高中化学 有机化学实验小结总结
(完美版)高中有机化学实验总结
(完美版)高中有机化学实验总结引言有机化学实验是高中化学课程的重要组成部分，通过实际操作，我们可以更好地理解有机化合物的性质和变化规律。
本文将对高中有机化学实验进行总结和归纳，以期帮助学生更好地掌握有机化学知识。
实验一：酯化反应在这个实验中，我们研究了酯化反应的原理和操作方法。
通过将醇和酸在酸催化剂的作用下加热反应，我们成功合成了苯甲酸苯酯。
通过本实验，我们深入了解了酯化反应的机理和条件。
实验二：醇的鉴别这个实验旨在通过化学试剂的加入，通过氧化、酸碱中和等反应，观察醇的特性并进行鉴别。
通过判断颜色变化、气体产生等现象，我们能够准确识别出不同醇的类型，如乙醇、异丙醇等。
实验三：醛和酮的还原反应通过将醛和酮与氧化还原试剂反应，我们能够观察到它们的还原特性。
通过实验我们可以发现，醛容易被还原为相应的醇，而酮则不会发生还原反应。
这个实验帮助我们加深了对醛和酮的认识，并提供了一种鉴别它们的方法。
实验四：醛和酮的氧化反应在这个实验中，我们研究了醛和酮的氧化反应。
通过添加氧化剂，我们可以观察到醛和酮进一步氧化成羧酸的过程。
通过这个实验，我们了解了醛和酮在氧化反应中的变化规律，并且可以更好地掌握它们的性质。
实验五：醇酸醛酮的鉴别这个实验旨在通过化学试剂的加入，观察醇酸醛酮的特性并进行鉴别。
通过氧化还原、酸碱反应等方法，我们能够准确识别出不同有机化合物的类型，并理解它们之间的反应规律。
总结通过高中有机化学实验，我们掌握了酯化反应、醇的鉴别、醛和酮的还原反应、醛和酮的氧化反应以及醇酸醛酮的鉴别等实验技术和理论知识。
这些实验不仅提高了我们的实验操作能力，更加深了我们对有机化学的认识。
希望同学们能够认真对待课堂实验，不断探索和学习，不断提高自己的化学素养。
完整版高中有机化学实验总结最全
完整版高中有机化学实验总结最全引言：有机化学实验是化学教学中非常重要的一环，是实现理论教学和理论研究与实践相结合的好手段。
通过实验，可以加深学生对有机化学的理性认识，提高学生的实验技能、观察能力和创新意识。
在教育教学中，有机化学实验也是非常重要的一个环节，因为它可以帮助教师培养学生的实验技能和实践能力等等，为之后的学习打下坚实的基础。
本文将对高中有机化学实验进行总结。
一. 高中有机化学实验的环保措施：有机合成中常用的溶剂如苯、二氯甲烷、四氢呋喃等，这些溶剂在操作中会带来很多环境污染问题。
为了减轻这些溶剂对环境的污染，现代生态化学工程使用新型的催化剂、催化条件和反应方式等对有机化学反应进行改进和优化，减少溶剂的使用和废弃物的排放，提高反应的利用率。
在我们实验室的日常实验中，我们也应该注重环保。
我们可以通过回收溶剂的方法进行环保，在完成实验后，我们可以通过蒸馏、析出、洗提等化学技术将废弃物分离和回收，使得不同程度的废弃物和溶剂得到再利用。
同时，在实验中我们也要注重节约用水，减少溶剂的使用，避免化学品的浪费，尽可能地减少使用有害物质的环节。
二. 高中有机化学实验的安全措施：高中有机化学实验是一项涉及化学品和高温、高压等高危因素的实验，学生必须时刻保持谨慎的态度，遵循操作规程和安全卫生措施。
一些常见的安全措施如下：1. 实验前，对于化学品的种类和性质必须进行了解，在理解实验的原理和操作方法的基础上，严格按照操作规程进行操作。
2. 在进行有机化学实验时，必须保持良好的个人卫生习惯，应穿戴合适的实验服和实验眼镜，并配备相应的防护设备，如手套、面罩、安全帽等，以保护自身的安全。
3. 在实验中绝对不允许吸烟、饮食或听音乐等干扰正常操作的行为。
4. 对于化学品进行储存时，要特别注意其安全性和稳定性，避免引发火灾或化学物质泄漏等危险事件。
5. 实验室环境卫生与清洁非常重要，每次实验结束后均要彻底清洁实验器材、台面和地板等，并将化学废弃物妥善处理，以避免残留物和废弃物对环境造成影响。
高中化学实验总结(精彩9篇)
高中化学实验总结（精彩9篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学有机实验总结
个人认为比较好的总结所以分享给大家 o(∩_∩)o化学有机的各种实验主要有机制备实验1．乙烯、乙炔的制取乙烯乙炔原理 32222170CH CH OH CH =CH H O 浓硫酸O C−−−→↑+ CaC 2H O HC CH +Ca(OH)222+→≡↑反 应 装 置收集 方法排水集气法排水集气法或向下排空气法实验注意事项①酒精与浓硫酸的体积比为1：3；②酒精与浓硫酸混合方法：先在容器中加入酒精，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，边加边冷却或搅拌； ③温度计的水银球应插入反应混合液的液面下；④应在混合液中加入几片碎瓷片防止暴沸；⑤应使温度迅速升至170℃；①因反应放热且电石易变成粉末，所以不能使用启普发生器；②为了得到比较平缓的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水； ③因反应太剧烈，可用分液漏斗控制滴水速度来控制反应净化因酒精被碳化，碳与浓硫酸反应，乙烯中会混有CO 2、SO 2等杂质，可用盛有NaOH 溶液的洗气瓶将其除去。
因电石中含有CaS ,与水反应会生成H S 2,可用硫酸铜溶液或NaOH 溶液将其除去。
2．溴苯的实验室制法（如图所示）①反应原料：苯、液溴、铁粉②反应原理：+2Br Fe −−→Br+HBr③制取装置：圆底烧瓶、长玻璃导管（锥形瓶）（如图所示）④注意事项：a ．反应原料不能用溴水。
苯与溴水混合振荡后，苯将溴 从溴水中萃取出来，而并不发生溴代反应。
b ．反应过程中铁粉（严格地说是溴化铁）起催化剂作用。
c ．苯的溴代反应较剧烈，反应放出的热使苯和液溴汽化，使用长玻璃导管除导气外，还兼起使苯和液溴冷凝回流的作用，使反应充分进行。
d ．长玻璃导管口应接近锥形瓶（内装少量水）液面，而不能插入液面以下，否则会产生倒吸现象。
实验过程中会观察到锥形瓶面上方有白雾生成，若取锥形瓶中的溶液加入经硝酸酸化的硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀，证明反应过程中产生了HBr ，从而也说明了在铁粉存在下苯与液溴发生的是取代反应而不是加成反应。
高中化学实验现象总结（5篇范文）
高中化学实验现象总结（5篇范文）第一篇：高中化学实验现象总结高中化学实验现象总结1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体黑色氧化铜变为红色物质，试管口有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成有白19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生有雾生成迅速反就肆生爆炸，有成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末）34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色有气体生成，且气体有刺激性红色褪去，加热后又恢反应继续进行，放出大量的热，38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管的气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中色物质附着于集气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色絮状沉淀产生，剧烈燃烧，有黑立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液溶液呈血红色56、向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊S2-＋Cl2=S＋2Cl-57、向天然水中加入少量皂液泡沫逐渐减少，且有沉淀产生58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生59、光照甲烷与氯气的混和气体黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）60、加热（170。
高中有机化学基础实验总结
高中有机化学基础实验总结(一) 烃1.甲烷的制备与氯代(必修2、P56)(性质)（1）甲烷的制备：药品：无水醋酸钠固体(CH3COONa)和碱石灰装置：固体＋固体气体(可制取O2、NH3、CH4 )注意：i、必须用无水醋酸钠：①有水会使NaOH和CaO板结，不利于CH4的逸出；②可使NaOH形成强碱浓溶液腐蚀试管；水气化会吸收热量，不利于CH4的生成；③有水时，反应物的断键方式会不一样，造成无法生成CH4ii、生石灰的作用：疏散反应物，CaO为颗粒状，多孔，有利于CH4的逸出；减少NaOH与试管的接触；NaOH吸湿性很强，CaO可起到干燥NaOH的作用（2）甲烷的氯代：实验：取一个100mL的大量筒(或集气瓶)，用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃2.石油的分馏(必修2、P57，重点)(分离提纯)1)两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
2)分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
3)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸4)温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口(以测量蒸汽温度)5)冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出6)用明火加热，注意安全3. 石蜡油分解实验(必修2、P62)实验：将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中放入碎瓷片，给碎瓷片加强热；石蜡油蒸汽通过碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。
生成的气体分别通入酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液中，观察；用排水集气法收集一试管气体，点燃，现象：酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，火焰明亮产生黑烟结论：①石蜡油在此条件下发生了化学变化，生成的气体中含烯烃②碎瓷片的作用是催化作用3.乙烯的性质实验(必修2、P59)现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化反应)(检验)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(加成反应)(检验、除杂)乙烯的实验室制法：(1)反应原料：乙醇、浓硫酸(2)反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O 副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4(浓)6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O (3)浓硫酸：催化剂和脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌)(4)碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
高中有机实验总结5篇
高中有机实验总结5篇高中有机实验总结篇1分析化学是一门实践性很强的学科。
分析化学实验课的任务是使我们进一步加深对分析化学基本理论的理解。
正确掌握分析化学实验的基本操作技能。
培养良好的实验习惯和严谨，实事求是的科学态度，提高观察问题，分析问题和解决问题的能力。
为学习后续课程和将来从事实际工作打下良好的基础。
实验是化学的灵魂，是化学的魅力和激发学生学习兴趣的主要源泉，更是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。
分析化学实验的意义在于以下几点：首先，分析化学实验能提高学习的兴趣。
其次，分析化学实验能培养我们的观察能力。
最后，实验能培养我们的思维能力。
大一暑期实践期间，我曾随学院学生科协进行了北京市城区饮用水水质调查。
那次活动是我第一次比较系统的作分析化学实验，以下借用几段我对于那次活动的总结。
活动的目的除了在于培养科协成员的分析化学试验能力外，还使成员体验了比较正规的科研项目的步骤——讨论、立题、取样、分析……通过这次活动，科协成员面对涉及外专业或目前学术水平难以达到的课题时，将更有能力与信心运筹帷幄。
调查是学生科协的传统活动——化学实验技能竞赛的拓展。
化学实验技能有机的溶于调查的水硬测量阶段，使单纯的实验提升到科研的高度。
从调查的取样阶段开始，全体成员充分参与到活动当中。
取样的范围是北京市城八区居民的饮用水。
原则上每个城区两个水样。
我被分配采集一个朝阳区的水样。
朝阳区是北京的大区，我选取的社区是位于西大望路19号的新近开发的楼盘——金港国际。
该地点处于泛CBD，也是近期入市的热门地点，我选取的社区定位是白领公寓，室内除有自来水外还有纯净水的管道以及完备的终水系统。
我分别采集了该社区纯净水及自来水的水样各一份，以便比较。
实验阶段中，未学过分析化学的成员得以提前接触到一些高精密仪器，如分析天平。
这为大一的同学今后的学习有较大的积极影响。
虽然因实验仪器使用的不熟练使得失误的频繁发生，但由于活动参与者的认真态度，我们最终得到了较为准确的实验数据。
高中化学有机物的性质实验总结
高中化学有机物的性质实验总结1.甲烷(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?现象与解释：溶液颜色没有变化。
说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。
(2)甲烷的取代反应实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。
说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。
2.乙烯(1)乙烯的燃烧实验：点燃纯净的乙烯。
观察乙烯燃烧时的现象。
现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。
乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。
3.乙炔(1)点燃纯净的乙炔实验：点燃纯净的乙炔。
观察乙炔燃烧时的现象。
现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。
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水解反应
卤代烃的水解 溴乙烷的水解 酸性条件下的水解
酯的水解
碱性条件下的水解 蔗糖的水解 糖类的水解 淀粉的水解 纤维素的水解
溴乙烷的水解
C2H5—Br + H—OH C2H5—OH +HBr
C2H5Br与NaOH溶液 反应混合物中的水 层溶液
硝酸 银
稀硝 酸
AgB r沉 淀
酯的水解
70℃ ～ 80 ℃水浴加热 酸性条件下水解不完全,反应完后的试管中仍有微量乙 酸乙酯的味道
(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色 时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许 多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因:
1.乙烯发生(或通过液溴)速率过快;2.实验过程中,乙醇和浓硫 酸的混合液没有迅速达到170 ℃(或答“控温不当”)
固固加热型
液液加热型
1 9 9 7 年 高 考 题
1，2-二溴乙烷可作汽油抗暴剂的添加剂，常温下它是无色液 体，密度2.18g/ml，沸点131.4 ℃,熔点9.79 ℃,不溶于水， 易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用上图所 示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙 醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水） 填写下列空白 (1) 写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学方程式。
有机化学实验小结
有机化学实验小结
甲烷 气体的制备 制备
有 机 实 验
液体的制备
固体的制备
乙烯 乙炔 硝基苯 溴苯
乙酸乙酯 酚醛树脂
性质
燃 应与 溴 烧 水 反 的 应 反 酸与 钾酸 的性 反高 应锰
鉴别 水 解 反 应 酸与 钠碳 的酸 反及 应碳 化及与 铜新银 的制氨 反氢溶 应氧液
气体的制备
硝基苯的制取装置
注意点 有
？
溴苯的制取装置
固体的制备
酚 醛 树 脂 实验室用下图所示装置制取酚醛树脂.制备时,应 先在大试管中加入规定量的 苯酚和甲醛溶液 ; 再加入一定量的 浓盐酸/浓氨水 作催化剂,然 后把试管放在沸水中加热.待反应不再剧烈进行 时,应继续一段时间,做完实验,应及时清洗, 试管 若不易清洗,可加入少量 酒精 浸泡几 分钟,再进行清洗.生成的树脂是 粘稠液 态物 质,成 白色/粉红色 色,试管上反应的方程式：
催化剂
n
+nH2O
燃烧反应
CH4+2O2
气 体
点燃
CO2+2H2O
点燃
淡蓝色火焰
CH2=CH2+3O2 2CH2+5O2
点燃
2CO2+2H2O 明亮带黑烟
4CO2+2H2O 明亮浓烈的黑烟
2C6H6+15O2 点燃 12CO2 + 6H2O明亮浓烈的黑烟
液 体 C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+ 3H2O 淡蓝色火焰
气体的制备
甲烷 乙烯 乙炔 1.不用启普发生器原因： 是反应速率快,放出大量 热,生成的Ca(OH)2易堵 塞导管而发生爆炸 2.该发是实验室制法也 是工业制法 3.电石的制备.
+C 电炉
1.实验成 1.温度计应插入反应 败的关键: 液中 注 2.加碎瓷片防止瀑沸 应用无水 3.浓H2SO4的作用: 醋酸钠 意 催化剂;吸水剂 事 2.碱石灰 4.加热中会有多个副 中CaO的 反应: 项 作用:
酸性:乙酸>碳酸>石碳酸(苯酚)
银镜反应及与新制氢 氧化铜的反应
1.乙醛及其同系物 2.葡萄糖 3.麦芽糖 4.蔗糖、淀粉和纤维素水解后的产物 银镜反应的关键：①试管洁净 ②配置银氨溶 液时注意氨气的量为刚好使产生的AgOH溶解 氢氧化铜： ①氢氧化铜溶液为新制 ②反应 液的碱性应较强
有机反应条件小结
防 倒 吸
制HCl气体的实验中运用其吸收HCl尾气
接收式
其原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的 液体接收，防止进入前段装置
防 倒 吸
1996年高考题运用过此例
液封式
其原理是流动的气体若在前方受阻，锥形瓶内液面 下降，玻璃管中水柱上升。
防 堵 塞
1997年高考
恒压式
其原理是使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保 证漏斗中液体顺利流出
只需催化剂
只需加热 不需外加条件的
气体的制备
甲烷 乙烯 乙炔 注 意 事 项 1.吸水; 2.松散混 5.加热过程中的现象是: 4.利用食盐水代替水 合物利于 混合液逐渐由无色变黑 减缓反应 气体溢出；色,并产生有刺激性气味 5.因电石含有少量 3.减少固 的气体.因此应迅速升温 CaS、Ca3As2和 体NaOH在 到170 ℃,避免副反应发 Ca3P2，故产物中有 H2S、AsH3、PH3等 高温时对 生 气体，所以收集到 玻璃的腐 的气体有臭味 蚀
防 堵 塞
1995年上海高考
灼烧式
其原理是使有毒可燃性气体（CO等）被灼烧除去 防 污 染
吸收式
其原理是有毒气体如Cl2、SO2、H2S等与碱反应被除去 防 污 染
收集式
其原理使用气球将有害气体收集起来
防 污 染
液体的制备
硝基苯 药 苯、浓硫酸、浓硝酸 品 反 应 原 理 +HO-NO2
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O
无机酸
CH3COOH +C2H5OH
碱性条件下的水解完全,反应后的试管中没有乙酸乙酯 的味道
CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+ C2H5OH
糖类的水解
蔗糖的水解 水浴加热5分钟左右,稀酸作催化剂.
催化剂
C12H22O11+H2O
C6H12O6 +C6H12O6
1.跟瓶口垂直的长导 发 1.水浴 50～60℃ 管兼起导气和冷凝管 生 的作用 装 2.试管塞子上要有一段 置 玻璃管,起冷凝回流作用 2.导管不能伸入水中 的原因是HBr极易溶 于水,防止倒吸
液体的制备
硝基苯 溴苯 乙酸乙酯 1.所加试剂的顺序为: 1.把苯和少量液溴放在 1.必须加足量的浓硫 浓HNO3 浓 烧瓶里,然后加入少许 酸作催化剂、吸水剂 注 H SO (冷却) 苯 铁粉,现象:液体沸腾 2 4 意 2.制得硝基苯因含有 2.制得的溴苯因含有少 2.用Na2CO3饱和溶液 量溴而呈褐色,要除去 吸收乙酸乙酯的目的 杂质而显黄色,硝基 溴笨中少量溴的方法是: 是： 事 苯有苦杏仁味 用稀的NaOH溶液洗 一是可除去酯中的乙 项 涤,Br2溶于NaOH溶液 酸和乙醇等杂质； 中,溴苯沉在水层下面, 二是降低乙酸乙酯的 再分液即得无色溴苯 溶解度
溴苯 苯、液溴、铁屑
乙酸乙酯 醋酸、无水乙酸、 浓硫酸 CH3COOH+HOC2H5
浓硫酸
50～60℃水浴
+Br2
Fe
-NO2 +H2O
-Br +HBr
CH3CHOOC2H5+H2O 1.加热时试管中的液 体不超过1/3,与水平 面成45度角 2.导管不宜伸入Na2CO3 饱和溶液,以免喷出或倒 吸
选 择 填 写 下 表
乙烯水化，乙烯氧化，油脂氢化，银镜反应，酚醛树脂形成，苯的硝化， 酯类、糖类水解，苯的溴代，乙醛被空气氧化，甲烷制取，苯的磺化， 卤代烃的水解、消去，醇的取代，乙醛的氧化，烯、炔、苯的同系物的 氧化，苯酚的取代 反应条件 需催化剂、加热、加压 需水浴加热 反应类型 乙烯水化，乙烯氧化，油脂氢化 银镜反应，酚醛树脂形成，苯的硝化，酯类、 糖类水解 苯的溴代，乙醛被空气氧化 甲烷制取，苯的磺化，卤代烃的水解、消去， 醇的取代，乙醛的氧化 烯、炔、苯的同系物的氧化，苯酚的取代
葡萄糖 果糖
淀粉的水解 火加热3 ～ 4分钟, 稀酸作催化剂 {C6H10O5}n+nH2O
催化剂
nC6H12O6
葡萄糖
纤维素的水解 小火微热,浓硫酸作催化剂 {C6H10O5}n+nH2O催化剂 nC6H12O6
葡萄糖
与H2CO3及Na2CO3的反应
澄清苯酚钠溶液中通CO2气体 +H2CO3 Na2CO3溶液中滴加乙酸 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2 有气泡产生 +NaHCO3 有浑浊出现
甲烷 药品 反应 原理 发生 装置 收集 方法 乙烯 乙炔 电石(碳化钙) 和水 无水醋酸钠和碱石灰 乙醇与浓硫酸 体积比为1:3 CH3COONa+NaOH CaO CH4 +Na2CO3 液液加热型 固固加热型 与制O2,NH3装置相同 与制氯气的装 置相似 排水法或向下排 空气法 只可用排水法 固液常温型 不用启普发生器 用排水法
CH3CH2OH 浓硫酸 CH2=CH2 + H2O 170 ℃ CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
1 9 9 7 年 高 考 题
(2) 安全瓶b可以防止倒吸，并可检查试验进行时d是否发生堵 塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象： b中水面会下降、玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出. 除去乙烯中带有的酸性 (3) 容器c中NaOH溶液的作用是: 气体或答除去CO2和SO2.
固液常温型
安全装置
1
2
3
4
5
哪些是防倒吸? 1、2、3 6 哪些是防堵塞? 哪些是防污染? 4、5 6、7、8 7 8
隔离式
其原理是导气管末端不插入液体中， 导气管与液体呈隔离状态。
防 倒 吸
溴苯实验中用于吸收HBr
倒置漏斗式
其原理是由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯 中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧杯中。
与溴水的反应
甲烷、苯不能使溴水褪色 乙烯 CH2=CH2 + Br2 CH2-CH2 很快褪色