,C3H4为丙炔,只有C4H4不可能.化学计算题第2篇物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果.[例10] 已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠还原到较低价态,如果还原含×10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低价态,需的亚硫酸钠溶液,那么R元素的最终价态为+3 +2 +1因为在[RO(OH)2]-中，R的化合价为+3价，它被亚硫酸钠还原的同时,亚硫酸钠被氧化只能得硫酸钠，硫的化合价升高了2价，根据×10-3mol[RO(OH)2]-与12ml×•的亚硫酸钠完全反应,亚硫酸钠共升×价，则依照升降价守恒，×10-3mol[RO(OH)2]-共降也是价,所以每摩尔[RO(OH)2]-降了2价，R原为+3价,必须降为+1价，故不需配平方程式可直接选C。

高考有机化学试题解析及其知识点归纳

目夺市安危阳光实验学校1．（1952年高考题）计算题：某化合物含碳85.7%与氢14.3%，在气态时其密度等于氧(同温度同压力)密度的1.75倍。

(1)求实验式； (2)求分子量； (3)求分子式；(4)此物10克与充足的氧燃烧可得CO 2多少?1．答案：（1）CH 2 ；（2）56；（3）C 4H 8 ；（4）31.43克。

解析：此物质属烃类，C ：H=127.85︰13.14=1：2，故其的实验式为CH 2 ；其平均分子量=32 1.75=56 故其分子式为C 4H 8 ；10克该物质在充足的氧气中燃烧可得二氧化碳的质量=5610×4×44=31.43克2．（1953年高考题）写出乙醇的结构式,共有几个氢原子?它们的性质有何区别? 2．答案：.乙醇的结构式是分子中共有6个氢原子，其中羟基中的氢原子比其它5个氢原子活泼得多。

3．（1954年高考题）今有三种有机化合物,它们的分子式都是C 3H 8O,试写出它们的结构式和化学名称。

3．点拨：C 3H 8O 分子中碳氢原子个数符合烷烃的通式，氧原子的填充方式有两种，在碳碳键之间添加成醚（—C —O —C —）或在碳氢键之间添加成醇（—C —O —H ）。

答案：4．（1955年高考题）（1）两种有机化合物都含有40.0%碳,6.7%氢和53.3%氧.计算这两种化合物的实验式；（2）这两种化合物的蒸气密度(校正到状况)各为1.34克/升及2.68克/升(即对氢气的相对密度各是15及30).分别计算两者的相对分子质量和分子式.（3）相对分子质量较小的一种在水溶液中呈中性,但有还原性;另一种呈酸性.写出这两种化合物的名称。

4．答案：（1）CH 2O ；（2）30，CH 2O ；60，C 2H 4O 2；（3）甲醛，乙酸。

点拨：①同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比；②在状况下，摩尔质量等于标况下气体的密度与气体的摩尔体积的乘积，③摩尔质量与相对分子质量数值相等，单位不同；④分子式和实验式的关系：将分子式的公约数约去就得到实验式；⑤具有相同最简式的物质有：同分异构体、单烯烃、炔烃和其3倍碳原子数的苯的同系物、甲醛和乙酸（甲酸甲酯、乳酸、葡萄糖、果糖）。

有机化学试题库及答案解析

有机化学试题库及答案解析一、选择题1. 下列化合物中，哪一个不是芳香族化合物？A. 苯B. 甲苯C. 吡啶D. 环己烷答案：D2. 以下哪个反应不是亲核取代反应？A. 卤代烷的水解B. 醇的脱水C. 酯化反应D. 格氏试剂与醛的反应答案：B3. 在有机化学中，下列哪个条件不是诱导效应的条件？A. 原子或原子团的电负性B. 原子或原子团的共轭能力C. 原子或原子团的极性D. 原子或原子团的氧化态答案：D二、填空题1. 请写出下列化合物的IUPAC名称：分子式为C₃H₆O的化合物，具有以下结构：CH₃-CH₂-CHO。

答案：丙醛2. 请写出下列反应的类型：CH₃-CH₂Br + NaOH → CH₃-CH₂OH + NaBr答案：亲核取代反应三、简答题1. 简述什么是碳正离子的稳定性？答案：碳正离子是带有一个正电荷的碳原子，其稳定性取决于电荷的分散程度。

碳正离子的稳定性可以通过共轭效应、超共轭效应以及诱导效应来增强。

例如，叔碳正离子比伯碳正离子更稳定，因为叔碳正离子的电荷可以被更多的σ键分散。

2. 什么是Diels-Alder反应？答案：Diels-Alder反应是一种[4+2]环加成反应，由一个共轭二烯和一个亲二烯体参与，生成一个六元环化合物。

这种反应在有机合成中非常重要，因为它可以一步合成多个环状结构。

四、计算题1. 假设一个有机化合物的分子式为C₅H₁₀O，计算其不饱和度。

答案：不饱和度 = (2C + 2 + N - H - X) / 2，其中C是碳原子数，N是氮原子数，H是氢原子数，X是卤素原子数。

对于C₅H₁₀O，不饱和度 = (2*5 + 2 - 10) / 2 = 1。

五、综合题1. 设计一个合成以下化合物的合成路径：目标化合物：CH₃-CH₂-CH₂-OH答案：可以通过以下步骤合成：- 通过卤代烷（例如溴乙烷）与金属（例如钠）反应生成格氏试剂。

- 格氏试剂与水反应生成醇。

结束语：本试题库涵盖了有机化学的基础知识点，包括基本概念、反应类型、合成路径设计等，旨在帮助学生巩固有机化学的基础知识，提高解题能力。

有机化学计算高考化学复习

专题训练(Ⅳ)《有机化学计算》【考点说明】]有机定量计算问题与无机化学的计算是基本相同的，同样涉及不纯物的计算，涉及过量物的分析与判断。

可灵活运用守恒、差量、关系式等基本计算方法和技巧来解题，同时，有机化学计算也必须重视类型的划分，因为定量计算方法是数不胜数的，而计算的类型却是屈指可数的，对于每一种类型都有相应的解题途径，但方法不一定是惟一的。

一.有机物燃烧通式及规律的应用:【分析】解该类题目的依据是烃及烃的衍生物的燃烧通式（1）C x H y+(x+y/4 )O2 xCO2+y/2 H2O（2）C x H y O z+(x+y/4 －z/2 )O2 xCO2+y/2 H2O1．通过有机物燃烧反应物或产物确定分子式【例1】某有机物8.80g，完全燃烧后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g。

该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，则该有机物的分子式为A．C5H6O B．C5H12 C．C5H12O2 D．C5H12O【解析】有机物的相对分子量为2×44＝88，8.8克有机物的物质的量为8.8g/88g/mol ＝0.1mol, n(CO2)=22.0g/44/g/mol =0.5moln(H2O)=10.8g/18g/mol=0.6moll,判断是否含有氧原子：8.80-12×0.5-2×0.6=1.6(g)含氧原子n(O)=1.6g/16g/mol =0.1moln(有机物)∶n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.5mol∶1.2mol∶0.1mol＝1mol∶5mol∶12mol∶1mol所以，有机物分子式为C5H12O用通式2同样可以得出正确结果为D。

【练习1】燃烧1mol C x H y时，消耗O25mol，则x和y之和是（）。

A．5 B．7 C．9 D．112．根据反应前后气体体积差确定分子式【例2】在同温同压下，10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，则该烃的分子式为（）。

有机化学试题及答案解析

有机化学试题及答案解析一、选择题1. 下列化合物中，哪一个是芳香烃？A. 甲烷B. 乙烷C. 苯D. 环己烷答案：C解析：芳香烃是指含有苯环的烃类化合物。

甲烷和乙烷是饱和烃，环己烷是环烷烃，而苯是典型的芳香烃。

2. 以下哪个反应是取代反应？A. 乙烯与溴化氢反应B. 乙醇与乙酸反应C. 甲烷与氯气在光照下反应D. 苯与氢气反应答案：C解析：取代反应是指一个原子或原子团被另一个原子或原子团所替代的反应。

乙烯与溴化氢的反应是加成反应，乙醇与乙酸的反应是酯化反应，甲烷与氯气在光照下的反应是取代反应，苯与氢气的反应是加成反应。

二、填空题1. 请写出甲苯的分子式：______。

答案：C7H8解析：甲苯是苯环上连接一个甲基的化合物，其分子式为C7H8。

2. 请写出乙醇的官能团名称：______。

答案：羟基解析：乙醇的官能团是羟基，羟基是醇类化合物的特征官能团。

三、简答题1. 请简述什么是同分异构体，并给出一个例子。

答案：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。

例如，正丁烷和异丁烷都是C4H10，但它们的结构不同。

解析：正丁烷的结构为CH3CH2CH2CH3，而异丁烷的结构为CH3CH(CH3)CH3，它们具有相同的分子式但结构不同。

2. 请解释什么是消去反应，并给出一个例子。

答案：消去反应是指分子中的两个原子或原子团被消除，同时生成不饱和键的反应。

例如，乙醇在浓硫酸作用下加热可以生成乙烯和水。

解析：消去反应通常发生在醇类化合物中，乙醇在浓硫酸的催化下，羟基上的氢原子和邻位的碳原子上的氢原子被消除，生成乙烯和水。

四、计算题1. 计算1摩尔丙烷（C3H8）在完全燃烧时产生的二氧化碳和水的摩尔数。

答案：3摩尔二氧化碳，4摩尔水解析：丙烷的分子式为C3H8，根据完全燃烧的化学方程式：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O1摩尔丙烷可以产生3摩尔二氧化碳和4摩尔水。

2. 计算1摩尔苯（C6H6）与1摩尔氢气（H2）在加成反应中生成的环己烷（C6H12）的摩尔数。

有机化学典型计算题

有机化学典型计算题1。

取标准情况下CH4和过量的O2混合气体8４0mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重0。

600g，计算:（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）？(2)原混合气体中CH４跟O2的体积比.2.室温时,２０ml某气态烃与过量氧气混合,将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了5０ｍL,将剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了4０mL。

求该气态烃的分子式．3。

Ａ是由ＣH或C H O元素组成的有机物，取0.01ｍoｌA在1。

4５６L(标准状况)氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g ，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Ｍg条(足量），生成总质量为5．１６ｇ的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1:４,求A的分子式。

4。

有机物A是烃的含氧有机物,在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍.1.３8ｇＡ完全燃烧后,将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3．０６ｇ。

若将燃烧后的产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量增加１.08g。

取4.6gＡ与足量的金属Ｎa反应,在标准状况下生成1.68L氢气，A与Ｎa2CＯ3溶液混合不反应，求Ａ的结构简式.5。

由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体,它对氦气的相对密度为6,将1体积混合气与４体积氧气再混合,然后装入密闭容器中，用电火花点燃，使之充分燃烧，若反应前后温度均保持在1２0℃,测得容器内压强比反应前增加，则该混合气体可能由＿____＿_＿__组成,若增加4%,则由___＿____＿_气体组成.6。

某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2。

9g,生成3.36L二氧化碳气体。

1．求该有机化合物的分子式．2.取0。

58g该有机物与足量银氨溶液反应,析出金属2。

1６g。

写出该化合物的结构简式。

７.０.２mol有机物和0。

４mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CＯ2CO和H2O（ｇ）.产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加１0.８ｇ;再通过灼热ＣuO充分反应后,固体质量减轻了３。

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2014 最新总结有机化学典型计算题1. 取标准情况下CH4和过量的Q混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收, 碱石灰增重, 计算:(1) 碱石灰吸收后所剩气体的体积( 标准状况下)(2) 原混合气体中CH跟Q的体积比.【分析】碱石灰增重, 说明生成了水和二氧化碳的质量克, 根据甲烷CH4, 生成的二氧化碳和水的物质的量之比是1:2, 设二氧化碳的物质的量为x, 则水为2x 44x+18*2x== x=根据碳守恒,则甲烷也是,即:168mLCH+2Q==CO+2HO,消耗氧气为*2mol,即:336mL余氧气:840-168-336==336mL体积比:168:(840-168)=1:4(1) 碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)336mL⑵原混合气体中CH跟Q2的体积比.1:42. 室温时，20ml 某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL •求该气态烃的分子式。

【分析】因为过量氧气，所以气态烃完全燃烧设：气态烃：CnHm本题关键点：50ml,并不是生成水的体积完全燃烧后的产物通过浓硫酸，气体体积减少了50ml, 并不是生成水的体积, 而是前后体积的变化通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40ml，所以燃烧生成二氧化碳40ml ,所以：CnHm + (n+m/4) Q nCO + m/2 H 2O △ v=反应前-反应后体积----------------- n ------------------------ 1+ ( n+m/4) -(m/2+n)=1-m/420 -------------------------- 40 ------------------------------ 50列比例1:20=n:40 解得n=21:20=(1-m/4):50 解得m=6求该气态烃的分子式C2H6是由C H或CHO元素组成的有机物，取在（标准状况）氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1: 4，求A的分子式。

【分析】浓硫酸增重，是水的质量；黑色生成物是C，质量为*12/（12+160）=白色生成物是氧化镁, 质量为克氧化镁和水中的氧的质量=*16/40+*16/18=则有机物中含氧的质量=的分子式为C3H6O24. 有机物A是烃的含氧有机物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的 2 倍。

完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加g。

若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加。

取与足量的金属Na反应，在标准状况下生成氢气，A与NaCO溶液混合不反应，求A的结构简式。

【分析】A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍，则A的相对分子质量=46*2=92；完全燃烧后，生成水的质量二克，生成CO的质量二克；中含氧的质量=C:H:O=44:*2/18:16=3:8:3 (C 3H8O3)n=92,n=1A 的分子式为C3H8O3取与足量的金属Na 反应，在标准状况下生成氢气，A：H=92:*2/=1:3, 即一个A分子中有三个氢可被钠置换，但A与N Q CO溶液混合不反应，说明 A 还是醇，是三醇。

A 是丙三醇。

结构简式为CH2(OH)-CH(OH)-CH2OH5. 由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体，它对氦气的相对密度为6，将 1 体积混合气与 4 体积氧气再混合，然后装入密闭容器中，用电火花点燃，使之充分燃烧，若反应前后温度均保持在120C，测得容器内压强比反应前增加，则该混合气体可能由_____________ 组成，若增加4％，则由__________ 气体组成。

【分析】1) M(均)=24，所以烷烃是甲烷(烷烃和烯烃中唯——个M<24的烃)。

因为是气体，所以烯烃是丙烯或丁烯。

因为反应后体系的压强增加了，所以不可能是乙烯(当温度大于100 度时，乙烯燃烧后体积不变)，所以烯烃是丙烯或丁烯。

2) 1. 若是C3H6,C:H:O=44:*2/18:16=3:8:3 (C 3H8O3)n=92,n=1 CH6+——3CO+3HO体积差=要使压强增大4%,则体积要增大4%,则GH占8%, CH占12% ［混:氧=1: 4.所以混合气占20%此时M均等于，不符题意2. 若是C4H8,CH+6Q——4CO+4H2O 体积差=1要使压强增大4%,则体积要增大4%,则占4%, CH占16%，此时M均恰好等于24，符合题意6. 某有机化合物A 对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物，生成二氧化碳气体。

1. 求该有机化合物的分子式。

2. 取该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属。

写出该化合物的结构简式。

【分析】1. 相对分子质量为2X29=58,就为，生成二氧化碳，即，所以含有碳。

贝V 分子式中含3个碳，剩余相对分子质量58-3X 12=22,不可能为22个氢，所以是 1 个氧和6个氢。

分子式为C3 H6Q。

2. 生成的银，则含有一个醛基。

结合分子式可得此为: CH3-CH2-CHQ7. 有机物和。

2在密闭容器中燃烧后的产物为CO CO和HQ(g)。

产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了; 最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加(1)判断该有机物的化学式(2)若该有机物恰好与金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式(3)若该有机物恰好与金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式【分析】n(出0)=18二(mol) n(CO)=16二(mol) n(CO 2)== (mol)N(C)=+/=2 N(H)=*2/=6 N(O)=++**2)/=2所以分子式：C2HsQ由上式可知：不饱和度=0,不可能出现不饱和键和官能团。

1mol该化合物与2molNa反应，证明其中有两个羟基，故为乙二醇。

HO-CHCH-OH1mol该化合物和ImolNa反应，证明其中有一个羟基和一个醚键。

CH-O-CH b OH这种题型，不要上来就做，应该分析题意。

产物经过硫酸，什么被吸收了(水，.，，其中含有的氢原子物质的量为，所以有机物分子中含有的氢原子个数为6)。

然后再通过灼烧的氧化铜，固体质量减轻了，为什么会减轻，是因为一氧化碳将它还原带走了其中的氧元素(，,所以生成的二氧化碳的量为，即有机物燃烧后生成的一氧化碳的量为)。

最后气体通入碱石灰中，碱石灰增重，是因为碱石灰吸收了二氧化碳(，。

其中由一氧化碳转化生成的一氧化碳量为，由有机物燃烧生成的量为），综合分析可知由有机物和02反应生成，CQ,,所以有机物分子的化学式为GHQ（2）该有机物恰好与金属钠完全反应，说明一分子的有机物与两分子的钠反应，应该是乙二醇。

H0C2CH0H （命名为乙二醇）（3）若该有机物恰好与金属钠完全反应，说明一分子的有机物与一分子的钠反应，仅含有一个羟基，所以只能是CH0Cb0H（命名为甲氧基甲醇）8. 取有机物3g,在足量氧气中充分燃烧，讲燃烧后的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸质量增加，将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到10g沉淀。

1. 求该有机物的最简式2. 取一定量该有机物，加热蒸发，测得该有机物的蒸汽密度是相同条件下氢气的15倍，试推测该有机物的分子式和结构简式【分析】（1）通过足量的浓硫酸后，浓硫酸的质量增加，说明3g该有机物燃烧后生成水，即3g该有机物中含将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到10g沉淀。

说明生成10g碳酸钙则3g该有机中含C的物质的量为：10/100 =由质量守恒可知，3g该有机物中含0的质量为：3 =( g)0的物质的量为：32=( mol)C: H: C=:: = 2: 4: 1故该有机物的最简式为C2H40(2)该有机物的蒸汽密度是相同条件下氢气的15倍，则该有机物的摩尔质量为：15X 2= 30 ( g/mol )2n X 12+ 4n X 1 + n X 16= 30n=9. 某混合气体由烷烃、烯烃、炔烃中的两种气体组成。

将1 升混合气体在氧气中完全燃烧生成3升二氧化碳和升水蒸气(同状态下测得) 。

试判断混合气体的成分并求两类烃的体积比。

【分析】由 3 升二氧化碳和升水蒸气可得气体平均分子式为假如为丙烯和丙烷，则碳原子全为3，氢原子为 6 和8，十字交叉， () =，)=，所以丙烯:丙烷=:=3:7 。

同样，可以是丙炔和丙烷，3:17 。

如果碳不全为三，则无论如何混合，不能保证碳和氢的平均分别为 3 和。

10. 常温下，一种气体烷烃A和一种气态烯烃B组成的混合气体，已知B 分子中所含C原子数大于A分子中所含C原子数。

(1)将2L 此混合气体充分燃烧，在相同条件下得到7L 水蒸气，试推断A、B 所有可能的组成及体积比。

(2)取2L混合气体与氧气恰好完全燃烧，通过计算确定A、B的分子式。

【分析】(1)设混合气体的平均化学式为CxHy,依题意可知y=7，则A B中的氢原子个数介于7的两边，再依题意B中的碳数大于A的，且都为气体，碳数少于等于4，所以如果B的H大于7则为GH ,A为CH/C2H比值分别是GH8:CH=3:1，C4H8：C2H6=1 :1 ,如果B的H小于7则为、C B H S，A为GH/CH。

，但是由于B的碳数小于 A 的，排除。

(2)CxHy+(x+y/4)0 2宀CQ+y/2H2。

1 x+(y/4)2L 2x+(y/2)对于A而言y=2x+2则有2x+y/2=3x+1 ＜或＞分别得出x v 3或＞3依题中要求B的C多于A的且均为气体，所以只能2x+y/2=3x+1 v，或x v 3, 可选CH CH，此时对于B只能选择Gf，因为只有2LGH B完全燃烧需要的氧气〉，故A为CH4或C2H，B为Gf。

有机化学是化学学科的一个重要分支，它涉及到我们日常生活中的方方面面，对发展国民经济和提高人民生活水平具有重要意义，于是学好有机化学就显得非常重要，很有必要熟练掌握有机化学计算的常用解题技巧。

现把它们归纳如下：一、比例法利用燃烧产物CO和H2O的体积比（相同状况下）可确定碳、氢最简整数比；利用有机物蒸气、CO和水蒸气体积比（相同状况下）可确定一个分子中含碳、氢原子的个数。

若有机物为烃，利用前者只能写出最简式，利用后者可写出分子式。

例1.某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO体积比为4 : 3,该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（）。

A . GHB . C7HbC . CH2D . GH。

【分析】烃燃烧产物为CO和H2O,两者所含氧之和应与消耗的氧气一致，若消耗O24mol,则有CO3mol，水中含氧原子：8mol —6mol = 2mol即生成2molH2O,故C： H= nCQ ：2nH2O= 3 : 4。