有机化学实验总结
大学生有机化学实验报告总结（4篇）
大学生有机化学实验报告总结化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等.否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半。
虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。
做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛.学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。
实验总是与课本知识相关的在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。
在做实验时，开始没有认真吃透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮忙。
特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题，有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。
有机化学的实验心得体会
有机化学的实验心得体会有机化学实验是化学专业学生必修的实验课程之一，通过实验，我们可以更直观地了解有机化学的理论知识，并培养实验操作和科学思维能力。
以下是我在有机化学实验中的一些心得体会。
1.仔细阅读实验操作步骤在进行有机化学实验之前，我们应该仔细阅读实验操作步骤，了解实验所需的化学品和仪器设备，并确保实验条件的符合。
阅读操作步骤有助于我们预先理解实验原理和步骤，减少意外发生的可能性。
2.注意实验安全和个人保护有机化学实验涉及到一些有毒、易燃和腐蚀性的物质，因此我们在实验中要格外注意安全。
佩戴实验室必要的个人防护装备，如实验服、手套、护目镜等，并遵守实验室的安全操作规程，防止事故的发生。
3.准备充分并仔细称量试剂在有机化学实验中，试剂的准备和称量是非常重要的。
我们需要仔细按照实验要求，准确称量所需的试剂，并避免试剂的浪费。
不足的试剂可能导致实验无法进行，而过量的试剂则可能影响实验结果。
因此，要确保试剂的准备和称量工作充分并严谨。
4.注意温度和反应时间控制在有机化学实验中，温度和反应时间的控制对于实验结果至关重要。
需要仔细掌握实验中的温度要求，并在实验过程中掌握好反应时间。
过高或过低的温度以及不合适的反应时间可能导致实验结果偏离预期，影响实验的准确性和可靠性。
5.仔细记录实验数据和观察结果在进行有机化学实验过程中，要准确记录实验数据和观察结果。
这些数据和结果是实验分析和结论的重要依据。
记录时要注意规范和准确，包括实验条件、实验步骤、实验现象等。
同时，要及时进行数据分析和总结，为后续的实验报告和研究提供参考。
以上是我的一些有机化学实验心得体会，通过这门课程的学习和实验实践，我不仅了解了有机化学的基本原理和实验技巧，还培养了科学研究和实验操作的能力。
希望这些心得对于有机化学实验的学习和实践有所帮助。
字数：218)。
(完美版)高中有机化学实验总结
(完美版)高中有机化学实验总结引言有机化学实验是高中化学课程的重要组成部分，通过实际操作，我们可以更好地理解有机化合物的性质和变化规律。
本文将对高中有机化学实验进行总结和归纳，以期帮助学生更好地掌握有机化学知识。
实验一：酯化反应在这个实验中，我们研究了酯化反应的原理和操作方法。
通过将醇和酸在酸催化剂的作用下加热反应，我们成功合成了苯甲酸苯酯。
通过本实验，我们深入了解了酯化反应的机理和条件。
实验二：醇的鉴别这个实验旨在通过化学试剂的加入，通过氧化、酸碱中和等反应，观察醇的特性并进行鉴别。
通过判断颜色变化、气体产生等现象，我们能够准确识别出不同醇的类型，如乙醇、异丙醇等。
实验三：醛和酮的还原反应通过将醛和酮与氧化还原试剂反应，我们能够观察到它们的还原特性。
通过实验我们可以发现，醛容易被还原为相应的醇，而酮则不会发生还原反应。
这个实验帮助我们加深了对醛和酮的认识，并提供了一种鉴别它们的方法。
实验四：醛和酮的氧化反应在这个实验中，我们研究了醛和酮的氧化反应。
通过添加氧化剂，我们可以观察到醛和酮进一步氧化成羧酸的过程。
通过这个实验，我们了解了醛和酮在氧化反应中的变化规律，并且可以更好地掌握它们的性质。
实验五：醇酸醛酮的鉴别这个实验旨在通过化学试剂的加入，观察醇酸醛酮的特性并进行鉴别。
通过氧化还原、酸碱反应等方法，我们能够准确识别出不同有机化合物的类型，并理解它们之间的反应规律。
总结通过高中有机化学实验，我们掌握了酯化反应、醇的鉴别、醛和酮的还原反应、醛和酮的氧化反应以及醇酸醛酮的鉴别等实验技术和理论知识。
这些实验不仅提高了我们的实验操作能力，更加深了我们对有机化学的认识。
希望同学们能够认真对待课堂实验，不断探索和学习，不断提高自己的化学素养。
高中有机化学实验总结(含答案版)
有机化学基础实验（一）烃1. 甲烷的氯代（性质）实验：取一个大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集CH4 和Cl 2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min 后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，解释：生成卤代烃2. 石油的分馏（重点）（分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全3. 乙烯的性质实验（性质）现象：乙烯使KMnO 4 酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑+ H 2O副反应：2CH 3CH2OH CH 3CH2OCH 2CH3 + H 2OC2H5OH + 6H 2SO 4（浓）6SO 2↑+ 2CO 2↑+ 9H2O（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170 ℃左右。
（不能用水浴）（6）温度计要选用量程在200 ℃～300 ℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
（7）实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。
完整版高中有机化学实验总结最全
完整版高中有机化学实验总结最全引言：有机化学实验是化学教学中非常重要的一环，是实现理论教学和理论研究与实践相结合的好手段。
通过实验，可以加深学生对有机化学的理性认识，提高学生的实验技能、观察能力和创新意识。
在教育教学中，有机化学实验也是非常重要的一个环节，因为它可以帮助教师培养学生的实验技能和实践能力等等，为之后的学习打下坚实的基础。
本文将对高中有机化学实验进行总结。
一. 高中有机化学实验的环保措施：有机合成中常用的溶剂如苯、二氯甲烷、四氢呋喃等，这些溶剂在操作中会带来很多环境污染问题。
为了减轻这些溶剂对环境的污染，现代生态化学工程使用新型的催化剂、催化条件和反应方式等对有机化学反应进行改进和优化，减少溶剂的使用和废弃物的排放，提高反应的利用率。
在我们实验室的日常实验中，我们也应该注重环保。
我们可以通过回收溶剂的方法进行环保，在完成实验后，我们可以通过蒸馏、析出、洗提等化学技术将废弃物分离和回收，使得不同程度的废弃物和溶剂得到再利用。
同时，在实验中我们也要注重节约用水，减少溶剂的使用，避免化学品的浪费，尽可能地减少使用有害物质的环节。
二. 高中有机化学实验的安全措施：高中有机化学实验是一项涉及化学品和高温、高压等高危因素的实验，学生必须时刻保持谨慎的态度，遵循操作规程和安全卫生措施。
一些常见的安全措施如下：1. 实验前，对于化学品的种类和性质必须进行了解，在理解实验的原理和操作方法的基础上，严格按照操作规程进行操作。
2. 在进行有机化学实验时，必须保持良好的个人卫生习惯，应穿戴合适的实验服和实验眼镜，并配备相应的防护设备，如手套、面罩、安全帽等，以保护自身的安全。
3. 在实验中绝对不允许吸烟、饮食或听音乐等干扰正常操作的行为。
4. 对于化学品进行储存时，要特别注意其安全性和稳定性，避免引发火灾或化学物质泄漏等危险事件。
5. 实验室环境卫生与清洁非常重要，每次实验结束后均要彻底清洁实验器材、台面和地板等，并将化学废弃物妥善处理，以避免残留物和废弃物对环境造成影响。
有机化学实验总结
本次实验是关于有机化学中酸水解反应的实验。
酸水解反应是将酯类物质转化为醇和酸的反应。
我们采用了乙酸乙酯作为实验材料，在实验中，我们将乙酸乙酯和稀盐酸混合在一起，在加热的条件下进行反应。
我们可以发现，随着反应的进行，乙酸乙酯逐渐被酸水解成乙酸和乙醇。
我们使用气相色谱法来检测反应产物，结果显示，在反应后产生了乙醇和乙酸。
通过实验数据可以发现，反应的生成物符合理论预期。
总的来说，本次实验给我们提供了一个很好的机会来了解酸水解反应的实际操作，并且对我们对有机化学中酸水解反应有了更深入的了解。
在本次实验中，我们还学习了如何使用不同类型的分离技术来分离反应产物。
我们使用了蒸馏法和沸石吸附法来分离乙醇和乙酸。
蒸馏法是通过改变物质的沸点来将其分离的方法，而沸石吸附法则是通过吸附剂来将物质分离。
我们还学习了如何使用不同的分析方法来测定反应产物的纯度。
我们使用了红外光谱法和核磁共振法来测定乙醇和乙酸的纯度。
这些分析方法都是常用的有机化学分析方法，可以提供准确的结果。
总的来说，本次实验不仅让我们深入了解酸水解反应的机理和过程，还提供了对不同分离和分析技术的了解。
这对我们以后的学习和研究都有很大的帮助。
大学有机实验总结
大学有机实验总结引言有机实验是化学专业本科生在大学期间必修的实践课程之一。
通过有机实验的学习，可以让学生更好地理解和掌握有机化学的基本原理和实验技术。
本文将对大学有机实验的内容进行总结，并分享一些个人的体会和经验。
实验一：有机合成实验实验目的本实验的目的是通过有机合成方法，合成出具有一定结构和功能的有机化合物。
实验步骤1.选择适当的原料和试剂，计算反应所需物质的量。
2.按照实验操作的要求，进行反应的配制和装置的搭建。
3.进行反应，掌握温度、时间等关键参数。
4.结果分析和结晶纯化。
实验心得有机合成实验需要高度的耐心和仔细观察。
合成反应的成功与否往往取决于细微的操作细节，例如反应温度、滴加速度等。
在本实验中，我发现合成反应的成功率与试剂的质量和反应的条件有很大关系。
此外，对于反应过程的观察和分析也是至关重要的，有时候细小的变化可能预示着反应已经进行到关键的阶段。
实验二：有机分离与纯化实验实验目的本实验的目的是通过有机分离与纯化的方法，将含有多种有机化合物的混合物分离纯化出目标化合物。
实验步骤1.提取混合物中的目标化合物。
2.进行适当的萃取、溶解和洗涤操作，以得到高纯度的目标化合物。
3.利用色谱技术进行进一步的纯化。
4.结果分析和结晶纯化。
实验心得有机分离与纯化实验需要熟练掌握相应的实验技术和设备操作。
在本实验中，我发现提取和萃取的成功与否与溶剂的选择和操作的熟练程度密切相关。
同时，在进行更高级别的纯化时，例如色谱纯化，需要对色谱柱的选择、进样量和洗脱剂的使用有一定的了解和实践经验。
实验三：有机反应机理实验实验目的本实验的目的是通过有机反应机理的研究，了解有机反应的机理和影响因素，并掌握研究反应机理的实验方法。
实验步骤1.设计合适的实验方案，确定实验条件和反应物的选择。
2.进行反应，收集相关数据。
3.结果分析，研究反应机理和影响因素。
实验心得有机反应机理实验是一项较为复杂的实验，需要深入理解有机反应的原理和机制。
高中有机化学实验总结最全
高中有机化学实验总结最全引言：有机化学是化学领域一个重要的分支，它涉及到某些元素和分子组合形成的有机物质，比如碳、氢、氧、氮等。
它包括合成有机化学和有机化学反应，也就是高中实验室中会接触到的内容。
一、实验仪器实验仪器是高中有机化学实验中最重要的，一般有望迪瓶、活塞秤、稀释石脑油等。
它们的用途也不尽相同，望迪瓶可以用来对溶液进行测定，活塞秤用于精准的量取固体物质的量，稀释石脑油用来搅拌有机溶液。
二、有机化学反应有机化学反应是学习有机化学实验必备的知识，它与有机物质结构有直接关系，当学习实验室实验时，需要对它深入了解，比如碰撞式反应、加热反应等。
1、用活塞秤检查有机物的纯度：活塞秤可以用来测量试剂的纯度，比如可以用来测量某些有机物的纯度。
2、用稀释石脑油搅拌溶液：稀释石脑油的用处除了搅拌有机溶液外，还可以防止溶液结晶以及降低溶液的沸点来防止其崩解。
3、通过吸收光谱测量溶液中物质的纯度：吸收光谱可以根据物质在不同波长的吸收特性来测试溶液中物质的纯度，常用的有紫外吸收光谱、可见吸收光谱和近红外吸收光谱等。
4、化合仪用于参数检测：高中实验中常用化合仪来检测参数，比如测定溶液里酸碱度和浓度等。
四、实验安全高中有机化学实验室实验要遵守一定的安全规定，不能随意使用有毒或易燃的有机物，实验室内要保持清洁，进行熄灭和通风，避免混合易燃物品，要注意摆放实验仪器，以及给实验室安装消防设备。
总结：有机化学在高中的实验室实验中有着广泛的应用，它不仅涉及到实验仪器的使用，还包括有机化学反应以及高中级有机化学实验等内容。
实验室实验一定要保证安全，以免发生意外。
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有机化学实验一、有机实验基本知识1. 使用温度计时应该注意哪些问题？①不能测量超过温度计量程的温度；②不能骤然将温度计插入到高温溶液里；③不能骤然给高温的温度计降温；④将温度计当搅拌棒来使用。
2. 选用胶塞的标准是什么？①塞子的大小和所塞的仪器口部相适应；②塞子进入颈口部分不能少于塞子本身高度的1/3，也不能多于2/3。
3. 举例说明实验中常用的萃取装置？水溶液中物质的萃取——分液漏斗；固体物质的萃取——索氏提取器。
4. 使用分液漏斗时如何处理上下两层液体？必须放置在铁环上静置分层，慢慢旋开旋塞，放出下层液体，放时先快后慢，当最后一滴下层液体刚刚通过旋塞孔时，关闭旋塞。
等到颈部液体流完后，将上层液体从上口倒出。
5. 搅拌在有机实验中有哪些用途？①可加速反应、减少副反应的发生；②可以使加入的物质迅速、均匀地分散到溶液中；③避免局部过浓或局部过热。
6. 干燥玻璃仪器的方法有哪些？晾干、吹干、烘干、使用有机溶剂干燥。
7. 玻璃仪器清洁的标志是什么？仪器倒置时，水成股流下，器壁不挂水珠。
8. 实验室常用的热源有哪些？酒精灯、煤气灯、电子炉、水浴加热、油浴、砂浴、空气浴、电热套。
9. 实验室常用的干燥剂有哪些？浓硫酸、五氧化二磷、碱石灰、氧化钙、烧碱、无水硫酸铜、钠。
10. 实验室要常备的灭火器有哪些？二氧化碳灭火器、四氯化碳灭火器、泡沫灭火器。
二、有机实验基本操作1. 蒸馏的定义和作用是什么？定义：在常压下将液态物质加热至沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。
作用：分离液态混合物；除去液体中的杂质；测定液体的沸点；浓缩溶液；回收溶剂。
2. 蒸馏有几部分组成？各部分玻璃仪器的名称是什么？三部分：汽化部分；冷凝部分；接收部分。
汽化部分：烧瓶、蒸馏头、温度计、玻璃活塞；冷凝部分：直形冷凝管；接收部分：尾接管、锥形瓶。
3. 蒸馏过程中加热和通水、停水和停火的关系怎样？先通冷凝水，然后加热；蒸馏结束时先停止加热，当装置温度降到室温时停冷凝水。
4. 蒸馏沸点为150℃的液体，选用哪种冷凝管？空气冷凝管（当蒸馏物沸点超过140度时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂）。
5. 蒸馏时，温度计的正确位置是什么？为什么？温度计的位置过高或过低对沸点测定有何影响？温度计要插入瓶颈中央，使水银球上缘与支管下缘在同一水平线上。
这样温度计的水银球才能全部浸没于蒸汽气雾中，从而正确的反映蒸汽的温度。
安装过低，其读数会偏高，安装过高，其读数偏低。
6. 蒸馏过程中加热过快好不好？为什么？不好。
如果加热过猛，蒸气过热，温度计读书会偏高，并且影响液体的分离效果，使液体分离不完全。
7. 分馏柱中为什么要装入玻璃球或装填料？可增加回流液体和上升蒸汽接触面，使热交换更充分。
8. 分馏时，若加热后发现未加止暴剂，应如何补加？停止加热，当液体温度降到室温后，才能补加止暴剂。
9. 分馏时，温度计的正确的位置是什么？温度计的水银球在烧瓶的支管口处。
10. 分馏和蒸馏的作用有何不同？两种操作的装置有何不同？分馏可以分离沸点差小于30℃的液体混合物，蒸馏分离沸点差大于30℃的液体混合物。
装置的冷凝部分和接受部分一样，汽化部分不一样，分馏装置用分馏柱，蒸馏装置用蒸馏头。
11. 如何向蒸馏烧瓶中注入液体？①通过长颈漏斗将待蒸馏液体加入到蒸馏烧瓶中；②让蒸馏烧瓶的支管向上与水平呈45°，将待蒸馏液体沿着面对支管的瓶颈小心的加入。
12. 分馏相当于多次蒸馏，正确与否？为什么？正确。
我们给液体混合物加热，当沸腾的混合液蒸气进入分馏柱时，由于柱外空气的冷却，蒸汽中高沸点的组分被冷却为液体，回流到烧瓶中，低沸点组分蒸气继续上升。
当冷凝液回流过程中遇到上升的热蒸气二者进行热交换，上升蒸汽中高沸点组分又被冷凝，低沸点组分仍呈蒸气上升。
如此在分馏柱中连续多次进行着汽化、冷凝、热交换、回流等过程，就相当于连续多次的普通蒸馏。
13. 分馏的仪器装置安装和拆卸的原则是什么？安装分馏装置时应由汽化部分到冷凝部分到接收部分的顺序安装，汽化部分要由下向上安装；拆卸分馏装置时应由接收部分到冷凝部分到汽化部分的顺序拆卸，汽化部分要由由上向下拆卸。
14. 如果液体具有恒定的沸点，能否认为它是纯物质？不一定都是纯化合物，因为某些有机化合物常常和其它组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有固定的沸点。
15. 熔点测定的意义是什么？确定有机化合物的纯度，判断具有相同或相近熔点的两种固体化合物是否为同一化合物。
16. 使用“B”型管有哪些注意事项？装入的浴液要高出“B”形管的上侧管的上沿；“B”形管口配一开口软塞；装好样品的熔点管用橡皮圈固定附着在温度计旁，样品部分位于温度计水银球的中部；温度计插入软塞中，温度计插入溶液的深度以水银球恰好在“B”形管两侧管的中部为宜；测量时加热“B”形管的支管。
17. 下列情况对熔点测定有何影响？A 加热过快：偏高B 样品受到污染：偏低C 熔点管壁太厚：偏高D 样品研的不细：偏高E 样品墩的不实：偏高F 载玻片或熔点管不干净：偏低18. 熔程的定义是什么？从初熔到全熔的温度范围。
19. 熔点测定的关键是什么？严格控制升温速度。
20. 熔点测定实验中，样品为什么要研细、敦实？样品没有研细、装填没有紧细，会有空气混于样品中，影响热量迅速均匀地传导，导致结果偏高。
21. 熔点测定时，如何区分和确定始熔和全熔？①“B”型管：当熔点管的样品开始润湿，有塌落现象时表示样品已经开始熔化，为初熔；当固体消失样品完全成为透明液体，为全熔。
②显微熔点测定仪：当样品结晶棱角或边缘变圆时是熔化的开始，晶体完全消失是熔化的完成。
22. 薄层色谱的意义是什么？是分离、装填和鉴别有机化合物的重要方法之一。
23. 比移值（Rf）的定义是什么？样品移动的距离/展开剂移动的距离。
24. 影响比移值（Rf）大小的因素是什么？要分离化合物的结构、载体的种类、展开剂、温度等。
25. 色谱实验中为什么要保持滤纸和薄板的清洁？否则会在滤纸或薄板上产生错误的斑点。
26. 色谱实验中为什么样品不能被展开剂所淹没？样品会被展开剂完全溶解。
27. 色谱实验为什么要在密闭容器中进行？密闭条件能使载体被展开剂的饱和蒸气所包围，使展开更加充分。
28. 重结晶的作用是什么？分离、提纯固体有机化合物。
29. 重结晶的原理是什么？利用溶剂对被提纯物质和杂质的溶解度不同，可使被提纯物质从饱和溶液中析出，让杂质在热过滤时被滤除或冷却后留在母液中与结晶分离，从而达到提纯目的。
30. 重结晶包括哪些步骤？选择试剂、制热饱和溶液、活性炭脱色、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、晾干称重。
31. 重结晶选择试剂的要求是什么？①不与被提纯的物质起化学反应；②对被提纯的物质应在热的溶剂中易溶，而在冷的溶剂中几乎不溶；③对杂质的溶解度非常大（留在母液中将其分离）或非常小（通过热过滤除去）；⑤溶剂的沸点不宜太高或太低；⑥无毒、无腐蚀性，操作安全，易回收。
32. 重结晶实验中加活性炭的目的是什么？活性炭该怎样加入？①可吸附色素及树脂物质。
①勿在沸腾或接近沸点的溶液中加入活性炭，以免引起暴沸；量不宜过多，否则会吸附一部分被纯化的物质，一般为粗品质量的1-5％；在水溶液中或在极性溶剂中进行脱色效果最好。
33. 结晶实验中主要用了哪些仪器？热过滤装置和抽滤装置34. 抽滤时有哪些注意事项？①安装仪器时布氏漏斗下端斜面要与吸滤瓶支管相对安装；②抽滤所用滤纸要比布氏漏斗内径略小；③抽滤前要用溶剂将布氏漏斗中的滤纸润湿；④抽滤时要打开水泵或真空泵，再向布氏漏斗中倒入溶液；⑤过滤完毕后，打开安全瓶活塞接通大气，然后再关闭水泵或真空泵，以免产生倒吸现象。
35. 热过滤作用是什么？与普通过滤的区别是什么？作用：趁热滤去不溶性杂质和活性炭。
区别：热过滤选用热滤漏斗，所用滤纸为折叠的菊花型滤纸，不用玻璃板引流。
36. 热过滤用到哪些仪器？热滤漏斗、玻璃漏斗、菊花型滤纸、锥形瓶。
三、有机合成1. 简述乙酸乙酯制备的主要仪器装置。
回流装置、蒸馏装置、液体洗涤装置。
2. 乙酸乙酯制备的主要反应方程式是什么？该反应有哪些副反应？主反应：CH3COOH+CH3CH2OH==CH3COOCH5+H2O副反应：CH3CH2OH==C2H5OC2H5+H2O，CH3CH2OH==H2C=CH2+H2O3. 乙酸乙酯制备反应中浓硫酸的作用是什么？催化剂和脱水剂。
4. 乙酸乙酯制备中馏出液用饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是什么？用氢氧化钠溶液代替行不行？为什么？除乙酸。
不行，乙酸乙酯在氢氧化钠的作用下会分解。
5. 乙酸乙酯制备中馏出液用饱和氯化钠溶液洗涤的目的是什么？用水代替饱和氯化钠溶液进行洗涤行不行？为什么？除碳酸钠。
不行，酯在水中有一定的溶解度（17:1），使用饱和食盐水洗涤可减少乙酸乙酯的损失。
6. 饱和氯化钙溶液洗涤的目的是什么？除乙醇。
7. 干燥乙酸乙酯的药品是什么？无水硫酸钠。
8. 乙酰苯胺制备的实验用到了哪些仪器装置？分馏装置、热过滤装置、抽滤装置。
9. 乙酰苯胺制备的反应方程式是什么？10. 制备乙酰苯胺为什么要加入锌粉？防止乙酰苯胺在加热时被氧化；防止暴沸。
11. 制备乙酰苯胺为什么选用乙酸做酰基化试剂？当采用乙酰氯或乙醋酐时反应太剧烈、不容易控制，而冰醋酸与苯胺的反应平稳、易于控制，且冰醋酸价格较便宜。
12. 制备乙酰苯胺为什么要用新蒸馏的苯胺？久置的苯胺有深色氧化物杂质，会影响乙酰苯胺的质量。
13. 制备乙酰苯胺为什么要及时除去水？该反应为可逆反应，为减少逆反应的发生，需要及时除去反应产生的水。
14. 制备乙酰苯胺为什么反应温度要控制在105℃？纯净乙酸的沸点为118℃，温度过高会导致乙酸蒸出。
四、有机提取1. 从茶叶中提取咖啡因的工艺流程是什么？提取、浓缩、出水、升华。
2. 从茶叶中提取咖啡因的实验中加入生石灰的作用是什么?中和酸、脱水。
生石灰可以和单宁酸及没食子酸反应形成钙盐；与水作用生成氢氧化钙，可以除去水。
3. 咖啡因升华时为什么要严格控制温度？温度太高使被升华物和滤纸炭化，并把一些有色物质带出来，使产品不纯。
4. 升华的作用是什么？用于化合物的分离、提纯。
5. 索氏提取器有几部分组成?烧瓶、抽提筒、回流冷凝管。
6. 索氏提取器萃取和其它的萃取方法相比有哪些优点？可以减少溶剂用量，缩短提取时间，萃取效率高。
7. 如何检验油脂皂化是否完全？取出几滴皂化液放在试管中，加入5-6ml 蒸馏水，加热振荡，如果内有有底分出，表示皂化不完全。
8. 皂化反应中加乙醇的目的是什么？可以增加油脂的溶解度，使油脂能与碱形成均匀地溶液，从而加速皂化反应的进行。
9. 提取油脂的实验中用到了哪些仪器装置？索氏提取器、蒸馏装置、回流装置、抽滤装置。