高一化学必修一过滤与蒸发
粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐） 溶解 泥沙 过滤
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液 蒸发 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体
思考交流 1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？ ①取样 ②溶解 ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液
•如何检验溶液中是否有SO42-？
物质的分离：通过适当的方法，将混合物中各
成分彼此分开，每一组分都要保 留下来，并恢复到原状态，得到 比较纯净的物质。
物质的提纯：把混合物中的杂质除去，只要
求保留我们需要的成分，而杂 质可不是原状态，以得到纯净 物质的过程。
物理方法： 过滤、蒸发、结晶法、蒸馏、萃取等
化学方法： 转化法（将杂质转化为沉淀、气体或水等 易分离的物质）
(2)若出现白色沉淀，则应过滤，保留滤液，弃除沉淀；
(3)向滤液中或未出现沉淀的溶液中加入BaCl2溶液，观察
是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀，则可证明未知液中
含有SO42-。
有
引入了Ba2+、OH-、CO32-
NaCl溶液(Mg2+、Ca2+、SO42- ) 讨论加入试剂的先后顺序： BaCl2 ——NaOH——Na2CO3—— HCl BaCl2 ——Na2CO3——NaOH—— HCl NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 试剂加入顺序： ①Na2CO3必须加在BaCl2之后 ②盐酸必须最后加，加盐酸前必须过滤，并且加 入的盐酸要适量，调节溶液的PH至中性。
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴 AgNO3溶液。
-
现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。
结论：存在氯离子。
注意排除CO32-离子的干扰！
二、检验SO42-要注意的问题及正确操作步骤
1．检验SO42-要排除Ag＋、CO32-、SO32-等的干扰。
2．正确的操作步骤是：
(1)向未知液中加入足量盐酸(除去Ag＋、CO32-、SO32-)；
•易复原（被提纯物易复原）
除杂思路：
选择那些易与杂质反应，生成易分 离的沉淀、气体、水或我们需要物 质的试剂作为除杂试剂。
除杂注意事项
除杂试剂需过量
过量试剂需除尽，最终不引人新的杂质 去除多种杂质时需考虑加入试剂的顺序
选择最佳的除杂途径
如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质 （CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？
可溶固体与溶剂的Байду номын сангаас离
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁 架台（带铁圈）
注意 事项
①加入的液体不超过蒸发皿容 积的2/3。 ②蒸发过程要不断搅拌，有大 量晶体析出时停止加热，利用 余热蒸干 ③热的蒸发皿不可直接放在实 验桌上，要垫上石棉网。
过滤需注意：“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘， ②液面低于滤纸边缘。 三靠： ①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸上 ③漏斗下端紧靠烧杯内壁
MgCl2
过量 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2 ↓ +2NaCl NaOH溶液 过量 CaCl2+Na2CO3 =CaCO3 ↓ +2NaCl Na2CO3溶液
CaCl2
2、考虑试剂加入的用量及加入的先后顺序
⑵加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有 引入其他离子？想一想可用什么方法把它 们除去？
过滤操作
思考交流：
玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解
过滤时：引流 蒸发时：搅拌，使液体受热均匀， 防止局部过热，出现飞溅
（一）过滤与蒸发
过滤的目的（适用范围）：
将溶液与难溶性固体分离
蒸发的目的（适用范围）：
从溶液中分离出可溶性的固体溶质
思考：P6 （3）通过上述操作得到的是比较纯 净的氯化钠吗？可能还有什么杂质 没有除去？
试剂： 稀盐酸 BaCl2溶液 （酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰） 现象：若先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液， 有白色沉淀生成，即说明有存在SO42♣不溶于稀盐酸的白色沉淀只有AgCl和BaSO4
（二） 除杂
物质除杂的一般原则： •不增（不引入新的杂质） •不减（不减少被提纯物） •易分离（被提纯物与杂质易分离）
3、蒸发：将滤液转移到蒸 发皿中，加热，并用玻璃 蒸发皿中得到白色固体 棒不断搅拌，待出现较多 晶体时停止加热
方法
过滤
蒸发
适用范 不溶性固体与液体的分离 围 主要 仪器 装置 ①要做到“一贴”、“二 低”、“三靠”； ②必要时要洗涤沉淀物(过 滤器中)； ③过滤后的溶液若仍浑浊 ，需重新过滤，直到滤液 澄清 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁 架台(带铁圈)、滤纸
1、应该加什么试剂？
NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）
OHCO32Ba2+
NaOH Na2CO3 BaCl
2
思考： 1、若要继续除去粗盐中的可溶性杂质，应加入什么试 剂？
杂质 硫酸盐 加入的试剂 化学方程式
过量 BaCl2溶液
Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
2、你还记得以下离子的检验吗?
试剂
检验H+ : 检验OH- : 紫色石蕊溶液 酚酞溶液
现象
溶液变红 溶液变红
澄清石灰水变 浑浊
检验CO32- : 先加盐酸,产生的气体
通入澄清石灰水
检验CI- :
稀硝酸和AgNO3溶液
有白色沉淀生成
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
2. Cl 的检验方法：
思考？
海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质， 如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、 MgCl2以及一些硫酸盐等。请设计实验 方案，由粗食盐提纯氯化钠。
步骤
现象
1、溶解：用药匙取约4克 粗盐加入到约12ml水中， 粗盐溶解，液体浑浊 并用玻璃棒不断搅拌使之 溶解，直至粗盐不再溶解 2、过滤：用玻璃棒将粗盐 滤纸上残留泥沙，下面的 水引流到过滤器中，若滤 烧杯得到澄清溶液 液浑浊，再过滤一次
第 一节 化学实验基本方法
第二课时 混合物的分离和提纯
思考？
怎样淘金？淘金者是利用了什么 方法和性质将金子从沙里分出来？ 如果有铁屑和沙的混合物，采取什 么方法将铁屑分离出来？
1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金 者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质， 可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。 2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。
化学实验安全过滤和蒸发人教版高中化学必修一教学课件
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
物质提纯的原则
无新 不减 易分 从简 无害
一般将杂质转为沉淀、气体或水， 是指易于主要物质分离
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
物质提纯的原则
无新 不减 易分 从简 无害
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
1.1.2 化学实验的基本方法 混合物的提纯与分离
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
思考与交流
1.淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙子分出
来的？ 用水洗。金的密度很大，所以可用水冲洗的方法
从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度 小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少 的金。
药品：粗盐、水
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
实验1-1 粗盐的提纯
实验仪器及药品
实验步骤及现象 课本P6操作步骤
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
四实、验过1滤-1:和粗蒸盐发的的提应纯 用
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
蒸发操作及注意事项
蒸发概念 仪器用品 装置图 注意事项
分离溶于溶剂中的固体物质的一 种方法
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版 高中化 学必修 一
蒸发操作及注意事项
蒸发概念 仪器用品 装置图 注意事项
BaSO4 ↓
调节PH值至中性
BaCl2
稍
过
人教版必修一1-1-2混合物的分离和提纯-过滤和蒸发解读
过量Na2CO3 反应③、④ 过滤
2.加试剂的先后顺序 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试 剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知 Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂 的几种顺序为 (1)BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸； (2)NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸； (3)BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
投放沸石 或瓷片
资料：植物中的软黄金
❖2006年北京郊区门头沟一位45岁农民 李继勇经过两年多的艰苦努力终于成 功的从玫瑰花中提取出玫瑰精油，纯 度高达到75%，远远高于其他发达国 家的纯度，在国际市场上他的玫瑰精 油的价格按每毫升计算是黄金的六倍， 被称为植物中的软黄金。
观看视频
分液和萃取--物质分离和提纯的方法
①加入的液体不超过蒸发皿容积的 2/3 。
②在加热蒸发过程中，应用 玻璃棒不断搅 拌，防止由于 局部过热造成液滴飞溅；
蒸发操作
③加热到蒸发皿中剩余 少量液体 时 ( 出 现 较 多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； ④热的蒸发皿应用 坩埚钳 取下，不能直接 放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发 皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则 要垫上 石棉网 。
对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体， 沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验现象进行离子的确定。
实验1-2
取[实验1-1]得到的盐约0.5g放入试管中，向试 管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐 酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2 溶液。观察现象。
现象：生成不溶于稀盐酸的白色沉淀（BaSO4）
萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解
度差别比较大，用一种溶剂把溶质从原 来溶液中提取出来的方法
高一必修过滤和蒸发蒸馏和萃取PPT课件
溶
溶
Ca2+ 微 溶
微
不
Ba2+ 溶 溶
不
不
Mg2+ 不 溶
溶
微
第9页/共44页
杂质 加入的试剂
化学方程式
硫酸盐 BaCl2 MgCl2 NaOH
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
坩埚
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 ②温产度物≈收10集0℃方式？ ③自来水蒸馏后蒸馏
烧瓶内物质？ 冷凝收集
第19页/共44页
沿海城市使用蒸馏法大规模将海水淡化 为可饮用水，但成本很高。
第20页/共44页
在地球这个大水缸里，人类可以利用的水实际只有一汤匙。地球有70．8％的面 积为水所覆盖，但其中97．5％的水是咸水，无法饮用。在余下的2．5％的淡水 中，有87％是人类难以利用的两极冰盖、高山冰川和永冻地带的冰雪。人类真正 能够利用的是江河湖泊以及地下水中的一部分，约占地球总水量的0．26％。世 界上淡水资源分布极不均匀，约65％的水资源集中在不到10个国家，而约占世 界人口总数40％的80个国家和地区却严重缺水。
讨 论：
碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水 中的碘萃取出来？
第34页/共44页
主要仪器和装置：
分液漏斗 铁架台(附铁圈) 烧杯
第35页/共44页
特别注意事项：
下层液体由下口放出 上层液体由上口倒出
问题：萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？
高一化学过滤和蒸发
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发 一、化学实验安全
1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施
（1）危险化学药品的存放
①易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。
②剧毒药品应单独专柜保存。
③常用危险化学品的标志。
（2）意外事故的紧急处理
标
志
意
义
意外事故 处理方法 不慎酒精着火 迅速用湿布或沙子盖灭 浓H 2SO 4沾到皮肤上 立即用大量水冲洗后，涂上适量稀的 溶液 浓碱沾到皮肤上 立即用大量水冲洗后，涂上适量稀的硼酸溶液 浓酸洒到桌子上
应用 溶液冲洗后，再用水冲洗 浓碱洒到桌子上
应用稀醋酸冲洗后，再用水冲洗 酸或碱溅到眼中 立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
3.掌握正确的操作方法
（1）药品取用
(2）物质加热
（3）收集气体的方法：排水法和排空气法（包括向上和向下）
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法
（1）实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂。
（2）实验后的废液用废液缸收集，集中处理。
二、混合物的分离和提纯
1.粗盐中不溶性杂质的除去
操作步骤现象
（1）溶解
（2）过滤
（3）蒸发
2.粗盐中可溶性杂质的除去
杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐
（如Na2SO4）
MgCl2
CaCl2
多余的
NaOH和
Na2CO3。
人教版高中化学必修1-1.1《过滤和蒸发》精品课件
四原则：不增、不减、易分离、易复原
四必须： 除杂试剂必须最佳
除杂试剂必须过量 过量试剂必须除尽 必须考虑除杂试剂顺序
思考回顾
回顾一下，你学过哪些有关混合物分离的 方法？
过滤、蒸发
二、粗盐提纯
1、操作步骤 （1）溶解
①仪器：烧杯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用：
CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
课堂练习
1．如何除去CO中混有少量CO2？
通入氢氧化钠溶液
2.如何分离氯化钠固体和碳酸钙固体的混合物？
溶解、过滤、蒸发结晶得到氯化钠固体 将沉淀洗涤、干燥得到碳酸钙固体
课堂小结
通过对粗盐的提纯实验我们掌握了分离 和提纯的概念，并且对过滤和蒸发操作进行 了实践，最后还掌握了常见离子检验的方法。
第1节 化学实验基本方法
混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
问题讨论
如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法 将铁屑分离除去？
1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来
物理方法 2、加盐酸 化学方法
一、混合物的分离和提纯
1、分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质 分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到 比较纯的物质。
Thyoaunk
பைடு நூலகம்End
搅拌，加快溶解
（2）过滤
通常用来分离易溶和难溶的固体的混合物
①仪器： 带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、 滤纸、玻璃棒
②玻璃棒的作用： 引流
③注意事项:
一贴、二低、三靠
（3）蒸发
适用于分离溶于溶剂中的溶质
高中化学必修一从实验中学化学-02-过滤与蒸发
过滤与蒸发【教学目标】1.知识与技能（1）知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识；（2）了解食盐提纯的基本操作（3）会用合理的方法检验SO42-、CO32- 等常见离子；（4）初步学会溶解、过滤和蒸发等基本操作。
2.过程与方法（1）通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性；（2）初次尝试在实验探究中与人合作与交流。
3.情感态度与价值（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养,为学生的终身可持续发展奠定基础。
（2）发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质。
【重点难点】重点：过滤和蒸发的操作方法难点：常见离子的检验方法【教学方法】启发引导、实验探究、交流合作【教学准备】托盘天平、烧杯(100 mL)2个、量筒（10ml）、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、胶头滴管、粗食盐、蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液、石棉网、坩埚钳【教学过程】[新课导入]设问的形式举一到两个生活中分离混合物的方法的例子，如：芝麻和绿豆的分离，激发学生学习的欲望。
[学生交流讨论并展示成果]结合“思考与交流”的问题，学生以小组形式进行讨论，列举生活中常见的将混合物分离和提纯的方法。
小组派代表讲述其小组的讨论成果。
[总结并引出主题]总结学生讨论的结果，给予肯定和赞赏，强调正确方法使用的时效性及应当掌握好正确的方法。
引出本节主题：实验室分离和提纯（过滤和蒸发）一些物质的方法。
问题2: 大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？溶解、过滤和蒸发这三种操作的方法及注意事项。
溶解：固体物质要先研细，边搅拌边加水，水加至固体物质不再减少为止。
（加水过多不易蒸发）过滤：一贴:滤纸要紧贴漏斗;二低:滤纸要低于漏斗边缘;溶液要低于滤纸.三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上;玻璃棒紧靠在滤纸三层处;漏斗下端紧靠在烧杯内壁.如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀物次，洗涤沉淀时水不要搅动。
化学实验安全过滤和蒸发课件人教版高中化学必修一
1.1.2 化学实验安全 过滤和蒸发 课件 人教版高中化学必修一(共31张PPT) 1.1.2 化学实验安全 过滤和蒸发 课件 人教版高中化学必修一(共31张PPT)
1.1.2 化学实验安全 过滤和蒸发 课件 人教版高中化学必修一(共31张PPT)
蒸发操作及注意事项
蒸发概念 仪器用品 装置图 注意事项
1.1.2 化学实验的基本方法 混合物的提纯与分离
思考与交流
1.淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙子分出
来的？ 用水洗。金的密度很大，所以可用水冲洗的方法
从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度 小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少 的金。
2.如何分离铁屑和沙的混合物？
根据铁能被磁铁吸引的性质，可以用磁铁将混合 物中的铁屑分离出来。
物质提纯的原则
无新 不减 易分 从简 无害
即最后结果没有引入新的物质
1.1.2 化学实验安全 过滤和蒸发 课件 人教版高中化学必修一(共31张PPT)
物质提纯的原则
无新 不减 易分 从简 无害
不能减少被提纯物质，一般加入的
试剂只能与杂质发生反应
1.1.2 化学实验安全 过滤和蒸发 课件 人教版高中化学必修一(共31张PPT)
物质分离和提纯的概念
物质的分离 物质的提纯
把混合物的各种成分分开，分 别得到纯净的物质。分离的对 象中不分主体物质和杂质，其 目的是得到混合物中各种纯净 的物质。
物质分离和提纯的概念
物质的分离 物质的提纯
把物质中所含的杂质除去，以 得到纯净的物质。提纯的对象 分主体物质和杂质，其目的是 净化主体物质，不必考虑提纯 后杂质的化学成分和物理状态。
分离溶于溶剂中的固体物质的一 种方法
高一上册化学《过滤与蒸发说课稿》
第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法第一课时过滤和蒸发说课稿说课时间：8月29日7:00~7:50说课地点：绿春一中明理楼108今天我说课的内容是苏教版高中化学必修一，第一章第一节第一课时《过滤和蒸发》。
知识准备：树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，能正确使用一些基本仪器并进行一些简单的实验操作。
在这基础上，第一次走进高中的化学实验课堂。
一、教材分析在本节课中，教材主要通过粗盐的提纯实验在培养学生初步设计实验方案的能力，同时复习巩固初中学过的过滤、蒸发等基本实验技能。
对于离子的检验，属于定性分析，学生在初中知识学习中，仅仅具有简单的基础，而氧化还原反应、离子方程式等还没有接触，所以还不具有分析复杂物质性质的知识基础，故本节的重点是放在实验方法和实验技能的培养上。
二、学情分析初中学生已接触了过滤、结晶、蒸发操作的学习，通过本节课进一步的学习，重新审视和梳理已有的化学基础知识，起到承上启下的作用。
三、教学目标及分析知识与技能：过滤、结晶、蒸发试验方法的原理和适用范围，总结归纳分离提纯的一般原则。
过程与方法：通过讨论分析粗盐的提纯实验，得出过滤、蒸发的原理和使用范围。
情感态度与价值观：在复习梳理知识过程中培养学生综合抽象的逻辑思维，实验方案的设计培养了学生的语言表达和组织能力。
四、教学重点、难点及分析教学重点：过滤、结晶、蒸发实验方法的原理与适用范围。
教学难点：综合应用化学或物理方法进行分离提纯的实验设计。
五、课时安排物质的分离与提纯分两个课时，第一课时讲过滤、蒸发六、教法分析及程序问题导入、讨论分析、应用举例、概括提升、反馈练习【问题导入】1.利用什么方法和性质可以将金子和沙子分离？2.如何分离铁屑和沙子？3.初中粗盐的提纯需要哪些步骤？【讨论分析】溶解：（过滤和蒸发的前提）固体物质要先研细，边搅拌边加水，水加至固体物质不再减少为止。
（加水过多不易蒸发）（一）过滤：分析过滤原理得出适用范围→展示装置图片→回忆过滤操作注意事项过滤：一贴:滤纸要紧贴漏斗;二低:滤纸要低于漏斗边缘;溶液要低于滤纸.三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上;玻璃棒紧靠在滤纸三层处;漏斗下端紧靠在烧杯内壁.如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀物次，洗涤沉淀时水不要搅动。
人教版高中化学必修1-1.1《混合物的分离和提纯——过滤和蒸发》参考教案2
第一节化学实验基本方法第2课时三维目标知识与技能1.食盐提纯的基本操作。
2.常用离子检验方法。
过程与方法1.初步学会物质的检验、分离和提纯的基本实验技能。
2.学会规范性地进行化学实验的方法。
情感、态度与价值观加强对化学实验的体验，获得对实验科学方法的正确认识。
教学重点1.食盐提纯过程中的过滤与蒸发操作2.离子的检验方法与检验顺序教学难点离子的检验教具准备多媒体课件、投影仪、铁架台、漏斗、烧杯、酒精灯、蒸发皿教学过程导入新课师：在我们日常生活中经常会遇到将混合物分离的情况，如淘米是淘去米中的沙子，洗菜是洗去菜上的泥土等。
自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。
为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合物中将某物质分离出来。
这节课我们就来学习混合物的分离和提纯的常用方法。
［板书］二、混合物的分离和提纯推进新课师：我们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者是怎样将金子从沙中淘出来的吗？（多媒体播放淘金录像）［思考与交流］1.通过淘金录像，你能不能说出淘金者是利用什么性质将金子从沙里分离出来的？生：沙子和金子的密度不同。
沙子的密度比金子的密度小，用水淘去沙子，剩下的是金子。
2.如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？生：用淘金的方法将铁屑和铜屑分离；用磁铁将铁吸出，剩下的就是铜；加些盐酸，Fe能与盐酸反应而铜不与盐酸反应；剩下的就是铜。
师：在工业生产和科研中常用到物质的分离与提纯。
例如，研究某一种酸、碱、盐或金属的性质，要用较纯的试样；又如，我们日常食用的精盐，就是将粗盐中的杂质除掉后得到的。
在工业生产中，分离和提纯物质要用到多种大型设备，但所依据的原理与我们在实验室中常用的方法大致相同，而且，工业设备设计时的数据往往要靠小型实验来提供。
师：在分离和提纯物质时，要除掉杂质。
化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？生：不一定，如上题中要除去铜中的铁，铁就不是有害的。
淘金者淘去的沙子也是有用的。
高中2019版化学新教材必修一过滤和蒸发
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 CaCl2、MgCl2、硫酸盐
3、蒸发后得到的盐可能还有什么杂质没有除去？ 4、用什么方法可以检验出杂质是否存在？
【实验1-2】： 检验【实验1-1】得到的盐中是否含有SO42取【实验1-1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试
操作步骤及现象：
步骤
现象
1.溶解
2.过滤
粗盐溶解有少量不溶物
烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物 有白色晶体析出
3.蒸发
3.蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
（3）接近蒸干时，利用余热加热
（4）取下未冷却的蒸发皿时， 要放在石棉网上。
[问题] 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH
► 2. ► 3.
→Na2CO3
过滤
HCl
HCl HCl
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH NaOH →BaCl2→ Na2CO3
管中加入2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液 酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有 SO42Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
[除杂原则]
不增: 不增加入新的物质
不减:
不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为 沉淀BaSO4