最新高中有机化学实验总结教学提纲
高一化学必修2有机化学实验总结精编
高一化学必修2有机化学实验总结精编实验一：酯的合成实验本实验旨在通过酸催化的醇酯化反应合成酯，并探究不同反应条件下反应速率的变化。
实验步骤：1. 准备实验器材，包括醇、酸、酸催化剂和冷却装置；2. 将一定量的醇和酸催化剂加入反应瓶中，并装上冷却装置；3. 加热反应瓶，控制温度在一定范围内，搅拌反应物；4. 监测反应进程，记录不同时间下反应体系的状态；5. 当反应达到理想状态时，停止加热并冷却反应物。
结果分析：实验结果表明，酯的生成速率受温度、酸催化剂浓度和反应物摩尔比等因素的影响。
在适当的温度和酸催化剂浓度下，反应速率较快，生成酯的产量较高。
实验二：酸碱中和滴定实验本实验旨在通过滴定法测定溶液中酸、碱的浓度，并了解中和滴定的原理与方法。
实验步骤：1. 准备实验器材，包括滴定管、酸碱指示剂和标准溶液；2. 滴定管中加入待测溶液，加入几滴酸碱指示剂；3. 使用标准溶液滴定待测溶液，记录滴定过程中指示剂的颜色变化；4. 当指示剂颜色发生明显变化时，滴定停止，并记录滴定液消耗量。
结果分析：滴定法可以准确测定溶液中酸、碱的浓度。
通过观察指示剂颜色的变化，可以确定滴定终点，从而计算出待测溶液中酸、碱的浓度。
实验三：酒精燃烧实验本实验旨在研究燃烧反应的特性，并探究酒精在不同条件下的燃烧行为。
实验步骤：1. 准备实验器材，包括不同酒精溶液、点火器具和保护装置；2. 在安全环境下进行实验，点燃酒精溶液；3. 观察酒精燃烧的现象和特点，并记录燃烧过程中产生的气体和颜色变化。
结果分析：实验结果表明，酒精在燃烧过程中产生水和二氧化碳，释放大量热能。
不同酒精溶液的燃烧行为存在差异，例如，浓度较高的酒精溶液燃烧较为剧烈。
实验四：醇的鉴别实验本实验旨在通过化学试剂的反应观察，鉴别不同醇的性质。
实验步骤：1. 准备实验器材，包括不同醇、溴水和其他化学试剂；2. 将待鉴别的醇与溴水或其他试剂混合；3. 观察反应过程中是否产生颜色变化、气体生成等情况；4. 根据观察结果，判断待鉴别醇的性质和特点。
《有机化学实验》教学大纲
《有机化学实验》教学大纲一、课程基本信息课程类别：专业基础课（必修）适用专业：化学总学时数：102 学分：3开课学期：一、二开课系部：化学化工学院教学方式：实验及讨论考核方式：考查二、课程的性质、目的和任务有机化学实验作为化学实验科学的重要分支，是化学专业学生（本科）必修的一门独立的专业基础课。
有机化学实验课的主要目的是使学生熟练掌握有机合成化学实验的基础技能，学会正确选择有机化学的合成方法，分离提纯与基本的分析鉴定方法，培养学生实事求是的科学态度和良好的科学素养、工作习惯。
有机化学实验内容主要包括三个方面：第一部分为实验基本技术，包括蒸馏、分馏、水蒸汽蒸馏、熔点测定、重结晶、萃取、升华、色谱法、折光率测定、旋光度测定、无水无氧操作技术、加热、致冷及干燥技术；工具书及手册查阅方法训练；实验报告及研究论文的写作要求。
第二部分为反应与制备,包括卤代反应、威廉逊反应、氧化反应、格式反应、傅－克反应、璜化反应、硝化反应、还原反应、脂化反应、斯克劳普反应、珀金反应；相转化催化、外消旋体的拆分、天然物的提取与纯化、药物分离与鉴定。
第三部分包括连续有机合成实验和英文文献实验。
三、教学的基本要求（一）有机化学实验的基本操作技术有机化学基本操作技术是该课程的基本任务之一，是必须在教学中切实加强的重要环节，包括如下内容：1．玻管的弯曲，拉毛细管，滴管，玻璃钉和搅拌棒的制作。
2．标准磨口仪器的使用及维护。
3．常用仪器的选择及正确装卸。
4．熔点及沸点的测定。
5．回流、蒸馏、分馏、水蒸气蒸馏及减压蒸馏。
6．分液漏斗的使用及液体物质的萃取。
7．索氏提取器的使用及固体物质的提取。
8．固体物质的重结晶及升华。
9．各种过滤方法。
10．液体物质及固体物质的干燥。
11．加热及冷却。
12．机械搅拌。
13．液体物质的折光率测定。
14．旋光度的测定。
15．薄层色谱、纸色谱及柱色谱。
16．理化手册及工具书的查阅及训练。
17．实验报告及研究论文的写作格式与要求。
(word版)高中有机化学实验总结,文档
十二、甲烷光照取代十三、实验室制取乙烯乙烯的实验室制法药品:乙醇浓硫酸装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管3．步骤：〔1〕检验气密性。
在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸〔体积比1:3〕的混合液约 20mL(配置此混合液应在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精中)，并放入几片碎瓷片。
〔温度计的水银球要伸入液面以下〕〔2〕加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯。
用排水集气法收集乙烯。
4〕再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象。
5〕先撤导管，后熄灯。
4.反响原理：〔分子内的脱水反响〕5.收集气体方法：排水集气法〔密度与空气相近〕6．现象：溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。
7.注意点：〔1〕乙醇和浓硫酸体积比为什么是 1:3？答：浓硫酸是强氧化剂，在此反响中氧化乙醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。
2〕浓硫酸在反响中的作用？答：①催化剂②脱水剂3〕为什么要迅速升温到170℃？答：如果低于170℃会有很多的副反响发生。
如：分子之间的脱水反响4〕为什么要参加碎瓷片？答：防止溶液暴沸。
5〕为什么反响过程中溶液逐渐变黑？答：①(乙醇+浓硫酸)②c+浓硫酸〕6〕怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？答：①证明用品红溶液②除去用NaOH溶液+品红溶液〔二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式〕十四、实验室制取乙炔〔不能用启普发生器〕药品：电石〔离子化合物〕，水〔饱和食盐水：水的百分含量降低从而降低反响速率〕2.仪器：〔氢气的制备装置〕分液漏斗、烧瓶、导管、试管、水槽步骤：1〕检验气密性。
在烧瓶中放几小块碳化钙，旋开分液漏斗活塞，使水慢慢滴下。
2〕用排水集气法收集乙炔。
3〕将纯洁的乙炔分别通入盛有溴水及酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。
反响原理：〔水解/取代反响〕现象：反响剧烈，生成大量气体。
注意点：〔1〕为什么不可以使用启普发生器〔在试管口塞上稀疏的棉花〕？答：①电石与水剧烈反响，很快成为粉末状。
(完美版)高中有机化学实验总结
(完美版)高中有机化学实验总结引言有机化学实验是高中化学课程的重要组成部分，通过实际操作，我们可以更好地理解有机化合物的性质和变化规律。
本文将对高中有机化学实验进行总结和归纳，以期帮助学生更好地掌握有机化学知识。
实验一：酯化反应在这个实验中，我们研究了酯化反应的原理和操作方法。
通过将醇和酸在酸催化剂的作用下加热反应，我们成功合成了苯甲酸苯酯。
通过本实验，我们深入了解了酯化反应的机理和条件。
实验二：醇的鉴别这个实验旨在通过化学试剂的加入，通过氧化、酸碱中和等反应，观察醇的特性并进行鉴别。
通过判断颜色变化、气体产生等现象，我们能够准确识别出不同醇的类型，如乙醇、异丙醇等。
实验三：醛和酮的还原反应通过将醛和酮与氧化还原试剂反应，我们能够观察到它们的还原特性。
通过实验我们可以发现，醛容易被还原为相应的醇，而酮则不会发生还原反应。
这个实验帮助我们加深了对醛和酮的认识，并提供了一种鉴别它们的方法。
实验四：醛和酮的氧化反应在这个实验中，我们研究了醛和酮的氧化反应。
通过添加氧化剂，我们可以观察到醛和酮进一步氧化成羧酸的过程。
通过这个实验，我们了解了醛和酮在氧化反应中的变化规律，并且可以更好地掌握它们的性质。
实验五：醇酸醛酮的鉴别这个实验旨在通过化学试剂的加入，观察醇酸醛酮的特性并进行鉴别。
通过氧化还原、酸碱反应等方法，我们能够准确识别出不同有机化合物的类型，并理解它们之间的反应规律。
总结通过高中有机化学实验，我们掌握了酯化反应、醇的鉴别、醛和酮的还原反应、醛和酮的氧化反应以及醇酸醛酮的鉴别等实验技术和理论知识。
这些实验不仅提高了我们的实验操作能力，更加深了我们对有机化学的认识。
希望同学们能够认真对待课堂实验，不断探索和学习，不断提高自己的化学素养。
完整版高中有机化学实验总结最全
完整版高中有机化学实验总结最全引言：有机化学实验是化学教学中非常重要的一环，是实现理论教学和理论研究与实践相结合的好手段。
通过实验，可以加深学生对有机化学的理性认识，提高学生的实验技能、观察能力和创新意识。
在教育教学中，有机化学实验也是非常重要的一个环节，因为它可以帮助教师培养学生的实验技能和实践能力等等，为之后的学习打下坚实的基础。
本文将对高中有机化学实验进行总结。
一. 高中有机化学实验的环保措施：有机合成中常用的溶剂如苯、二氯甲烷、四氢呋喃等，这些溶剂在操作中会带来很多环境污染问题。
为了减轻这些溶剂对环境的污染，现代生态化学工程使用新型的催化剂、催化条件和反应方式等对有机化学反应进行改进和优化，减少溶剂的使用和废弃物的排放，提高反应的利用率。
在我们实验室的日常实验中，我们也应该注重环保。
我们可以通过回收溶剂的方法进行环保，在完成实验后，我们可以通过蒸馏、析出、洗提等化学技术将废弃物分离和回收，使得不同程度的废弃物和溶剂得到再利用。
同时，在实验中我们也要注重节约用水，减少溶剂的使用，避免化学品的浪费，尽可能地减少使用有害物质的环节。
二. 高中有机化学实验的安全措施：高中有机化学实验是一项涉及化学品和高温、高压等高危因素的实验，学生必须时刻保持谨慎的态度，遵循操作规程和安全卫生措施。
一些常见的安全措施如下：1. 实验前，对于化学品的种类和性质必须进行了解，在理解实验的原理和操作方法的基础上，严格按照操作规程进行操作。
2. 在进行有机化学实验时，必须保持良好的个人卫生习惯，应穿戴合适的实验服和实验眼镜，并配备相应的防护设备，如手套、面罩、安全帽等，以保护自身的安全。
3. 在实验中绝对不允许吸烟、饮食或听音乐等干扰正常操作的行为。
4. 对于化学品进行储存时，要特别注意其安全性和稳定性，避免引发火灾或化学物质泄漏等危险事件。
5. 实验室环境卫生与清洁非常重要，每次实验结束后均要彻底清洁实验器材、台面和地板等，并将化学废弃物妥善处理，以避免残留物和废弃物对环境造成影响。
高中化学最全实验总结教案
高中化学最全实验总结教案
实验名称：化学反应速率实验
实验目的：通过实验观察不同因素对化学反应速率的影响，探讨反应速率与反应物浓度、温度、表面积等因素的关系。
实验材料：氢氧化钠溶液、氯化钙溶液、醋酸乙酯、酚酞指示剂、试管、试管架、分液漏斗。
实验步骤：
1. 取两个试管，分别加入等量的氢氧化钠溶液和氯化钙溶液。
2. 在试管中加入数滴酚酞指示剂，使溶液变成粉红色。
3. 将两个试管倒立放置在试管架上，使试管中的液体保持接触状态。
4. 往一个试管中滴加少量醋酸乙酯，观察反应速率的变化。
5. 记录实验过程中溶液颜色的变化和反应的速率。
实验结果分析：
1. 加入醋酸乙酯后，氢氧化钠和氯化钙会发生中和反应，生成沉淀，并且颜色由粉红色变为无色。
2. 随着醋酸乙酯的加入，反应速率逐渐增加，直至达到最大值。
3. 通过实验可以得知，反应物浓度的增加会提高反应速率，而温度的升高和反应物表面积的增大也会加快反应速率。
实验总结：通过本实验的观察和分析，我们得出了反应速率与反应物浓度、温度、表面积等因素之间的关系。
这些结论对于理解化学反应速率的影响因素具有重要意义，并可以指导我们在实际生活和工作中进行相应的控制和调节。
扩展实验：可以进一步探究不同催化剂对于化学反应速率的影响，或者利用其他反应系统进行反应速率实验，以加深学生对化学反应速率的理解和掌握。
高中有机化学完整提纲
不饱和烃碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃(烷烃)里的氢原子数的烃分子中含有C=C或C≡C的烃，其中所含的H原子数少于相同碳原子数的烷烃中的H原子数。
乙烯烯烃一、乙烯的组成和分子结构分子式：C2H4 电子式：结构式：H H 结构简式：CH2=CH2或H2C=CH2H―C=C―H结构特点：六个原子全部共处于同一平面二、乙烯的实验室制法1、工业：石油裂解产品2、实验室：(1)药品乙醇、浓硫酸（体积比1∶3）(5)原理: CH3-CH2OH CH2=CH2↑+ H2O分子内脱水、属消去反应副反应:CH3-CH2OH + CH3-CH2OH CH3-CH2-O-CH2-CH3 + H2O乙醚分子间脱水、属取代反应C2H5OH 2C+3H20C+2H2SO4== CO2↑+SO2↑+2H2O问题与思考反应物的体积比是多少？浓硫酸与乙醇的体积比为3∶1为什么加入几片碎瓷片？加碎瓷片防止爆沸为什么使用温度计？控制反应温度在170摄氏度温度计水银球所插的位置？水银球在反应物中间为什么要迅速升温至1700C？防止在1400C时生成乙醚用什么方法收集乙烯？排水法收集浓硫酸的作用是什么？催化剂、脱水剂加热过程中混合液往往变黑的原因？反应后期，浓硫酸将乙醇炭化加热时间过长，还会产生有刺激性气味的气体，为什么？浓硫酸将炭氧化生成二氧化碳，本身被还原成二氧化硫三、乙烯的性质1、物理性质无色稍有气味的气体密度比空气小（1.25g/L）难溶于水2、化学性质（1）氧化反应①燃烧：现象：火焰明亮，伴有黑烟CH2=CH2+3O2 2CO2+2H20②使紫色的KMnO4（H+）溶液褪色思考：可否用KMnO4（H+）溶液鉴别C2H6、C2H4 ？除去C2H6中的C2H4?（2）加成反应CH2=CH2使橙红色的Br2水褪色H-C=C-H + Br-Br H-C-C-H(溴水或溴的四氯化碳溶液)或CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
高中有机化学基础实验总结
高中有机化学基础实验总结(一) 烃1.甲烷的制备与氯代(必修2、P56)(性质)（1）甲烷的制备：药品：无水醋酸钠固体(CH3COONa)和碱石灰装置：固体＋固体气体(可制取O2、NH3、CH4 )注意：i、必须用无水醋酸钠：①有水会使NaOH和CaO板结，不利于CH4的逸出；②可使NaOH形成强碱浓溶液腐蚀试管；水气化会吸收热量，不利于CH4的生成；③有水时，反应物的断键方式会不一样，造成无法生成CH4ii、生石灰的作用：疏散反应物，CaO为颗粒状，多孔，有利于CH4的逸出；减少NaOH与试管的接触；NaOH吸湿性很强，CaO可起到干燥NaOH的作用（2）甲烷的氯代：实验：取一个100mL的大量筒(或集气瓶)，用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃2.石油的分馏(必修2、P57，重点)(分离提纯)1)两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
2)分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
3)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸4)温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口(以测量蒸汽温度)5)冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出6)用明火加热，注意安全3. 石蜡油分解实验(必修2、P62)实验：将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中放入碎瓷片，给碎瓷片加强热；石蜡油蒸汽通过碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。
生成的气体分别通入酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液中，观察；用排水集气法收集一试管气体，点燃，现象：酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，火焰明亮产生黑烟结论：①石蜡油在此条件下发生了化学变化，生成的气体中含烯烃②碎瓷片的作用是催化作用3.乙烯的性质实验(必修2、P59)现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化反应)(检验)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(加成反应)(检验、除杂)乙烯的实验室制法：(1)反应原料：乙醇、浓硫酸(2)反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O 副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4(浓)6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O (3)浓硫酸：催化剂和脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌)(4)碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
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十二、甲烷光照取代十三、实验室制取乙烯乙烯的实验室制法1. 药品: 乙醇浓硫酸2. 装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管3．步骤：（1）检验气密性。
在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸（体积比1:3）的混合液约20mL(配置此混合液应在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精中)，并放入几片碎瓷片。
（温度计的水银球要伸入液面以下）（2）加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯。
(3)用排水集气法收集乙烯。
（4）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象。
（5）先撤导管，后熄灯。
4.反应原理：（分子内的脱水反应）5.收集气体方法：排水集气法（密度与空气相近）6．现象：溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。
7.注意点：（1）乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3？答：浓硫酸是强氧化剂，在此反应中氧化乙醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。
（2）浓硫酸在反应中的作用？答：①催化剂②脱水剂（3）为什么要迅速升温到170℃？答：如果低于170℃会有很多的副反应发生。
如：分子之间的脱水反应（4）为什么要加入碎瓷片？答：防止溶液暴沸。
（5）为什么反应过程中溶液逐渐变黑？答：①(乙醇+浓硫酸)②（c+浓硫酸）（6）怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？答：①证明用品红溶液②除去用NaOH溶液+品红溶液（二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式）十四、实验室制取乙炔（不能用启普发生器）1. 药品：电石（离子化合物），水（饱和食盐水：水的百分含量降低从而降低反应速率）2.仪器：（氢气的制备装置）分液漏斗、烧瓶、导管、试管、水槽3. 步骤：（1）检验气密性。
在烧瓶中放几小块碳化钙，旋开分液漏斗活塞，使水慢慢滴下。
（2）用排水集气法收集乙炔。
（3）将纯净的乙炔分别通入盛有溴水及酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。
4. 反应原理：（水解/取代反应）5. 现象：反应剧烈，生成大量气体。
6. 注意点：（1）为什么不可以使用启普发生器（在试管口塞上稀疏的棉花）？答：①电石与水剧烈反应，很快成为粉末状。
②反应为放热反应，气体体积快速增加，引起爆炸。
③生成的氢氧化钙为微溶，成为乳状，会堵住试管口，气体体积快速增加，引起爆炸。
（2）乙炔的工业制法：（c+生石灰）（碳化钙+水）十五、苯的硝化1.药品：浓硝酸浓硫酸苯水2. 装置：铁架台、酒精灯、烧杯、温度计、试管、单孔橡皮塞3. 步骤：（1）取一只大试管，加入1.5mL浓硝酸和2mL浓硫酸（浓硫酸倒入浓硝酸中，并不断搅拌）摇匀，冷却。
（2）在混合酸中慢慢滴加1mL苯，并不断摇动，使其混合均匀。
（3）然后将试管放在60℃的水浴中加热10min后，把混合物倒入另一只盛水的烧杯里。
4. 反应原理：5. 现象：将反应后的液体倒入盛冷水的烧杯中，可看到烧杯底部有黄色油状物生成，有苦杏仁味。
6. 注意点：（1）浓硫酸的作用：①催化剂②脱水剂（2）导气管的作用：冷凝回流挥发的苯以及浓硝酸，以提高原料的利用率。
（导气管越长越好）（3）为什么要水浴加热？(要控制在100℃以下，均可采用水浴加热。
如果超过100 ℃，还可采用油浴(0~300 ℃)、沙浴温度更高)答：①易于控制温度，受热均匀。
防止温度过高引起硝酸挥发、分解。
②防止苯的挥发。
③高于60℃会有较多副反应发生。
如：苯和浓硫酸在75-80℃时会发生反应。
（磺化反应）会生成间二硝基苯。
（4）为什么生成的硝基苯是黄色的？答：纯净的硝基苯应是无色的，而反应生成的硝基苯是混有混酸的粗硝基苯。
怎样提纯？答：用5%NaOH溶液洗涤。
再用蒸馏水洗涤。
然后用无水CaCl2干燥。
最后粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。
十六、苯与液溴反应1.药品：苯与液溴（体积比4:1）铁丝球四氯化碳硝酸银溶液氢氧化钠溶液2．装置：分液漏斗、具支试管、双球U形管、试管、导管3.步骤：（1）检验气密性。
在具支试管内放入铁丝球。
（2）去另一支试管将苯与液溴按体积比4:1混合。
在分液漏斗里加入2.5mL混合液，在双球U形管里注入四氯化碳，导管通入硝酸银溶液的试管里。
（1）开启活塞，逐渐加入苯和液溴的混合液。
（2）反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液的烧杯里。
4.反应原理：5.现象：1) 液体轻微翻腾，有气体逸出;2) 烧瓶底部有褐色不溶于水的液体;3) 双球U形管中的溶液分层，下层为棕黄色液体。
4) 试管中生成浅黄色沉淀。
5) 氢氧化钠溶液中成为无色液体，并分为两层。
6.注意点：（1）反应中的催化剂是什么？答：铁与液溴反应生成的溴化铁是催化剂。
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3（2）溴苯的物理性质？答：溴苯是无色无味的不溶于水、密度比水大的液体。
（溴溶于苯和溴苯）（3） 1.为什么反应生成的溴苯为棕色的？答：反应生成的溴苯中溶有液溴。
2.怎样提纯？①倒入氢氧化钠溶液中（除去溴）②分液③蒸馏（先逸出的是苯）（4）双球U形管中四氯化碳的作用？答：除去混在放出气体中的溴蒸气。
（5）试管中的硝酸银溶液的作用？答：验证生成物中由溴化氢，证明此反应是取代反应。
（6）如何防止倒吸现象？答：用双球U形管或导管口贴近液面（不伸入）。
十六、乙醛的银镜反应实验器材试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，葡萄糖溶液，氨水，硝酸银溶液。
实验方法在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边摇动试管，可以看到黑色沉淀。
再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液).乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。
）葡萄糖的银镜反应：滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。
不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
反应本质这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙(即-H被氧化成-OH)酸，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。
实验现象还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应。
银镜反应的现象反应方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H 2O 备注：原理是银氨溶液的弱氧化性。
本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。
甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。
C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→（水浴加热）C 6H11O5COONH2+3NH3+2Ag↓+H2O 葡萄糖的反应方程式若要体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2 OH→(水浴加热）CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH2+2Ag↓+3NH3+H 2O反应条件碱性条件下，水浴加热：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖清洗方法实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗实验后可以用硝酸来清洗试管内的银镜,硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水工业应用主要用于制镜工业，同时用于在工业实验室中的有机物原料的浓度鉴别注意事项:乙醛的银镜反应1．不能用久置起沉淀的乙醛。
因为乙醛溶液久置后易发生聚合反应。
在室温和有少量硫酸存在时，能生成三聚乙醛；在0℃或0℃以下，则聚合成四聚乙醛。
三聚乙醛是微溶于水的液体，四聚乙醛是不溶于水的固体，聚合后的乙醛不发生乙醛的特性反应。
聚合后的乙醛可通过加酸、加热来解聚。
方法是：把乙醛聚合物收集起来，加少量硫酸并加热蒸馏，馏出物用水吸收，即得乙醛溶液，这时就可用于乙醛特性反应的实验了。
2．所用银氨溶液必须随用随配，不可久置，不能贮存。
因为溶液放置较久，会析出黑色的易爆炸的物质一氮化三银沉淀（Ag3N），该物质哪怕是用玻璃棒刮擦也会引起其分解而爆炸。
这一沉淀在干燥时受振动也会发生猛烈爆炸。
3．做银镜反应用的试管必须十分洁净，这是实验成功的一个关键。
若试管不清洁，还原出来的银大部分呈疏松颗粒状析出，致使管壁上所附的银层不均匀平整，结果就得不到明亮的银镜，而是一层不均匀的黑色银粒子。
为保证实验效果，事先最好将试管依次用热硝酸、10％的NaOH溶液洗涤后，再用蒸馏水冲洗干净。
(一般用热碱液洗，自来水洗，蒸馏水洗即可。
)用热的NaOH溶液洗涤试管，可以除去试管中的油污，保证试管的清洁。
试管一定不能用洗液(重铬酸钾溶液用硫酸酸化)来洗，否则在做银镜反应实验时会出现绿色溶液。
因为重铬酸钾是强氧化剂，很容易氧化乙醛，而自身变成绿色的Cr3+的溶液。
4．银氨溶液与滴入的乙醛混合均匀并温热时，不要再摇动试管。
此时若摇动试管或试管不够洁净，生成的将是黑色疏松的银沉淀(也算成功，但不美观)而不是光亮的银镜。
5．做银镜反应的实验时，AgNO3溶液的浓度不宜大小，以AgNO3的质量分数为2％～4％为宜。
6．制备银氨溶液时不能加入过量的氨水。
滴加氨水的量最好以最初产生的沉淀在刚好溶解与未完全溶解之间。
这是因为，一方面银氨溶液中如果有过量的NH3，银离子会被过度地络合，降低银氨溶液的氧化能力；另一方面氨水过量会使试剂不太灵敏，且能生成在受热或撞击时会引起爆炸的物质。
有人建议，滴加氨水直到沉淀消失时，最后加一滴NaOH溶液。
在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。
这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH3容易过量，使Ag+过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。
7．反应必须在水浴中进行加热，不要用火焰直接加热，否则有可能发生爆炸。
在水浴加热过程中，不要振荡试管，也不要搅拌溶液，水浴温度也不要过高(因乙醛沸点低)，以40℃左右为宜。
否则，因乙醛大量挥发而使反应效果差，或难以得到光亮的银镜，而只能得到黑色细粒银的沉淀。
8．实验后，试管中的反应混合液要及时处理，不可久置。
实验后，可用先加盐酸后用水冲洗的办法。
附着在试管壁上的银镜可用硝酸溶液洗去，再用水冲洗。
如果要保存银镜，应先处理试管内的混合液，然后用清水把试管壁上的液体冲洗干净。
碱性氢氧化铜的反应与新制的氢氧化铜的反应在试管里加入10%的NaOH 溶液2ml ，滴入2%的CuSO 4溶液4～6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5ml ，加热。
观察并记录实验现象。
实验现象：蓝色沉淀先变绿色，再变黄色，最后变成红色沉淀。