高中有机化学计算题方法总结
高中化学计算题的常用解题技巧(14)---拆分法
高中化学计算题的常用解题技巧（14）---拆分法
拆分法：将题目所提供的数值或物质的结构，化学式进行适当分拆，成为相互关联的几个部分，可以便于建立等量关系或进行比较，将运算简化.这种方法最适用于有机物的结构比较(与残基法相似)，同一物质参与多种反应，以及关于化学平衡或讨论型的计算题。
[例16]将各为0.3214摩的下列各物质在相同条件下完全燃烧，消耗氧气的体积最少的是
A.甲酸
B.甲醛
C.乙醛
D.甲酸甲酯
这是关于有机物的燃烧耗氧量的计算，因为是等摩尔的物质，完全可用燃烧通式求出每一个选项耗氧的摩尔数，但本题只需要定量比较各个物质耗氧量的多少，不用求出确切值，故此可应用拆分法：甲酸结构简式为HCOOH，可拆为H2O+CO，燃烧时办只有CO耗氧，甲醛为HCHO，可拆为H2O+C，比甲酸少了一个O，则等摩尔燃烧过程中生成相同数量的CO2和H2O时，耗多一个O.同理可将乙醛CH3CHO拆为H2O+C2H2，比甲酸多一个CH2，少一个O，耗氧量必定大于甲酸，甲酸甲酯HCOOCH3拆为2H2O+C2，比乙醛少了H2，耗氧量必定少，所以可知等量物质燃烧时乙醛耗氧最多。
1。
(完整版)高中化学计算题
专题四：中学化学计算题常见方法及策略二. 知识要点及例题：（一）化学计算中的转化策略1. 由陌生转化为熟悉。
在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。
[例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。
[例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（）A. 2x％B. 大于2x％C. 小于2x％D. 无法计算2. 由局部转化为整体。
复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。
如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。
[例3] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。
[例4] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO35.1％，K2CO32.38％，H2O 7.62％。
将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。
求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。
3. 由复杂转化为简单著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。
华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。
[例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。
高中化学 关系式法计算方法总结
方法总论关系式法关系式是表示两种或多种物质之间的量在变化时成正比关系的一种简化的式子，根据关系式确定的数量关系进行化学计算的方法叫关系式法。
关系式法广泛用于两个或多个互相联系的化学式或多步反应计算的一种常用方法，其关键是根据有关化学式或反应式及物质间转化的定量关系，找出关系式和关系量。
该法不仅可使计算化繁为简、化难为易、减少误差，而且已知数与未知数各有固定的位置，层次清楚，有助于打开解题的思路。
建立关系式可以通过化学式、反应方程式、化学基本概念、溶解度、溶质质量分数等多个方面进行。
一．根据题目所给等量关系找关系式根据不同物质中所含同种元素质量相等找关系式：即若不同物质中某元素的质量相等，则该元素的原子个数必然相等。
从而可以建立关系式。
1．264 kg硫铵与_____kg碳铵所含氮元素的质量相当。
316。
根据物质的质量、体积、密度或物质的量相等找关系式：即①若不同种物质的质量相等，则每种物质的总式量必相等；②若不同种气态物质在相同条件下体积相等，则每种物质的分子个数或物质的量必相等；③不同种气态物质在相同条件下密度相等，则每种物质的相对分子质量相等；④若不同种物质的物质的量相等，则每一种物质的分子个数相等，若是相同条件下的气态物质，则体积也相同。
2．相同条件下，相同质量的二氧化硫气体与三氧化硫气体中氧元素质量比是_____及氧原子个数比是_____，两种物质的体积比是_____和物质的量之比是_____。
5/6，5/4.二．根据化学反应实质找关系式根据不同活泼金属失电子数相等找关系式。
3．铁、镁、铝三种金属分别与足量的稀盐酸反应生成等质量的氢气时，参加反应的铁、镁、铝的质量比为__________。
12:28:9。
根据反应前后质量相等找关系式。
4．有一块铁铝合金，溶于足量盐酸中，再用足量KOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，使之完全变成红色粉末，经称量发现该红色粉末和原合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%根据并列多步反应找元素对应关系式。
高一化学计算题解题技巧
高一化学计算题解题技巧高一化学计算题解题技巧1.守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
2.极值法：从问题的极端去考虑、去推理、判断，使问题得到解决。
3.讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进展的讨论。
4.量量关系法：利用量物质与未知量物质之间的关系来解题。
5.数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为浸透、互相补充。
6.差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
7.定量问题定性化；8.近似估算；9.运用整体思维，化繁为简；10.利用图象解题等等。
11.注意解题标准格式，这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的标准格式。
12.注意分步作答。
每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。
13.注意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。
14.价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反响物，也可以是生成物。
15.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因此不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进展化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。
16.合并配平法关键是找出发生氧化复原反响的两种物质间的某种数量关系，常用方法有〔1〕通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。
〔2〕通过电荷守恒等方法确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。
17.拆分配平法合适氧化剂和复原剂是同一种物质，且氧化产物和复原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化复原剂〔或氧化复原产物〕根据需要进展合理拆分。
拓展阅读：高考化学选择题有什么解题技巧 1、列举特例、速排选项高考选择题往往考察一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，假如从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。
高中化学有机化合物的命名与计算题解题技巧
高中化学有机化合物的命名与计算题解题技巧高中化学中，有机化合物的命名与计算题是一个重要的考点。
掌握有机化合物的命名规则和计算方法，是解题的关键。
本文将介绍一些常见的有机化合物命名与计算题的解题技巧，帮助高中学生和他们的父母更好地应对这类题目。
一、有机化合物的命名有机化合物的命名是有一定规则的，掌握了这些规则，就能够准确地给化合物命名。
下面以一些常见的有机化合物为例，说明其命名规则。
1. 烷烃类化合物烷烃是由碳和氢组成的，命名时根据碳原子数目来确定前缀。
例如，CH4是甲烷，C2H6是乙烷，C3H8是丙烷，依此类推。
2. 烯烃类化合物烯烃是含有双键的有机化合物，命名时需要指定双键的位置。
例如，C2H4是乙烯，C3H6是丙烯。
3. 炔烃类化合物炔烃是含有三键的有机化合物，命名时也需要指定三键的位置。
例如，C2H2是乙炔，C3H4是丙炔。
4. 醇类化合物醇是含有羟基（-OH）的有机化合物，命名时需要根据羟基的位置和碳原子数目来确定前缀。
例如，CH3OH是甲醇，C2H5OH是乙醇。
除了以上几种常见的有机化合物，还有醛、酮、酸、酯等不同类别的化合物，它们的命名规则各不相同。
学生在解题时，需要根据化合物的结构和功能团来确定命名规则，灵活运用。
二、有机化合物的计算有机化合物的计算题主要涉及到化学式的计算和摩尔质量的计算。
下面以一些常见的计算题为例，说明解题技巧。
1. 化学式的计算化学式的计算是根据元素的原子量和原子数目来确定。
例如，计算乙醇（C2H5OH）的摩尔质量，可以按照以下步骤进行：（1）找到每个元素的原子量：C的原子量为12.01，H的原子量为1.01，O的原子量为16.00；（2）根据化学式中各元素的原子数目，计算出每个元素的摩尔质量：C的摩尔质量为12.01×2=24.02，H的摩尔质量为1.01×6=6.06，O的摩尔质量为16.00×1=16.00；（3）将各元素的摩尔质量相加，得到乙醇的摩尔质量：24.02+6.06+16.00=46.08。
高考题中有机化学成环开环巧解
高考题中有机化学成环开环巧解纵观近几年的高考题，年年都有有机化学的成环、开环题，但教材中却几乎未涉及，这要求教师在教学中加进去，可教师在讲台上讲了很多，却不见起色。
在教学中，若能采用以下方法，将会让学生受益匪浅，现就一点心得写出来，供大家商榷。
总的说来，高考有机化学中的成环、开环常都离不开“Ｈ2Ｏ”——成环生成“Ｈ2Ｏ”（—Ｈ＋—ＯＨ→Ｈ2Ｏ），开环加“Ｈ2Ｏ”（Ｈ2Ｏ→—Ｈ＋—ＯＨ）。
一、成环1羧基、羟基成环(酯化反应)“羧脱羟基，羟脱氢，首尾连”。
意为羧基脱去羟基、羟基脱去氢原子生成水，剩余部分首尾连接在一起。
例1（2002年全国理综卷23题）如图1所示，淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B(Ｃ6Ｈ12Ｏ7)或Ｃ（Ｃ6Ｈ10Ｏ8），Ｂ和Ｃ都不能发生银镜反应。
A、B、Ｃ都可以被强还原剂还原成为D(Ｃ6Ｈ14Ｏ6)。
B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。
已知，相关物质被氧化的难易次序是：ＲＣＨＯ最易，Ｒ—ＣＨ2ＯＨ次之，最难。
图1物质转化关系请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。
A．__________，B．__________，C．__________，D．__________，E．__________，F．__________。
该题把A推导为葡萄糖ＨＯＣＨ2（ＣＨＯＨ）4ＣＨＯ，B应为ＨＯＣＨ2（ＣＨＯＨ）4ＣＯＯＨ，其结构式为：，从酯化反应和分子内脱水的角度看，可形成三到七元环的酯。
脱水形成五元环应是：同理，六元环应为：2003年全国理综卷30题也属该类成环。
2两羟(羧)基直接成环“其一脱羟基，另一脱氢，首尾连”。
意为其中一个羟基脱去，另一个羟基上脱去氢原子，生成水，剩余部分为首尾连接在一起。
例2（2003年上海卷29题）已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：某酯类化合物Ａ是广泛使用的塑料增塑剂。
A在酸性条件下能够生成B、C、D，物质间的转化关系如图2。
高中化学有机物分子式和结构式的确定方法总结
考点48有机物分子式和结构式的确定复习重点1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算；2．有机物分子式、结构式的确定方法难点聚焦一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算有关化学方程式3n?1点燃烷烃CnH2n+2＋O2????nCO2＋(n＋1)H2O2 3n点燃烯烃或环烷烃CnH2n+O2????CO2＋nH2O2炔烃或二烯烃CnH2n?2＋(n－1)H2O3n?1点燃O2????nCO2＋2苯及苯的同系物CnH2n?6＋(n－3)H2O3n?3点燃O2????nCO2＋23n点燃饱和一元醇CnH2n+2O+O2????nCO2＋(n＋1)H2O2 3n?1点燃饱和一元醛或酮CnH2nO＋O2????nCO2＋nH2O23n?2点燃饱和一元羧酸或酯CnH2nO2＋O2????nCO2＋2nH2O3n?1点燃饱和二元醇CnH2n+2O2＋O2????nCO2＋2(n＋1)H2O饱和三元醇CnH2n+2O3＋(n＋1)H2O由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把3n?2点燃O2????nCO2＋2 CnH2n+2O看成CnH2n·H2O：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：CnH2nO→CnH2n?2·H2O饱和二元醇：CnH2n+2O2→CnH2n?2·2H2O)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸：CnH2nO2→CnH2n?4·2H2O饱和三元醇：CnH2n?2O3→CnH2n?2·3H2O)二、通过实验确定乙醇的结构式选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库。
高中化学常见化学计算方法总结
高中化学常见化学计算方法总结在高中化学学习中，化学计算是一个至关重要的部分。
通过化学计算，我们可以根据实验数据或化学反应方程式来推导出一些未知的化学量，进而解决化学实验和理论问题。
下面将总结高中化学中常见的化学计算方法。
一、摩尔计算在化学计算中，常用的一个基本单位是摩尔（mol）。
摩尔计算是指根据物质的摩尔之间的关系来进行计算。
摩尔计算最常见的应用是计算物质的质量、体积、浓度等。
例如，根据化学方程式计算反应物质的摩尔比，从而确定生成物的摩尔量；或者根据物质的摩尔量和摩尔质量计算质量之间的关系等。
二、质量计算质量计算是高中化学中常见的一种计算方法。
根据物质的质量和化学式来计算摩尔数或质量之间的关系。
例如，通过质量和化学方程式计算出反应物质的摩尔量，从而确定生成物的质量；或者通过已知的摩尔量计算出物质的质量等。
三、体积计算在溶液稀释、气体体积比计算等化学实验中，体积计算是一种常见的计算方法。
通过体积计算可以了解不同溶液浓度之间的关系，或者根据气体体积的变化来推导出化学反应的结果。
例如，根据浓度计算出一定体积溶液所含的溶质的质量；或者通过气体体积比计算出气体在不同条件下的压力等。
四、浓度计算浓度计算是高中化学中常见的一种计算方法。
浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的体积之比。
通过浓度计算可以推导出溶液中溶质的质量、溶质的摩尔数等重要信息。
例如，通过浓度计算出一定体积溶液所含溶质的摩尔量，从而进一步计算出质量等。
通过以上四种常见的化学计算方法，我们可以更好地理解化学实验和理论问题，提高化学学习的效率。
希望以上内容对您的化学学习有所帮助。
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方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２
→ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ
ＣＸＨＹＯz ＋(x+2
4z y ) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2y Ｈ２Ｏ
注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格)
1、有机物完全燃烧时的耗氧量
【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ）
A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5
B. 异丁烷 CH(CH 3)3
C. 乙醇 C 2H 5OH
D. 葡萄糖 C 6H 12O 6
①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧
量决定于的ｘ＋ 4y 值，此值越大，耗氧量
越多；
②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z
完全燃烧耗氧量决定于的x+2
4z y 值，此值越大，耗氧量越多；
【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的
CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。
如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成
C 2H 41CO 21H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。
【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B )
A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH
B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH
CH 2OH
C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO
D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH
CH 2OH
【引例】等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是（ A ）
A ．C 2H 6
B ．
C 3H 8
C ．C 4H 10
D ．C 5H 12
③等质量的烃CxHy 完全燃烧时，耗氧量决定于x y 的值，此值越大，耗氧量越多；
④等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz 完全燃烧时，先化成 Cx HymCO2nH2O 的形式，耗氧量决定于'
'x y 的值，此值越大，耗氧量越多；
【练习】等质量下列各类烃：1.苯 .丙烷，分别完全燃烧时，其耗氧量由小到大的顺序排列的是（ A ）
A 、1234
B 、4321
C 、2134
D 、3412
2、有机物完全燃烧时的产物量
【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，产水量最多的是（D），产CO2最多的是( D)
A. 乙酸乙酯CH3COOC2H5
B. 异丁烷 CH(CH3)3
C. 乙醇C2H5OH
D. 葡萄糖C6H12O6
①等物质的量的烃C X H Y完全燃烧时，产水量决定于的y值，y越大，产水量越多；
②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧，产水量决定于的y值，y越大，产水量越多；
③等物质的量的烃C X HY完全燃烧时，产CO2量决定于的x值，x越大，产CO2量越多；
④等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧，产CO2量决定于的x值，x越大，产CO2量越多；
注以任意比例混合的有机物，当产生CO2相同时,所含碳原子数x 相同;当产水量
相同时，所含氢原子数 y 相同。
【引例】等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，产水量最多的是（ A ），产CO 2最多的是（ D ）
A ．C 2H 6
B ．
C 3H 8
C ．C 4H 10
D ．C 5H 12
⑤等质量的烃CxHy 完全燃烧时，产水量决定于x y 的值，此值越大，产水量越多；
⑥等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz 完全燃烧时，先化成 Cx ’Hy ’mCO2nH2O 的
形式，产水量决定于'
'x y 的值，此值越大，产水量越多；
⑦等质量的烃CxHy 完全燃烧时，产CO2量决定于 y
x 的值，此值越大，产CO2量越多；
⑧等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz 完全
燃烧时，先化成 Cx ’Hy ’mCO2nH2O 的
形式，产CO2量决定于'
'y x 的值，此值越大，产CO2量越多；
注 i 、等质量的、具有相同最简式的 有机物完全燃烧时，不仅耗O 2量相同，产水量相同，产CO 2量也相同；
【例】1g 甲醛HCHO ，1g 乙酸CH 3COOH ，1g 乳酸CH 3CHCOOH ，1g 葡萄糖C 6H 12O 6 ii 、最简式相同的 有机物无论以何种比例混合，只要总质量一定，不仅耗O 2量为定值，产水量为定值，产CO 2量也为定值；
【例】下列各组物质中，不管他们以何种比例混合，只要总质量一定，耗氧量不变的是（AE ）
A 、乙炔HC ≡CH 和苯
B 、乙烯和丙烷
C 、乙烷和丁烷
D 、甲烷和乙炔
E 、环己烷 和1-丁烯
【例】下列各组物质中，不管他们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产水量一定的是（AC）
A、C6H4和C2H4O3
B、C12H8和乙酸
C、甲醛HCHO和乙酸
D、苯和苯酚
【思考】如何寻找最简式不同但C％、H％相等的有机物
①分子量不变，保持H原子数y 不变，黄金代换——用三个O与四个C互相替换，
3O 4C，此时H%不变，如：C8H8O3与C12H8、C6H4和C2H4O3即使最简式不同，H%却相等
②分子量成倍数，黄金代换后H%也相等，如C8H8O3与C6H4即使最简式不同，H%却相等。
注 ①完全燃烧后只生成二氧化碳和水的物质，可能是烃或烃的含氧衍生物，含不含氧需计 算；
②若完全燃烧后产生CO2和水蒸气的体积相同，说明 ,该有机物中C 、H 原子个数比为
1∶2，可能是CnH2n (烯烃或环烷烃)，也可能是CnH2nOz (醛、酮、羧酸或酯)。
3、烃燃烧前后体积变化
ＣＸＨＹ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y
Ｈ２Ｏ △V=V 后--V 前 前提：T ≥100℃
【分类讨论】
①当 △V ＞0，即y ＞4时，燃烧之后体积膨胀，分子式中氢原子数大于4的气态烃都符合；
②当 △V = 0，即y = 4时，燃烧之后体积不变，纯净物中只有CH 4，C 2H 4，C 3H 4，C 4H 4符合；
③当 △V ＜0，即y ＜4时，燃烧之后体积
收缩，纯净物中只有C2H2符合；
【例】两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是( BD)
(A)CH4和C2H4(B)CH4和C3H6
(C)C2H4和C3H4(D)C2H2和C3H6
注：审题①某比例混合，可能符合的
②任意比例混合，一定符合的一定不符合的。