高三基础知识天天练 化学13-1人教版
人教版高中化学高三第一轮基础复习第十三章《化学和技术》测试卷
第十三章《化学与技术》测试卷一、单选题(共15小题)1.“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，经研究测定：每立方米“可燃冰”释放200 m3的甲烷气体，下列有关“可燃冰”的说法不正确的是（）。
A． “可燃冰”将成为新能源B． “可燃冰”使用方便，清洁卫生C． “可燃冰”实质是水变成的固态油D．在海底和冻土层可能存在“可燃冰”2.下列有关材料的说法不正确的是()。
A．金属材料是指金属及合金，合金性能优于纯金属B．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C．复合材料是由基体和增强体两部分组成的D． C60也是一种材料3.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词与环境污染无关的是()①温室效应 ①赤潮 ①酸雨 ①光化学污染①臭氧层空洞 ①水俣病 ①潮汐 ①大脖子病A． ①①B． ①①C． ①①①D． ①①①4.化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是( )A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4，Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染5.下列对于有机高分子化合物的认识不正确的是()A．合成的有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子化合物通过聚合反应而制得的B．有机高分子化合物的相对分子质量虽然很大，但其结构却并不复杂C．对于一块高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类6.下列措施不能达到节能减排目的的是( )A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯7.下列有关合成氨工业的说法中，正确的是()A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500 ①，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大8.制肥皂时，皂化反应后加盐的作用是()A．加大溶液密度B．催化作用C．与甘油反应D．盐析使肥皂析出9.下列物质的用途错误的是( )A．食盐可用于制纯碱B．硅藻土作吸附剂C．硫酸铜可配制农药D．乙二醇作医用消毒剂10.下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是()。
高考化学 专题十三 钠、镁、铝及其化合物练习-人教版高三全册化学试题
专题十三钠、镁、铝及其化合物考点一钠及其化合物1.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能．．用元素周期律解释的是( )A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金属性:Cl>BrC.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3答案 D2.(2015山东理综,10,5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2答案 A考点二镁、铝及其化合物1.(2015天津理综,1,6分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是( )A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱答案 A4.(2015福建理综,24,15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:已知:物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6 180(升华)300(升华)1 023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是(只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。
③已知:Al2O3(s)+3C(s) 2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1 344.1 kJ·mol-12AlCl3(g) 2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1 169.2 kJ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。
④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为。
高考总复习 化学 (人教版)培优训练13
培优训练13：物质结构与性质1.钛的很多化合物受到广泛关注，请回答下列问题：(1)Cr掺杂能够显著提高TiO2薄膜的光催化活性。
基态Cr原子中，占据最高能层的核外电子的电子云轮廓图形状为________，其价层电子的轨道表达式(电子排布图)为______________________________________________________________。
(2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。
其制备原理如下：TiCl4＋4CH3CH2OH＋4NH3===Ti(OCH2CH3)4＋4NH4Cl①TiCl4的熔点为－25 ℃，沸点为136.45 ℃，常温下是无色液体，则TiCl4的晶体类型为________。
②N和O位于同一周期，且O的核电荷数比N的多，但N的第一电离能比O高，原因是______________________________________________________________。
③NH3的立体构型为________，CH3CH2OH分子中C原子的杂化轨道类型为________。
(3)钛酸锶(SrTiO3)可用作电子陶瓷材料和人造宝石。
其一种晶胞结构如图所示，Ti处于体心位置，则Sr处于________位置，O处于________位置。
已知晶胞参数a＝0.390 5 nm，其密度为________ g·cm－3(列出计算式即可)。
解析(1)24号元素Cr核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，可见基态Cr原子的核外电子占据的最高能层为N，处于N能层的1个电子位于s轨道，s电子云轮廓图形状为球形，价层电子的轨道表达式(电子排布图)为。
(2)①通常低熔点、易溶于有机溶剂的晶体属于分子晶体，所以TiCl4属于分子晶体。
②依据洪特规则，原子轨道处于全空、半充满、全充满状态时较稳定。
N的2p轨道处于半充满稳定状态，而O的2p轨道上有4个电子，失去一个电子后处于半充满状态，因此N的第一电离能较大。
高三基础知识天天练化学3单元质量检测人教版
单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石．在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是() A．Na B．Fe C．Si D．Cu解析：红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，而Fe(OH)3是红褐色物质，NaOH是易溶于水的，Cu(OH)2是蓝色的，硅酸盐也不是红色的，故只有B正确．答案：B2．美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14. 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是() A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子解析：Al13和Al14都是由多个Al原子构成的超原子，不是Al的同位素；Al13超原子中铝原子间是通过金属键结合的，不是离子键；Al14最外层电子数之和为3×14＝42个价电子，比稳定结构(40个最外层电子)多2个电子，应与ⅡA族元素性质相似；Al13具有3×13＝39个最外层电子，比稳定结构少1个电子，容易得到1个电子，应与卤素性质相似，具有较强的氧化性．答案：C3．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是()A．U形管内红色褪去B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d<c解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，因该反应生成O2且放出热量，故气球变大，U形管内液面c端下降，d端上升，故C 正确，D错误；该反应是在试管内发生的且无酚酞，故A、B均错误．答案：C4．按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是()A．H2和Fe2O3B．CO和CuOC．H2和Na2CO3D．CO和Na2CO3解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体应为CO2，可以是CO与CuO在加热条件下反应产生的．答案：B5．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是() A．NaCl，HCl，NaAlO2，NaHCO3B．Na2SO4，KNO3，(NH4)2SO4，MgCl2C．FeCl3，NaOH，AlCl3，HNO3D．AgNO3，NaCl，Na2SO4，NaI解析：不另加试剂鉴别多种物质有两种主要方法，其一是利用物理性质(主要是颜色)鉴别出其中的一种或几种，再以这种物质作为试剂，看能否区别出余下的物质；其二是假设其中的一种为已知，并以它作为试剂，看能否鉴别余下的物质．本题C中FeCl3呈棕黄色，将其加入其余三种物质中有红褐色沉淀产生的是NaOH，再将NaOH加入其他两种溶液中，有白色沉淀生成的是AlCl3，无变化的是HNO3.答案：C6．铁氧体(Fe3O4) 法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O2－7还原为Cr 3＋，并通过调节废水的pH ，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe 3O 4或Fe 2O 3·FeO)的复合氧化物(Cr x ＋3Fe ＋32－x O 3·Fe ＋2O). 处理含1 mol Cr 2O 2－7废水至少需要加入a mol FeSO 4·7H 2O.下列结论正确的是( )A ．x ＝1，a ＝5B ．x ＝0.5，a ＝8C ．x ＝2，a ＝10D ．x ＝0.5，a ＝10解析：据Cr 原子守恒，复合氧化物(Cr x ＋3Fe ＋32－x O 3·Fe ＋2O)的物质的量为2x mol ，由Fe 原子守恒有2x ×(3－x )＝a ，再根据电子守恒得2x×(2－x )＝1×6，联立解得x ＝0.5，a ＝10，故选D.答案：D7．下列各选项均有X 、Y 两种物质，将X 缓缓滴入(通入)Y 溶液中，无论X 是否过量，均能用同一离子方程式表示的是( )解析：A 项中X 33CO 2－3＋2H＋===CO 2↑＋H 2O.B 项中，X 不足时，反应为AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O ；X 过量时，反应为AlO －2＋H＋＋H 2O===Al(OH)3↓.C 项中，X 不足时，反应为2Fe 3＋＋S 2－===2Fe 2＋＋S ↓；X 过量时，反应为2Fe 3＋＋3S 2－===2FeS ↓＋S ↓. D项中无论CO 2过量与否，反应均为CO 2＋+答案：D8．一定体积CO 2和O 2的混合气体通过足量的Na 2O 2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO 2在原混合气体中的体积分数为( )A ．25%B ．40%C ．50%D ．75%解析：设原有混合气体共4体积，则反应后气体减少1体积．由2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2ΔV2 1 1V(CO2) 1所以V(CO2)＝2φ(CO2)＝2/4×100%＝50%答案：C9．俄罗斯西伯利亚研究人员开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体．据俄《科学信息》杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成. 下列有关说法中不．正确的是() A．Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应B．纤维素和淀粉不是同分异构体C．纤维素能够与醋酸发生酯化反应D．实验室中Al(OH)3可以由偏铝酸盐和氨水制备解析：Al(OH)3具有两性，可与酸或强碱反应；其实验室制备方法是用铝盐与弱碱氨水反应(氢氧化铝不溶于氨水)；纤维素与淀粉都是高分子化合物，可用[(C6H10O5)n]表示，但其聚合度(n)不同，所以不是同分异构体；纤维素中分子中存在醇羟基，所以可以发生酯化反应．答案：D10．下列各组离子一定能大量共存的是() A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3解析：A项中Fe3＋与SCN－反应；B项中在有OH－时该组离子能共存；C项中溶液中OH－与NH＋4作用生成NH3·H2O；D项中溶液中有H＋时NO－3会将Fe2＋氧化，故只有B符合题意．答案：B11．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不．可能出现的是() A．开始天平加锌的一端上升B．最终天平加锌的一端上升C．最终天平仍平衡D．最终加铁的一端上升解析：本题考查金属的化学性质，较难题．如果酸过量，由于锌的活动性大于铁，开始时锌产生氢气的速度快，加锌的一端上升，A对；但最终加锌的一端的增重大于加铁的一端的增重，最终加铁的一端上升，D对；如果金属过量，则加锌的一端和加铁的一端增重相同，最终天平仍平衡，C对．答案：B12．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不．正确的是() A．取少量未知溶液，分别滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液D．用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液解析：Ba(NO3)2、CaCl2均能与Na2CO3反应产生白色沉淀，而均不能与NaHCO3反应，故A、B正确；Na2CO3的碱性比NaHCO3的碱性强，pH大，故C正确，D错误．答案：D13．有a、b、c、d、e 5种金属．已知：①e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强；②a投入e的盐溶液可得e的单质，而c投入e的盐溶液却不能获得e的单质；③在以a、d 为极板形成的原电池中，d极上发生还原反应；④e投入b的盐溶液中，在e的表面有b析出；⑤c的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐．由此可推知五种金属的活动性由强到弱的顺序为() A．adbec B．cadeb C．aedbc D．cabed解析：金属的活动性：①e<d，②a>e，③a>d，④e>b，而据⑤判断c应为碱金属元素，故c最活泼，综合分析比较得出：c>a>d>e>b，故选B.答案：B14．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为() A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液解析：n(Al)＝5.4 g27 g/mol＝0.2 mol，n(H2SO4)＝0.4 mol，n(HCl)＝0.4 mol，但H2SO4是二元酸，而HCl是一元酸，和0.2 mol Al反应，H2SO4过量，HCl不足，n[Ba(OH)2]＝0.4 mol，可知与Al反应时，Ba(OH)2过量不会有金属剩余．A中Al与HNO3反应无氢气产生，B中Ba(OH)2过量，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，C中H2SO4过量，所以选D.答案：D15．将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是()A．CuSO4B．H2SO4 C．AgNO3 D．FeCl3解析：A项中Fe置换出Cu而使Fe片质量增大；B项中产生气体；C项中Fe置换出Ag而使Fe质量增大；D项发生反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2而符合条件，故选D.答案：D16．下列实验操作正确的是() A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案B．向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案D．在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将CuSO4晶体加热至晶体完全变白色后，在空气中冷却后称量解析：过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过量铁屑，A错；根据强酸制弱酸原理知，乙二酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸分解产生二氧化碳和水，B正确；硫酸与铝反应生成硫酸铝，再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，因为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，不易控制加入氢氧化钠溶液的量，C错；硫酸铜在空气中冷却时吸收空气中水分，使测定硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，D错．答案：B第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋.试分析回答下列问题：(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(选填序号)．A．SO2－4B．NO－3C．Cl－D．CO2－3(2)检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是________，铝元素发生变化的离子方程式是______________________．(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：若依该方案获得银108 g ，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气________L.解析：(1)SO 2－4、Cl －与Ag ＋不共存；CO 2－3与Cu 2＋、Ag ＋、Mg 2＋、Al 3＋都不共存．(2)利用Al(OH)3的两性将Al 元素从废水样品中分离出来．(3)根据题中转化关系图，2Ag ～Cl 2～H 2 即n (H 2)＝12n (Ag)＝12×108 g 108 g/mol ＝0.5 molV (H 2)＝0.5 mol ×22.4 L/mol ＝11.2L答案：(1)B (2)NaOH 溶液 Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O (3)11.218．(8分) KHCO 3溶液中含溶质20 g ，加入一定质量的单质或化合物X ，恰好使溶液中溶质只有K 2CO 3，请你填写出X 可能的化学式和质量．(1)______________________________ (2)______________________________ (3)______________________________ (4)______________________________解析：要让KHCO 3转化为K 2CO 3，则应加入碱或能生成碱的物质，再考虑不引入新的杂质，则应加入K 或K 的化合物. 故可加入K 、K 2O 、KOH 、K 2O 2或KO 2等物质．答案：(1)K 7.8 g (2)K 2O 2 11 g (3)K 2O 9.4 g (4)KOH 11.2 g(若考虑KO 2也正确)19．(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体． 请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F 粒子直径大小的范围：________.(2)A 、B 、H 的化学式：A__________、B__________、 H________.(3)①H 2O 2分子的电子式为______________． ②写出C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： __________________________________.(4)写出鉴定E 中阳离子的实验方法和现象：________________________________. (5)在C 溶液中加入与C 等物质的量的Na 2O 2，恰好使C 转化为F ，写出该反应的离子方程式：____________________________.解析：以红褐色胶体F 是Fe(OH)3为突破口，再根据Fe(OH)3的生成和性质可推知：A 为Fe ，B 为FeS ，C 为FeSO 4，D 为Fe 2(SO 4)3，E 为(NH 4)2SO 4，H 为稀H 2SO 4.答案：(1)1～100 nm (2)Fe FeS H 2SO 4(稀) (3)①H ·×O ¨¨∶O ¨¨·×H②2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O(4)取少量E 于试管中，用胶头滴管滴入NaOH 溶液，加热试管，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明E 中有NH ＋4存在(5)4Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8Na ＋20．(8分)等物质的量混合的NaHCO 3和KHCO 3的混合物4.60 g ，与1.00 mol/L 的盐酸反应．(1)试分析，欲求标准状况下生成的CO 2气体的体积，还需要什么数据________(用a 表示，并注明单位)．(2)利用所确定的数据，求标准状况下CO 2气体的体积(填写下表)：(3)若NaHCO 33标准状况下生成的CO 2气体的体积大于________L ，小于________L.解析：(1)欲求标准状况下生成CO 2气体的体积，还需知道盐酸的体积．(2)由题干数据知n (NaHCO 3)＝n (KHCO 3)＝0.0250 mol ，则n (HCO －3)＝0.0500 mol ，当盐酸量不足时，n (HCl)<0.0500 mol ，即a<0.0500 L ；若盐酸足量，则a ≥0.0500 L ，产生CO 2气体体积分别是27.4a L 、1.12 L.(3)当NaHCO 3与KHCO 3物质的量不相等时，若全部是NaHCO 3产生CO 2的量最多，当全部是KHCO 3时，产生CO 2的量最少，故生成CO 2的体积22.4×4.60100 L<V <4.60×22.484L ，即1.03 L<V<1.23 L.答案：(1)盐酸的体积a L(2)(3)1.0321．(9分)铁是人类必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，又已知：氧化性Cl2>Fe3＋>(SCN)2.“速力菲”主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行如下实验：(1)试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是______________________________；(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的原因为_____________________．(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的Fe3＋被还原为Fe2＋，你认为该同学的猜想合理吗？______________________________________.若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不用作答)______________________________________.若你认为不合理请提出你的猜想设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不用作答)______________________________．解析：本题考查Fe2＋的还原性及Fe3＋的鉴别．Fe2＋的溶液为浅绿色，由于Fe2＋极易被O2、Cl2等氧化而变为黄色的Fe3＋溶液，Fe3＋通常由SCN－来检验：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色溶液)．由题给信息氧化性Cl2>Fe3＋>(SCN)2知：当向含Fe2＋及SCN－的溶液中通Cl2时，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，若Cl2过量：2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2.答案：(1)稀盐酸KSCN溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(2)少量的Fe2＋转化为Fe3＋，加入KSCN后显红色(3)不合理，我的猜想是Fe(SCN)3中的SCN－被过量氯水氧化设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，仍不变红色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色) 22．(9分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．(1)冶炼铜的反应为：8CuFeS 2＋21O 2=====高温8Cu ＋4FeO ＋2Fe 2O 3＋16SO 2若CuFeS 2中Fe 的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)． (2)上述冶炼过程产生大量SO 2.下列处理方案中合理的是________(填代号)． a ．高空排放 b ．用于制备硫酸c ．用纯碱溶液吸收制Na 2SO 3d ．用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K 2S 2O 8)具有强氧化性，可将I －氧化为I 2：S 2O 2－8＋2I －===2SO 2－4＋I 2通过改变反应途径，Fe 3＋、Fe 2＋均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe 3＋对上述反应催化的过程．________、________(不必配平)(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3)可制备Fe 2O 3.方法为： ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe 2O 3. 据以上信息回答下列问题：a ．除去Al 3＋的离子方程式是________．b ．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水 所选试剂为________．证明炉渣中含有FeO 的实验现象为____________________________________． 解析：(1)按照题给化学方程式，氧气中氧的化合价降低，铜的化合价也降低，因此被还原的元素有铜和氧．若按照量的关系，21 mol 氧气反应时得到84 mol 电子，而铁失去4 mol 电子，硫失去96 mol 电子，根据得失电子守恒，铜应得到16 mol 电子．(2)要综合考虑二氧化硫的性质和环境保护，高空排放会引起大气污染；二氧化硫可与氧气催化氧化生成三氧化硫，进而与水结合生产硫酸；亚硫酸的酸性比碳酸强，因此可用纯碱来吸收制取Na 2SO 3；浓硫酸不能氧化二氧化硫，因此不能用浓硫酸吸收二氧化硫．(3)要考虑常见的氧化剂和还原剂之间的反应，因为Fe 3＋可以氧化I －生成Fe 2＋，而亚铁离子可以被过二硫酸钾(K 2S 2O 8)氧化又生成Fe 3＋，这就是催化的机理．(4)要考虑氢氧化铝的两性，用过量的氢氧化钠即可除去铝离子；二价铁具有还原性，而高锰酸钾具有氧化性，通过高锰酸钾的颜色变化即可证明FeO 的存在．答案：(1)Cu 、O (2)b 、c (3)2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2S 2O 2－8＋2Fe 2＋===2SO 2－4＋2Fe 3＋(离子方程式不配平也可)(4)a.Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2Ob．稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。
(天津专用)高考化学一轮复习 考点规范练13 原子结构与化学键(含解析)-人教版高三全册化学试题
考点规范练13 原子结构与化学键(时间:20分钟 满分:100分)一、选择题(本题共8个小题,每小题7分,共56分。
每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列叙述中,正确的是( ) A.14C 中含有14个中子 B.1H 、2H 、3H 是同一种核素 C.H 2O 与D 2O(重水)互称同位素D.C 60、C 70、金刚石、石墨均为碳元素的同素异形体 2.下列分子中,其中子总数为24的是( ) A.18O 3 B.2H 217O 2C.14N 16O 2D.14C 16O 23.(2018江苏化学)用化学用语表示NH 3+HCl NH 4Cl 中的相关微粒,其中正确的是( )A.中子数为8的氮原子:78NB.HCl 的电子式:H+[··Cl ······]-C.NH 3的结构式:D.Cl -的结构示意图:4.(2018浙江名校协作体联考)下列说法正确的是( ) A.石墨和C 60互为同位素B.CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体C.l4CO 2的摩尔质量为46D .1735Cl 、1737Cl 为不同的核素,有不同的化学性质 5.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )①CO 2 ②XeF 6 ③PCl 3 ④SO 3 ⑤BF 3 ⑥N 2 ⑦P 4 ⑧PCl 5 A.①③⑥⑦ B.①④⑤⑧ C.①④⑥D.②③④⑤6.a 、b 、c 、d 为短周期元素,a 的原子中只有1个电子,b 2-和c +的电子层结构相同,d 与b 同族。
下列叙述错误的是( )A.a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c 的原子半径是这些元素中最大的D.d 与a 形成的化合物的溶液呈弱酸性7.(2018天津一中月考)下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( ) A.H 3O +与OH -具有相同的质子数和电子数B.第114号元素的一种核素114X 与82Pb 具有相同的最外层电子数C.37Cl 与39K 具有相同的中子数D.O 22-和S 2-具有相同的质子数和电子数8.金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。
2020级人教版高中化学高三一轮基础复习专题13《化学和技术》测试卷
专题13《化学与技术》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中不正确的是()。
A．探求某种新型高分子材料，需要研究分子结构与功能之间的关系B．新科技革命的三大支柱产业为能源、信息和材料C．带有强亲水性原子团的化合物共聚可以得到强亲水性高聚物D．具有网状结构的高聚物具有强吸水性2.我们饮用的水是由源水净化所得。
已知，明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。
家庭饮用水的净化过程正确的是 ()。
A．源水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水B．源水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水C．源水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水D．源水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水3.符合实际并用于工业生产的是()。
A． CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3B． H2和Cl2光照制HClC． Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉D．用硫黄制硫酸4.苦卤是海水蒸发结晶分离出食盐后的母液，苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KBr、MgSO4等物质。
空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如图所示。
下列说法正确的是()。
A．反应①①的方程式相同，其目的也完全相同B．最好采用分液的方法从反应①后的溶液中分离出单质溴C．图示的工艺流程是一种没有任何缺陷的成熟技术D．至少需三步反应才能从苦卤中冶炼出金属镁5.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B．达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时大C．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应的方向移动D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率6.下列说法中，不正确的是()。
A．加热法只可软化暂时硬度的硬水B．海水淡化的主要方法有蒸馏法和电渗析法等C．反应2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋的逆反应在一定条件下也能发生D．硬水软化就是除净水中的Ca2＋和Mg2＋7.下列关于合成洗涤剂的说法不正确的是()A．合成洗涤剂分子中含有亲水基和憎水基B．合成洗涤剂不适合在硬水中使用C．合成洗涤剂能造成水体污染，使水质变坏D．合成洗涤剂去污能力强8.接触法生产硫酸的过程中，对废气、废水、废渣、废热的处理正确的是()①尾气用氨水处理 ①污水用石灰乳处理①废渣用来造水泥、炼铁①设置废热锅炉产生蒸汽、供热或发电A． ①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①①9.下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是()。
人教版高中化学高三第一轮基础复习第十三章《化学和技术》测试卷
第十三章《化学与技术》测试卷一、单选题(共15小题)1.“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，经研究测定：每立方米“可燃冰”释放200 m3的甲烷气体，下列有关“可燃冰”的说法不正确的是（）。
A． “可燃冰”将成为新能源B． “可燃冰”使用方便，清洁卫生C． “可燃冰”实质是水变成的固态油D．在海底和冻土层可能存在“可燃冰”2.下列有关材料的说法不正确的是()。
A．金属材料是指金属及合金，合金性能优于纯金属B．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C．复合材料是由基体和增强体两部分组成的D． C60也是一种材料3.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词与环境污染无关的是()①温室效应 ①赤潮 ①酸雨 ①光化学污染①臭氧层空洞 ①水俣病 ①潮汐 ①大脖子病A． ①①B． ①①C． ①①①D． ①①①4.化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是( )A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4，Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染5.下列对于有机高分子化合物的认识不正确的是()A．合成的有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子化合物通过聚合反应而制得的B．有机高分子化合物的相对分子质量虽然很大，但其结构却并不复杂C．对于一块高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类6.下列措施不能达到节能减排目的的是( )A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯7.下列有关合成氨工业的说法中，正确的是()A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500 ①，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大8.制肥皂时，皂化反应后加盐的作用是()A．加大溶液密度B．催化作用C．与甘油反应D．盐析使肥皂析出9.下列物质的用途错误的是( )A．食盐可用于制纯碱B．硅藻土作吸附剂C．硫酸铜可配制农药D．乙二醇作医用消毒剂10.下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是()。
人教版高中化学高三专题复习专题13《化学与技术》专题测试卷
专题13《化学与技术》专题测试卷一、单选题(共15小题)1.1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：下列有关说法不正确的是()A．从理论上看，循环生产时不需要再补充NH3B．从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有两个明显的缺陷是：氯化钠未能充分利用和产生CaCl2废弃物C．将NH4Cl作为一种化工产品，不再生产NH3来循环使用D．从理论上看，每再生产1 mol Na2CO3，再补充的物质及其物质的量分别是补充2 mol NaCl和1 mol CO22.铝生产产业链由铝土矿的开采、氧化铝的制备、铝的冶炼与铝材加工等环节构成。
下列有关铝的冶炼的说法错误的是()A．为满足社会对铝材的需求，促进经济发展，需大量开采铝土矿B．工业上通过电解氧化铝－冰晶石(Na3AlF6)的熔融体制得铝，加入冰晶石的目的是降低氧化铝的熔化温度C．电解氧化铝得到的铝中含有少量Fe、Si等杂质，需进一步电解提纯，提纯时阳极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D．纯铝的性能有时不能满足工农业、科研和国防建设等的需要，因此需将铝加工成铝合金3.氨气是化肥工业的主要原料，要解决氨气的工业化生产，关键是解决氢气的来源问题。
下列最适用于工业制氢的方法是()A．电解水制取氢气B．用煤或焦炭制取氢气C．用天然气制取氢气D．用盐酸和金属反应制取氢气4.已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比改变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的 ()。
A．B．C．D．5.以下金属的冶炼(“→”前为原料，“→”后为所得的金属)，其中最适宜用热还原法冶炼的是()∶MgCl2→Mg∶MnO2→Mn∶ZnO―→Zn∶HgO→Hg∶磁铁矿→Fe∶KCl→K A． ∶∶∶B． ∶∶C． ∶∶∶∶D． ∶∶∶6.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词与环境污染无关的是()∶温室效应 ∶赤潮 ∶酸雨 ∶光化学污染∶臭氧层空洞 ∶水俣病 ∶潮汐 ∶大脖子病A． ∶∶B． ∶∶C． ∶∶∶D． ∶∶∶7.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是()A．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B．溶液中溶剂减少了C．溶质质量增加了D．反应过程放热8.化学与能源开发，环境保护，资源利用等密切相关。
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第13章 第1节
1．有下列物质：①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2,2-二甲基丙烷，
其沸点排列顺序正确的是
( )
A．①>②>③>④>⑤ B．⑤>④>③>②>①
C．③>④>⑤>①>② D．②>①>⑤>④>③
解析：对于烷烃而言，相对分子质量大的，分子间作用力大，沸点较高，即： ③、④、
⑤>①、②.对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低，即： ①>②； ③>④>⑤，
综合排序，答案为C.
答案：C
2．石油裂化的主要目的是为了
( )
A．提高轻质液体燃料的产量
B．便于分馏
C．获得短链不饱和气态烃
D．提高汽油的质量
解析：石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是汽油的产量．
答案：A
3．下列烷烃中，不．能由相应的烯烃与H2加成制得的是
( )
解析：任意两个相连碳原子上都有氢原子的烷烃，都可以由相应的烯烃加氢而得，选项
D不符上述要求，不能由相应的烯烃与H2加成制得．
答案：D
4．下列气体能用启普发生器制取的是
( )
A．O2 B．C2H4
C．C2H2 D．H2
解析：实验室制取O2、C2H4均需要加热，不能使用启普发生器；电石与水反应时生成
的Ca(OH)2微溶于水而易发生堵塞，且反应放热，CaC2遇水后不能保持块状，故实验室制
C2H2不使用启普发生器；Zn粒与稀H2SO4反应制取H2时可以使用启普发生器．
答案：D
5．烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R
可能的结构简式有
( )
A．4种 B．5种
C．6种 D．7种
解析：由题意知，烷烃中相邻两个碳原子上均连有氢原子时，在加成前可能存在双键，
原来双键的位置可能有：
其中①和②位置相同，故R可能结构有6种．
答案：C
6．下列有机物分子中，可形成顺反异构的是
( )
A．CH2＝CHCH3 B．CH2＝CHCH2CH3
C．CH3CH＝C(CH3)2 D．CH3CH＝CHCl
解析：当双键两端某一碳原子上连有的基团相同时，不能形成顺反异构，故四个选项中
只有CH3CH＝CHCl能形成顺反异构：
答案：D
7．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3—CH＝CH—CH3可简写为．有
机物X的键线式为，下列说法不．正确的是
( )
A．X的化学式为C8H8
B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为－CHCH2
C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
解析：由X的键线式结构可知其分子式为C8H8，与苯乙烯(－CHCH2)互为同分
异构体，X分子结构中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；X与足量H2加成生成的环
状饱和烃Z中只有两种不同位置的氢原子，其一氯化物有两种．
答案：D
8．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol
Cl2取代，则此气态烃可能是
( )
解析：某烃和HCl发生加成反应，且物质的量之比为1∶2，由此可知该烃为炔烃或二
烯烃，B、D两选项不合题意．加成反应后0.5 mol生成物分子有3 mol H原子可以被取代，
即1 mol生成物分子中有6 mol H原子可以被取代，其中2 mol H原子来自HCl，原炔烃分
子中有4个H原子，正确选项为C.
答案：C
9．某烃的结构简式为.分子中饱和碳原子数为a，可能在
同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为
( )
A．4、3、7 B．4、3、6
C．2、5、4 D．4、6、4
解析：该烃的结构简式可表示为：
则分子中饱和碳原子数为4，同一直线上的碳原子数为3，一定在同一平面上的碳原子
数为6.
答案：B
10．主链为4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体，则与这种单烯烃具有相同的碳原
子数，主链也为4个碳原子的某烷烃有同分异构体的数目为
( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
解析：主链有4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体，这种烯烃分别为：
.
相同碳原子数的烷烃为C6H14，主链上有4个碳原子的结构有：
答案：A
11．1.01×105 Pa、150℃时，将1 L C2H4 、2 L C3H4与20 L 氧气混合并点燃，完全燃
烧后氧气有剩余，当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为
( )
A．15 L B．20 L
C．23 L D．24 L
解析：由烃的燃烧规律可知：当混合烃中氢原子数为4,100℃以上时，燃烧前后气体的
体积不发生变化，即燃烧后气体的体积为1＋2＋20＝23(L)．
答案：C
12．A、B、C、D四种气态烃，其中A、B能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，A与H
2
加成可得B；B与N2在相同条件下具有相同的密度；而C和O2的密度比为1∶2, 0.1 mol C
的同系物D完全燃烧生成4.48 L的CO2气体(标准状况下)．根据上述情况填写下表：
烃 A B C D
名称
结构简式
解析：B与N2在相同条件下具有相同的密度，所以B的相对分子质量为28，则烃B为
C2H4，因A与H2加成得到B，故A为C2H2；C与O2的密度之比为1∶2，则C的相对分子
质量为16，烃C为甲烷；0.1 mol C(CH4)的同系物D完全燃烧生成0.2 mol CO2，故D为C2H6.
答案：
烃
A B C D
名称 乙炔 乙烯 甲烷 乙烷
结构简式 HCCH CH2＝CH2
CH4 CH3—CH3
13.已知碳原子数小于8的单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一种结构．
(1)符合此条件的单烯烃有________种，判断的依据是____________________．
(2)在这些单烯烃中，若与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，这样
的单烯烃的结构简式为______________________．
解析：碳原子数小于8的单烯烃与HBr发生加成反应只得一种产物，说明该单烯烃是
以碳碳双键为中心的对称结构，符合这一条件的有：CH2＝CH2, CH3—CH＝CH—CH3、
CH3—CH2—CH＝CH—CH2CH3、
与H2加成后所得烷烃一氯代物有3种的烷烃为：
CH3CH2CH2CH2CH2CH3.
答案：(1)4 以碳碳双键为中心的对称结构
(2)CH3CH2CH＝CHCH2CH3