最新高考化学总复习第一轮过关习题第15章物质结构与性质(选修)及答案
物质结构和性质知识点归纳习题含答案完美版本
2019年高考第一轮复习《物质结构与性质》一、原子结构1.会画出1到18号的元素的原子结构示意图，注意格式：如Na原子对于钠原子而言，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=11。
对于钠离子Na+，核外电子数已发生改变，电子数=质子数-所带电荷数=10 ；对O2-,电子数=8+2=10 对于化合物H2O，原子序数总和=核电荷数总和=质子数总和=核外电子数总和=2+8=102.熟记1-36号元素的元素符号、原子序数、在元素周期表的位置、电子排布式、轨道式、所属分区。
注意：(1) 书写原子核外电子排布时，按照能量最低原则排列1s2s2p3s3p4s3d4p5s…，但书写时，相同电子层的要写在一起，即先写3d后写4s,即1s2s2p3s3p3d4s4p5s…此外，还可以把满足稀有气体结构部分写成“原子实”形式：如Zn的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 或写成[Ar] 3d10 4s2。
（2）主族元素和0族的外围电子(价电子)为其最外层电子；而过渡元素的外围电子为：简化电子式去掉原子实剩余的部分，如P的外围电子为：3s23p3; Ne的外围电子式为：2s22p6; Zn的外围电子为3d10 4s2（3）注意24Cr 、29Cu这两个原子的电子排布的特殊性（原子无3d4、3d9排布，不稳定）：Cr : [Ar]3d5 4s1 ；29Cu ：[Ar]3d10 4s1（半满、全满状态能量较低，较稳定）24（4）若形成离子，则考虑先失去最外层电子。
如Cu+的电子排布式为1s22s22p6 3s23p63d10；3.会表示电子的轨道表示式。
方法：先写出电子排布式。
如Na的电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s1 ，轨道式：电子排布依据：(1)能量最低原则；(2)“泡利不相容”原则：每个轨道最多只能容纳两个自旋状态不同的电子；(3)洪特规则：电子在相同能量的轨道上排布时，尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。
高考化学拉分题专项训练：专题15物质结构与性质(选修)(解析)
一.考点精析1、核外电子排布——构造原理（1）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（2）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。
原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（3）根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
2、中心原子杂化（1）s、p杂化轨道和简单分子几何构型的关系杂化类型sp sp 2sp 3sp 3不等性杂化轨道夹角180 o120 o109o28′中心原子位置ⅡA，ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA中心原子孤对电子数0 0 0 1 2 3分子几何构型直线形平面三角形正四面体形三角锥形V字形直线形实例BeCl2、HgCl2BF3CH4、SiCl4NH3、PH3H2O、H2SHCl（2）中心原子杂化方式的判断方法：看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是sp 2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp 3杂化。
3、根据晶胞确定晶体化学式的方法（即确定一个晶胞中平均占有的原子数）——均摊法：晶胞任意位置上的一个粒子如果被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个粒子分得的份额就是1/n。
以长方体晶胞为例：①处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为1/8；②处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为1/4；③处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为1/2；④处于体内的粒子，完全属于该晶胞，每个粒子对晶胞的贡献为1。
4、物质熔沸点高低的判断（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用力大，则熔沸点高，反之则小。
高三化学一轮复习学案 第十五章 糖含答案
第十五章糖类蛋白质第一课时糖类【考纲要求】1.掌握糖类的结构、性质、用途；2.重点掌握葡萄糖、淀粉、纤维素的性质和用途；3.理解天然高分子化合物的概念和用途。
教与学方案笔记与反思【自学反馈】1．糖类的概念：（1）概念：。
（2）分类：单糖：；低聚糖：；多糖：；（3）相互转化关系：（请用箭头表示相互转化关系）多糖————二糖———单糖2．单糖（1）葡萄糖①．结构式：②．化学性质：a．还原性：基的性质与新制的银氨溶液反应；与新制的氢氧化铜反应：b．加成反应：基的性质与氢气反应：c．酯化反应；基的性质与乙酸的反应：d．发酵反应：（制酒精）e．生理氧化：③．制法：淀粉水解④．用途：（2）果糖：①.分子式: ②结构简式:和结构特点:③.与葡萄糖的关系: ④.性质:3.二糖(分子式: )(1)蔗糖和麦芽糖相似之处①.组成和结构的关系是,互为体.②.都属于糖,水解都生成糖.③水解产物的性质:(2)蔗糖和麦芽糖不同之处①.结构上的不同点：②.水解产物的不同点：③.存在：4．多糖：（1）淀粉：①．组成和结构：②．物理性质：③．化学性质：a．无还原性 b.在稀酸作用下和人体中均能发生水解,最终产物为c.淀粉遇碘变蓝.④.生成与存在:生成：存在：⑤.用途:(2)纤维素:①.组成与结构:②.物理性质:③.化学性质:a.无还原性b. 在的硫酸和水浴加热的条件下能发生反应,最终产物为,但比淀粉水解困难. c.酯化反应: (制硝化纤维)④.用途:【例题解析】例1：为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可为下列中的A．钠B．硝酸C．碘D．新制氢氧化铜解题思路:。
易错点: 。
例2：患有糖尿病的人，尿中含有糖分（葡萄糖）较多 ，怎样检验一个病人是否患有糖尿病？解题思路: 。
易错点: 。
例3：有四种有机物（1）CH CH CH OH 22=-；（2）CH CH COOH 32；（3）CH CH COOH 2=-；（4）葡萄糖，其中既能发生酯化反应，又 能发生加成反应，还能和新制的Cu(OH)2浊液反应的是A ．（1）（2）B ．（3）（4）C ．（1）（3）D ．（1）（2）（3）解题思路: 。
高考化学总复习(第1轮)同步训练：第15章 物质结构与性质(选修)
第十五章 物质结构与性质(选修)第50讲 原子结构与性质一、选择题1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A ．最易失去的电子能量最高B ．电离能最小的电子能量最高C ．p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量D ．在离核最近区域内运动的电子能量最低2.下列有关物质结构的表述正确的是( )A ．次氯酸的电子式：H ··Cl ···· ··O ······B ．氮原子轨道表示式为：C ．氯原子的最外层电子排布式为3s 23p 5D ．钠离子的结构示意图：3.具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是( )A ．3p 能级上有2个未成对电子的原子和4p 能级上有2个未成对电子的原子B ．3p 能级上只有1个空轨道的原子和4p 能级上只有1个空轨道的原子C ．最外层电子排布为1s 2的原子和最外层电子排布为2s 22p 6的原子D ．最外层电子排布为1s 2的原子和最外层电子排布为2s 2的原子4.单位为kJ·mol －1)。
下列关于元素①R 的最高正价为＋3价②R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族③R 元素第一电离能大于同周期相邻元素④R 元素基态原子的电子排布式为1s 22s 2A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4; ②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 3; ④1s 22s 22p 5。
则下列有关比较中正确的是( )A ．第一电离能：④＞③＞②＞①B ．原子半径：④＞③＞②＞①C ．电负性：④＞③＞②＞①D ．最高正化合价：④＞③＝②＞①6.气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )A ．1s 22s 22p 63s 23p 2→1s 22s 22p 63s 23p 1B ．1s 22s 22p 63s 23p 3→1s 22s 22p 63s 23p 2C ．1s 2s 22p 63s 23p 4→1s 22s 22p 63s 23p 3D ．1s 22s 22p 63s 23p 6d 104s 24p 2→1s 22s 22p 63s 23p 6d 104s 24p 17.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是( )A ．O<S<Se<Te B.C<N<O<FC ．P<S<O<F D.K<Na<Mg<Al二、非选择题8.下面是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：(1)s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道。
【高考化学】广东省2023届高考备考第一轮复习物质结构与性质提升训练(含解析)
【高考化学】广东省2023届高考备考第一轮复习物质结构与性质提升训练1．（2022秋·广东汕尾·高三统考期末）金属氮化物具有高熔点、高硬度、高化学稳定性以及良好的导热、导电性，目前已经广泛应用于磁学、电子工业、耐高温结构陶瓷等领域。
回答下列问题：(1)下列不同状态的氮原子其能量最高的是____(填字母)。
A．B．C．D．(2)第一电离能I1(N)____I1(P)(填“>”“<”或“=”)，其原因是____。
(3)A和B两种金属的含氮化合物的结构如图所示：①基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]____。
②物质A中碳原子的杂化方式为____。
③物质A的熔点高于物质B的，主要原因是____。
④物质B中含有的化学键类型有____(填字母，可多选)。
a.金属键b.σ键c.π键d.配位键(4)氮化铝晶胞如图所示。
氮原子的配位数为____，每个铝原子周围紧邻____个铝原子；已知立方氮化铝晶体密度为ρg•cm-3，晶胞中最近的两个铝原子之间的距离为____pm(列出计算式即可，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1)。
2．（2022秋·广东广州·高三统考期末）硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域，钙钛矿()型化合物是一类可用于生产太阳能电池的功能材料。
回答下列问题：3CaTiO (1)太阳能电池板主要材料为单晶硅。
基态原子价层电子排布式为_______，单晶硅的晶体类Si 型为_______。
(2)硅和卤素单质反应可以得到硅的卤化物()，的熔点和沸点如下表：4SiX 4SiX 4SiX 4SiF 4SiCl 4SiBr 4SiI 熔点/℃-90.2-70.4 5.2120.5沸点/℃-85.857.8154.2287.7沸点依次升高的原因是_______。
(3)钙钛矿的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是_______。
与间的3CaTiO 2Ca +2O -作用力为_______，该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有_______个。
2023年高考化学第一轮专项复习真题仿真—物质的结构与性质(含解析)
2023届高考化学第一轮专题复习真题试卷模拟——物质的结构与性质①和②配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，易提供孤电子对。
则对于配合物①该晶体中，锌的配位数为___________。
②已知空间利用率η=晶胞中含有原子的体积晶胞的体积r2cm，则该晶体的空间利用率为(列出计算式即可)___________。
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。
若A点原子的分数坐标为(0，0，0)，则B点原子的分数坐标为___________。
2．（2023·西藏拉萨·统考一模）Na、Cl、Cu是中学化学中常见的成盐元素，它们之间能形成多种化合物。
回答下列问题：(1)Na和Cl两种元素能形成多种化合物，如常见的NaCl，其晶胞结构如图1所示，氯离子位于晶胞的顶点和面心。
①Cl的基态原子核外电子排布式为___________。
②图1所示晶胞中，与钠离子最近的钠离子共有_______个。
③在高压下，Na与Cl可产生新的化合物，晶胞结构如图2所示，钠离子位于晶胞的顶点和体心，该物质的化学式为_________。
④Na与Cl在某条件下还能形成一种团簇分子，分子结构如图3所示，氯原子位于顶点和面心。
该团簇分子的分子式为______。
(2)Cu、NH3、Cl可以形成[Cu(NH3)4]Cl2。
NH3分子的空间构型为________，[Cu(NH3)4]2+中提供空轨道的是__________，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________(N A为阿伏加德罗常数的值)。
(3)金属铜采取面心立方最密堆积方式，Cu晶胞的边长为a pm,其晶胞及相关结构如图甲、乙、丙所示：①铜晶体的密度ρ=____________g·cm-3。
②根据图丙求出铜原子的半径r=_______pm。
(4)镍白铜(铜镍合金)常用作海洋工程应用材料。
某镍白铜合金的晶胞结构如图所示。
2023年高三化学一轮专题复习题：物质结构与性质(含答案)
2023届高考化学一轮专题复习题：物质结构与性质1．（2022·吉林省实验中学模拟预测）铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。
铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。
回答下列问题：(1)基态铝原子的核外电子排布式为___________。
(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。
A．B．C．D．(3)化合物I中碳原子的杂化轨道类型为___________，化合物II中阳离子的空间构型为___________。
(4)化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________。
(5)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是___________。
(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。
①晶体中与Al距离最近的Al的个数为___________。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(34，14，14)，原子2的坐标为(14，14，34)，则原子3的坐标为_____。
①已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体的密度为______g·cm-3(列出计算式)。
2．（2022·山东·烟台市教育科学研究院一模）含铜物质在生产生活中有着广泛应用。
回答下列问题：(1)基态Cu原子的电子所占据的最高能层符号为____；基态Cu+较基态Cu2+稳定的原因是____；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是____。
(2)CuSO4稀溶液中存在[Cu(H2O)6]2+，[Cu(H2O)6]2+的空间构型为____；下列对[Cu(H2O)6]2+中Cu2+杂化方式推断合理的是____(填标号)。
A．sp3 B．sp3d C．sp3d2 D．dsp2(3)Cu2+可形成[Cu(en)2NH3](BF4)2，其中en代表H2N—CH2—CH2—NH2。
【高考化学】河南郑州2023届高考备考第一轮复习物质结构与性质提升练习(含解析)
【高考化学】河南郑州2023届高考备考第一轮复习物质结构与性质提升练习1．（2022·河南郑州·高三期末）碳、氢、氧、氮等元素形成的各种各样的化合物在生活、生产中都有着重要的用途。
(1)我国科学家徐光宪根据光谱数据归纳出下列近似规律：对于原子的外层电子，(n+0.7l)越大，则能量越高。
注：n 的取值与电子层数相同；l 取0、1、2、3……表示s 、p 、d 、f……的电子。
则能量：6s_______4f(填“>”“<”或“=”)。
(2)乙醛是一种化工原料，检验乙醛中的醛基常用新制氢氧化铜悬浊液。
基态Cu +的价层电子轨道表示式为_______，基态氧原子有_______种能量不同的电子。
(3)NH 3与CH 4的中心原子均为sp 3杂化，但是的键角小于的键角，原因是____。
H-N-H H-C-H (4)一水合甘氨酸锌[]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的第二周()2222H NCH COO Zn H O ⋅期元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(5)2，5-二氨基甲苯(A)可用作毛皮染料，其中一种同分异构体是2，3-二氨基甲苯(B)，二者中沸点较高的是_______(填“A”或“B”)，原因是_______。
(6)AlP 因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。
已知AlP 的晶胞结构如图所示。
①A 、B 点的原子坐标如上图所示，则C 点的原子坐标为_______。
②磷化铝的晶胞参数，其密度为_______(列出计算式即可，设()-12a=546.35pm 1pm=10m 3g/cm 表示阿伏加德罗常数的值)。
A N 2．（2021·全国·高三专题练习）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。
回答下列问题：(1)氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。
(填标号)a. b. c. d.22411s 2s 2p 3s 22421s 2s 2p 3d 2121s 2s 2p 22321s 2s 2p 3p(2)①一氯乙烯分子中，C 的一个_______杂化轨道与Cl 的轨道形成_______()23C H Cl x 3p C-Cl 键，并且Cl 的轨道与C 的轨道形成3中心4电子的大键。
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第十五章物质结构与性质(选修)第50讲原子结构与性质一、选择题1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( ) A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低2.下列有关物质结构的表述正确的是( )A．次氯酸的电子式：H ··Cl······O······B．氮原子轨道表示式为：C．氯原子的最外层电子排布式为3s23p5D．钠离子的结构示意图：3.具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是( )A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①② B．②③C．③④ D．①④5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3; ④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①6.气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s2s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p6d104s24p2→1s22s22p63s23p6d104s24p17.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是( )A．O<S<Se<Te B.C<N<O<FC．P<S<O<F D.K<Na<Mg<Al二、非选择题8.下面是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：(1)s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有 1 个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有 3 个原子轨道。
(2)s电子的原子轨道、p电子的原子轨道的半径与能层序数n有关，二者之间的关系为能层序数n越大，原子轨道的半径越大。
9.能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
(1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
①Ni在元素周期表中的位置是第四周期，第Ⅷ族，其基态原子的外围电子排布图是1s22s22p63s23p63d84s2。
②该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的物质的量为 3 mol 。
(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物(化学式为C6H4OHNO3·1.5H2O)。
实验表明，加热至94 ℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H 。
②对硝基苯酚水合物属于分子晶体(填晶体类型)，失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是氢键。
(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO2－4互为等电子体，且该阴离子中的所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。
该阴离子的化学式是______________，空间立体构型为正四面体，其中心原子N的杂化方式是sp3。
10.四种短周期元素的性质或结构信息如表所示。
请根据信息回答下列问题：式1s22s22p63s23p4。
(2)写出C单质与水反应的化学方程式2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 大于7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度大(填“大”或小)，其理由是SiO2是原子晶体(或小，CO2是分子晶体) (答案合理即可)。
(4)A、B两元素第一电离能较大的是Cl (写元素符号)，写出证明这一结论的一个实验事实高氯酸的酸性大于硫酸的酸性(或氯化氢稳定性比硫化氢的强) 。
第51讲分子结构与性质一、选择题1.下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键2.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( ) A．NH＋4为正四面体形B．CS2为直线形C．HCN为折线形(V形)D．PCl3为三角锥形3.下列现象与氢键有关的是( )①N H3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑥水分子在较高温度下也很稳定A．①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤C．①②③④ D.①②③4.下列叙述中正确的是( )A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子5.向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法不正确的是( ) A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋，配位数为4C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变D．在[Cu(NH3)4]2＋中，NH3给出孤电子对，Cu2＋提供空轨道6.二茂铁分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。
它的结构如图所示，下列说法正确的是( )A．二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H－5)之间为离子键B．1 mol环戊二烯( )中含有σ键的数目为5N AC．Fe2＋的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2D．分子中存在π键二、非选择题7.按要求完成下列问题：(1)写出基态Fe的电子排布式和Mg2＋的轨道表示式__________________________________________________________________ ______、__________________________________________________________________ ______。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：Co3＋、CN－、 6 。
(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角平面正三角形、sp2、120°。
(4)若Pt(NH3)2Cl2分子是平面结构，请画出Pt(NH3)2Cl2可能的结构简式______________________________________________________________________ __、__________________________________________________________________ ______。
8.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。
请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p6；(2)B和C的分子式分别是HCl 和H2S ；C分子的空间构型为V 形，该分子属于极性分子(填“极性”或“非极性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是有气泡产生，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ______；(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是CH4O 。
9.(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。
已知X的原子序数<20，请写出X基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s2。
(2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示。
请回答：①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是N2、O2(填化学式)。
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示)______。
③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华。
据此推测该化合物的化学键类型为极性共价键(或共价键，或共价键与配位键) 。
④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp2。
10.A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。
A 的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图(D 的氢化物沸点最高)；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。
请回答下列问题：(1)写出F元素基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p1；(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是O>N>C (用元素符号表示)；(3)有关上述元素的下列说法，正确的是④⑤(填序号)；①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大②配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G(4)CA3分子的空间构型为三角锥形,1 mol B2A4分子中含有5N A(或3.01×1024) 个σ键；(5)ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。