辽宁省辽河油田第二高级中学2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题-含答案
2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题
高级中学2017——2018年（一）期末考试高二化学测试卷一、选择题:(本题包括 15 小题,每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,共 45分。
) 1．下列叙述中，正确的是（）A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A． B． C． D．3. Mg（OH）2在水中达到溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣，下列哪种情况可使Mg（OH）2（s）的量减少（）A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOHC．加入NH4NO3溶液 D．加入K2S溶液4. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX、HY、HZ B．HX、HZ、HY C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX5．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（）A、CCl4B、CO2C、NH4ClD、C2H46．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形8．下列关于铊（81T1）的叙述不正确．．．的是（）A．铊比铝的金属性更强B．铊能与盐酸反应放出氢气C．铊在化合物中可以是+3价D．氢氧化铊一定具有两性9. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
2017届辽宁省盘锦市辽河油田第二高级中学高三上学期期末考试化学试题
2016-2017学年上学期辽河油田第二高级中学高三年级期末考试测试卷化 学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32第Ⅰ卷 选择题一、选择题（每题3分，共45分）1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法有利于该目标实现的是A ．推广使用含磷清洗剂B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂C ．用工业污水直接灌溉农田D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 2．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．1.0mol ／L 的NaAlO 2溶液和2.5mol ／L 的盐酸等体积混合：()32232AlO 5H Al Al OH H O-+++=+↓+ B ．铜溶于0.5mol ／L 的硝酸中：2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O +-+++=+↑+C ．工业上将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2O D ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH 4HSO 4溶液：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+3．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．由12C 、16O 、14N 组成的44gCO 2和44gN 2O 中含有的中子数均为22N AB ．2L0.5mol/L 亚硫酸氢钠溶液中含有的3HSO-离子数为N AC ．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1mol NaCl 时转移的电子数等于0.2N AD ．适当条件下2mol SO 2与2molO 2充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3N A4．X 和Y 是短周期元素，二者能形成化合物X 2Y 3，若Y 的原子充数为n ，则X 的原子充数不可能是A ．n －8B ．n －3C ．n －1D ．n ＋5 5．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
辽宁省盘锦市辽河油田第二高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年化学试卷(理科)时间：90分钟分值：100分相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Cu—64 Ag—108一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分）1．下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程中镀层金属应该放在阳极A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④2．下列命名中正确的是（）A．3—甲基丁烷 B．2，2，4，4—四甲基辛烷C．1，1，3—三甲基戊烷 D．4—丁烯3.常温常压下，50mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL，则三种烃可能是（）A.CH4 C2H4 C3H4B.C2H6 C3H6 C4H6C.CH4 C2H6 C3H8D.C2H4 C2H6 C3H64．25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－) B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．c(H+)·c(OH－)5．下列关于物质分类的说法正确的是()A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于非电解质C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物6．下列实验能达到目的的是()A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用可见光束照射以区别溶液和胶体D．用萃取分液的方法除去酒精中的水7．如图所示烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )8．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )A.(3)＞(1)＞(2)＞(4)B.(2)＞(1)＞(3)＞(4)C.(4)＞(2)＞(3)＞(1)D.(4)＞(2)＞(1)＞(3)9．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过10．常温下，将0.1 mo1·L－1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是()A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B．CH3COO－与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍C．CH3COO－与H＋的浓度之积减小为原来的0.1D．CH3COOH与CH3 COO－的浓度之和减小为原来的0.111．下列叙述正确的是()A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度12．在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A、c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)B、c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－) C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)13、用质量均为100 g的铜棒作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28 g，则阴极的质量为( )A.128 gB.114 gC.119 gD.121.6 g14．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
2017-2018学年辽宁省高二上学期期末考试化学试题Word版含解析
辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H-1 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 N-14 S-32 O-16 Fe-56第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题(每题只有个选项符合题意，每题2 分，10小题，共计20分)1. 下列说法不正确的是（）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热【答案】B【解析】A、人类燃烧植物的方式获得热能，是开始利用生物质能的最早方式，故A说法正确；B、还可以让氢气构成燃料电池，使化学能转化成电能，故B说法错误；C、煤中含有硫元素，燃烧时产生SO2，引起酸雨等环境问题，故C说法正确；D、人们可以直接利用光和热，如太阳能热水器，故D说法正确。
2. 在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有（）A. 0种B. 3种C. 2种D. 1种【答案】D【解析】该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1，该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63s23p64s1，为19K元素；情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，为24Cr和29Cu，所以基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种且位于d区的元素只有1种，故选D。
点睛：本题考查了原子核外电子排布，明确原子核外电子排布规律为解答关键，注意掌握洪特规则内容及应用。
最外层为4s1，可能的情况为3d04s1、3d54s1、3d104s1。
3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A. 铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈B. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀【答案】B【解析】A．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故A错误；B．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极而被腐蚀，Fe作正极被保护，所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．金属腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，所以属于被氧化的过程，故C错误；D．强酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以酸性条件下钢铁不一定发生析氢腐蚀，故D错误；故选B。
2017-2018学年度第一学期期末高二选修化学答案
2017~2018学年度第一学期期末抽测高二化学试题（选修）参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．D 7．D 8．A 9．A 10．B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．B 12．BC 13．AC 14．D 15．BC16．共12分。
每空2分。
（1）加成反应（2）CH3CH2Br ＋NaOH CH3CH2OH ＋NaBr（3）CH3CHO（4）b（5）F（6）2CH3CHO ＋O22CH3COOH17．共12分。
每空2分。
（1）C9H8O4（2）3（3）对乙酰氨基酚分子中含酚羟基，酚羟基在空气中易被氧化（4）可行（5）NaOH溶液盐酸（或硫酸，硝酸不给分）18．共12分。
每空2分。
（1）＜（2）48.4 kJ/g（3）–128（4）阳极铜H2 —2e—＋2OH—＝2H2O19．共14分。
每空2分。
（1）①燃烧的产物无污染②CH 3CH 2OH(g)＋H 2O(g)＝4H 2(g)＋2CO(g) △H = 256 kJ·mol -1 ③CO ＋H 2O ＝H 2+CO 2④3 蒸馏（2）①电能转化为化学能 ②2H +＋2e －＝H 2 ↑（或2H 2O ＋2e －＝H 2 ↑＋2OH －）20．共15分。
除第（1）题第三空1分，其余每空2分。
（1）CH 3CH 2OH 24H SO170−−−−→浓℃CH 2＝CH 2 ↑ ＋ H 2O 防止液体暴沸 三颈烧瓶 （2）漏斗中的液面上升 NaOH 溶液（3）CH 2＝CH 2＋Br 2BrCH 2CH 2Br 减少溴的挥发损失（4）吸收挥发的溴蒸气21．共15分。
辽宁省辽河油田第二高级中学2017_2018学年高二化学上学期月考试题(含解析)
辽宁省辽河油田第二高级中学2017-2018学年高二上学期月考化学试题考试说明：1、考试用时90分钟，满分100分。
2、考试范围：选修4第二章,第三章全部,第四章原电池。
第Ⅰ卷选择题（1----10每小题2分，11----20每小题3分，共50 分）每题只有一个正确选项1. 下物质分类组合正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A．HCl溶于水可以完全电离变成离子，属于强电解质；HF在水溶液中不能完全电离是弱电解质；NH3溶于水和水结合成一水合氨，一水合氨为电解质，氨气为非电解质，故A正确；B．氯化铁属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；醋酸属于弱酸，溶于水的部分，部分电离是弱电解质；金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质；故B错误；C．H3PO3属于酸，溶于水的部分，可以部分电离变成离子，属于弱电解质；BaSO4属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；H2O属于弱电解质；故C错误；D．HClO属于弱酸，溶于水的部分，部分电离是弱电解质；Ba(OH)2属于碱，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；乙醇在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物是非电解质；故D错误；故选A。
点睛：电解质是化合物，溶于水或在熔融状态下就能够导电，注意是自身电离，一般包括酸、碱、盐、水等；非电解质包括大多数的有机物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；解题时抓住电解质必须是化合物，强电解质必须能完全电离。
2. 中和c（H+）相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是( )A. V1＞V2＝V3B. V3＞V2＝V1C. V1＞V2＞V3D. V1＝V2＝V3【答案】B【解析】等体积、c(H+)相同，H2SO4、HCl中，n(H+)相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但CH3COOH为弱酸，c(H+)相同时，其浓度大于HCl，即醋酸的物质的量大于氯化氢，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，醋酸消耗的氢氧化钠多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，故选B。
辽宁省高二上学期化学期末考试试卷(测试)
辽宁省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·玉溪期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1B . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0 kJ/molC . 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH =－57.3 kJ·mol—1 ，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与1 mol NaOH固体混合，放出的热量大于57.3 kJD . 已知C(石墨,s) C(金刚石,s)；ΔH＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定2. （2分） (2018高二下·房山期中) 下列说法不符合题意的是（）A . NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B . 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓判据解释C . 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D . 符合题意判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS3. （2分） (2019高二上·浙江月考) 白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P a kJ·mol－1 ， P-O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的是（）A . (6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B . (4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C . (4c＋12b－4c－5d)kJ·mol－1D . (4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－14. （2分） (2018高一下·河北期中) 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1 ，下列说法错误的是（）A . 2mol水蒸气分解成2mo1氢气与1mol氧气吸收483.6kJ热量B . 2mo1氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于483.6kJC . 在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量D . 2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出483.6k热量5. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 在25℃、100 kPa时，已知：①2H2O(g) = O2(g)+2H2(g) ΔH1②Cl2(g)+H2(g) = 2HCl(g) ΔH2③2Cl2(g)+2H2O(g) = 4HCl(g)+O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2间的关系正确的是（）A . ΔH3 = ΔH1＋2ΔH2B . ΔH3 = ΔH1＋ΔH2C . ΔH3 = ΔH1—2ΔH2D . ΔH3 = ΔH1—ΔH26. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。
辽宁省盘锦市辽河油田第二高级中学高二上学期期末考试化学试题
辽宁省盘锦市辽河油田第二高级中学【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的是A ．氟氯代烷（商品名氟利昂）是常用的制冷剂，它属于烃B ．“西气东输”中的“气”指的是煤气C ．苯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或者花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求 2．我国科学及屠呦呦因发现青蒿素（C 5H 22O 5）而获得【最新】诺贝尔奖。
青蒿素属于 A ．氧化物 B ．有机物 C ．烃 D ．酸 3．已知反应：()()()223g g 2SO O 2SO g + H 0∆<。
下列说法正确的是（ ） A ．达到平衡后，压缩容器体积平衡逆反应方向移动B ．达到平衡时：()()22v O =2v SO 正逆C ．达到平衡后，降低温度SO 2的转化率增大D ．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．Na 2S 溶液中S 2-的水解：222S 2H O H S 2OH --+=↑+B ．用石墨作电极电解NaCl 溶液：222Cl 2H Cl H 电解-++↑+↑C ．碱性氢氧燃料电池负极反应为: H 2 +2OH-2e- = 2H 2OD ．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e - = Fe 3+5．下列化学用语正确的是A ．甲烷的结构式：CH 4B ．羟基的电子式为：C ．乙烯的比例模型：D ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 6．下列关于铜电极的叙述中正确的是A ．用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极B．在铁上电镀铜时用铜作阴极C．铜锌原电池中铜是负极D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气7．下列有关盐类水解的应用不正确．．．的是A．明矾、氯化铁晶体可用于净水B．实验室通常可使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl3溶液时可加入少量盐酸D．直接加热CuCl2溶液能得到CuCl2固体8．对于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列说法正确的是（）A．与等体积pH＝3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B．加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4C．加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低D．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小9．某烯烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是()A．2,2-二甲基-3-丁烯B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯10．关于有机物的下列说法正确的是A．苯与甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色B．等质量的乙烯和甲烷燃烧时,乙烯消耗氧气多C．苯分子中的碳碳键为单键与双键交替存在D．乙烯和乙烷可用溴水来鉴别11．下列反应中，不属于取代反应的是A．苯与浓硫酸、浓硝酸共热制取硝基苯B．乙炔与溴的四氯化碳溶液反应C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷D．溴乙烷与氢氧化钠的水溶液反应12．由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的是A．能与氯化氢发生加成反应，只生成一种产物B．分了中所有原子在同一平面上C．分子中3个碳原子在同一直线上D．能发生加聚反应13．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）A ．a b d c >>>B ．b c d a >>>C ．a b c d >>>D ．d a b c >>> 14．有5种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔 其中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A ．① ②B ．④ ⑤C ．③ ④D ．③ ⑤15．证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为①加入AgNO 3溶液 ②加入NaOH 水溶液 ③加热 ④加入蒸馏水⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH 醇溶液A ．④③①⑤B ．②③⑤①C ．④⑥③①D ．③⑥⑤① 16．由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应( )A ．加成→消去→取代B ．消去→加成→水解C ．取代→消去→加成D ．消去→加成→消去17．下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是（ ）A ．B ．C ．D ．18．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A ．CuSO 4[Cu(OH)2]B ．NaOH [NaOH]C ．NaCl [盐酸]D ．AgNO 3[Ag 2O] 19．1mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后该加成反应的产物与足量的氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程消耗氯气的总物质的量为（ ）A ．3molB ．4molC ．5molD ．6mol20．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（g）+2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总质量⑦C、D的浓度之比等于化学计量数之比A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤⑦二、原理综合题21．A-F是几种典型有机代表物的分子模型，请看图回答下列问题。
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辽宁省辽河油田第二高级中学2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题满分100分考试时间:90分钟.说明：1．本试卷共2页，包含Ⅰ卷选择题(第1题～第20题，共20题)Ⅱ卷填空题(第21题～第25题,共5题)两部分。
2. 可能用到的相对原子量： S—32 Zn—65第Ⅰ卷（选择题，1-20题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
1-10题每题2分，11-20题每题3分）1.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 ( ) A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁2.下列溶液一定呈中性的是( )A． pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液3．在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。
该溶液的pH可能为( ) A．12 B．7 C．6 D．44. 化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4 e－＝4OH－B. 惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－＝Cu2+D. 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－＝Fe2+5.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是( )A． 2s22p2和2s22p4 B． 2s22p2和3s23p4 C． 3s2和3s23p5 D． 3s1和3s23p5 6．下列盐类水解的应用，不正确的是（）A．实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解B．为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液C．明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al（OH）3胶体具有吸附作用D．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解，肥效下降7.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是( ) A． SiCl4和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D． NaCl和Na8．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢9．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来10．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）①平衡常数K只与反应本身及温度有关②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A．①②B．②③ C．③④ D．①③11．室温下，不能说明H2CO3为弱电解质的是（）A．0.01mol•L﹣1H2CO3溶液pH大于2 B．NaHCO3溶液显碱性C．向紫色石蕊试液中呼气，溶液变红色 D．向Na2CO3溶液滴加醋酸，有气泡产生12.已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。
下列关于R的描述正确的是( )A．R都是非金属元素 B．R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3C．R的氧化物都能溶于水 D． R的氧化物都能与NaOH溶液反应13．化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，沉淀就达完全．已知：常温下K sp[M（OH）2]=1×10-21．则溶液中M 2+ 沉淀完全时的pH为（）A．7 B．4 C．5 D． 614．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
下列各项排序正确的是（）A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②15.在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的( ) ①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4④固体CH3COONa⑤冰醋酸A．只有①② B．只有③⑤ C．只有②④⑤ D．只有①⑤16.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中；c(CH3COO-)>c(Na+)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(Cl-)D．0.1 mol/L的硫化钠溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)17. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )18.反应4NH3 (g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1 min后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )①NO：0.001 mol·L－1·s－1②H2O：0.002 mol·L－1·s－1 ③NH3：0.002 mol·L－1·s－1④O2：0.001 25 mol·L－1·s－1A．①④ B．②③ C．③④ D．①②19.在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K＝0.1，反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。
下列说法正确的是( )A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应为吸热反应 B．反应前H2S物质的量为7 mol C．通入CO后，正反应速率逐渐增大 D． CO的平衡转化率为80% 20.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O2Zn(OH)。
下列说法正确的是( )A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)第Ⅱ卷（非选择题，21-25题，共50分）21（10分）今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。
(1)写出A、C元素的符号：A________、C________。
(2)写出D元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子的价电子的排布式：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。
22．(8分)以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。
反应为C(s)＋H 2⇌＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·m ol-1。
①该反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母，下同)。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键c．c(CO)＝c(H2) d．密闭容器的容积不再改变（2）设反应① Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 平衡常数为K1，反应② Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：Ⅰ. 从上表可推断，反应①是 (填“放”或“吸”)热反应；Ⅱ. 现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)平衡常数为K3根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3= ；Ⅲ. 要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有。
A 缩小容器体积 B．降低温度C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量E．升高温度23.（8分）如图，当线路接通时，发现M(用石蕊溶液浸润过的滤纸)a端显蓝色，b端显红色，且甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。
回答下列问题：(1)甲、乙分别是什么装置__________、__________。
(2)写出A、C、D的电极反应式___________________________________；______________________________________；______________________________________；24. (9分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白。
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是__________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL，所用盐酸溶液的体积为_______mL。
25．（15分）第四周期过渡元素Fe、Zn可与C、H、N、O、S形成多种化合物。
（1）①NH3的空间构型为。
②下列叙述不正确的是。