离子反应2.2.1
高中化学2.2《离子反应》(第2课时)教案新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.2 《离子反应》教案（第2 课时）【温故知新】1.( 回顾、思考 ) 什么是电离？请分别举例说明酸、碱、盐的概念。
电离时生成的阳离子全部是 H＋的化合物叫做酸；－电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物叫做碱；电离时能生成酸根离子与金属阳离子( 含 NH4＋) 的化合物叫做盐。
3.( 回顾、思考 ) 举例说明影响溶液的导电性的因素是什么？①离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。
②离子所带的电荷数，离子电荷越大，导电能力越强。
③电解质强弱，相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。
．．．．．注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数(电荷浓度 ) 。
【课堂生成】强弱电解质的复习在后面易溶于水易电离的物质需要拆分成离子形式时要用到。
【课堂研讨】1.( 自学、思考 ) 什么是离子方程式？完成下表，掌握离子方程式的书写步骤。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式书写步骤以 FeCl 3溶液和 AgNO3溶液反应为例①写出正确的化学反应方程式写②把易溶于水、易电离的物质 ( 即、拆、) 改写成离子形式③把不参加反应的离子从方程式两端删去删④检查方程式两端的和是否相查等【练一练】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：①碳酸钙与盐酸反应写：删：拆：查：②锌与稀硫酸反应写：删：拆：查：③氧化铜粉末加入稀硫酸写：删：拆：查：④在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液写：删：拆：查：2.( 自学、讨论 ) 阅读课本P3 2的四个反应的化学方程式和离子方程式，回答问题：①该四个反应能说明什么问题？②请你举例说明是否所有的酸碱中和＋－反应都能用 H ＋ OH＝H2O来表示？2.(化学反应方程式离子反应方程式自学、讨论 ) 观察实验，完成表格：溶液混合实验现象CuSO4＋ BaCl2NaOH＋HClNa2CO3＋ HCl通过上述反应总结：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件是什么？生成气体、沉淀或弱电解质【课堂生成】举出醋酸钠可以与盐酸反应的例子，让学生明白有弱电解质生成的原理。
【人教版】高中化学必修一：2.2.1《电解质和非电解质》ppt课件
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
2.电解质的判断 (1)从物质分类角度:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混 合物既不是电解质,也不是非电解质。 (2)从物质性质角度:电解质在一定条件下能导电。电解质导电的 条件是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。有些电解质 溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔 融状态下才能导电,如Al2O3。 (3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导 电,但不是CO2分子本身直接电离产生离子,而是它与水反应生成的 H2CO3电离出自由移动的离子而导电,H2CO3是电解质,CO2是非电 解质。 (4)某化合物是否属于电解质与溶解性无关。如蔗糖易溶于水,但 蔗糖是非电解质;BaSO4、CaCO3难溶于水,但它们是电解质。
一二三
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三、电离和电解质溶液导电的关系 电解质在水溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子,离
子带正、负电荷,在外加电场作用下发生定向移动,从而导电。
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M 第1课时 电解质和非电解质
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三、电离方程式的书写要点 1.质量守恒:“ ”两边原子种类、数目、质量不变。 2.电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。 3.电离过程中,原子团并不拆开。 4.元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。 同理,元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。 离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。
高一化学酸碱盐在水水溶液中的电离
电离
某物质的溶液
2、电离方程式：
表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式 NaCl=Na++ClMgCl2= Mg2++2Cl-
NaOH= Na++OH练习: H2SO4= 2H++SO42NaHSO4=Na++H++SO42-
⑵.酸、碱、盐的电离方程式 HCl =H++Cl++NO =H HNO3 3 +＋SO 2=2H H2SO4 4 Ba(OH)2=Ba2++2OHNaOH=Na++OHKOH = K++OH-
CuSO4=Cu2++SO42NH4Cl=NH4++Cl-
⑶酸、碱、盐的定义（本质）
酸：凡电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物。
碱：凡电离时生成的阴离子全部是 OH 离子的化合物。 盐：凡电离时生成金属阳离子（或 + NH4 ）和酸根阴离子的化合物。
［巩固练习］ 1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 ２．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的 电解质是 （ ） A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．SO3 ３．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
练一练： 1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ D 解质的是（ ）。 A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4
C ），均为强电B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇) NH4Cl
离子反应及其发生的条件
（2）离子间反应生成气体：如H+与CO32-， H+与HCO3-等
（3）离子间反应有难电离物质生成：如 HCO3-与OH-,NH4+与OH-，CH3COO-与H+
3、当有隐含限制条件时：
（1）无色透明溶液中，不存在有色离子： 如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、 MO4-(紫红色)、Cr2O72-(橙色)
（1）写（是基础）----写出反应的化学方程式 （2）拆（是关键）----把易溶于水且易电离的物质拆 成离子形式 （3）删（是途径）----把不参加反应的离子从方程式 两端删去 （4）查（是保证）----检查方程式两端各元素的原子 个数和电荷数是否相等
注意：
（1）可拆：可溶性的强酸、强碱、盐应改写为 离子
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
1、复分解反应发生的条件：生成沉淀、 放出气体或者生成水
2、离子反应的方向：向离子浓度、种 类、数目减小的方向
四、离子共存问题
1、离子在溶液中能否共存，取决于它们之间 是否发生反应。若离子之间不发生反应，则可 以共存；否则将不能共存。
2、离子之间若发生以下反应，则不能共存：
（1）离子间反应生成沉淀：凡能在水中相 互结合生成难溶物或微溶物的离子不能大量 共存。如Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-，Ag+ 与Cl-等
【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过几组物质的导电实验了解电离、电解质、非电解质的概念；⑵知道强电解质、弱电解质的概念；⑶通过电解质的电离掌握酸、碱、盐的概念；2.过程与方法：⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；⑵通过设计实验探究硫酸铜和氯化钡溶液是否发生反应，从几组探究实验中得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验出发，探寻反应本源；⑶通过交流氢氧化钡和硫酸反应的导电演示实验的现象，培养学生形成问题的意识，养成探究的良好习惯。
2.情感、态度与价值观：⑴通过化学实验的探究活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；⑵通过实验交流培养学生的合作精神，严谨求实，敢于探索的科学态度；⑶通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起到非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
【学法指导】⑴“指导学生有序观察的方法”引导学生如何观察实验现象，如何描述实验现象。
⑵“引导学生讨论归纳、概括的方法”引导学生如何将感性材料转化为理性认识，得到正确结论。
⑶“指导学生阅读教材，发表独立见解的方法”教会学生如何阅读材料，让学生自己钻研教材，尝试攻克难点，培养自学能力和表达能力。
§2－2 离子反应(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论))什么是酸？什么是碱？什么是盐？它们在组成上各有什么特点？2.(自学、讨论)NaCl溶液为什么能导电？什么是电离？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。
【练一练】⑴下列哪些物质能导电？铁能氯化钠晶体不能盐酸能铜能氯化钠溶液能稀硫酸能锌能硝酸钾晶体不能烧碱固体不能铝能硝酸钾溶液能烧碱溶液能金能葡萄糖溶液不能硫酸钡不能结论与原因：①金属单质能 (填能、不能)导电，原因：金属单质中有自由移动的电子；②氯化钠固体及酒精不能 (填能、不能)导电，原因：无自由移动的电子或离子；③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？前三者配制成溶液或在熔融状态下，硫酸钡在熔融状态下。
2.2.1《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第二节离子反应（第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【引入】在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，同学们思考过为什么氯化钠溶液能导电吗？我们也学习过盐酸和氢氧化钡反应、硫酸与氢氧化钠反应都是酸碱中和反应，那么这些反应有什么共同点呢？这节课我们对此作进一步探讨。
【强调】本节的课标是：知道酸碱盐在溶液中能发生电离。
了解电解质的概念。
【板书】第二节离子反应【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离活动一、电解质和非电解质【回顾】【提问】据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液。
【交流】石墨、铜能导电。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。
因为其中有自由移动的电子存在。
【讲解】很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
【板书1】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
【板书2】非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
【强调】要注意定义里面的“或”字还有“化合物”！是电解质要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态。
而且一定要是化合物。
但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。
氯化氢是电解质。
【交流2】电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。
只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。
【交流3】电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。
怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。
如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。
【交流4】某些难溶于水的化合物。
必修一2.2.1酸碱盐在水中的电离
常见酸 是电解质，蔗糖、酒精为非电解质 为非电解质。 ③ 常见酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
等物质难溶于水， 难溶于水 ④ BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Fe(OH)3等物质难溶于水， 、 可是它们溶解到水中的部分是完全电离 水中的部分是完全电离的 可是它们溶解到水中的部分是完全电离的，所以他们 是电解质。 是电解质。
注意: 注意
书写下列物质的电离方程式： 书写下列物质的电离方程式： H2SO4、Na2SO4、HNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
H2SO4 == H+ + SO42HNO3 == H+ + NO3NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42Na2SO4 == 2 Na+ + SO42BaCl2 == Ba2+ + 2ClNaHCO3 == Na+ + HCO3-
== H+ +
Cl-
电离方程式书写时的要点： 电离方程式书写时的要点：
1、质量、电荷要守恒；2、原子基团不可拆。 、质量、电荷要守恒； 、原子基团不可拆。 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆； 等原子团不能拆； HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
认识电解质时应该注意的一些问题： 认识电解质时应该注意的一些问题：
电解质应是化合物而不是单质 化合物而不是单质。 ① 电解质应是化合物而不是单质。 电解质应是在一定条件下本身电离而导电 化合物。 本身电离而导电的 ② 电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。
溶于水能导电是因SO 反应生成了H 例如 SO2溶于水能导电是因 2与H2O反应生成了 2SO3， 反应生成了 能够电离而非SO 本身电离，所以SO 不是电解质。 是H2SO3能够电离而非 2本身电离，所以 2不是电解质。
21-22版：2.2.2 离子反应及其发生的条件（创新设计）
第2课时离子反应及其发生的条件理解离子反应的概念，知道复分解型离子反应发生的条件。
[知识梳理]一、离子反应1.离子反应(1)实验探究(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。
(3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。
2.离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的书写步骤以NaCl溶液与AgNO3溶液反应为例。
①写——正确书写反应的化学方程式：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。
②拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体、难电离的物质等仍用化学式表示。
上述化学方程式改写为：Na＋＋Cl－＋Ag＋＋NO－3 ===AgCl↓＋Na＋＋NO－3。
③删——删去方程式两边不参加反应的离子：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
④查——检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，反应条件、沉淀符号、气体符号是否标明。
(3)意义①表示某一个具体的化学反应CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓表示为Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓②表示同一类型的离子反应如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。
【自主思考】1.H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？提示不能。
如H2SO4与Ba(OH)2反应除H＋和OH－生成H2O外，Ba2＋与SO2－4反应生成BaSO4沉淀，故其离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。
二、离子反应发生的条件1.实验探究2.复分解型离子反应发生的条件【自主思考】2.根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？提示复分解反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水(具备上述条件之一即可)；因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减小。
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第一课时
问题1：
下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸溶液、 NaOH 溶液、 Al 、 NaCl 溶液、 石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、Cu BaSO4 、 AgCl。
一、电解质和非电解质
1、电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2、非电解质：
在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
问题2：
在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎 样产生的?
3பைடு நூலகம்电离：
电解质在水溶液里或熔融状态下产生自 由移动离子的过程。 电离方程式：
用化学符号表示电解质电离过程的式子
NaCl Na+ + Cl—
下列哪些属于电解质？
①②③⑤⑨
①KNO3 ②NaOH ③H2SO4 ④Fe
⑤H2O ⑥CO2 ⑦CH4 ⑧NaCl溶液 ⑨ BaSO4 ⑩NH3
常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3· H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水 常见的非电解质： 非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物： NH3等 部分有机化合物： CH4、蔗糖、酒精等 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
练习1：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖 ⑩胆矾 ⑾ CO2 ⑿Na2O (13) BaSO4
电解质②④⑧ ⑩ ⑿ (13) 非电解质⑨ ⑾ 能导电①⑤⑦⑧
练习2：
注意：
①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不 是电解质，也不是非电解质
②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下 ③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物 ④ 能导电的物质不一定是电解质；电解质不一定都能 导电
⑤ 活泼金属氧化物熔融状态下能电离，能导电，故属 于电解质 ⑥ 某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以 测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电， 所以属于电解质 ⑦ 水是电解质，是一种极弱的电解质